化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元練習(xí)題 2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第二章《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》單元練習(xí)題一、單選題1．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時測得A的濃度為。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時，測得A的濃度為。下列有關(guān)判斷正確的是A． B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．B的轉(zhuǎn)化率升高 D．C的體積分?jǐn)?shù)減小2．可用作有機(jī)合成的氯化劑。在體積為2L的密閉容器中充入0.2mol，發(fā)生反應(yīng)：，圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在10min時和平衡時的轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）的關(guān)系。下列說法正確的是A．的B．55℃，從0~10min，以表示反應(yīng)的平均速率為0.0025C．當(dāng)容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量恒定不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．82℃，若起始時在該密閉容器中充入、和各0.1mol，則此時3．下列關(guān)于圖像的描述錯誤的是A．由圖1可知為強(qiáng)酸，為弱酸B．由圖2可知：，且C．由圖3可表示使用催化劑后能量的變化情況D．由圖4可知，反應(yīng)過程中的點(diǎn)是C點(diǎn)且該反應(yīng)4．一定溫度下，向一密閉容器中充入和足量發(fā)生反應(yīng)：測得平衡時的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．上述正反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行B．曲線Ⅰ代表CH4的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系C．CH4消耗速率和CO消耗速率之比等于2：1時達(dá)到平衡狀態(tài)D．M點(diǎn)氣體產(chǎn)物總分壓與氣體反應(yīng)物分壓之比等于25．下，向密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖實(shí)線所示。下列說法正確的是A．曲線a表示隨時間的變化 B．時，C．時，為 D．虛線b可表示下的變化6．一定溫度下，向體積分別為2L和1L的恒容密閉容器a、b中均充入和，發(fā)生反應(yīng)：

。兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：下列說法正確的是A．達(dá)到平衡所用時間：容器容器bB．反應(yīng)的平衡常數(shù)K：容器容器bC．0～1min內(nèi)，容器b中D．5min時，容器a中反應(yīng)速率：7．如圖表示反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，則時改變的條件可能是A．降低溫度 B．增大壓強(qiáng) C．減小的濃度 D．加入催化劑8．二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

壓強(qiáng)為101kPa下，在密閉容器中投入1mol和4mol在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。平衡時，轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率及另外2種含氫氣體的物質(zhì)的量隨溫度的變化如題圖所示。CO選擇性可表示為。下列說法正確的是A．圖中曲線②、曲線④分別表示平衡時物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B．反應(yīng)Ⅰ的、反應(yīng)Ⅱ的C．圖中P點(diǎn)對應(yīng)溫度下，平衡時CO選擇性為11.1%D．450℃之后，溫度升高導(dǎo)致催化劑活性降低，從而導(dǎo)致甲烷平衡產(chǎn)率減小9．甲烷化是“負(fù)碳排放”的重要方向。在鎳基催化劑上，與反應(yīng)生成的某種機(jī)理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“※”表示。下列說法正確的是A．鎳基催化劑可提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．甲烷的二氯取代物有兩種，且互為同分異構(gòu)體C．反應(yīng)過程涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成D．1mol反應(yīng)時，生成2mol10．室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO42?的影響因素，測得不同條件下實(shí)驗(yàn)序號水樣體積納米鐵質(zhì)量水樣初始①5086②5026③5028下列說法正確的是A．其他條件相同時，適當(dāng)增加納米鐵的質(zhì)量可加快反應(yīng)速率B．其他條件相同時，水樣初始越小，SeO42?C．實(shí)驗(yàn)①中，小時內(nèi)平均反應(yīng)速率D．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：11．Deacon發(fā)明的HCl直接氧化法制Cl2的化學(xué)方程式為4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)。恒容容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于7∶1、4∶1、1∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．曲線Ⅰ對應(yīng)的起始濃度比為c(HCl)∶c(O2)=1∶1B．圖中A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K(A)=K(B)>K(C)C．500℃時，若進(jìn)料c(HCl)=4mol·L-1、c(O2)=1mol·L-1，可得平衡常數(shù)K=1D．500℃時，若進(jìn)料c(HCl)=2mol·L-1、c(O2)=0.5mol·L-1、c(Cl2)=2mol·L-1、c(H2O)=2mol·L-1，則反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)<v(逆)12．在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：I．C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)Kx1II．C2H6(g)+H2(g)=2CH4(g)Kx2其中Kx2>>Kx1，且Kx是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計算的平衡常數(shù)。則下列說法正確的是A．僅發(fā)生反應(yīng)I時，若C2H6(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為25.00%，則Kx1=0.67B．同時發(fā)生反應(yīng)I和II時，與僅僅發(fā)生反應(yīng)I時，乙烯的平衡產(chǎn)率減小C．工業(yè)上常常選擇通入適量空氣，這種做法有利于提供反應(yīng)所需的熱量D．達(dá)到平衡時，加入高效催化劑有利于增大Kx113．“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法錯誤的是A．加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體B．封管實(shí)驗(yàn)①中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不是可逆反應(yīng)C．加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色D．加熱時，③中溶液溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的漂白性14．反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=0.6mol·L-1·min-1

②v(B)=0.5mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1

④v(D)=0.5mol·L-1·s-1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中，正確的是A．①>②>③>④ B．②=④>③=① C．③=②>④>① D．④>③>②>①二、非選擇題15．我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一、該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H1b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2c)CH4(g)C(s)+2H2(g)?H3d)2CO(g)CO2(g)+C(s)?H4e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)?H5(1)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_______。A．增大CO2與CH4的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B．移去部分C(s)，反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a～e的正、逆反應(yīng)速率都減小(2)重整反應(yīng)體系中，除碳()外沸點(diǎn)最高的物質(zhì)為(寫化學(xué)式)。(3)設(shè)K為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以p0(p0=100kPa)。反應(yīng)a、c、e的lnK隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。①反應(yīng)a、c、e中，屬于放熱反應(yīng)的有(填字母)。②反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。③在圖中A點(diǎn)對應(yīng)溫度下、原料組成n(CO2)∶n(CH4)=1∶1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時H2的分壓為40kPa．平衡時CH4的分壓=kPa，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率=。(4)CO2用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：。16．亞硝酰氯常溫常壓下是一種黃色氣體，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，極易水解。主要用于合成洗滌劑、催化劑，也可用作有機(jī)合成中間體。(1)關(guān)于N與O兩種元素的比較正確的是_____。A．第一電離能： B．電負(fù)性：C．原子半徑： D．基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)：(2)分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的電子式為，該分子的空間構(gòu)型為。(3)水解生成兩種酸，其化學(xué)方程式為。在一定頻率(v)光的照射下會發(fā)生光解，其反應(yīng)機(jī)理為：第一步：；第二步：其中表示一個光子能量，表示的激發(fā)態(tài)。(4)以下均從選項(xiàng)中選擇：第一步的焓變0；第二步的熵變0.A．大于

B．小于

C．等于(5)分解需要吸收光子。(6)激光照射下分子會發(fā)生解離，將產(chǎn)物通過質(zhì)譜，發(fā)現(xiàn)存在的離子峰，該峰對應(yīng)的微粒是_____(已知各產(chǎn)物微粒均帶1個單位正電荷)。A． B． C． D．實(shí)驗(yàn)室可用與在通常條件下制備(已知與反應(yīng)可得到)，裝置如下圖所示：實(shí)驗(yàn)時，先通入一種氣體，待E中U形管內(nèi)充滿該氣體時，再緩緩?fù)ㄈ肓硪环N氣體。(7)裝置F的作用是。(8)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先通還是？請舉出一條理由。。17．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。(1)在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：ΔH<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K4.1×106K1K2①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。②試判斷K1K2(填寫“>”“=”或“<”)。③一定溫度下，在2L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的轉(zhuǎn)化率α(N2)=，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v(NH3)=。(2)對反應(yīng)ΔH>0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是。a.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

c.A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A>Cb.A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A<C

d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法18．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)根據(jù)圖像，升高溫度，K值將(填“增大”、“減小”或“不變”)。如果繼續(xù)充入CO，則CO的轉(zhuǎn)化率會(填“增大”、“減小”或“不變”)，與原平衡相比，CO的含量會(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母，下同)。a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【分析】初始平衡時A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大到原來的兩倍，若平衡不移動，則A的濃度應(yīng)該為0.25mol/L，現(xiàn)A的濃度為0.30mol/L，說明體積增大化學(xué)平衡逆向移動，則說明該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則x+y>z，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動，B錯誤；C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡逆向移動，C的物質(zhì)的量減小，體積分?jǐn)?shù)也減小，D正確；故答案選D。2．B【分析】82℃下，反應(yīng)達(dá)平衡時，的轉(zhuǎn)化率為90%，則達(dá)平衡時，，，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由圖可知，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，，A項(xiàng)錯誤；B．55℃，從0~10min，以表示反應(yīng)的平均速率==，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，則混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，平均相對分子質(zhì)量恒定不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯誤；D．若起始時在該密閉容器中充入、和各0.1mol，則，則平衡正向移動，，D項(xiàng)錯誤；故選B。3．A【詳解】A．同的和，弱電解質(zhì)在稀釋過程中，弱酸電離平衡正移，圖中，的變化幅度大，而的變化幅度小，則說明是一種弱酸，但是并不能說明一定是強(qiáng)酸，故A錯誤；B．根據(jù)圖2中的p1和p2壓強(qiáng)曲線分析，p1壓強(qiáng)下A物質(zhì)最先出現(xiàn)拐點(diǎn)（平衡點(diǎn)），說明在p1壓強(qiáng)下和p2壓強(qiáng)下，p1＞p2。同時，在p2壓強(qiáng)下，反應(yīng)物A的體積分?jǐn)?shù)增大，若p2壓強(qiáng)增大至p1壓強(qiáng)，A的含量減小，說明平衡正向移動，導(dǎo)致A的量減小，則x+y>z，B正確；C．催化劑改變反應(yīng)機(jī)理，降低反應(yīng)的活化能，但是不改變反應(yīng)熱，則圖3可以表示使用催化劑的能量變化情況，同時，氨氣分解反應(yīng)的正反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量，C正確；D．C點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，則C點(diǎn)正向進(jìn)行建立平衡，則V正>V逆，隨著溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率升高，平衡正向移動，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，，D正確；4．D【詳解】A．正反應(yīng)是吸熱、熵增反應(yīng)，在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯誤；B．增大壓強(qiáng)，平衡向左移動，曲線Ⅱ代表的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)的關(guān)系，B項(xiàng)錯誤；C．消耗速率與CO消耗速率為之比1∶2時達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯誤；D．M點(diǎn)當(dāng)P=2MPa時，平衡時n(CH4)=amol，n(H2)=n(NO)=amol，其他條件相同的情況下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故M點(diǎn)氣體產(chǎn)物總分壓與氣體反應(yīng)物分壓之比等于2a:a=2，D項(xiàng)正確；答案選D。5．A【分析】0~t1時段，曲線a所表示的物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量與SO2變化的物質(zhì)的量相同，故曲線a表示的是n(H2S)隨著時間變化的曲線，據(jù)此分析；【詳解】A．0~t1時段，曲線a所表示的物質(zhì)的變化的物質(zhì)的量與SO2變化的物質(zhì)的量相同，由變化的量與化學(xué)計量數(shù)成正比，故曲線a表示的是隨著時間變化的曲線，故A正確；B．由題干信息可知，t1后硫化氫的物質(zhì)的量還在增大，二氧化硫的物質(zhì)的量還在減小，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)速率表示一段時間內(nèi)的平均速率，不是指某時刻的速率，故C錯誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度T2℃(T2>T1)，平衡逆向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡時SO2的物質(zhì)的量增大，但溫度升高反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時時間較短，故D錯誤；故選A。6．C【詳解】A．容器a、b的體積分別為2L和1L，容器b的體積小，則濃度大，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所用時間短，則達(dá)到平衡所用時間：容器a＞容器b；，A錯誤；B．K只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K值不變，B錯誤；C．0~1min內(nèi)，容器b中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則，C正確；D．5min時，容器a中已達(dá)到平衡，反應(yīng)速率：，D錯誤；故選C。7．A【詳解】A．降低溫度正反應(yīng)速率降低，平衡正向移動，A正確；B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率瞬間增大，不符合圖像，B錯誤；C．減小的濃度，正反應(yīng)速率瞬間不變，不符合圖像，C錯誤；D．加入催化劑，正反應(yīng)速率瞬間增大，不符合圖像，D錯誤；故選A。8．C【分析】結(jié)合已知信息和圖像可知450℃以前，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率等于CH4的平衡產(chǎn)率，隨著溫度的升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率和甲烷的平衡產(chǎn)率均減小，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，450℃以后，曲線③和曲線④不再相等，由上述分析可知，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大甲烷的平衡產(chǎn)率降低，即反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，曲線③代表的是平衡時CH4的產(chǎn)率隨溫度的變化情況，曲線④代表的是平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況；p點(diǎn)時2種含氫氣體的物質(zhì)的量均為1.36mol，結(jié)合碳原子守恒含碳物質(zhì)總量為1mol，CH4的物質(zhì)的量不超過1mol，且曲線隨著溫度升高逐漸增大，曲線①為H2物質(zhì)的量隨溫度的變化情況，曲線②代表H2O(g)物質(zhì)的量隨溫度的變化情況，回答下列問題；【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，圖中曲線②、曲線④分別表示平衡時物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況，A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)Ⅰ的、反應(yīng)Ⅱ的，B錯誤；C．圖中P點(diǎn)對應(yīng)溫度下，反應(yīng)Ⅰ消耗n(CO2)為xmol，反應(yīng)Ⅱ消耗n(CO2)為ymol，三段式如下結(jié)合p點(diǎn)數(shù)據(jù)可以得到，解得，C正確；D．450℃以后，甲烷平衡產(chǎn)率減小的原因是反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，但以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?，D錯誤；故選C。9．C【詳解】A．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動，不能改變轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物只有一種，B錯誤；C．根據(jù)流程可知，反應(yīng)過程中涉及O—H、C—H極性的形成，氫氣中H—H非極性鍵的斷裂，C正確；D．根據(jù)流程可知，反應(yīng)過程中有CO的形成，則1mol反應(yīng)時，生成水的量小于2mol，D錯誤；故選C。10．A【詳解】A．綜合分析實(shí)驗(yàn)①和②可知，在相同時間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)①中SeO4B．綜合分析實(shí)驗(yàn)③和②可知，在相同時間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)②中SeO42?濃度的變化量大，因此，其他條件相同時，適當(dāng)減小初始pH，SeO42?的去除效果越好，但是當(dāng)初始pH太小時，H+濃度太大，納米鐵與H+反應(yīng)速率加快，會導(dǎo)致與C．實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時內(nèi)平均反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯誤；D．實(shí)驗(yàn)③中水樣初始pH=8，溶液顯弱堿性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中不能用H+配電荷守恒，D項(xiàng)錯誤；答案選A。11．C【詳解】A．HCl起始充入量越多，自身轉(zhuǎn)化率越低，所以提高充入比，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以曲線Ⅰ對應(yīng)的起始濃度比為c(HCl)：c(O2)=1：1，故A正確；B．A和B點(diǎn)溫度相同，則K(A)=K(B)，根據(jù)圖像，隨著溫度升高，HCl平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明溫度升高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)放熱，溫度越高平衡常數(shù)越小，則K(A)>K(C)，所以平衡常數(shù)大小關(guān)系為K(A)=K(B)>K(C)，故B正確；C．500℃時，進(jìn)料c(HCl)=4mol/L、c(O2)=1mol/L，進(jìn)料比為4：1，為曲線B，平衡時HCl轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)方程式，平衡時c(HCl)=2mol/L，c(O2)=0.5mol/L，c(Cl2)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故C錯誤；D．500℃時，若進(jìn)料c(HCl)=2mol/L、c(O2)=0.5mol/L、c(Cl2)=2mol/L、c(H2O)=2mol/L，則Qc=，可見反應(yīng)逆向進(jìn)行，則v正＜v逆，故D正確；故選：C。12．C【詳解】A．僅發(fā)生反應(yīng)I時，若C2H6(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為25.00%，假設(shè)C2H6(g)的起始量為1mol，則反應(yīng)達(dá)到平衡時n[C2H6(g)]=0.75mol、n[C2H4(g)]=0.25mol、n[H2(g)]=0.25mol，則Kx1==0.067，A錯誤；B．Kx2>>Kx1，反應(yīng)II正向進(jìn)行的程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)I，同時發(fā)生反應(yīng)I和II時，與僅僅發(fā)生反應(yīng)I時，C2H6(g)的轉(zhuǎn)化量增大，乙烯的平衡產(chǎn)率增大，B錯誤；C．工業(yè)上常常選擇通入適量的熱空氣，相當(dāng)于加熱，有利于提供反應(yīng)所需的熱量，C正確；D．平衡常數(shù)Kx1只受溫度影響，達(dá)到平衡時，加入高效催化劑不能增大Kx1，D錯誤；故選C。13．C【詳解】A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，A正確；B．可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，B正確；C．加熱時氨氣逸出，②中顏色變淺，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，C錯誤；D．二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時，③中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，說明二氧化硫的漂白是可逆的，D正確；答案選C。14．C【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故速率與其化學(xué)計量數(shù)比值越大，表示的反應(yīng)速率越快，應(yīng)保持單位一致。【詳解】①v(A)=0.001mol·L-1·s-1；②v(A)=v(B)=0.4mol·L-1·s-1；③v(A)=v(C)=0.4mol·L-1·s-1；④v(A)=v(D)=mol·L-1·s-1，速率大小比較：③=②>④>①；答案選C。15．(1)AD(2)H2O(3)e1668%(4)做冷凍劑或人工降雨【詳解】（1）A．增大CO2和CH4的濃度，對于反應(yīng)a、b、c來說，均增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，A正確；B．C為固體，移去部分C(s)，反應(yīng)物和生成物的濃度均沒有發(fā)生改變，反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均不變，反應(yīng)c、d、e的平衡不移動，B錯誤；C．催化劑可以同等條件下增大正逆反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；D．降低溫度，體系的總能量降低，正、逆反應(yīng)速率均減小，D正確；故答案選AD。（2）重整反應(yīng)體系中，除碳()外，水常溫下為液態(tài)而其它物質(zhì)均為氣態(tài)，則沸點(diǎn)最高的物質(zhì)為H2O。（3）①由圖可知，隨著溫度的升高，反應(yīng)a和c的lnK增大，說明K的數(shù)值增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)a和c為吸熱反應(yīng)；而反應(yīng)e的lnK減小，說明K減小，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則反應(yīng)e為放熱反應(yīng)。②反應(yīng)中碳為固體不影響平衡常數(shù)，根據(jù)相對壓力平衡常數(shù)定義可知，用相對分壓代替濃度，則反應(yīng)c的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。③由圖可知，A處對應(yīng)反應(yīng)c的lnK=0，即K==1，則，已知反應(yīng)平衡時p(H2)=40kPa，則p(CH4)=16kPa，且初始狀態(tài)時p(CH4)=×100kPa=50kPa，故CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=68%。（4）固態(tài)CO2即為干冰，干冰升華吸熱可使周圍環(huán)境的溫度降低，用于冷凍劑或人工降雨均是利用其物理性質(zhì)。16．(1)D(2)V形(3)NOCl+H2O=HNO2+HCl(4)AA(5)0.5(6)B(7)防止G中水蒸氣進(jìn)入U形管，避免引起NOCl水解(8)應(yīng)先通Cl2.可以避免裝置內(nèi)空氣與NO生成NO2，進(jìn)而產(chǎn)生雜質(zhì)NO2Cl【詳解】（1）A．由于N的價層電子排布式為2s22p3，為半充滿狀態(tài)，能量較低，因此第一電離能高于O，故第一電離能：，A錯誤；B．非金屬性越強(qiáng)則電負(fù)性越大，非金屬性：，電負(fù)性：，B錯誤；C．同周期從左往右原子半徑在減小，因此原子半徑：，C錯誤；D．N的價層電子排布式為2s22p3，未成對電子數(shù)為3，O的價層電子排布式為2s22p4，未成對電子數(shù)為2，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)：，D正確；故答案為：D。（2）分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則的電子式為，中心原子N原子的價層電子對數(shù)為，VSEPR為平面三角形，含有一對孤電子對，因此為V形，故答案為：；V形。（3）水解生成兩種酸，根據(jù)價態(tài)不變可知產(chǎn)生HNO2和HCl其化學(xué)方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl，故答案為：NOCl+H2O=HNO2+HCl。（4）第一步為基態(tài)到激發(fā)態(tài)，因此焓變大于0，第二步中反應(yīng)前后氣體體系增大，為熵增的反應(yīng)，故答案為：大于；大于。（5）由反應(yīng)機(jī)理可知，反應(yīng)總反應(yīng)方程式為：，故分解