第三章第四節(jié)+沉淀溶解平衡+高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第四節(jié)沉淀溶解平衡難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第1課時對“沉淀”認識的撥亂反正AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3我們初中就知道：將AgNO3溶液和NaCl溶液混合可以得到白色沉淀：誤區(qū)①：誤認為沉淀只能是AgCl、Fe(OH)3…之類的不溶物，而NaCl之類的一定不會沉淀。沉淀是相對的，只要達到溶解極限，即便如AgCl之類的沉淀也可溶解，只是較難以實現(xiàn)。物質(zhì)20℃的溶解度S

g/100gH2OAgCl1.5Ⅹ10-4Fe(OH)33.0Ⅹ10-9物質(zhì)20℃的溶解度S

g/100gH2ONaCl36.0NaNO388.0思考2

:難溶物(如AgCI)在水中溶解的程度大嗎?

用什么衡量呢?思考1:Ag+和CI-反應(yīng)真能進行到底嗎?AgCI在水中完全不能溶解嗎？【實驗1】向盛有5mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入5mL0.1mol/LNaCI溶液，有何現(xiàn)象?

靜置一段時間之后，取其上層清液2mL，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象?有黃色沉淀生成，是Agl1.說明了什么?

上層清液中有Ag+2.明明已經(jīng)沉淀完全，為什么溶液中還有Ag+?

那還有CI-嗎?“沉淀完全”是相對的，沒有真正沉淀完全的反應(yīng)!【問題探究】定義：在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑（通常是水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的最大克數(shù)。符號：S

單位：g溶解度化學式溶解度/g化學式溶解度/gAgCl1.5×10-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.4×10-4AgBr8.4×10-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.3×10-16Mg(OH)29×10-4BaCl235.7Fe(OH)33×10-9表3-3幾種電解質(zhì)的溶解度(20℃)難溶物真的不溶于水嗎？德國化學家維特在1905年就提出：“從嚴格的科學意義上來說，不溶物是不存在的，即使最頑固抗水的物質(zhì)是有很少部分溶解的?！安蝗堋笔窍鄬Φ?，“不溶”是指難溶，沒有絕對不溶的物質(zhì)。200C時，溶解性與溶解度的大小關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度>10g1g~10g0.01g~1g<0.01g1、溶解是絕對的,不溶是相對的。2、沒有絕對不溶的電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)都會發(fā)生微量溶解實驗2:

已知PbI2為亮黃色微溶物(溶解度6.9Ⅹ10–2g)。今在裝有少量PbI2固體的試管中，加入約3mL蒸餾水，充分震蕩后靜置,待上層液體變澄清后，向其中滴加幾滴0.1mol/L的KI溶液

，觀察現(xiàn)象：上層液體絕對不是純水，而是含有Pb2+的飽和PbI2重新出現(xiàn)黃色沉淀以上實驗足以證明：難溶物在水中也有一定的溶解度，所以并不存在100％的完全沉淀。只是，因為它們的溶解度極小，溶解的那一部分平常被我們忽略了?！締栴}探究】溶解沉淀其實在整個體系中一直存在著兩個相反的過程①溶解：在水分子作用下，Pb2+和I-脫離固體表面溶入水中②沉淀：Pb2+和I-結(jié)合回到固體表面，析出沉淀最終溶解速率和沉淀速率相等，達到平衡狀態(tài)，即我們將要學習的沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)沉淀溶解【問題探究】1、沉淀溶解平衡的基本概念(1)在一定溫度下，當沉淀和溶解的速率相等時，形成飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。(2)沉淀溶解平衡的建立：v(溶解)>v(結(jié)晶)

固體溶解v(溶解)=v(結(jié)晶)溶解平衡v(溶解)<v(結(jié)晶)析出晶體一、沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡方程式：MmAn(s)如AgCl沉淀溶解平衡：

AgCl(s)mMn+(aq)+

nAm-(aq)Ag+(aq)+

Cl-(aq)3(3)表達方法：標明物質(zhì)狀態(tài)和可逆符號。(4)溶解平衡的特征：不等于0相等保持不變發(fā)生移動逆、等、動、定、變離子濃度小于1×10-5mol/L時，認為反應(yīng)完全。(5)生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度①內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(6)沉淀溶解平衡的影響因素一、沉淀溶解平衡②外因：溫度、濃度、同離子效應(yīng)等，其影響符合“勒夏特列原理”(氣體，Ca(OH)2除外)升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動。

溫度：加水，平衡向溶解方向移動；濃度：加與難溶電解質(zhì)相同離子，平衡向沉淀方向移動同離子效應(yīng)：反應(yīng)消耗難溶電解質(zhì)的離子，平衡向溶解方向移動?；瘜W反應(yīng)：討論：在AgCl飽和溶液中，尚有AgCl固體存在，當分別改變下列條件，將如何變化？

AgCl（S）?Ag+(aq)+Cl-(aq)【AgCl固體足量】改變條件平衡移動方向C（Ag+）C（Cl-）升溫加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)→不變不變不移動不變不變→↑↑→↑↑→↑↑↑↑→一、沉淀溶解平衡二、溶度積常數(shù)(Ksp）固體濃度視為定值思考：寫出難溶物Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度積表達式Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)在一定溫度下，沉淀達溶解平衡后的溶液為飽和溶液，其離子濃度不再發(fā)生變化，溶液中各離子濃度冪之積為常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)(簡稱溶度積)，用Ksp表示。1概念：2表達式：AmBn(s)?mAn＋(aq)＋nBm－(aq)二、溶度積常數(shù)Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)。T↑，Ksp↑[Ca(OH)2

相反]3影響Ksp的因素:4Ksp的意義:溶度積

(

Ksp

)

反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。討論：溶度積和溶解度都可以表示難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，分析下表，你將如何看待溶度積和溶解度的關(guān)系？類型化學式溶度積Ksp溶解度/gABAgBr5.0×10-138.4×10-6ABAgCl1.8×10-101.5×10-4A2BAg2CrO41.1×10-122.2×10-3A2BAg2S6.3×10-501.3×10-16一定條件下：二、溶度積常數(shù)（1）對于陰、陽離子個數(shù)比相同的電解質(zhì)

(相同類型的難溶電解質(zhì))，Ksp越大，溶解度越大；Ksp越小，溶解度越?。ㄔ诫y溶）。如：Ksp

(AgCl)

＞

Ksp

(AgBr)

＞

Ksp

(AgI)，則溶解度：S

(AgCl)

＞

S

(AgBr)

＞

S

(AgI)（2）對于陰、陽離子個數(shù)比不同的電解質(zhì)(不同類型的難溶電解質(zhì))，Ksp小的電解質(zhì)的溶解度不一定比Ksp大的溶解度小.如Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，但Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度。因此，不能通過比較Ksp數(shù)值的大小來確定溶解度的大小。(通過計算比較大?。?/p>

結(jié)論：已知幾種難溶電解質(zhì)在25℃時的溶度積?；瘜W式KspAgCl1.8×10－10AgBr5.4×10－13AgI8.5×10－17Ag2S6.3×10－50Mg(OH)25.6×10－12Fe(OH)24.9×10－17請回答下列問題：(1)25℃時AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag＋)大小關(guān)系能否直接判斷？三種物質(zhì)的溶解能力由大到小排序如何？提示能。溶解能力由大到?。篈gCl>AgBr>AgI。(2)AgCl、Mg(OH)2哪個更難溶？

典例：(2)AgCl、Mg(OH)2哪個更難溶？

提示

Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10，c(Ag＋)≈1.34×10－5mol·L－1，即AgCl的溶解濃度為1.34×10－5mol·L－1；Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝4c3(Mg2＋)＝5.6×10－12，c(Mg2＋)≈1.12×10－4mol·L－1，即Mg(OH)2的溶解濃度為1.12×10－4mol·L－1，則AgCl更難溶。三、溶度積常數(shù)5溶度積（Ksp）與離子積（Q）根據(jù)某溫度下難溶電解質(zhì)的溶度積與該溶液中離子積（符號為Q）的相對大小，可以判斷該溫度下的溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況:二、溶度積常數(shù)25℃時，在1.00

L

0.03

mol/L

AgNO3溶液中加入0.50

L

0.06

mol/L的CaCl2溶液，能否生成AgCl沉淀？已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10c(Ag＋)＝(0.03

mol/L×1.00

L)÷(1.00

L＋0.50

L)＝0.020

mol/L

c(Cl－)＝(0.06

mol/L×2×0.50

L)÷(1.00

L＋0.50

L)＝0.040

mol/L

Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.020

mol/L×0.040

mol/L＝8.0×10－46判斷能否生成沉淀由于Qc>Ksp，所以有AgCl沉淀生成。二、溶度積常數(shù)7利用溶度積計算某種離子的濃度：①25℃時，Ksp

(AgBr)=

5.0×10-10，求AgBr的飽和溶液中的c(Ag+)和c(Br-)。②25℃時，Ksp

[Mg(OH)2]=

1.8×10-11，求Mg(OH)2的飽和溶液中的C(Mg2+)和c(OH-)C(Mg2+)=1.65×10-4，c(OH-)=3.3×10-4c(Ag+)=c(Br-)=2.2×10-5隨堂一練三、溶度積常數(shù)8計算某離子開始沉淀的pH值實驗測得某水樣中的鐵離子的濃度為6×10-6mol·L-1若要使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液的pH值至少要控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp為2.6×10-39]解：設(shè)溶液中的OH-離子的濃度最少為X才能使水中的鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀。Ksp=c(Fe3+)·c3(OH-)=2.6×10-39=6×10-6×X3求得X=7.57×10-12mol·L-1=c(OH-)c(H+)=1.32×10-3mol·L-1pH=2.88答：pH至少要控制在2.88以上。課堂練習1．下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡狀態(tài)的說法中，正確的是(

)A．AgCl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl的溶解度不變D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度不變A

[AgCl固體在溶液中存在溶解平衡，所以溶液中有Ag＋和Cl－，B錯；升高溫度，AgCl溶解度增大，C錯；向平衡體系中加入NaCl固體，增大了c(Cl－)，溶解平衡左移，AgCl溶解度減小，D錯課堂練習2．在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是________mol·L－1。課堂練習[解析]

pH＝8時，c(OH－)＝10－6mol·L－1，由硫酸銅的溶度積常數(shù)可知：Ksp＝2.2×10－20＝10－12×c(Cu2＋)，得c(Cu2＋)＝2.2×10－8mol·L－1；使Cu2＋沉淀完全，已知c(Cu2＋)＝0.1mol·L－1，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：Cu2＋～2H＋得c(H＋)＝0.2mol·L－1。[答案]

2.2×10－8

0.2課堂總結(jié)1、定義2、表達式3、特征4、影響難溶電解質(zhì)溶解平衡的因素一沉淀溶解平衡二溶度積常數(shù)1、定義2、影響Ksp的因素3、Ksp的意義沉淀溶解平衡的應(yīng)用第三章水溶液中的離子平衡第2課時Applicationofprecipitationdissolutionequilibrium選擇性必修一第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡學習目標變化觀念與平衡思想：能用平衡移動原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)?？茖W探究與創(chuàng)新意識：學會用沉淀溶解平衡的移動解決生產(chǎn)、生活中的實際問題，并設(shè)計實驗探究方案，進行沉淀轉(zhuǎn)化等實驗探究。

難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，我們可以通過改變條件，使平衡向著需要的方向移動——使溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀，或沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子。因此，沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。1、沉淀的生成①原理:當Q＞Ksp時，難溶電解質(zhì)的溶解平衡向左移動，生成沉淀。③方法:②應(yīng)用：在無機物的制備和提純、廢水處理等領(lǐng)域，可利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。a、調(diào)節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH，使Q[Fe(OH)3]___Ksp[Fe(OH)3],可使Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)開_______沉淀而除去。反應(yīng)如下：____________________________________。＞Fe(OH)3如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子如Cu2＋、Hg2＋等生成極難溶的硫化物__________等沉淀而除去，即離子積Q__Ksp時生成沉淀，也是分離、除去雜質(zhì)常用的方法。a.通入H2S除去Cu2＋的離子方程式：___________________________。b.加入Na2S除去Hg2＋的離子方程式：___________________。CuS、HgS＞H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋Hg2＋＋S2－===HgS↓b、加沉淀劑法硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移有利于沉淀生成。BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)c、同離子效應(yīng)法隨堂練習解析中毒后服用Na2SO4溶液(5.0%)洗胃，此時Q>Ksp(BaSO4)，故與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4沉淀，可緩解Ba2＋對人體的毒害?？扇苄凿^鹽(如BaCl2等)當做食鹽食用，會造成鋇中毒。中毒患者常用5.0%的Na2SO4溶液洗胃的原因是什么？2.沉淀的溶解根據(jù)平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷地移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，Qc

<Ksp使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。本質(zhì):原理:使沉淀溶解平衡正向移動，由于外界條件的改變，使溶解出的離子濃度降低（生成氣體、更難溶的沉淀、絡(luò)合物、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等），進而拉動平衡向溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。①酸溶解法：用強酸溶解的難溶電解質(zhì)有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。如CaCO3難溶于水，卻易溶于鹽酸。例：CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(aq)HCO3-+H++H+H2CO3H2O+CO2↑CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

2.沉淀的溶解3Ag2S＋8H＋＋2NO3-=6Ag＋＋3S＋2NO↑＋4H2OAgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O③氧化還原溶解法：②配位溶解法:如Ag2S溶于稀HNO3如AgCl溶于氨水④鹽溶液溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液Mg(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2＋2NH4＋=Mg2＋＋2NH3·H2O2.沉淀的溶解實驗方案分別向Mg(OH)2沉淀中加入蒸餾水、鹽酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)【思考與交流】加入鹽酸時，H＋中和OH－，使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋實驗中發(fā)生的反應(yīng)，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律?！窘忉尅侩S堂練習A.NH4NO3 B.NaOHC.MgSO4 D.Na2SO4當氫氧化鎂固體在水中達到沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，需加入少量的（

）A解析要使用Mg(OH)2固體的量減小，應(yīng)使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡右移，可減小c(Mg2+)或c(OH-)。NH4NO3電離出的NH+能結(jié)合OH-，使平衡右移。43.沉淀轉(zhuǎn)化思考：在實際應(yīng)用中，有時需要將一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀，那么，在什么條件下能實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化呢？向盛有2滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加2mL0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀產(chǎn)生。向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，觀察、記錄現(xiàn)象；再向其中滴加8滴0.1mol/L的Na2S溶液，觀察并記錄現(xiàn)象?！緦嶒?-4】沉淀的轉(zhuǎn)化（一）(1)沉淀轉(zhuǎn)化的過程探究(1)實驗探究AgCl、AgI、Ag2S的轉(zhuǎn)化實驗操作

實驗現(xiàn)象化學方程式NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3AgCl+KI=AgI↓＋KCl2AgI+Na2S=Ag2S↓＋2NaI3.沉淀轉(zhuǎn)化AgClAgIAg2SKINa2S有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀3.沉淀轉(zhuǎn)化Na2S=S2-+2Na+Agl(s)Ag++l-+Ag2S(s)沉淀的轉(zhuǎn)化示意圖KI=I-+K+AgCl(s)Ag++Cl-+從實驗中可以得到什么結(jié)論？物質(zhì)溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag2S

1.3×10-16【討論】沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。實驗說明3.沉淀轉(zhuǎn)化【實驗3-5】沉淀的轉(zhuǎn)化(二)向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2-4滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加4滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置。觀察并記錄現(xiàn)象。向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色靜置紅褐色沉淀析出，溶液變無色實驗結(jié)論：Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解能力小?！緦嶒?-5】3.沉淀轉(zhuǎn)化(2)沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)與條件沉淀的轉(zhuǎn)化是指由一種難溶物轉(zhuǎn)化為另一種難溶物的過程，其實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。①實質(zhì)兩種沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度_____的沉淀，兩者溶解度相差_____轉(zhuǎn)化越____。②條件更小越大容易3.沉淀轉(zhuǎn)化(3)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用鍋爐中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3水垢成分CaCO3

Mg(OH)2

CaSO4

用飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢CaCO3

Mg(OH)2用鹽酸或飽氯化銨液除去水垢CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42-CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O①鍋爐除水垢3.沉淀轉(zhuǎn)化(3)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用②自然界中礦物的轉(zhuǎn)化CuSO4＋ZnS=CuS＋ZnSO4CuSO4＋PbS=CuS＋PbSO4CuS(銅藍)如原生銅硫化物氧化淋濾CuSO4(溶液)ZnSPbS3.沉淀轉(zhuǎn)化(3)沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用③工業(yè)廢水處理工業(yè)廢水處理過程中，重金屬離子可利用沉淀轉(zhuǎn)化原理用FeS等難溶物轉(zhuǎn)化為HgS、Ag2S、PbS等沉淀。用FeS除去Hg2＋的離子方程式：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+隨堂練習已知：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，在有白色固體ZnS存在的飽和溶液中滴加適量CuSO4溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是

（

）A.固體逐漸溶解，最后消失 B.固體由白色變?yōu)楹谏獵.固體顏色變化但質(zhì)量不變 D.固體逐漸增多，但顏色不變B解析ZnS和CuS的陰、陽離子個數(shù)比為1∶1，且Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，可得ZnS溶解度大于CuS，因此在ZnS飽和溶液中加CuSO4會使ZnS沉淀轉(zhuǎn)化生成黑色CuS沉淀?？偨Y(jié)沉淀的生成沉淀溶解平衡沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化核心物質(zhì)尋找平衡比較Q、Ksp改變條件向沉淀生成方向進行向沉淀溶解方向進行應(yīng)用隨堂練習解析溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，將溶液調(diào)至pH＝4，可使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去，注意不能引入新的雜質(zhì)，可加入ZnO和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子全部沉淀。41.某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4。在調(diào)節(jié)溶液pH時，應(yīng)選用的試劑是()A.NaOH B.ZnO C.ZnSO4 D.Fe2O3B隨堂練習在AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。已知常溫下，Ksp(AgCl)＝1.6×10－10。下列敘述中正確的是（

）A.常溫下，AgCl懸濁液中c(Cl－)＝4×10－5.5mol·L－1B.溫度不變，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，Ksp(AgCl)

減小C.向AgCl懸濁液中加入少量NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)D.常溫下，將0.001mol·L－1AgNO3溶液與0.001mo