高中化學(xué)人教版（2019）必修第二冊5.2氮及其化合物習(xí)題專練

高中化學(xué)人教版（2019）必修第二冊5.2氮及其化合物習(xí)題專

練

一.氮的循環(huán)與氮的固定（共4小題）

1.下列關(guān)于氮元素及氮氣性質(zhì)的說法中，錯誤的是（）

A.氮分子是雙原子分子，氮在自然界中既以游離態(tài)存在又以化合態(tài)存在

B.氮分子中的化學(xué)鍵很難破壞，氮元素的非金屬性很強

占燃

C.反應(yīng)N2+3Mg八'用、Mg3N2不屬于氮的固定,工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程

D.大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮的循環(huán)

2.海洋生物參與氮循環(huán)過程如圖所示，下列說法正確的是（）

H

A.NH3、N2的結(jié)構(gòu)式分別為H-C-H、N—N

B.上述微粒間的轉(zhuǎn)化均存在非極性鍵的斷裂與生成

C.反應(yīng)③中可能有氧氣參與反應(yīng)

D.ImolNCh-參加反應(yīng)，反應(yīng)⑤轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6moi

3.下列反應(yīng)不屬于氮的固定的是（）

A.3NO2+H2O—2HNO3+NO

催化劑.

B.N2+3H2鬲*二高壓NH3

?點燃

C.N2+3Mg，-Mg3N2

放電

；

D.N2+O22NO

4.“氮的固定”對保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示：下列說法

錯誤的是（）

Nil,

、一定條件

A.如圖所示過程的總反應(yīng)方程式：2N2+6H2O4NH3+3O2

B.Li3N中含有的化學(xué)鍵類型只有離子鍵

C.N2的電子式為

D.熱穩(wěn)定性：NH3>H2O

二.氮族元素簡介（共4小題）

5.下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是（）

A.N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質(zhì)的燃燒

B.液氨汽化時要吸收大量熱，因而液氨可用作制冷劑

C.NO可用向上排空氣法或者排水法收集

D.濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因為硝酸易揮發(fā)

6.三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它可用氨和氟（F2）在一定條件下反應(yīng)得到:

4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.NEUF是離子化合物

B.NF3中的N呈+3價

C.NF3的氧化性比F2弱

D.F2與水反應(yīng)；F2+H2O=HF+HFO

7.下列有關(guān)氮及其化合物的說法不正確的是（）

A.硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里

B.錢態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用

C.常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)

D.NO可用排水法收集，N02可用向上排空氣法收集

8.依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題:

，?

t

單MKt

?.

化

*化

物

物

圖I

NOlN：

I!

IBKtjX

圖3

（1）圖1中，X的化學(xué)式為,從化合價上看，X具有性。（填“氧化”

或“還原”）

（2）回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實驗室常用NH4cl與Ca（OH）2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是o（填字母）

A.濃硫酸

B.堿石灰

C.NaOH固體

③若要收集一瓶氨氣，請將上述裝置補充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。

④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出其催化氧化的化學(xué)方程式。

（3）回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，汽車尾氣中的有害氣體CO

和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

③工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收S02和N02，原理如圖3所示。N02被吸收過程的離子方程

式是。

三.氮氣的化學(xué)性質(zhì)（共3小題）

9.下列關(guān)于氮氣說法正確的是（）

A.氮氣的電子式NuN

B.將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮的固體化合物的過程叫做氮的固定

C.豆科植物根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化成氨，實現(xiàn)了自然固氮

D.氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以用作鎂合金熔化時的保護氣

10.下列關(guān)于N2的敘述錯誤的是（）

A.N2既可作氧化劑又可作還原劑

B.雷雨天，空氣中的N2和02可反應(yīng)生成NO

C.氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物的過程

D.氮氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，通常情況下可以與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

11.下列關(guān)于氮氣的說法中不正確的是（）

A.固氮菌能把空氣中的游離氮轉(zhuǎn)化為化合物形態(tài)的鍍態(tài)氮

B.反應(yīng)N2+O2向2NO是汽車尾氣造成空氣污染的主要因素之一

C.大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮的循環(huán)

七*日

D.在反應(yīng)3Mg+N2產(chǎn)皿Mg3N2中,N2作還原劑

四.氨的實驗室制法（共3小題）

12.如圖裝置涉及氨氣發(fā)生、收集、尾氣處理，其中正確的是（）

尾氣吸收裝置

D.

13.如圖為實驗室制取氨的簡易裝置示意圖。下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4CI+Ca（OH）2ACaC12+2H2O+2NH3t

B.氨的密度比空氣小，因此用向下排空氣法收集

C.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

D.用蘸有堿液的棉花吸收處理多余的氨

14.下列說法正確的是（）

A.檢驗氨氣的現(xiàn)象是濕潤的藍色石蕊試紙變紅

B.實驗室可用氫氧化鈉與硝酸錢共熱制備氨氣

C.絕大多數(shù)錢鹽受熱易分解，但產(chǎn)物不一定有NH3

D.將兩根分別蘸有濃氨水與濃硫酸的玻璃棒靠近，可觀察到白煙

五.氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響（共2小題）

15.下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.氮氧化物的任意排放會引起光化學(xué)煙霧

B.濃硫酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，置于陰涼處

C.濃硝酸和濃硫酸都易揮發(fā)

D.氮氧化物都是酸性氧化物

16.硫和氮兩種元素既是重要的工業(yè)元素，如硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、合成氨工業(yè)等都涉及到

國計民生，又是主要的大氣污染元素，如SO2、NOx是大氣中主要的污染氣體。在指定

條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）

NO(g)^HNOs(aq)

稀HNO3(aq)qNO2

A.B.

NO2（g）也N2（g）NC》（aq）（aq）

C.D.

六.含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用（共3小題）

17.關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如下，則下列說法錯誤的是（）

①②③

N2―?NH3——?NO------ANO1——-HN03

It11m

I

A.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

C.氮氣在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)可生成NO2

D.路線i、ii、in是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

18.在一定條件下，將純凈的N02充滿試管并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體

的體積縮小為原氣體體積的（不考慮水蒸氣所占體積）（）

A.AB.Ac.3D.2

3253

19.農(nóng)業(yè)上有一句俗語“雷雨發(fā)莊稼”，該過程發(fā)生的下列變化中不正確的是（）

放電

N2+2O：2N0：

A.

B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2NO+O2=2NO2

D.HNO3與土壤中的礦物作用生成硝酸鹽

七.氮氧化物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化（共3小題）

20.某單質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，該單質(zhì)可能是（）

A.氮氣B.硅C.硫D.鐵

21.把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中,再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆

粒的干燥管，最后收集到的氣體是（）

A.氧氣B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧氣D.二氧化氮和一氧化氮

22.以下轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是（

（）

A.AhOj->AlOH3B.NO2-*HNO3

C.SiO2fH2SQ3D.S-SO3

八.探究二氧化氮與水的反應(yīng)（共2小題）

23.為了探究二氧化氮的性質(zhì)，在實驗室制備并收集一試管二氧化氮。

（1）實驗室常用濃硝酸與銅反應(yīng)制備二氧化氮，化學(xué)方程式是o若有L5molCu

參加反應(yīng)，則mol硝酸作氧化劑，轉(zhuǎn)移mol電子。

（2）可用如圖裝置制備并收集一試管二氧化氮，

①在加入藥品前，必須進行的操作是。

②該裝置的缺點是（只填一個缺點既可）。

24.有如圖實驗裝置，其中a、b、c為彈簧夾。

(1)如果開啟a和c,關(guān)閉b,則I中反應(yīng)的離子方程式為。

(2)如果將I管中的稀硝酸換成濃硝酸，開啟a和c,關(guān)閉b,過一會兒觀察，可以看

到H里浸入水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，導(dǎo)管內(nèi)氣體呈紅棕色，液面上方氣體為無色，試

解釋這一現(xiàn)象o(用化學(xué)方程式表示)

(3)在問題(1)的實驗中，要使II里的氣體始終保持無色，應(yīng)該怎樣操作？。

(4)現(xiàn)給你一試管N02,其他藥品和儀器自選，請你設(shè)計實驗，要求盡可能多地使NO2

被水吸收，在虛線框中畫出你設(shè)計的裝置圖。

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參考答案與試題解析

氮的循環(huán)與氮的固定(共4小題)

1?【分析】A.游離態(tài)是元素以單質(zhì)的形式存在，化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在；

B.氮氣分子為兩個氮原子通過共用3對電子形成共價鍵，該N三N非常穩(wěn)定，破壞需要

吸收很高的能量；

C.游離態(tài)氮元素變化為化合態(tài)氮元素的過程為氮的固定；

D.氮元素在自然界中是循環(huán)的。

【解答】解：A.氮氣分子為雙原子分子，空氣中的氮氣中氮為游離態(tài)、硝石中的氮為化

合態(tài)，氮在自然界中既以游離態(tài)存在又以化合態(tài)存在，故A正確；

B.氮氣分子中存在N三N鍵，氮氮三鍵性質(zhì)穩(wěn)定，破壞時需要吸收很高的能量，氮分子

中的化學(xué)鍵很難破壞，氮元素非金屬性也很強，故B正確；

占燃

C.反應(yīng)N2+3Mg八""、Mg3N2,反應(yīng)中氮元素游離態(tài)變化為化合態(tài)，屬于氮的固定，

工業(yè)合成氨的過程是固氮的過程，故C錯誤；

D.氮元素在自然界中循環(huán)的，即N2-NOfNO2fHNO3f硝酸鹽一氨基酸f蛋白質(zhì)f

N2,故D正確；

故選：C。

【點評】本題考查了氮的循環(huán)和氮的固定，理解實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.【分析】A.氮氣是氮原子間形成三鍵；

B.不同非金屬原子之間形成極性鍵，同種非金屬原子之間形成非極性鍵；

C.反應(yīng)③中N元素的化合價升高，被氧化；

D.反應(yīng)⑤中N元素的化合價從+3價降低到0價。

【解答】解：A.N2的結(jié)構(gòu)式為N三N,故A錯誤；

B.過程中存在N2H4生成氮氣的反應(yīng)，存在非極性鍵的生成，不存在非極性鍵的斷裂，

故B錯誤；

C.反應(yīng)③N2H4中N元素的化合價升高，被氧化，氧氣可以氧化N2H4,則可能有氧氣參

與反應(yīng)，故C正確；

D.反應(yīng)⑤中N元素的化合價從+3價降低到。價，ImolNCh?參加反應(yīng)，反應(yīng)⑤轉(zhuǎn)移電子

數(shù)為3mo1,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的

關(guān)鍵，注意反應(yīng)類型的判斷及化學(xué)與生活的關(guān)系，題目難度不大。

3.【分析】將游離態(tài)的氮（即氮氣）轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫氮的固定。

【解答】解：A.反應(yīng)為二氧化氮轉(zhuǎn)化為硝酸和一氧化氮，是氮元素化合物之間的轉(zhuǎn)化,

不是氮的固定，故A正確；

B.氮氣與氫氣化合生成氨氣，為人工固氮，故B錯誤；

C.氮氣與鎂反應(yīng)生成了Mg3N2,屬于氮的固定，故C錯誤；

D.氮氣與氧氣在放電條件下，生成NO,屬于自然固氮，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查學(xué)生氮的固定的知識，注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，題目難度不大。

4.【分析】A.由圖中進出體系可知，N2和H20是反應(yīng)物，NH3和02是產(chǎn)物：

B.N原子最外層5個電子，得到3個電子形成N3\Li失去1個電子，形成Li+離子：

C.N原子最外層5個電子，兩個N原子各用3個電子形成三鍵后，還剩余一對未成鍵

的電子對；

D.非金屬性越強，其氨化物越穩(wěn)定。

【解答】解：A.由圖中進出體系可知，N2和H2O是反應(yīng)物，NH3和02是產(chǎn)物，反應(yīng)

條件為通電，總反應(yīng)方程式為：2N,+6H?Q―無條件4NH3+3C?,故A正確；

B.N原子最外層5個電子，得到3個電子形成N3一，Li失去電子，形成Li+離子，兩者

間形成離子鍵，所以Li3N中含有的化學(xué)鍵類型只有離子鍵，故B正確；

C.N原子最外層5個電子，兩個N原子各用3個電子形成三鍵后，還剩余一對未成鍵

的電子對，所以N2的電子式為：N/N：,故C正確；

D.非金屬性：0>N,故氫化物穩(wěn)定性：NH3VH20,故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題主要考查氮及其化合物的性質(zhì)，同時考查學(xué)生的看圖、讀取信息的能力，

掌握氮及其化合物的性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

二.氮族元素簡介（共4小題）

5.【分析】A、氮氣能支持部分物質(zhì)燃燒；

B.氨易液化，常作制冷劑；

C.NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

D.見光易分解的物質(zhì)應(yīng)該保存在棕色瓶中；

【解答】解：A、雖然氮氣分子的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，鎂能在氮氣中燃燒生成氮化鎂，所以氮氣

能支持燃燒，故A錯誤；

B.液氨汽化時要吸收大量熱，因而液氨可用作制冷劑，故B正確；

C.NO和空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，NO可用排水法收集，不能用向上排空氣法收

集，故C錯誤；

D.濃硝酸見光易分解，所以要保存在棕色試劑瓶中，故D錯誤。

故選：B。

【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、試劑保存、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難

度不大.

6.【分析】A.NF3是只有共價鍵形成的化合物；

B.化合物中正負化合價代數(shù)和為零；

C.分析方程式中的氧化劑和還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進行判斷，氧化劑的氧化性

大于氧化產(chǎn)物；

D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)生成HF和02。

【解答】解：A.NF3中只有共價鍵，為共價化合物，故A正確；

B.三氟化氮中的氟的化合價為-1,根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，氮的化合價

為+3,故B正確；

C.方程式中F元素的化合價由。變?yōu)?1,氟單質(zhì)為氧化劑，氧化性大于三氟化氮，NF3

的氧化性比F2弱，故C正確：

D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)生成HF和02，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F2+2H2O=4HF+C>2,故D錯

、口

聯(lián)；

故選：D。

【點評】本題涉及氮族元素的化學(xué)性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)規(guī)律，題目難度中等，注意對氧

化還原規(guī)律的理解。

7.【分析】A、見光易分解的化學(xué)藥品應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；

B、鏤態(tài)氮肥應(yīng)避免和堿性肥料混合施用，防止反應(yīng)生成氨氣；

C、常溫下，鐵、鋁與濃硝酸“鈍化”，屬于化學(xué)反應(yīng)；

D、NO不溶于水，二氧化氮溶于水，據(jù)此分析即可.

【解答】解：A、硝酸見光容易分解生成二氧化氮與水和氧氣，故應(yīng)保存在棕色瓶中，故

A正確；

B、鍍態(tài)氮肥應(yīng)避免和堿性肥料混合施用，防止鍍根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，故

B正確；

C、常溫下，鐵、鋁與濃硝酸“鈍化”，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；

D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空氣的大，可以利用

向上排空氣法收集，故D正確，

故選：Co

【點評】本題主要考查的是常見藥品的存放、核鹽的性質(zhì)、濃硝酸的性質(zhì)、常見氣體的

收集等，綜合性較強，難度不大.

8.【分析】(1)由題意得X屬于氧化物，其化合價為+5,處于N的最高價態(tài)；

(2)①NH4cl與Ca(OH)2在加熱的條件下生成氨氣、氯化鈣和水：

②氨氣為堿性氣體，干燥該氣體應(yīng)選用堿性干燥劑；

③氨氣易溶于水，且密度比空氣小，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短

進長出；

④氨氣催化氧化生成一氧化氮和水；

(3)①汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為N2和CO2；

②NO和Nth、NaOH溶液反應(yīng)生成NaNCh和H2O,結(jié)合電子守恒、原子守恒配平方程

式；

③利用氨水吸收SO2和NO2,二氧化氮中+4價的氮具有氧化性，氧化+4的硫生成氮氣、

硫酸鏤，據(jù)此結(jié)合原子守恒、得失電子守恒進行解答。

【解答】解：(1)由題意得X屬于氧化物，其化合價為+5,則其化學(xué)式為N2O5；因其處

于N的最高價態(tài)，X具有氧化性，

故答案為：N2O5；氧化；

(2)①NH4。與Ca(OH)2在加熱的條件下生成氨氣、氯化鈣和水，其化學(xué)方程式為

2NH4C1+Ca(OH)2CaC12+2H2O+2NH3t,

故答案為：2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3t；

②A.濃硫酸顯酸性，與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故A正確；

B.堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的固體，可以干燥氨氣，故B錯誤；

C.生石灰主要成分是氧化鈣，可以干燥氨氣，故C錯誤，

故答案為：A；

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進長

故答案為：收集裝置；

④氨氣的催化氧化反應(yīng)是NH3-N0,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2

傕化劑4NO+6HQ

△

故答案為：4NH3+5O24N0+6H20;

A

(3)①汽車尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為N2和CO2;化學(xué)方程式為

催水劑

2CO+2NON2+2CO2,

催化劑

故答案為：2co+2NON2+2CO2;

②NO和NO2、NaOH溶液反應(yīng)生成NaNCh和H2O,根據(jù)電子守恒、原子守恒配平的方

程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,

故答案為：NO+NO2+2NaOH-2NaNO2+H2O；

③利用氨水吸收SO2和NO2,根據(jù)圖示可知產(chǎn)物為氮氣，二氧化氮中+4價的氮具有氧化

性，氧化+4的硫生成氮氣，同時生成硫酸鉉，反應(yīng)方程式為：2NO2+4(NH。2s03—

N2+4(NH4)2so4,離子方程式為：2NO2+4SO32--N2+4SO42-,

2

故答案為：2NO2+4SO32'=N2+4SO4'O

【點評】本題考查含氮化合物的綜合知識點，題目涉及氮及其化合物的相互轉(zhuǎn)化、氧化

還原反應(yīng)、氨氣的實驗室制法，重點是注意基礎(chǔ)知識的積累。

三.氮氣的化學(xué)性質(zhì)（共3小題）

9.【分析】A.漏掉未成鍵的孤電子對；

B.將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮的化合物的過程叫做氮的固定；

C.豆科植物根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化成氨，屬于自然固氮；

D.鎂能夠在氮氣中燃燒。

【解答】解：A.氮氣中N原子之間以三鍵結(jié)合，電子式為:Nj：N；故A錯誤；

B.依據(jù)定義只要將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)就是氮的固定，與生成物狀態(tài)無關(guān)，故B錯

誤；

C.豆科植物根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化成氨，過程中沒有人工參與，屬于自然固氮，故C正確：

D.鎂能夠在氮氣中燃燒，所以氮氣不可以用作鎂合金熔化時的保護氣，故D錯誤；

故選：C?

【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉氮氣的結(jié)構(gòu)組成及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氮

的固定定義和分類，題目難度不大。

10.【分析】A.處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性；

B.放電條件下氮氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO；

C.氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮；

D.氮氣性質(zhì)較穩(wěn)定。

【解答】解：A.處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，氮氣中N元素化合價處

于中間價態(tài)，所以既可以作氧化劑又可以作還原劑，如：氮氣和金屬反應(yīng)時作氧化劑，

和氧氣反應(yīng)時作還原劑，故A正確；

B.放電條件下氮氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,反應(yīng)方程式為

放電

N2+O22NO,故B正確；

C.氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，即氮的固定是將N2轉(zhuǎn)化成含氮化合物

的過程，故C正確；

D.氮氣分子中鍵能較大，破壞氮氣分子中的鍵能消耗能量較高，所以氮氣性質(zhì)較穩(wěn)定，

故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查氮氣的性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活應(yīng)用能力，明確元素化

合價與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、基本概念內(nèi)涵、物質(zhì)穩(wěn)定性與鍵能關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難

度不大。

11.【分析】A.固氮菌中含有固氮酶，能使空氣中的氮轉(zhuǎn)化為核態(tài)氮，從而實現(xiàn)生物固氮;

B.汽車尾氣主要成分為CO（燃料不完全燃燒生成）、NO、NO2、碳氫化合物、含鉛化

合物和碳煙等顆粒物，其NO、NO2是氣缸內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：N2+O2向皿2NO得到的;

C.氮元素在自然界中是循環(huán)的；

D.在反應(yīng)3Mg+N2向皿Mg3N2中,Mg元素化合價升高，被氧化，做還原劑。

【解答】解：A.固氮菌中含有固氮酶，能使空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨氣，在進一步轉(zhuǎn)化為氨

的化合物，即鉉態(tài)氮，從而實現(xiàn)生物固氮，故A正確；

B.汽車尾氣是燃油在發(fā)動機氣缸內(nèi)燃燒做功后從排氣管排出的廢氣，其主要成分為CO

（燃料不完全燃燒生成）、NO、NO2、碳氫化合物、含鉛化合物和碳煙等顆粒物，其NO、

吉洱

NO2是氣缸內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：N2+O2向2NO得到的,故B正確；

C.氮元素在自然界中循環(huán)的，即N2fNOfNO2fHNO3f硝酸鹽f氨基酸f蛋白質(zhì)一

N2,故C正確；

吉洱

D.在反應(yīng)3Mg+N2同皿Mg3N2中，Mg元素化合價升高，被氧化，做還原劑，N2做

氧化劑，故D錯誤。

故選：Do

【點評】本題主要考查N2的有關(guān)知識，掌握N2的化學(xué)性質(zhì)，了解氮的固定以及氮的循

環(huán)是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

四.氨的實驗室制法（共3小題）

12?【分析】A.氯化鐵受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷氨氣與氯化氫重新反應(yīng)生成氯化

鏤；

B.氨氣極易溶于水，尾氣吸收應(yīng)防止發(fā)生倒吸；

C.濃氮水滴到氧化鈣上，水與氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生熱量，生成堿性物質(zhì)氫氧化鈣；

D.氨氣密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排空氣法收集。

【解答】解：A.氯化錢受熱分解生成氨氣和氯化氫，遇冷氨氣與氯化氫重新反應(yīng)生成氯

化鏤，所以不能用加熱氯化鍍方法制取氨氣，故A錯誤；

B.圖示裝置吸收氨氣能夠發(fā)生倒吸，故B錯誤；

C.濃氨水滴到氧化鈣上，水與氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生熱量，生成堿性物質(zhì)氫氧化鈣，能夠促進

一水合氨分解生成氨氣，可用于制備氨氣，故C正確；

D.氨氣密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排空氣法收集，圖示為向上排空氣，故D錯誤;

故選：C?

【點評】本題考查了氣體的實驗室制備，明確氨氣的性質(zhì)及制備原理是解題關(guān)鍵，題目

難度不大。

13.【分析】A.氯化鏤與氫氧化鈣加熱可制備氨氣；

B.氨氣的密度比空氣密度?。?/p>

C.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

D.氨氣與堿不反應(yīng)。

【解答】解：A.氯化鉉與氫氧化鈣加熱可制備氨氣，制備反應(yīng)為2NH4C1+Ca(OH)

2△CaC12+2H2O+2NH3t,故A正確；

B.氨氣的密度比空氣密度小，則圖中導(dǎo)管伸到試管底部為向下排空氣法收集，故B正確；

C.氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,

故C正確；

D.氨氣與堿不反應(yīng)，應(yīng)選蘸有稀硫酸溶液的棉花吸收處理多余的氨，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查氨氣的制備實驗，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備及檢

驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用。

14?【分析】A.檢驗氨氣常用濕潤的紅色石蕊試紙，不用藍色石蕊試紙；

B.實驗室常用熟石灰與氯化鉉共熱制備氨氣；

C.鍍鹽不穩(wěn)定，受熱易發(fā)生分解，但產(chǎn)物不一定有NH3,可能是氮氣等：

D.濃硫酸不能揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)不能產(chǎn)生白煙。

【解答】解：A.氨氣是堿性氣體，可使石蕊溶液變藍，則檢驗氨氣的現(xiàn)象是濕潤的紅色

石蕊試紙變變藍，故A錯誤；

B.NaOH粉末吸水易結(jié)塊、硝酸鏤受熱發(fā)生爆炸，二者均不適于實驗室制備氨氣，實驗

室常用熟石灰與氯化筱共熱制備氨氣，故B錯誤；

C.錢鹽不穩(wěn)定，受熱易發(fā)生分解，產(chǎn)物可能有氨氣，如氯化鍍、碳酸鉉等分解生成氨氣,

但硝酸鉉、硫酸鉉等鏤鹽分解生成氮氣、氮氧化物等物質(zhì)，故c正確；

D.揮發(fā)性的酸與氨氣反應(yīng)生成白煙，如濃鹽酸、濃硝酸與濃氨水的反應(yīng)，但濃硫酸不能

揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)不能產(chǎn)生白煙，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查了氨氣的制備與性質(zhì)檢驗、錢鹽的性質(zhì)等知識，為高頻考點，側(cè)重學(xué)

生分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握氨氣的制備、性質(zhì)與檢驗是解題關(guān)鍵，注意掌握鏤

鹽性質(zhì)的一般性規(guī)律和特殊性，題目難度不大。

五.氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響(共2小題)

15?【分析】A.氮氧化物會形成光化學(xué)煙霧；

B.依據(jù)濃硫酸不易分解；

C.依據(jù)濃硝酸、濃鹽酸低沸點解答；

D.NO、N2O4不屬于酸性氧化物。

【解答】解：A.氮氧化物的任意排放會引起光化學(xué)煙霧，引起污染，故A正確；

B.濃硫酸不易分解，可以保存在普通試劑瓶中，置于陰涼處，故B錯誤：

C.濃硝酸沸點都較低，易揮發(fā)，濃硫酸熔沸點較高，難揮發(fā)，故C錯誤；

D.NO、N2O4均為不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知

識的考查，題目難度不大。

16?【分析】A.NO和水不反應(yīng)；

B.稀HNO3(aq)的還原產(chǎn)物為NO；

C.NO2和氨氣可以發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氮氣和水：

D.NO3-(aq)中N元素已經(jīng)處于最高價態(tài)，不能被氧化。

【解答】解：A.NO和水不反應(yīng)，NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO,故A錯誤；

B.稀HNO3(aq)的還原產(chǎn)物為NO,濃硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，故B錯誤；

C.NO2和氨氣可以發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氮氣和水，符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，故C正

確；

D.NO3-(aq)中N元素已經(jīng)處于最高價態(tài)，化合價不能升高，被氧化，故D錯誤;

故選：Co

【點評】本題主要考查氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，同時考查學(xué)生的分析能力，讀取信息

的能力，屬于高考高頻考點，需要學(xué)生注意基本知識的積累，難度不大。

六.含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用（共3小題）

17?【分析】A.氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降，可從元素的化合價是否發(fā)生變化的角

度判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)；

B.工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的流程是：氮氣和氫氣生成氨氣，氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水,

一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮；

C.氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO；

D.氮的固定是指空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程。

【解答】解：A.從氮的變化關(guān)系圖可知：N2（0價）-NO（+2價）-NO2（+4價）-

HNO3（+5價），每一步轉(zhuǎn)化中N元素化合價均發(fā)生轉(zhuǎn)化，則上述所有反應(yīng)都是氧化還原

反應(yīng)，故A正確；

B.工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的流程是：氮氣和氫氣生成氨氣，氨氣與氧氣反應(yīng)

催仍劑

4NH3+5O24NO+6H20路線①,一氧化氮與氧氣反應(yīng)2NO+O2=2NO2路線②，二

A

氧化氮被水吸收3NO2+H2O—2HNO3+NO路線③，路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途

徑，故B正確；

C.氮氣在足量的氧氣中通過一步反應(yīng)生成NO,不是生成NO2,故C錯誤；

D.在放電條件下，氮氣和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)：N,+O,一放電2NC（躋線I）,NO不穩(wěn)定,

易被氧氣氧化為二氧化氮：2NO+O2-2NO2（路線H）,二氧化氮溶于水生成硝酸：

3NO2+H2O—2HNO3+NO（路線HI）,故D正確；

故選：C。

【點評】本題考查了氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，為高頻考點，明確工業(yè)上生產(chǎn)硝

酸的原理、雷電固氮的原理是解答的關(guān)鍵，注意熟練掌握氮及其化合物性質(zhì)，題目難度

不大。

18.【分析】設(shè)試管的容積為VL,倒立于水槽中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,且NO不溶

于水，以此來解答。

【解答】解：設(shè)試管的容積為VL,倒立于水槽中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO,且NO

不溶于水,充分反應(yīng)后剩余氣體的體積縮小為原氣體體積的只有A正確,

VL3

故選：Ao

【點評】本題考查二氧化氮的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意NO不溶于水，題目難度不大。

19?【分析】“雷雨肥莊稼”的原理是：氮氣與氧氣在放電條件下直接化合生成無色的一氧化

氮氣體，一氧化氮不溶于水，在常溫下易與空氣中的氧氣化合生成紅棕色的二氧化氮氣

體，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，最后HNO3與土壤中的礦物作用生成硝酸

鹽，為莊稼提供氮肥，以此解答該題。

【解答】解：A.N2與02在放電條件下反應(yīng)生成NO,正確的化學(xué)方程式為：

放電

N2+O2聯(lián)田2N0,故A錯誤；

B.N02與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O—2HNO3+NO,

故B正確；

C.NO與空氣中的02反應(yīng)生成N02氣體，該反應(yīng)方程式為：2NO+O2-2NO2,故C正確；

D.HN03為一元強酸，能夠與土壤中的礦物作用生成硝酸鹽，從而為莊稼提供氮肥，故D

正確；

故選：Ao

【點評】本題考查含氮化合物的性質(zhì)，為高頻考點，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，A

為易錯點，試題側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，

提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大。

七.氮氧化物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化（共3小題）

20.【分析】A、氮氣和02反應(yīng)生成NO,NO和02反應(yīng)生成N02,N02和水反應(yīng)生成HNO3,

HNO3見光分解生成N02；

B、SiCh不與。2反應(yīng)；

C、S和02反應(yīng)生成S02,S02和。2反應(yīng)生成SO3,S03與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸穩(wěn)定，

見光不分解；

D、FesO4不和02反應(yīng)。

【解答】解：A、N,+"放電2ND,2NO+O2=2NC）2，3NO2+H2O=2HNO3+NO,

4HNO3逆SB=4NO2+O2+2H2O，符合題意，故A正確；

B.Si和02反應(yīng)生成SiCh，Si02不與O2反應(yīng)，故B錯誤;

徵物者11

C.S+O，△SCb,2so2+O2傕1"2so3,SC)3+H2O=H2so4，但是H2SO4穩(wěn)定，

△

見光不分解，故c錯誤；

D.鐵和02反應(yīng)生成Fe3t)4,Fe3O4不和02反應(yīng)，故D錯誤；

故選：A。

【點評】本題考查了物質(zhì)組成、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特征、物質(zhì)應(yīng)用等知識點，掌握基礎(chǔ)是

解題關(guān)鍵，題目難度不大。

21.【分析】從反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，涉及的反應(yīng)有：3NO2+H2O—2HNO3+NO,

HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2t+H2O,2Na2C>2+2CO2=2Na2co3+O2,2NO+O2=2NO2,

設(shè)N02為3mol,根據(jù)各步反應(yīng)生成物的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)最終產(chǎn)物。

【解答】解：設(shè)N02為3mol,涉及的反應(yīng)有：3NO2+H2O—2HNO3+NO,HNO3+NaHCO3

=NaNO3+CO2t+H2O,2Na2O2+2CO2-2Na2co3+O2,2NO+O2=2NO2.則3moiNO2生

成2moiHN03和ImolNO,通入小蘇打后氣體為2moice)2和ImolNO,通入足量過氧化

鈉后生成ImolCh和ImolNO,ImoQ和ImolNO反應(yīng)后生成ImolNCh,剩余0.5moK)2,

故最后收集到的氣體為ImolNCh和0.5molO2，

故選：Co

【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，本題題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵為根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)

方程式計算各步反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量，最后確定氣體的組成。

22?【分析】A.氧化鋁與水不反應(yīng)；

B.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

C.二氧化硅與水不反應(yīng)；

D.硫與氧氣反應(yīng)一步生成二氧化硫。

【解答】解：A.AI2O3不