河南省羅山縣某中學老校區(qū)2022-2023學年化學高三第一學期期中達標檢測模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列事實能證明一水合氨是弱堿的是

A.少量氨水能跟氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁

B.氨水能使紫色石蕊試液變藍

C.O.lmol/L氨水的pH約為11

D.一水合氨可以發(fā)生分解反應

2、圖像能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是

A.圖1表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B.圖2表示0.1molMgC12-6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化

C.圖3表示分別稀釋10mLpH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b>100

D.圖4表示平衡2NO2（g）k=N2O4（g）在h時迅速將體積縮小后c（N2（h）的變化

3、下列說法正確的是

A.己知2C+Si（）2上Si+2cOf,說明Si的非金屬性比C強

B.電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大

C.單質中不可能含有離子鍵

D.第VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強的其沸點最低

4、一定能在指定環(huán)境中大量共存的是

2-+

A.與鋁反應放出氫氣的溶液：K+、SO4,NO3-、Na

-+2+

B.在pH=l的溶液中：NO3~SO?NaFe

C.在強堿溶液中：K+、Na+、832,NO3-

D.在由水電離出的c（H+）=lxl（ri2mol/L的溶液中：Fe3\C「、Na\SO?-

5、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4>MgCE、FeCl2>AlCb中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所

得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積)。關于該固體混合物，下列說法正確的是

曾新5.60L氣體出腳懷$號^3.36L氣體

嚕邱I強L白色沉淀2.90g縹-無明顯變化

L無色熔液總滬白色沉淀氣吸無色溶液

A.一定含有A1,其質量為4.05g

B.一定不含F(xiàn)eCb,可能含有MgCb和AlCb

C.一定含有MgCh和FeCh

D.一定含有(NH4)2SC>4和MgCL,且物質的量相等

6、合成二甲醛的三步反應如下：

2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)AHi

2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH3

則3H2(g)+3CO(g)CH30cH3(g)+CO2(g)的AH是

A.AH=2AHI+AH2+AH3B.AH=AHI+AH2+AH3

C.AH=AHi+2AH2+2AH3D.AH=2AHI+AH2—AH3

7、常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是

XYz

①NaOH溶液A1(OH)3稀硫酸

溶液稀鹽酸

②KOHSiO2

③02N2H2

④FeCb溶液Cu濃硝酸

A.①③B.①④C.②④D.②③

8、下列關于化合物M（結構如圖）的說法錯誤的是

OH

A.能發(fā)生消去反應B.最多與5moi氫氣發(fā)生加成反應

C.環(huán)上的一氯代物有7種D.最多消耗2moiNaOH

9、下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是

序號事實推論

A與冷水反應，Na比Mg劇烈金屬性：Na>Mg

BCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：Ca>Mg

C氧化性：HC1O>H2CO3非金屬性：C1>C

D熱穩(wěn)定性強弱：HBr>HI非金屬性：Br>I

A.AB.BC.CD.D

10、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是（）

選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸，滴加

A溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+

KSCN溶液

B向KMnO』酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有還原性

C向AgNCh溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NHyH2O能大量共存

向10mLO.lmol-L1Na2s溶液中滴開始有白色沉淀生

1成；后有黑色沉淀生

DA2mL0.1mol-LZnSCh溶液，再Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

加入2mL0.1mol-L1CuSCh溶液成

A.AB.BC.CD.D

11、下列有關微粒性質的排列順序中，錯誤的是

A.元素的電負性:P<O〈F

B.元素的第一電離能:C〈N<O

C.離子半徑:O*>Na+>Mg2+

D.原子的未成對電子數(shù):Mn>Si>Cl

12、被稱為“國防金屬”的鎂，60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是

物質氧化鎂氯化鎂

熔點/℃2852714

A.海水三灰&Mg(OH)2電露.Mg

B.海水里'MgCL溶液一->MgCL(熔融)電蓼,Mw

C.海水石灰氣MIOHK灼燒,MgO電蓼,Mw

D.海水石灰毛Mg(OH)2HCI,MgCh溶液一->MgCL(熔融)電舉,Mg

13、硼化帆(VB2A空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時發(fā)生的反應為：4VB2+

11O2=4B2O3+2V2O50下列說法不正確的是()

負載

KOH溶液選擇性透過膜

A.電極a為電池正極

B.電池工作過程中，電極a附近區(qū)域pH減小

C.圖中選擇性透過膜為陰離子透過膜

D.VBz極發(fā)生的電極反應為：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+mhO

14、下列物質中屬于純凈物的是()

①由同種元素組成的物質

②具有固定熔沸點的物質

③由相同種類的原子組成的分子

④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質

⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質

⑥只含有一種分子的物質

A.②③⑥B.④?⑥C.①④D.②⑥

15、下列離子方程式書寫正確的是

A.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中2CIO+CO2+H2O-*COs2+2HC1O

+2-

B.AgNCh溶液中滴入少量的Na2s溶液2Ag+S-Ag2Sl

2+

C.向Na2cCh溶液中加入過量CH3COOH溶液CO3+2H-*CO2t+H2O

2-

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSCh溶液2HSO3-+Ba2++2OH-—BaSChI+SO3+2H2O

16、下列實驗裝置能達到實驗目的的是

A.圖①裝置驗證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯

B.圖②裝置可用于檢驗SO2的漂白性

C.圖③裝置可通過蒸干FeCh飽和溶液制備FeCh晶體

D.圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質均略去）.

------無色無味氣體D|

m①加入稀硫酸---------------1

1②加熱泉配

③加水

J回避圓

根據(jù)以上關系，回答下列問題：

（1）A的電子式為.

（2）A投入FeCL溶液中的反應為（請用一個化學方程式表示）

（3）若A、B按物質的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體，則剩余的固體為

______________________________（寫化學式）

（4）氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，試回答下列問題：

①與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是（答兩點）。

②施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH』與水反應制氫氣，寫出NaBH《與水反應的化學方程式

18、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的轉化:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）孔雀石的主要成分是CuCOrCu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是（填化學式）。

（2）寫出明肌溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式:。

（3）寫出B電解生成E和D的反應方程式:o

（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式，該反應消耗了2moiG,則

轉移的電子數(shù)是。

19、某學習小組設計如下實驗裝置進行NH3的催化氧化實驗。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1）該實驗所用的氨水的質量分數(shù)為15%,密度為0.94g?mLl則該氨水的物質的量濃度為?實驗室配

制該物質的量濃度氨水的過程中玻璃棒的作用有

（2）連接好裝置后，在D中裝入少量水浸沒導管口，輕輕向裝置中鼓入空氣。表示裝置氣密性良好的現(xiàn)象是

（3）實驗進行一段時間后，B中出現(xiàn)紅棕色。移去酒精燈，催化劑繼續(xù)保持紅熱。

①催化劑保持紅熱的原因是?

②氨催化氧化的化學方程式為。

（4）加快鼓氣速度時，B中會出現(xiàn)白煙。白煙的成分是（填化學式）。

（5）為獲得純凈的NO2,可在裝置A與B之間連接。

a.盛有堿石灰的干燥管b.盛有濃硫酸的洗氣瓶c.盛有無水CaCL的洗氣瓶

（6）該實驗說明氨的性質有。

20、研究非金屬元素及其化合物的性質具有重要意義。

I,含硫物質燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、02.某研究性學習小組在實驗室利用裝置(如圖)測

定煙氣中SO2的體積分數(shù)。

測定煙氣中SO］的體積分數(shù)

⑴將部分煙氣緩慢通過c、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、?(填序號)①KMnCh溶液②

飽和NaHSCh溶液③飽和Na2c03溶液④飽和NaHCCh溶液

⑵若煙氣的流速為amL?min",若timin后，測得量筒內液體體積為VmL,則SO2的體積分數(shù)_____。

II.某化學興趣小組為探究CL、Br2,Fe3+的氧化性強弱，設計如下實驗(裝置圖)：

(3)檢查裝置A的氣密性：,向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。

(4)裝置A中發(fā)生的反應的離子方程式為o

(5)整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出：o

(6)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

實驗操作實驗現(xiàn)象結論

D裝置中：溶液變紅

打開旋塞a,向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然Ch、Brz、Fe3+的氧化性由強到

E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，

后關閉旋塞a,點燃酒精燈弱的順序為_____

CC14層無明顯變化

⑺因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCL層先由無色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：

I.（SCN）2性質與鹵素單質類似。氧化性:Ch＞（SCN）2o

H.CI2和B。反應生成BrCl,它呈紅色（略帶黃色），沸點約5°C,與水發(fā)生水解反應。

m.AgCK）、AgBrO均可溶于水。

①結合化學用語解釋CL過量時D中溶液紅色褪去的原因：；設計簡單實驗證明上述解釋：取少量

褪色后的溶液，滴加,若,則上述解釋合理。

②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸館、收集紅色物質，取少量紅色

物質加入AgN（h溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：

21、I.A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為〃s2〃p2,B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層

數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答

下列問題：

⑴當〃=2時，AB2屬于分子（填“極性”或“非極性”），分子中有個“鍵。A6H6分子中A原子的雜

化軌道類型是雜化。

⑵當n=3時，A與B形成的晶體屬于晶體。

⑶若A元素的原子價電子排布為3s23P2,A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是（用

元素符號表示）。

II.（1）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。與冰的晶體類型相同的是（請

用相應的編號填寫）

ABCD

（2）①與N2O互為等電子體的陰離子為（填一種即可）；②根據(jù)價層電子對互斥模型確定C1O3?離子的空

（3）已知某紅紫色配合物的組成為CoCly5NHyH2O,該配合物中的中心離子鉆離子在基態(tài)時的核外電子排布式為

（4）如圖是金屬鋁晶體結構的示意圖。已知金屬鋁的密度為2.7g?cmJ,則緊鄰的鋁原子的半徑為

cm。5/66=4.04)

2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、c

【分析】證明氨水是弱堿，說明一水合氨為弱電解質，在水溶液里部分電離，溶液中存在電離平衡，根據(jù)一水合氨的

電離程度劃分強弱電解質。

【題目詳解】A.氨水與氯化鋁溶液反應生成氫氧化鋁，說明氨水具有堿性，不能說明一水合氨部分電離，故A錯誤;

B.氨水能使紫色石蕊試液變藍，說明一水合氨在水溶液里電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，不能說明一水合氨的

電離程度，所以不能證明氨水是弱堿，故B錯誤；

C.0.1mol/L氨水的pH約為11,氨水為弱堿，沒有全部電離，故C正確；

D.一水合氨可以發(fā)生分解反應，說明其不穩(wěn)定，不能說明一水合氨電離程度，故D錯誤；

故選C。

【答案點睛】

本題考查了強弱電解質的判斷，根據(jù)電解質的電離程度確定強弱，電解質強弱與溶液的酸堿性、穩(wěn)定性無關。

2、C

【答案解析】A.此圖中反應物總能量與生成物的總能量差值出現(xiàn)變化，不可能是由于催化劑引起的，催化劑不能改變

反應的熱效應，故錯誤；B.氯化鎂為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，（Mmol氧化鎂的質量為4.0g,

故錯誤；C.醋酸為弱電解質，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，氯化氫是強電解質，完全電離，導

致稀釋過程中，醋酸中的氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，且稀釋到pH=4,b大于100,故正確；D.

此反應特點為氣體體積減小的反應，縮小體積，即增大壓強，平衡正向移動，四氧化二氮的濃度變大，故錯誤。故選

C.

點睛：在對氣體體積的變化過程中氣體濃度的分析，要分清過程和結果。如選項D,將體積縮小，則各氣體的濃度都

增大，相當于加壓，平衡正向移動，四氧化二氮的濃度繼續(xù)增大，而二氧化氮的濃度要減少，最后結果，二者的濃度

都比原來的大。

3、C

【答案解析】非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，還原性越弱；電子層數(shù)只是影響原子半徑的一個因素；離子

鍵是陰陽離子間的靜電作用，單質中不含陰陽離子；第VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最強為水，含有氫鍵，沸點反

常的高。

【題目詳解】A.由元素周期律可知，同一族，從上至下，非金屬減弱，故C的非金屬性比Si強，題意不符，故A錯

誤；

B.電子層數(shù)只是影響原子半徑的一個因素，還要考慮原子核對電子的吸引，核外電子多，相應的核內質子數(shù)也多，

由于靜電力的增強可能會引起原子半徑的減小，如Li>CL故B錯誤；

C.離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，單質中不含陰陽離子，一般單質是由原子直接構成或同原子間以共價鍵結合，

故不含離子鍵，C正確；

D.第VIA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致，穩(wěn)定性最強為水，水含有分子間氫鍵，沸點最高，故D

錯誤；

答案選C。

4、C

【題目詳解】A.與鋁反應放出氫氣的溶液既可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若溶液是酸性的，NCh-在酸性環(huán)境下

有強氧化性，不可能和鋁反應生成氫氣，故A不選；

B.pH=l的溶液中有大量的H+,N(h-在酸性環(huán)境下有強氧化性，能氧化Fe2+,故B不選；

2

C.在強堿溶液中有大量的OH,OH-和K+、Na+、CO3>NO3-不反應，這四種離子相互間也不反應，故C選；

D.由水電離出的c(H+)=lxl()r2moi九的溶液既可能是酸溶液也可能是堿溶液，若溶液為堿性，F(xiàn)e3+和0皮會生成沉淀

而不能大量共存，故D不選；

故選C。

【答案點睛】

由水電離出的氫離子或氫氧根離子若小于IfTmol/L的溶液也即可能是酸溶液，也可能是堿溶液。同樣，和鋁反應能放

出氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液。若和鐵放出氫氣的溶液，則只能是酸溶液。

5、D

【答案解析】

A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有錢鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反

應生成氫氣；5.60L氣體通過堿石灰無變化，說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，，通過濃硫酸，氣體剩余3.36L,體積減

少5.60L-3.36L=2,24L,結合混合物可能存在的物質可以知道，一定含有硫酸錢與氫氧化鈉反應生成氨氣為2.24L,剩余

的氣體只能是氫氣，體積為3.36,,說明原混合物中一定含有鋁，故A對；B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中

產(chǎn)生白色沉淀2.9g,久置無變化，因為氫氧化鋁溶于強堿，F(xiàn)e(0H)2易被氧化，所以一定不含F(xiàn)eCL,能生成的白色沉

淀一定是氯化鎂與強堿反應生成的氫氧化鎂白色沉淀，一定含有氯化鎂，故B錯誤；C.根據(jù)上邊分析，一定含氯化鎂，

一定不含F(xiàn)eCL,故C錯誤；

根據(jù)A分析一定有(NHQ2SO4,根據(jù)B分析一定有氯化鎂。

+

Mg(OH)2TMgCI2(NHRSCh今2NH4f2NH3

58g1mol1mol22.4L

2.9g0.05mol0.05mol2.24L

(NH4)2SO4和MgCL物質的量相等，故D正確。本題答案：D,

點睛：：14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體，有錢鹽和堿反應生成生成的氨氣，也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶

液反應生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應的氣體，無水蒸氣的存在，通過濃硫酸，氣體

剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結合混合物可能存在的物質可以知道，一定含有硫酸鉉與氫氧化鈉反應生成

氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。

6、A

【題目詳解】已知：①2H2(g)+CO(g)CH30H(g)AHi,②2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH2,@CO(g)

+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH3,則根據(jù)蓋斯定律可知①x2+②+③即得到反應3H2(g)+3CO(g)=CH30cH3(g)

+CO2(g)的AH=2AHI+AH2+AH3,答案選A。

7、B

【答案解析】①.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，故

①符合；

②.二氧化硅能與氫氧化鉀反應生成硅酸鉀和水，在酸中二氧化硅只與HF反應，不能與鹽酸反應，故②不符合；

③氮氣與氧氣在放電條件下反應得到NO,氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下反應生成氨氣，常溫下氮氣不能與

氧氣、氫氣發(fā)生反應，故③不符合；

④常溫下，Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，與氯化鐵溶液反應得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合，故選

B.

8、C

【題目詳解】A.該物質含有醇羥基，且某些醇羥基所連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，所以可以發(fā)生消去反應，

故A正確；

B.苯環(huán)、碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成，所以Imol該物質最多與5moi氫氣發(fā)生加成反應，故B正確；

C.該物質結構不對稱，所以苯環(huán)上有3種一氯代物，最左側六元環(huán)上有4種一氯代物，中間六元環(huán)上有1種(另外兩

種重復)，所以環(huán)上的一氯代物共8種，故C錯誤；

D.酚羥基、酯基可以和NaOH反應，所以Imol該物質最多消耗2moiNaOH,故D正確；

綜上所述答案為Co

9、C

【答案解析】A.金屬性越強，與水反應越劇烈；

B.金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物堿性越強；

C、非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；

D、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。

【題目詳解】A.Na、Mg位于同周期，金屬性Na>Mg,則與冷水反應，Na比Mg劇烈，故A正確；

B.Ca、Mg位于同主族，金屬性Ca>Mg,對應的最高價氧化物的水化物堿性為Ca(OH)2強于Mg(OH)2,故B

正確；

C、次氯酸中氯為+1價，不是最高價，比較最高價氧化物的水化物的酸性，不是比較氧化性，故C錯誤；

D、氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定HBr>HL非金屬性：Br>I,故D正確。

故選C。

【答案點睛】

本題考查金屬性及非金屬性的比較，解題關鍵：把握元素的位置、元素周期律及比較方法，注意歸納金屬性、非金屬

性比較方法。

10、B

【題目詳解】A、酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子，則滴加KSCN溶液，溶液變紅，

故A錯誤；

B、KMnO4可氧化乙二酸，乙二酸具有還原性，故B正確；

C、AgNCh溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，Ag+與NHrHzO不能大量共存，故C錯誤；

D、Na2s溶液過量，均可直接生成沉淀，不能比較Ksp大小，故D錯誤；

故選:B；

【答案點睛】

需要驗證Ksp大小時，應將硫化鈉滴入含有相同濃度的鋅離子與銅離子的溶液中，觀察沉淀出現(xiàn)的先后順序，從而判

斷Rp大小。

11、B

【題目詳解】A、得電子能力越強，電負性越大，得電子能力PVOVF,所以元素的電負性PVOVF,故A正確；

B、C的電子排布式為Is22s22P2；N的電子排布式為Is22s22P3,p軌道處于半充滿狀態(tài)；O的電子排布式為Is22s22P3

第一電離能應該是N的最大，故B錯誤；

C、這些離子是電子層一樣多的微粒，根據(jù)核電荷數(shù)越多半徑越小，則離子半徑：O2>Na+>Mg2+,故C正確；

D、Mn、Si、Cl原子的未成對電子數(shù)分別為5、2、1,即原子的未成對電子數(shù)：Mn>Si>Cl,故D正確。

正確答案選B。

【答案點睛】

元素的第一電離能和最外層電子數(shù)的多少有關，軌道處于全充滿和半充滿狀態(tài)穩(wěn)定；電子層越多，半徑越大，電子層

一樣多的微粒，核電荷數(shù)越多半徑越小。

12、D

【答案解析】從海水中提取鎂的方法是：先加石灰乳使水中的鎂離子通過和石灰乳反應生成氫氧化鎂白色沉淀，然后

利用鹽酸溶解氫氧化鎂生成氯化鎂溶液，從氯化鎂溶液中結晶得到MgCl2-6H2O,在HC1氣流中加熱MgCb6H2O得

到無水MgCL,鎂是活潑的金屬，通過電解熔融的氯化鎂即可以得到金屬鎂。

【題目詳解】A.Mg（OH）2不導電，無法電解，A不正確；

B.海水中通入氯化氫（或加入鹽酸）不能得到不含雜質的MgCb溶液，B不正確；

C.MgO不導電，其在熔融狀態(tài)下能導電，但其熔點很高，不適合制備Mg,C不正確；

D海水石灰3Mg（OHbHCI,MgCL溶液—->MgCL（熔融）電器,Mg,該流程與實際工業(yè)生產(chǎn)相符，D正確。

答案：選D。

【答案點睛】

海水中含有MgCk,工業(yè)上從海水中提取鎂首先是富集；根據(jù)石灰乳比氫氧化鈉廉價易得，一般不用氫氧化鈉，在海

水中加石灰乳過濾得沉淀氫氧化鎂；加鹽酸得到氯化鎂，經(jīng)濃縮、結晶、脫水、電解可以得到金屬鎂。

13、B

【分析】根據(jù)題中硼化帆（VB?空氣電池可知，本題考查燃料電池，運用原電池原理和氧化還原反應知識分析。

【題目詳解】A.硼化帆一空氣燃料電池中，VB2在負極失電子，氧氣在正極上得電子，所以a為正極，A項正確；

B.硼化機-空氣燃料電池中，氧氣在a極上得電子，氧氣得電子生成氫氧根離子，所以a電極附近溶液pH增大，B項

錯誤；

C.氧氣在正極上得電子生成OH、OH-通過選擇性透過膜向負極移動，所以圖中選擇性透過膜應只允許陰離子通過，C

項正確；

D.負極上是VB2失電子發(fā)生氧化反應，則VB2極發(fā)生的電極反應為：2VB2+22OIT—22e-=V2O5+2B2O3+llH2O,D

項正確。

答案選B。

【答案點睛】

燃料電池正負極判斷：燃料電池中氧氣做正極,燃料做負極。

14、D

【題目詳解】①同種元素組成的物質可以是多種同素異形體形成的混合物；②具有固定熔沸點的物質是純凈物；③由

相同種類的原子組成的分子不一定是純凈物，如CO和CO2的混合物；④只有一種元素的陽離子可以有幾種，如鐵元

素形成的FeCL和FeCb的混合物；⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質，可能是金剛石和石墨的混合物；⑥只含有

一種分子的物質是純凈物；故選D。

15、B

【題目詳解】A.向漂白粉溶液中通入過量的CO2,離子方程式為：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故A錯誤；

B.AgNCh溶液滴入少量的Na2s溶液，離子方程式為：2Ag++S2-=Ag2S］,故B正確；

2

C.向Na2cCh溶液中力口入過量CH3coOH溶液，離子方程式：CO3+2CH3COOH=CO2t+HiO+2CH3COO,故C錯

誤；

2+

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSCh溶液，離子方程式：HSO3+Ba+OH=BaSO31+H2O,故D錯誤；

故答案為B。

16、D

【答案解析】A項，圖①中Bn的CCL,溶液褪色只能證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和燒，不能說明是乙烯，錯誤；B項，

SO2通入KMnCh溶液中發(fā)生反應：5so2+2KMnO4+2H2O=K2so4+2M11SO4+2H2SO4,SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，

錯誤；C項，F(xiàn)eCb溶液中存在水解平衡：FeCb+3H2O=Fe(OH)3+3HCI,加熱時由于HC1的揮發(fā)，水解平衡正向

移動，最終FeCb完全水解，不能獲得FeCL晶體，錯誤；D項，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕導致試管中壓強減小，紅墨水倒吸,

正確；答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、Na-00Na'4Na2O2+4FeC12+6H2O=4Fe(OH)3j,+8NaCl+O2tNaOH,Na2cO3熱值高，污染小

NaBH4+2H2O=NaB(h+4H2T

【分析】圖中A為淡黃色固體為Na2O2,框圖中C為氣體為02,A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產(chǎn)生氣體C,

結合D通入E能產(chǎn)生B,B與稀硫酸反應又能產(chǎn)生D,且B的陽離子與A相同，則B為NaHCCh,加入稀硫酸反應生

成二氧化碳氣體D為CCh,A、B和水反應生成E為Na2cCh,據(jù)此答題。

【題目詳解】圖中A為淡黃色固體為NazOz,框圖中C為氣體為O2,A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產(chǎn)生氣

體C,結合D通入E能產(chǎn)生B,B與稀硫酸反應又能產(chǎn)生D,且B的陽離子與A相同，則B為NaHCCh,加入稀硫酸

反應生成二氧化碳氣體D為CO2,A、B和水反應生成E為Na2cCh,

(1)A為NazOz,Na2(h的電子式為Na*［：6：6：PNa'。

?

因此，本題正確答案是：Na,［：0：0<Na-?

(2)A為Na2O2,具有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+,堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀，同時過氧化鈉和水反應還有氧

氣生成，根據(jù)得失電子守恒寫出方程式為4Na2O2+4FeCb+6H2O=4Fe(OH)31+8NaCl+O2T,

因此，本題正確答案是：4Na2O2+4FeCh+6H2O=4Fe(OH)31+8NaCl+O2To

⑶若A、B按物質的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應后，排出氣體，可能發(fā)生的反應及個物質的量分析如

下：

2NaHCO3金Na2c03+CO2T+H2O

1.5mol0.75mol0.75mol0.75mol

2Na2O2+2CO22Na2co3+O2

Imol0.75mol0.75mol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

(l-0.75)mol0.75molO.Smol

根據(jù)反應：Na2O2+1.5NaHCO30.5NaOH+l.5Na2co3+O2T，則剩余的固體為NaOH、Na2cO3,

因此，本題正確答案是：NaOH、Na2co3。

(4)氫能是清潔能源，具有原料來源廣、燃燒熱值高、污染小、可再生等優(yōu)點。

因此，本題正確答案是：熱值高，污染小。

⑸②NaBFh與水發(fā)生氧化還原反應生成NaBCh和氫氣，化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2f。

因此，本題正確答案是：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2T,

【答案點睛】

本題考查無機物的推斷，涉及Na元素化合物性質與相互轉化，關鍵是根據(jù)A為淡黃色固體推斷A為過氧化鈉，再結

合混合物與水、酸反應都去氣體生成確定一定含有過氧化鈉。

18、(每空1分,共10分)(1)COi(1)Al3++4OH~=AlOr+lHiO

(3)IAI1O34AI+3Oit(4)1Al+3CuO=S=3Cu+AhO34NA(或1.408x10")

【答案解析】試題分析：(1)明研與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCOyCu(OH)

i(堿式碳酸銅)，受熱易分解，生成氧化銅、COi和水。COi能與A反應，則F是COi。

(1)明磯溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Al3++4OH=AlOr+lHiO?

(3)CO］能與偏鋁酸鹽反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電

解生成E和D的反應方程式為lAhCh=^=4Al+3OiT?

(4)圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應，該反應的化學方程式為

lAl+3CuoW=3Cu+AhO3。反應中銅的化合價從+1價降低到()價，因此若該反應消耗了Imol氧化銅，則轉移的

電子數(shù)是4NAO

考點：考查無機框圖題推斷

19、8.3mol?L“攪拌、引流D裝置的導管口有氣泡冒出NM催化氧化是放熱反應4NH3+502^4NO+6H2ONH4NO3

或NH4NO2b還原性、堿性、易溶于水等

【答案解析】（1）該實驗所用的氨水的質量分數(shù)為15%,密度為0.94g?mL\則該氨水的物質的量濃度為

c=M）（）00「=1000x094x15%=8.3mol/L；實驗室配制該物質的量濃度氨水的過程中玻璃棒的作用有：稀釋濃氨水

M17

時攪拌，轉移氨水到容量瓶中時引流，故答案為8.3moI?LZ攪拌、引流；

（2）連接好裝置后，在D中裝入少量水浸沒導管口，輕輕向裝置中鼓入空氣，如果裝置氣密性良好，則在D裝置的導管

口有氣泡冒出，故答案為D裝置的導管口有氣泡冒出；

（3）①催化劑保持紅熱是因為該反應是放熱反應，故答案為NH3催化氧化是放熱反應；

②氨催化氧化的化學方程式為4NH3+502嚶i4NO+6H2O,故答案為4NH3+5（h嚶i4NO+6H2O；

（4）反應過程中生成的一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應生成了硝酸氣體，加快鼓氣速度時，B中

會出現(xiàn)白煙，是過量的氨氣與硝酸氣體反應生成的NH4NO3,故答案為NH4NO3;

（5）a.盛有堿石灰的干燥管，會吸收二氧化氮，錯誤；b.盛有濃硫酸的洗氣瓶，會除去未反應的氨氣和水蒸氣，可以得

到純凈的NO2,正確；c.盛有無水CaCL的洗氣瓶可以吸收氨氣，但生成物不穩(wěn)定，受熱容易分解，不能保證氨氣被

吸收干凈，錯誤；故選b；

⑹該實驗說明氨發(fā)生催化氧化，說明氨氣具有還原性，通過向氨水中通入空氣會吹出氨氣，說明氨氣易溶于水，加快

鼓氣速度時，B中會出現(xiàn)白煙，說明氨氣具有堿性，故答案為還原性、堿性、易溶于水等。

100（at,-V）

o/+2+

20、①④--------%關閉止水夾b,打開旋塞aMnO2+4H+2Cr=Mn+2H2O+C12T缺少尾氣

a。

3+

處理裝置Cl2>Br2>Fe過量氯氣氧化SCN：使SCN濃度減小，則Fe3++3SCNVFe（SCN）3平衡逆向移動而褪

色滴加KSCN溶液溶液變紅色（或滴加FeCb溶液，若溶液不變紅）BrCl發(fā)生水解BrCl+H2O=HBrO+HCL

生成的Ct與Ag+結合生成AgCl白色沉淀

【分析】I.本實驗的目的是要測定煙氣中SO2的體積分數(shù)，裝置C中長進短出顯然是要吸收某種氣體，裝置D中短

進長出則是要排液法測定氣體的體積；因常見溶液中沒有可以吸收N2和02,剩余氣體中一定會有二者，據(jù)此可知測

定原理應是裝置C中吸收SO2,然后測定剩余氣體體積。

II.本題探究氧化性的強弱，用強制弱的原理進行相關的實驗。這個實驗的流程為制取氯氣一收集（安全瓶）一凈化氯氣

（除HC1）T然后進行實驗。在兩組實驗中可以對比探究先氧化Fe2+還是Br）從而得到相關的結論。

【題目詳解】（1）根據(jù)分析可知裝置C用來吸收二氧化硫，堿性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合氣體中

有二氧化碳，堿性溶液也會吸收二氧化碳，所以裝置C中應選用氧化性溶液，即選①；裝置D需要排液，則應降低二

氧化碳的溶解度，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來測量量剩余氣體的體

積，所以選④；

(2)若模擬煙氣的流速為amL/min,ti分鐘后測得量筒內液體為VmL,則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮氣的體積是Vml,

則二氧化硫的體積為tiamL-VmL,所以二氧化硫的體積分數(shù)為：怨叱絆x100%=理學%；

(3)檢查裝置A的氣密性可以關閉止水夾b,打開活塞a,向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好；

+2+

(4)裝置A中為濃鹽酸和二氧化鎰共熱制取氯氣，離子方程式為；MnO2+4H+2Cr=Mn+2H2O+Ch?;

(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，該裝置缺少尾氣處理裝置；

(6)D裝置中：溶液變紅，說明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后

CCL層無明顯變化，說明少量的氯氣先與亞鐵離子反應而漠離子未參加反應，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，漠的氧

3+

化性大于鐵離子，則氧化性強弱順序是Ch>Br2>Fe;

(7)①根據(jù)題目信息可知，過量氯氣能將SCN-氧化使SCN-濃度減小，使Fe3++3SCN=Fe(SCN)3平衡逆向移動而褪色;

若要證明上述解釋，則需平衡正向移動使溶液變紅，可取少量褪色后的溶液，滴