2021年江西省九江市高考一?；瘜W(xué)試卷

江西省九江市2021年高考化學(xué)一模試卷一、單選題1．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．經(jīng)分析嫦娥五號采樣返回器帶回的月壤含有MgO?FeOB．雷雨發(fā)莊稼、光化學(xué)煙霧、水體富營養(yǎng)化、霧霾的形成均與氮的氧化物有關(guān)C．75%的乙醇溶液可以有效殺死新型冠狀病毒，因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)的氧化性D．生產(chǎn)SMS醫(yī)用口罩所用的原料丙烯，主要來源于石油的裂解2．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．將地溝油轉(zhuǎn)化為生物柴油是發(fā)生了取代反應(yīng)B．OH-、F-與NHC．碘單質(zhì)與NH4ClD．溶液中含有的ClO-數(shù)目小于3．據(jù)長江日報(bào)報(bào)道，中國工程院院士李蘭娟團(tuán)隊(duì)于2月4日公布治療新型冠狀病毒肺炎的最新研究成果：“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，合成“達(dá)蘆那韋”的部分路線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．A分子中所有原子可能在同一平面B．B的同分異構(gòu)體有8種(含B且不考慮立體異構(gòu))C．C的分子式為CD．反應(yīng)①、②均為取代反應(yīng)4．下圖是鋰離子電池的一種電解質(zhì)電離出來的陰離子，該陰離子是由同周期元素X、Y、Z、R構(gòu)成(如圖所示)，Y是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的元素，Z的最外層電子數(shù)等于Y的核外電子數(shù)，四種元素的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是（）A．Y、Z、R三種元素形成的簡單氫化物中，R的氫化物沸點(diǎn)最高B．Y與Z形成的化合物均有毒C．原子半徑X>Y>Z>RD．R分別與另外三種元素形成的二元化合物，各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5．結(jié)合K2Cr2A．該反應(yīng)在高溫下，反應(yīng)速率加快B．右側(cè)電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．當(dāng)有0.3mole-通過電解質(zhì)溶液，將有0.1D．左側(cè)電極反應(yīng)式為：CH6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是（）A．圖1裝置可制取NO氣體B．圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)C．圖3證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>SiD．圖4用四氯化碳萃取碘水中的碘7．已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2A的pKal=1.85，pKa2=7.19A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中：2B．c點(diǎn)所得溶液中：cC．當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，此時(shí)加入NaOH溶液體積為30mLD．隨著NaOH溶液滴入，水的電離程度一直增大二、非選擇題8．CaS微溶于水，常用于制發(fā)光漆，還用于醫(yī)藥工業(yè)、重金屬處理及環(huán)保中?？捎昧蛩徕}與焦炭高溫反應(yīng)制備，主反應(yīng)CaSO4(s)+4C(s)高溫__CaS(s)+4CO(g)，該反應(yīng)過程中還可能產(chǎn)生（1）儀器D的名稱；實(shí)驗(yàn)開始前要通入N2的目的是。（2）長頸斗的作用是。（3）B中溶液顏色變淺，寫出其中反應(yīng)的離子方程式。（4）能說明產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（5）取A中少量剩余固體溶于水，并不斷攪拌一段時(shí)間后有淡黃色渾濁出現(xiàn)，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。（6）如果實(shí)驗(yàn)前后B、C、E裝置的質(zhì)量變化分別為增重，增重，減輕，忽略裝置中原有的CO2，則硫酸鈣與焦炭高溫焙燒時(shí)發(fā)生的總化學(xué)方程式為；若反應(yīng)后不通入N2，則計(jì)算出的CaS的化學(xué)計(jì)量數(shù)(填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法確定”)9．砷鹽凈化工藝成功應(yīng)用于冶煉鋅工業(yè)，加快了我國鋅冶煉技術(shù)改造步伐。從砷鹽凈化渣(成分為Cu、As2O3、Zn、ZnO、Co、Ni等回答下列問題：（1）“選擇浸Zn”過程中，為了提高Zn的浸出率可采取的措施有(寫兩點(diǎn))，其他條件不變時(shí)，Zn和Ni浸出率隨pH變化如下圖所示，則“選擇浸Zn”過程中，最好控制溶液的pH為。（2）“氧化浸出“時(shí)，As2O3被氧化為H3AsO4的化學(xué)方程方式為；此過程溫度不能過高的原因（3）用NaOH溶液調(diào)節(jié)氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4進(jìn)行“沉銅”，得到難溶性的Cu5H2(AsO4)4（4）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器有，已知煅燒CoC2O4?2H2O時(shí)溫度不同，產(chǎn)物不同。400℃時(shí)在空氣中充分煅撓，得到的鈷的氧化物的質(zhì)量為，CO2的體積為（5）已知常溫下，相關(guān)金屬氫氧化物開始沉淀和沉淀完全(離子濃度≤10-5mol/L視為沉淀完全開始沉淀的pH完全沉淀的pHNiCo若將沉銅后的溶液調(diào)節(jié)至pH=9，此時(shí)溶液中c(Co2+10．倡導(dǎo)生態(tài)文明建設(shè)，環(huán)境問題一直是我們關(guān)注的焦點(diǎn)。運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。（1）為了高效利用能源并且減少CO2的排放，可用下列方法把CO2①2CO②2H③H則表示CH3CH2OH(l（2）NO的氧化反應(yīng)2NO(g)+O2(gI.2NO(其反應(yīng)過程能量變化如圖所示①決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是(填“I”或“II”)，其理由是。②一定溫度下，在剛性密閉容器中，起始充入一定量的NO2氣體(NO2轉(zhuǎn)化為N2O4忽略不計(jì))，此時(shí)壓強(qiáng)為36kPa，在5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為46kPa，則0~5min用O2的分壓表示反應(yīng)速率為。該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=③恒溫恒容條件下，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．生成NO的速率與消耗NO2D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化（3）利用CH3CH2OH燃料電池電解，可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-如下圖裝置所示。則物質(zhì)甲為(填名稱)，陰極的電極反應(yīng)式；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，A的濃度為11．工業(yè)上常用CO與H2在由Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇，甲醇在Cu的催化作用下可氧化生成甲醛。（1）下圖是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖，請判斷該排布圖(填“正確”或“不正確”），理由是(若判斷正確，該空不用回答)。（2）寫出兩種與CO互為等電子體的離子。在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為。（3）由黃銅礦冶煉的銅單質(zhì)也可以參雜鋅原子成為黃銅，寫出黃銅合金中兩種金屬原子的外圍電子排布式；。（4）甲醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：①在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是。②若該晶胞的邊長為apm，則Cu2O的密度為g·cm3(只要求列算式，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA)12．常用抗炎鎮(zhèn)痛藥物雙氯芬酸鈉的一種合成路線如下：已知：①Ph為苯基；②③DMF可以提供堿性環(huán)境請回答下列問題：（1）A中含有一個(gè)六元環(huán)，則A的結(jié)構(gòu)簡式；B中所含官能團(tuán)的名稱。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。（3）反應(yīng)⑥所需的試劑和條件分別為。（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式。（5）已知D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中符合核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為。①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)直接相連②有一個(gè)-③兩個(gè)氯原子連在同一個(gè)苯環(huán)上④每個(gè)苯環(huán)最多不能超過三個(gè)取代基（6）已知CH3COOH→SOCl2，參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一種由ClCH2CH2OH和為原料合成(其他無機(jī)試劑任選)。答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．經(jīng)分析嫦娥五號采樣返回器帶回的月壤含有MgO?FeO?SiO2B．水體富營養(yǎng)化與含磷廢水排放有關(guān)，與氮氧化物無關(guān)，故B不符合題意；C．75%的乙醇溶液可以有效殺死新型冠狀病毒，是因?yàn)槠淠苁沟鞍踪|(zhì)變性，不是乙醇具有強(qiáng)的氧化性，故C不符合題意；D．生產(chǎn)SMS醫(yī)用口罩所用的原料丙烯CH3CH=CH2，主要來源于石油的裂解，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.該物質(zhì)為硅酸鹽不是氧化物，只是可以寫成氧化物的形式

B.雷雨發(fā)莊稼、光化學(xué)污染、以及霧霾的形成與氮氧化合物有關(guān)

C.乙醇具有還原性，殺死細(xì)菌主要是能使蛋白質(zhì)變性

D.考查的是丙烯的來源主要是來自石油的裂解2．【答案】B【解析】【解答】A．生物柴油是指植物油（如菜籽油、大豆油、花生油、玉米油、棉籽油等）、動物油（如魚油、豬油、牛油、羊油等）、廢棄油脂或微生物油脂與甲醇或乙醇經(jīng)酯轉(zhuǎn)化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯，地溝油屬于高級脂肪酸甘油脂，地溝油轉(zhuǎn)化為生物柴油時(shí)醇的部分被取代，發(fā)生取代反應(yīng)，A不符合題意；B．OH-、F-與NH4+三種微粒中質(zhì)子數(shù)分別為9、9、C．加熱時(shí)碘易升華，氯化銨易分解為HCl和氨氣，遇冷后，碘又重新凝華成固態(tài)，HCl和氨氣又重新化合為氯化銨，因此碘單質(zhì)與NH4Cl固體混合物不可用加熱的方法分離，D．溶液中次氯酸根離子數(shù)目小于，即小于1.806×1023，故答案為：B。

【分析】A.生物柴油主要是利用地溝油進(jìn)行取代反應(yīng)制取

B.氫氧根離子和氟離子和銨根離子的質(zhì)子數(shù)不同，但是電子數(shù)相同均為10

C.氯化銨易溶于水，而碘單質(zhì)不易溶于水，因次可以用水進(jìn)行分離

D考慮次氯酸根離子會水解3．【答案】D【解析】【解答】A．由于醛基和苯環(huán)均是平面形結(jié)構(gòu)，則A分子中所有的碳原子可能在同一個(gè)平面上，故A不符合題意；B．B的同分異構(gòu)體可分別含有1個(gè)CN鍵，含有丁基，有4種同分異構(gòu)體，含有2個(gè)CN鍵時(shí)，可分別為甲基、丙基或兩個(gè)乙基，有3種同分異構(gòu)體，如含有3個(gè)CN鍵，則有1種，含B，共8種，故B不符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知C的分子式為C11H15N，故C不符合題意；D．反應(yīng)②N=C鍵生成CN鍵，為加成反應(yīng)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】中含有苯環(huán)以及醛基碳原子均是sp2雜化，通過單鍵相連接，可以通過旋轉(zhuǎn)共面

B.根據(jù)B的分子式即可寫出同分異構(gòu)體

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可寫出分子式

D.根據(jù)反應(yīng)物和生生物即可判斷反應(yīng)類型4．【答案】C【解析】【解答】A．Y、Z、R三種元素形成的簡單氫化物分別為CH4、H2O、HF，H2O常溫呈液態(tài)，另外兩種呈氣態(tài)，則水的沸點(diǎn)最高，即X的氫化物沸點(diǎn)最高，A不符合題意；B．Y與Z形成的化合物即CO2、CO等，CO2無毒，B不符合題意；C．同周期從左往右原子半徑減小，則原子半徑X(B)>Y(C)>Z(O)>R(F)，C符合題意；D．F和B形成的化合物各原子最外層不一定滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如BF，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縔是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的元素，則Y為C；Z的最外層電子數(shù)等于Y的核外電子數(shù)，X、Y、Z、R同周期，則Z為O；R形成一個(gè)共價(jià)鍵，則R為F；四種元素的最外層電子數(shù)之和為20，則X最外層電子數(shù)為20467=3，由結(jié)構(gòu)也可以X最外層電子數(shù)為3，則X為B，即X、Y、Z、R分別為B、C、O、F，據(jù)此解答。5．【答案】D【解析】【解答】A．該反應(yīng)是利用微生物電化學(xué)技術(shù)，微生物在高溫下活性會降低，高溫下，反應(yīng)速率反而會減慢，故A說法不符合題意；B．根據(jù)工作原理圖，右側(cè)是Cr元素的粒子從電極上得到電子，故右側(cè)電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B說法不符合題意；C．電子只能從負(fù)極沿外接線路到達(dá)正極，不能通過電解質(zhì)溶液，故C說法不符合題意；D．左側(cè)是乙醛在微生物上失去電子被氧化成CO2，失去電子就使左側(cè)電極反應(yīng)式左邊整體上帶正電荷，則電極反應(yīng)式右邊也必然帶正電荷，帶正電荷的必然是H+，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，則整個(gè)電極反應(yīng)式為CH3CHO+3H本題答案D。

【分析】A.微生物電化學(xué)技術(shù)，微生物的適應(yīng)溫度是有范圍的，溫度過高或過低不利于反應(yīng)進(jìn)行

B.根據(jù)元素化合價(jià)的變化情況，左側(cè)是負(fù)極發(fā)生的氧化反應(yīng)，右側(cè)是正極發(fā)生的是還原反應(yīng)

C.根據(jù)正極的電極式即可計(jì)算出轉(zhuǎn)移一定量的電子得到的氫氧化鉻的量

D.左側(cè)是乙醛失去電子變?yōu)槎趸嫉姆磻?yīng)即可寫出電極式6．【答案】A【解析】【解答】A．NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能用排空氣法收集NO，故A符合題意；B．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，氣體減少，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，形成“噴泉”，故B不符合題意；C．硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，說明硫酸的酸性大于碳酸，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸，說明碳酸的酸性大于硅酸，所以圖3證明非金屬性強(qiáng)弱：S>C>Si，故C不符合題意；D．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，所以可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.收集一氧化氮的采取的是排水法

B.利用氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)造成壓強(qiáng)降低產(chǎn)生噴泉

C.比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水合物的酸性強(qiáng)弱證明元素的非金屬性

D.利用碘在四氯化碳中的溶解度大于水的溶解度即可進(jìn)行分離7．【答案】B【解析】【解答】A．a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中，，即c(H+)=10，又Ka1=c(H+)c(HA-)c(H2A)=10-1.85，故c(H2A)=c(HA)，又a點(diǎn)溶液體積大于20mL，導(dǎo)致含有A元素微粒濃度之和減小，所以c(H2A)+c(A2)+B．c點(diǎn)所得溶液中，，即c(H+)=10，又Ka2=c(H+)c(A2-)c(HA-)=10-7.19，則c(A2)=c(HA)，溶液中存在電荷守恒2c(A2)+c(HA)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，3c(HA)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，此時(shí)溶液顯堿性，cC．當(dāng)加入NaOH溶液體積為30mL時(shí)，溶液恰好為等物質(zhì)的量濃度的NaHA、Na2A的混合溶液，A2的水解常數(shù)為Kh1=KwKa2=10-14D．隨著NaOH溶液滴入，依次發(fā)生反應(yīng)H2A+OH=HA+H2O、HA+OH=A2+H2O，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)恰好反應(yīng)生成Na2A時(shí)，水的電離程度最大，繼續(xù)滴入NaOH，水的電離程度逐漸減小，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.利用一級電離常數(shù)以及氫離子的濃度判斷即可

B.利用二級電離常數(shù)以及此時(shí)的pH進(jìn)行計(jì)算，利用電荷守恒進(jìn)行判斷

C.根據(jù)圖示pH=7,19時(shí)，氫氧化鈉的體積為30ml

D.水的電離先增大后被抑制8．【答案】（1）(球形)干燥管；將裝置中的空氣排盡，以免干擾實(shí)驗(yàn)（2）防止堵塞(或平衡壓強(qiáng))（3）2MnO（4）E中出現(xiàn)紅色固體，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁（5）負(fù)二價(jià)的硫被O2（6）3CaSO4【解析】【解答】(1)儀器D的名稱(球形)干燥管，實(shí)驗(yàn)開始前要通入N2的目的是：將裝置中的空氣排盡，以免干擾實(shí)驗(yàn)；(2)長頸斗的作用是防止堵塞(或平衡壓強(qiáng))；(3)裝置B是SO2和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，溶液顏色變淺，反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-(4)CO氣體還原CuO得到Cu和CO2，能說明產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：E中出現(xiàn)紅色固體，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；(5)反應(yīng)產(chǎn)物有硫化鈣，負(fù)二價(jià)的硫被O2(6)B裝置增重的為SO2質(zhì)量，C增重的為CO2質(zhì)量，E減輕的質(zhì)量是少去的氧，CuO+CO=Cu+CO2，可得n(SO2)=mM=1.28g64g/mol=0.02mol，n(CO2)=0.44g44g/mol=0.01mol，n(CO)=0.64g16g/mol=0.04mol，三種氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為【分析】裝置A發(fā)生反應(yīng)CaSO4(s)+4C(s)高溫__CaS(s)+4CO(g)，副產(chǎn)物SO2進(jìn)入裝置B與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，離子方程式為2MnO4-+5SO9．【答案】（1）攪拌、適當(dāng)升溫、將凈化渣粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度等；3（2）As2O3+2（3）5（4）玻璃棒、漏斗、燒杯；Co（5）1∶10【解析】【解答】(1)“選擇浸Zn”過程中，為了提高Zn的浸出率可采取的措施有攪拌、適當(dāng)升溫、將凈化渣粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度等；由圖可知，當(dāng)pH為3時(shí)，Zn的浸出率比較大，而Ni的浸出率比較小，則“選擇浸Zn”過程中，最好控制溶液的pH為3。(2)“氧化浸出“時(shí)，As2O3被過氧化氫氧化為H3AsO4，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程方式為As(3)用NaOH溶液調(diào)節(jié)氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4進(jìn)行“沉銅”，得到難溶性的Cu5H2(AsO4)(4)n(CO2)=2.688L22.4L/mol=0.12mol，根據(jù)C原子守恒得n(CoC2O4，生成的氧化物中n，n(O)=4.82g-0.06mol×59g/mol16g/mol=0.08mol，則n(Co)：(5)當(dāng)時(shí)，Ni2+沉淀完全，則Ksp[Ni(OH)2]=(10-4)2×10-5=10-13【分析】砷鹽凈化渣用稀硫酸進(jìn)行選擇浸Zn，其中的Zn、ZnO反應(yīng)，過濾分離，不溶物再用硫酸、過氧化氫氧化浸出，結(jié)合沉銅后物質(zhì)可知，氧化時(shí)Co被氧化為Co2+、As被氧化為H3AsO4,而Cu被氧化為Cu2+，SiO2不反應(yīng)，過濾分離，濾渣為SiO2，濾液調(diào)節(jié)pH并加入Na3AsO4，將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu5H2(AsO4)4?2H2O沉淀，再過濾分離。濾液經(jīng)萃取分液得到含有Co2+的有機(jī)層，反萃取得到CoSO4溶液，加入(NH4)C2O4溶液沉鈷得到中CoC2O4?2H2O。10．【答案】（1）CH（2）I；反應(yīng)I的活化能大；2kPa?min-1；（3）乙醇；NO+6H++5e【解析】【解答】(1)①2CO②2H③H根據(jù)蓋斯定律，3×③+3×②①得：CH3CH(2)①由能量變化圖可知第I步活化能較大，反應(yīng)速率較慢，因此決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是I；理由為反應(yīng)I的活化能大；②因?yàn)槭莿傂匀萜鳎蓭簭?qiáng)列三段式：開始分壓(kPa)變化分壓(kPa)平衡分壓(kPa)2NO02x2x+O20xx?2NO2362x36-2x，根據(jù)題意有36+x=46，解得x=10③2NO(g)+O2(g)A．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)變化的反應(yīng)，壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡；B．ρ=m/V，自始至終m和V均不變，ρ不變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；C．生成NO的速率與消耗NO2D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=m/n，氣體總質(zhì)量m自始至終不變，氣體總n是變量，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，說明反應(yīng)已達(dá)平衡；選AD；(3)利用CH3CH2OH燃料電池電解，可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-：結(jié)合圖可知，左邊裝置為乙醇燃料電池，右邊裝置為電解池，NO轉(zhuǎn)化為NH4+，N化合價(jià)降低，則通入NO的一極得電子，為陰極，通入二氧化硫的一極為陽極，則燃料電池a電極為負(fù)極，燃料電池中負(fù)極通入的是燃料，因此物質(zhì)甲為乙醇；電解池陰極得電子，NO轉(zhuǎn)化為NH4+，結(jié)合電解質(zhì)為硫酸銨可知電極反應(yīng)式為NO+6H++5e-=NH4++H2O；電解池陽極失電子，SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，電極反應(yīng)式為2H2O+SO22e=SO42-+4H+，在電解池總反應(yīng)為2NO+8H2【分析】（1）寫出化學(xué)方程式利用蓋斯定律計(jì)算出燃燒熱即可

（2）①活化能高的速率慢，因此I的活化能高，因此由I決定②根據(jù)起始的壓強(qiáng)以及平衡的壓強(qiáng)利用三行式進(jìn)行計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的壓強(qiáng)即可計(jì)算出氧氣的速率，根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的壓強(qiáng)即可計(jì)算出平衡常數(shù)③此反應(yīng)是放熱反應(yīng)且系數(shù)在減小，溫度不變和體積不變，因此某氣態(tài)物質(zhì)的正逆速率不變，以及濃度不變、壓強(qiáng)不變，以及相對分子質(zhì)量不變可以判斷平衡

（3）根據(jù)與甲連接是通入的一氧化氮轉(zhuǎn)為銨根離子，化學(xué)價(jià)降低被還原性，得到電子，甲是電池的負(fù)極應(yīng)該通入的是乙醇，陰極是一氧化氮得到電子結(jié)合氫離子變?yōu)殇@根離子，因此即可寫出電極式，根據(jù)正負(fù)極電極式即可寫出總的電解池反應(yīng)根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)即可計(jì)算出A的濃度11．【答案】（1）不正確；違背泡利原理（2）CN、C22；sp3（3）銅3d104s1；鋅3d104s2（4）HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH△__Na2CO3+2Cu2O+6H2O；2；（16×2+64×4）×1030/（a3N【解析】【解答】本題以CO與H2在由Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成合成甲醇為載體，考查核外電子排布規(guī)則、等電子體、原子軌道的雜化類型、外圍電子排布式、晶胞的結(jié)構(gòu)、晶胞密度等。(1)在一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，故該同學(xué)畫出的CO分子中氧原子的核外電子排布圖違背泡利原理，是錯(cuò)誤的；(2)原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子（即等電子體）具有相似的化學(xué)鍵特征，CO中原子數(shù)為2，電子數(shù)為14，故與CO互為等電子體的離子有CN、C22；用價(jià)層電子對互斥理論來判斷：C的最外層4個(gè)電子，H為1個(gè)電子，對于非中心原子O為0個(gè)，所以CH3OH價(jià)層電子總數(shù)是4+4×1=8，所以軌道數(shù)是4，碳原子屬于sp3雜化；(3)黃銅是由銅和鋅熔合而成，故銅的外圍電子為3d104s1，鋅的外圍電子為3d104s2；(4)甲醛與足量新制Cu(OH)2懸濁液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O；①(大球)為1＋8×＝2，(小球)為4個(gè)。(小球)所以代表Cu原子，(大球)代表氧原子。一個(gè)Cu原子周圍有2個(gè)O原子，所以其配位數(shù)為2。故在該晶胞中，Cu+的配位數(shù)是2；②一個(gè)晶胞中含有Cu個(gè)數(shù)為：4，O個(gè)數(shù)為2，故ρ=mV=n?