化學(xué)平衡同步練習(xí)題 2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)選擇性必修1

2.2化學(xué)平衡同步練習(xí)題一、選擇題1．利用反應(yīng)，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑C．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體D．及時(shí)將和從反應(yīng)體系中移走2．密閉容器中，一定量的和在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，反應(yīng)“停止”了?？梢哉f(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)的判斷是A．反應(yīng)生成了 B．和消耗完了C．只有和共同存在 D．、和共同存在3．在容積均為1L的密閉容器M(500℃，恒溫)、N(起始500℃，絕熱)中分別加入、和相同催化劑，發(fā)生反應(yīng)：。實(shí)驗(yàn)測(cè)得M、N容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)的ΔH>0B．500℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.022C．M容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是圖中的曲線bD．反應(yīng)平衡后，向N容器中再加入、，的平衡轉(zhuǎn)化率減小4．向某密閉容器中通入，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再通入適量，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，與原平衡相比，（）A．變大 B．不變 C．變小 D．無(wú)法確定5．下列說(shuō)法正確且能用勒夏特列原理解釋的是A．由、和組成的平衡體系加壓后顏色變深B．向平衡體系中加入少量固體，平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺C．飽和食鹽水既可除去氯氣中的氯化氫氣體，又可以減小氯氣的溶解度D．向溶液中滴加濃硫酸能使溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色6．反應(yīng)在體積和溫度不變的密閉容器中進(jìn)行。下列事實(shí)中，不能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是A．反應(yīng)器內(nèi)氧氣的濃度不再隨著時(shí)間的改變而變化B．反應(yīng)器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨著時(shí)間的變化而變化C．反應(yīng)器內(nèi)氣體的密度不隨著時(shí)間的變化而變化D．反應(yīng)器內(nèi)氧氣的濃度和一氧化碳的濃度相等7．將0.05mol·L的KI溶液和0.2mol·L的溶液等體積混合充分反應(yīng)后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入溶液有黃色沉淀生成③滴入溶液有藍(lán)色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍(lán)色A．① B．② C．③④ D．①②8．在水溶液中，物質(zhì)R容易發(fā)生二聚反應(yīng)：。不同溫度(T)下，R溶于水所得溶液中R的濃度(mol/L)與時(shí)間的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是A． B．C． D．c點(diǎn)時(shí)，的濃度為0.65mol/L二、填空題9．溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)_________10．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)該反應(yīng)的△H____0，△S____0(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_____。A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入lmolCO和3molH2(3)下列措施能加快反應(yīng)速率的是_____(填序號(hào))。A．恒壓時(shí)充入HeB．恒容時(shí)充入HeC．恒容時(shí)充入COD．升高溫度E.選擇高效的催化劑11．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。(1)曲線__(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，0到3min中內(nèi)N2O4表示的反應(yīng)速率為_(kāi)____。(2)若降低溫度，則v(正)__，v(逆)__(填“加快”或“減慢”或“不變”)。(3)若上述反應(yīng)分別在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，相同時(shí)間內(nèi)分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3mol/(L?s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L?min)，則____中反應(yīng)更快。(4)下列表示該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號(hào))。A．v(NO2)=2v(N2O4)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)N2O4與NO2物質(zhì)的量相等12．在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1)比較t2時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率大?。簐(正)__________(填“”“”或“”)v(逆)。(2)若t2=2min，反應(yīng)開(kāi)始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率___________。(3)、、三個(gè)時(shí)刻中處于平衡狀態(tài)的時(shí)刻為_(kāi)__________(填“”“”或“”)。(4)如果升高溫度，則v(逆)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。13．已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，△H>0，在一密閉容器中進(jìn)行。在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；在12分鐘末達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)：(1)以P濃度變化表示的該段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率是______________。(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________。(3)N的轉(zhuǎn)化率是__________。轉(zhuǎn)化率=(指定反應(yīng)物的起始濃度-指定反應(yīng)物的平衡濃度)∕指定反應(yīng)物的起始濃度×100%14．某小組同學(xué)探究鹽對(duì)平衡體系的影響。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究KCl對(duì)和平衡體系的影響將等體積、低濃度的溶液(已用稀鹽酸酸化)和溶液混合，靜置至體系達(dá)平衡，得紅色浴液a.各取3mL溶液a放入3支比色皿中，分別滴加0.1mL不同濃度的KCl溶液，并測(cè)定各溶液的透光率隨時(shí)間的變化，結(jié)果如圖所示。已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色深，透光率低。②在水溶液中由于水解而顯黃色；溶液中存在(黃色)。(1)稀鹽酸酸化溶液的目的是_______。采用濃度較低的溶液制備和平衡體系，是為了避免_______(填離子符號(hào))的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾。(2)從實(shí)驗(yàn)結(jié)果來(lái)看，KCl溶液確實(shí)對(duì)和平衡體系有影響，且隨著KCl濃度增大，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。同學(xué)查閱相關(guān)資料，認(rèn)為可能的原因有：原因1：溶液中的離子會(huì)受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。KCl溶液的加入使和平衡狀態(tài)因鹽效應(yīng)而發(fā)生變化。原因2：溶液中存在副反應(yīng)，離子濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致和平衡狀態(tài)發(fā)生變化。(3)基于以上分析，該組同學(xué)取等體積的溶液a，分別加入等物質(zhì)的量的不同種類的鹽晶體(忽略溶液體積變化)，觀察顏色變化，結(jié)果如下表。序號(hào)加入少量鹽溶液顏色1無(wú)紅色2KCl變淺3略變淺4NaCl變淺程度較大①上述實(shí)驗(yàn)可證明鹽效應(yīng)影響了和平衡體系的是_______(填字母序號(hào))。a.1和2b.1和3c.1和4②選擇實(shí)驗(yàn)_______(填序號(hào))可得出結(jié)論：的鹽效應(yīng)弱于的鹽效應(yīng)。簡(jiǎn)述選擇實(shí)驗(yàn)的理由_______。(4)取等體積的溶液a繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表。序號(hào)加入溶液溶液顏色51mL濃鹽酸明顯變淺，溶液偏黃61mL去離子水略變淺上述實(shí)驗(yàn)可證明副反應(yīng)影響了和平衡體系，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)用語(yǔ)分析副反應(yīng)對(duì)和平衡體系有影響的原因：_______。【參考答案】一、選擇題1．B【分析】提高該反應(yīng)的速率可以采取增大壓強(qiáng)、使用催化劑、升高溫度等，同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取措施使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析解答。解析：A．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故A不選；B．增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大，且增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑，均加快反應(yīng)速率，故B選；C．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，參加反應(yīng)物質(zhì)的濃度未發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故C不選；D．及時(shí)將和從反應(yīng)體系中移走，反應(yīng)速率減小，故D不選；答案選B。2．D解析：可逆反應(yīng)是指在同一條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故可以說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)的判斷是、和共同存在，故D正確；故選D。3．A解析：A．兩容器的起始溫度相同，如圖所示，0~100s內(nèi)，曲線a的N2O的平衡轉(zhuǎn)化率較高，則曲線a的反應(yīng)速率較快，說(shuō)明曲線a的溫度較高，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)曲線b，達(dá)到平衡時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率為25%，則，500℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.022，B正確；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則N(起始500℃，絕熱)容器的溫度會(huì)升高，反應(yīng)速率加快，故N容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是圖中的曲線a，M(500容器℃，恒溫)容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是圖中的曲線b，且溫度升高，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率降低，C正確；D．反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，若為恒溫容器，平衡不移動(dòng)，但N容器為絕熱容器，再加入、，反應(yīng)放熱，平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D正確；答案選A。4．B解析：的化學(xué)平衡常數(shù)K=，保持溫度不變，再加入適量的N2O4,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)平衡常數(shù)不變，即不變，故選B。5．C解析：A．對(duì)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，所以不能用勒夏特列原理解釋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．平衡體系中加入少量KCl固體，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則體系顏色不變，不能用勒夏特列原理解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．飽和食鹽水中氯離子的濃度很高，根據(jù)勒夏特列原理，氯離子的濃度高能使該反應(yīng)平衡向逆向移動(dòng)，抑制該反應(yīng)進(jìn)行的程度，故能減小氯氣在水中的溶解，C項(xiàng)正確；D．鉻酸鉀為黃色，逐滴加硫酸，變?yōu)橹劂t酸鉀，為橙色，不能用勒夏特列原理解釋，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6．D【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷。解析：A．反應(yīng)器內(nèi)氧氣的濃度不再隨著時(shí)間的改變而變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，A不選；B．正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)是變量，因此反應(yīng)器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨著時(shí)間的變化而變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不選；C．氣體的質(zhì)量是變化的，容器的容積不變，因此密度是變量，所以反應(yīng)器內(nèi)氣體的密度不隨著時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，C不選；D．反應(yīng)器內(nèi)氧氣的濃度和一氧化碳的濃度相等，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不一定處于平衡狀態(tài)，D選；答案選D。7．B【分析】將0.05mol·L的KI溶液和0.2mol·L的溶液等體積混合充分反應(yīng)后，F(xiàn)e3+過(guò)量，若不是可逆反應(yīng)，I-全部轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，則溶液中無(wú)I-，故只需要證明溶液中是否含有I-，即能證明存在化學(xué)平衡。解析：①Fe3+過(guò)量，向溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)論是否存在上述平衡，溶液均變紅，①錯(cuò)誤；②向溶液中滴入AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有I-，②正確；③無(wú)論是否存在題述平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入溶液后均有藍(lán)色沉淀生成，③錯(cuò)誤；④無(wú)論是否存在題述平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍(lán)色，④錯(cuò)誤；綜上所述只有②能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故選B。8．C解析：A．在T2下先到平衡，說(shuō)明其溫度高，A正確；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，物質(zhì)的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C．c點(diǎn)時(shí)溫度高，但濃度小，故ac點(diǎn)的速率不能進(jìn)行比較，C錯(cuò)誤；D．，D正確；故選C。二、填空題9．正確解析：溫度一定時(shí)，對(duì)于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故正確；10．(1)＜＜(2)BD(3)CDE解析：（1）反應(yīng)前后氣體體積減小，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，，因該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則，所以；（2）A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率降低，故A錯(cuò)誤；B．將CH3OH(g)從體系中分離出來(lái)，產(chǎn)物的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率增加，故B正確；C．恒容下充入He，使體系的總壓強(qiáng)增大，容器容積不變，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率不變，故C錯(cuò)誤；D．再充入amolCO和3amolH2，可等效為壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率增加，故D正確；故選BD。（3）A．恒壓時(shí)充入無(wú)關(guān)氣體，容器體積增大，反應(yīng)體系中各組分濃度降低，反應(yīng)速率減慢，A不符合題意；B．恒容時(shí)充入無(wú)關(guān)氣體，反應(yīng)體系中各組分濃度不變，反應(yīng)速率不變，B不符合題意；C．恒容時(shí)充入CO，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，C符合題意；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，D符合題意；E．選擇高效的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，E符合題意；故選CDE。11．X減慢減慢甲BC【分析】(1)由圖找到X和Y的變化量，按變化量之比為化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比判斷；結(jié)合圖像數(shù)據(jù)和速率的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；(2)降低溫度，正逆反應(yīng)速率均會(huì)減小；(3)統(tǒng)一用同一個(gè)物質(zhì)的濃度變化、統(tǒng)一速率的單位，進(jìn)行換算比較即可；(4)根據(jù)“變量不變”來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。解析：(1)根據(jù)反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可看出NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，X的物質(zhì)的量從1mol降低到0.4mol變化了0.6mol，Y的物質(zhì)的量從0.4mol增加到0.7mol變化了0.3mol，可知X表示的是NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，Y表示的N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；0到3min中，N2O4減少0.3mol，X的反應(yīng)速率為，故答案為：X；；(2)降低溫度，減慢反應(yīng)速率，則v(正)減慢，v(逆)減慢，故答案為：減慢；減慢；(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中υ(NO2)=0.3mol/(L?s)，甲中速率υ(N2O4)=υ(NO2)=0.3mol/(L?s)=9mol/（L?min），由于乙中υ(N2O4)=6mol/(L?min)，則甲中反應(yīng)更快，故答案為：甲；(4)A．v(NO2)=2v(N2O4)，不知道其表示的是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則壓強(qiáng)發(fā)生改變，若壓強(qiáng)不變時(shí)，則氣體的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．分子總數(shù)和總的物質(zhì)的量成正比，分子總數(shù)不變，則總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，則當(dāng)總物質(zhì)的量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C符合題意；D．達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但是不能確定NO2和N2O4的物質(zhì)的量是否相等，D不符合題意；綜上答案為：BC。【點(diǎn)睛】解本題的關(guān)鍵是從圖中獲取信息、結(jié)合速率定義進(jìn)行計(jì)算、比較，比較反應(yīng)速率大小時(shí)，必須統(tǒng)一用同一個(gè)物質(zhì)的濃度變化、統(tǒng)一速率的單位。12．(1)(2)0.25(3)(4)增大解析：（1）t2時(shí)刻，N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小中、M的物質(zhì)的量繼續(xù)增大中、故處于建立平衡的過(guò)程中，則t2時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率大小：v(正)v(逆)。（2）若t2=2min，反應(yīng)開(kāi)始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率。（3）達(dá)到平衡時(shí)，各成分M、N的物質(zhì)的量不再改變。則處于平衡狀態(tài)的時(shí)刻為。（4）溫度升高反應(yīng)速率加快，因此正逆反應(yīng)速率都增大。則：如果升高溫度，則v(逆)增大。13．05mol·L-1·min-10.525%【分析】根據(jù)可逆