2022高中化學(xué)高考復(fù)習(xí)-核心知識(shí)和解題策略

高考復(fù)習(xí)專(zhuān)題突破

第一講高考沖刺：氧化還原和離子方程式的書(shū)寫(xiě)策略

一、氧化還原的核心知識(shí)：

1、化合價(jià)如何定

Cl2IBrFeS2Na2OrH2OrCaC2

特殊物質(zhì)化合價(jià)：

Pb3O4,Fe3O4>OF?、HFO、HC10、Cu2O,Na2S2O3

2、化合價(jià)如何變

(1)互不交叉規(guī)律

(2)鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律

(3)相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)規(guī)律

(4)等價(jià)轉(zhuǎn)化規(guī)律

3,化合價(jià)變的個(gè)數(shù)

3S+6KOH_K2sO3+2K2s+3H2O

在以上反應(yīng)中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為:

A.1：2B.2：1C.l：1D.3：2

答案：A

4、一組概念：

降得氧，一氧四還原

反應(yīng)物表現(xiàn)性質(zhì)變化過(guò)程反應(yīng)類(lèi)型生成物

4。，I

_「還原劑陛還原性竺主被氧化坐■氧化反應(yīng)整氧化產(chǎn)物

eL筑化劑3氧化性始被還原卷■還原反應(yīng)年墾還原產(chǎn)物

5、電子守恒

應(yīng)用：判定價(jià)態(tài)或產(chǎn)物

方法：平均價(jià)態(tài)法

鐵和某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，消耗鐵和硝酸的物質(zhì)的量之比為8：25,

且鐵轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的Fe?+和Fe3+，則硝酸的唯一還原產(chǎn)物可能為

1

A.N2OB.NOC.N2D.NH4NO3

答案：AD

例1.含有amolFeBj的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2

過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

2+3+-

A.x=0.4a，2Fe+Cl2=2Fe+2C1

B.x=0.6a,2Br+Cl2=Br2+2Cl

2+3+

C.x=a,2Fe+2Br~+2Cl2=Br2+2Fe+4C1

D.x=1.5a,2Fe2++4Br+3C1,=2Br,+2Fe3++6Cl

答案：B

例2.Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化

還原反應(yīng)：NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2->NaCl+

NaC103+H2OO反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaC103的數(shù)目之

比為4：1,則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為

A.9：4B.5：4C.14：5D.1：1

答案：A

例3.火法煉銅可以從黃銅礦（CuFeS?）或輝銅礦（CU2S）

中提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：

?2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO

②2CU2S+3O22CU2O+2SO2

③2CU2O+CU2S6Cu+SOJ

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)②、③中，Cu2s都只做還原劑

B.1molCuFeS2生成1molCu,理論上消耗2.5molO2

C.1molCu2S和O2反應(yīng)生成2molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol

D.反應(yīng)①中，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為16mo1,CuFeS?中銅元素的化合價(jià)

為+2

答案：B

2

二、離子反應(yīng)的核心知識(shí):

1、電離

物質(zhì)電離方程式

AI(OH)3

氨氣溶于水

NaHCO

3

Ca(HCO3)2

NaHSO4

CH3COOH

H2S

2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)：

寫(xiě)、拆、冊(cè)h查

-

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2A1+20H—+2H2。=2A1O2+3HJ

氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：MnO2+4H+2CF=Mn+Cl2t+2H2O

--

氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+20H=CF+CIO+H,0

濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4H+2NC>3—=Cu+2H2O+2NO2T

_I_OI

稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8H+2NC>3—=3Cu+4H.0+2NOf

3++

明研凈水的離子方程式：Al+3H,0A1(OH)3+3H

IOI

-

高鋅酸鉀與草酸反應(yīng)：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+

10CO2T+8H2。

n___?

硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：S2o3—+2H=SC)2+SI+H2o

++

錢(qián)鹽的水解：NH4+H20=NH3?H2O+H

Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3：

3

3+2+

3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

-

電解飽和食鹽水：2CF+2H2O2OH+H2t+C12T

銀鏡反應(yīng)

△

+__+

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+20HCH3coO+NH4+2Ag；

+3NH3+H2O

3、離子方程式的判斷：

例4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.氯氣通入水中：C12+H2O=2H+C1+C1O

B.向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水：

2+-2

Ca+2OH+2HCO3=CaCO3^+CO3-+2H2O

+

C.硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀：HS+I2=S+21+H

D.FeBj溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：2Fe-+2Br+2c0=2Fe+

4C1+Br2

答案：CD

例5.下列離子方程式中正確的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴力口NaHSC)4溶液至恰好為中性：

2+-+2-

Ba+OH+H+SO4=BaSOJ+H2O

B.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：

△

NH「+OHNH3T+H2O

C.稀硝酸和過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：

+-3+

3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NO$+4H2O

D.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

+

2l-+H2O2+2H=2H2O+I2

4

答案：D

第二講高考沖刺：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

1、原子序數(shù)為82、88、112的屬于何族何周期？

2、在元素周期表中，哪縱元素最多，哪縱化合物種類(lèi)最多？

3、在元素周期表中，前三周期空著的有多少個(gè)元素？

4、在元素周期表中，第三主族是哪一縱？三副族呢？

5、在元素周期表中，錮系有多少個(gè)元素？

6、在元素周期表中，周期差是多少，

同周期的第二主族和第三主族相差是多少？

核外電子排布規(guī)律:

1.核外電子是分層排布的，各電子層最多容納的電子數(shù)目為2n2。

2.核外電子排布符合能量最低原理，能量越低的電子離核越近。

3.最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)，不超過(guò)2個(gè)），次

外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)。

上述幾條規(guī)律相互制約，應(yīng)綜合考慮。

原子序數(shù)為82、88、112的如何排布？

IIA族某元素的原子序數(shù)為n,則與之同周期的UIA族的元素的原

若上一周期某元素的原子序數(shù)為n,則與之同主族的下一周期的元素的

原子序數(shù)可能為n+2、n+8、n+18、n+32。

元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較：

1.金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：

（1）根據(jù)周期表中的位置；

（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（鹽溶液之間的置換關(guān)系、陽(yáng)離子在水

溶液中電解時(shí)放電的一般順序）；

（3）根據(jù)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度；

（4）根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；

（5）根據(jù)構(gòu)成原電池時(shí)的正負(fù)極。

2.非金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：

（1）根據(jù)周期表中的位置；

5

（2）根據(jù)置換關(guān)系判斷（陰離子在水溶液中電解時(shí)放電的一般順序）；

（3）根據(jù)與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物比較；

（4）根據(jù)與H2化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性；

（5）根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。

微粒半徑大小的比較：

1.同周期，從左向右，隨核電荷數(shù)的遞增，原子半徑越來(lái)越小，到惰

性氣體原子半徑突然增大。

2.同主族，從上向下，隨電子層數(shù)遞增，原子半徑、離子半徑越來(lái)越大。

3.同種元素的不同微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，即：陽(yáng)離子

半徑〈原子半徑、陰離子半徑〉原子半徑。

4.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的不同微粒，核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）越多，

對(duì)電子的吸引力越強(qiáng)，微粒半徑越小。

電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：

①常見(jiàn)的2電子微粒：分子有：H2、He；陰離子有：

H「；陽(yáng)離子有：Li+o

②常見(jiàn)的10電子微粒：分子有：Ne、CH4>NHr

2++

H2O>HF；陽(yáng)離子有：Na\Mg,Al"、NH4.

+23

H3O；陰離子有：F\O\N\OH、NH,o

③常見(jiàn)的18電子微粒：分子有：Ar、SiH4,PHr

H2s>HCRFrH2orN2H4、C-F、CH3OH>

+2+

C2H6、CH3NH2、NH2OH；陽(yáng)離子有：K,Ca；

22

陰離子有：S\HS\O2\Clo

例1.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中

各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。

下列推斷合理的是

A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)

B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵

6

C.丙中含有第2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物

D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有一1價(jià)的元素

例2.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元

LMQRT

素代號(hào)

原子半

0.1600.1430.1120.1040.066

徑/nm

主要

+2+3+2+6、一2-2

化合價(jià)

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2TCH2R

B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)<Q

C.M與T形成的化合物具有兩性

D.I?+與R?一的核外電子數(shù)相等

例3.下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A.BF3B.H2SC.SiCl4D.PC15

F.H.N2

E.BeCl2PCI3G.CS2

I.光氣(COC1)J.K.XeFL.NCI

2SF623

M.NeN.HCHO

例4.已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子

化合物AmB。。在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。若A的核電荷數(shù)為a,則B的核電荷數(shù)不可能是

A.a+8-m-nB.a+18-m-n

C.a+16-m-nD.a-m-n

7

第三講高考沖刺：速率平衡的核心知識(shí)和解題策略

本章主線:

1、反應(yīng)方向（能量）；

2、可逆反應(yīng)，條件變速率變、平衡常數(shù)平衡移動(dòng)

結(jié)論：減弱非消除（瞬間態(tài)）

3、等效平衡（等效模型）

4、題型：條件和速率及平衡的綜合、圖像、計(jì)算

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.定義表達(dá)式：

u=Ac/AZo

同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因（決定因素）：反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

外因：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、其它、原電池

高考熱點(diǎn)：

1、控制單一變量的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

2、反應(yīng)速率的四性：

一致性、差異性、多樣性、綜合性

例1.為比較Fe?+和C「+對(duì)H?。?分解的催化效果，某化學(xué)研究小組

的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察,定性比較

得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeC"改為Fe2（SC>4）3更為合理，其理由是

（2）加入0.1。11101乂1102粉末于50111￡11202溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出

8

氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出H2O2在二氧化錦作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序

為>>>o

③解釋反應(yīng)速率變化的原因____________________o

答案：

（1）氣泡產(chǎn)生的快慢，避免C「的干擾。

（2）①2H,O,幽生2H.O+OJ

?D>C>B>A

③耳。?溶液的濃度逐漸降低

二.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：

（1）“逆"：可逆反應(yīng)。

⑵“等"："上。

（3）“定”：平衡混合物中各組分含量（百分含量、物質(zhì)的量、質(zhì)量、

濃度、反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等）不隨時(shí)間變化。

（4）“動(dòng)"：正逆反應(yīng)都在進(jìn)行，D1n逆加，體系處于動(dòng)態(tài)平衡。

（5）“變”：反應(yīng)條件改變，正逆反應(yīng)速率可能不再相等，平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),

直至建立新的平衡。判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

（1）等速標(biāo)志

①B正=1）逆（同一種物質(zhì)）；

9

②某反應(yīng)物的消耗(或生成)速率：

某生成物的消耗(或生成)速率=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

(2)斷鍵、成鍵角度

(3)恒濃標(biāo)志

體系中各組成的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。

(4)特殊標(biāo)志：

壓強(qiáng)、氣體平均摩爾質(zhì)量、氣體密度、體系中氣體的顏色等。

三、化學(xué)平衡常數(shù)

1.表達(dá)式：

對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)、、pC(g)+qD(g),

在一定溫度下達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)的表達(dá)式：

NC?C)c")

K二-----------

2.K值的意義：

表示可逆反應(yīng)的限度，K值越大，說(shuō)明平衡體系中生成物所占的

比例越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)

物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，

轉(zhuǎn)化率就越小。一般認(rèn)為K>IO、時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得基本完全。

3.影響因素

影響K值的外界因素只有溫度，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。

吸熱反應(yīng)：溫度升高，K增大；

放熱反應(yīng)：溫度升高，K減小。

四.分析化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題的一般思路：

10

，速率不變：如容積不變時(shí)充入惰性氣體

改變條件震需譚牌鬻囊薩）平衡不移動(dòng)

〔速率改變＜「濃度］

值鬻壓強(qiáng)平衡移動(dòng)

I溫度」

五.等效平衡：

在相同條件下，對(duì)同一可逆反應(yīng)，不論從正反應(yīng)方向開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)

方向開(kāi)始，或從正、逆兩個(gè)方向同時(shí)開(kāi)始，均能達(dá)到同一平衡狀態(tài)，即平

衡時(shí)相應(yīng)組分的含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)）相同，這樣的

化學(xué)平衡稱(chēng)為等效平衡。即在滿(mǎn)足質(zhì)量（原子）守恒定律的前提下，一定

條件下的同一個(gè)平衡狀態(tài)可以對(duì)應(yīng)無(wú)數(shù)個(gè)起始狀態(tài)。

四要素

容器一恒溫恒容、恒溫恒壓

方程一m+n#p+q、m+n=p+q

（關(guān)注非氣態(tài)）

要求一各種平衡狀態(tài)間什么相同？

（%、c、n）

^論—一邊倒后各糅感日

日駕株準(zhǔn)曩羯簞叫蟒洲坪與標(biāo)準(zhǔn)投料平

類(lèi)型衡時(shí)的百分含衡時(shí)的濃度相衡時(shí)的物質(zhì)的

量相同同量相同

等溫等容、與標(biāo)準(zhǔn)投料的與標(biāo)準(zhǔn)投料的與標(biāo)準(zhǔn)投料的

N2(g)+3H2(g).__-2NH3(g)數(shù)值相等數(shù)值相等數(shù)值相等

等溫等容、2HI^——-H2+I2（g）與標(biāo)準(zhǔn)投料的與標(biāo)準(zhǔn)投料的與標(biāo)準(zhǔn)投料的

前后系數(shù)相等的反應(yīng)比例相等數(shù)值相等數(shù)值相等

等溫等壓與標(biāo)準(zhǔn)投料的與標(biāo)準(zhǔn)投料的與標(biāo)準(zhǔn)投料的

前后系數(shù)不等、相等的所有反應(yīng)比例相等比例相等數(shù)值相等

11

例2.%和a2分別表示兩個(gè)恒容容器中的平衡體系：

A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的A的轉(zhuǎn)化率。

在溫度不變的情況下，起始時(shí)均增加A的物質(zhì)的量，

下列判斷正確的是

例3.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)

mX(g)nY(g)△H=QkJ-moP。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),

Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

7件體積/L1.23

__c(YVmol-

~~~—

100LM0.75,

200L200.90卜

300130L000.70

下列說(shuō)法正確的是

A.m>nB.Q<0

C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

例4.已知：可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH<0o

現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的真空密閉容器，向甲

容器中加入ImolN?(g)和3moiH?(g),在一定條件下發(fā)生

反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q]kJ。在相同條件下，向

乙容器中加入2molNJ^g)并發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收

熱量為QzkJ,若Q]=3Q2。下列敘述中正確的是

A.達(dá)平衡時(shí)甲中N2的轉(zhuǎn)化率為75%

12

B.達(dá)平衡時(shí)甲、乙中NH3的體積分?jǐn)?shù)乙＞甲

C.達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.2511101*色)、0.75molH2(g)

和1.5molNH3(g),平衡向生成N2的方向移動(dòng)

D.乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

△H=+Q2kJ/mol

例5.在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，

保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(填＞、＜、=)

(已知Nz(g)+3也出)2NH3(g)/H=-92.4kJ.mol")

容器甲乙丙

反應(yīng)物投入量1molN2、2molNH34molNH3

3molH2

NH3的濃度C1C2C3

(mol/L)

反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收CkJ

體系的壓強(qiáng)(Pa)piP2P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率aia2a3

(1)C1c2PjP2(2)a+b92.4

(3)c32C2P32P2a2a3

例6.已知：2NO2(g)N2O4(g)；AH＜Oo在恒溫恒容條件

下，將一定量N02和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，

反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間/的變化關(guān)系如下圖所示。

13

c(moUL)

①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是點(diǎn)。

②25min時(shí)，改變了什么條件會(huì)發(fā)生如圖所示的變化？=

③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序

是（填字母）。

催化劑）

例7.已知：2NO+2co2CO2+N2

研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速

率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，

某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃co初始濃催化劑的比

度/mol-L1度/表面積/m2-g1

mol-L1

I2801.20x15.80x182

o-30-3

II124

III350124

①在空格中填入剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。

②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的II、III兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中

NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。

Ac(NO)

14

0

第四講高考沖刺：電離、水解、溶解三大平衡考點(diǎn)透析

知識(shí)結(jié)構(gòu)

弱電解質(zhì)一一電離平衡常數(shù)

化，電離平衡

學(xué)一―水的離子積常數(shù)

平d

衡鹽類(lèi)的水解平衡--水解常數(shù)

理

論卜難溶電解質(zhì)的溶解平衡一一溶度積常數(shù)

定性（平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用）定量（平衡常數(shù)遷移）

學(xué)法：

本章深刻理解平衡的影響因素，牢牢把握好兩個(gè)字：主、次

如：常溫下，O.lmolLI醋酸和O.lmoll”醋酸鈉混合溶液呈酸性還是堿性?

常溫下，O.lmoLL"醋酸pH=3,O.lmoLL"醋酸鈉混合溶液pH=8

一、弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動(dòng)

n‘意義:薪魄S轆制速率拗現(xiàn)速率

電離平衡＜r等：V（結(jié)合尸V（電匐

動(dòng)：v電離=v畬合#。的動(dòng)態(tài)平衡

,特征（定：條件一定，分子離子濃度一定

弱

［變：條件改變，平衡破壞，發(fā)生移動(dòng)

j定Xa=喘某100%=100%=瀚一C（平）

Hc佛）,―X100%

城局）C（忠）

電離度J1①不同的弱電解質(zhì)電離度可能不同

I影響因素［②溫度升高，電離度增大

［③濃度越小，電高度越大

思考：

+

1.稀釋冰醋酸過(guò)程中各量（11H+、a、c（H）＞導(dǎo)電性）的

變化情況：

2.等C等V的鹽酸、醋酸稀釋圖

等H*濃度、等體積的鹽酸、醋酸稀釋圖

15

例1.在pH相同，體積相等的鹽酸A和醋酸溶液B中，分別加入少量

且等質(zhì)量的鋅，若反應(yīng)停止后，有一份溶液中鋅有剩余，則正確的判斷是

①反應(yīng)所需時(shí)間B>A②開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速度A>B

③參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量B>A④整個(gè)反應(yīng)階段平均速度B>A

⑤鹽酸中鋅有剩余⑥乙酸溶液中鋅有剩余

⑦鹽酸中放氫氣多⑧乙酸溶液中放氫氣多

A.③④⑤⑧B.①③⑥⑦

C.①②③⑥D(zhuǎn).②③④⑤

二.水的電離與水的離子積

1.在純水或水溶液中H0OL^H++OH―△H>0

+--7+--14

25℃c(H)=c(OH)=lxlOmol/Lc(H)-c(OH)=lxlO=Kw

+--6+--I?

100℃c(H)=C(OH)=1X10mol/Lc(H)-c(OH)=lxlO=Kw

H2or+H*+OH-〈正反應(yīng)吸熱)

影響水的電惠平衡的因奈

抑制水的電離，Kw保持不變

弓雖酸弱堿鹽

促進(jìn)水的電離，

弓雖砂弱酸鹽

弓雖酸弓雖R鹽［二^不影響水的電離，Kw保持不變

4、|升高溫度促進(jìn)水的電離，Kw增大

注意：Kw是一個(gè)溫度尾數(shù)，只值溫度的升高而增大

思考：

1、pH=3的溶液中，由水電離出的C(H+)=?

-3-11

1.0x10'mol/L或1.0x10mol/L

2、由水電離出的C(H+)=1.0x10"mol/L,pH=?

pH=3或11

2.溶液中酸堿性的判斷

(1)通過(guò)濃度和pH判斷

判斷溶液的酸堿性一般有兩種方法，例如：

16

方法一25℃100℃

中性溶液c(H+)=c(OH)pH=7pH=6

酸性溶液c(H+)>c(OH)pH<7pH<6

堿性溶液c(H+)<c(OH)pH>7pH>6

3.關(guān)于簡(jiǎn)單pH的計(jì)算

(1)酸、堿溶液稀釋后的pH

(2)酸或堿溶液的pH計(jì)算

(3)酸、堿混合后的pH計(jì)算

①兩種強(qiáng)酸混合。核心問(wèn)題是混合溶液中c(H+)

②兩種強(qiáng)堿溶液混合

③強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互混和。

思考：

1、等pH的①NH4cl②H,SC)4③HC1④CH3coOH

其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：

①NH4cl④CH3co0H③HC1②H,SC)4

三.鹽類(lèi)的水解:

⑴定義：

在溶液中鹽的離子跟水所電離出來(lái)的正或0口生成弱電解質(zhì)的過(guò)程。

(2)實(shí)質(zhì):

促進(jìn)水的電離平衡的過(guò)程。

⑶規(guī)律：

有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。

越熱越水解、越稀越水解

離子濃度大小比較原則：

一、確定溶質(zhì)：

二、微觀：

兩平衡：電離平衡、水解平衡一主、次

17

(不水解的、誰(shuí)比較接近)

三、宏觀：

三守恒：電荷守恒、原子(物料)守恒、

質(zhì)子(水電離)守恒

——列等式及變形

以CH3COOH滴定NaOH為例：

++

1、c(Na)>c(OH)>C(CH3COO)>C(H)

++

2、c(Na)>c(CH3COO)=c(OH)>c(H)

++

3、c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

++

4、c(Na)=C(CH3COO)>c(OH)=c(H)

++

5、C(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

++

6、C(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

++

7、C(CH3COO)>c(Na)=c(H)>c(OH)

++

8、C(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

5、溶質(zhì)：用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3coOH與CH3coONa配成

IL混合溶液。

(1)離子濃度排序：(含CH3COOH濃度)

++

C(CH3COO)>c(Na)>c(CH3coOH)>c(H)>c(OH)

+

(2)C(CH3COOH)+C(CH3COO")=2c(Na)

+

(3)C(CH3COO)-C(CH3coOH)=2c(H)—2c(OH)

1、Na2cO3溶液中

+2~~~+

c(Na)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)>c(H)

(濃度比較)

+2~~

c(Na)=2{C(CO3)+C(HCO3)+c(H2cO3)}

18

(物料守恒)

++2~~~

c(Na)+c(H)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)

(電荷守恒)

+

c(OH)=C(HCO3)+2C(H2CO3)+c(H)

(由水電離的H=OH守恒)

2、NaHCC)3溶液中存在的

+--+2-、

A.c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)>c(CO3)

B.c(Na)+c(H)=C(HCO3)+C(OH)+2C(CO3)

+-2-

C.c(Na)=c(HCC)3)+c(H2co3)+c(CO3)

-+2-、

D.c(OH)={c(H)-c(CO3)}+c(H2co3)

變形1:

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LC02通入150mL

Imol/LNaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是()

2

A、c(HCC)3)略大于c(CC>3)

2

B、c(HCC>3)等于c(COJ)

+.2

-

C、c(Na)等于c(CC)3一)與c(HCO3)Zff

2

D、"HCC^)略小于c(CO3')

變形2:

已知O.lmol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,

則下列說(shuō)法中正確的是()

A、在Na?A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)不相同

B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na?A、NaHA兩溶液中,

19

陰離子總數(shù)相等

C、在NaHA溶液中一定有：

++-2-

c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A)

D、在Na2A溶液中一定有：

+2-+-

c(Na)>c(A)>c(H)>c(OH)

四.溶解平衡

(1)概念：在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶解和生成速率相等時(shí)，

得到難溶電解質(zhì)的飽和溶液，即達(dá)到溶解平衡。

溶解平衡的影響因素

(1)溫度：溫度升高大多數(shù)向溶解方向移動(dòng)，溶解度增大。

(2)酸堿性：根據(jù)平衡移動(dòng)原理解釋水垢溶于鹽酸中

(3)某些鹽溶液

--

例2.已知：25℃時(shí),K[Mg(OH)2]=5.61xlO,K[MgF2]=7.43xlO。

下列說(shuō)法正確的是

A.25℃時(shí)，飽和MggH%溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的

c(Mg")大

B.25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4cl固體，c(Mg2+)

增大

C.25℃時(shí)，Mg(OH),固體在20mL0.01mold?氨水中的K比在

20mL0.01mol-L1NH4cl溶液中的K小

D.25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，MgCOH)?不可

能轉(zhuǎn)化為MgF?

例3.H2s溶于水的電離方程式為o

⑴向H2s溶液中加入濃鹽酸時(shí)，電離平衡向移動(dòng)，c(H+)

(填增大、減小、不變)，0母2一)—(填增大、減小、不變)。

20

⑵向H2s溶液中加入NaOH固體，電離平衡向移動(dòng)，c（H+）

2-

（填增大、減小、不變），C（S）—（填增大、減小、不變）。

⑶若要使H2S溶液中c（HS、增大，且使H2s的電離平衡逆向移動(dòng)，

可以加入o

⑷向H2s溶液中加水，c（HS-）（填增大、減小、不變），溶液pH

—（填增大、減小、不變）

21

第五講高考沖刺：電化學(xué)的核心知識(shí)和解題策略

一、原電池

2e-

2e

2e

Zn—2e=Zn2+負(fù)極正極2H++2e'=H2

氧化反應(yīng)“還原反應(yīng)

陽(yáng)離子——

陰離子

1.組成條件

(1)兩個(gè)活潑性不同的電極，分別發(fā)生氧化和還原反應(yīng)。

(2)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極方向

移動(dòng)，陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)成內(nèi)電路。

(3)導(dǎo)線將兩電極連接，形成閉合回路。

2.正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式

(1)列出正、負(fù)電極上的反應(yīng)物質(zhì)，在等式的兩邊分別寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物。

(2)標(biāo)明電子的得失。

(3)使質(zhì)量守恒。

電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)時(shí)注意：

①負(fù)極反應(yīng)生成物的陽(yáng)離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不

共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)該寫(xiě)入負(fù)極反應(yīng)式；

②若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是。2,且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則H?。

必須寫(xiě)入正極反應(yīng)式，且生成物為OH,若電解液為酸性，則

H卡必須寫(xiě)入反應(yīng)式中，生成物為H?。。

③電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)必須遵循離子方程式的書(shū)寫(xiě)要求。

(4)正負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總的化學(xué)方程式。若能寫(xiě)出總反

22

應(yīng)式，可以減去較易寫(xiě)出的電極反應(yīng)式，從而寫(xiě)出較難書(shū)寫(xiě)的電極方

程式。注意相加減時(shí)電子得失數(shù)目要相等。

3.燃料電池

電池電極反應(yīng)酸性電解質(zhì)堿性電解質(zhì)

負(fù)極

氫氧燃料

正極

電池

總反應(yīng)

負(fù)極

甲烷燃料

正極

電池

總反應(yīng)

負(fù)極

甲醇燃料

正極

電池

總反應(yīng)

二、電解池

⑴電解池的構(gòu)造⑵陰陽(yáng)極的判斷

電源I三極連接

陰離子移向——一陽(yáng)理化反應(yīng)

陽(yáng)離子移向——

一陰極一還原反應(yīng)

CuCl2電源負(fù)極連接

3.電解反應(yīng)的規(guī)律

陰陽(yáng)離子放電順序

陽(yáng)離子：得電子----------------1--------------->強(qiáng)

K+Ca2+Na+H+：Cu2+Hg2+Ag+

OH-iCl-Br-I-S2-金屬

F-含氧酸根

陰離子：失電子---i--------------->強(qiáng)

CD

23

4.電解原理的應(yīng)用

鉛蓄電池

放電電極反應(yīng)：

2-

負(fù)極：Pb(s)+SO4(aq)—2e-=

+2-

正極：PbO2(s)+4H(aq)+SO4-(aq)+2e=

總反應(yīng)式：Pb(s)+PbC)2(s)+2H2so，aq)=

充電電極反應(yīng)：

-

陽(yáng)極：PbSO4(s)+2H2O(l)-2e=；

陰極：PbSO4(s)+2e-=

總反應(yīng)：2PbSO4(s)+2H2O(l)=

例1.Li-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的

電極反應(yīng)式為：2L1+FeS+2e=Li2S+Fe有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，

正確的是

A.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)

B.該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2S+Fe

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e=Al3+

D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：LizS+Fe-2e=2Li*+FeS

24

例2.右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B.裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：。2+2凡0+46-=40tf

C.裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與

電能間的完全轉(zhuǎn)化

例3.朋(N2H/一空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)

溶液是20%?30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=NJ+2H2OO

下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是

-

A.負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4+4OH^-4e=4H2O+N2t

+一

B.正極的電極反應(yīng)式是：C)2+4H+4e=2H2O

C.溶液中陰離子向正極移動(dòng)

D.溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變

25

第六講高考沖刺：元素化合物考點(diǎn)概要

模式示例1：、

氧化還原性

II-3

N

指

酸具有還原性

示

性

劑

氧

化Pt80010

4NHj+50：=4NO+6H;O

物

Fe?+的記憶模式：

（1）復(fù)分解：

①沉淀方面：Oft等；

②氣體方面：無(wú)；

③弱電解質(zhì)方面：Fe-水解顯酸性，與CO3'、HCO3\

22

s\HS\SO3\HSO；等離子雙水解

（部分也可以發(fā)生氧化還原）；

⑵氧化還原：

Fe?+具有較強(qiáng)氧化性，可氧化S）、1等離子。

⑶整體：“萬(wàn)紫千紅”

與SCN絡(luò)和呈紅色、與苯酚絡(luò)和呈紫色。

鐵的核心知識(shí)：

26

鋁的核心知識(shí):

問(wèn)題：1摩爾鋁制備1摩爾氫氧化鋁最少耗用多少摩爾強(qiáng)酸和強(qiáng)堿?

銅的核心知識(shí)：

oixaihco5

鈉的核心知識(shí):

27

氯的核心知識(shí):

硫的核心知識(shí):

5,亮例燒

氮的核心知識(shí):

28

碳的核心知識(shí):

硅的核心知識(shí):