福建省福州市福清市西山學校2024-2025學年高一化學3月月考試題

PAGEPAGE9福建省福州市福清市西山學校2024-2025學年高一化學3月月考試題（滿分100分；考試時間75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H–lC–12N–14O-16Na-23Ca–40Fe—56Na—23Cl—35.5Zn—65S—32Cu—64一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1．中華文化源遠流長。下列詩句或諺語中不涉及化學反應(yīng)的是()A．日照香爐生紫煙B．爆竹聲中一歲除C．烈火焚燒若等閑 D．雷雨發(fā)莊稼2．下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是()A．多加煤以使爐火更旺B．把煤炭做成大煤球C．把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒D．把煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤3．下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法正確的是()A．對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學反應(yīng)速率通常表示肯定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的削減或任何一種生成物濃度的增加C．化學反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1D．依據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢4．下列做法，不能使CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O的反應(yīng)速率增大的是()A．增大鹽酸的濃度B．碾碎碳酸鈣C．適當加熱D．把2mol·L-1鹽酸換成2mol·L-1H2SO45．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL20%鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，X和鹽酸進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是()A．10℃20mL15%的X溶液 B．10℃10mL10%的X溶液C．20℃10mL20%的X溶液 D．30℃30mL20%的X溶液6．下列裝置能構(gòu)成原電池的是()A． B． C． D．7．下列敘述正確的是()A．上升溫度或加入催化劑，可以改變更學反應(yīng)的反應(yīng)熱B．化學反應(yīng)中的能量變更都是以熱量的形式體現(xiàn)C．因為石墨變成金剛石吸熱，所以石墨比金剛石穩(wěn)定D．凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生8．屬于吸熱反應(yīng)的是()A．乙醇燃燒 B．碳酸鈣分解C．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng) D．生石灰與水混合9．把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d上有氣泡逸出；a、c相連時，a極減輕；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬活潑性依次由強到弱的依次為()A．a(chǎn)>b>c>d B．a(chǎn)>c>b>d C．a(chǎn)>c>d>b D．b>d>a>c10．下列關(guān)于氮氣的說法中，正確的是()A．通常狀況下，氮氣性質(zhì)比較穩(wěn)定B．可在氧氣中燃燒，生成二氧化氮C．1molN2與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3D．氮元素是活潑的非金屬元素，氮氣在化學反應(yīng)中作氧化劑11．鋼鐵在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化腐蝕時，正極所發(fā)生的主要反應(yīng)是（）A．Fe–2e-=Fe2+ B．2H++2e-=H2↑C．2H2O+O2+4e-=4OH- D．4OH--4e-=2H2O+O2↑12．俗話說“雷雨發(fā)莊稼”這是因為雷雨天空氣中的某些物質(zhì)之間發(fā)生了一系列化學反應(yīng)，最終產(chǎn)生了肥。下列不屬于其中的反應(yīng)的是()A．N2+O22NO B．2NO+O2=

2NO2C．4NH3+5O24NO+6H2O D．3NO2+H2O=

2HNO3+NO13．屬于人工固氮的是()A．用N2和H2合成氨 B．閃電將空氣中N2轉(zhuǎn)化為NOC．用NH3和CO2合成尿素 D．固氮菌將氮氣變成氨14．已知，反應(yīng)速率分別用、、、表示，正確的是()A． B．C． D．15．如圖為銅鋅原電池裝置，下列敘述錯誤的是()A．Zn片為負極，Cu片為正極 B．Zn片上發(fā)生氧化反應(yīng)C．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng) D．Cu片上有氣泡產(chǎn)生16．合成氨N2+3H2=2NH3，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是A．斷開H－H鍵放出能量B．形成N－H鍵汲取能量C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量第II卷（非選擇題）二、填空題（52分）17．（8分）對于反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)。當其他條件不變時，只變更一個反應(yīng)條件，將生成NH3的反應(yīng)速率的變更填入空格里(填“增大”、“減小”或“不變”)：編號變更的條件生成NH3的速率①上升溫度____②恒容時充入N2____③運用催化劑____④壓縮體積____18．（14分）如圖是一個原電池裝置，請按要求填空。(1)正極材料是___________，負極材料是___________。(2)電子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)極經(jīng)外電路流向___________極。(3)寫出電極反應(yīng)式：負極___________，正極___________。(4)該原電池中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為___________。19．（8分）（一）某溫度時，在2L密閉容器中，三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變更的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：（1）該反應(yīng)的化學方程式為__________________。（2）反應(yīng)起先至2min，用Y表示的平均反應(yīng)速率為_________，（3）在密閉容器里，通入amolA（g）和bmolB（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）=2C（g），當變更下列條件時，會加快反應(yīng)速率的是________（填序號）。①降低溫度②保持容器的體積不變，充入氦氣③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量（二）反應(yīng)A+3B=2C+3D在四種不同狀況下的反應(yīng)速率分別為：①V(A)=0.015mol(L·s)-1②v(B)=0.06mol(L·s)-1

③v(C)=0.04mol(L·s)-1④v(D)=0.045mol(L·s)-1該反應(yīng)進行的快慢依次為_______（填序號）20．（6分）（1）某化學反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。若E1＞E2，則該反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖_______(填“A”或“B”)表示。（2）燃燒1molCH4(氣)，生成CO2(氣)和H2O(液)，放出890.3kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學方程式__________________。21．（16分）(1)H2＋Cl2=2HCl的反應(yīng)過程如下圖所示：①依據(jù)上圖填寫下表：化學鍵斷裂或形成1mol化學鍵時能量變更反應(yīng)中能量變更Cl—Cl汲取243kJ共汲取___________kJH—H汲取436kJH—Cl放出431kJ共放出___________kJ②該反應(yīng)___________(填“放出”或“汲取”)___________kJ熱量。(2)硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：(a)SiO2＋2CSi＋2CO↑。精煉硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2；(c)SiHCl3＋H2Si＋3HCl?；瘜W反應(yīng)與能量變更如圖所示，回答下列問題：①(a)是___________反應(yīng)，(b)是___________反應(yīng)，(c)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②反應(yīng)(b)破壞反應(yīng)物中的化學鍵所汲取的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學鍵所放出的能量。福清西山學校中學部2024-2025學年其次學期3月份高一月考化學參考答案1．A【詳解】A．“日照香爐生紫煙”的意思是說因為瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上在麗日照射下仿佛有座頂天立地的香爐冉冉升起了團團紫煙，由此可見這個“煙”事實上是水產(chǎn)生的霧氣水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變更，A符合題意；B．“爆竹聲中一歲除”的意思是說陣陣轟鳴的爆竹聲中，舊的一年已經(jīng)過去，爆竹燃燒有新物質(zhì)生成，是化學變更，B不符合題意；C．烈火焚燒若等閑涉及到碳酸鈣在高溫下的分解，有新物質(zhì)生成，是化學變更，C不符合題意；D．雷雨發(fā)莊稼是在放電條件下，空氣中的O2和N2化合生成了NO，NO再與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，最終HNO3與土壤中的物質(zhì)反應(yīng)生成了易被農(nóng)作物汲取的硝酸鹽，有新物質(zhì)生成，是化學變更，D不符合題意；故選A。2．C【詳解】A．發(fā)生吸熱反應(yīng)：C(s)

+

H2O(g)=

H2(g)

+CO(g)，多加煤不會使煤炭燃燒充分，故A錯誤；B．把煤炭做成大煤球，燃燒更不充分，故B錯誤；C．把煤粉碎，煤與空氣的接觸面積最大，燃燒最充分，故C正確；D．把煤中摻一些黃泥做成蜂窩煤，增大表面積，燃燒較充分，但是不能提高熱能利用率，故D錯誤；故選C。3．D【詳解】A．化學反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不肯定越明顯，如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)時本就沒有明顯現(xiàn)象，A錯誤；B．固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學反應(yīng)速率，B錯誤；C．0.8mol·L-1·s-1表示1s的時間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變更了0.8mol·L-1，C錯誤；D．化學反應(yīng)速率就是表示化學反應(yīng)進行快慢的物理量，D正確；綜上所述答案為D。4．D【詳解】A．增大鹽酸的濃度會加快反應(yīng)速率，A不符合題意；B．碾碎碳酸鈣增大了接觸面積，加快反應(yīng)速率，B不符合題意；C．適當加熱會加快反速率，C不符合題意；D．將2mol·L-1HCl換為2mol·L-1H2SO4，雖然c(H＋)濃度增大，但CaCO3與H2SO4反應(yīng)生成微溶性的CaSO4，CaSO4覆蓋在未反應(yīng)的CaCO3的表面，阻擋了反應(yīng)的接著進行，D符合題意；綜上所述答案為D。5．D【詳解】在化學反應(yīng)中，當其他條件不變時，濃度越大，反應(yīng)速率越快；溫度越高，反應(yīng)速率越快。在本題中要綜合考慮濃度和溫度的綜合影響。先比較濃度的大小，這里的濃度為混合以后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸的濃度相等，因此只要比較X的濃度，X濃度越大，反應(yīng)速率越快。因為反應(yīng)后溶液的體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大。通過視察可知，混合后D選項中X的濃度相等，且最大，但D中溫度更高，所以綜合考慮易知，D的反應(yīng)速率最快，故選D。6．B【分析】構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合電路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析推斷。【詳解】A．兩電極均為Cu，不能構(gòu)成原電池，A不符合題意；B．Zn為負極，C為正極，電解質(zhì)為稀硫酸，可發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，可以構(gòu)成原電池，B符合題意；C．沒有構(gòu)成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，C不符合題意；D．酒精不是電解質(zhì)，不能轉(zhuǎn)移電子，不能構(gòu)成原電池，D不符合題意；故答案選B。7．C【分析】依據(jù)反應(yīng)熱的含義即物質(zhì)的能量變更來推斷影響因素。依據(jù)化學反應(yīng)中常伴有的光等現(xiàn)象推斷能量變更的形式。依據(jù)能量越低越穩(wěn)定推斷物質(zhì)的穩(wěn)定性。利用常見吸熱推斷反應(yīng)所需條件?！驹斀狻緼．反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，上升溫度或加入催化劑不能變更反應(yīng)的反應(yīng)熱，故A不正確。B．化學反應(yīng)中的能量變更還可能以光、電等形式體現(xiàn)，故B不正確。C．依據(jù)吸熱推斷，反應(yīng)物的能量低，依據(jù)能量越低越穩(wěn)定推斷石墨比金剛石穩(wěn)定。故C正確。D．有些吸熱反應(yīng)不須要加熱也能發(fā)生反應(yīng)，如氯化銨和八水合氫氧化鋇的反應(yīng)在常溫下能進行，故D不正確。故選答案C?！军c睛】反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始末狀態(tài)的物質(zhì)有關(guān)，是物質(zhì)自身能量變更的表示。8．B【詳解】A．乙醇燃燒是燃燒反應(yīng)，放出大量熱，是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．碳酸鈣分解是分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．生石灰與水混合是化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。9．C【詳解】若a、b相連時，a為負極，活動性a>b；c、d相連時c為負極，活動性c>d；a、c相連時c為正極，a為負極，活動性a>c；b、d相連時b為正極，d為負極，活動性d>b；則有活動性a>c>d>b。答案選C。10．A【詳解】A．通常狀況下，氮氣分子中含有氮氮叁鍵，鍵能大，性質(zhì)比較穩(wěn)定，A正確；B．N2不能在O2中燃燒，與O2在放電時反應(yīng)生成NO，B錯誤；C．N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2不行能完全反應(yīng)生成2molNH3，C錯誤；D．氮氣中氮元素的化合價為零價，在化學反應(yīng)中即可上升也可降低，即可作氧化劑，也可作還原劑，D錯誤；故選A。11．C【解析】【分析】通常狀況下，水膜為弱酸性或中性，主要發(fā)生的是吸氧腐蝕?！驹斀狻夸撹F在潮濕的環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕有兩種類型：析氫腐蝕和吸氧腐蝕。在水膜酸性較強時發(fā)生析氫腐蝕，水膜中性或弱酸性時發(fā)生吸氧腐蝕，兩者負極反應(yīng)相同，只是正極反應(yīng)不同。在通常狀況下，水膜為弱酸性或中性，主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，故選擇吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-4OH-；綜上所述，本題正確選項C。12．C【詳解】空氣中的氮氣和氧氣在放電的條件下生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，不包括4NH3+5O24NO+6H2O，答案為C。13．A【詳解】A．工業(yè)上通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，屬于人工固氮，故A正確；B．閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，稱為自然固氮(又稱高能固氮)，故B錯誤；C．是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)換，不屬于氮的固定，故C錯誤；D．生物固氮是指固氮微生物將大氣中的氮還原成氨的過程，不屬于人工固氮，故D錯誤；答案選A?！军c睛】人工固氮主要是針對生物固氮而言，通過化學方法，制備出類似生物“固氮菌”的物質(zhì)，使空氣中的氮氣在常溫常壓下與水及二氧化碳等反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮或銨態(tài)氮，進而實現(xiàn)人工合成大量的蛋白質(zhì)等，最終實現(xiàn)工廠化生產(chǎn)蛋白質(zhì)食品，人工固氮是人為作用，是易錯點。14．A【分析】依據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比進行解題?！驹斀狻緼．化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，故，即，故A正確；B．，即，故B錯誤；C．，即，故C錯誤；D．，即，故D錯誤；故答案為A。15．C【分析】如圖為以稀硫酸做電解質(zhì)溶液的銅鋅原電池裝置，其中Zn比Cu活潑，作電池負極，Cu作正極。【詳解】A．裝置中Zn能與稀硫酸反應(yīng)，而Cu不能，所以Zn片作負極，Cu片作正極，故A正確；B．Zn片作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．Cu片作正極，H+在Cu片上得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．正極的電極反應(yīng)式為，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，故D正確；故選C。16．C【詳解】A．化學鍵斷裂汲取能量，故A錯誤；B．化學鍵形成釋放能量，故B錯誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C正確；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯誤；綜上所述答案為C。17．增大增大增大增大【詳解】①當其他條件不變時上升溫度化學反應(yīng)速率曾大，所以上升溫度生成NH3的速率增大，故答案為：增大；②當其他條件不變時時，增大反應(yīng)物濃度化學反應(yīng)速率曾大，所以恒容時充入氮氣，則生成NH3的速率增大，故答案為：增大；③當其他條件不變時，加入催化劑化學反應(yīng)速率增大，所以加入催化劑時，則生成NH3的速率增大，故答案為：增大；④當氣體條件不變時，壓縮體積相當于增大反應(yīng)物濃，則化學反應(yīng)速率增大，所以壓縮體積，則生成NH3的速率增大，故答案為：增大。18．CuFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu【詳解】(1)金屬活動性Fe>Cu，裝置中存在總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e失電子，為負極，Cu為正極，故答案為：Cu；Fe；(2)電子的流向是由負極經(jīng)外電路流向正極，即電子由鐵電極流出經(jīng)外電路流向銅電極，故答案為：Fe；Cu；(3)Fe為負極，失電子，負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；(4)金屬活動性Fe>Cu，裝置中存在總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。19．（一）3X+Y2Z0.025mol/(L·min)③④【詳解】（1）由圖可知，X、Y是反應(yīng)物，物質(zhì)的量分別削減0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物質(zhì)的量增加0.2mol，則方程式中X、Y、Z的物質(zhì)的量比是3:1:2，所以該反應(yīng)的化學方程式為：3X+Y2Z。（2）依據(jù)圖像知X的物質(zhì)的量削減0.3mol，Y的濃度削減0.1mol/2L=0.05mol/L，依據(jù)v=△c/△t計算反應(yīng)起先至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/L/2min=0.025mol/(L·min)。（3）①降低溫度，化學反應(yīng)速率減慢，錯誤；②保持容器的體積不變，充入氦氣，與反應(yīng)相關(guān)的各物質(zhì)的濃度不變，化學反應(yīng)速率不變，錯誤；③加入催化劑，化學反應(yīng)速率加快，正確；④保持容器的體積不變，增加A（g）的物質(zhì)的量，反應(yīng)物的濃度增大，化學反應(yīng)速率加快，正確；選③④。（二）③=②>①=④【詳解】依方程式系數(shù)比將各速率均置換為