2024屆新課標(biāo)化學(xué)高考總復(fù)習(xí)14化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法1-7

專題十四化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法

考點(diǎn)一常見儀器的使用和實(shí)驗(yàn)基本操作

1.（2022海南,3,2分）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是（）

答案B過濾操作中漏斗下端尖嘴處應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁,A項(xiàng)操作不規(guī)范;混合濃硫酸和

乙醇時(shí)，為了防止暴沸，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入乙醇中,C項(xiàng)操作不規(guī)范;配制溶液轉(zhuǎn)移液體

時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流Q項(xiàng)操作不規(guī)范。

2.（2022湖南,4,3分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作符合規(guī)范的是

C.試劑存放D.溶液滴加

答案A試管夾應(yīng)夾在距試管口約1/3處，試管與桌面約成45°角,B項(xiàng)錯(cuò)誤;相互反應(yīng)

的藥品，不能放到同一櫥柜中，故氫氧化鈉與鹽酸應(yīng)分櫥存放,C項(xiàng)錯(cuò)誤;膠頭滴管應(yīng)懸空

豎直在容器口的正上方，不能伸入試管中,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.（2022山東,2,2分）下列試劑實(shí)驗(yàn)室保存方法錯(cuò)誤的是（）

A,濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中

B.氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中

C.四氯化碳保存在廣口塑料瓶中

D.高鐳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中

答案C硝酸見光易分解，濃硝酸需在棕色細(xì)口瓶中避光保存,A項(xiàng)正確;氫氧化鈉能與

SiO2反應(yīng)，可保存于廣口塑料瓶中,B項(xiàng)正確;塑料是有機(jī)物，能溶于有機(jī)溶劑四氯化碳,C

項(xiàng)錯(cuò)誤;光可催化高鋸酸鉀分解，需保存于棕色廣口瓶中,D項(xiàng)正確。

知識(shí)歸納藥品存放:固體藥品存放于廣口瓶中,液體藥品存放于細(xì)口瓶中;見光易分解的

物質(zhì)應(yīng)存放于棕色試劑瓶也如硝酸銀、濃硝酸等。

「4.（2022浙江1月選考,3,2i分）名稱f為“干燥管”的儀器是（）

ABCD

答案BA為蒸儲(chǔ)燒瓶,B為干燥管,C為冷凝管,D為分液漏斗。

5.（2022浙江6月選考,11,2分）下列說法不耳聊的是（）

A.用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管后，應(yīng)將潤(rùn)洗液從滴定管上口倒出

B.鋁熱反應(yīng)非常劇烈,操作時(shí)要戴上石棉手套和護(hù)目鏡

C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)

D.蒸發(fā)濃縮硫酸錢和硫酸亞鐵（等物質(zhì)的量）的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸

亞鐵鏤晶體

答案A用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管時(shí)，潤(rùn)洗液應(yīng)從下端流出，不能從上口倒出,A錯(cuò)誤。

溫馨提示鋁和金屬氧化物在高溫下發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出大量熱的化學(xué)反應(yīng)稱作鋁熱

反應(yīng)。

6.（2014重慶理綜,4,6分）茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用

的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是（）

A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸儲(chǔ)水稀釋,選用④、⑥和⑦

C.過濾得到濾液,選用④、⑤和⑦

D.檢驗(yàn)濾液中的Fe",選用③、⑧和⑩

答案BA項(xiàng),灼燒茶葉需用儀器有用煙、泥三角、酒精燈等,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)，溶解茶葉

灰的過程中會(huì)用到燒杯、玻璃棒等儀器，容量瓶是配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶

液時(shí)的主要儀器,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)，過濾需用儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒等,C項(xiàng)正確;D

項(xiàng),檢驗(yàn)Fe"可用KSCN溶液,儀器為膠頭滴管和試管,D項(xiàng)正確。

7.（2014山東理綜,10,5分）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（）

D.制備收集F煤的家氣

答案C配制溶液定容時(shí)，當(dāng)液面接近刻度線時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水,A項(xiàng)錯(cuò)

誤；中和滴定中酸應(yīng)盛放于酸式滴定管中,B項(xiàng)錯(cuò)誤;收集N4時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入試管底部,D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.（2013山東理綜,11,4分）利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

（）

實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝

選項(xiàng)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

置）

A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSOi溶液的濃縮結(jié)晶

燒杯、玻璃棒、膠頭滴

B用鹽酸除去BaSO,中少量BaC0

管、濾紙；i

Cg杯二鬻棒、放頭滴用固體NaCl配制0.5mol?L的溶液

管、谷量瓶

燒杯、玻璃棒、膠頭滴由）白,.'內(nèi)、加rh,l、且?ZT

Dn皿用澳水r和CCL除K/s±去NaBr溶液中少量Nai

管、分液漏斗M

答案DCuSOi溶液的濃縮結(jié)晶需加熱題中所列實(shí)驗(yàn)器材缺少酒精燈,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽酸

與BaC03反應(yīng)后需進(jìn)行過濾,所列實(shí)驗(yàn)器材缺少漏斗,B項(xiàng)錯(cuò)誤;固體NaCl需要稱量,缺

少天平,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Bm+2NaI-2NaBr+I2,要用CCL,萃取后分液除去L,所列實(shí)驗(yàn)器材

齊全,D項(xiàng)正確。

9.（2013天津理綜,4,6分）下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（）

A.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH,測(cè)定值偏小

B.用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小

D.測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小

答案BB項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液體積偏小，溶液濃度偏大;C項(xiàng),終點(diǎn)讀

數(shù)時(shí)有氣泡,會(huì)使讀數(shù)值小于實(shí)際體積,故所測(cè)體積偏小;D項(xiàng),測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，

正確做法是快速混合酸和堿,并測(cè)定溶液溫度變化,將堿緩慢倒入酸中時(shí),會(huì)造成反應(yīng)體

系中熱量損失過多,所測(cè)溫度值偏小。

10.（2012山東理綜，11,4分）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

B.盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取溪水中的溪時(shí),將澳的苯溶液從分液漏斗下口放出

D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

答案DA項(xiàng)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶會(huì)導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果偏高;B項(xiàng)，玻璃中含有Si。2,用帶

玻璃塞的磨口瓶盛NaOH溶液容易使瓶口和瓶塞粘在一起;C項(xiàng),苯萃取澳分層后,澳的苯

溶液在上層,應(yīng)從分液漏斗上口倒出。

1L（2011重慶,9,6分）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是（）

A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定（用煙、溫度計(jì)、硫酸銅晶體）

B.蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）

C.鈉的焰色反應(yīng)（伯絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）

D.肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）

答案CA項(xiàng),不需要溫度計(jì),故錯(cuò)誤;B項(xiàng),不能用醋酸鉛溶液,重金屬鹽使蛋白質(zhì)變

性，故錯(cuò)誤;C項(xiàng)正確;D項(xiàng),不需要使用甘油，故錯(cuò)誤。

12.（2016北京理綜,7,6分）下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是（）

A.冷水浸泡B,加熱煎制C.算渣取液D.灌裝保存

答案CA項(xiàng)屬于溶解;B項(xiàng)屬于溶解和濃縮;D項(xiàng)則屬于液體的轉(zhuǎn)移。

13.（2015山東理綜,7,5分）進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是

（）

A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火

B.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上

C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

D.制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

答案D金屬鈉燃燒生成Na@,Na與水反應(yīng)生成可燃性氣體比,Na。與水、CO,反應(yīng)生

成0%故金屬鈉著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火,應(yīng)該用干燥的沙土撲滅,A錯(cuò)誤;加熱試

管中的固體時(shí),試管口要略向下傾斜,B錯(cuò)誤;稀氫氧化鈉溶液也有強(qiáng)腐蝕性,濃硫酸濺到

皮膚上應(yīng)先用抹布擦拭,再用大量水沖洗,最后涂上31r5%的NaHCOs溶液,C錯(cuò)誤;為防止

加熱時(shí)混合液暴沸,可加入碎瓷片或沸石,D正確。

14.（2015江蘇單科,7,2分）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

A.用玻璃棒蘸取CH3C0（）II溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)定該溶液的pH

B.中和滴定時(shí),滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗2~3次

C.用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機(jī)相

D.用裝置乙加熱分解NaHCOs固體

答案BA項(xiàng)，測(cè)溶液的pH時(shí),pH試紙不能用水濕潤(rùn);B項(xiàng)，中和滴定時(shí)為減小誤差,滴

定管要用所盛裝的溶液潤(rùn)洗2~3次;C項(xiàng),用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口

△

放出，上層液體從分液漏斗上口倒出；D項(xiàng),加熱NaHC03固體發(fā)生反應(yīng):2NaHCO：1—

Na2C03+H20+C02t,試管口應(yīng)略向下傾斜,防止生成的水倒流到試管底部使試管炸裂。

15.（2015四川理綜,3,6分）下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

視線

NaHCO3

通煙和溶液

配制一定濃度除去氯氣中

的NaCI溶液的HCI氣體

AR

觀察鐵的檢驗(yàn)乙塊

吸軾腐蝕的還原性

答案CA項(xiàng)，視線應(yīng)與凹液面最低處相平;B項(xiàng),應(yīng)選用飽和食鹽水;C項(xiàng)，鐵釘發(fā)生吸

氧腐蝕,左側(cè)試管中壓強(qiáng)減小,導(dǎo)管中會(huì)形成一段液柱;D項(xiàng),制得的C2H2氣體中有H2s等

還原性氣體,也能使KMnO“酸性溶液褪色。

16.(2019課標(biāo)I,27,15分)硫酸鐵鏤［NHFe(S0)2?xFbO］是一種重要鐵鹽。為充分利用

資源,變廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銹,具體流程如下：

③J硫酸鐵|④

H.O,|溶液|固體(NH?),SO.

回答下列問題：

(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是o

(2)步驟②需要加熱的目的是,溫度保持80、95C,采用的合適加熱方式

是。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為.

(填標(biāo)號(hào))。

(3)步驟③中選用足量的H202,理由是。分批加入H2021

同時(shí)為了,溶液要保持pH小于0.5。

(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銹晶體樣

品。

(5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵鐵晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱到150C時(shí)失掉

1.5個(gè)結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵鏤晶體的化學(xué)式為。

答案(D堿煮水洗

(2)加快反應(yīng)熱水浴C

(3)將F/全部氧化為Fe>;不引入雜質(zhì)防止Fe"水解

(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)

(5)NHiFe(SO.)2?12H20

解析(1)用熱純堿溶液洗去鐵屑表面的油污后,再用水洗滌鐵屑表面附著物。

(2)加熱可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)而加快鐵屑的溶解。為便于控制溫度在80~95可

采取水浴加熱方式。鐵屑中硫化物與稀HSO,反應(yīng)生成酸性氣體H2S,可用堿液吸收,并

用倒扣漏斗，既能充分吸收又能防止倒吸。

(3)步驟③利用上。2的強(qiáng)氧化性將Fe"全部氧化為Fe\為防止Fe>水解,需控制溶液的

pH小于0.5o

(4)從溶液中得到產(chǎn)品硫酸鐵鏤晶體,先加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥即

可。

⑸設(shè)硫酸鐵鏤晶體的物質(zhì)的量為1加。1,加熱到150°C,失去1.5mol(即27g)水,質(zhì)

量減輕5.6%,則硫酸鐵鉉晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為品P482,NH,Fe(SO,”的相對(duì)分子質(zhì)量

為266,則剩余部分為水，隼警=12,故硫酸鐵鐵晶體的化學(xué)式為NH,Fe(SO3?12HQ。

18

17.(2019天津理綜,9,18分)環(huán)己烯是重要的化工原料。其實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：

?有機(jī)相福就操作3’

FeCl,?6H

（沸點(diǎn)83

（沸點(diǎn)1612）麗―"環(huán)己烯粗產(chǎn)品飽向簪水L水相（棄去）

操作2

回答下列問題：

I.環(huán)己烯的制備與提純

（1）原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗(yàn)試劑為,現(xiàn)象為

（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

①燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為,濃硫酸也可作

該反應(yīng)的催化劑,選擇FeCL?6乩0而不用濃硫酸的原因?yàn)椋ㄌ钚?/p>

號(hào)）。

a.濃硫酸易使原料炭化并產(chǎn)生S02

b.FeCL-6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念

c.同等條件下,用FeCL?6H2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高

②儀器B的作用為o

（3）操作2用到的玻璃儀器是。

（4）將操作3（蒸儲(chǔ)）的步驟補(bǔ)齊:安裝蒸儲(chǔ)裝置,加入待蒸儲(chǔ)的物質(zhì)和沸

石,,棄去前儲(chǔ)分，收集83℃的鐳分。

H.環(huán)己烯含量的測(cè)定

在一定條件下，向ag環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmolBn,與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，

剩余的Bn與足量KI作用生成12,用cmol?L'的NazS。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗

NaSOs標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。

測(cè)定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：

Br

Br

①Bn+

②Bn+2KI^I2+2KBr

@I2+2Na2S20:i—2NaI+Na2S,0li

（5）滴定所用指示劑為。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用

字母表示）。

（6）下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是（填序號(hào)）o

a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)

b.在測(cè)定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)

c.Na2s◎標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化

答案（l）FeCL溶液溶液顯紫色

OH

、FeCb?6H2O.fj

'△\Z+HQa、b

②減少環(huán)U己醇蒸出

⑶分液漏斗、燒杯

(4)通冷凝水，加熱

eV

(5)淀粉溶液◎麗"82

a

(6)b、c

解析本題涉及的考點(diǎn)有醇和酚的性質(zhì)與應(yīng)用、常用化學(xué)儀器的使用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基

本操作、氧化還原滴定。通過環(huán)己烯的制備、提純和含量的測(cè)定,考查了學(xué)生分析和解

決化學(xué)問題的能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，體現(xiàn)了科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的學(xué)科核心素養(yǎng)。

(1)苯酚遇到FeCL溶液顯紫色,FeCL溶液常用于檢驗(yàn)苯酚。

(2)①結(jié)合制備流程知，環(huán)己醇在FeCl：t-6Hq的催化下,加熱生成環(huán)己烯，故燒瓶A中進(jìn)

OHFeCh?6HQ.

行的可逆反應(yīng)為\/△\Z+H2。濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧

化性,能使原料環(huán)己醇炭化并產(chǎn)生SOW使用FeCh-6H2O污染小，符合綠色化學(xué)理念;催

化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,不影響平衡轉(zhuǎn)化率。

②B為冷凝管,可以冷凝回流,減少環(huán)己醇蒸出。

(3)操作2是分液操作,用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯。

(4)蒸僧操作時(shí),加入待蒸儲(chǔ)的物質(zhì)和沸石后，先通冷凝水，再加熱,棄去前播分,然后收

集。

(5)用Na&O：、標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定L時(shí)常用淀粉溶液作指示劑;依據(jù)測(cè)定過程的反應(yīng)可知,與環(huán)

3

己烯反應(yīng)后剩余的n(Br2)=n(I2)=1n(Na^SzOs)=|cVX10mol,則與環(huán)己烯反應(yīng)的

31，

n'(Br2)=(b-|cVX10)mol,則nl、/)=n(Br2)=(b-|cVX10mol,故樣品中環(huán)己烯

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為止變3=4^。

aga

(6)a項(xiàng),樣品中含有苯酚雜質(zhì)，苯酚能與Bn發(fā)生反應(yīng)，消耗Bn的量增加，測(cè)定結(jié)果偏

高;b項(xiàng),測(cè)定過程中環(huán)己烯揮發(fā),消耗Bn的量減少,測(cè)定結(jié)果偏低;c項(xiàng),Na2s冷3標(biāo)準(zhǔn)液

部分被氧化,則滴定過程中消耗NaSOs的量增多，計(jì)算出剩余的Bn的量偏多，則與環(huán)己

烯反應(yīng)的Bn的量偏少,測(cè)定結(jié)果偏低。

易錯(cuò)警示蒸儲(chǔ)操作開始時(shí),先通冷凝水后加熱;蒸儲(chǔ)結(jié)束時(shí),先停止加熱后停止通入冷

凝水。

18.(2014山東理綜,31,20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2s◎?5H20,實(shí)驗(yàn)室可用如

下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2s(aq)+壓0⑴+S02(g)NazSOa(aq)+H2S(aq)(I)

2H2S(aq)+SO2(g)^3S(s)+2H2O(l)(11)

、△

S(s)+Na2sCh(aq)-Na2s2()3(aq)(III)

(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液

柱，若，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是裝置E

中為溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2s和Na2s恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2s和

NazSO,物質(zhì)的量之比為

(3)裝置B的作用之一是觀察SO?的生成速率,其中的液體最好選擇o

a.蒸儲(chǔ)水b.飽和Na2s0,溶液

c.飽和NaHSOs溶液d.飽和NaHCOa溶液

實(shí)驗(yàn)中，為使SO,緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作

是o已知反應(yīng)(III)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)

達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精

燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有o

a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶

(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出NaSOs?5H2O,其中可

能含有NaSO：,、Na2sol等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2s0“簡(jiǎn)

要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：

已知Na2s2O3?5HzO遇酸易分解:SQ尹21T-SI+S021+H20

供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCk溶液、AgNQ溶液

答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即得分)

(2)2：1

(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液變澄清(或渾濁消失)a、d

(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾,取濾液)，滴加BaCL溶液,若

出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2sol雜質(zhì)(合理即得分)

解析(1)通過向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗中加水檢查整個(gè)裝置的氣密性利用的是“壓強(qiáng)

差”原理;裝置D中氣流方向?yàn)椤岸踢M(jìn)長(zhǎng)出”，綜合分析即可得出答案;E裝置為尾氣處

理裝置,可選擇能與H?S、SO?反應(yīng)的物質(zhì)，常選擇NaOH溶液。

⑵依題意(I)X2+(II)+(III)X3得2Na2S+Na2S03+3S02---3Na2s據(jù)此可知Na2S與

Na2sCL恰好完全反應(yīng)時(shí),Na2s和Na2s。3的物質(zhì)的量之比為2：1。

(3)B中液體應(yīng)使SOa損失量最少,SOz易溶于水且能與NaSO,和NaHCQ,反應(yīng),飽和的

NaHSOs溶液可抑制SO2的溶解,故選c;反應(yīng)(III)相對(duì)較慢,反應(yīng)(H)相對(duì)較快,所以實(shí)驗(yàn)

中可以觀察到先渾濁后澄清的現(xiàn)象。

(4)由于Na2s2O3?540遇酸會(huì)產(chǎn)生沉淀,會(huì)干擾對(duì)SO：一的檢驗(yàn),故應(yīng)先加鹽酸排除其干

擾。

19.(2013大綱全國(guó),28,15分)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性的方法是,a的名

稱是,b的名稱是O

⑵寫出NaNO,和(NH,)￡0」反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程

式________________________________________o

(3)C的作用是，口的作用是一，是否可以把C與D的位置對(duì)

調(diào)并說明理由?

(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式。

(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成,并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂,寫出實(shí)驗(yàn)操作及

現(xiàn)象—

答案⑴微熱b,這時(shí)G中有氣泡冒此停止加熱冷卻后,G中插在溶液里的玻璃管形

成一段水柱,則氣密性良好分液漏斗圓底燒瓶

△

(2)(NH.1)2SO，1+2NaN'O2—2N21+Na2S0.,+4H20

(3)除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣不能，對(duì)調(diào)后無法除去水蒸氣

△

(4)Nz+3Mg—Mg3N2

(5)取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸儲(chǔ)水,試管底部有沉淀生成,可聞到刺激性氨味(把潤(rùn)

濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán))，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂;棄去上清液,加入鹽

酸,若觀察到有氣泡產(chǎn)生,則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂

解析(1)檢查裝置氣密性時(shí)要先形成一個(gè)密閉體系再進(jìn)行操作，要特別注意回答時(shí)必

須答出“G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱”。

(2)(NHMSO,與NaNOz反應(yīng)產(chǎn)生N,應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)中的歸中反應(yīng),據(jù)此不難寫出該反

應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)反應(yīng)體系中有空氣和制備Nz過程中產(chǎn)生的一些氮氧化物,用FeSO“飽和溶液的目的是

除去這些物質(zhì)，以免與Mg發(fā)生反應(yīng);水蒸氣會(huì)影響?與Mg的反應(yīng),故D的作用是除去水

蒸氣。

(5)\館曲能和水發(fā)生反應(yīng):蠅：此+6出0=-3Mg(OH)2+2NHst,可根據(jù)是否有N%和Mg(OH)2

沉淀生成判斷是否有Mg岫。利用Mg與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣來檢驗(yàn)Mg的存在。

考點(diǎn)二物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別

1.（2022北京」0,3分）利用如圖所示裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn),b中現(xiàn)象不熊證明a中

產(chǎn)物生成的是（）

a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象

A濃HNO3分解生成NO2淀粉-KI溶液變藍(lán)

BCu與濃H2so“生成SO2品紅溶液褪色

C濃NaOH與NH4a溶液生成NH3酚酥溶液變紅

DCHsCHBrCR與NaOH乙醇溶液生成丙烯澳水褪色

答案A濃HNO3易揮發(fā)，揮發(fā)出的硝酸有強(qiáng)氧化性，也可使淀粉-KI溶液變藍(lán),A項(xiàng)符合

題意;B、C、D項(xiàng)中反應(yīng)物均不會(huì)干擾產(chǎn)物的檢驗(yàn)，均不符合題意。

拓展延伸D項(xiàng)中若用酸性高鋸酸鉀溶液檢驗(yàn)丙烯的產(chǎn)生，則達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)閾]發(fā)

出的乙醇也可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。

2.（2022全國(guó)甲,13,6分）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

分別測(cè)濃度均為0.1moH/的

Kh（CH3c0。）＜

比較CH3c0。和

A

HC0］的水解常數(shù)CH3coONH”和NaHCCh溶液的pH,

Kb（HC03）

后者大于前者

將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO”溶

檢驗(yàn)鐵銹中是否

B鐵銹中含有二價(jià)鐵

含有二價(jià)鐵

液，紫色褪去

探究氫離子濃度

對(duì)CrO廠、向KzCrO”溶液中緩慢滴加硫酸，黃色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡

C

CrzO廠相互轉(zhuǎn)化

變?yōu)槌燃t色向生成Cr2。獰的方向移動(dòng)

的影響

檢驗(yàn)乙醇中是否向乙醇中加入一小粒金屬鈉,產(chǎn)生無

D乙醇中含有水

含有水

色氣體

答案CA項(xiàng),CH3coONH,為弱酸弱堿鹽,NH^對(duì)CH3co。?的水解有影響，可以分別測(cè)

同濃度的CHsCOONa與NaHCOs溶液的pH,錯(cuò)誤;B項(xiàng),KMnO,溶液與濃鹽酸也可以發(fā)生

氧化還原反應(yīng)而褪色，不能驗(yàn)證溶液中是否有Fe",錯(cuò)誤;C項(xiàng),存在可逆反應(yīng)：2CrO『（黃

色）+2H*-Cr20K橙紅色）+H2O,氫離子濃度增大，平衡正向移動(dòng),正確;D項(xiàng)，乙醇與鈉

也可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不能用來檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，錯(cuò)誤。

3.（2022全國(guó)乙,9,6分）某白色粉末樣品，可能含有NazSO”、Na2sd、Na2s2O3和

Na2c取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①溶于水,得到無色透明溶液。

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③取②的上層清液，向其中滴加BaCb溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是（）

A.Na2s0八Na2s2O3B.Na2so3、Na2s2O3

C.Na2s0八Na2cO3D.Na2so3、Na2cO3

答案A實(shí)驗(yàn)②說明樣品中一定含有Na2s2O3,發(fā)生反應(yīng):Na2s2O3+2HCI-

ZNaCI+Sl+SOzT+HzO；實(shí)驗(yàn)③說明樣品中一定含有Na2so“發(fā)生反應(yīng):Na2SO4+BaCl2="

BaS0」+2NaCI。

解題關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)②中稀鹽酸過量，可排除NazSOs、Na2c。3對(duì)確定Na2s0”的干擾。

4.（2018天津理綜,4,6分）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

原溶液中有Fe”,無

A.某溶液中滴加K,[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

Fe3+

B.向CsHsONa溶液中通入C02溶液變渾濁酸性:H2c(VC此0H

C.向含有ZnS和Na2s的懸濁液中滴加

生成黑色沉淀K(CuS)<K(ZnS)

CuSO,溶液spsp

1）.①某溶液中加入Ba（N03）2溶液①產(chǎn)生白色沉淀

原溶液中有so充

②再加足量鹽酸②仍有白色沉淀

答案B本題考查Fe,SO充的檢驗(yàn),電的應(yīng)用等。A項(xiàng)，說明原溶液中有Fet但不能

確定是否有Fet不正確;B項(xiàng),說明H￡03制出了C6H$0H,正確;C項(xiàng),S?與O?直接反應(yīng)生

成CuS黑色沉淀,不能說明降（CuS）〈lU（ZnS）,不正確;D項(xiàng),原溶液中若有S01',酸性條

件下N0&可將BaSOs氧化為BaS0?不正確。

溫馨提示注意酸性條件下NO3有強(qiáng)氧化性。

5.（2018浙江4月選考,10,2分）下列操作或試劑的選擇不合理的是（）

A.可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

B.可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉

C.可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉

D.可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸

答案A碘易升華，不可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)，故A不合理。

6.（2018浙江4月選考,25,2分）某綠色溶液A含有H'、Na\Mg2\Fe2\Cu2\SO；'

Cl、CO充和HCO）離子中的若干種,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知Ag2soi微溶于水,可溶

于酸）：

①向溶液中滴加Ba（OH）,溶液,過濾,得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B;

②取濾液B,先用HNQ,酸化,再滴加0.001mol?LAgNOa溶液,有白色沉淀生成。

下列說法不.螂的是（）

A.溶液A中一定存在H'、SO孑和C1

B.溶液A中不存在Mg/CO/和HCO3,不能確定Na'的存在

C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl,沒有Ag2C03

D.溶液A中存在Fe"與Cu"中的一種或兩種，且可以用NaOH溶液判斷

答案B根據(jù)①中得到不溶于酸的白色沉淀可知原溶液中一定有SOK根據(jù)①中得到

綠色濾液B,說明反應(yīng)后溶液顯酸性,原溶液中一定有H；則原溶液中無CO專一和IICO3;根

據(jù)②有不溶于HN0,的白色沉淀生成,可知原溶液中含有C1;根據(jù)信息,Fe2\Cu?一都有可

能存在，不能確定Na、Mg"是否存在。綜上所述可推知選項(xiàng)A、C正確,B不正確。在A

中加入足量NaOH溶液，根據(jù)生成沉淀的顏色及沉淀在空氣中放置時(shí)的顏色變化,可確定

A中存在的是Fe2\Cu"中的一種或兩種,D正確。

解題導(dǎo)引向原溶液A中滴加Ba（OH）z溶液,過濾,得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液

B,說明沉淀只含BaSO,.加堿時(shí)Fe"、Cu"不沉淀，說明原溶液呈強(qiáng)酸性,繼而推出A中一

定不含CO率和HCO&。

7.（2017天津理綜,4,6分）以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A.除去NaHCO：f固體中的Na2C03將固體加熱至恒重

B.制備無水A1C1.3蒸發(fā)A1與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液

C.重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后,用CCL萃取

答案DNaHCO,固體受熱易分解,A不正確;A1與稀鹽酸反應(yīng)生成A1CL和蒸發(fā)

A1CL溶液最終得

到Al（0H）,固體,B不正確;重結(jié)晶法提純苯甲酸是將粗品溶于少量熱水中，然后趁熱過

濾,冷卻結(jié)晶,C不

正確；2NaBr+CL-2NaCl+Br2,2KI+CL^2KC1+L,用CC1,萃取后，CCL層顯橙色的

原溶液為NaBr

溶液,CC"層顯紫色的原溶液為KI溶液,D正確。

8.（2015天津理綜,2,6分）下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）

A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe",無Fe"

B.氣體通過無水CuSO,,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣

C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na；無K1

D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是C0.

答案BA項(xiàng)，在溶液中加KSCN可檢驗(yàn)Fe"的存在，但不能證明原溶液中無Fe'B項(xiàng)，

無水CuSOi遇水蒸氣生成藍(lán)色的CuSO,-5H20晶體,常用無水CuSOi證明水分的存在;C

項(xiàng)，灼燒白色粉末，火焰呈黃色，只能證明原粉末中有Na；不能證明原粉末中無K，;D項(xiàng),

能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO”S02,

9.（2015福建理綜,8,6分）下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

稱取2.0gNaOH固先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2g祛碼，

A

體左盤上添加NaOH固體

B配制FeCh溶液將FeCh固體溶于適量蒸儲(chǔ)水

檢驗(yàn)溶液中是否含取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅

C

NH]色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體

D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

答案C稱量NaOH固體時(shí)，應(yīng)將其放在小燒杯中，故A錯(cuò)誤;配制FeCk溶液時(shí)，為防止

Fe3'水解應(yīng)用濃鹽酸溶解FeCh,故B錯(cuò)誤;驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕,應(yīng)將鐵釘放在中性或弱酸

性環(huán)境中，故D錯(cuò)誤。

10.（2015浙江理綜,8,6分）下列說法正確的是（）

A.為測(cè)定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可

B.做蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)時(shí),在蒸儲(chǔ)燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,

應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加

C.在未知液中滴加BaCk溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存

在SO孑或S01'

D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、

干燥的方法

答案B氯水有漂白性,無法用pH試紙測(cè)其pH,A項(xiàng)不正確;B項(xiàng)正確;若溶液中有一Ag',

也可產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象,C項(xiàng)不正確;提純混有少量KN0：,的NaCl應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶法,提純

混有少量NaCl的KNO：,才能采用D項(xiàng)中所述方法,D項(xiàng)不正確。

11.(2015山東理綜，11,5分)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

操作及現(xiàn)象結(jié)論

向AgCl懸濁液中加入Nai溶液v..

A時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

向某溶液中滴加氯水后再加入

B溶液中一定含有Fe2t

KSCN溶液,溶液呈紅色

向NaBr溶液中滴入少量氯水和

C苯,振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅Br還原性強(qiáng)于C1

色

加熱盛有NH(C1固體的試管,試

D管底部固體消失,試管口有晶體NH,C1固體可以升華

凝結(jié)

答案C向AgCl懸濁液中加入Nai溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀，說明Agl比AgCl更難

溶，降(AgCl)>K”(AgI),A錯(cuò)誤。B中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定溶液中是否含有Fe",若先加入

KSCN溶液無現(xiàn)象,再滴入氯水后溶液呈紅色,才能說明原溶液中一定含有Fe2\C中實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象說明有Be生成,溶液中發(fā)生了反應(yīng)：2Br+C1?=Bn+2C1,從而說明了Br的還原性

△

強(qiáng)于Cl,C正確。加熱NH.C1固體時(shí),NH.C1固體發(fā)生分解反應(yīng):NHC1—NH3t+HC1t,

試管底部固體消失;試管口溫度較低,NH,和HC1發(fā)生化合反應(yīng):NFh+HCl-NHCL故試

管口有晶體凝結(jié),D錯(cuò)誤。

12.(2015安徽理綜，12,6分)某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH..C1溶液的試管中，有大量

氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理,該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)

論不合理的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論

將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試

反應(yīng)中有NIL產(chǎn)生

管口，試紙變藍(lán)

收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃,火焰呈

反應(yīng)中有上產(chǎn)生

淡藍(lán)色

收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH

弱堿性溶液中Mg也可被氧化

為8.6

將光亮的鎂條放入pH為8.6的

弱堿性溶液中0H氧化了Mg

NaHCOs溶液中,有氣泡產(chǎn)生

答案DNH.C1溶液中存在平衡:NHt+H2=NL?H2+H*,鎂條與反應(yīng)生成H2,同時(shí)平

衡正向移動(dòng)，溶液由弱酸性逐漸變?yōu)槿鯄A性,NH3?HQ濃度變大，分解產(chǎn)生NH,A、B、C

項(xiàng)均合理;pH=8.6的NaHCd溶液中存在HCOgLCO^+H；Mg與E仍可反應(yīng)產(chǎn)生也,D項(xiàng)

不合理。

13.（2014大綱全國(guó)，8,6分）下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.SO?使濱水褪色與乙烯使KMnO,溶液褪色的原理相同

B.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng),可以減緩乙煥的產(chǎn)生速率

D.用AgNQ,溶液可以鑒別KC1和KI

答案BSO?使濱水褪色與乙烯使KMnCh溶液褪色都是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，原理

相同,A正確;熱的NaOH溶液會(huì)使乙酸乙酯發(fā)生水解,不能用于收集產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;飽和食

鹽水與電石反應(yīng)相對(duì)于純水與電石反應(yīng)平緩一些,C正確;AgNO：,溶液遇C1得到白色沉淀

AgCl,遇I得到黃色沉淀Agl,D正確。

14.（2014重慶理綜,2,6分）下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是（）

A.用KOH溶液鑒別S03（g）和S02

B.用濕潤(rùn)碘化鉀淀粉試紙鑒別Bm（g）和N0?

C.用CO?鑒別NaAlO?溶液和CH；iCOONa溶液

D.用BaCL溶液鑒別AgNOs溶液和LSO,溶液

答案CA項(xiàng),KOH溶液分別與S03（g）和SO?反應(yīng)，生成KzSO」和K2s在顏色、狀態(tài)等方

面無明顯區(qū)別,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),Bm（g）和NO,均能使?jié)駶?rùn)碘化鉀淀粉試紙變藍(lán),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C

項(xiàng),CO?通入NaAlOz溶液中可生成A1（00白色沉淀,⑩與CH3C00Na溶液不反應(yīng),無明顯

現(xiàn)象,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),BaCL溶液與AgNO；，溶液生成AgCl白色沉淀，與K60」溶液生成

BaSO,白色沉淀,不能鑒別,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

15.（2013江蘇單科，13,4分）下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）

A.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,該溶液一定是碳

酸鹽溶液

B.用祐絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液

C.將某氣體通入濱水中，浪水顏色褪去,該氣體一定是乙烯

D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,該溶液中一定含F(xiàn)e2+

答案D碳酸氫鹽溶液、亞硫酸鹽溶液等都可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的

氣體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰也呈黃色，但NaOH溶液為堿溶液,B項(xiàng)錯(cuò)

誤;S0?通入濱水中，澳水顏色也可褪去,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe*被氯水氧化成Fe>,Fe（SCN）-溶液顯

紅色,D項(xiàng)正確。

易錯(cuò)警示B項(xiàng)錯(cuò)在“鹽”字,該溶液也可能為NaOH溶液。

規(guī)律總結(jié)向某溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則原溶液中可能

含有CO『或HCO&或SO芻-或HSO3?

16.（2013福建理綜，10,6分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法不正確的是（）

A.分液時(shí),分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出

B.用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C.配制0.1000mol?L氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D.檢驗(yàn)NH：時(shí),往試樣中加入NaOH溶液,微熱,用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體

答案DD項(xiàng)，檢驗(yàn)NH。時(shí),應(yīng)加入NaOH溶液，微熱，然后用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢

驗(yàn)。

17.（2012課標(biāo),7,6分）下列敘述中正確的是（）

A.液浪易揮發(fā),在存放液浪的試劑瓶中應(yīng)加水封

B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是CL

C.某溶液加入CCL,CC1,層顯紫色,證明原溶液中存在I

D.某溶液加入BaCL溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag-

答案A液溪有毒且易揮發(fā)，應(yīng)加水密封保存,A項(xiàng)正確;Os、N0?等也能使?jié)駶?rùn)的淀粉

KI試紙變藍(lán)色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CCL層顯紫色，證明原溶液中存在L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入BaCL溶

液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,說明溶液中可能含有SO3SO：?或Ag,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

18.（2011天津理綜,3,6分）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作,

結(jié)論正確的是（）

操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCL溶液生成白色沉淀原溶液中有so亍

滴加氯水和CCL,

B下層溶液顯紫色原溶液中有I

振蕩、靜置

用潔凈柏絲蘸取溶

C火焰呈黃色原溶液中有Na；無K*

液進(jìn)行焰色反應(yīng)

滴加稀NaOH溶液,

D將濕潤(rùn)紅色石蕊試試紙不變藍(lán)原溶液中無NHj

紙置于試管口

答案BCOj\S01\1，一等也能與BaCL溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此,不能確定原溶

液中是否有SO彳，故A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na,焰色反應(yīng)的黃色能掩蓋K.焰色反應(yīng)的紫色，因此,不能

確定溶液中是否存在K；故C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH,在溶液中的溶解度很大，因此，向原溶液中滴加

稀NaOH溶液，即使溶液中有NHj也不會(huì)逸出NH：i,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

錯(cuò)因分析易錯(cuò)選D,忽略了NK,在水中的溶解性及ML從溶液中逸出的條件一一加熱。

19.（2011安徽，10,6分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

過量的Fe粉中加入稀

AHNOs,充分反應(yīng)后,滴入溶液呈紅色稀HNO,將Fe氧化為Fe"

KSCN溶液

Agl沉淀中滴入稀KC1有白色沉淀..市如必

B山mAgCl比kAglT更難溶

溶液

工工口缶A1箔表面被HN03氧化,形成致密的

CA1箔插入稀HNOs中無現(xiàn)象氧化膜

用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)

D試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

到紅色石蕊試紙上

__稀HNO,?過量的Fe粉,一

答案DA項(xiàng),Fe-------*Fe34----------*Fe2*;B項(xiàng),Agl比AgCl更難溶,故無白色

沉淀出現(xiàn);C項(xiàng),A1與稀HNOs反應(yīng)生成氣體，在常溫下A1在濃出@中發(fā)生鈍化。

20.（2011重慶，11,6分）不熊鑒別AgNOs、BaS、K2s0,和蛇（NCQ?四種溶液（不考慮它們

間的相互反應(yīng)）的試劑組是（）

A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、氫氧化鈉溶液

C.氨水、硫酸D.氨水、氫氧化鈉溶液

答案DA項(xiàng)，取四種溶液，分別滴入鹽酸，生成白色沉淀的為AgNO”有氣體產(chǎn)生的為

K2s再分別取剩下的兩種溶液,分別滴入硫酸,生成白色沉淀的為BaCk,無明顯現(xiàn)象的

為Mg(N0：,)2,故A項(xiàng)不符合題意。B項(xiàng),分別取四種溶液,分別滴入鹽酸,生成白色沉淀的

為AgNO3,有氣體產(chǎn)生的為K2s0.再分別取剩下的兩種溶液,分別滴入NaOH溶液,有白色

沉淀生成的為Mg(N0a)2,無明顯現(xiàn)象的為BaCL,故B項(xiàng)不符合題意。C項(xiàng),分別取四種溶

液,分別滴入氨水,生成白色沉淀的是AgNO：,和Mg(NO3,再向生成白色沉淀的兩種溶液

中繼續(xù)滴入氨水,沉淀溶解的是AgNO:i,沉淀不溶解的是Mg(NOJ2；再分別取剩下的兩種溶

液,分別滴入硫酸,生成白色沉淀的是BaCL,有氣體產(chǎn)生的為K2S0S,故C項(xiàng)與題意不符。

D項(xiàng),滴入氨水與C項(xiàng)分析相同，可檢驗(yàn)出AgNOs和Mg(NG)z,剩下的兩種溶液用NaOH溶

液不能區(qū)分,故D項(xiàng)與題意相符,為正確答案。

21.(2022浙江1月選考,28,10分)(10分)化合物X由4種元素組成。某興趣小組按如下

流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

2.49g

實(shí)驗(yàn)I4.66g

實(shí)驗(yàn)n

請(qǐng)回答:

(1)組成X的元素有；X的化學(xué)式為。

⑵溶液C中溶質(zhì)的成分是(用化學(xué)式表示);根據(jù)C-D-E的現(xiàn)象,

給出相應(yīng)微粒與陽離子結(jié)合由弱到強(qiáng)的排序。

(3)X與足量Na反應(yīng)生成固體F的化學(xué)方程式是?

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定溶液G中的陰離子

答案⑴Fe、S、0、HFeH(SO4)2

⑵FeCh、HCkBaChCl\H2O、SCN\OH'

△

(3)2FeH(SO.)2+40Na惰性氣氛2Fe+Hzf+4Na2s+16Na2。

⑷用玻璃棒蘸取溶液G,點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，若變藍(lán)，說明存在OH；取少量溶液G,加入

足量MOz,用鹽酸酸化,再加入BaCb溶液，有白色沉淀，說明有S2-

解析(DC-D-E的現(xiàn)象說明X中含有Fe",結(jié)合固體F與水反應(yīng)生成0.56g固體H

知，固體H為Fe,根據(jù)原子守恒得X中n(Fe)就鬻丁0.01mol。白色沉淀B為

Bas?！闭f明X中含有SOt，且n(SO1)=2334；：n：L=002mol。2.49gX中除Fe、S、O

外,第四種元素的質(zhì)量為2.49g-0.56g-0.02molx96g-mol^O.Olg,結(jié)合化合物中各元

素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,知第四種元素為H,且n(印)=0.01mol。X中

n(Fe"):n(H*):n(SO『)=0.01mol:0.01mol:0.02mol=l:1:2,故X的化學(xué)式為

FeH(SO4)2o(2)考慮到FeCh溶于水時(shí)會(huì)電離為Fe，.和C「，且Fe"在溶液中以水合鐵離子

形式存在，由FeCl3TFe(H2O)/TFe(SCN)3-Fe9HL知相應(yīng)微粒與Fe”的結(jié)合能力:C「

<H2O<SCN<OH0(3)依題意,FeH(SOj與足量金屬Na反應(yīng)生成的固體F溶于水得到

Fe和不含SO廠的溶液G,Na具有強(qiáng)還原性，說明X中的SOt被Na還原,還原產(chǎn)物應(yīng)為

Na2S,X中+1價(jià)的氫元素被Na還原為由結(jié)合原子守恒和得失電子守恒可寫出X與