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綜合測評(A)(時間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共9小題,每小題2分,共18分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列說法或有關化學用語的表述正確的是()。A.ns能級的原子軌道圖可表示為B.在基態(tài)多電子原子中,p能級電子的能量肯定高于s能級電子的能量C.因O的電負性比N的大,故O的第一電離能比N的大D.依據(jù)原子核外電子排布的特點,Cu在元素周期表中位于s區(qū)答案:A解析:基態(tài)多電子原子中,2p能級電子的能量低于3s能級電子的能量,B項錯誤;第一電離能:N>O,C項錯誤;Cu的價層電子排布式為3d104s1,位于ds區(qū),D項錯誤。2.下列是同周期元素基態(tài)原子的價層電子排布式,其中所表示的原子最簡潔得到電子的是()。A.ns2B.ns2np1C.ns2np4D.ns2np5答案:D解析:最簡潔得到電子,應當是最外層電子數(shù)大于等于4的原子,最外層電子數(shù)小于4的原子簡潔失去電子,A、B項錯誤;C、D項最外層電子數(shù)分別是6和7,D項最簡潔得到電子,C項錯誤,D項正確。3.X、Y為第三周期元素,Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,兩者形成的一種化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列說法錯誤的是()。A.原子半徑:X>YB.簡潔氫化物的還原性:X>YC.同周期元素形成的單質中Y氧化性最強D.同周期中第一電離能小于X的元素有4種答案:D解析:Y位于第三周期,且最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,則Y是Cl元素,由X、Y形成的陰離子和陽離子知,X與Y簡潔形成共價鍵,依據(jù)化合物的形式知X是P元素。P與Cl在同一周期,則P原子半徑大,即X>Y,A項正確。兩者對應的簡潔氫化物分別是PH3和HCl,P的非金屬性小于Cl的非金屬性,即簡潔氫化物的還原性X>Y,B、C項正確。同一周期,從左到右,第一電離能呈增大的趨勢,第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素的第一電離能,所以第三周期第一電離能從小到大依次為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl、Ar,小于P元素的共5種,D項錯誤。4.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示,單位為kJ·mol-1)。下列關于元素R的推斷中肯定正確的是()。I1I2I3I4……7401500770010500……①R的最高正價為+3價②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素④R元素基態(tài)原子的電子排布式肯定為1s22s2A.①②B.②③C.③④D.①④答案:B解析:由表中數(shù)據(jù)可知,R元素的第三電離能與其次電離能的差距最大,故R原子最外層有兩個電子,最高正價為+2價,位于第ⅡA族,可能為Mg元素,因此①不正確,②正確,④不正確;短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素,因p軌道處于全空狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素,③正確。5.已知X、Y元素同周期,且電負性X>Y,下列說法錯誤的是()。A.第一電離能:Y小于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnXC.最高價含氧酸的酸性:X的強于Y的D.X與Y形成化合物時,X顯負價,Y顯正價答案:A解析:依據(jù)電負性X>Y推知,原子序數(shù)X>Y,對于同周期元素,通常第一電離能Y小于X,但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能比相鄰元素的高,如電負性:O>N,而第一電離能:N>O,A項錯誤。6.下列有關AsCl3分子的敘述正確的是()。A.AsCl3分子中的As原子實行sp2雜化B.AsCl3分子為平面三角形C.AsCl3分子中Cl—As—Cl的鍵角小于109°28'D.AsCl3分子中含有非極性鍵答案:C解析:As與N均屬于第ⅤA族元素。AsCl3分子中中心原子As的價層電子對數(shù)為4,As原子的雜化類型為sp3,其中1個雜化軌道含有1對孤電子對,對成鍵電子對具有排斥作用,使鍵角小于109°28',AsCl3分子為三角錐形,分子中As—Cl為極性鍵。7.在氣相中,關于BeF2和SF2的下列說法錯誤的是()。A.BeF2分子中,中心原子Be的價層電子對數(shù)等于2,成鍵電子對數(shù)也等于2B.BeF2分子的空間結構是直線形C.SF2分子中,中心原子S的價層電子對數(shù)等于4,其空間結構是四面體形,成鍵電子對數(shù)等于2,沒有孤電子對D.SF2的空間結構是V形答案:C解析:SF2分子中,中心原子S的價層電子對數(shù)等于4,其VSEPR模型為四面體形,成鍵電子對數(shù)等于2,另有2對孤電子對,因此SF2分子的空間結構為V形。8.下列關于化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的協(xié)作物的說法中正確的是()。A.配位體是Cl-和H2O,配位數(shù)是9B.中心離子是Ti4+,配離子是[TiCl(H2O)5]2+C.不能發(fā)生電離的Cl-和能發(fā)生電離的Cl-的數(shù)目之比是1∶2D.加入足量AgNO3溶液,全部Cl-均被完全沉淀答案:C解析:配離子中的Cl-不發(fā)生電離,故C項正確。9.下列說法正確的是()。A.1molN2分子中的π鍵與1molCO2分子中的π鍵的數(shù)目之比為2∶1B.通常條件下的穩(wěn)定性:甲烷>乙烯C.強度:氫鍵>化學鍵>范德華力D.沸點:>答案:B解析:N2的結構式為N≡N,分子中含有一個σ鍵和兩個π鍵;CO2的結構式為OCO,分子中含有兩個σ鍵和兩個π鍵,故1molN2分子和1molCO2分子中所含π鍵的數(shù)目之比為1∶1,A項錯誤。乙烯分子中的π鍵易斷裂,而甲烷分子中只含有σ鍵,故甲烷分子穩(wěn)定,B項正確。作用力的強度:化學鍵>氫鍵>范德華力,C項錯誤。鄰羥基苯甲酸存在分子內氫鍵,對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵,含有分子間氫鍵的物質的熔、沸點較高,故對羥基苯甲酸的沸點較高,D項錯誤。二、選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分)10.人們可以依據(jù)超分子自組裝原則,以分子間的相互作用力作為工具,把具有特定的結構和功能的組分或建筑模塊依據(jù)肯定的方式組裝成新的超分子化合物。這些新的化合物不僅能表現(xiàn)出單個分子所不具備的特有性質,還能大大增加化合物的種類和數(shù)目。某超分子的結構如圖所示,下列有關超分子的描述不正確的是()。A.超分子就是高分子B.超分子的特征是分子識別和分子自組裝C.圖示中的超分子是兩個不同的分子通過氫鍵形成的分子聚集體D.圖示中的超分子中的N原子全部實行sp3雜化答案:AD解析:超分子與高分子的概念不同,A項錯誤;超分子具有分子識別和分子自組裝的特征,B項正確;依據(jù)圖示可看出該超分子是兩個不同的分子通過氫鍵形成的分子聚集體,其中N原子實行sp3、sp2兩種雜化方式成鍵,C項正確、D項錯誤。11.BF3與肯定量的水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在肯定條件下可轉化為R:[H3O]+反應過程中新形成的化學鍵中無()。A.離子鍵B.配位鍵C.非極性共價鍵D.氫鍵答案:CD解析:Q在肯定條件下可轉化為R,由圖可知,晶體Q中O—H斷裂,而R中陰離子和水合氫離子均有配位鍵,則新形成的化學鍵包括離子鍵和配位鍵,同種原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵,所以新形成的化學鍵中無非極性共價鍵,氫鍵不是化學鍵,故選CD。12.化合物A的結構如圖所示。X、Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y在自然界中以化合態(tài)形式存在,Z原子的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的3倍。下列說法正確的是()。A.化合物A中各原子或離子均達到2或8電子穩(wěn)定結構B.X、Y、Z三種元素的電負性依次為Z>Y>XC.X、Y、Z、W四種元素形成的單質中,Y的單質熔點最高D.陰離子中的Y均發(fā)生sp2雜化答案:C解析:化合物A的結構如題圖所示,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其能層數(shù)的3倍,則Z為O。Y元素在自然界都以化合態(tài)存在,且Y的原子序數(shù)小于Z,化合物A中Y可以形成3個或4個共價鍵,則Y為B。X形成1個共價鍵,W形成+1價陽離子,則X為H,W為Na?;衔顰中有2個B原子只形成了3個共價鍵,沒有達到8電子穩(wěn)定結構,A項錯誤。H、B、O三種元素的電負性依次為O>H>B,B項錯誤。X、Y、Z、W四種元素形成的單質中,H2、O2是分子晶體,常溫下為氣態(tài),Na是金屬晶體,熔點較高,B的單質是共價晶體,熔點最高,C項正確。陰離子中的Y形成3個σ鍵時發(fā)生sp2雜化,形成4個σ鍵時發(fā)生sp3雜化,D項錯誤。13.酞菁鈷近年來被廣泛應用于光電材料、非線性光學材料、催化劑等方面。酞菁鈷的熔點約為163℃,其局部結構如圖所示。據(jù)此,下列說法中正確的是()。A.酞菁鈷中三種非金屬元素的電負性大小依次為N>C>HB.酞菁鈷中碳原子的雜化方式有sp2雜化和sp3雜化兩種C.與鈷離子通過配位鍵結合的是2號和4號N原子D.酞菁鈷肯定是離子晶體答案:AC解析:電負性大小依次為N>C>H,A項正確;酞菁鈷中碳原子均形成3個σ鍵,沒有孤電子對,均實行sp2雜化,B項錯誤;N原子形成3個共價鍵即可達到8電子穩(wěn)定結構,所以2號和4號N原子與鈷離子通過配位鍵結合,C項正確;從酞菁鈷的熔點來看,酞菁鈷應當屬于分子晶體,D項錯誤。14.硅酸鹽與二氧化硅一樣,都以硅氧四面體作為基本結構單元。硅氧四面體可以表示成,其中“”表示氧原子,“”表示硅原子(注:圖中原子的相對大小不表示實際的大小關系)。硅氧四面體通過不同方式的連接可以組成不同的多聚硅酸根離子。如圖所示為某無限長單鏈的多聚硅酸根離子的結構,試確定該陰離子中硅原子與氧原子的個數(shù)之比為()。A.1∶2 B.1∶3C.1∶4 D.2∶5答案:B解析:由無限長單鏈的多聚硅酸根離子的結構圖可知,重復結構單元為,表示氧原子,表示硅原子,則結構單元中硅原子個數(shù)為1,氧原子個數(shù)為2+2×12=3,所以該陰離子中硅原子與氧原子的個數(shù)之比為1∶3。三、非選擇題(本題共5小題,共62分)15.(12分)下表是元素周期表中的一部分。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二EFHJ三BCDGI依據(jù)A~J在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:(1)電負性最強的元素是,第一電離能最小的單質是。

(2)最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是,呈兩性的是。

(3)A分別與E、F、G、H、I形成的簡潔化合物中,沸點最高的是。

(4)在B、C、D、G、I中,形成的簡潔離子半徑最大的元素是。

答案:(1)FNa(2)HClO4Al(OH)3(3)HF(4)S解析:由元素在周期表中的位置可知,A為H,B為Na,C為Mg,D為Al,E為C,F為N,G為S,H為F,I為Cl,J為Ne。16.(12分)如圖為周期表中部分元素某種性質(X值)隨原子序數(shù)改變的關系。(1)短周期元素中原子核外p能級上電子數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的元素是(寫元素符號)。

(2)同主族內不同元素的X值改變的特點是

;同周期內,隨著原子序數(shù)的增大,X值改變的總趨勢是。周期表中X值的這種改變特點體現(xiàn)了元素性質的改變規(guī)律。

(3)X值較小的元素集中在元素周期表的。

A.左下角B.右上角C.分界線旁邊(4)下列關于元素此性質的說法正確的是。

A.X值可反映元素最高正化合價的改變規(guī)律B.X值可反映元素原子在分子中吸引電子的實力C.X值可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱答案:(1)O、Mg(2)一般來說,同主族元素從上到下,X值漸漸減小漸漸增大周期性(3)A(4)BC解析:(1)由于p能級最多容納6個電子,s能級最多容納2個電子,因此短周期元素中原子核外p能級上電子數(shù)與s能級上電子總數(shù)相等的原子的電子排布式可能為1s22s22p4或1s22s22p63s2,即分別為O和Mg。(2)依據(jù)圖示,一般來說,同主族元素從上到下,X值漸漸減小;同周期元素從左到右,X值改變的總趨勢是漸漸增大。(3)X值較小的元素集中在元素周期表左下角。(4)X值可代表元素的電負性;能夠反映原子在分子中吸引電子的實力;可衡量元素金屬性和非金屬性的強弱。17.(12分)鈹及其化合物的應用日益被重視。(1)最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石,含2%鉻(Cr)的綠柱石即為祖母綠?;鶓B(tài)Cr原子價層電子的軌道表示式為。

(2)鈹與相鄰主族的鋁元素性質相像。下列有關鈹和鋁的敘述正確的有。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負性都比鎂大C.第一電離能都比鎂大D.常溫下氯化物的水溶液pH均小于7(3)鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間積累而成(最密積累)。鈹?shù)娜埸c(1551K)比鋁的熔點(930K)高,緣由是。

(4)氯化鈹在氣態(tài)時存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固態(tài)時則具有如下圖所示的鏈狀結構(c)。①a屬于(填“極性”或“非極性”)分子。

②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的雜化方式相同,且全部原子都在同一平面上。b的結構式為。

(5)BeO立方晶胞如下圖所示。若BeO晶體的密度為dg·cm-3,則晶胞參數(shù)a=nm。

答案:(1)(2)BD(3)Be原子半徑比Al原子半徑小,金屬鍵更強(4)①非極性②(5)3解析:(1)Cr為24號元素,其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d54s1,則基態(tài)Cr原子價層電子的軌道表示式為。(2)鈹屬于s區(qū)元素,而鋁屬于p區(qū)主族元素,A項錯誤;金屬越活潑,電負性越小,Mg比Be、Al活潑,鈹、鋁的電負性都比鎂的電負性大,B項正確;Be的第一電離能比鎂的第一電離能大,而Mg的第一電離能比Al的第一電離能大,C項錯誤;Be2+和Al3+在溶液中均水解,則常溫下氯化物的水溶液pH均小于7,D項正確。(3)因為Be原子半徑比Al原子半徑小,金屬鍵更強,則鈹?shù)娜埸c比鋁的熔點高。(4)①BeCl2中Be原子形成2個Be—Cl,Be原子的雜化軌道數(shù)為2,故Be原子實行sp雜化方式,是直線形,屬于非極性分子。②在二聚分子(BeCl2)2中Be原子有空軌道,Cl原子有孤電子對,則配位鍵中電子對由氯原子供應,b的結構式為。(5)BeO的立方晶胞中Be2+的數(shù)目為4,O2-的數(shù)目為8×18+6×12=4,晶胞中含有4個“BeO”,晶胞的質量為4×25g·mol-1NA,晶胞的邊長為anm,則晶胞的體積為(a×10-7)3cm3,晶胞的密度dg·cm-3=418.(12分)A、B、C、D、E五種元素,位于元素周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增大,有如下信息:元素信息A最外層電子數(shù)等于能層數(shù),常溫下其單質為氣體B基態(tài)原子的L層p軌道上有2個電子C基態(tài)原子核外有3個未成對電子D主族元素,原子與B原子的價電子數(shù)相同E副族元素,基態(tài)原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶1,M層處于全充溢狀態(tài)請回答下列問題:(1)B與C相比,電負性較大的是(填元素符號),E2+的核外電子排布式為。

(2)①B可與A形成B2A4化合物,其含有的π鍵和σ鍵的個數(shù)比為;

②C可與A形成C2A4化合物,其中C原子的雜化軌道類型為。

(3)B的最高價氧化物與D的最高價氧化物的沸點相差較大的緣由是。

(4)向含有E2+的溶液中通入C的常見氣態(tài)氫化物,先產生沉淀,接著通入該氣體,沉淀溶解。請從物質結構的角度說明沉淀溶解的緣由:。

答案:(1)N1s22s22p63s23p63d9(2)①1∶5②sp3(3)碳元素的最高價氧化物為CO2,其為分子晶體;Si元素的最高價氧化物為SiO2,其為共價晶體(4)Cu(OH)2中的Cu2+供應空軌道,NH3供應孤電子對,形成配位鍵,生成[Cu(NH3)4]2+,Cu(OH)2沉淀溶解解析:由題意可推知:A是H,B為C(碳),C為N,D為Si,E為Cu。(1)一般來說,同周期元素從左到右,元素的電負性漸漸變大,故電負性:N>C;Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。(2)①B可與A形成CH2CH2,其含有的π鍵和σ鍵的個數(shù)比為1∶5;②C可與A形成H2NNH2,其中N原子的價層電子對數(shù)為3+1=4,雜化軌道類型為sp3。(3)碳元素的最高價氧化物為CO2,其為分子晶體;Si元素的最高價氧化物為SiO2,其為共價晶體。(4)向含有Cu2+的溶液中通入NH3,先生成Cu(OH)2沉淀,通入過量NH3,Cu(OH)2中的Cu2+供應空軌道,NH3供應孤電子對,形成配位鍵,生成[Cu(NH3)4]2+,Cu(OH)2沉淀溶解。19.(14分)鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素,性質具有相像性。(1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為

。

(2)①鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液可以檢驗Fe2+,1molCN-中含有π鍵的數(shù)目為(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),鐵氰化鉀晶體中各種粒子間的相互作用不包括。

a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力②向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水,剛起先時生成綠色Ni(OH)2沉淀,當氨水過量時,沉淀會溶解,生成[Ni(NH3)6]2+藍色溶液,則1mol[Ni(NH3)6]2+含有的σ鍵的物質的量為mol。

(3)納米結構氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化。甲醛分子的空間結構為,碳原子的雜化類型為。

(4)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑

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