新教材2024年高中化學(xué)第2章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過關(guān)檢測卷A新人教版選擇性必修2

其次章過關(guān)檢測卷(A)(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題4分,共40分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列關(guān)于共價鍵的說法正確的是()。A.丙炔分子中含有5個σ鍵和2個π鍵B.乙醇分子中O—H的極性強于C—H的極性C.乙烷分子中只含有極性鍵,不含有非極性鍵D.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中共價鍵的鍵能越大,該分子的熔點和沸點肯定也越高答案B解析丙炔分子中有6個σ鍵和2個π鍵,A項錯誤。氧的電負性比碳的大,則O—H的極性強于C—H的極性,B項正確。乙烷分子中含有C—H極性鍵和C—C非極性鍵,即乙烷分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵,C項錯誤。由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點和沸點與分子之間的作用力有關(guān),與分子內(nèi)的共價鍵的鍵能無關(guān),D項錯誤。2.若不斷地上升溫度,就會實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的改變。在改變的各階段破壞的粒子間的主要相互作用依次是()。A.氫鍵范德華力非極性鍵B.氫鍵氫鍵極性鍵C.氫鍵極性鍵范德華力D.范德華力氫鍵非極性鍵答案B解析因為O的電負性較大,在雪花、水中存在O—H…O氫鍵,故在實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣”的改變階段主要破壞了水分子間的氫鍵,而實現(xiàn)“水蒸氣→氧氣和氫氣”的改變則破壞了O—H極性共價鍵。3.氯化硼的熔點為-107℃,沸點為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°,它能水解。下列有關(guān)敘述正確的是()。A.氯化硼分子間含有氫鍵B.氯化硼中心原子采納sp雜化C.氯化硼分子呈正三角形,屬極性分子D.氯化硼分子的空間結(jié)構(gòu)類似于CH2O答案D解析氯化硼不是含氫化合物,且分子中無N、O、F,則氯化硼分子間不含有氫鍵,A項錯誤。氯化硼中硼原子上的價層電子對數(shù)是3+3-3×124.下列說法正確的是()。A.非極性分子中的原子上肯定不含孤電子對B.平面三角形分子肯定是非極性分子C.二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子實行sp3雜化,鍵角均為109°28'D.ABn型分子的中心原子最外層滿意8電子結(jié)構(gòu),則ABn不肯定是非極性分子答案D解析CCl4是非極性分子,氯原子上含有孤電子對,A項錯誤。HCHO分子的中心原子C上無孤電子對,價層電子對數(shù)為3,空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,C原子位于三角形內(nèi)部,HCHO分子的結(jié)構(gòu)不對稱,為極性分子,B項錯誤。甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形,鍵角均為109°28',二氯甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是四面體形,鍵角發(fā)生了改變,不等于109°28',C項錯誤。CH4的中心原子C最外層滿意8電子結(jié)構(gòu),CH4是非極性分子,NH3的中心原子N最外層滿意8電子結(jié)構(gòu),但NH3為極性分子,D項正確。5.用短線“—”表示共用電子對,用“··”表示未成鍵孤電子對的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為。下列敘述錯誤的是()。A.R為三角錐形 B.R可以是BF3C.R是極性分子 D.鍵角小于109°28'答案B解析的中心原子上含有3個σ鍵電子對和1個孤電子對,中心原子的價層電子對數(shù)為4,R分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,A項正確。BF3分子中B原子最外層含有3個電子,BF3中B原子形成3個σ鍵,B原子上沒有孤電子對,所以R不能是BF3,B項錯誤。由極性鍵構(gòu)成的分子,若結(jié)構(gòu)對稱,正、負電中心重合,則為非極性分子,R分子的結(jié)構(gòu)不對稱,R是極性分子,C項正確。R分子中心原子上有1個孤電子對,鍵角小于109°28',D項正確。6.下列有機化合物分子中有3個手性碳原子的是()。A.乳酸CH3—CHOH—COOHB.甘油CH2OH—CHOH—CH2OHC.脫氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHOD.核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO答案D解析乳酸分子中只有中間連有羥基的碳原子為手性碳原子,A項不符合題意。甘油分子中沒有手性碳原子,B項不符合題意。脫氧核糖分子中含有2個手性碳原子,C項不符合題意。核糖分子中有3個手性碳原子,D項符合題意。7.下列說法正確的是()。A.干冰升華時,分子中CO發(fā)生斷裂B.隨著鹵素原子核外電子層數(shù)的增加,鹵化物CX4(X為鹵素原子)分子間作用力漸漸增大,所以它們的熔、沸點也漸漸上升C.由于H—O比H—S堅固,所以水的熔、沸點比H2S的高D.在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中,分子間作用力越大,該物質(zhì)越穩(wěn)定答案B解析干冰升華時發(fā)生物理改變,只破壞CO2分子間的分子間作用力而不破壞化學(xué)鍵,A項錯誤。結(jié)構(gòu)相像的分子中,物質(zhì)的熔、沸點通常與其相對分子質(zhì)量成正比,所以隨著鹵素原子核外電子層數(shù)的增加,鹵化物CX4的分子間作用力漸漸增大,所以它們的熔、沸點也漸漸上升,B項正確。H2O和H2S的熔、沸點與化學(xué)鍵無關(guān),水的熔、沸點比H2S的高是因為水分子間存在氫鍵,C項錯誤。由分子構(gòu)成的物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),與分子間作用力無關(guān),D項錯誤。8.下列關(guān)于CS2、SO2、NH3三種物質(zhì)的說法中正確的是 ()。A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其屬于極性分子B.SO2和NH3均易溶于水,緣由之一是它們都是極性分子C.CS2為非極性分子,所以在三種物質(zhì)中熔、沸點最低D.NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3分子為極性分子答案B解析依據(jù)“相像相溶”規(guī)律,水是極性分子,CS2是非極性分子,SO2和NH3都是極性分子,A項錯誤,B項正確。CS2常溫下是液體,SO2和NH3常溫下是氣體,C項錯誤。NH3在水中溶解度很大,除了由于NH3分子為極性分子外,還因為NH3和H2O之間可形成分子間氫鍵,D項錯誤。9.水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學(xué)式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相像,但能在O2中完全燃燒,下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是()。A.硫化羰的電子式為

B.硫化羰分子中三個原子位于同始終線上C.硫化羰的沸點比二氧化碳的低D.硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO3答案B解析氧與硫?qū)儆谕髯逶?把二氧化碳的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)遷移過來,可知硫化羰的電子式為

··O·····10.順鉑[Pt(NH3)2Cl2](Ⅰ)是具有抗癌活性的金屬協(xié)作物;碳鉑是1,1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱,屬于其次代鉑族抗癌藥物,其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是()。(已知1,1-環(huán)丁二羧酸的結(jié)構(gòu)簡式為)A.碳鉑中全部碳原子的雜化方式相同B.順鉑分子中氮原子的雜化方式是sp2C.碳鉑分子中sp3雜化的碳原子數(shù)與sp2雜化的碳原子數(shù)之比為2∶1D.1mol1,1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為12NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)答案C解析順鉑分子中1個N原子形成3個N—H和1個Pt—N,則N原子的雜化方式是sp3,B項錯誤。1個碳鉑分子中有4個C原子均形成4個σ鍵,均為sp3雜化,有2個C原子均形成3個σ鍵,為sp2雜化,則碳鉑分子中sp3雜化的碳原子數(shù)與sp2雜化的碳原子數(shù)之比為2∶1,A項錯誤,C項正確。1,1-環(huán)丁二羧酸分子中C—H、C—C、C—O、O—H均為σ鍵,1個CO中有1個σ鍵,則1mol1,1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為18NA,D項錯誤。二、非選擇題(本題共4小題,共60分)11.(12分)(1)藍礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)如圖所示:SO42-的空間結(jié)構(gòu)是,其中S采納的雜化方式是(2)氣態(tài)SO3分子的空間結(jié)構(gòu)為;將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如圖,此固態(tài)SO3中S采納的雜化方式是。答案(1)正四面體形sp3雜化(2)平面三角形sp3雜化解析(1)SO42-中S上有4個σ鍵電子對,S上孤電子對數(shù)是6+2-2×42=0,因此S上的價層電子對數(shù)為4,SO4(2)SO3中S上的價層電子對數(shù)為3,沒有孤電子對,SO3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形;圖中固態(tài)SO3中S形成4個共價單鍵,S采納sp3雜化。12.(14分)(1)肯定條件下,CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體,其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。參數(shù)分子直徑/nm分子與H2O的結(jié)合能E/(kJ·mol-1)CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是。

②為開采深海海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,依據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是。

(2)H2O與CH3CH2OH可以隨意比例互溶,除因為它們都是極性分子外,還因為。

答案(1)①氫鍵、范德華力②CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑,且與H2O的結(jié)合能大于CH4(2)H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵解析(1)①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是范德華力和氫鍵。②依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,籠狀空腔的直徑是0.586nm,而CO2分子的直徑是0.512nm,籠狀空腔直徑大于CO2分子的直徑,而且CO2與水分子之間的結(jié)合能大于CH4,因此可以實現(xiàn)用CO2置換CH4的設(shè)想。(2)水可以與乙醇互溶,是因為H2O與CH3CH2OH之間可以形成分子間氫鍵。13.(16分)A、B、C、D、E是短周期的5種非金屬主族元素,其中A、B、C的價層電子排布式可表示為A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c。D與B同主族,E在C的下一周期,且E是同周期元素中電負性最大的元素?；卮鹣铝袉栴}。(1)由A、B、C、E中的隨意兩種元素可組成多種分子,下列分子屬于極性分子的是(填序號)。

①BC2 ②BA4③A2C2 ④BE4(2)C的常見氫化物的沸點比下一周期同主族元素的氫化物沸點高,其緣由是。

(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑,其分子式分別為、。DE4在前者中的溶解度(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。

(4)BA4、BE4和DE4的沸點從高到低的依次為(用化學(xué)式表示)。

答案(1)③(2)水分子間存在氫鍵(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4>CCl4>CH4解析A、B、C、D、E是短周期的5種非金屬主族元素,由s軌道最多可容納2個電子可得a=1,b=c=2,即A為氫元素,B為碳元素,C為氧元素;由D與B同主族,得D為硅元素;由E在C的下一周期且E為同周期元素中電負性最大的元素可知E為氯元素。14.(18分)下表所示是元素周期表的前三周期,請回答下列問題。(1)g的單質(zhì)能與f元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng),請寫出該反應(yīng)的離子方程式:。

(2)a、b、c、d、e的氫化物的沸點如圖所示,編號為“5”的氫化物的化學(xué)式為,用雜化軌道理論說明該分子的空間結(jié)構(gòu):。

(3)電子排布式為[Ne]3s23p4的元素名稱為,其氫化物的空間結(jié)構(gòu)為,用價層電子對互斥模型說明該分子的空間結(jié)構(gòu):。

答案(1)2OH-+2Al+2H2O2AlO2-+3H2(2)CH4在形成CH4分子時,碳原子的2s軌道和3個2p軌道會發(fā)生雜化形成4個能量相等的sp3雜化軌道,4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊形成CH4分子,sp3雜化軌道之間的夾角為109°28',所以CH4分子呈正四面體形(3)硫V形H2S的中心原子S上有2個