河南省2024年化學中考熱點備考重難專題：在情景化中解決物質(zhì)的檢驗與鑒別、分離與除雜（課件）

河南

化學在情景化中解決物質(zhì)的檢驗

與鑒別、分離與除雜2024中考備考重難專題課件課件說明一、課件設(shè)計初衷

基于老師在總復(fù)習過程中對重難題型有較大的需求，難易結(jié)合化學學科的重難點，為此設(shè)計重難專題復(fù)習課件，助力高效課堂二、課件亮點1.對專題知識體系的構(gòu)建側(cè)重專題知識體系分解再構(gòu)建，根據(jù)本區(qū)域近五年的中考真題提煉知識點,通過知識點講授方法和技巧，并進一步形成對應(yīng)體系，再讓學生嘗試應(yīng)用已有體系中的方法與技巧去解決問題，在復(fù)習過程中構(gòu)建自己的重難專題知識體系。會對難題進行分解，降低梯度，準確、高效攻克重難專題。2.過程性分析設(shè)置分步動畫對方法講解、解題步驟設(shè)置分步動畫，按步驟播放，更清晰有條理。三、課件使用場景適用于中考二輪專題復(fù)習2任務(wù)一

鑒別廚房用品

鞏固練習4任務(wù)二：餅干添鈣活動31知識回顧知識回顧原理：利用物質(zhì)(或離子)特有的性質(zhì)(物理性質(zhì)、化學性質(zhì))，對兩種或兩種以上物質(zhì)進行區(qū)分，鑒別時只需出現(xiàn)不同現(xiàn)象即可。1.物理方法物質(zhì)的鑒別你知道哪些物質(zhì)可以通過顏色來鑒別嗎？CuSO4

FeCl3

FeCl2

KMnO4藍色溶液

黃色溶液

淺綠色溶液

紫紅色溶液黑色固體

CuO、Fe3O4、C、Fe(鐵粉)、MnO2Cu、Fe2O3紅色固體有哪些物質(zhì)可以通過聞氣味的方法鑒別？C2H5OH、H2O、白酒、白醋根據(jù)所學知識，請你總結(jié)一下不溶于水、易溶于水的物質(zhì)有什么。CaCO3、BaSO4、BaCO3、AgCl不溶于水，Na2CO3易溶于水這些物質(zhì)可以通過溶解性的不同進行鑒別回憶一下：什么物質(zhì)溶解時吸熱，什么物質(zhì)溶解時放熱？NH4NO3固體溶解時吸熱，NaOH固體溶解時放熱，這些物質(zhì)可以通過溶解時的吸放熱現(xiàn)象進行鑒別還有什么物理方法可以鑒別物質(zhì)？利用是否有磁性：Fe與Fe3O4都能被磁鐵吸引，而FeO不能被吸引【注意】不能用品嘗的方法鑒別藥品。2.化學方法(1)根據(jù)酸堿性不同，可使用紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、pH試紙進行鑒別。(2)利用不同離子發(fā)生反應(yīng)時的現(xiàn)象不同，如觀察是否產(chǎn)生沉淀或氣體進行鑒別。3.物質(zhì)的鑒別一般思路一看、二聞、三溶、四特殊盡量一步鑒別出物質(zhì)1、分析物質(zhì)成分2、尋找性質(zhì)差異3、選擇適用方法4、設(shè)計實驗達到鑒別目的優(yōu)先物理方法，后化學方法實驗現(xiàn)象要明顯實驗方法要簡便常見物質(zhì)的鑒別請你將下列每組物質(zhì)和鑒別方法匹配起來。硬水和軟水

相互刻畫

黃金和黃銅加入硝酸銀溶液天然纖維和合成纖維

加入等量肥皂水

食鹽水和蔗糖水加入稀鹽酸氧化銅和二氧化錳加入稀鹽酸食鹽和小蘇打點燃，聞氣味有明顯劃痕的是黃金，無劃痕或劃痕較淺的是黃銅產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的為軟水，產(chǎn)生泡沫少、浮渣多的為硬水絲或毛：有燒焦羽毛氣味，燃燒后殘留物是黑褐色且能捏碎

，棉或麻：有燒紙氣味有特殊氣味，燃燒殘留物是黑色或褐色硬塊且不易捏碎的為合成纖維產(chǎn)生白色沉淀的是食鹽水，無明顯現(xiàn)象的是蔗糖水有氣泡產(chǎn)生的是小蘇打，無明顯現(xiàn)象的是食鹽固體溶解，溶液變?yōu)樗{色的是氧化銅，固體不溶解的是二氧化錳原理：根據(jù)物質(zhì)的某一特性，一般通過實驗的方法加以確定。1.氣體的檢驗2.

離子的檢驗物質(zhì)的檢驗如何檢驗氧氣和二氧化碳？氧氣特性：助燃性檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，帶火星的木條復(fù)燃將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅可以檢驗二氧化碳嗎？不可以，因為不支持燃燒的氣體不止CO2，還有N2等二氧化碳特性：與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時有白色沉淀生成檢驗方法：通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁1.氣體的檢驗?zāi)氵€記得初中化學哪些氣體的檢驗方法？你能說出它們分別是利用各自的什么特性檢驗的嗎？NH3：HCl：水蒸氣：濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶瓶口，紅色石蕊試紙變藍通入滴有稀硝酸酸化的硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

通入裝有無水硫酸銅的U形管中，無水硫酸銅變?yōu)樗{色2.離子的檢驗?zāi)阒罋潆x子的檢驗有幾種方法嗎？檢驗氫離子可以轉(zhuǎn)化為證明溶液顯酸性，因此利用酸的通性進行檢驗。①指示劑法：加入紫色石蕊溶液，溶液變紅②加入活潑金屬：加入鋅粉，有氣泡產(chǎn)生③加入碳酸鹽：加入Na2CO3溶液，有氣泡產(chǎn)生④pH試紙法：用pH試紙，測得溶液的pH<7⑤加入金屬氧化物：加入氧化銅，觀察到固體溶解，溶液變?yōu)樗{色請你根據(jù)堿的性質(zhì)總結(jié)一下檢驗OH-的方法。①指示劑法：滴加酚酞溶液，溶液變紅②加入可溶性鹽：加入氯化銅溶液，有藍色沉淀生成③pH試紙法：用pH試紙，測得溶液的pH>7

根據(jù)碳酸根離子的什么特性可以將其檢驗?zāi)?？①與酸反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生②與氫氧化鈣溶液反應(yīng)有白色沉淀生成

加入過量強堿(氫氧化鈉等)，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察到試紙變藍

加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生

加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生

你知道下列離子的檢驗方法嗎？銨根離子：氯離子：硫酸根離子：適量的Ba(OH)2或Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3或CaCO3沉淀，易于與溶液分離，且沒有引入新的雜質(zhì)，而且還增加了主要成分，可以選擇。除去NaOH溶液中的Na2CO3時，可以選擇的下列除雜試劑是？HCl、H2SO4、CaCl2、BaCl2、適量的Ba(OH)2、適量的Ca(OH)2與NaOH發(fā)生反應(yīng)，消耗主要成分。與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl，引入新的雜質(zhì)××?物質(zhì)的除雜1.除雜原則根據(jù)上頁內(nèi)容你能總結(jié)出哪些除雜時需要遵守的原則？(1)主不減：所選試劑不能與被提純物質(zhì)(主成分)反應(yīng)。(2)雜不增：在除去雜質(zhì)的同時，不引入新的雜質(zhì)。(3)易分離：除雜后生成的產(chǎn)物的狀態(tài)要與被提純物質(zhì)的狀態(tài)不同，方便除去。2.常見物質(zhì)的除雜(1)氣體的除雜除去O2或者CO中的CO2：先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸。為什么不用氫氧化鈣溶液呢？此處濃硫酸的作用是什么？氫氧化鈣是微溶物，吸收CO2的效果不明顯，常用于二氧化碳的檢驗。濃硫酸的作用：通過濃硫酸將水蒸氣吸收達到干燥氣體(除去水蒸氣)的目的。除了用濃硫酸干燥氣體，還有那些物質(zhì)可用于干燥氣體？他們的適用條件是什么？濃硫酸：可以干燥酸性氣體或者中性氣體。酸性氣體：CO2、SO2、HCl等；中性氣體：H2、O2、CO、N2、CH4等。生石灰、堿石灰、NaOH固體：可以干燥堿性氣體或者中性氣體。堿性氣體：NH3等；中性氣體：H2、O2、CO、N2、CH4等。例如：除去Na2CO3中的CaCO3、除去Ca(OH)2中的CaO碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉溶于水，通過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法可以達到目的。氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣不與水反應(yīng)。(2)固體的除雜①當被提純物質(zhì)和雜質(zhì)中只有一種可溶于水，或雜質(zhì)可與水反應(yīng)時，可選擇用水溶解。通過過濾的方法除雜，再蒸發(fā)結(jié)晶。②當被提純物質(zhì)與雜質(zhì)均可溶于水時，可通過加水將其轉(zhuǎn)化為液體除雜，最終通過蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻熱飽和溶液得到提純物質(zhì)。例如：除去KNO3固體中的少量NaCl雜質(zhì)KNO3的溶解度受溫度變化的影響較大，且溫度越高，溶解度越大NaCl溶解度受溫度變化的影響較小可通過降溫結(jié)晶的方式將其提純例如：除去BaSO4中的少量BaCO3

BaSO4

不溶于水、不溶于酸BaCO3

不溶于水、溶于酸可以根據(jù)兩個物質(zhì)的差異性將BaCO3除去，加入鹽酸，待不再產(chǎn)生氣泡之后，過濾、洗滌、烘干。③當兩種物質(zhì)均難溶于水時，可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)差異選用氣體或液體除雜試劑。(3)液體的除雜除去NaCl溶液中的Na2CO3(陽離子相同，陰離子不同)在該溶液中的雜質(zhì)離子是

，只需要將

除去即可確定雜質(zhì)離子選取除雜試劑選取除雜試劑：適量的BaCl2、CaCl2、HCl選取除雜試劑的原則：①與雜質(zhì)離子不共存(Ba2+、Ca2+、H+)②不引入新的雜質(zhì)離子(Cl-)分析成分性質(zhì)差異選擇除雜方法達到除雜目的除去NaOH中的Ca(OH)2(陽離子不同，陰離子相同)在該溶液中的雜質(zhì)離子是Ca2+選取除雜試劑：適量的Na2CO3分析成分性質(zhì)差異選擇除雜方法達到除雜目的1.原理：運用物理方法或化學方法把混合物中的幾種物質(zhì)分開。2.物理方法判斷：下列哪些混合物可以用過濾法分離？a.NaCl和Na2CO3的混合物b.AgCl和NaCl的混合物c.CaCO3和CaCl2的混合物

d.CaCl2和NaNO3的混合物答案：bc過濾法：適用于分離可溶于水和不溶于水的固體組成的固體混合物。物質(zhì)的分離分離碳粉和鐵粉有什么好的辦法嗎？用磁鐵吸引，分離碳粉和鐵粉。蒸餾法：分離沸點相差較大的液體混合物，多用于有機物的分離，比如石油的分餾。3.化學方法針對使用物理方法不能分離的混合物。加入適量HCl蒸發(fā)結(jié)晶濾液(NaCl)濾渣[Mg(OH)2]NaCl晶體加入適量HCl蒸發(fā)結(jié)晶MgCl2晶體MgCl2和NaCl的混合物足量氫氧化鈉溶液過濾例如：分離MgCl2和NaCl我們的知識已經(jīng)回顧完啦，下面就讓我們應(yīng)用我們所回顧的內(nèi)容去完成任務(wù)吧！任務(wù)一：鑒別廚房用品廚房中的食鹽和純堿的包裝袋都磨損嚴重無法區(qū)分，你能想辦法辨別它們嗎？食鹽水溶液呈堿性純堿如何通過實驗驗證你的猜想？物質(zhì)的鑒別食鹽NaCl純堿Na2CO3請你根據(jù)碳酸鈉的化學性質(zhì)設(shè)計實驗鑒別碳酸鈉和氯化鈉物質(zhì)鑒別的一般思路1、分析物質(zhì)成分2、尋找性質(zhì)差異3、選擇適用方法4、設(shè)計實驗達到鑒別目的物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水白色晶體，易溶于水化學性質(zhì)：未學過相關(guān)的化學反應(yīng)1.與酸反應(yīng)2.與氫氧化鋇、

氫氧化鈣反應(yīng)3.與可溶性鈣鹽、

鋇鹽反應(yīng)4.溶于水顯堿性實驗現(xiàn)象要明顯實驗方法要簡便操作方法都簡單，安全，實驗現(xiàn)象也很明顯操作現(xiàn)象結(jié)論實驗一實驗二實驗三分別取兩種待測樣品于試管中，分別加入適量稀鹽酸若有氣泡冒出若無氣泡冒出該物質(zhì)為純堿該物質(zhì)為食鹽分別取兩種待測樣品于試管中并配成溶液，分別滴入無色酚酞溶液若溶液由無色變?yōu)榧t色若溶液仍為無色該物質(zhì)為純堿該物質(zhì)為食鹽分別取兩種待測樣品于試管中并配成溶液，分別滴入澄清石灰水或氫氧化鋇溶液(或者氯化鋇/氯化鈣)若有白色沉淀生成若無沉淀生成該物質(zhì)為純堿該物質(zhì)為食鹽請你根據(jù)HCl和NaOH的化學性質(zhì)選擇可用于鑒別的試劑名稱潔廁靈廚房清潔劑功能有效清除污垢清洗油污有效成分HClNaOH媽媽網(wǎng)購了廚房油污凈和潔廁靈的清潔劑套裝，收到貨時包裝損毀字跡不清，你能幫她鑒別嗎？1.與酸堿指示劑反應(yīng)2.與堿反應(yīng)3.與氫前金屬反應(yīng)4.與金屬氧化物反應(yīng)5.與鹽反應(yīng)1.與酸堿指示劑反應(yīng)2.與酸反應(yīng)3.與非金屬氧化物反應(yīng)4.與鹽反應(yīng)可用試劑：紫色石蕊試液

酚酞試液鐵粉氧化鐵碳酸鈣氫氧化鈣氯化鎂二氧化碳稀硫酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，不能用于鑒別鹽酸氫氧化鈉任務(wù)二：碳酸鈣的檢驗、分離與除雜觀察市售高鈣餅干的配料表，鈣元素主要來自哪里？人體是怎么消化吸收碳酸鈣的？胃液的主要成分：HCl→2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O你知道有哪些生活中常見物質(zhì)的主要成分是碳酸鈣嗎？你能設(shè)計實驗驗證他們嗎？常見物質(zhì)主要成分是碳酸鈣的有：石灰石、大理石、雞蛋殼、貝殼、水垢等取少量待測樣品于試管中滴加少量稀鹽酸若有氣體生成，則其成分為碳酸鹽請你判斷一下這個實驗方案是否可行？存在干擾因素稀鹽酸+氫前金屬→H2↑需要確定氣體的成分1、分析物質(zhì)成分2、尋找性質(zhì)差異3、選擇適用方法4、設(shè)計實驗達到鑒別目的參考物質(zhì)的鑒別一般思路碳酸鈣物理性質(zhì)：白色塊狀物

化學性質(zhì)：與酸反應(yīng)生成氣體請你對上述實驗方案進行改進取少量待測樣品于試管中滴加少量稀鹽酸收集生成的氣體將其通入澄清石灰水中若澄清石灰水變渾濁，則證明該樣品中的主要成分是碳酸鈣物質(zhì)的檢驗檢驗完物質(zhì)的主要成分之后，我們?nèi)绾斡迷撐镔|(zhì)得到純度較高的碳酸鈣？1、分析物質(zhì)成分2、尋找性質(zhì)差異3、選擇適用方法4、設(shè)計實驗達到檢驗?zāi)康恼腋蓴_、排干擾排除干擾項石灰石碳酸鈣雜質(zhì)二氧化硅等各種硅酸鹽如何去除雜質(zhì)呢？除雜思路石灰石碳酸鈣雜質(zhì)設(shè)計反應(yīng)轉(zhuǎn)化成狀態(tài)與雜質(zhì)不同的物質(zhì)設(shè)計反應(yīng)碳酸鈣與雜質(zhì)分離未學習過相關(guān)化學性質(zhì)之前所了解的是將雜質(zhì)的轉(zhuǎn)化成與主要成分狀態(tài)不同的物質(zhì)，將主要成分轉(zhuǎn)化成與雜質(zhì)狀態(tài)不同的物質(zhì)是否也可以達到分離與除雜的目的？查閱資料：石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下煅燒可發(fā)生分解，生成兩種氧化物。CaCO3CaO＋CO2↑請你以此反應(yīng)為起點，設(shè)計接下來的反應(yīng)得到純度較高的碳酸鈣，寫出涉及的化學方程式。CaO+H2O===

Ca(OH)2在整個過程中，除了添加試劑，還需要進行什么操作？怎么判斷Ca(OH)2已經(jīng)全部轉(zhuǎn)化呢？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O石灰石高溫生石灰CO2H2OCa(OH)2碳酸鈣CaCO3