2024年關(guān)于高中化學(xué)教案范本

2024年關(guān)于高中化學(xué)教案范本借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。那么關(guān)于高中化學(xué)教案怎么寫呢?以下是我整理的一些關(guān)于高中化學(xué)教案，僅供參考。

2024年關(guān)于高中化學(xué)教案范本篇1一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.初步學(xué)會(huì)過(guò)濾、結(jié)晶、萃取、分液、蒸餾等分離物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)技能，能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)操作，初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

2.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離的實(shí)驗(yàn)方法。

3.結(jié)合實(shí)際事例討論遵守實(shí)驗(yàn)安全守則的重要性。樹(shù)立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

分離物質(zhì)等基本實(shí)驗(yàn)技能；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

三、設(shè)計(jì)思路

本課重點(diǎn)在于引發(fā)學(xué)生的思考，通過(guò)學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，讓他們體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要作用，初步了解實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。

四、教學(xué)過(guò)程

[導(dǎo)入]讓我們繼續(xù)用化學(xué)家的眼光來(lái)觀察我們周圍的物質(zhì)世界，這個(gè)茶杯比普通茶杯多了一個(gè)金屬網(wǎng)，其作用是什么？在泡茶時(shí)茶葉中能溶于水的成分形成了茶葉水，為飲用方便，我們加了一個(gè)金屬網(wǎng)，實(shí)現(xiàn)茶葉和茶水的分離。

這種分離方法就是我們?cè)?jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的——過(guò)濾，哪種混合物可以通過(guò)過(guò)濾的方法加以分離？用這個(gè)金屬網(wǎng)能將化學(xué)反應(yīng)生成的沉淀和溶液分開(kāi)嗎？實(shí)驗(yàn)室使用的濾紙必然具有一些——小孔，其大小剛好能使溶液通過(guò)，而留下沉淀。為了保證過(guò)濾的效果和速率，實(shí)驗(yàn)操作中我們應(yīng)該注意哪些問(wèn)題？

[過(guò)渡]我們所接觸到的物質(zhì)往往是混合物，化學(xué)上要研究一種物質(zhì)的性質(zhì)，首先需要將其中各組分分離開(kāi)來(lái)，以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的提純。分離與提純，兩者之間有什么區(qū)別嗎？

分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)的過(guò)程。提純通過(guò)一定途徑獲取混合物中的主要成分的過(guò)程。

[討論1]現(xiàn)有含MgCl2和泥沙的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純NaCl。

實(shí)驗(yàn)方案：

粗食鹽混合物粗食鹽水

食鹽水2）

食鹽水食鹽水精制食鹽

[過(guò)渡]兩種固體，一種可溶于水，另一種不溶，我們就可以利用其溶解性的差異，通過(guò)過(guò)濾的方法實(shí)現(xiàn)分離?？杉尤脒m量化學(xué)試劑，將雜質(zhì)其轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?，并通過(guò)過(guò)濾的方法除去。若兩種物質(zhì)都能溶解于水，例如硝酸鉀與氯化鈉，我們?nèi)绾螌?shí)現(xiàn)其分離呢？

[討論2]現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純KNO3。

混合物中各組分都溶于水，但其溶解度隨溫度變化不同，降溫時(shí)溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)主要以晶體的形式析出。

[小結(jié)]混合物的分離方法取決于混合物各組分性質(zhì)的差異。

[觀察]對(duì)比飽和溴水的顏色和溴在CCl4中的顏色，為什么顏色深淺不同？

分析：溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大。

思考：向溴水中加入少量CCl4，預(yù)計(jì)會(huì)出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象？

所謂萃取，是指利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，將物質(zhì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的富集。

如何將水層和四氯化碳層分離？萃取之后一般通過(guò)分液的方法將互不相溶的液體分離。在實(shí)驗(yàn)室中，萃取和分液通常在分液漏斗中進(jìn)行。

哪些物質(zhì)可以從水中提取出溴？

萃取劑與原溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度；溶質(zhì)、原溶劑與萃取劑不發(fā)生任何反應(yīng)。

分液操作應(yīng)注意什么問(wèn)題？

充分靜置；保持漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓一致；下層溶液從分液漏斗下口放出，上層溶液從分液漏斗上口倒出。

[過(guò)渡]冷卻熱飽和溶液結(jié)晶是利用不同溶質(zhì)在同種溶劑中溶解性的差異實(shí)現(xiàn)分離，萃取則是利用同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異。這兩種分離物質(zhì)的方法都與溶解性有關(guān)，我們還可以根據(jù)物質(zhì)哪些性質(zhì)的差異實(shí)現(xiàn)混合物的分離？

粗鹽的提純中最終蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體，蒸發(fā)是利用物質(zhì)揮發(fā)性的差異實(shí)現(xiàn)分離。若我們需要的是蒸出的水分，則應(yīng)如何操作？將蒸出的水蒸氣通過(guò)冷凝管，再收集起來(lái)，這種方法稱為蒸餾。

蒸餾裝置分為哪幾個(gè)部分？分別需要哪些儀器？

液體的加熱、蒸汽的冷凝和冷凝液的收集。

[結(jié)課]此外，層析法也是一種重要的分離混合物的方法，有興趣的同學(xué)可以在課后進(jìn)行相關(guān)閱讀。

2024年關(guān)于高中化學(xué)教案范本篇2一、指導(dǎo)思想

化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長(zhǎng)期以來(lái)都陷入教師感覺(jué)難教，學(xué)生感覺(jué)難學(xué)的困境。既無(wú)生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)，又無(wú)形象具體的研究對(duì)象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機(jī)，對(duì)此我進(jìn)行了大量探索，選取了物質(zhì)的量濃度這一概念教學(xué)作為嘗試。

在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：改變課程過(guò)于注重知識(shí)傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的過(guò)程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的過(guò)程。

二、教材分析

1.教材的地位及其作用

本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書《化學(xué)》第一冊(cè)第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在介紹了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過(guò)本節(jié)的探究既鞏固對(duì)物質(zhì)的量的運(yùn)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)溶液組成表示方法的.認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算的能力。

2.教學(xué)目標(biāo)分析

依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):

知識(shí)技能：

a.理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念。

b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用。

能力方法：

a.通過(guò)課前探究，學(xué)會(huì)獲取信息和加工信息的基本方法。

b.通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法。

c.通過(guò)對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對(duì)比，提高運(yùn)用比較、歸納、推理的能力。

情感態(tài)度：

a.在相互交流與評(píng)價(jià)中，養(yǎng)成團(tuán)結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對(duì)當(dāng)代社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

c.通過(guò)溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透事物之間是相互聯(lián)系的辯證唯物主義觀點(diǎn)。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因

物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點(diǎn)。

幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過(guò)程中學(xué)會(huì)自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法確定為教學(xué)難點(diǎn)。

三、學(xué)情、學(xué)法分析

本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對(duì)初中接觸的溶液體積與溶劑體積存在一定程度的混淆。

在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實(shí)例運(yùn)用概念、交流評(píng)價(jià)強(qiáng)化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對(duì)概念的理解，同時(shí)消除學(xué)生對(duì)概念的神秘感和泛味感。

2024年關(guān)于高中化學(xué)教案范本篇3

1、知道范德華力的概念、特點(diǎn)和影響因素。

2、知道氫鍵的形成及對(duì)性質(zhì)的影響。

1、分析影響范德華力、氫鍵的因素。

2、比較下列物質(zhì)熔點(diǎn)的大小。

CCl4____CBr4NH3____PH3

板塊一、范德華力

大家知道，自然界中水存在三態(tài)變化，有固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)水，三種狀態(tài)的水，其組成與化學(xué)性質(zhì)有何不同呢？分子之間是否也存在著相互作用？如有如何證明其存在？

分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為，是一種作用，常見(jiàn)的類型有。

參看鹵化氫分子的范德華力和共價(jià)鍵鍵能的比較，分析兩者的強(qiáng)弱關(guān)系。

范德華力是存在于分子間的一種的相互作用力，比化學(xué)鍵。

1、定義：。

2、特點(diǎn)：。

3、范德華力與化學(xué)鍵的比較。

作用微粒作用力強(qiáng)弱意義

化學(xué)鍵

范德華力

參看鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和熔、沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，交流討論以下問(wèn)題：1、鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有怎樣的變化規(guī)律？

2、導(dǎo)致鹵素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)規(guī)律變化的原因是什么？它與鹵素單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的變化規(guī)律有怎樣的關(guān)系？

觀察下表，

分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

CO28極性－205.05－191.49

N228非極性－210.00－195.81

思考：相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，范德華力還可能與什么因素有關(guān)

二、影響范德華力的因素

1、。

2、。

幾種類型的范德華力：

板塊二、氫鍵的形成

１.解釋同溫同壓下，O2在水中的溶解量比N2在水中大。

２.比較熔點(diǎn)高低：

CH4、SiH4H2S、H2O

氧和硫同為ⅥA族元素，H2O和H2S的結(jié)構(gòu)也很相似。從相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)分子間作用力和物質(zhì)性質(zhì)影響的角度分析，應(yīng)該是H2S的沸點(diǎn)高于H2O，但通常情況下，H2O是液體，H2S是氣體。你知道導(dǎo)致H2O沸點(diǎn)“反?！钡脑騿?？

氫鍵的形成過(guò)程

1、氫鍵的形成過(guò)程

2、氫鍵的形成條件

3、氫鍵的特征

4、氫鍵的強(qiáng)弱

5、氫鍵的表示方法

1、寫出氨氣溶于水后，可能存在的氫鍵。并指出溶質(zhì)與溶劑分子間最可能的氫鍵。

2、醋酸分子在氣態(tài)時(shí)常以二聚體形式存在，請(qǐng)寫出二聚體分子，并標(biāo)明氫鍵。

3、試分析下列兩個(gè)物質(zhì)分子可以在什么部位形成氫鍵？

6.氫鍵的類型

鄰羥基苯甲酸和對(duì)羥基苯甲酸的氫鍵類型分別為：。

1、冰的熔化熱為5.0kJ/mol，冰中的氫鍵鍵能為18.8kJ/mol，液態(tài)水中有氫鍵嗎？

2、比較HF與H2O的沸點(diǎn)高低，請(qǐng)推測(cè)可能的原因。

7、氫鍵的存在

1、解釋氨極易溶于水的原因。

2、比較氟化氫與氯化氫熔點(diǎn)的高低。

3、比較下列兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)的高低。

8、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

氫鍵對(duì)物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響：一般來(lái)說(shuō)，有無(wú)；分子間分子內(nèi)。

氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解度的影響：

見(jiàn)書P53

1．當(dāng)干冰氣化時(shí)，下列所述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是

A．分子間距離B．范德華力C．分子內(nèi)共價(jià)鍵D．化學(xué)性質(zhì)

2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是

A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力

3．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是

A．HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

D．F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高

4．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)時(shí)粒子間的不同作用力。下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用力的是

A．干冰B．氯化鈉C．氫氧化鈉D．碘

5．下列物質(zhì)，微粒間只存在范德華力的是

A．NeB．NaClC．SiO2D．Na

6．常溫下三氯化氮是一種淡黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形，以下關(guān)于NCl3的說(shuō)法中正確的是

A．分子中N—CI鍵是非極性鍵B．分子中不存在孤對(duì)電子

C．它的沸點(diǎn)比PCl3沸點(diǎn)低D．因N—Cl鍵鍵能大，它的沸點(diǎn)高

C．共價(jià)鍵D．金屬離子與自由電子間的作用力

7．分子的范德華力為，化學(xué)鍵為，則、的大小關(guān)系是

A．＞B．＜C．＝D．無(wú)法確定

8．下列判斷正確的是

A．極性分子中的化學(xué)鍵都有極性

B．相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大

C．HI分子間作用力比HBr分子間作用力大，故HI沒(méi)有HBr穩(wěn)定

D．雙鍵和叁鍵都是重鍵

9．下列物質(zhì)內(nèi)部微粒間既存在極性鍵又存在非極性鍵還存在范德華力的是

A．CO2B．H2O2C．H2OD．CH3CH2OH

10．下列說(shuō)法正確的是

A．分子間作用力是分子間相互吸引力的總稱

B．分子間作用力對(duì)物質(zhì)的液化起一定作用

C．分子間作用力只存在于化合物之間

D．分子間作用力是一種特殊的化學(xué)鍵，只不過(guò)比較微弱而已

11．在解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是

A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B．金剛石的硬度大于硅，其熔點(diǎn)高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減小

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高

12．分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒問(wèn)以范德華力結(jié)合的是

A．氮化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電

B．溴化鋁，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電

C．五氟化釩，無(wú)色晶體，熔點(diǎn)19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中

D．溴化鉀，無(wú)色晶體，熔融時(shí)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電

13．下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是

A．碘和干冰的升華B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化鈉和鐵的熔化D．苯和乙烷的蒸發(fā)

14．在單質(zhì)的晶體中，一定不存在

A．離子鍵B．分子間作用力

C．共價(jià)鍵D．金屬離子與自由電子間的作用力

15．下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是

A．H2O2和CH3OHB．HNO2和HClOC．H2O和CH4D．H2S和F2

16．共價(jià)鍵、離子鍵、分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的不同作用力，下列晶體中，存在兩種作用力的是

A．氯化銀B．過(guò)氧化鈉C．干冰D．金剛石

17．現(xiàn)有如下各說(shuō)法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合；

②金屬和非金屬化合形成離子鍵；

③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引；

④根據(jù)電離方程式：HCl=H++Cl—判斷HCl分子里存在離子鍵；

⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、C12分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、C1原子，而后H、C1原子形成離子鍵的過(guò)程；

上述各說(shuō)法正確的是

A．①②⑤正確B．都不正確C．④正確，其他不正確D．僅①不正確

18、下列敘述正確的是：

A．氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn)B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高

C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低

D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

2024年關(guān)于高中化學(xué)教案范本篇4一、設(shè)計(jì)思想

新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養(yǎng)具有獨(dú)立思考能力以及強(qiáng)烈的創(chuàng)新意識(shí)等綜合素質(zhì)的人才。

化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一?；瘜W(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把握好知識(shí)的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。

二、教材分析

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，通過(guò)類比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過(guò)程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢(shì)引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強(qiáng)調(diào)在可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過(guò)熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課。化學(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

三、學(xué)情分析

學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識(shí)，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問(wèn)題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和理解能力，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。

四、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、方法和手段

1、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的`概念

使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征

掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

能力目標(biāo)：

通過(guò)回憶比較已學(xué)知識(shí)，掌握新的知識(shí)

培養(yǎng)學(xué)生探究問(wèn)題、分析、歸納及解決問(wèn)題的能力

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣

結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育

2、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

化學(xué)平衡的建立及其特征

3、教學(xué)方法和手段

合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過(guò)復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識(shí)，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識(shí)。采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“答疑點(diǎn)撥強(qiáng)化拓展”“變式探討體驗(yàn)歸納”“聯(lián)系實(shí)際討論應(yīng)用”

五、教學(xué)過(guò)程

1、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引導(dǎo)探究討論

教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問(wèn)題的途徑。

大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會(huì)發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無(wú)限度溶解嗎？為什么會(huì)飽和？飽和的實(shí)質(zhì)是什么？

實(shí)驗(yàn)一：以蔗糖溶解為例，探究溶解平衡的建立及特征，微觀過(guò)程，宏觀再現(xiàn)

[意圖：通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)演示，借助淺近的類比關(guān)系，作知識(shí)的填補(bǔ)，以取得學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)與認(rèn)知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的最初認(rèn)識(shí)。]

①蔗糖晶體溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過(guò)程？

②隨時(shí)間推延，兩種過(guò)程速率如何變化？

③當(dāng)兩種過(guò)程速率相等時(shí),溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？

④用何種實(shí)驗(yàn)可以證明飽和溶液兩種過(guò)程仍然存在？

⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態(tài)有何影響？

[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計(jì)問(wèn)題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)探究和對(duì)問(wèn)題的分析和思考。]

答疑點(diǎn)撥，強(qiáng)化知識(shí)拓展

教師引導(dǎo)、組織好前述探究活動(dòng)的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)題情境，做好知識(shí)的強(qiáng)化與拓展。

教師引導(dǎo)啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識(shí)：

①蔗糖晶體溶解時(shí)存在溶解和結(jié)晶兩個(gè)過(guò)程，是一個(gè)可逆過(guò)程。

②隨著溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達(dá)到相等。

③兩種過(guò)程速率相等時(shí)，此時(shí)溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達(dá)到了溶解平衡狀態(tài)。

④向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時(shí)間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說(shuō)明，溶解平衡時(shí)，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。

再現(xiàn)溶解平衡時(shí)，V溶解=V結(jié)晶≠0

將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時(shí)，溶解平衡會(huì)被破壞。

[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動(dòng)畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學(xué)直觀形象的探究、分析問(wèn)題，并得出溶解平衡特征]

化學(xué)平衡

溶解平衡的建立

1、溶解——結(jié)晶——可逆過(guò)程

2、V溶解=V結(jié)晶≠0→溶解平衡

實(shí)驗(yàn)二：對(duì)比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：

下表是CO+H2OCO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度的變化。

2024年關(guān)于高中化學(xué)教案范本篇5一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用金屬的化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材必修一第三章第一節(jié)內(nèi)容。全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開(kāi)始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識(shí)，內(nèi)容在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索物質(zhì)化學(xué)性質(zhì);從基本原理去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過(guò)程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。

二、教學(xué)目標(biāo)：

根據(jù)教材結(jié)構(gòu)與內(nèi)容分析，考慮到學(xué)生已有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)心理特征，我制定茹下教學(xué)目標(biāo)：

A認(rèn)知目標(biāo)：認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

B.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生自主探索、自主學(xué)習(xí)的能力和培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、團(tuán)體協(xié)作的能力。

C.情感和價(jià)值態(tài)度目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

三、重點(diǎn)和難點(diǎn)

A.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序是本課題的重點(diǎn)。

B.運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷是本節(jié)課的難點(diǎn)。

四、教法和學(xué)法

A.本章主張自主學(xué)習(xí)為重，引導(dǎo)學(xué)生自主探究相結(jié)合的教學(xué)方法。

B.本課題是比較系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開(kāi)始，形成一個(gè)良好的思維習(xí)慣是本節(jié)課學(xué)法指導(dǎo)的關(guān)鍵，對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)如何對(duì)比觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

五、教學(xué)手段及評(píng)價(jià)方式：

實(shí)物呈現(xiàn)，實(shí)驗(yàn)探究，多媒體輔助教學(xué);側(cè)重學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中的參與意識(shí)，合作精神，思路的綜合評(píng)價(jià)。

六、教學(xué)過(guò)程

引入課堂：

以生活中的事例“黃銅，與黃金的外觀很相似，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢?”引入，同學(xué)們能夠想到的多數(shù)是利用其物理性質(zhì)，告訴同學(xué)們除物理性質(zhì)以外還可以利用它們的化學(xué)性質(zhì)，引起學(xué)生的好奇心，和求知欲望。列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的學(xué)習(xí)興趣。

復(fù)習(xí)舊知：

初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的通性;復(fù)習(xí)和金屬相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。

提出問(wèn)題

在學(xué)習(xí)金屬跟氧氣的反應(yīng)時(shí)，采取“回顧—引導(dǎo)—自學(xué)—討論—得出結(jié)論”的教學(xué)模式。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢?從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的?？梢宰寣W(xué)生去思考：更多的金屬呢?水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的情況。

師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗(yàn)，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。

展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì);從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì)過(guò)程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問(wèn)題并考，去認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價(jià)自己去嘗試書寫反應(yīng)方程式。為了提高學(xué)生的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)化學(xué)生主體的理念，接下來(lái)讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問(wèn)題，引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色認(rèn)識(shí)到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉。

比較著做實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)鋁和氧氣的反應(yīng)。

從鈉的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學(xué)生比較著做實(shí)驗(yàn)，觀察鋁在打磨掉氧化膜前后兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，讓學(xué)生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會(huì)一樣?認(rèn)識(shí)到反應(yīng)的發(fā)生，體會(huì)到致密的氧化膜的保護(hù)作用。讓學(xué)生在認(rèn)真閱讀教材的基礎(chǔ)上開(kāi)放性的思考對(duì)鋁的氧化膜的認(rèn)識(shí)，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習(xí)和收集材料并加工整理的能力。

總結(jié)課堂：

總結(jié)性的讓同學(xué)們先講講這節(jié)課我們所學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，讓后教師歸納一下。在以布置一些針對(duì)性的作業(yè)結(jié)束課堂。

2024年關(guān)于高中化學(xué)教案范本篇6一.教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能目標(biāo)

讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

讓學(xué)生掌握電離方程式的書寫，并從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。

通過(guò)設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)條件，并能分析離子共存的問(wèn)題。

2.過(guò)程與方法目標(biāo)

通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)。

通過(guò)分析離子共存問(wèn)題，讓學(xué)生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運(yùn)用的思維意識(shí)。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

通過(guò)探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。

通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。二.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問(wèn)題。三.教學(xué)方法

討論＋探究＋實(shí)驗(yàn)四.教學(xué)過(guò)程

〔引入〕前面，我們?cè)趯W(xué)習(xí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，簡(jiǎn)單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，生成了離子的知識(shí)。那么，請(qǐng)問(wèn)：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢？哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢？這節(jié)課，我們一起來(lái)解決這些問(wèn)題。今天，我們學(xué)習(xí)新知識(shí)——離子反應(yīng)。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識(shí)，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問(wèn)題。

〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)和非電解質(zhì)

概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。分析：1.強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。2.強(qiáng)調(diào)化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì)？

稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。小結(jié)：化合物：1、電解質(zhì)：酸、堿、鹽和許多金屬氧化物。

2、非電解質(zhì)：大多數(shù)非金屬氧化物；大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精等。

討論2：二氧化碳、氨氣是否電解質(zhì)？強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電。

討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?

注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：一看：是不是化合物；二看：是不是導(dǎo)電；三看：是不是自身電離。

〔討論〕酸、堿、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。

酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子?！矄?wèn)題〕相同條件下，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？強(qiáng)、弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì).

弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì).[小結(jié)]電解質(zhì)的分類：

1.強(qiáng)電質(zhì)強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba2大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO32.弱電解質(zhì)弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱堿：NH3·H2O、Cu2其它：H2O

〔討論〕BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?

思考：金屬和溶液導(dǎo)電原因的區(qū)別？金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子

溶液導(dǎo)電?自由移動(dòng)離子

思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢？影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素：

單位體積溶液中離子數(shù)目的多少和離子所帶電荷數(shù)的多少。練習(xí)：判斷以下說(shuō)法是否正確？

濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。

強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。

導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。練習(xí)：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是

《離子反應(yīng)》第二課時(shí)

知識(shí)回顧：

電離的表示——電離方程式用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。

表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式，簡(jiǎn)稱電離式。注意事項(xiàng)：書寫電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：

式子左邊書寫化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài)；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子；強(qiáng)電解質(zhì)用“=”表示，弱電解質(zhì)用“?”表示。

電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性，離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。

在電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。且遵循質(zhì)量守恒。如：Al23

多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離。如：H2CO3FeOH)3

堿的電離：酸的電離：鹽的電離：

NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-KOH=K++OH-HNO3=H++NO3-NaHCO3=Na++HCO3-Ba2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-K2SO4=2K++SO42-

KHSO4=K++H++SO42

思考·交流：請(qǐng)參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

〔問(wèn)題〕請(qǐng)書寫CH3COOH，NH3·H2O的電離方程式。

鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。

二、離子反應(yīng)

1．離子反應(yīng)及分析定義：有離子參加或生成的反應(yīng)。

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。2.離子方程式

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。

3.離子方程式的書寫寫出化學(xué)方程式：

例：2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu2

把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及

氣體等仍用化學(xué)式表示。

+-2+-2+-2Ag+2NO3+Cu+2Cl＝2AgCl↓+Cu+2NO3

刪去方程式兩邊形式相同的離子

2Ag+-2++2Cl-==2AgCl↓2+3-

整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否

相等

+-2Ag+2Cl＝2AgCl↓

Ag+Cl＝AgCl↓

步驟口訣：一寫、二拆、三刪、四查拆寫的規(guī)則：可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。A.強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3B.強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba2

[說(shuō)明：Ca2微溶于水，溶液中一般寫離子,懸濁液則寫化學(xué)式]C.可溶性鹽仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)

+

-

A.難溶物質(zhì)：BaSO4、Cu2、CaCO3、AgCl等B.難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿、水等C.氣體：CO2、H2、SO2等D.單質(zhì)：H2、Na、Fe、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等

4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶物質(zhì)，如Cu2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

離子反應(yīng)總是向著使溶液中某自由離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行。5．離子方程式正誤的判斷

［練習(xí)］1.請(qǐng)指出下列離子方程式是否正確？如不正確，請(qǐng)加以改正。

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)2－＋

CO3＋2H＝H2O＋CO2↑對(duì)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)2－＋

CO3＋2H＝H2O＋CO2↑錯(cuò)

＋2＋

正確寫法：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑2.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

+-澄清石灰水中滴入硝酸：H+OH＝H2O

+2+

氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2+2H＝Cu+2H2O

-2-SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：SO2+2OH＝SO3+H2O

++

向氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O

-+

碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑

3.判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因。

2-2-A.硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4+S=CuS↓+SO4B.硝酸銀溶液與氯化鈉溶

+-液反應(yīng)：Ag+Cl=AgCl↓

+2+

C.碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2↑

+3+

D.鐵片放入稀鹽酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

+-E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH=H2O4.操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子

方程式不同。

例：少量燒堿滴入Ca2溶液2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O

足量燒堿滴入Ca2溶液2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O

《離子反應(yīng)》第三課時(shí)

思考：NaHCO3溶液與Ca2溶液混合?1、⑴NaHCO3少量時(shí)：

2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O⑵NaHCO3過(guò)量時(shí)：2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2OKHSO4溶液與Ba2溶液混合？2、⑴KHSO4少量時(shí)：

2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓+H2O⑵KHSO4過(guò)量時(shí)：2+2-+-Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O

3、請(qǐng)寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，

①Ca2和HCl②KOH和HCl③H2SO4和NaOH④KOH和HNO3并分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。H++OH-==H2O思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的是

A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)B、鹽酸和氨水反應(yīng)

C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)D、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)6、離子方程式的意義

2+2-①揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

②表示同一類型的反應(yīng)教材P3410題

三、離子共存離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng)。

討論：在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是

+2+2-+-2-2-

A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO4

2+、2+--2+3+--

C、CaBa、Cl、NO3D、Mg、Fe、OH、NO3

+-2--2--與H不共存的離子：OH；弱酸酸根，如：CO3、SO3、-CH3COO等

-+2+

與OH不共存的離子：H；弱堿陽(yáng)離子，如：Cu+、NH4等；

--多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等練習(xí)：

―

1、下列反應(yīng)不能用離子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4↓表示的是A．Ba2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、在無(wú)色透明的溶液中能大量共存的一組離子是

篇二：離子反應(yīng)教案

離子反應(yīng)教案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

掌握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義

學(xué)會(huì)離子方程式書寫方法；理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。

培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問(wèn)題的能力；培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學(xué)生

使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：離子方程式的書寫方法教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、歸納法教學(xué)用具：多媒體、、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水、燈座、燈泡、導(dǎo)線、酚酞試液。用實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課

實(shí)驗(yàn)：濃度相同的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液、氨水按課本圖2-14所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析。

填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

討論：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察到什么現(xiàn)象？說(shuō)明了什么？

2、為什么相同條件下的導(dǎo)電能力有強(qiáng)有弱？

3、什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同？[板書]一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1、概念：

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。

2舉例：強(qiáng)電解質(zhì):

強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba2大多數(shù)鹽類NaCl、BaSO4

弱電解質(zhì)：弱酸H2CO3醋酸

弱堿：NH3.H2O水

－＋

3、電離方程式：CH3COOHCH3COO+H

＋－

NH3.H2ONH4＋OH

－

H2OH+＋OH

實(shí)驗(yàn)用試管取2ml氫氧化鈉溶液,滴酚酞試液,一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況，并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象原因。[板書]

二離子反應(yīng)

1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。

2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。①離子方程式的書寫步驟

寫：依反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

改：僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽改寫成離子符號(hào)；其它的仍用化學(xué)式表示。

刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并使方程式中系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)為例講解離子方程式的書寫步驟。

討論1：以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的

實(shí)質(zhì)。H++OH-＝H2O

[板書]②離子方程式的意義：揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示同一類型的反應(yīng)[小結(jié)]1、

2、離子反應(yīng)

離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。

離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。①離子方程式的書寫步驟②離子方程式的意義板書設(shè)計(jì)

一、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1、概念：

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。2、強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較2舉例：強(qiáng)電解質(zhì):

強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba2大多數(shù)鹽類：NaCl、BaSO4

弱電解質(zhì)：弱酸H2CO3醋酸

弱堿：NH3.H2O水

－＋

3、電離方程式：CH3COOHCH3COO+H

＋－

NH3.H2NH4＋OH

－

H2H+＋OH二離子反應(yīng)

1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。

2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。①離子方程式的書寫步驟②離子方程式的意義

揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)表示同一類型的反應(yīng)

篇三：離子反應(yīng)教案

第二節(jié)

一、教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

3.使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。4.培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題、分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)

電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

三、教學(xué)難點(diǎn)

離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

四、課時(shí)安排

共2課時(shí)

五、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)、討論、設(shè)疑、講解等。

六、教學(xué)準(zhǔn)備

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、濾紙。

0.1mol·L－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3·H2O、CH3COOH溶液。1mol·L－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。

七、教學(xué)過(guò)程

［引入］回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)。［投影］

［小結(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。［板書］第二節(jié)離子反應(yīng)［提問(wèn)］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。［小結(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4

溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離

子存在。

［追問(wèn)］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?

［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。

［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?

［板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。

［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2

與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

［設(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?［演示實(shí)驗(yàn)1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定

比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由

比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。

［設(shè)問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?

［板書］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

［閱讀］

［圖示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

［板書］1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等

2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。［投影］強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較

433是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?

［小結(jié)］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。

［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

［分析］隨著B(niǎo)ａ2

熄滅漸亮，反應(yīng)為：Bａ2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢?

［投影總結(jié)］［

復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)

［板書設(shè)計(jì)］

第二節(jié)離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

3．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示?

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二課時(shí)離子反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)：

1.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2.了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。

復(fù)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。。課時(shí)安排：兩課時(shí)

。2；電離指電解質(zhì)，電離過(guò)程不需要通電。3．酸、堿、鹽的電離

酸：電離時(shí)，的化合物。堿：電離時(shí)，的化合物。鹽：電離時(shí)，能生成的化合物。4．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

HCl：；NaN03：；Ba2：；CH3COOH：；Cu2：；H2S03：。

5．電解質(zhì)；在或能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

非電解質(zhì)：在或都不能導(dǎo)電的強(qiáng)電解質(zhì)：在的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在的電解質(zhì)

6．離子反應(yīng)指、之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。

7．離子反應(yīng)可用表示，離子方程式和化學(xué)方程式一樣，也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種。

離子方程式和化學(xué)方程式都能描述，但離子方程式的描述更加，所表示的已，并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的。

8．書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

NaOH溶液和H2S04溶液反應(yīng)：；

NaCl溶液和AgNO3溶液：。

Ba2溶液和H2S04溶液：。

9．利用某離子的特征反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)。如Cl—跟Ag＋反應(yīng)生成不溶于水的；SO42-跟Ba2＋反應(yīng)生成不溶于的；C032-跟H＋反應(yīng)生成能使變渾濁的無(wú)色、無(wú)味的。

一、電解質(zhì)中的“是與非”“強(qiáng)與弱”1、“是與非”

電解質(zhì)概念中的或，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無(wú)論和都，兩種情況必須同時(shí)滿足。

無(wú)論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對(duì)象都是化合物。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。氨氣，二氧化硫溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子，而是它們與水反應(yīng)的生成物NH3?H2O、H2SO3能電離出離子而導(dǎo)電，所以氨氣，二氧化硫都是非電解質(zhì)。

電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。

能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。

電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。2、“強(qiáng)與弱”難溶性鹽在水中的溶解度極小，導(dǎo)電能力很小，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離，故它們屬于強(qiáng)電解質(zhì)。溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系。導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定導(dǎo)電能力強(qiáng)。二、電離方程式書寫注意的幾個(gè)問(wèn)題

1、電離方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“H2SHS+HH3PO4—＋”—＋—

2、多元弱酸的分步電離，分步書寫，且第一步電離為主,各步方程式不可疊加。

H+H2PO4＋

3、多元弱堿，分步進(jìn)行，但一步書寫到位：Mg2

Mg2+2OH

2024年關(guān)于高中化學(xué)教案范本篇7

1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應(yīng)用。

2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學(xué)成分、工業(yè)制備及用途。

3.學(xué)會(huì)根據(jù)居室不同房間的特點(diǎn)選擇適當(dāng)?shù)难b飾材料。

4.了解居室裝修可能帶來(lái)的污染及防止或減少污染的方法。

通過(guò)對(duì)居室裝修材料的探究，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)在提高人民生活水平及科技發(fā)展中的重要作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的美好情感。

1.了解居室裝修中常用的幾種材料的主要成分及其應(yīng)用。

2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化學(xué)成分、工業(yè)制備及用途。

3.學(xué)會(huì)根據(jù)居室不同房間的特點(diǎn)選擇適當(dāng)?shù)难b飾材料。

1．為什么要進(jìn)行裝修?裝修材料的作用是什么?

2．廚房、衛(wèi)生間的裝修主要用到哪些裝修材料?為什么要選擇這些材料進(jìn)行裝修?

3．起居室即客廳的裝修主要用到哪些材料?為什么要選擇這些裝修材料?

4．陶瓷、水泥的主要化學(xué)成分是什么?生產(chǎn)陶瓷、水泥的主要原料是什么?

一、廚房、衛(wèi)生間的裝修

你知道家庭裝修中都用了哪些人造石材嗎?

廚房、衛(wèi)生間、地面：防滑瓷磚

墻面：玻化磚、拋光磚裝修

屋頂:鋁合金等光潔板材為宜

衛(wèi)生潔具：易清洗的陶瓷產(chǎn)品

陶瓷

裝修的目的是保護(hù)主體結(jié)構(gòu)，延長(zhǎng)建筑物的使用壽命；保證室內(nèi)使用功能，創(chuàng)造一個(gè)舒適、溫馨、安逸、理想的居住環(huán)境和工作場(chǎng)所。除此之外還能改善環(huán)境功能、聲音功能和藝術(shù)功能。優(yōu)美的環(huán)境及強(qiáng)烈的藝術(shù)感染力影響著人們的精神生活。廚房、衛(wèi)生間、起居室的裝修都要用到瓷磚。瓷磚堅(jiān)硬、耐磨、耐水，不會(huì)腐朽霉變，便于清洗。瓷磚的種類、花色品種也多，便于選擇使用。

陶瓷是陶器和瓷器的合稱。陶瓷是我國(guó)勞動(dòng)人民的偉大發(fā)明。大約距今一萬(wàn)年前，我們的祖先就發(fā)明了陶器。

生產(chǎn)陶瓷的.主要原料是：黏土、長(zhǎng)石、石英。黏土是自然界的硅酸鹽巖石經(jīng)過(guò)漫長(zhǎng)的風(fēng)化作用形成的。黏土的主要化學(xué)成分可表示為：xAl20，ySi02yH：O。不同的黏土X、Y、Z的比例不同。高嶺土是黏土礦物中的一種，又叫瓷土，瓷土的質(zhì)量和燒制技術(shù)決定著瓷器的質(zhì)量。

瓷磚的優(yōu)點(diǎn)：堅(jiān)硬、耐磨、耐水、不會(huì)腐朽霉變，便于清洗。

陶瓷的制作原料:主要是以黏土、長(zhǎng)石、石英為主要顏料經(jīng)過(guò)粉碎、成型、煅燒等過(guò)程的制品.

陶瓷的種類、性能與應(yīng)用

1.釉面磚:是用陶土或瓷土淋上釉料后燒制成的面磚.釉面細(xì)膩,光亮如鏡,便于擦拭清洗.尤其適用于廚房、衛(wèi)生間以及衛(wèi)生條件要求非常嚴(yán)格的環(huán)境的裝修.

2.通體磚:是不上釉,燒制后對(duì)表面打磨,使其有很好的防滑性和耐磨性的面磚.一般說(shuō)的“防滑地磚”大部分是通體磚。

3.拋光磚:通過(guò)通體磚拋光處理而成的面磚，薄輕但堅(jiān)硬，非常耐磨。

4.?；u:是一種高溫?zé)频拇少|(zhì)磚，是所有瓷磚中最硬的一種。

人造石材的應(yīng)用：

人造大理石：廚房、衛(wèi)生間裝修常常使用人造石材.例如,廚房的臺(tái)面和衛(wèi)生間的臺(tái)面和盆材等使用的人造大理石就是人造石材.用不飽和樹(shù)脂加入礦物填料、顏料和少量引發(fā)劑,經(jīng)過(guò)一定的加工,可以制成色彩美麗的人造大理石.

人造大理石具有足夠的強(qiáng)度和剛性,以及耐水、耐腐蝕、耐老化、無(wú)輻射等優(yōu)點(diǎn).

人造瑪瑙：以氫氧化鋁代替其他礦物填料制成的具有一定透明性、色彩柔和的仿瑪瑙制品.用聚甲基丙烯酸甲酯、氫氧化鋁、顏料制成的人造石,質(zhì)量則更好.

二、起居室的裝修

1.玻璃

思考：生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是什么?普通玻璃的主要成分是什么?寫出制造普通玻璃時(shí)發(fā)生的比學(xué)反應(yīng)方程式。

[講述】生產(chǎn)玻璃的主要原料是：石英砂、純堿、石灰石，玻璃成分可表示為：

6Si02．Na2O．CaO。

2.涂料

涂料可分為天然涂料和合成涂料兩大類。天然涂料的使用具有悠久的歷史。但天然涂料資源有限，在建筑裝修中幾乎都使用合成涂料。合成涂料中的關(guān)鍵材料是成膜物質(zhì)——高分子合成樹(shù)脂。為減少溶劑對(duì)環(huán)境的污染，現(xiàn)在家庭墻面裝修大量使用的是水溶性乳膠漆。

根據(jù)烯烴雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)的原理，自己寫出醋酸乙烯酯和丙烯酸發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[講述】醋酸乙烯酯一丙烯酸共聚的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

|

涂料的應(yīng)用非常廣泛。裝修中制作家具或購(gòu)買的家具都要使用涂料，涂料中的有機(jī)溶劑揮發(fā)存在著對(duì)環(huán)境的污染問(wèn)題，因此光固化涂料是性能優(yōu)良的環(huán)保涂料。

思考：涂料的種類、性能與應(yīng)用？

作用:涂料涂覆在墻壁表面,能形成牢固附著的連續(xù)薄膜,可以起到保護(hù)、裝飾和標(biāo)志的作用.大多涂料都是有機(jī)高分子材料.

分類:天然涂料和合成涂料

涂料的成分：包括成膜物質(zhì)、顏料、溶劑和助劑

成膜物質(zhì):又稱基料,是構(gòu)成涂料的基礎(chǔ).它的作用是將涂料中的其它成分黏結(jié)成整體,當(dāng)涂料干燥硬化后,能附著于被涂物表面形成均勻而堅(jiān)韌的薄膜.

溶劑:包括有機(jī)溶劑和水,主要作用是使基料溶解或分散成為黏稠的液體,以便施工.

三、臥室的裝修

1.木地板

分類：實(shí)木地板和復(fù)合地板

高檔的實(shí)木地板多為硬木。木質(zhì)結(jié)構(gòu)疏松額度實(shí)木地板多為樺木、松木、杉木等。在安

裝前做淋漆表面處理。

經(jīng)濟(jì)適用的地板：速生楊木涂上耐磨的聚氨酯硬膜漆做成的木地板。制?。轰從⒛?/p>

屑、小徑材料粉碎后用脲醛樹(shù)脂或糠醛樹(shù)脂黏結(jié)、模塑、熱壓成型形成基層，然后再起上面

再黏結(jié)壓制一層印刷紙基的三聚氰氨樹(shù)樹(shù)脂裝飾面。

臥室的地面裝修都有哪些方法?黏合劑都有哪些用途?黏合劑的主要成分是什么?

臥室的地面裝修可以鋪木地板，木地板又可分為實(shí)木地板、復(fù)合木地板、竹木地板。也可以采用鐐地磚，然后貼地板革或鋪地毯。生產(chǎn)復(fù)合木地板和各種復(fù)合板材時(shí)都要用到大量的黏合劑，黏合劑又叫膠黏劑，簡(jiǎn)稱膠。生產(chǎn)家具和進(jìn)行裝修時(shí)也要用到黏合劑。

2.粘合劑

種類：

1.天然黏合劑糨糊膠水骨膠皮膠魚鰾膠

2.合成黏合劑一般由黏料、固化劑、填料和其

它添加劑組成.

常見(jiàn)黏合劑熱固性樹(shù)脂、熱塑性樹(shù)脂、合成橡膠、混合型黏料

起居室和臥室的墻面都有哪些裝修方法?你認(rèn)為哪種裝修方法好?說(shuō)出理由。

墻面裝修主要有三種方案，最經(jīng)濟(jì)的是刷白灰。白灰的主要成分是氫氧化鈣，另外加入少量燒堿增加牢固性：氫氧化鈣吸收了空氣中的二氧化碳以后變成堅(jiān)硬的碳酸鈣白色固體也具有很好的裝修效果。第二種方案是貼壁紙，壁紙有塑料壁紙或塑料與金屬?gòu)?fù)合壁紙。第三種方案就是刷涂料，現(xiàn)在家庭裝修很多都采用此方案。[活動(dòng)探究】通過(guò)參觀訪問(wèn)、調(diào)查研究，分析家庭裝修會(huì)帶來(lái)哪些污染物?家庭裝修復(fù)雜化對(duì)健康是否有利?是不是越貴的材料越好?你都了解哪些因家庭裝修不當(dāng)而造成嚴(yán)重危害身體健康的實(shí)例?如何使裝修帶來(lái)的環(huán)境污染減小到最小的程度?

四、室內(nèi)環(huán)境污染

化學(xué)污染：來(lái)自人造板材、涂料和黏合劑等釋放的有機(jī)物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。

物理污染：可吸入顆粒、電磁波

生物污染：細(xì)菌、病毒

放射性污染：氡

隨著生活水平的提高，進(jìn)行居室裝修的人越來(lái)越多，但裝修后的居室美觀卻未必舒適。裝修用的材料越多，可能帶來(lái)的污染物就越多。使用劣質(zhì)裝修材料，有的造成主人長(zhǎng)年患病，有的甚至造成施工人員中毒暈倒。

隨著科技的進(jìn)步，人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)以及監(jiān)管力度的加大，綠色環(huán)保型裝修材料會(huì)越來(lái)越多。為確保健康，一定不要購(gòu)買劣質(zhì)材料進(jìn)行裝修。裝修好的房子最好請(qǐng)環(huán)保部門進(jìn)行室內(nèi)空氣質(zhì)量檢測(cè)，并通風(fēng)換氣一定時(shí)間以后再居住。

2024年關(guān)于高中化學(xué)教案范本篇8

1．掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；

2．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因；

3．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

4.通過(guò)對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識(shí)的常用方法：歸納法和演繹法。

5.通過(guò)活動(dòng)與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

1、你能解釋下列事實(shí)嗎？

、潮濕的手觸摸正在工作的電器時(shí)，可能會(huì)發(fā)生觸電事故。

、電解水制H2、O2時(shí)，為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？

2、電解質(zhì)——在能夠?qū)щ姷?。如等?/p>

非電解質(zhì)——在都不能導(dǎo)電的。如：等。

3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。

①銅②氨水③CuSO45H2O晶體④鹽酸溶液

⑤石墨⑥酒精⑦碳酸鈉⑧蔗糖

為什么我們電解水制H2、O2時(shí)向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？

分析可能原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、討論方案。

1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來(lái)舉例，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，你認(rèn)為它們的電離程度有無(wú)差異？

2．若按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①測(cè)量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個(gè)氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的長(zhǎng)度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。

鹽酸和醋酸的`性質(zhì)比較

醋酸鹽酸對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋

溶液的pH

與鎂條的反應(yīng)

1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與反應(yīng)；

2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，與鎂的反應(yīng)速率明顯較快；

當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸濃度相同時(shí)，是不同的。

第59頁(yè)的圖鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖

實(shí)驗(yàn)研究表明，有一些電解質(zhì)在水溶液中能，而有一些電解質(zhì)在水溶液中只能。

強(qiáng)電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：

強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

定義

電離程度

存在形式

化合物類型

強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？

難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎？

強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液?jiǎn)幔?/p>

CaCO3、Fe3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有無(wú)必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？

強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)：

下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_________,屬于弱電解質(zhì)的是____________,屬于非電解質(zhì)的是________________.

a.銅絲b.金剛石c.石墨d.NaCle.鹽酸

f.蔗糖g.二氧化碳h.濃硫酸i.硫酸鉀j.醋酸

k.碳酸l.碳酸氫銨m.氯氣n.硫酸鋇

相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無(wú)差異？提出你的假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，完成下表。

實(shí)驗(yàn)假設(shè)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

2024年關(guān)于高中化學(xué)教案范本篇9一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。

2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。

5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。

三、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四、教學(xué)過(guò)程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。

[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。

[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題：

1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？

2.元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化？

3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系

3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

2024年關(guān)于高中化學(xué)教案范本篇10一、教材分析：

1.本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見(jiàn)的兩種有機(jī)物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高。

2.教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：

認(rèn)知目標(biāo)：

掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

能力目標(biāo)：

①培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力。

②培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。

德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。

3.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，同時(shí)也是本節(jié)的難點(diǎn)。

重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設(shè)計(jì)兩個(gè)突破點(diǎn)：

①乙醇結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可通過(guò)問(wèn)題探究、化學(xué)計(jì)算和分子模型來(lái)推導(dǎo)，電腦展示來(lái)確定，充分地調(diào)動(dòng)學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動(dòng)中來(lái)，使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時(shí)，也學(xué)會(huì)邏輯推理的嚴(yán)密性；

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和電腦多媒體動(dòng)畫演示的辦法認(rèn)識(shí)和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

二、教法活用

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

1.情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

2.實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)教師演示，學(xué)生動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

3.計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

4.歸納法：通過(guò)學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。

三、教學(xué)輔助手段

1.說(shuō)實(shí)驗(yàn)：

①乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。

2.說(shuō)現(xiàn)代化教學(xué)手段:乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個(gè)方程式作代表：

2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二個(gè)反應(yīng)的過(guò)程可用電腦動(dòng)畫模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。

教學(xué)程序引入課題：

富有感情的朗誦唐朝詩(shī)人杜牧的詩(shī)句：“借問(wèn)酒家何處有，牧童遙指杏花村?！盵講述]：從杜牧的`詩(shī)句中可知，我國(guó)古代勞動(dòng)人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國(guó)已有兩千多年