黑龍江省哈爾濱師范大學(xué)青岡實(shí)驗(yàn)中學(xué)校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試8月試題

PAGE試卷第=6頁，總=sectionpages66頁P(yáng)AGE10黑龍江省哈爾濱師范高校青岡試驗(yàn)中學(xué)校2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試（8月）試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1O:16C:12Fe:56Cl:35.5Cu：64Ag:108選擇題（每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)正確答案）1、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2反應(yīng)D．甲烷氣體在O2中的燃燒反應(yīng)2、為了便利，人們常常用次序來表述事物，像元素在元素周期表中的序號(hào)稱原子序數(shù)。已知元素的原子序數(shù)，可以推知該元素原子的()①質(zhì)量數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④中子數(shù)⑤質(zhì)子數(shù)A.①③⑤B.②③⑤C.①②③D.②③④3、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿．請你在元素大廈中為119號(hào)元素支配好它的房間（）A第七周期第0族B第六周期第ⅡA族C第八周期第ⅠA族D第六周期第ⅦA族4、某微粒用AZRn+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是（）A所含質(zhì)子數(shù)=A-nB所含中子數(shù)=A-ZC所含電子數(shù)=Z+nD質(zhì)量數(shù)=Z+A5、、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是()。A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的依次為Z＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的依次為Z＜Y＜X6、下列化合物電子式書寫正確的是()

A．

B．

C．

D．7、在探討物質(zhì)改變時(shí),人們可以從不同的角度、不同的層面來相識(shí)物質(zhì)改變時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量改變,據(jù)此推斷以下敘述中錯(cuò)誤的是(

)。A．金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后,其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增加,體系的能量降低B．物質(zhì)燃燒可看成儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C．氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的化學(xué)鍵,故通常狀況下氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D．須要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不肯定是汲取能量的反應(yīng)8、金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在肯定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要汲取akJ的能量，下列說法正確的是()=1\*GB3①石墨不如金剛石穩(wěn)定

=2\*GB3②金剛石不如石墨穩(wěn)定

=3\*GB3③等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多=4\*GB3④等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多A=1\*GB3①=2\*GB3②B=2\*GB3②=3\*GB3③C=1\*GB3①=4\*GB3④D=3\*GB3③=4\*GB3④9、有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：由此可推斷這四種金屬的活動(dòng)性依次是（）試驗(yàn)

裝置

[部分試驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加溶液中的SO42-

向b極移動(dòng)d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極A、a＞b＞c＞dB、b＞c＞d＞aC、d＞a＞b＞cD、a＞b＞d＞c10、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2，下列說法中不正確的是（）A．原電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是ZnB．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2C．工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增加D．溶液中OH－向正極移動(dòng)，K＋、H＋向負(fù)極移動(dòng)11、由質(zhì)量均為100g的鐵片﹑銅片和足量的CuSO4溶液組成原電池裝置，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)量差變?yōu)?2g，則下列說法正確的是（）A．鐵片溶解了12gB．導(dǎo)線中通過了0.2mol電子C．銅片上析出了6gCuD．銅片溶解了6.412、如圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量改變的關(guān)系，據(jù)此推斷下列說法中正確的是()A．等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，紅磷放出的熱量多B．紅磷比白磷穩(wěn)定C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應(yīng)D．紅磷比白磷更簡潔與氧氣反應(yīng)生成P4O1013．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA14．含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是()A．KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ·mol－1B．2KOH(s)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．2KOH(aq)＋H2SO4===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝114.6kJ·mol－1D．KOH(aq)＋0.5H2SO4(aq)===0.5K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－115．對于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列說法不正確的是（）A、運(yùn)用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B、通入過量的O2可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%C、上升溫度可以增大反應(yīng)速率D、增大O2濃度可以增大反應(yīng)速率16．對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在4種不同狀況下的化學(xué)反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是()

A．v(A)＝9mol·L－1·min－1

B．v(B)＝0.6mol·L－1·s－1

C．v(D)＝0.3mol·L－1·s－1

D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－117．下列依次排列正確的是()A．元素的非金屬性：P>S>Cl B．原子半徑：F>Cl>IC．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO418．在容積為2L的密閉容器中，有反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時(shí)各物質(zhì)的改變?yōu)锳物質(zhì)的量濃度削減amol·L－1，B的平均反應(yīng)速率v(B)＝a/15mol·L－1·min－1，C物質(zhì)的量濃度增加2a/3mol·L－1，D物質(zhì)的量濃度增加2a/3mol·L－1，則m∶n∶p∶q為()A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶119．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律說明的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．酸性：H2SO4>H3PO420下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．溴化銨的電子式:B．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式:

H-O-ClC．氨氣分子的電子式:D．氯化鈉的分子式:

NaCl21．已知反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能拆開1mol化學(xué)鍵所須要的能量如下，則該反應(yīng)生成時(shí)的能量改變是化學(xué)鍵鍵能A．汲取 B．放出 C．汲取 D．放出22．運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）A．KClO3是氧化劑B．P2O5是氧化產(chǎn)物C．1molKClO3參與反應(yīng)有6mole﹣轉(zhuǎn)移D．每有6molP被還原，生成5molKCl23．在298K、1.01×105Pa，將22gCO2通入0.75L1.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為akJ。已知該條件下1molCO2通入1L2.0mol·L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出的熱量為bkJ。則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為()。A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(2b-a)kJ·mol-1B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(4a-b)kJ·mol-1C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=-(4a-b)kJ·mol-1D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)ΔH=+(2b-a)kJ·mol-124．下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（）A．Cu-Zn原電池 B．粗銅的精煉C．鐵片鍍鋅 D．驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物25．將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2和0.6molKCl溶于水配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一極上析出0.3molCu，此時(shí)，另一極上的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為（）A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.8L二、非選擇題.(共50分)26．X、Y、Z、W代表短周期的四種元素，有關(guān)它們的部分信息如下表所示：元素

部分結(jié)構(gòu)特點(diǎn)部分性質(zhì)X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子X有多種氧化物，如XO、XO2等

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y元素能形成多種單質(zhì)Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于6W

第三周期元素的簡潔離子中半徑最小

W的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)雖較活潑，但只需常溫保存請按要求回答下列問題(留意不能用字母X、Y、Z、W作答，請用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填寫)：（1）X的元素名稱是，X的氣態(tài)氫化物的電子式是。（2）Z元素在周期表中的位置是第周期，第族。Z和W形成的化合物屬于化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。（3）X、Y、Z、W的原子半徑從大到小的依次是。（4）X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的依次是：。（5）銅和X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）氣體分子(YX)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，請寫出常溫下(YX)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。27．如圖所示，若電解5min時(shí)，測得銅電極的質(zhì)量增加2.16g。試回答：（1）電源中Y極是____(填“正”或“負(fù)”)極，C中銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___（2）通電5min時(shí)，B中共收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，B中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式___。溶液體積為200mL(電解前后溶液的體積改變忽視不計(jì))，則通電前c(CuSO4)＝______。（3）若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液中仍有Cl－，則電解5min后,共產(chǎn)生氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）___L，此時(shí)溶液c(OH-)＝_____。

濃硫酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）△--CO2↑+2SO2↑+2H2O為了驗(yàn)證反應(yīng)的全部產(chǎn)物，用如圖Ⅰ裝置進(jìn)行試驗(yàn)．

（1）圖Ⅰ中A處是完成試驗(yàn)中的一個(gè)必要裝置，它是下列圖Ⅱ所示中的（填編號(hào)）______（2）由圖I裝置驗(yàn)證出來的產(chǎn)物依次為______

（3）能夠確定存在二氧化碳?xì)怏w的試驗(yàn)現(xiàn)象______

（4）C裝置中盛有溶液，其作用為______

（5）為了使該試驗(yàn)更加嚴(yán)密，須要增加兩個(gè)裝置：①在C、D之間再接一個(gè)B裝置，其作用是：______

②在D后面接______裝置（選圖Ⅱ①、②、③、④中的最優(yōu)者）29、已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，其中A、D為氣體，J為藍(lán)色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去)：（1）若B為氣體時(shí)，當(dāng)用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時(shí)，有白煙生成。則①請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式C__________，F(xiàn)______________。②在溶液中，檢驗(yàn)白煙中陽離子的方法__________________。（2）若B為淡黃色固體單質(zhì)時(shí)，已知E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成固體B，寫出G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，簡述檢驗(yàn)氣體E的方法_____。（3）若G分別是HNO3和H2SO4，取兩者的混合溶液10mL，加入0.25mol?L﹣1Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba(OH)2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C點(diǎn)混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為________