浙江省金華市2024學(xué)年高三高考測(cè)試（一）化學(xué)試題理試題含解析

浙江省金華市2024學(xué)年高三高考測(cè)試(一)化學(xué)試題理試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險(xiǎn)的一組是()

A.氨水和NaOHB.硫酸核和氯化領(lǐng)

C.硝酸亞鐵和鹽酸D.電石和鹽酸

2、下列敘述正確的是

A.用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)船舶時(shí)，將船舶與石墨相連

B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氫氧化鈉溶液，再加碘水，檢驗(yàn)淀粉是否水解完全

C.反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的AHvO

2+2+2

D.已知BaSO4的Ksp=(Ba)?c(SO產(chǎn))，所以BaSO』在硫酸鈉溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)有c(Ba)=c(SO4-)=#;

3>25℃時(shí)，向lOmLO.lOmoFL"的一元弱酸HA(K)=1.0x10-3)中逐滴加入o.lOmol-L*NaOH溶液,溶液pH隨加入NaOH

溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.a點(diǎn)時(shí)，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同

C.b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH')

D.V=10mL時(shí)，c(Na+)>c(A")>c(H+)>c(HA)

4、下列石油的分儲(chǔ)產(chǎn)品中，沸點(diǎn)最低的是

A.汽油B.煤油C.柴油D.石油氣

5、下列說(shuō)法正確的是()

A.古代的鎏金工藝?yán)昧穗娊庠?/p>

B.“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應(yīng)

C.古代所用“鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸儲(chǔ)操作

6、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CCh氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在這一過(guò)程

中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量(〃)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是(離子水解忽略不計(jì))

a|

081

0.6

0.4

0.2

0.

02.244.486.72V7I.

7、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過(guò)制得：F2+H2O=HOF+HFO該反

應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是

A.鈉與水反應(yīng)制氫氣

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸

D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于VDA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為

9,Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的弱

9、亞硝酰氯(NOCD是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體，具刺鼻

惡臭味，遇水分解，某學(xué)習(xí)小組用Cl2和NO制備NOCI裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

尾氣處理

干燥的5

A.氯氣在反應(yīng)中做氧化劑

B.裝入藥品后，要先打開K2、K3,反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開Ki

C.利用A裝置還可以做Na2O2和水制氧氣的實(shí)驗(yàn)

D.若沒(méi)有B裝置，C中可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=2HCl+NOT+NO2t

10、25c時(shí)，將濃度均為O.lmoHL”、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NHylhO溶液按不同體積比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va>Vt>與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.Ka(HX)的值與KMNHylhO)的值相等

+1

B.b點(diǎn),C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L

C(XJ

值不變

c(0M-)?(

D.a、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)水電離出的c(H+)最大

11、已知N2H4在水中電離方式與NH3相似，若將NH3視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于N2H4的說(shuō)

法不無(wú)建的是

A.它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2115HsCh

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4+H20r^N2Hs+OH-

D.室溫下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí)，n(H+)?n(OlT)會(huì)增大

12、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X》反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是()

|Mg(s)*Xj(g)

o-364Mgl；(s)

x

u；

.-524MqBr(s)

s

wy641MgCh(S)

<1124MgF;(s)

宛港程一

A.由MgCL制取Mg是放熱過(guò)程

B.熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgC12>MgF2

C.常溫下氧化性：F2<C12<BF2<I2

D.由圖可知此溫度下MgBn（s）與CL（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2（s）+C12（g）===MgCl2（s）+Br2（g）AH=-117

kJ-mol-1

13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是

A.用如圖電子天平稱量固體，讀數(shù)時(shí)側(cè)門應(yīng)關(guān)閉

B.用托盤天平稱取10.2gNaOH固體時(shí)，將10g的祛碼放在右盤，將游碼移到0.2g的位置

C.分光光度計(jì)可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（生成物）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率

D.吸入氯氣、氯化氫氣體時(shí)，可吸入少量酒精或乙醛的混合蒸氣解毒

14、傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是（）

A.b為電源的正極

B.負(fù)極反應(yīng)式Ag-e+Cr=AgCl

C.當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5xl0-5moi時(shí)進(jìn)入傳感器的sth為1.12mL

D.陰極的電極反應(yīng)式是2HS（V+2H++2e-=SiO?+ZHiO

15、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鋁粉（Ta）,

其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.a極為電源的正極

2

C.Ta2Os極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta20s+10e-=2Ta+50-

D.石墨電極上生成22.4LO2,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4x6.02x1023

16、下列符合元素周期律的是

A.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H2SO3>H2CO3

2

C.熱穩(wěn)定性：NH3<PH3D.還原性：S~<CF

17、把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeOyFezCh)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽

酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5:7,則x:y為

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

18、苯甲酸的電離方程式為E>r=CT3-+H+,其Ka=6.25xg5,苯甲酸鈉(縮寫為NaA)可

71,

用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A?。已知25℃時(shí),H2cCh的Kai=4.17xl0-JKa2=4.90xl0?

在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25℃,不考慮飲

料中其他成分)()

A.H2cCh的電離方程式為H2cCh三=2H++CO3*

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

c(HA)

C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中

D.相比于未充CCh的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

19、下列說(shuō)法正確的是

A.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網(wǎng)作陽(yáng)極

B.稀釋O.lmol/LNa2cCh溶液，CCV-的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2\Zi?+的氧化性依次減弱

D.升高溫度，可提高反應(yīng)速率，原因是降低了反應(yīng)的活化能

20、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

+2

A.Sth通入浸水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++

B.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO?=BaSO4；+2H2O

C.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3-

2+

D.硫化鈉的水解反應(yīng)：S+H3O=HS+H2O

21、常溫下，將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL氣體。

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.O.lmolHOOC—COOH含共用電子對(duì)數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)ImolKMnCh被還原時(shí)，強(qiáng)酸提供的H+數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為O.OOINA

D.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為工<NA

22.4

22、化學(xué)在科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說(shuō)法正確的是

(>1是制備有機(jī)發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機(jī)高分子化合物

B.2019世界能源大會(huì)把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)

D.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫''中發(fā)揮了重要作用

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)以下是某藥物中間體D的合成過(guò)程：

OM)

A(C6H6O)I(M>HB

F

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是

(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是o

(3)鑒別B、C可以用的試劑名稱是.

(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)同時(shí)符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有種。

①能與NaHCXh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯

示為5組峰，且峰面積比為3：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式)。

(6)已知:

OOH

CH<+CH=CH?<H,C(1H

CH.CH.

0

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線以A和C2H2為原料合成無(wú)機(jī)試劑任選”------------

24、(12分)某藥物合成中間體F制備路線如下:

已知：RCHO+R'CHzNOz+HO

R-CH=C-NO22

(1)有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是.

(2)反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是

(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)③中1摩爾D需要—摩爾出才能轉(zhuǎn)化為E

(4)反應(yīng)④的反應(yīng)物(卜。很多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

COOH

COOHCH0

液漠3

(5)已知：苯環(huán)上的撥基為間位定位基，如白?寫出以(5為原料制備ENH—1+的合

FeBr3

成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選).

反應(yīng)試劑”反應(yīng)試劑。

《合成路線常用標(biāo)方法為：A麗麗B目標(biāo)產(chǎn)物)

25、(12分)實(shí)驗(yàn)室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下:

A

分

水

為

+H2O

I-

數(shù)

濃硫

3OH

+CH

I

CHy

COO

'

OH

—CO

H￡Y

子質(zhì)

相對(duì)分

3

溶解性

/力

沸點(diǎn)

*)

(g*cm

密度

℃

熔點(diǎn)/

藥品

量

0.79

溶劑

于有機(jī)

，易溶

混溶

與水

-64.5

-98

32

甲醇

劑

于有機(jī)

，易溶

熱水

溶于

烯酸

甲基丙

1.01

161

15

86

溶劑

于有機(jī)

，易溶

于水

微溶

酯

烯酸甲

甲基丙

0.944

100

-48

100

物;

成復(fù)合

結(jié)合形

可與醇

CaCL

較??；

溶解度

溶液中

酯在鹽

酸甲

丙烯

甲基

合；

熱易聚

甲酯受

丙烯酸

甲基

已知

：

步驟

實(shí)驗(yàn)

酸；

濃硫

量的

、適

甲醇

無(wú)水

0mL

石、1

2粒沸

烯酸、

甲基丙

mL

：15

加入

依次

瓶中

L燒

100m

①向

分水器