新教材高中化學(xué)模塊檢測二新人教版選擇性必修1

模塊檢測(二)時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題共8小題，每小題只有1個選項符合題意。每小題2分，共16分)1．下列說法正確的是()A．非自發(fā)的反應(yīng)肯定不能實現(xiàn)B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大C．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0D．恒溫恒壓下，ΔH<0且ΔS>0的反應(yīng)—定不能自發(fā)進(jìn)行答案C解析反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行由熵變、焓變、溫度共同確定，非自發(fā)反應(yīng)在肯定條件下也可以發(fā)生，A錯誤；熵是指體系的混亂度，相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)：S(g)>S(l)>S(s)，B錯誤；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是ΔH－TΔS<0，由反應(yīng)方程式NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)可知，該反應(yīng)的ΔS<0，要使ΔH－TΔS<0，必需滿意ΔH<0，C正確；恒溫恒壓下，ΔH<0且ΔS>0的反應(yīng)，ΔH－TΔS<0，反應(yīng)肯定可以自發(fā)進(jìn)行，D錯誤。2．如圖，拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液中出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是()A．銅B．鐵C．鋁D．鋅答案A解析拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液中出現(xiàn)粉紅色，說明鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故鐵失電子作負(fù)極，另一種金屬作正極，則另一種金屬的活潑性弱于鐵，故A正確。3．肯定條件下，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，向下列溶液中分別加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①1L1mol·L－1的稀醋酸；②1L1mol·L－1的稀硫酸；③1L1mol·L－1的稀鹽酸，完全反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＜ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3答案D解析②1L1mol·L－1的稀硫酸、③1L1mol·L－1的稀鹽酸分別與1L1mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量相同，均為1mol，放出熱量相同，則焓變相同，即ΔH2＝ΔH3；①1L1mol·L－1的稀醋酸與1L1mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量也為1mol，但醋酸是弱電解質(zhì)，反應(yīng)過程中發(fā)生電離而吸熱，且焓變?yōu)樨?fù)值，則ΔH1>ΔH2，故其關(guān)系為ΔH1>ΔH2＝ΔH3，D正確。4．已知反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH<0，在肯定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強變更的關(guān)系如圖所示，下列敘述中肯定正確的是()①m＋n>p②x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率③x點表示的反應(yīng)速率比y點的?、躰>pA．①②B．②④C．②③D．①③答案C解析從題圖的曲線變更特征可以看出，增大壓強，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，A為固態(tài)，則有n<p，m＋n與p的關(guān)系不能確定，故①④錯誤；x點位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由題圖可以看出，當(dāng)B的體積分?jǐn)?shù)減小時，可趨向于平衡，則要想達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v正>v逆，故②正確；x點對應(yīng)的壓強小于y點，壓強越大，反應(yīng)速率越大，故x點比y點的反應(yīng)速率小，故③正確。5．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)查閱相關(guān)資料得到氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋，設(shè)計了如圖所示的鹽橋原電池。鹽橋中裝有含瓊膠的飽和K2SO4溶液。下列敘述中正確的是()A．甲燒杯的溶液中發(fā)生還原反應(yīng)B．外電路的電流方向是從b極到a極C．電池工作時，鹽橋中的SOeq\o\al(2－,4)移向乙燒杯D．乙燒杯中的電極反應(yīng)式為2Cr3＋＋7H2O－6e－=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋答案B解析由于氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋，即Cr2Oeq\o\al(2－,7)可以將Fe2＋氧化為Fe3＋，故在原電池中，F(xiàn)e2＋失電子被氧化，則a極為負(fù)極；Cr2Oeq\o\al(2－,7)得電子被還原，則b極為正極。Fe2＋失電子被氧化，即甲燒杯的溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；外電路中電流由正極流向負(fù)極，即由b極流向a極，B正確；原電池中，陰離子移向負(fù)極，則SOeq\o\al(2－,4)移向甲燒杯，C錯誤；乙燒杯中Cr2Oeq\o\al(2－,7)得電子被還原，則電極反應(yīng)式為Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6e－＋14H＋=2Cr3＋＋7H2O，D錯誤。6．工業(yè)上利用Ga與NH3在高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)，同時有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量，在恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)。下列有關(guān)表達(dá)正確的是()A．Ⅰ圖像中假如縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時刻變更的條件可以為升溫或加壓B．Ⅱ圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C．Ⅲ圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率D．Ⅳ圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量答案A解析反應(yīng)方程式為2Ga(s)＋2NH3(g)2GaN(s)＋3H2(g)，ΔH<0。Ⅰ圖像中假如縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，上升溫度或增大壓強，正反應(yīng)速率增大，且平衡逆向移動，與圖像相符，A正確；增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，鎵的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不相符，B錯誤；Ga是固體，其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，與圖像不相符，C錯誤；相同壓強下，上升溫度，平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大，相同溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大，與圖像不相符，D錯誤。7．乙烯催化氧化成乙醛的反應(yīng)可設(shè)計成如圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時能獲得電能，其總反應(yīng)為2CH2=CH2＋O2→2CH3CHO。下列有關(guān)說法不正確的是()A．該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移0.4molH＋C．正極反應(yīng)式為CH2=CH2－2e－＋2OH－=CH3CHO＋H2OD．負(fù)極區(qū)溶液的pH減小答案C解析原電池工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；由電池總反應(yīng)可得正極的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，每有0.1molO2反應(yīng)，則遷移0.4molH＋，B正確；電解質(zhì)溶液呈酸性，正極區(qū)發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，負(fù)極區(qū)發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH2=CH2－2e－＋H2O=CH3CHO＋2H＋，C錯誤；由負(fù)極區(qū)的電極反應(yīng)式可知，H＋不斷增多，溶液的pH減小，D正確。8．硼酸(H3BO3)為一元弱酸，已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3＋OH－=[B(OH)4]－，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法正確的是()A．當(dāng)電路中通過1mol電子時，可得到1molH3BO3B．將電源的正、負(fù)極反接，工作原理不變C．陰極室的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋D．[B(OH)4]－穿過陰膜進(jìn)入陰極室，Na＋穿過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室答案A解析陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，電路中通過1mol電子時有1molH＋生成，硼酸(H3BO3)為一元弱酸，生成1mol硼酸須要1molH＋，所以電路中通過1mol電子時，可得到1molH3BO3，A正確；假如將電源的正、負(fù)極反接，工作原理發(fā)生變更，B錯誤；電解時陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－，C錯誤；陽極電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，陰極電極反應(yīng)式為4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－，陽極室中的氫離子穿過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，原料室中的[B(OH)4]－穿過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，發(fā)生反應(yīng)：[B(OH)4]－＋H＋=H2O＋H3BO3，原料室中的Na＋穿過陽膜進(jìn)入陰極室，D錯誤。二、選擇題(本題共6小題，每小題有1個或2個選項符合題意。每小題4分，共24分)9．常溫下，將0.1000mol·L－1NaOH溶液逐滴加入20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液中，所得溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴加過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)＞c(OH－)答案D解析A項，依據(jù)電荷守恒關(guān)系有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。點①所示溶液中CH3COOH、CH3COONa均為1×10－3mol，但由于CH3COOH發(fā)生電離，CH3COO－發(fā)生水解，前者的電離程度大于后者的水解程度，使c(CH3COOH)<c(Na＋)<c(CH3COO－)，故c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，故不正確；B項，點②所示溶液呈中性，加入的NaOH溶液的體積小于20.00mL，此時依據(jù)物料守恒可知c(Na＋)<c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故不正確；C項，點③所示溶液中二者恰好完全反應(yīng)，溶液中各離子濃度關(guān)系應(yīng)為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故不正確；D項，當(dāng)剛加入少量NaOH溶液時可能會出現(xiàn)該種狀況，故正確。10．全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為16Li＋xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說法中錯誤的是()A．電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6＋2Li＋＋2e－=3Li2S4B．電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多答案D解析該電池反應(yīng)中Li由0價上升為＋1價，故電極b作原電池負(fù)極，則電極a作正極；在電極a中由Li2S8、Li2S6、Li2S4到Li2S2，其中S元素的價態(tài)漸漸降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故放電過程中Li2S2的量應(yīng)漸漸增多，而充電過程中Li2S2的量會漸漸削減，D錯誤。正極發(fā)生還原反應(yīng)，可能使S元素由－eq\f(1,3)價降低到－eq\f(1,2)價，由Li2S6變成Li2S4，用Li＋使電極反應(yīng)式電荷守恒即可，A正確。每消耗1molLi，轉(zhuǎn)移1mole－，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，負(fù)極材料質(zhì)量減重7g·mol－1×0.02mol＝0.14g，B正確。S8為非金屬單質(zhì)，不易導(dǎo)電，其中摻有石墨烯可增加電極的導(dǎo)電性，C正確。11．常溫下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列說法正確的是()A．濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等C．0.2mol·L－1HCOOH與0.1mol·L－1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COONa與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)答案AD解析HCOONa溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，NH4Cl溶液中存在c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，兩溶液中有c(Na＋)＝c(Cl－)，只要比較HCOONa溶液中c(H＋)與NH4Cl溶液中c(OH－)的大小即可，由電離常數(shù)可知，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度比HCOO－的大，則NH4Cl溶液中c(H＋)較HCOONa溶液中c(OH－)大，即NH4Cl溶液中c(OH－)較HCOONa溶液中c(H＋)小，所以有c(Na＋)＋c(H＋)>c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，A項正確；CH3COOH的電離平衡常數(shù)比HCOOH的小，即CH3COOH的酸性弱，則相同pH的CH3COOH溶液的濃度大于HCOOH的，和NaOH反應(yīng)時，CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的體積較大，B項錯誤；反應(yīng)后得到c(HCOOH)與c(HCOONa)相等的混合溶液，溶液呈酸性，由電荷守恒得c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，由物料守恒得2c(Na＋)＝c(HCOOH)＋c(HCOO－)，則c(HCOO－)>c(Na＋)>c(HCOOH)，所以c(HCOO－)＋c(OH－)>c(HCOOH)＋c(H＋)，C項錯誤；反應(yīng)后得到c(CH3COONa)＝c(CH3COOH)＝c(NaCl)的混合溶液，由物料守恒得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Cl－)，pH<7，則CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，即c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)，電離和水解均很微弱，故c(H＋)小于c(CH3COOH)，D項正確。12．常溫下，取肯定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻變更某一條件，離子濃度變更如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．常溫下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為5×1018B．常溫下，Ksp(PbI2)＝4×10－9C．溫度不變，t時刻變更的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大D．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2＋的濃度減小答案AB解析常溫下，PbI2的Ksp＝c2(I－)·c(Pb2＋)＝(2×10－3)2×1×10－3＝4×10－9，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應(yīng)PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝eq\f(c2I－,cS2－)＝eq\f(cPb2＋·c2I－,cPb2＋·cS2－)＝eq\f(KspPbI2,KspPbS)＝eq\f(4×10－9,8×10－28)＝5×1018，故A、B正確；溫度不變，t時刻變更的條件可能是向溶液中加入了KI固體，但PbI2的Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，PbI2的Ksp不變，故C錯誤；溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，但Pb2＋的濃度增大，故D錯誤。13．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變更的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6B．曲線N表示pH與lgeq\f(cHX－,cH2X)的變更關(guān)系C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX－)＞c(X2－)＞c(OH－)＝c(H＋)答案D解析己二酸(H2X)分步發(fā)生電離：H2XHX－＋H＋、HX－X2－＋H＋，且以第一步電離為主，則Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性條件下，pH相同時eq\f(cHX－,cH2X)＞eq\f(cX2－,cHX－)，故曲線M表示pH與lgeq\f(cX2－,cHX－)的變更關(guān)系，曲線N表示pH與lgeq\f(cHX－,cH2X)的變更關(guān)系。由曲線M可知，當(dāng)pH＝4.8時，lgeq\f(cX2－,cHX－)＝－0.6，則有eq\f(cX2－,cHX－)＝10－0.6。Ka2(H2X)＝eq\f(cX2－·cH＋,cHX－)＝10－0.6×10－4.8＝10－5.4≈4×10－6，A正確。由上述分析可知，曲線N表示pH與lgeq\f(cHX－,cH2X)的變更關(guān)系，B正確。Ka1(H2X)＝eq\f(cHX－·cH＋,cH2X)，取曲線N上一點代入可求得Ka1＝10－4.4，HX－的水解常數(shù)K(HX－)＝eq\f(cH2X·cOH－,cHX－)，則K(HX－)＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,10－4.4)＝10－9.6?10－5.4＝Ka2，所以在NaHX溶液中，HX－的電離程度大于其水解程度，故NaHX溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，C正確。當(dāng)混合溶液呈中性時，c(H＋)＝c(OH－)，由圖中曲線M可知，溶液pH＝7時，lgeq\f(cX2－,cHX－)＞0，則有c(X2－)＞c(HX－)，D錯誤。14．肯定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/(mol·L－1·s－1)v1v2v3平衡c(SO3)/(mol·L－1)c1c2c3平衡體系總壓強p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是()A．v1＞v2，c2＜2c1B．K1＞K3，p2＞2p3C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)＜1答案CD解析容器2中反應(yīng)物投入量相當(dāng)于容器1中反應(yīng)物投入量的2倍，平衡時，容器2中SO2的反應(yīng)速率大，容器2中反應(yīng)達(dá)到的平衡相當(dāng)于容器1中反應(yīng)達(dá)到平衡后加壓，增大壓強，平衡正向移動，則平衡時SO3的濃度c2>2c1，A項錯誤；平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，容器3中溫度高，而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，則K1>K3，容器1和容器2中溫度相同，投料量不同，平衡時p2<2p1，升溫平衡逆向移動，則平衡時p1<p3，故p2<2p3，B項錯誤；容器1和容器3中反應(yīng)物投入量相等，但是容器3中溫度高，則反應(yīng)速率快，即v3>v1，上升溫度，平衡逆向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，即α1(SO2)>α3(SO2)，C項正確；平衡時c2>2c1，c1>c3，故c2>2c3，假設(shè)容器2中投入2molSO3且保持容器2和容器3的反應(yīng)溫度相同，則兩容器中的反應(yīng)達(dá)到的平衡完全等效，則有α2(SO3)＋α3(SO2)＝1，對于容器2而言，相當(dāng)于對容器3加壓并降低溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，加壓、降溫均會使平衡向生成SO3方向移動，則α2(SO3)減小，所以α2(SO3)＋α3(SO2)<1，D項正確。三、非選擇題(本題共4小題，共60分)15．(10分)KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：(1)KIO3的化學(xué)名稱是。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采納的方法是?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是?！罢{(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)KIO3也可采納“電解法”制備，裝置如下圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式。②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為，其遷移方向是。③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有(寫出一點)。答案(1)碘酸鉀(2)加熱KClKH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH=KIO3＋H2O)(3)①2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑②K＋由a到b③產(chǎn)生Cl2易污染環(huán)境等解析(1)KIO3的名稱為碘酸鉀。(2)Cl2是一種溶解度不大的氣體，可通過加熱法去除溶液中溶解的Cl2。加入KOH溶液“調(diào)pH”使KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3：KH(IO3)2＋KOH=2KIO3＋H2O。(3)①“電解法”制備KIO3時，H2O在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑。②電解池中陽離子向陰極移動，即由電極a向電極b遷移，陽離子交換膜只允許陽離子通過，故主要是K＋通過陽離子交換膜。③依據(jù)工藝流程分析，“KClO3氧化法”生成的Cl2有毒，且在調(diào)pH時加入KOH的量不易限制，另外，生成的KIO3中雜質(zhì)較多。16．(16分)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì))，試驗室中利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如圖所示：(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是。試驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需運用下列儀器中的(填標(biāo)號)。a．燒杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管(2)加入氨水調(diào)pH＝8可除去(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4溶液時應(yīng)避開過量，緣由是。已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9Ca2＋Mg2＋Fe3＋起先沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，試驗分兩步進(jìn)行。已知：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2OBa2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=BaCrO4↓步驟Ⅰ：移取xmL肯定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)運用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為mol·L－1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2＋濃度測量值將(填“偏大”或“偏小”)。答案(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快ac(2)Fe3＋Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4溶液過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量削減(3)上方eq\f(bV0－V1,y)偏大解析(1)配制肯定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不必運用容量瓶和滴定管，需運用量筒、燒杯和玻璃棒。(2)由表中數(shù)據(jù)可知，調(diào)pH＝8可使Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；調(diào)pH＝12.5可使Mg2＋完全沉淀，同時使Ca2＋部分沉淀，故濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2和Ca(OH)2。若H2C2O4溶液過量，則會生成BaC2O4沉淀，使產(chǎn)品產(chǎn)量降低。(3)由關(guān)系式CrOeq\o\al(2－,4)～H＋、CrOeq\o\al(2－,4)～Ba2＋可知，與Ba2＋結(jié)合生成BaCrO4沉淀的Na2CrO4的物質(zhì)的量等于(V0－V1)mL鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，故BaCl2溶液的濃度為eq\f(bV0－V1,y)mol·L－1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則步驟Ⅱ中測得滴加鹽酸的體積偏小，導(dǎo)致Ba2＋濃度測量值偏大。17．(16分)已知：①25℃時，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。②25℃時，2.0×10－3mol·L－1氫氟酸溶液中，調(diào)整溶液的pH(忽視體積變更)，得到c(HF)、c(F－)隨溶液pH的變更如下圖所示：請依據(jù)以上信息回答下列問題：(1)25℃時，將20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L－1NaHCO3溶液混合，試驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變更的示意圖如下圖所示。反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的緣由是，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(CH3COO－)c(SCN－)(填“>”“<”或“＝”)。(2)25℃時，HF的電離平衡常數(shù)Ka≈，列式并說明得出該平衡常數(shù)的理由：。(3)4.0×10－3mol·L－1HF溶液與4.0×10－4mol·L－1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)整混合液的pH為4.0(忽視體積的變更)，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。答案(1)HSCN的酸性比CH3COOH的強，等體積、等濃度時，HSCN溶液中c(H＋)較大<(2)10－3.45Ka＝eq\f(cH＋·cF－,cHF)，當(dāng)c(F－)＝c(HF)時，Ka＝c(H＋)，圖中的交點處即為c(F－)＝c(HF)，故所對應(yīng)的pH即為Ka的負(fù)對數(shù)(3