山東省菏澤市單縣二中2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末模擬試題(解析版)

單縣二中2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末模擬試題時間90分鐘2022.6可能用到的相對原子質(zhì)量一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意，共20分1．2022年我國科技創(chuàng)新成果豐碩，下列有關(guān)說法正確的是()A．量子通信的光纖和超算“天河一號”的芯片主要材料均為SiO2B．“深海一號”母船海水浸泡區(qū)的鋁基可保障船體不易腐蝕C．“北斗衛(wèi)星”授時系統(tǒng)的“星載銣鐘”含銣元素，其單質(zhì)遇水能緩慢反應(yīng)放出H2D．C919民航客機機身材料中的復(fù)合纖維屬于天然有機高分子【答案】B2．下列敘述正確的是()A．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-OB．中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：C．的電子式為D．鐵制品酸性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極主要的電極反應(yīng)：Fe?2e－＝Fe2＋【答案】C【解析】A．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，A錯誤；B．中子數(shù)為10的氧原子形成的過氧根離子：，B錯誤；C．NH2OH為共價化合物，其電子式為，C正確；D．鐵制品酸性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的析氫腐蝕，鐵為負極，其負極主要的電極反應(yīng)：Fe?2e－＝Fe2＋，D錯誤。3．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()A．所含元素種類最多的族是ⅢBB．第3周期主族元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小C．在過渡元素中尋找制造耐高溫、耐腐蝕合金的元素D．鹵族元素的簡單氣態(tài)氫化物從上到下穩(wěn)定性逐漸減弱【答案】B【解析】A．在元素周期表的所有族中，ⅢB出現(xiàn)鑭系和錒系元素，各包含15種元素，所含元素種類最多，故A正確；B．第3周期主族元素的簡單陽離子核外有2個電子層，陰離子核外有3個電子層，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則第3周期元素陽離子半徑、陰離子半徑從左到右依次減小，但陽離子半徑小于陰離子半徑，故B錯誤；C．過渡元素都是金屬，具有熔點高、沸點高、硬度大、密度大等特性，所以可以在過渡元素中尋找制造耐高溫、耐腐蝕合金的元素，故C正確；D．同一主族，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故D正確。4.一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單離子X2-與Y2＋具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A.X的常見化合價有-1、-2 B.原子半徑大小為Y>X>WC.YX的水合物具有兩性 D.W單質(zhì)只有4種同素異形體【答案】A【解析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2-與Y2＋具有相同電子結(jié)構(gòu)，則它們均為10電子微粒，X為O，Y為Mg，W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C，產(chǎn)生的氣體為二氧化碳。A．X為O，氧的常見價態(tài)有-1價和-2價，如H2O2和H2O，A正確；B．WC，X為O，Y為Mg，同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y＞W(wǎng)＞X，B錯誤；C．Y為Mg，X為O，他們可形成MgO，水合物為Mg(OH)2，Mg(OH)2只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿反應(yīng)，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤；D．W為C，碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤。5．下列說法正確的是()A．已知S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH1；S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH2；則ΔH1<ΔH2B．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同C．已知1g氫氣燃燒生成水蒸氣放出120.9kJ的熱，水蒸氣分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋483.6kJ·mol-1D．向鋅和稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO4溶液，氣泡生成速率加快，CuSO4是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【解解】A．S由固態(tài)變?yōu)闅怏w為吸熱過程，因此，氣態(tài)的S反應(yīng)生成SO2放出的熱量比固態(tài)S反應(yīng)生成SO2的熱量要多，反應(yīng)的ΔH2要比ΔH1小，故ΔH1>ΔH2，A錯誤；B．反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)條件和反應(yīng)過程無關(guān)，因此不管是光照還是點燃，兩種條件下的反應(yīng)熱都是相同的，B錯誤；C．1g氫氣燃燒生成水蒸氣放出120.9kJ的熱，則氫氣燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝-483.6kJ·mol-1，故水蒸氣分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋483.6kJ·mol-1，C正確；D．向鋅和稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO4溶液，氣泡生成速率加快，是因為反應(yīng)過程中，Zn與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu，Cu-Zn可在溶液中形成原電池，加快了反應(yīng)速率，D錯誤。6．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)?？梢耘袛嘣摲纸夥磻?yīng)已經(jīng)達到平衡的是()①2v(NH3)＝v(CO2)②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變A．①②B．②③C．③④D．①④答案B解析①2v(NH3)＝v(CO2)不滿足正、逆反應(yīng)速率相等，且沒有指明反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達到平衡；②正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則密閉容器中總壓強不變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；③反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量是變化的，容器容積不變，則密度是變量，所以密閉容器中混合氣體的密度不變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；④反應(yīng)中氨氣和二氧化碳均是生成物，且只有這兩種氣體，所以密閉容器中氨氣的體積分數(shù)是定值，不能據(jù)此說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。7.海帶灰富含以I-形式存在的碘元素。在實驗室中，從海帶灰浸取液中提取碘單質(zhì)的流程如圖：下列說法正確的是()A.為提高①中反應(yīng)的速率，可增大硫酸濃度或在高溫條件下進行B.操作②中CCl4，可用酒精、苯等代替C.操作③使用的是反萃取法，得到的上層溶液為紫紅色D.操作Z所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗【答案】D【解析】海帶灰富含以I-形式存在的碘元素，加入過氧化氫和稀硫酸，碘離子會被氧化為碘單質(zhì)；含碘單質(zhì)的水溶液用四氯化碳萃取，分液后四氯化碳層中含有碘單質(zhì)；加入氫氧化鈉溶液，碘單質(zhì)與NaOH反應(yīng)，生成碘化鈉、次碘酸鈉和水；碘化鈉、次碘酸鈉在溶液中，往里面加稀硫酸，碘化鈉和次碘酸鈉反應(yīng)生成碘單質(zhì)，通過過濾得到固體。A．高溫時過氧化氫分解，不利于氧化碘離子，A項錯誤；B．酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，B項錯誤；C．操作③使用的是反萃取法，得到的上層溶液為無色溶液，含I-、IO-，C項錯誤；D．操作Z為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，D項正確。8．下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體B．除CCl4中的Br2C．測定中和熱D．驗證氧化性：Cl2>Br2>I2【答案】B【解析】A．瓷坩堝中二氧化硅會與NaOH反應(yīng)，因此不能用瓷坩堝加熱熔化NaOH固體，A不選；B．Br2能與NaOH反應(yīng)，且NaOH溶液與CCl4不互溶，所以可以用NaOH除去Br2后，再用分液的方法將水層與CCl4層分離，B選；C．測定中和熱實驗中溫度計用于測定溶液溫度，不能與燒杯底部接觸，并且大、小燒杯之間用紙條填滿，并使大、小燒杯杯口相平，防止熱量散失，C不選；D．Cl2與NaBr發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，未反應(yīng)的Cl2也會與KI發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此不能證明氧化性：Cl2>Br2>I2，D不選。9．根據(jù)下列事實推測出的結(jié)論合理的是()事實推測A非金屬性：F>Cl>BrHF、HCl、HBr酸性依次增強BC和SiO2在高溫下反應(yīng)制SiC的非金屬性比Si的強CSi是半導(dǎo)體材料，同族Ge也是半導(dǎo)體材料ⅣA族的元素都是半導(dǎo)體材料DNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵【答案】D【解析】A．元素的非金屬性和最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性有關(guān)，和無氧酸的酸性無關(guān)，故A不合理；B．C和SiO2在高溫下反應(yīng)制Si，在該反應(yīng)中，C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，說明在高溫下，碳的還原性比硅強，還原性是失電子能力，元素的非金屬性是得電子能力，所以不能由C和SiO2在高溫下反應(yīng)制Si推測C的非金屬性比Si的強，故B不合理；C．半導(dǎo)體材料主要分布在周期表中的金屬和非金屬的分界線附近，Si和Ge是半導(dǎo)體材料，同族的C的單質(zhì)石墨是導(dǎo)體，金剛石和足球烯都不導(dǎo)電，金屬Pb也是導(dǎo)體，故C不合理；D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵，則Si與Cl也形成共價鍵，故D合理。10．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用石墨電極電解等濃度的足量FeCl3、CuCl2混合溶液陰極有紅色固體物質(zhì)析出金屬活動性：Fe＞CuB向NaOH溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液產(chǎn)生白色沉淀用于制備Al(OH)3C向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至過量產(chǎn)生白色沉淀，并逐漸增多，后慢慢溶解堿性：NH3?H2O＞Al(OH)3D向足量NaBr溶液中通入少量氯氣，再加入淀粉KI溶液溶液先變橙色，后變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2【答案】D【解析】A．由于氧化性鐵離子大于銅離子，而且氯化鐵足量，因此陰極不能生成紅色物質(zhì)，故A錯誤；B．制備Al(OH)3時，應(yīng)將NaOH(最好用氨水)滴入Al2(SO4)3溶液中，且NaOH溶液不能過量(若用氨水，氨水可以過量)，故B錯誤；C．向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至過量，產(chǎn)生沉淀，沉淀不會溶解，故C錯誤；D．向足量NaBr溶液中通入少量氯氣，溶液先變橙色，說明氧化性：Cl2＞Br2，再加入淀粉KI溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明氧化性：Br2＞I2，故D正確。綜上所述。二、選擇題(本題共4小題，每小題5分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。)11．一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖所示。X、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的主族元素，且位于三個不同的短周期，其中元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法正確的是A．最高價氧化物的水化物的酸性：W>E B．X與Z形成的化合物中只含有極性鍵C．原子半徑：E>W>Z>Y D．同周期元素形成的單質(zhì)中W氧化性最強【答案】D【解析】X、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的主族元素，且位于三個不同的短周期，其中元素E的原子比W原子多8個電子，X能形成1個共價鍵，Y能形成4個共價鍵，Z能形成2個共價鍵，W、E能形成1個共價鍵，故X、Y、Z、W、E是H、C、O、F、Cl。A．W為F，F(xiàn)無含氧酸，故A錯誤；B．由分析可知，X為H，Z為O，H和O形成的H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵，故B錯誤；C．Y為C，Z為O，W為F，E為Cl，同一周期，從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，故原子半徑：C>O>F，故C錯誤；D．W為F，同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，單質(zhì)的氧化性也逐漸增強，故F2氧化性最強，故D正確。12．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2DB．反應(yīng)進行到1s時，v(A)＝v(C)C．反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0．05mol·L－1·s－1D．反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】AC【解析】由圖像可知，B、C的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，A、D的物質(zhì)的量增大，是生成物，前6s內(nèi)，Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝(1－0.4)∶(1－0.2)∶(1.2－0)∶(0.4－0)＝3∶4∶6∶2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A項正確；v(A)∶v(C)＝3∶2，B項錯誤；反應(yīng)進行到6s時，v(B)＝eq\f(\f(1.0－0.4mol,2L),6s)＝0.05mol·L－1·s－1，C項正確；反應(yīng)進行到6s時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)的反應(yīng)速率并不相等，D錯誤。13．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是A．分子式為C10H8O6B．該有機物含有4種含氧官能團C．1mol分枝酸最多可以和2molNaHCO3反應(yīng)D．可使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同【答案】C【解析】A．由分枝酸的結(jié)構(gòu)可知，該有機化合物的分子式為C10H10O6，故A錯誤；B．該有機化合物中含有碳碳雙鍵、羧基、醚鍵以及羥基共4種官能團，其中含氧官能團有羧基、醚鍵以及羥基共3種，故B錯誤；C．1mol分枝酸含2mol羧基，所以1mol分枝酸最多可以和2molNaHCO3反應(yīng)，故C正確；D．分枝酸中含有碳碳雙鍵，與溴能發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴的四氯化碳溶液；碳碳雙鍵能被高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則分枝酸使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，但褪色原理不相同，故D錯誤。14．無膜氯液流電池是一種先進的低成本高儲能電池，可廣泛應(yīng)用于再生能源儲能和智能電網(wǎng)的備用電源等，工作原理如圖所示，M為多孔碳電極，N為Na3Ti2(PO4)3和NaTi2(PO4)3電極。下列說法正確的是()A．放電時，M極電勢低于N極B．充電時，左側(cè)儲液器中Cl2的濃度減小C．充電時，電路中每轉(zhuǎn)移1mole-，兩電極質(zhì)量變化的差值為23gD．放電時，N極的電極反應(yīng)式為NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e-＝Na3Ti2(PO4)3【答案】C【解析】該裝置為二次電池，由信息可知放電時M極氯氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，M為正極，N為負極，充電時M為陽極，N為陰極。A．放電時，M極為正極，N極為負極，M極電勢高于N極，A錯誤；B．充電時，充電時，M為陽極，電極反應(yīng)2Cl--2e-＝Cl2↑，左側(cè)儲液器中Cl2的濃度增大，B錯誤；C．充電時，M為陽極，電極反應(yīng)2Cl--2e-＝Cl2↑，N為陰極，電極反應(yīng)NaTi2(PO4)3＋2Na＋＋2e-＝Na3Ti2(PO4)3，電路中每轉(zhuǎn)移1mole-時，M電極質(zhì)量不變，N電極質(zhì)量增加23g，兩電極質(zhì)量變化的差值為23g，C正確；D．放電時，N極為負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Na3Ti2(PO4)3-2e-＝NaTi2(PO4)3＋2Na＋，D錯誤。15．利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()。A．甲池工作時，K＋往石墨Ⅱ電極方向遷移B．甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2N2O5＋4e-4NOC．若石墨Ⅰ消耗4．6gNO2，則理論上乙中陽極得到Ag的質(zhì)量為10．8gD．甲池工作時，理論上石墨Ⅰ產(chǎn)生的Y不夠石墨Ⅱ消耗【答案】AB【解析】通入氧氣的一極為正極，則石墨Ⅱ作正極，氧氣在石墨Ⅱ得電子被還原；NO2在石墨Ⅰ被氧化生成N2O5。該原電池總反應(yīng)為4NO2＋O2＝2N2O5，故石墨Ⅰ作負極，電極反應(yīng)式為NO2-e-＋NO3-＝N2O5，消耗陰離子，陽離子向正極移動；石墨Ⅱ為正極，電極反應(yīng)式為2N2O5＋O2＋4e-4NO3-，故B項正確；若石墨Ⅰ電極消耗4．6gNO2，整個電路中轉(zhuǎn)移0．1mol電子，乙中陰極發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋e-＝Ag，理論上生成10．8gAg，故C項錯誤；通過上述石墨Ⅰ和石墨Ⅱ的電極反應(yīng)式可得總反應(yīng)式為4NO2＋O2＝2N2O5，石墨Ⅰ產(chǎn)生的N三、非選擇題：共60分16．(12分)A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D位于同周期且相鄰，B、G同主族，D、H同主族且H的質(zhì)子數(shù)是D的2倍，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍，E的原子半徑在短周期主族元素中最大。回答下列問題：(1)F在元素周期表中的位置是，在元素周期表中，元素A所在主族與元素F所在主族在第四周期的兩元素原子序數(shù)差值是。(2)由A和D可以形成一種“綠色氧化劑”X，其電子式為。(3)E、F的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)已知Y是含有18個電子的C元素的氫化物。用惰性電極、Y、氧氣和E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液可設(shè)計成燃料電池，且產(chǎn)物對環(huán)境友好，則負極的電極反應(yīng)式為。(5)由A、D、E、H按原子個數(shù)比1∶3∶1∶1形成一種化合物Z，其化學(xué)式為。向Z的溶液中加入適量溴水，可看到溴水褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式。【答案】(1)第三周期ⅢA族2(2)(3)Al(OH)3＋OH-＝[Al(OH)4]-(4)N2H4-4e-＋4OH-＝N2＋4H2O(5)NaHSO3＋Br2＋H2O＝＋2Br-＋3H＋【解析】A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A為氫元素，E的原子半徑在短周期主族元素中最大，可推知E為Na；B、C、D為同一周期，應(yīng)處于第二周期，E、F、G、H都處于第三周期，D、H同主族且H的質(zhì)子數(shù)是D的2倍，設(shè)最外層電子數(shù)為x，則＝2，解得x＝6，所以D為O，H為S，B、C、D位于同周期且相鄰，則B、C分別為C、N，D的最外層電子數(shù)是6，F(xiàn)最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)為Al，B、G同主族，G為Si，；A為H、B為C、C為N、D為O、E為Na、F為Al、G為Si、H為S；(1)H為S，S為16號元素，位于第三周期ⅢA族，A為H對應(yīng)的第四周期同主族元素為K，19號元素，F(xiàn)為Al對應(yīng)的第四周期同主族元素為Ga，31號元素，兩元素原子序數(shù)差值是為31-19＝12；(2)A為H、D為O可形成“綠色氧化劑”H2O2，其電子式為；(3)E為Na、F為Al對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH-＝[Al(OH)4]-；(4)C為N，是含有18個電子的N元素的氫化物為N2H4，N2H4和O2在堿性條件下構(gòu)成燃料電池，且產(chǎn)物對環(huán)境友好，N2H4＋O2＝N2＋2H2O，負極的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-＋4OH-＝N2＋4H2O；(5)A為H、D為O、E為Na、H為S按原子個數(shù)比1∶3∶1∶1構(gòu)成化合物Z為NaHSO3，NaHSO3具有還原性，溴水具有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S的化合價由＋4價升高為＋6價，Br的化合價由0價降低為-1價，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒和元素守恒，可得的反應(yīng)離子方程式為：HSO＋Br2＋H2O＝SO＋2Br-＋3H＋。17．(12分)化學(xué)反應(yīng)與能量變化是化學(xué)研究的重要問題，根據(jù)相關(guān)材料分析回答：(1)已知斷開1mol下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量如表：物質(zhì)N2H2NH3吸收的能量946kJ436kJ1173kJ根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷：2NH3＝N2＋3H2，屬于______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)在一定相同條件下，金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示。由圖示可知：C(石墨)的摩爾燃燒焓△H＝________。金剛石的穩(wěn)定性________石墨(填“＞”、“＝”或“＜”)。(3)已知2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋571.0kJ?mol?1，工業(yè)生產(chǎn)利用兩步熱循環(huán)制H2，第一步以太陽能為熱源分解Fe3O4，第二步：FeO與水反應(yīng)獲得H2。第一步：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g)△H＝＋604.8kJ?mol?1，請寫出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。(4)甲烷是常見的燃料，CO2加氫可制備甲烷，其反應(yīng)為CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)△H＝?164.7kJ?mol?1。①對于CO2加氫制備甲烷的反應(yīng)，有關(guān)說法正確的是________。A．該反應(yīng)理論上可以設(shè)計成原電池B．該反應(yīng)過程中既有極性共價鍵的斷裂，又有非極性共價鍵的生成C．干冰變?yōu)镃O2時破壞了內(nèi)部的化學(xué)鍵D．反應(yīng)結(jié)束，體系中物質(zhì)的總能量降低②已知：△H＝△HfH(生成物)?△HfH(反應(yīng)物)，298K時，幾種氣態(tài)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表：則x＝________。物質(zhì)CO2(g)H2O(g)CH4(g)H2(g)△HfH/kJ?mol?1?393.5?241.5x0【答案】(1)吸熱(2)?393.5kJ?mol?1＜(3)H2O(l)＋3FeO(s)＝Fe3O4(s)＋H2(g)△H＝?16.9kJ?mol?1(4)AD?75.2【解析】(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷：2NH3＝N2＋3H2，斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的熱量為1173kJ×2＝2346kJ，形成生成物中的化學(xué)鍵放出的熱量為946kJ＋436kJ×3＝2254kJ，則吸收熱量大于放出熱量，因此該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；(2)由圖示可知：C(石墨)的摩爾燃燒焓△H＝?110.5kJ?mol?1＋(?283kJ?mol?1)＝?393.5kJ?mol?1。根據(jù)能量圖，石墨的能量比金剛石的能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則金剛石的穩(wěn)定性＜石墨；(3)已知2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋571.0kJ?mol?1，工業(yè)生產(chǎn)利用兩步熱循環(huán)制H2，第一步以太陽能為熱源分解Fe3O4，第二步：FeO與水反應(yīng)獲得H2。第一步：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g)△H＝＋604.8kJ?mol?1，根據(jù)2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋571.0kJ?mol?1，總反應(yīng)減去第一步反應(yīng)，再除以2得到第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2O(l)＋3FeO(s)＝Fe3O4(s)＋H2(g)△H＝?16.9kJ?mol?1；(4)甲烷是常見的燃料，CO2加氫可制備甲烷，其反應(yīng)為CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)△H＝?164.7kJ?mol?1。①A．該反應(yīng)是自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應(yīng)，理論上可以設(shè)計成原電池，故A正確；B．該反應(yīng)過程中沒有非極性共價鍵的生成，故B錯誤；C．干冰變?yōu)镃O2時破壞了分子間作用力，沒有破壞化學(xué)鍵，故C錯誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此反應(yīng)結(jié)束，體系中物質(zhì)的總能量降低，故D正確；②根據(jù)題意得到△H＝xkJ?mol?1＋(-241.5kJ?mol?1)×2?(?393.5kJ?mol?1)＝?164.7kJ?mol?1，解得x＝?75.2。18．(12分)丙烯酸異丙酯常用作有機溶劑和有機合成原料，一種制備丙烯酸異丙酯的合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)A屬于不飽和烴，其化學(xué)名稱是________，由A生成B的反應(yīng)類型是________。(2)D中所含官能團名稱是________，可用于鑒別C和D的試劑是________。(3)寫出由C和F生成丙烯酸異丙酯的化學(xué)方程式________。(4)E只含碳、氫、氧三種元素且相對分子質(zhì)量為90，其中含碳40%，氫6.7%(均為質(zhì)量分數(shù))，E的分子式為________。(5)X是B的同系物，其相對分子質(zhì)量比B大28，X可能的結(jié)構(gòu)有________種?！敬鸢浮?1)丙烯加成反應(yīng)(2)羥基、醛基新制氫氧化銅懸濁液(3)＋CH2＝CHCOOHCH2＝CHCOOCH(CH3)2＋H2O(4)C3H6O3(5)819．(12分)A、B、C為三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示：陽離子Na＋、K＋、Cu2＋陰離子SOeq\o\al(2－,4)、OH－圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示。據(jù)此回答下列問題：(1)M為電源的________(填“正”或“負”)極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。(2)寫出乙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(3)如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行________，理由是________。(4)若經(jīng)過這一段時間后，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要進行的操作是________。(5)可采用三元鋰電池作為直流電源，該電池放電時工作原理如圖所示。放電時，B極反應(yīng)為________；充電時，A極電極反應(yīng)為________，當(dāng)外電路中通過0.1mol電子，A極質(zhì)量減少________g。答案(1)負4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑(2)2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋O2↑＋2H2SO4(3)能，因為硫酸銅溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩崛芤?，反?yīng)變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng)(4)向丙燒杯中加入一定量水(5)Li1-aNixCoyMnZO2＋Li＋＋ae-＝LiNixCoyMnZO2aLi＋＋ae-＋C6＝LiaC60.7g解析(1)電解一段時間后，乙中c電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2＋＋2e－＝Cu，即c電極為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極。而Cu2＋只能和SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合，可以確定B為硫酸銅；由常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖，可以確定A為KOH或NaOH，C為Na2SO4或K2SO4。甲中為KOH或NaOH溶液，相當(dāng)于電解H2O，陽極上OH－放電：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑。(2)乙燒杯中是電解CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Cu＋O2↑＋2H2SO4。(3)乙中銅全部析出后，電解質(zhì)變?yōu)镠2SO4，所以電解反應(yīng)仍能繼續(xù)進行。(5)放電時，A為負極，放電時B為正極Li1-aNixCoyMnZO2，得