2024新教材高中化學第四章物質結構元素周期律章末質量檢測卷四含解析新人教版必修第一冊

PAGE12-章末質量檢測卷(四)(時間：90分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質量：Na－23Mg－24Al－27K－39第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．銫(eq\o\al(137,55)Cs)可用于醫(yī)學、工業(yè)測量儀器以及水文學。下列有關eq\o\al(137,55)Cs的說法正確的是()A．核外電子數為55B．質子數為82C．質量數為192D．中子數為1372．下列化學用語表示正確的是()A．HClO的結構式：H－Cl－OB．硫原子的原子結構示意圖：C．過氧化鈉的電子式為：D．R2＋離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R3.有機鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如圖。下列說法不正確的是()A．x＝2B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族C．鍺位于元素周期表第四周期，原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠區(qū)域內運動的電子能量較低4．右圖中，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是()A．五種元素中，元素e的性質最穩(wěn)定B．元素b位于ⅥA族，有＋6價、－2價兩種常見化合價C．元素c和d的最高價氧化物對應水化物的酸性：c＞dD．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c＞e5．2012年，國際純粹與應用化學聯合會(IUPAC)宣布第116號元素命名為(Livermorium)，元素符號為Lv，以紀念勞倫斯利弗莫爾國家試驗室(LLNL)對元素作出的貢獻。下列有關敘述中不正確的是()①Lv的非金屬性比S強②Lv元素原子的內層電子共有110個③Lv是過渡金屬元素④Lv元素原子的最高價氧化物對應的水化物為強酸⑤Lv元素的最高價氧化物的化學式為LvO3A．①②④B．①③④C．②⑤D．③⑤6．下列事實不能用元素周期律說明的是()A．原子半徑：Na＞OB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2SC．向Na2CO3溶液中加鹽酸，有氣泡產生D．與同濃度鹽酸反應的猛烈程度：Mg＞Al7．下列結論正確的是()①離子半徑：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜KA．②④⑥B．②⑤⑦C．②⑥⑦D．②④⑤⑥⑦8．依據元素周期律，由下列事實進行歸納推想，推想不合理的是()選項事實推想ACa與冷水易反應，Mg與冷水較難反應Be與冷水更難反應BNa與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵Si與Cl形成共價鍵CSi是半導體材料，同族的Ge是半導體材料ⅣA族元素的單質都是半導體材料DHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間9.a、b、c、d均為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結構相同，d的原子L層有4個電子。下列敘述正確的是()A．a分別與b、c、d形成的二元化合物中a的化合價均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．a與b形成的化合物中確定只有極性鍵，b與c形成的化合物中確定只有離子鍵D．原子半徑大小依次c＞b＞d＞a10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿意8電子的穩(wěn)定結構B．元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有許多種C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成的化合物XZ2屬于共價化合物二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與d形成的化合物的電子式為，則下列敘述中正確的是()A．d單質最活潑B．原子序數：a＞b＞cC．原子半徑：a＞c＞dD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：d＞a＞c12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族，下列說法正確的是()A．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C．X的氫化物的沸點比W的氫化物高D．Y的最外層一個電子，Z的最外層三個電子，所以Y的金屬性比Z強13．下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次增大B．Y、Z、W最高價氧化物的水化物的酸性依次增加C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力D．依據元素周期律，可以推想T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性14．依據下列表中信息，下列敘述正確的是()短周期元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074元素最高正價或最低負價＋2＋3＋2＋6、－2－2A.T2和T3互為同位素B．單質與稀鹽酸反應的速率：L＜QC．M與T形成的化合物既能與強酸反應，又能與強堿反應D．氫化物H2T與H2R均為含10個電子的分子15．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是()A．1mol由元素A、B組成的化合物確定含有18mole－B．D的氧化物與C的最高價氧化物對應的水化物不能發(fā)生反應C．C與A形成的化合物確定是離子化合物D．化合物AE與CE含有不同類型的化學鍵第Ⅱ卷(非選擇題)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．(12分)如圖是部分元素在元素周期表中的位置，依據下列要求回答問題：(1)下列關于eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk(锫)、eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts的說法中不正確的是________(填序號，下同)。A．117號元素的相對原子質量為293.5B.eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts互為同位素C.eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk表示兩種原子、兩種元素D．上述元素都位于長周期中(2)依據元素周期表結構推知，117號元素在周期表中的位置是________。A．第七周期第ⅣA族B．第七周期第ⅦA族C．第六周期第ⅣA族D．第六周期第ⅦA族(3)117號元素Ts屬于________(填“金屬元素”或“非金屬元素”)，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性________(填“強”或“弱”)；它的最高價氧化物的化學式為________。(4)下列關于上述元素及其化合物的推斷正確的是________(填字母)。A.eq\o\al(131,53)I、eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs放射性元素變成其他元素，發(fā)生了化學改變B．i元素與d元素組成化合物的顏色相同C．加碘食鹽中“碘”不是碘eq\o\al(131,53)I17．(10分)2024年是門捷列夫發(fā)覺元素周期律150周年。某學習小組同學為探究同周期或同主族元素性質的遞變規(guī)律，分別設計了如下試驗：Ⅰ.將少量等質量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預料試驗結果：(1)上述金屬中與鹽酸反應最猛烈的是________。A．鉀B．鈉C．鎂D．鋁(2)上述金屬中與鹽酸反應生成相同條件下的氣體最多的是________。A．鉀B．鈉C．鎂D．鋁Ⅱ.利用如圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的改變規(guī)律：現要證明非金屬性：Cl＞I。在A中加濃鹽酸，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，B中加某試劑。常溫下，通過合理操作，視察到C中溶液變藍的現象，即可證明。請結合裝置回答下列問題：(1)B中可加入________。A．MnO2固體B．KMnO4固體C．濃H2SO4D．大理石(2)儀器A的名稱是________。A．一般漏斗B．長頸漏斗C．分液漏斗D．容量瓶(3)從環(huán)境愛護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用________汲取尾氣。A．澄清石灰水B．KBr溶液C．濃H2SO4D．NaOH溶液18．(10分)有關元素X、Y、D、E的信息如下：元素有關信息X地殼中含量最高的元素Y第三周期中原子半徑最小的元素D最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞用化學用語回答下列問題：(1)D在元素周期表中的位置為________________________________________________________________________。(2)X、Y、D形成的簡潔離子的半徑由大到小為________________________________________________________________________。(3)X的一種氫化物可用于試驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為__________________________，D的單質溶于強堿的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是(填序號)________。①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質②EY2、EY3均能通過化合反應生成③向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體19．(14分)下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。請回答下列問題：(1)考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年頭，這種核素的符號是____________。(2)畫出元素⑧形成簡潔離子的結構示意圖____________。(3)寫出元素④和⑥的單質在加熱條件下反應，所得產物的電子式為__________________。(4)⑥元素的最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵是________________。(5)②、③、④、⑤四種元素的簡潔氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強的是________(填化學式)，寫出元素⑥的單質與水反應的離子反應方程式__________________________________，寫出一個能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強的反應事實的離子方程式__________________________________。20．(14分)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在加熱下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試依據以上敘述回答：(1)寫出下列元素的名稱：A________，B________，C________，D________。(2)D元素位于周期表中________周期第________族。D2－的結構示意圖是__________________。(3)AB2是________(填“共價”或“離子”)化合物，C2B2所含化學鍵的類型是________、________。寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程：________________________________________________________________________。章末質量檢測卷(四)1．解析：eq\o\al(137,55)Cs的質子數是55，質量數是137，中子數是137－55＝82，核外電子數＝質子數＝55。A正確。答案：A2．解析：HClO的結構式中氧原子應當寫在氫原子和氯原子的中間，A錯誤；題中給出的是硫離子的結構示意圖而非硫原子的結構示意圖，B錯誤；所給的電子式中過氧根離子中兩個氧原子應形成一個共用電子對，C錯誤；所給陽離子中，質子數＝電子數＋所帶的電荷數＝a＋2，質量數＝質子數＋中子數＝a＋2＋b，所以R原子表示為：eq\o\al(a＋b＋2,a＋2)R，D正確。答案：D3．解析：K層只能容納2個電子，則x＝2，A正確；鍺原子最外層電子數是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族，B正確；鍺原子核外電子層數是4，鍺位于元素周期表第四周期，同主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，則鍺的原子半徑大于碳的原子半徑，C正確；距離鍺原子核較遠區(qū)域內運動的電子能量較高，D錯誤。答案：D4．解析：依據周期表的結構可知，圖中a為稀有氣體元素氦，是5種元素中最穩(wěn)定的，A錯誤；b是氧元素，沒有＋6價，B錯誤；c的非金屬性比d弱，因此c的最高價氧化物對應水化物的酸性比d的弱，C錯誤；c的非金屬性比e強，因此c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e強，D正確。答案：D5．解析：第七周期零族元素原子序數為118號，可知116號元素處于第七周期第ⅥA族。同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Lv＜S，①錯誤；內層電子總數＝116－6＝110，②正確；Lv為主族金屬元素，③錯誤；Lv為主族金屬，其最高價氧化物對應水化物屬于堿，④錯誤；Lv的最高價正化合價為＋6，其最高價氧化物的化學式為LvO3，⑤正確。答案：B6．解析：電子層越多、原子半徑越大，則原子半徑：Na＞O，A能用元素周期律說明；非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B能用元素周期律說明；向Na2CO3溶液中加鹽酸，發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，C不能用元素周期律說明；金屬性越強，與酸反應越猛烈，則與同濃度鹽酸反應的猛烈程度：Mg＞Al，D能用元素周期律說明。答案：C7．解析：電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①錯誤；非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；非金屬性Cl＞Br＞I＞S，陰離子還原性S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③錯誤；非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，單質氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；非金屬性S＞P＞C，最高價含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比HClO酸性強，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正確；同周期隨原子序數增大元素非金屬性增加，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性O＞N＞P＞Si，⑥正確；同主族自上而下金屬性增加，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確。答案：D8．解析：同主族元素從上到下金屬性漸漸增加，Ca與冷水易反應，Mg與冷水較難反應，因此Be與冷水更難反應，A正確；一般狀況下活潑的金屬與活潑的非金屬簡潔形成離子鍵，Na與Cl形成離子鍵，Al與Cl形成共價鍵，因此Si與Cl形成共價鍵，B正確；第ⅣA族元素有些元素沒有位于金屬元素和非金屬元素分界線處，因此第ⅣA族元素不都是半導體材料，如碳是非金屬、鉛是金屬，鉛不是半導體材料，C錯誤；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性漸漸減弱，HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解，因此HBr的分解溫度介于二者之間，D正確。答案：C9．解析：a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，則a為H元素；b2－和c＋離子的電子層結構相同，結合離子所得電荷可知b為O元素、c為Na元素；d的原子L層有4個電子，則d為C元素。氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價為－1價，A錯誤；O元素與氫元素形成H2O、H2O2，與Na形成Na2O、Na2O2，與碳形成CO、CO2，B正確；a與b形成的化合物有H2O、H2O2，二者都含有極性鍵為H—O，而H2O2中還含有非極性鍵O—O鍵，b與c形成的化合物Na2O、Na2O2中都有離子鍵，而Na2O2中含有非極性鍵O—O鍵，C錯誤；同一周期從左到右原子半徑漸漸減小，同一主族元素從上到下原子半徑漸漸增大，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Na＞C＞O＞H，即：c(Na)＞d(C)＞b(O)＞a(H)，D錯誤。答案：B10．解析：W是制備一種高效電池的重要材料，則W為Li；X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，則X是C；Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y是Al；原子序數依次增大，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，則Z是S。W的氯化物為LiCl，電子式為，明顯Li原子不能滿意8電子穩(wěn)定結構，A錯誤；C元素和H元素形成的原子個數比為1:1的有機物有多種，如苯、苯乙烯等，B正確；金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸都反應，產生氫氣，C正確；S元素和C元素形成的CS2，屬于共價化合物，D正確。答案：A11．解析：依據核外電子排布規(guī)律知，x＝2，a為Si，由b、d形成的化合物的電子式可知b為Na，d為N，c、d同主族，則c為P。N2中含有N≡N鍵，性質很穩(wěn)定，A錯誤；原子序數：c＞a＞b，B錯誤；原子半徑：a＞c＞d，C正確；最高價氧化物對應的水化物的酸性：d＞c＞a，D錯誤。答案：C12．解析：依據題意可知，X、Y、Z、W分別是O、Na、Al、S元素。同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A正確；由X、Y組成的化合物可能是Na2O或Na2O2，Na2O只含離子鍵，但Na2O2含有離子鍵和共價鍵，B錯誤；水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點較高，C正確；金屬性強弱取決于原子失去電子實力，與最外層電子沒有必定關系，D錯誤。答案：AC13．解析：X、Y、Z、W為短周期元素，令X的核電荷數為a，X和W屬于同主族，且屬于短周期元素，即W的核電荷數為a＋8，W的核電荷數為X元素的2倍，即a＋8＝2a，則a＝8，即X為O，W為S，Z為P，T為As，Y為Si。O、S、P原子半徑大小依次是P＞S＞O，同主族從上到下非金屬性漸漸減弱，同周期從左到右非金屬性漸漸增加，因此它們氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大小依次是H2O＞H2S＞PH3，A錯誤；同周期從左到右非金屬性漸漸增加，即非金屬性Y、Z、W依次增加，則最高價氧化物的水化物的酸性依次增加，B正確；SiO2熔化時破壞的是共價鍵，SO3汽化時破壞的是分子間作用力，C錯誤；As位于元素周期表中的金屬與非金屬分界處，其單質具有半導體特性，As2O3答案：BD14．解析：短周期元素中，R、T均有－2價，它們處于ⅥA族，而R有＋6價且原子半徑較大，故R為S元素、T為O元素；L、Q均有＋2價，它們處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，故L為Mg、Q為Be；M有＋3價且原子半徑大于硫的，故M為Al。O2和O3是同一元素的不同性質的單質，二者互為同素異形體，A錯誤；金屬性Mg＞Be，故單質與稀鹽酸反應的速率：L(Mg)＞Q(Be)，B錯誤；M與T形成的化合物為Al2O3，Al2O3屬于兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，C正確；氫化物H2O與H2S分子分別含有10個電子、18個電子，D錯誤。答案：C15．解析：A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，B有2個電子層，最外層電子數為4，B為C；元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C為Na；元素D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al；其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，A的原子序數小于碳元素，A為H，E的原子序數大于鋁元素，則E為Cl。由元素A、B組成的化合物可能是CH4，也可能是C2H6等，所以1molCH4中含有10mol電子，1molC2H6分子中含有18mol電子，所以1mol相應的化合物分子中不確定含有18mol電子，A錯誤；C是Na，D是Al，C的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，D的氧化物Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH溶液反應，B錯誤；C是Na，A是H，Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，C正確；化合物AE是HCl，含有的化學鍵是共價鍵，化合物CE是NaCl，是離子化合物，含有離子鍵，化學鍵的類型不相同，D正確。答案：CD16．解析：(1)117號元素的兩種核素所占百分率未知且不確定只有兩種核素，所以，無法計算它的相對原子質量，A錯誤；eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts是同種元素的兩種原子(核素)，它們的質子數相同，中子數不同，互為同位素，B正確；eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk表示質子數不同的兩種原子，屬于兩種不同的元素，C正確；上述鈣元素的原子序數最小，且位于第四周期，其他元素確定位于長周期中，D正確。(2)依據周期表結構和0族元素的原子序數與周期數關系可知，第七周期0族元素為118號元素，所以117號元素位于周期表第七周期ⅦA族。(3)依據元素周期表可知，它是非金屬元素，由周期律可知，同主族從上至下元素非金屬性漸漸減弱，Ts非金屬性比At的弱，氫化物穩(wěn)定性較弱。Ts最高化合價為＋7。(4)一種元素變成另一種元素，屬于物理改變，化學改變指原子核沒有改變，A錯誤；i元素與d元素組成的化合物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，氧化亞鐵和四氧化三鐵呈黑色，氧化鐵呈紅色，B錯誤；eq\o\al(131,53)I是放射性碘，對人體有害，C正確。答案：(1)A(2)B(3)非金屬元素弱Ts2O7(4)C17．解析：Ⅰ.(1)金屬活潑性依次為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最猛烈的是鉀，反應速率最慢的是鋁。(2)生成1mol氫氣須要得到2mol電子，鉀、鈉都是＋1價的金屬，1mol鉀質量是39g，失去1mol電子，1mol鈉質量是23g，失去1mol電子，Mg是＋2價的金屬，1mol鎂質量是24g，失去2mol電子，Al是＋3價的金屬，而1mol鋁質量是27g，失去3mol電子，所以等質量的四種金屬失去電子的物質的量最多的是Al，則生成相同條件下氫氣最多的是金屬鋁。Ⅱ.要證明非金屬性：Cl＞I，可依據氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，則B裝置為氯氣的制備裝置；氯氣有毒，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液汲取。(1)發(fā)生裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸和高錳酸鉀在常溫下反應生成氯氣，則B中可加入KMnO4固體，B正確。(2)依據儀器的結構可知儀器A的名稱是分液漏斗。(3)氯氣是有毒氣體，在排放前要進行尾氣處理，可依據氯氣能夠與堿反應的性質，多余的氯氣用氫氧化鈉溶液進行汲取，所以從環(huán)境愛護的角度考慮，此裝置尚缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液汲取尾氣。答案：Ⅰ.(1)A(2)DⅡ.(1)B(2)C(3)D18．解析：X是地殼中含量最高的元素，則其為氧(O)；Y為第三周期中原子半徑最小的元素，則其為氯(Cl)；D元素的最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿，則其為鋁(Al)；E的單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則其為鐵(Fe)。(1)鋁的原子結構示意圖為，則其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族。(2)比較O2－、Al3＋、Cl－的半徑時，O2－、Al3＋為兩個電子層數，Cl－為三個電子層，則Cl－半徑最大，O2－、Al3＋的核電荷數，前者為8后者為13，所以離子半徑前者大于后者，從而得出離子半徑大小關系為r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3＋)。(3)X的一種氫化物可用于試驗室制取X的單質，則其為H2O2，其反應的化學方程式為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，Al的單質溶于強堿的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO