河南省焦作市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量測(cè)試期末考試試題含解析

PAGE20-河南省焦作市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量測(cè)試（期末考試）試題（含解析）1.第101號(hào)元素(人工合成元素)被命名為鍆(元素符號(hào)為Md)，是為了紀(jì)念俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫，原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A.258 B.157 C.56 D.101【答案】C【解析】【詳解】核素養(yǎng)量數(shù)258，質(zhì)子數(shù)101，中子數(shù)=258-101=157，該原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為157-101=56，故合理選項(xiàng)是C。2.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活親密相關(guān).下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.生產(chǎn)醫(yī)用口罩的原料聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料B.84消毒液可用于地面、玩具、各種衣物和皮膚的消毒C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，可用填埋法處理D.廢棄的聚乙烯塑料屬于不行回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色【答案】A【解析】【詳解】A．聚丙烯是合成纖維，是高聚物，屬于有機(jī)高分子材料，A正確；B．84消毒液主要成分是NaClO，具有強(qiáng)的氧化性，能殺滅細(xì)菌，可以使蛋白質(zhì)變性，因此可用于環(huán)境消毒，但其具有強(qiáng)的氧化性、強(qiáng)的腐蝕性，因此不能用于玩具、各種衣物和皮膚的消毒，B錯(cuò)誤；C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，用填埋法處理，會(huì)造成土壤、水的污染，因此不能用填埋法處理，C錯(cuò)誤；D．廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，能夠回收再利用，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。3.下列敘述正確的是A.NaOH、NaCl、NaClO中均含有離子鍵和共價(jià)鍵B.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵C.全部物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵D.Na2O熔化時(shí)被破壞的是離子鍵【答案】D【解析】【詳解】A．NaCl中只有離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．非金屬元素組成的化合物中可能只含共價(jià)鍵，如H2O、HCl等；也可能既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，如NH4Cl是完全由非金屬元素形成的離子化合物，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．惰性氣體是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，一個(gè)原子就是一個(gè)分子，物質(zhì)中無(wú)化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D．Na2O是Na+和O2-通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，熔化時(shí)被破壞離子鍵變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的Na+和O2-，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4.元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.元素周期表是元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式B.在周期表中金屬與非金屬元素的分界處可以找尋催化劑和耐高溫的合金材料C.過(guò)渡元素包括第Ⅷ族和全部副族元素，全部為金屬元素D.室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體【答案】B【解析】【詳解】A．周期表是依據(jù)原子序數(shù)大小排列的，每一周期具有相同的電子層數(shù)，每一族元素的價(jià)電子數(shù)目相等，性質(zhì)相像，同時(shí)依據(jù)原子序數(shù)的遞增呈周期性變更，故A正確；B．在周期表中金屬與非金屬元素的分界處可以找尋半導(dǎo)體材料，在周期表中過(guò)渡金屬部分，可以找尋催化劑和耐高溫的合金材料，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)渡元素包括第Ⅷ族和全部副族元素，全部為金屬元素，故C正確；D．室溫下，0族元素的單質(zhì)分子間作用力小，都是氣體，故D正確；故選B。5.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.苯分子的球棍模型：B.H2O2的電子式：C.N2H4結(jié)構(gòu)式：D.丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】C【解析】【詳解】A．苯分子的球棍模型：，是比例模型，故A錯(cuò)誤；B．H2O2是共價(jià)化合物，H2O2的電子式：，故B錯(cuò)誤；C．肼中N原子最外層5個(gè)電子，每個(gè)N原子與另個(gè)N原子及2個(gè)H原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，N2H4的結(jié)構(gòu)式：，故C正確；D．丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故D錯(cuò)誤；故選C。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述錯(cuò)誤的是A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)為0.6NAB.28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.2.0gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NAD.在密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，容器中含有的原子數(shù)為8NA【答案】A【解析】【詳解】A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有的氫原子數(shù)大于0.6NA，水中也含有氫，故A錯(cuò)誤；B．乙烯C2H4，丙烯C3H6，不論按什么比例混合，碳?xì)湓颖榷际?：2，所以質(zhì)量比都是12：2，所以28克氣體中碳原子占24克，也就是2摩爾，28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C．1個(gè)D2O中含有10個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子，則2.0gD2O物質(zhì)的量為=0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA，故C正確；D．依據(jù)質(zhì)量守恒，在密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應(yīng)后，容器中含有的原子數(shù)為(3×2+2×1)NA=8NA，故D正確；故選A。7.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子式為C14H14O6B.1mol該有機(jī)物最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.該有機(jī)物能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D.環(huán)上的一氯取代物有8種【答案】B【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子式為C14H14O6，故A正確；B．分子中有一個(gè)苯環(huán)，一個(gè)碳碳雙鍵，1mol該有機(jī)物最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．分子中含有羧基和羥基，該有機(jī)物能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．環(huán)上的一氯取代物有8種，左側(cè)苯環(huán)上3種，右側(cè)環(huán)上5種，故D正確；故選B。8.下列敘述對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A.向酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I－＋2H+＋H2O2=I2＋2H2OB.鋰在空氣中燃燒：2Li＋O2Li2O2C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋D.苯使溴水褪色：＋Br2+HBr【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循電子守恒、電荷守恒、原子守恒，A正確；B．Li燃燒生成Li2O，不能生成Li2O2，B錯(cuò)誤；C．Na2SiO3易溶于水，電離產(chǎn)生離子，應(yīng)當(dāng)寫成離子形式，正確的離子方程式為+2H+=H2SiO3，C錯(cuò)誤；D．苯使溴水褪色是由于苯萃取作用，二者不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選項(xiàng)是A。9.煤、石油、自然氣是人類運(yùn)用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.石油化工中的分餾、裂化、裂解和重整都屬于化學(xué)變更B.自然氣作為化工原料可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇C.干凈煤技術(shù)包括煤的氣化和液化D.常用的塑料、合成橡膠和合成纖維主要是以石油、煤、自然氣為原料生產(chǎn)的【答案】A【解析】【詳解】A．分餾是分別幾種不同沸點(diǎn)的混合物的一種方法，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，只是將原來(lái)的物質(zhì)分別，屬于物理變更。故A錯(cuò)誤；B．自然氣的主要成分是甲烷，甲烷可以分解為C和H2，可以用于氨和甲醇的合成，故B正確；C．干凈煤技術(shù)包括煤的氣化和液化，故C正確；D．石油、煤、自然氣是生產(chǎn)常用的塑料、合成橡膠和合成纖維的主要原料，故D正確；故選A。10.已知：斷裂1molC=C鍵、1molC－H鍵、1molH－H鍵、1molC－C鍵汲取的能量分別為615kJ、413.5kJ、436kJ、347kJ；鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，單位為kJ·mol-1，乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.C=C鍵的鍵能小于C－C鍵的鍵能B.由乙生成1mol丙時(shí)放出的能量為2001kJC.CH2=CH2(g)、H2(g)反應(yīng)生成1molCH3CH3(g)時(shí)放出的能量為123kJD.甲、乙、丙中物質(zhì)含有的總能量大小關(guān)系為乙＞丙＞甲【答案】C【解析】【詳解】A.C=C鍵鍵能為615kJ/mol，C－C鍵鍵能為347kJ/mol，所以C=C鍵的鍵能大于C－C鍵的鍵能，A錯(cuò)誤；B.形成化學(xué)鍵釋放能量，則由乙生成1mol丙時(shí)放出的能量為(347+413.5×6)kJ=2828kJ，B錯(cuò)誤；C.焓變等于斷裂化學(xué)鍵汲取的能量減去成鍵釋放的能量，則CH2=CH2+H2→CH3CH3反應(yīng)的△H=(615+413.5×4+436-347-413.4×6)kJ/mol=-123kJ/mol，C正確；D.斷鍵汲取變?yōu)閱蝹€(gè)氣態(tài)原子汲取熱量，使物質(zhì)的內(nèi)能增加，則物質(zhì)能量：乙＞甲；形成化學(xué)鍵釋放能量，物質(zhì)的內(nèi)能減小，則物質(zhì)含有的能量乙＞丙；依據(jù)選項(xiàng)C可知物質(zhì)甲變?yōu)楸懦鰺崃浚f(shuō)明甲的能量比丙高，故甲、乙、丙中物質(zhì)含有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11.SO2的催化氧化是工業(yè)制硫酸的重要步驟，是一個(gè)放熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快B.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率均等于零C.工業(yè)生產(chǎn)SO3時(shí)，要同時(shí)考慮化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度D.其他條件不變，上升溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大【答案】B【解析】【詳解】A．其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，故A正確，不選；B．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)沒(méi)有停止，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，故B錯(cuò)誤，符合題意；C．工業(yè)生產(chǎn)SO3時(shí)，要同時(shí)考慮化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度，速率太慢，轉(zhuǎn)化率太低均不符合工業(yè)生產(chǎn)的要求，故C正確，不選；D．其他條件不變，上升溫度，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)提高，正、逆反應(yīng)速率都增大，故D正確，不選；故選B。12.下列試驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)試驗(yàn)?zāi)康牡氖窃囼?yàn)操作試驗(yàn)?zāi)康腁在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2個(gè)2g砝碼，左盤上添加NaOH固體稱取4.0gNaOH固體B將濃硫酸倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水稀釋濃硫酸C向肯定量蔗糖溶液中滴加適量稀硫酸，加熱5min后，再液加適量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，沒(méi)有出現(xiàn)紅色沉淀檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物D將浸透了石蠟油的石棉放在試管底部，試管中加碎瓷片，加熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色檢驗(yàn)石蠟油分解產(chǎn)物中有不飽和烴A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．NaOH具有腐蝕性，不能在托盤天平上干脆稱量，應(yīng)當(dāng)放在燒杯中進(jìn)行稱量，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)當(dāng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入到水中，否則會(huì)酸滴飛濺，造成威險(xiǎn)，B錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物時(shí)，應(yīng)當(dāng)先加入NaOH將催化劑硫酸中和，然后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，進(jìn)行加熱，C錯(cuò)誤；D．由于飽和烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不飽和烴能使入酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以若產(chǎn)生的氣體能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13.鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池.某鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li＋的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，放電時(shí)的電池反應(yīng)為L(zhǎng)i＋LiMn2O4=Li2Mn2O4.下列說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i+＋LiMn2O4＋e-=Li2Mn2O4C.放電時(shí)，Li是正極D.放電時(shí)，電子由鋰電極經(jīng)導(dǎo)線移向LiMn2O4電極【答案】D【解析】【詳解】A．該裝置放電時(shí)為原電池，放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，Li為負(fù)極，失去電子變?yōu)長(zhǎng)i+，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li＋,B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，Li失去電子，被氧化，因此Li為負(fù)極，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，Li為負(fù)極，LiMn2O4電極為正極，電子由失去電子的鋰電極經(jīng)導(dǎo)線移向得到電子的LiMn2O4電極，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14.短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)漸漸增大，Q的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，X與Q同周期，且X是該周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，Y與Z形成的某種陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示.下列說(shuō)法正確的是A.X、Z的簡(jiǎn)潔氫化物的水溶液均為強(qiáng)酸B.Y的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C.Y與Z形成的化合物可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料D.簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性：Q<X【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Q的單質(zhì)是空氣的主要成分之一，則Q為N或O；X與Q同周期且且X是該周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，則X為F元素；由圖，Z為-1價(jià)陰離子，則Z為Cl元素；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，Y最外層電子數(shù)為10-7=3，其原子序數(shù)大于F，則Y為Al元素，據(jù)此解答。【詳解】A．HF為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Al與Cl形成的化合物是分子晶體，熔點(diǎn)很低，不行用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性N<F或O＜F，則簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性：Q<X，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)C，Al、Cl形成的化合物為氯化鋁，氯化鋁屬于共價(jià)化合物。15.海洋約占地球表面積的71%，海水資源的利用前景廣袤，從海水中提取鎂的主要步驟如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上利用NaOH溶液使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2B.與Mg同周期的金屬都可以采納電解熔融的無(wú)水氯化物來(lái)制備C.試劑②可以選用鹽酸D.工業(yè)上也可以將Mg(OH)2煅燒分解為MgO，通過(guò)電解熔融MgO制取Mg【答案】C【解析】【分析】海水中加入試劑①石灰乳沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，通過(guò)過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑②為鹽酸溶解生成氯化鎂溶液，通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂晶體，氯化氫氣流中的環(huán)境加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣?！驹斀狻緼．石灰乳比NaOH成本更低，工業(yè)上利用試劑①石灰乳使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，故A錯(cuò)誤；B．與Mg同周期的金屬鋁不能采納電解熔融的無(wú)水氯化物來(lái)制備，氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C．試劑②可以選用鹽酸，溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，故C正確；D．MgO熔點(diǎn)高，熔化耗能太多，工業(yè)上不用“將Mg(OH)2煅燒分解為MgO，電解熔融MgO制取Mg”，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查鎂的制備，明確海水中鎂的制備的流程及試劑的選擇來(lái)分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)D，留意MgO的熔點(diǎn)高是學(xué)生解答中易忽視的地方，制備鎂利用電解法，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣。16.將銅和鎂的合金2.3g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生0.1moLNO2和0.0075molN2O4，在反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量約為A.3.52g B.4.26g C.4.13g D.4.51g【答案】B【解析】【分析】最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，依據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬失去電子物質(zhì)的量，沉淀質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和?！驹斀狻恳罁?jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬失去電子物質(zhì)的量0.1mol×1+0.0075mol×2×1=0.115mol，最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，依據(jù)電荷守恒可知，金屬失去電子物質(zhì)的量等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，故沉淀質(zhì)量為2.3g+0.115mol×17g·mol－1=4.26g，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重解題方法與分析思維實(shí)力的考查，解題技巧：留意利用守恒法解答。17.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下：元素元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X該元素的一種原子無(wú)中子Y原子半徑最大的短周期元素Z第三周期元素中簡(jiǎn)潔離子半徑最小M地殼中含量最多的元素Q其氧化物是光導(dǎo)纖維的基本原料W其核電荷數(shù)為M元素核電荷數(shù)的2倍(1)X的無(wú)中子原子的符號(hào)為____________，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________，Q在元素周期表中的位置為___________________。(2)Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的依次是_______________________(用化學(xué)式表示)，寫出兩者反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。(3)M、W兩種元素中非金屬性較強(qiáng)的是______________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的____________________(填序號(hào))，a.常溫下，M的單質(zhì)與W的單質(zhì)的狀態(tài)不同b.向W的氫化物中通入M2，有淡黃色固體析出c.M、W形成的化合物中W元素為正價(jià)【答案】(1).(2).(3).第三期ⅣA族(4).NaOH＞Al(OH)3(5).Al(OH)3＋OH－=＋2H2O(6).O(7).bc【解析】【分析】X元素的一種原子無(wú)中子，則X為H元素；Y的原子半徑是最大的短周期元素，則Y為Na元素；Z是第三周期元素中簡(jiǎn)潔離子半徑最小的元素，則Z為Al元素；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；Q的氧化物是光導(dǎo)纖維的基本原料，則Q為Si元素；W的核電荷數(shù)為M元素核電荷數(shù)的2倍，則W為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋?，X為H元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為O元素，Q為Si元素，W為S元素，(1)X為H元素，H元素中無(wú)中子原子的質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)也為1，故該原子的符號(hào)為；Y為Na元素，Na為11號(hào)元素，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Q為Si元素，其在元素周期表中的位置為第三期ⅣA族；(2)Y為Na元素，Z為Al元素，元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，由于金屬性：Na＞Al，故堿性由強(qiáng)到弱的依次是NaOH＞Al(OH)3；Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=＋2H2O；(3)M為O元素，W為S元素，O與S位于同族，O的核電荷數(shù)較小，原子半徑較小，吸引電子的實(shí)力較強(qiáng)，故O的非金屬性較強(qiáng)；a.不能通過(guò)它們單質(zhì)的狀態(tài)比較它們的非金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；b.向H2S中通入O2，有淡黃色固體析出，該淡黃色固體為S單質(zhì)，說(shuō)明O2的氧化性大于S單質(zhì)的氧化性，則可證明非金屬性：O＞S，故b正確；c.由于O的非金屬性較強(qiáng)，吸引電子的實(shí)力較強(qiáng)，則由O、S形成的化合物中S元素為正價(jià)，O元素為負(fù)價(jià)，故c正確。故選bc。【點(diǎn)睛】元素非金屬性推斷的依據(jù)有：1.由單質(zhì)的氧化性推斷，一般狀況下，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素非金屬性越強(qiáng)；2.由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度來(lái)看，反應(yīng)越猛烈，非金屬性越強(qiáng)。（比如F2、Cl2、Br2和H2O的反應(yīng)猛烈程度依次減弱，其對(duì)應(yīng)的非金屬性依次減弱）；3.由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性推斷，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；4.由和氫氣化合的難易程度推斷，化合反應(yīng)越簡(jiǎn)潔，非金屬性越強(qiáng)；5.由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)推斷，酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)；6.由對(duì)應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性推斷，還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱；以上幾條規(guī)律，反之也成立，即若已知元素在周期表中的位置，依據(jù)元素周期律，可干脆推斷出非金屬性強(qiáng)弱，進(jìn)而也可推想出其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)關(guān)系，如氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱等規(guī)律。18.緩解當(dāng)前能源和資源驚慌問(wèn)題的方法無(wú)非是開源和節(jié)流兩個(gè)方面，從開源角度看，有效地開發(fā)利用燃煤產(chǎn)生的CO2重新合成新的燃料是一個(gè)途徑，目前工業(yè)上用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇的原理是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，(1)上述反應(yīng)過(guò)程中的能量變更如圖所示，該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)肯定溫度下，將5molCO2和8molH2充入2L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，0-1min內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=________________(保留兩位有效數(shù)字)；a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率________________b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)對(duì)于在恒溫恒容條件下進(jìn)行的反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下列敘述不能說(shuō)明其已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________(填序號(hào))。a.混合氣體的密度不再變更b.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變更c(diǎn).CH3OH(g)的濃度保持不變d.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成1molCH3OH(4)甲醇燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，結(jié)構(gòu)如圖所示（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）：①Pt(b)電極上發(fā)生_____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式________________________。②假如該電池工作時(shí)導(dǎo)線中通過(guò)3mol電子，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為__________________?！敬鸢浮?1).放熱(2).0.33mol/(L·min)(3).＜(4).ad(5).還原(6).O2＋4e－＋4H＋=2H2O(7).0.5mol【解析】【分析】(1)依據(jù)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的能量大小關(guān)系分析；(2)依據(jù)速率的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算；依據(jù)可逆反應(yīng)平衡建立過(guò)程中正逆反應(yīng)速率的變更分析；(3)由化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷方法分析；(4)由燃料電池的工作原理分析解答?！驹斀狻?1)由能量變更圖可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)由圖像可知，0-1min內(nèi)，，則，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率；由于該反應(yīng)是從正反應(yīng)方向建立平衡的，則在平衡之前，正反應(yīng)反速率漸漸減小，逆反應(yīng)速率漸漸增大，故a點(diǎn)的逆反應(yīng)速率＜b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率；(3)反應(yīng)條件為恒溫、恒容，該反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)削減的反應(yīng)，a.由質(zhì)量守恒定律可知，混合氣體的質(zhì)量始終保持不變，又容器的容積不變，則混合氣體的密度始終保持變更，則混合氣體的密度不再變更時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故a符合；b.該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是氣體分子數(shù)削減的反應(yīng)，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變更，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變更時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b不符合；c.CH3OH(g)的濃度保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不符合；d.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成1molCH3OH，均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成1molCH3OH時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故d符合；故選ad；(4)甲醇燃料電池通入燃料甲醇的一極為負(fù)極，即Pt(a)電極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，即Pt(b)電極為正極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，①Pt(b)電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②Pt(a)電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，由關(guān)系式可知，假如該電池工作時(shí)導(dǎo)線中通過(guò)3mol電子，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為0.5mol?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，首先肯定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變更以及物質(zhì)的狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的量、濃度等保持不變，以及衍生出來(lái)的一些量也不變，但肯定得是“變更的量”不變了，才可作為推斷平衡的標(biāo)記。常見(jiàn)的衍生出來(lái)量為：氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。19.鈦是一種性能特別優(yōu)越的金屬，以鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，還含有少量Fe2O3）為原料制備鈦的流程如下：（1）FeTiO3中Ti的化合價(jià)為_______________________.（2）步驟①中加Fe的目的是_____________________（用離子方程式表示）.（3）步驟②冷卻的目的是______________________________________________.（4）水浸過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為TiO2＋＋2H2O=H2TiO3↓＋2H＋，從成本或廢物的再利用因素考慮，水浸后廢液中應(yīng)加入____________________處理.（5）寫出步驟⑤的化學(xué)方程式：____________________________，該反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的目的是________________________________.【答案】(1).+4(2).2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(3).便于析出FeSO4·7H2O晶體(4).生石灰（或碳酸鈣、廢堿，合理即可）(5).(6).防止高溫下鎂（或鈦）與空氣中的O2、N2反應(yīng)【解析】【分析】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3，在80℃條件下鈦鐵礦和濃硫酸混合，發(fā)生的反應(yīng)有FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O、Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，得到固體熔塊，然后用水浸取，浸取液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋能和Fe反應(yīng)生成Fe2＋，然后過(guò)濾，濾液冷卻，得到硫酸亞鐵晶體，TiOSO4能發(fā)生水解反應(yīng)生成H2TiO3和H2SO4，最終高溫煅燒H2TiO3得到TiO2，生產(chǎn)TiCl4，TiCl4在800℃和Ar氣愛(ài)護(hù)下用Mg還原得到Ti，據(jù)此分析解題。【詳解】(1)鐵為+2價(jià)，氧為-2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0得：FeTiO3中Ti的化合價(jià)為+4，故答案為：+4；(2)加鐵粉的目的是將溶液里的Fe3＋還原為Fe2＋，步驟①中加Fe的目的是2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋（用離子方程式表示），故答案為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；(3)依據(jù)FeSO4溶解度，從濾液中獲得副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）的詳細(xì)操作為加熱濃縮成飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，少量冰水洗滌、低溫干燥，步驟②冷卻的目的是便于析出FeSO4·7H2O晶體，故答案為：便于析出FeSO4·7H2O晶體；(4)水浸過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為TiO2＋＋2H2O=H2TiO3↓＋2H＋，從成本或廢物的再利用因素考慮，水浸后廢液中應(yīng)加入生石灰（或碳酸鈣、廢堿，合理即可）處理，以促進(jìn)鹽的水解，故答案為：生石灰（或碳酸鈣、廢堿，合理即可）；(5)TiCl4在800℃和Ar氣愛(ài)護(hù)下用Mg還原得到Ti，步驟⑤的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的目的是防止高溫下鎂（或鈦）與空氣中的O2、N2反應(yīng)，故答案為：；防止高溫下鎂（或鈦）與空氣中的O2、N2反應(yīng)。【點(diǎn)睛】以物質(zhì)分別和提純和制備為載體考查化學(xué)工藝流程，涉及化學(xué)方程式書寫、溶解、結(jié)晶和鹽水解等，明確化學(xué)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)(4)水浸過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為TiO2＋＋2H2O=H2TiO3↓＋2H＋，實(shí)質(zhì)上是鹽的水解，加入的試劑促進(jìn)水解，又不能引入雜質(zhì)。20.乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，以乙烯為原料合成一些重要有機(jī)物的流程如下：(1)乙烯的電子式為__________________。(2)①②的反應(yīng)類型分別為__________________、______________________。(3)寫出乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________。(4)分別寫出反應(yīng)④⑦的化學(xué)方程式：______________________、_______________。(5)上述反應(yīng)中原子利用率為100%的反應(yīng)有____________________(填編號(hào))。【答案】(1).(2).加成反應(yīng)(3).取代反應(yīng)(4).CH3OCH3(5).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(6).CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(7).①③⑤⑥【解析】【分析】乙烯CH2=CH2與水在催化劑存在時(shí)，在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇CH3CH2OH，CH2=CH2與HCl在肯定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2Cl，CH3CH2Cl與NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生乙醛CH3CHO，CH3CHO與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH；乙醛催化氧化產(chǎn)生乙酸CH3COOH；CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸作催化劑條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOCH2CH3和H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)CH2=CH2分子中2個(gè)C原子形成共價(jià)雙鍵，每個(gè)C原子再分別與2個(gè)H原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，故其電子式為：；(2)乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2Cl，因此反應(yīng)①的類型為加成反應(yīng)；CH3CH2Cl與NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2OH，所以反應(yīng)②類型為取代反應(yīng)；(3)乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OH，分子式是C2H6O，其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCH3；(4)CH3CH2OH在Cu催化下，加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸作催化劑條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOCH2CH3和H2O，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(5)在上述反應(yīng)中，①、③、⑤屬于加成反應(yīng)，⑥中CH3CHO與O2催化氧化產(chǎn)生乙酸CH3COOH，這幾個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物全部變?yōu)樯晌?，原子利用率都達(dá)到100%；而反應(yīng)②是取代反應(yīng)，除產(chǎn)生CH3CH2OH，還有HCl生成；反應(yīng)④除產(chǎn)生CH3CHO外，還有H2O生成；反應(yīng)⑦除產(chǎn)生CH3COOCH2CH3，還有H2O生成，因此這幾個(gè)反應(yīng)中原子利用率都沒(méi)有達(dá)到100%，故上述反應(yīng)中原子利用率為100%的反應(yīng)有①③⑤⑥?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型的推斷等。駕馭乙烯、乙醇、乙醛、乙酸的性質(zhì)及官能團(tuán)的變更關(guān)系、反應(yīng)特點(diǎn)是本題解答的關(guān)鍵。21.2024年春節(jié)前后，新型冠狀病毒嚴(yán)峻影響了人們的正常生活。次氯酸()具有強(qiáng)氧化性，可以殺滅新型冠狀病毒，被廣泛用于物體表面、織物等的消毒。已知：①常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，Cl2O和水作用可以生成次氯酸。②將氯氣(易溶于四氯化碳)和空氣(不參加反應(yīng))按體積比1:3混合通入潮濕的Na2CO3中生成Cl2O氣體，用水汲取Cl2O可制得次氯酸溶液，某學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制備次氯酸溶液，回答下列問(wèn)題：(1)各裝置的連接依次為A、_______________________.(2)檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是___________________________________________________________.(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________.(4)配平裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________Cl2+___________Na2CO3+_