四川省陽安中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期一小時(shí)訓(xùn)練試題三

PAGEPAGE1四川省陽安中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期一小時(shí)訓(xùn)練試題（三）本試卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷兩部分。第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題?？荚嚂r(shí)間90分鐘第Ⅰ卷選擇題 共40分)一、選擇題(本大題共20個(gè)小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)( )1．下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價(jià)值D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在肯定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所用( )2pH＝2HClCH3COOH溶液，以下說法正確的是A．兩溶液濃度前者大于后者B．兩溶液分別和足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的體積相等C．兩溶液分別和相同的鋅反應(yīng)，生成氫氣的起始速率相等D．兩溶液分別與其體積相等的pH＝12的NaOH溶液混合后，都呈中性( )3Pb、PbO2H2SO4，作為原電池工作時(shí)的反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列結(jié)論或表述完全正確的是A．Pb為負(fù)極被還原4BbO22HO＋2PbO＋H2O4CuSO41.6g0.05mol4D．SO2－PbO24

極移動(dòng)()4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．C與CO2反應(yīng)生成CO時(shí)，增加C的量能使反應(yīng)速率增大B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以上升溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，運(yùn)用催化劑可以加快該化學(xué)反應(yīng)速率()5．為探究金屬的腐蝕狀況，某同學(xué)將鋅片和銅片置于浸有飽和食鹽水和酚酞的濾紙上，并構(gòu)成如圖所示的裝置。下列推斷合理的是A．左邊銅片上有氣泡冒出B2Cl－2eCl↑C．最先視察到紅色的區(qū)域是②D．左右兩邊Cu片質(zhì)量均不發(fā)生改變()6．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其緣由可能是A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用待測鹽酸潤洗D．滴定前無氣泡，滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)覺尖嘴處有氣泡分別為、bc(單位：ol·)A．a(chǎn)＝b＝c B．a(chǎn)>b>c C．a(chǎn)>c>b D．c>a>b( )8．下列說法正確的是A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度CKNO3e＋D．泡沫滅火器中常運(yùn)用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁( )9．下列試驗(yàn)事實(shí)能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是①HNO2溶液中存在HNO2分子，呈酸性 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2液與NaO4液應(yīng) 0.1mol·1HNO2液，c(H)＝.015mol·1⑤相同濃度時(shí)，HNO2溶液的導(dǎo)電實(shí)力比鹽酸弱A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②④⑤( )10．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B．NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C．SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)D．BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)( )0.1ol·－1的一元酸HApH10.1mo·1的一元堿OH溶液，cOHcH

＝1012，將此兩種溶液等體積混合，混合液中離子濃度關(guān)系不正確的是A．c(OH)＝c(HA)＋(H) Bc(M)c(A)c(OH)c(H)Cc(A)>(M)>(H)c(OH) Dc(M)＋(H)c(A)c(OH)( )12Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，(eNiCu2)AN2＋2NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的削減與陰極質(zhì)量的增加相等Ce和n＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt( )13．下列關(guān)于溶液稀釋的說法中正確的是A．稀鹽酸在稀釋過程中，全部離子的濃度均減小B．pH＝13的NaOH溶液稀釋100倍，pH＝11C．等pH的強(qiáng)酸與弱酸，稀釋相同程度，pH改變相同D0.1ol·1( AgClAgClmol/LA．AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng) B．AgCl的溶解度增大C溶中c(Ag)大 D溶中c(Cl)大( )15在25mL0.1mo·1NaOH溶液中逐滴加入0.2ol·L1 CHCOOH溶液，溶液pH改變曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是A．對于曲線上AB間任一點(diǎn)，溶液中都有c(Na)c(CHCOO)>c(OH)c(H)BB點(diǎn)，a1.5，且有c(Na)＝(CH3COO)＝(OH)＝(H)CC點(diǎn)，c(CH3COO)－c(Na)c(H)c(OH)DD點(diǎn)，c(CHCOO)c(CHCOOH)＝c(Na)( )16．已知Kp(AC)＝1810－10，Kp(AI)＝1.010－6。下列說法錯(cuò)誤的是A．AgCl難溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB0.001mo·1的Cl、IANO3AIC．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI1.8D常下，ACl要在NaI液起先轉(zhuǎn)為AI則NaI濃必需不于1101ol·1( )17．Li－Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：1.82i＋eS＋2i2SeA．Li－Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為＋1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li＋FeS===Li2S＋FeCAl3eA13＋DiSe2e2ieS( )18于度為0.1ol·1三溶①水②酸③化溶，列法正的是A．c(NH)：>① B．和體混后溶：c(H)c(OH)＋(NH·HO)4 3 24C水離的c(H)②① D①③體混后溶：c(NH)>(Cl)c(OH)>c(H)4( )19．下列電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系肯定正確的是B0.1ol·1NaCOc(OH)＝c(H)c(HCO)C．某溫度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH＝7時(shí)：c(CHCOO)＝c(Na)c(H)＝(OH)DHCOOHCH3COOHHCOOK與CHCOONac(K)－(HCOO)>c(Na)c(CHCOO)()200.1mol/LNaCl0.1mol/LAgNO3PtA、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為A．2∶2∶4∶1 B．2∶3∶4∶1C．1∶4∶2∶2 D．1∶1∶1∶1第Ⅱ卷選擇題 共60分)二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共60分)21(12)()有列質(zhì)Cu 液態(tài)O2CHCOOH④NaHCO3 ⑤HO ⑥融NaCl ⑦BaO4屬于弱電解質(zhì)的是 (填序號)2－ －(2)溫下.1ol·NaHCO3液的pH于8溶中NaHCO3CO3OH種粒的濃度的依次為： 。NaHCO3水解的離子方程式 2－ －(3)HANaOHpH如下表：試驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度(mol./L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol./L)混合溶液的平pHa0.10.19bc0.27請回答：①從a組狀況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸 。②b狀況表，c 0.2(填“于”“于”或“于)混溶中子度(A－) c(Na)。(選填“大于”、“小于”或“等于”)③a試驗(yàn)所混溶中水離的c(OH)＝ ol·L1。22．(14分)用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試依據(jù)試驗(yàn)回答：(1)將精確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液須要的主要儀器除量筒燒杯玻璃棒外還必需用到的儀器有 。(2)取10.00mL待測液，用 式滴定管量取。(3)用.2000mol·1標(biāo)鹽滴待燒堿液滴時(shí)手轉(zhuǎn)式滴管玻活塞右不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼凝視 ，直到滴定終點(diǎn)。滴定次數(shù)待測體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定次數(shù)待測體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)第一次10.000.5020.40其次次10.004.0024.10(5)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，推斷下列操作引起的誤差(填“偏大”“偏小”“無影響”或“無法推斷”)①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視 ；②用待測液潤洗錐形瓶 ；③滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁 。23．(12分)Ⅰ．肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推動(dòng)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題：(1)肼燃料電池原理如下圖所示左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。(2)火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：N2()2O2()2NO2() ΔH－6.7J·mo1N2H()＋O()N2()2H2O()ΔH－53.0J·mol12NO2() N2O() ΔH－5.7J·ol1試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。Ⅱ．探討NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)肯定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列各項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2物質(zhì)COH2CH3OH濃度(mo·L1)0.91.00.6(2)CO可用于合成甲醇肯定溫度下向體積為2L的密閉容器加入CO和H發(fā)生應(yīng)CO(物質(zhì)COH2CH3OH濃度(mo·L1)0.91.00.6①列式并計(jì)算平衡常數(shù)K＝ 。②若降低溫度，K值增大，則反應(yīng)的ΔH (填“>”或“<”)0。③若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時(shí)v(填“>”“<”或“＝”)v。24．(10分)鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答：(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是 。(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是(3)交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如下圖所示。①該電解槽的陽極反應(yīng)式是 。②通電起先后，陰極旁邊溶液pH會增大，請簡述緣由 。③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口 (填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。25．(12分)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產(chǎn)過程如下：(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為 ，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為 (填“氧化還原反應(yīng)”、“復(fù)分解反應(yīng)”或“