江蘇省鹽城市2025屆高三化學(xué)第三次5月模擬考試試題含解析

PAGE26-江蘇省鹽城市2025屆高三化學(xué)第三次（5月）模擬考試試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Cl2O16Mg24Fe56選擇題單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.能源是人類社會(huì)不斷發(fā)展的核心驅(qū)動(dòng)力。下列說法正確的是A.D、T核聚變發(fā)電過程中不產(chǎn)生新元素B.光催化CO2和H2O合成甲醇為放熱反應(yīng)C.可燃冰是自然氣水合物，屬于清潔能源D.流水、地?zé)崮馨l(fā)電的能量轉(zhuǎn)化形式相同【答案】C【解析】【詳解】A．在核反應(yīng)中，會(huì)產(chǎn)生新的元素，A錯(cuò)誤；B．甲醇燃燒時(shí)生成CO2和H2O，放出熱量，因此CO2和H2O合成甲醇時(shí)，須要汲取能量，為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．可燃冰是自然氣的水合物，自然氣的主要成為是甲烷，完全燃燒生成水和二氧化碳，屬于清潔能源，C正確；D．流水發(fā)電是將重力勢(shì)能和動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，地?zé)崮苁菍崮苻D(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化形式不同，D錯(cuò)誤。答案選C。2.防護(hù)口罩由三氟氯乙烯、聚丙烯或聚乙烯等制成的熔噴布及定位鋁條等組成。下列相關(guān)化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氟原子:B.AI3+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.乙烯的電子式:D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:【答案】D【解析】【詳解】A．F為9號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則其質(zhì)量數(shù)為18，其原子符號(hào)為，A正確，不選；B．Al的核外各層電子數(shù)目分別為2、8、3，失去最外層的三個(gè)電子，形成Al3＋，其結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確，不選；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，碳和碳之間形成雙鍵，碳和氫之間形成單鍵，其電子式為，C正確，不選；D．聚丙烯，由丙烯CH3CH=CH2加聚得到，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D錯(cuò)誤，符合題意。答案選D。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.NaClO能使蛋白質(zhì)變性，可用作環(huán)境消殺劑B.SO2具有刺激性氣味，可用作紙漿的漂白劑C.FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化劑D.Al(OH)3具有兩性，可用作塑料制品的阻燃劑【答案】A【解析】【詳解】A．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，能用于消毒殺菌，A正確；B．SO2具有刺激性氣味，和它具有漂白性沒有關(guān)系，SO2能夠與某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，因而具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶于水，是其物理性質(zhì)，而催化H2O2分解是化學(xué)性質(zhì)，無干脆關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．Al(OH)3能夠作塑料制品的阻燃劑，是由于其受熱分解生成的Al2O3的熔點(diǎn)高，與其兩性無關(guān)，D錯(cuò)誤。答案選A。4.試驗(yàn)室可用SiC與Cl2反應(yīng)(SiC+2Cl2SiCl4+C)制取少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃，易水解)。下列試驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取氯氣B.凈化氯氣，氣體從接口①進(jìn)入C.制取四氯化硅D.收集四氯化硅粗產(chǎn)品【答案】B【解析】【詳解】A．試驗(yàn)室利用MnO2和濃鹽酸加熱制備Cl2，可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康模珹不選；B．利用濃鹽酸制備Cl2，含有H2O、HCl等雜質(zhì)，利用飽和食鹽水除去HCl，利用濃硫酸除去水，除雜時(shí)，應(yīng)當(dāng)先除去HCl，再除去水；除雜時(shí)，應(yīng)當(dāng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，選項(xiàng)中的裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，B選；C．SiC和Cl2加熱制備CCl4，可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，C不選；D．SiCl4的沸點(diǎn)57.6℃，沸點(diǎn)較低，可以通過冷凝收集到SiCl4，由于SiCl4易水解，而且須要汲取過量的Cl2，因此須要接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管，可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，也可以汲取多余的Cl2，可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，D不選。答案選B。5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.無色透亮溶液：K+、H+、MnO4-、SO32-B.0.1mol/LCuSO4溶液：Mg2+、Al3+、NO3-、C1-C.=1×1013mol/L溶液：K+、Fe2+、SCN-、NO3-D.能與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-【答案】B【解析】【詳解】A．含有MnO4－的溶液呈紫紅色，不是無色，A錯(cuò)誤；B．0.1mol·L－1CuSO4中，Mg2＋、Al3+、NO3-、C1-不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．=1×1013mol/L的溶液為堿性，F(xiàn)e2＋和OH－不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．能與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性或者堿性，酸性溶液中，CO32－不能大量存在，堿性溶液中，NH4＋不能大量存在，D錯(cuò)誤。答案選B。6.下列操作及預(yù)料的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象肯定錯(cuò)誤的是A.向盛有25mL沸水的燒杯中滴入5~6滴飽和FeCl3溶液，煮沸片刻，液體呈紅褐色B.將切去表皮鈉塊放在石棉網(wǎng)上加熱，猛烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體C.向盛有2mLNaOH濃溶液的試管中滴入2滴AlCl3稀溶液，立即產(chǎn)生白色膠狀沉淀D.向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌，蔗糖變黑、體積膨脹，變?yōu)槭杷啥嗫椎暮谏腆w，并放出刺激性氣味的氣體【答案】C【解析】【詳解】A．沸水中滴入FeCl3溶液，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體，呈紅褐色，A正確，不選；B．鈉與O2猛烈反應(yīng)，發(fā)出黃色火焰，生成Na2O2，為淡黃色固體，B正確，不選；C．向盛有2mLNaOH濃溶液滴入2滴AlCl3溶液，OH－過量，Al3＋會(huì)轉(zhuǎn)化為AlO2－，沒有白色沉淀，C錯(cuò)誤，選；D．蔗糖中加入濃硫酸，由于濃硫酸具有脫水性，會(huì)使蔗糖脫水碳化，變成疏松多孔的黑色固體，放出熱量，C和濃硫酸反應(yīng)生成SO2，有刺激性氣味，D正確，不選。答案選C。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Fe(OH)3溶于HI溶液:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入足量鹽酸生成白色沉淀:Ag++CI-=AgC1↓D.向K2MnO4溶液中加入醋酸，生成KMnO4和MnO2:3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O【答案】A【解析】【詳解】A．Fe(OH)3和HI反應(yīng)，由于Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化I－生成I2，化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，A正確；B．NaAlO2溶液中通入過量的CO2，生成HCO3－，離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，B錯(cuò)誤；C．溶液中的OH－、NH3也會(huì)和H＋反應(yīng)，離子方程式為Ag(NH3)2＋＋OH－＋3H＋＋Cl－=AgCl↓＋2NH4＋＋H2O，C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，不能拆開，應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式為3MnO42-+4CH3COOH=MnO2↓+2MnO4-+2H2O+4CH3COO－，D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】氫氧化二氨合銀Ag(NH3)2OH是強(qiáng)堿，在溶液中可以完全電離出Ag(NH3)2＋和OH－，但是不能電離出Ag＋。8.短周期主族元素X、Y、Z、.W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，Y在周期表中所處的族序數(shù)等于周期數(shù)，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與W的相等。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(X)B.X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱D.Y、W形成的化合物是目前工業(yè)上電解制備Y單質(zhì)的原料【答案】D【解析】【詳解】X的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大，則X為N元素；Y在周期表中所處的族序數(shù)等于周期數(shù)，結(jié)合原子序數(shù)，Y為Al元素；Z的原子序數(shù)是X的兩倍，X為7號(hào)元素，則Z為14號(hào)元素，Z為Si元素；Y、Z的最外層電子數(shù)之和為3+4=7，與W的最外層電子數(shù)相等，W為Cl元素。A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小；一般狀況下，電子層數(shù)越多，半徑越大，則X(N)、Y(Al)、Z(Si)的原子半徑的依次為r(Y)>r(Z)>r(X)，A正確，不選；B．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，元素的簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。N的非金屬性強(qiáng)于Si，則X的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物NH3的穩(wěn)定性的比Z的簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)，B正確，不選；C．非金屬元素非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，Z的非金屬性弱于w的非金屬性，則Z的最高價(jià)氧化物的水化物H2SiO3的酸性弱于W的最高價(jià)氧化物的水化物HClO4，C正確，不選；D．工業(yè)上冶煉Al用電解熔融的Al2O3，而不是AlCl3，D錯(cuò)誤，符合題意。答案選D。9.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.Br2(g)B.C.Cu(s)D.SiO2【答案】B【解析】【詳解】A．Br2(g)通入SO2的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，可得到HBr溶液，向HBr溶液中加入Al2O3固體，發(fā)生反應(yīng)6HBr＋Al2O3=2AlBr3＋3H2O，得到AlBr3溶液，加熱AlBr3溶液，AlBr3是強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解，加熱促進(jìn)水解，而且HBr是揮發(fā)性酸，所以會(huì)得到Al(OH)3固體，A錯(cuò)誤；B．在高溫條件下，CO可以還原Fe2O3得到Fe單質(zhì)，F(xiàn)e可以和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4固體，化學(xué)方程式分別為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正確；C．銅單質(zhì)可與FeCl3溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2，但是CuCl2溶液不能與葡萄糖反應(yīng)，葡萄糖與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)得到磚紅色Cu2O沉淀，C錯(cuò)誤；D．SiO2不與Na2CO3溶液反應(yīng)，SiO2和Na2CO3固體在高溫下可以反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。10.最近復(fù)旦高校的探討人員設(shè)計(jì)出一種以有機(jī)負(fù)極(PTO/HQ)和無機(jī)正極(MnO2/石墨氈)的水合氫離子電池，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時(shí)，H3O+向MnO2石墨氈極遷移C.放電時(shí)，正極上發(fā)生:MnO2+2e-+4H3O+=Mn2++6H2OD.充電時(shí)，陰極上發(fā)生:PTO+4e-+2H2O=HQ+4OH-【答案】D【解析】【詳解】A．充電時(shí)，整個(gè)裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確，不選；B．放電時(shí)，裝置為原電池，陽離子向正極移動(dòng)，MnO2石墨氈為正極，H3O＋向其移動(dòng)，B正確，不選；C．放電時(shí)，依據(jù)圖示MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2＋，電極方程式為MnO2+2e-+4H3O+=Mn2++6H2O，C正確，不選；D．電解質(zhì)溶液中充溢H3O+，因此產(chǎn)物中不行能生成OH－，陰極方程式應(yīng)為PTO+4e-+4H3O＋=HQ+4H2O；D錯(cuò)誤，符合題意。答案選D。不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括--個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)--個(gè)，該小題就得0分。11.NH4Cl是試驗(yàn)室常用試劑，下列相關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0，△S<0B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液從15C升溫到25°C時(shí)，的值不變C.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×1023D.常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5，NH4Cl飽和溶液中加入少量Mg(OH)2，振蕩，固體漸漸溶解【答案】D【解析】【詳解】A．NH4Cl和Ba(OH)2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，但是反應(yīng)后氣體體積增大，混亂度增大，△S>0，A錯(cuò)誤；B．NH4＋在溶液中會(huì)水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，水解吸熱，上升溫度，促進(jìn)水解，水解平衡常數(shù)增大，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中NH4Cl中的N的化合物為－3上升到0，NaNO2中的N的化合價(jià)從+3降低到0價(jià)，都生成N2，則每轉(zhuǎn)移3mol電子生成1molN2，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×6.02×1023，C錯(cuò)誤；D．若Mg(OH)2和NH4Cl反應(yīng)，離子方程式為2NH4＋＋Mg(OH)2Mg2＋＋2NH3·H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，帶入數(shù)據(jù)，，平衡常數(shù)較小，為可逆反應(yīng)。NH4Cl飽和溶液中NH4＋濃度很大，可以促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，Mg(OH)2會(huì)溶解，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】一般狀況下，平衡常數(shù)K大于105，可以認(rèn)為該反應(yīng)會(huì)完全反應(yīng)；K小于10－5，可以認(rèn)為該反應(yīng)不反應(yīng)，而在10－5和105之間，可認(rèn)為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。12.化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是A.分子中3個(gè)苯環(huán)處于同一平面B.分子中只有1個(gè)手性碳原子C.1molX最多能與lmolBr2反應(yīng)D.1molX與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗4molNaOH【答案】BD【解析】【詳解】A．三個(gè)苯環(huán)與一個(gè)飽和碳原子相連，飽和碳原子和其相連的原子的空間構(gòu)型類似于CH4，最多三個(gè)原子共平面，因此3個(gè)苯環(huán)不行能處于同一個(gè)平面，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的時(shí)候，該碳原子為手性碳原子，如圖中的用*標(biāo)示的碳原子，，B正確；C．酚羥基的鄰位和對(duì)位上的H能夠Br取代，X中有2個(gè)酚羥基鄰位上的H能夠與Br2反應(yīng)，消耗2molBr2，碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成，消耗1molBr2，因此1molX最多能與3molBr2反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．酚羥基具有酸性，能夠與NaOH反應(yīng)，1molX具有1mol酚羥基，能夠消耗1molNaOH，1molX具有2mol酯基，其中如圖所示的酯基，，水解得到酚羥基，也能與NaOH反應(yīng)，因此該1mol酯基，消耗2molNaOH；另一個(gè)酯基，水解消耗1molNaOH，則1molX與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molNaOH，D正確。答案選BD。13.室溫下進(jìn)行下列試驗(yàn)，依據(jù)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)|試驗(yàn)操作和現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A向KI溶液中滴加幾滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后變藍(lán)色NO2-的氧化性比I2的強(qiáng)B向麥芽糖樣品溶液X中加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡X中麥芽糖已發(fā)生水解C用pH計(jì)測(cè)得濃度均為0.01mol/L的苯酚鈉溶液、Na2CO3溶液的pH依次為10.9、11.1苯酚的酸性比碳酸的強(qiáng)D常溫時(shí)，向0.1mol/LNa2CrO4溶液中滴入AgNO3溶液至不再有紅棕色沉淀（Ag2CrO4），再滴加0.1mol/LNaCl溶液，沉淀漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨獽sp(AgCI)<Ksp(Ag2CrO4)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向KI溶液中加入NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液，變藍(lán)，說明溶液中碘單質(zhì)生成，則NO2－將I－氧化成I2，NO2－的氧化性強(qiáng)于I2，A正確；B．麥芽糖也是還原性糖，能夠與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銀鏡，不能說明麥芽糖發(fā)生了水解，B錯(cuò)誤；C．HCO3－在水溶液中電離得到CO32－。用pH計(jì)測(cè)得等濃度的苯酚鈉溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，說明苯酚的酸性強(qiáng)于HCO3－，不能說明苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3，C錯(cuò)誤；D．滴入NaCl溶液，沉淀由紅棕色沉淀漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨f明AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，但是由于兩種沉淀中陰陽離子的比例不同，不能干脆依據(jù)溶解度推斷兩種物質(zhì)Ksp的大小，D錯(cuò)誤。答案選A。14.KHC2O4·H2C2O4·2H2O(四草酸鉀，記作PT)是一種分析試劑。室溫時(shí)，H2C2O4pKa1、pKa2分別為1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)D.0.1mol·L-1PT與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)-c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)【答案】AC【解析】【詳解】A．PT溶于水后，若HC2O4－和H2C2O4不電離也不水解，則有c(K+)=c(H2O4-)=c(H2C2O4)，但是HC2O4－和H2C2O4均會(huì)電離，依據(jù)電離平衡常數(shù)大小，H2C2O4電離程度大于HC2O4－的電離程度，依據(jù)H2C2O4H＋HC2O4－，溶液中的HC2O4－的濃度會(huì)增加，H2C2O4濃度減小，因此c(HC2O4-)>c(K+)>c(H2C2O4)，A錯(cuò)誤，符合題意；B．pH=4.19，則c(H＋)=10－4.19mol/L，依據(jù)pKa2=4.19，則，帶入c(H＋)=10－4.19mol/L，得c(C2O42－)=c(HC2O4－)。在溶液中電荷守恒，則c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，依據(jù)PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)。在電荷守恒的式子中，左右加上c(H2C2O4)，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)+c(H2C2O4)，將物料守恒的式子，帶入等式的右邊，得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(C2O42－)+2c(K＋)，左右兩邊消去c(K＋)，再依據(jù)c(C2O42－)=c(HC2O4－)，可得c(H2C2O4)+c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)+c(K＋)。溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，則c(H2C2O4)+c(Na＋)<c(HC2O4－)+c(K＋)，可得c(Na＋)-c(K＋)<c(HC2O4－)－c(H2C2O4)，B正確，不選；C．若PT與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)，則H2C2O4與NaOH反應(yīng)生成NaHC2O4，此時(shí)溶液中的c(K＋)=c(Na＋)。HC2O4－在溶液中能夠電離，也能水解，其電離平衡常數(shù)Ka2=10－4.19，其水解平衡常數(shù)，電離大于水解，溶液呈酸性?，F(xiàn)須要滴加NaOH至溶液呈中性，則NaOH的量大于PT的量，則溶液中c(K＋)<c(Na＋)，C錯(cuò)誤，符合題意；D．0.1mol·L-1PT與0.3mol·L-1NaOH溶液等體積混合，依據(jù)物料守恒，有c(Na＋)=3c(K＋)，依據(jù)PT中的物料守恒，有2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)。則c(Na＋)-c(K＋)=2c(K＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)，D正確，不選。答案選AC。【點(diǎn)睛】B項(xiàng)比較難，須要運(yùn)用到電荷守恒，物料守恒，以及電離平衡常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。在溶液中，假如pH=pKa，則弱酸和電離出來的酸根陰離子濃度相同，如此題中，pH=pKa2，，得c(C2O42－)=c(HC2O4－)。15.在容積為2.0L的恒容密閉容器中充入3.0molCl2和4.0molPCl5，473K時(shí)發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H=92.5kJ·mol-1，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A.0.0~5.0min，PCl5分解的平均速率為0.6mol·L-1·min-1B.起始時(shí)，若用3.0mol37Cl2和4.0molP35Cl5，達(dá)平衡時(shí)，PCl3中不含37C1C.圖中14.0min時(shí)，變更的外界條件可能是縮小容器的體積D.若在14.0min時(shí)，向容器中各充入1.0mol的Cl2、PCl5及PCl3，維持其他條件不變，重新達(dá)到平衡前，v(正)>v(逆)【答案】CD【解析】【詳解】A．依據(jù)，則0.0~5.0min，PCl5分解的平均速率，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在達(dá)到平衡的過程中，反應(yīng)既正向進(jìn)行，又逆向進(jìn)行，因此各個(gè)物質(zhì)中均存在37Cl，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)圖示，14.0min時(shí)，Cl2和PCl3的物質(zhì)的量在減小，而PCl5的物質(zhì)的量在增加，說明平衡逆向移動(dòng)，若壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，與圖像相符，C正確；D．達(dá)到平衡時(shí)，Cl2、PCl3、PCl5的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol、1mol，容器的體積為2L，則可求得平衡常數(shù)，若向容器中各充入1.0mol的Cl2、PCl5及PCl3，此時(shí)Cl2、PCl3、PCl5的物質(zhì)的量分別為7mol、4mol、2mol，濃度商，小于K，平衡正向移動(dòng)，則v(正)>v(逆)，D正確。答案選CD。非選擇題16.用磷鐵渣(含F(xiàn)e、FeP、Fe2P及少量雜質(zhì))制備FePO4·2H2O(磷酸鐵)的工藝流程如下：(1)“浸取”時(shí)，在密閉反應(yīng)器中加入硝酸、硫酸及活性炭，硝酸首先分解生成NO2和O2，O2將鐵和磷分別氧化為Fe2O3、P2O5。①Fe2P與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。②加入硫酸的目的是__________；加入活性炭能降低有害氣體的產(chǎn)生，這是因?yàn)開_________。③c(HNO3)與磷鐵渣溶解率關(guān)系，如題圖-1所示，當(dāng)c(HNO3)在1.5~2.0mol·L-1時(shí)，磷鐵渣溶解率隨硝酸的濃度增大而減小的緣由是__________圖-1圖-2(2)“制備”時(shí)，溶液的pH對(duì)磷酸鐵產(chǎn)品中鐵和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影響，如題圖-2所示（考慮到微量金屬雜質(zhì)，在pH=1時(shí)，n(Fe)/n(P)為0.973最接近理論值]）。在pH范圍為1~1.5時(shí)，隨pH增大，n(Fe)/n(P)明顯增大，其緣由是___________；寫誕生成FePO4·2H2O的離子方程式：__________________________?！敬鸢浮?1).4Fe2P+11O24Fe2O3+2P2O5(2).溶解Fe2O3等并保持體系的酸度(3).（活性炭具有吸附性）吸附NO2等(4).硝酸的分解速率大于硝酸分解產(chǎn)物中氧氣與磷鐵渣反應(yīng)的反應(yīng)速率（硝酸分解過快導(dǎo)致?lián)p失）(5).pH增大，促進(jìn)了Fe3+水解，生成的Fe(OH)3混入產(chǎn)品中(6).Fe3++H3PO4+nNH3·H2O+(2-n)H2O=FePO4·2H2O↓+nNH4++(3-n)H+（n=1，2，3，均給分）【解析】【分析】磷鐵礦在90℃與硝酸、硫酸、活性炭作用，得到Fe3＋、H3PO4等，過濾除去不行溶性的雜質(zhì)，加入H3PO4調(diào)整P和Fe的比例，加入氨水，得到產(chǎn)物?！驹斀狻?1)①依據(jù)題干信息，O2將Fe和P分別氧化為Fe2O3和P2O5，依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，化學(xué)方程式為4Fe2P+11O24Fe2O3+2P2O5；②題干信息，首先硝酸分解得到NO2和O2，氧氣將Fe2P氧化得到Fe2O3，但是經(jīng)過浸取后，得到含有Fe3＋、H3PO4的溶液，加入硫酸，可以溶解Fe2O3，也可以維持酸性環(huán)境，防止Fe3＋水解，因此加入硫酸的目的是溶解Fe2O3等并保持體系的酸度；硝酸分解可以得到有害氣體NO2，而活性炭的體表面積較大，可以吸附NO2等有害氣體；③硝酸的濃度越大，其分解速率越快，導(dǎo)致浸取率降低；答案為硝酸的分解速率大于硝酸分解產(chǎn)物中氧氣與磷鐵渣反應(yīng)的反應(yīng)速率（硝酸分解過快導(dǎo)致?lián)p失）；(2)pH起先增大時(shí)，促進(jìn)溶液中的Fe3＋水解生成Fe(OH)3混入產(chǎn)品中，導(dǎo)致n(Fe)/n(P)明顯增大；調(diào)整好Fe、P比例的溶液中，含有Fe3＋、H3PO4，加入NH3·H2O得到FePO4，依據(jù)原子守恒和電荷守恒，離子方程式為Fe3＋＋H3PO4＋3NH3·H2O=FePO4·2H2O↓＋3NH4＋＋H2O，假如NH3·H2O少量，H＋沒有完全中和，離子方程式可表示為Fe3++H3PO4+nNH3·H2O+(2-n)H2O=FePO4·2H2O↓+nNH4++(3-n)H+。17.化合物H是制備某褪黑素受體激烈劑的中間體，其合成路途如下：已知：RCOOH，其中—R為烴基。(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為__________和__________。(2)B→C的反應(yīng)類型為___________。(3)F的分子式為C11H8O2Br2，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿意下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫出以和為原料制備的合成路途流程圖______________(無機(jī)試劑任用，合成路途流程圖示例見本題題干)?！敬鸢浮?1).醚鍵(2).醛基(3).加成反應(yīng)(4).(5).(6).或【解析】【分析】A到B，A中的－CHO轉(zhuǎn)化為－CH=CHCOOC2H5，B和H2發(fā)生加成，得到C，C和Br2發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合F的分子式C11H8O2Br2[問(3)供應(yīng)的信息]以及F到G反應(yīng)的條件供應(yīng)的信息，C苯環(huán)上的H原子被Br取代，是為了E到F其次步成環(huán)的過程中，只有一種取向，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D到E，E中的酯基在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，再酸化，得到羧基，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。依據(jù)已知信息，E到F，首先－COOH轉(zhuǎn)化為－COCl，再在AlCl3的作用下成環(huán)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)到G，H取代F中的Br，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，最終得到H?！驹斀狻?1)依據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A的含氧官能團(tuán)有醛基、醚鍵；(2)依據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知B中的碳碳雙鍵H2發(fā)生加成反應(yīng)，得到C，該反應(yīng)類型為加成（還原）反應(yīng)；(3)依據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，以及A生成B的信息，可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，再依據(jù)F與H2反應(yīng)生成G，是H替代了Br，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)B的分子式為C13H14O3，與相同的碳原子數(shù)的烷烴少了14個(gè)H原子。B的同分異構(gòu)體，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；能夠堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，則含有酯基，再酸化，理應(yīng)得到酸和“醇”兩種產(chǎn)物，但分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，苯環(huán)上已有酚羥基，假如只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則兩個(gè)取代基相同，且處于對(duì)位，可知水解后得到的不是醇羥基，而是酚羥基，第一種產(chǎn)物為對(duì)苯二酚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。依據(jù)水解方程式可知，另一種產(chǎn)物的分子式為C7H10O3，含有的－COOH，含有一種H原子，說明其他氫原子的化學(xué)環(huán)境相同，則含有－C(CH3)3的結(jié)構(gòu)，依據(jù)分子式，可知分子中還含有碳碳三鍵，則羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)3C－C≡C－COOH。則B同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)類似于F，依據(jù)題中的信息，得到F須要E，E中含有羧基，羧基來自與酯的水解，仿照A到B，在分子中引入酯基，依據(jù)A的結(jié)構(gòu)，引入酯基，須要分子中含有碳氧雙鍵，則發(fā)生催化氧化即可以引入碳氧雙鍵，則合成路途流程圖為或。18.鎂鐵水滑石(鎂、鐵的堿式碳酸鹽)是具有層狀結(jié)構(gòu)的無機(jī)功能材料，可由Mg(NO3)2·6H2O、Fe(NO3)3·9H2O及CO(NH2)2等按肯定比例在溫度高于90℃時(shí)反應(yīng)制得。(1)其他條件不變時(shí)，n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)對(duì)鎂鐵水滑石產(chǎn)率和溶液pH的變更關(guān)系如圖所示：①<3，反應(yīng)液中產(chǎn)生少量氣體，測(cè)氨儀未檢出NH3，說明逸出的氣體主要是____________(填化學(xué)式)。②n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)>12，溶液的pH處于穩(wěn)定狀態(tài)，這是因?yàn)開________________(2)鎂鐵水滑石表示為：[FexMgy(OH)z](CO3)w·pH2O(摩爾質(zhì)量為660g·mol-1)，可通過下列試驗(yàn)和文獻(xiàn)數(shù)據(jù)確定其化學(xué)式，步驟如下：I．取鎂鐵水滑石3.300g加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，收集到氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。II．文獻(xiàn)查得鎂鐵水滑石熱分解TG-DSC圖：303~473K，失去層間水(結(jié)晶水)失重為10.9%；473~773K時(shí)，CO32-和OH-分解為CO2和H2O；773K以上產(chǎn)物為MgO、Fe2O3。Ⅲ．稱取0.4000g熱分解殘?jiān)?773K以上)置于碘量瓶中，加入稍過量鹽酸使其完全溶解，加入適量水和稍過量的KI溶液，在暗處放置片刻，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液呈淡黃色，加入3mL淀粉溶液，接著滴定到溶液藍(lán)色消逝。(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通過計(jì)算確定鎂鐵水滑石的化學(xué)式______________(寫出計(jì)算過程)。【答案】(1).CO2(2).（達(dá)到氣液平衡，）溶液中OH－濃度處于（過）飽和狀態(tài)(3).[Fe2Mg6(OH)16]CO3·4H2O【解析】【詳解】(1)①依據(jù)元素守恒，以及目標(biāo)產(chǎn)物中含有CO32－，可知假如沒有氨氣逸出，那逸出的氣體主要是CO2；②從圖中可以看出，n[CO(NH2)2]/n(Fe3+)>12時(shí)，測(cè)氨儀檢出的NH3的量也沒有變更，從溶液中逸出的NH3的量和溶解在溶液中NH3的相同，達(dá)到了平衡狀態(tài)，溶液中OH－達(dá)到飽和狀態(tài)，答案為：（達(dá)到氣液平衡，）溶液中OH－濃度處于（過）飽和狀態(tài)；(2)Ⅰ鎂鐵水滑石溶于足量的稀硫酸，其中的CO32－會(huì)與H＋反應(yīng)生成CO2，產(chǎn)生112mL的氣體，樣品的物質(zhì)的量，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量，則w=；Ⅱ在303～473K，鎂鐵水滑石失去結(jié)晶水，失重為10.9%，則p==4；Ⅲ由2Fe3++2I－=I2+2Fe2+，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，得關(guān)系式Fe3+～Na2S2O3，n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=0.1000mol·L－1×20.00mL×10－3L·mL－1=2.000×10－3mol，n(Fe2O3)=1.000×10－3mol。熱分解殘?jiān)?，含有Fe2O3、MgO，則n(MgO)==6.000×10－3mol；則鎂鐵水滑石中鎂和鐵的比例為=6.000×10－3mol÷2.000×10－3mol=3；由化合價(jià)代數(shù)和為0，x×3+y×2+z×(－1)+1×(－2)=0；由摩爾質(zhì)量為660g·mol－1，56g·mol－1×x+24g·mol－1×y+17g·mol－1×z+60g·mol－1×1+18g·mol－1×4=660g·mol－1；可以解得，x=2y=6z=16，則鎂鐵水滑石化學(xué)式為[Fe2Mg6(OH)16]CO3·4H2O。19.某科研小組采納如下方案拆解廢鈷酸鋰電池并從拆解的正極片中回收鋰和鈷，主要的試驗(yàn)流程如下：已知：①正極片中主要含LiCoO2(難溶于水)以及少量乙炔炭黑及鋁箔等；負(fù)極為石墨，充電時(shí)Li+嵌入石墨電極。②P2O4為磷酸二異辛酯，密度為0.973g-3。③3HBrO+CO(NH2)2=3HBr+N2↑+2H2O+CO2↑。(1)“放電處理”時(shí)，有關(guān)說法正確的是__________(填標(biāo)號(hào))。A．有利于鋰的回收，提高鋰的回收率B．處理主要目的是回收殘余的電能C．處理過程中產(chǎn)生的氣體只有O2D．可防止在電池拆解過程中，發(fā)生短路引起火災(zāi)、爆炸事故等平安問題(2)“還原浸取”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________(S2O32-被氧化為SO42-)。(3)“除鐵、鋁”時(shí)，應(yīng)調(diào)整溶液的pH范圍為___________(下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(起先沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算)。(4)“萃取”與“反萃取”時(shí)，靜置后(如圖所示)，獲得有機(jī)相的操作方法是__________；“反萃取”試劑X相宜是___________(填“H2SO4”或“NaOH”)溶液。(5)設(shè)計(jì)以流程中產(chǎn)品Li2CO3為原料，制取LiBr·H2O的試驗(yàn)方案：向燒杯中加入適量冷水，______________，干燥得LiBr·H2O[試驗(yàn)中必需運(yùn)用的試劑：飽和溴水、尿素及活性炭]?！敬鸢浮?1).AD(2).8LiCoO2+S2O32－+22H+=8Li++8Co2++2SO42－+11H2O(3).5.0≤pH＜7.8(4).打開旋塞，使下層水相放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層有機(jī)相從上口倒出(5).H2SO4(6).在攪拌下加入Li2CO3和尿素至完全溶解，逐滴加入飽和溴水，直到溶液中不再產(chǎn)生氣泡，加入活性炭脫色，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、水洗【解析】【分析】處理鈷酸鋰電池時(shí)，先進(jìn)行放電處理，讓鑲嵌在負(fù)極石墨中的Li＋回到正極，提高Li的回收率。放電完成后，拆解正極板，加入H2SO4、Na2S2O3發(fā)生氧化還原，LiCoO2中的Co的化合價(jià)由＋3價(jià)還原成＋2價(jià)的Co，通過調(diào)整pH，除去溶液中的Fe3＋、Al3＋，再用有機(jī)物萃取，分別Li和Co?！驹斀狻?1)A．依據(jù)已知①，負(fù)極為石墨，充電時(shí)Li＋嵌入石墨電極，放電時(shí)，Li＋從石墨電極中脫離，進(jìn)入到正極中，有利于提高鋰的回收率，A正確；B．廢電池，供應(yīng)的電壓或電流不穩(wěn)定，剩余的電能很少，不能穩(wěn)定的供能，因此放電處理的主要目的不是回收殘余的電能，B錯(cuò)誤；C．電解飽和食鹽水，生成氣體為Cl2和H2，而不是O2，C錯(cuò)誤；D．電池完全放電后，可以防止電池拆解過程中可能發(fā)生的平安事故，D正確；答案選AD；(2)依據(jù)流程，LiCoO2中的Co的化合價(jià)為＋3，而回收物CoCO3中Co的化合價(jià)為＋2，因此在還原浸取中，Co的化合價(jià)降低，S2O32－中S的化合價(jià)上升，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得離子方程式為8LiCoO2＋S2O32－+22H＋=8Li＋+8Co2＋+2SO42－+11H2O；(3)除去Fe、Al，則Fe3＋、Al3＋要完全沉淀，F(xiàn)e3＋的完全沉淀的pH為3.2，Al3＋完全沉淀的pH為5.0，因此pH應(yīng)大于5.0，但是當(dāng)pH大于7.8時(shí)，Al(OH)3起先溶解，因此pH應(yīng)小于7.8，因此pH的范圍為5.0≤pH＜7.8；(4)萃取劑的密度小于水，萃取操作后在上層，上層溶液應(yīng)從上口倒出，操作方法是打開旋塞，使下層水相放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層有機(jī)相從上口倒出；從反萃取中可以回收萃取劑，但是萃取劑是酯類，酯在堿性環(huán)境下會(huì)水解，會(huì)回收不到萃取劑，因此試劑X相宜的是H2SO4；(5)溴在水溶液中發(fā)生反應(yīng)Br2＋H2OHBr＋HBrO，但反應(yīng)的溴較少，生成HBr較少，造成原料的利用率低，依據(jù)已知③HBrO可以與尿素反應(yīng)，使得溴與水的反應(yīng)正向移動(dòng)，生成較多的HBr，HBr再與Li2CO3反應(yīng)生成LiBr?；钚蕴靠捎糜谖?jīng)]有反應(yīng)的Br2，脫色，因此試驗(yàn)方案為向燒杯中加入適量冷水，在攪拌下加入Li2CO3和尿素至完全溶解，逐滴加入飽和溴水，直到溶液中不再產(chǎn)生氣泡，加入活性炭脫色，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、水洗、干燥得LiBr·H2O。20.鋁及其合金可用作材料、鋁熱劑等，在環(huán)境修復(fù)等方面也有著巨大的應(yīng)用潛力。(1)鋁的冶煉、提純的方法許多。①高溫碳熱歧化氯化法冶鋁包含的反應(yīng)之一為：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3CO(g)+3AlCl(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________。②碳熱還原Al2O3冶鋁的部分反應(yīng)如下：Ⅰ.2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g)△H1=akJ/molⅡ.4Al2O3(s)+Al4C3(s)=3Al4O4C(s)△H2=bkJ/molⅢ.Al4O4C(s)+Al4C3(s)=8Al(g)+4CO(g)△H3=ckJ/mol反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)的△H=__________kJ/mol③用離子液體AICb-BMIC(陽離子為EMIM+、陰離子為AlCl4－、Al2Cl7－)作電解質(zhì)，可實(shí)現(xiàn)電解精煉鋁。粗鋁與外電源的_____________極(填“正”或“負(fù)")相連；工作時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_______________。(2)真空條件及1173K時(shí)，可用鋁熱還原Li5AlO4制備金屬鋰(氣態(tài))，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(3)用Al、Fe或Al-Fe合金還原脫除水體中的硝態(tài)氮(NO3--N)，在45℃，起始c(KNO3-N)為50mg·L-1、維持溶液呈中性并通入Ar等條件下進(jìn)行脫除試驗(yàn)。結(jié)果如圖所示(c0為起始濃度、c為剩余濃度)：①純Al在0~3h時(shí)，NO3-幾乎沒有被脫除，其緣由是_______________________；寫出3h后NO3-被還原為N2的離子方程式：____________________________。②Al-Fe合金1~2h比純A13~4h的脫除速率快得多的可能緣由是________________。【答案】(1).(2).(3).正(4).4Al2Cl7－+3e－=7AlCl4－+Al(5).3Li5AlO4+5Al15Li(g)+4Al2O3(6).鋁表面的氧化膜仍未被溶解(7).10Al+6NO3－+12H2O+6H+10Al(OH)3+3N2↑(8).Al-Fe形成原電池能加速電子轉(zhuǎn)移【解析】【分析】(1)①平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；②利用蓋斯定律去反應(yīng)熱；③電解精煉時(shí)，粗鋁作陽極，而陰極上生成Al；(3)②Al、Fe的活潑性不同，在溶液中可以構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率?！驹斀狻?1)①平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，固體的濃度為定值，不出現(xiàn)在表達(dá)式中，則平衡常數(shù)；②依據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅰ×+反應(yīng)Ⅱ×+反應(yīng)Ⅲ×可得目標(biāo)反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)，則△H=△H1×+△H2×+△H3×kJ/mol=kJ/mol；③電解精煉中，含有雜質(zhì)的金屬作陽極，失去電子，形成離子進(jìn)入電解質(zhì)中，在陰極得到電子得到單質(zhì)，從而完成冶煉過程，因此粗鋁與外電源的正極相連；電解質(zhì)溶液中Al以AlCl4－、Al2Cl7－的形式存在，在陰極得到電子，生成Al，電極方程式為4Al2Cl7－+3e－=7AlCl4－+Al；(2)真空條件及1173K時(shí)，可用鋁熱還原Li5AlO4制備金屬鋰，Al則轉(zhuǎn)化為Al2O3，化學(xué)方程式為3Li5AlO4+5Al15Li(g)+4Al2O3；(3)①純Al在0～3h，NO3－幾乎沒有被脫除，說明幾乎沒有反應(yīng)，而在3h后，反應(yīng)才起先，可能是由于Al的表面有一層氧化膜，阻擋了反應(yīng)的進(jìn)行，因此純Al在0~3h時(shí)，NO3-幾乎沒有被脫除，其緣由是鋁表面的氧化膜仍未被溶解；Al和NO3－反應(yīng)，溶液是中性的，產(chǎn)物中Al以Al(OH)3的形式存在，Al的化合價(jià)從0上升到＋3價(jià)，NO3－中N的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，依據(jù)化合價(jià)升降守恒，Al和NO3－的系數(shù)比為5：3，再依據(jù)電荷守恒和原子守恒，可得離子方程式為10Al+6NO3－+12H2O+6H+10Al(OH)3+3N2↑；②Al、Fe的活潑性不同，在溶液中可以構(gòu)成原電池，加快電子轉(zhuǎn)移，加快了反應(yīng)速率。[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]21.Cr、Co、Al的合金及其相關(guān)化合物用途特別廣泛。(1)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為___________。(2)1951年Tsao最早報(bào)道用LiAlH4還原腈，如反應(yīng)：。①LiAlH4中三種元素的電負(fù)性從大到小的依次為___________。②分子中碳原子的軌道雜化類型為__________，1mol該分子中含σ鍵的物質(zhì)的量為__________。(3)[Co(15-冠-5)(H2O)2]2+是一種配位離子(“15-冠-5”是指冠醚的環(huán)上原子總數(shù)為15，其中O原子數(shù)為5)，請(qǐng)?jiān)谠撆湮浑x子結(jié)構(gòu)示意圖(圖-1)中的相應(yīng)位置補(bǔ)畫出配位鍵____________。圖1圖2(4)全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞結(jié)構(gòu)如題圖-2所示，則其化學(xué)式為___________【答案】(1).[Ar]3d3或1s22s22p63s23p63d3(2).H、Al、Li(3).sp、sp2和sp3(4).19mol(5).(6).Cr2CoAl【解析】【詳解】(1)Cr是24號(hào)元