初中化學(xué)總復(fù)習(xí)

初中總復(fù)習(xí)一一化學(xué)基本概念和原理

【本講主要內(nèi)容】

初中總復(fù)習(xí)一一化學(xué)基本概念和原理

【知識(shí)掌握】

【知識(shí)點(diǎn)精析】

1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)

(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。

①宏觀上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀上沒(méi)有新分子生成。

②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。

①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)

可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并

不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。

②由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

③需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

2.物質(zhì)的組成

宏觀元素

-分子一質(zhì)子

微觀--原子核一

-原子一

-中子

-一核外電子

-離子

原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。

元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

3.物質(zhì)的分類

(1)混合物和純凈物

混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然

氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。

①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；

②純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；

③純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。

(2)單質(zhì)和化合物

單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

(3)氧化物、酸、堿和鹽

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；

酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧

酸與無(wú)氧酸等。

堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

‘元素符號(hào)

化學(xué)式

4.化學(xué)用語(yǔ)《

化學(xué)方程式

反應(yīng)類型

(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子一原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律

(2)元素符號(hào)的意義

①某一種元素。

②這種元素的一個(gè)原子。

③若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如：Na、S、P等。

(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。

化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)；在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素的化合

價(jià)規(guī)定為零價(jià)。

(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭

的正確使用。

(6)化學(xué)反應(yīng)類型

「一分解反應(yīng)

化合反應(yīng)

按反應(yīng)基

本類型分

一置換反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)

化學(xué)變化

(化學(xué)反應(yīng))l——氧化反應(yīng)一n

按氧的」氧化還

得失分一原反應(yīng)

一還原反應(yīng)一

-吸熱反應(yīng)

-按熱量變化分一

一放熱反應(yīng)

(7)質(zhì)量守恒定律

5.溶液

(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。

(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

升高溫度或加入溶劑一

一般規(guī)律：飽和溶液謝氐溫度或蒸發(fā)溶劑或加入溶質(zhì)不飽和溶液

(5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在

這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：①溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不

同。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的

影響很??；也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越??；②壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越

大。

【解題方法指導(dǎo)】

［例1］下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)，符合事實(shí)的是()

A.Na2O+H2O=2NaOH

B.KOH+NaNC>3=NaOH+KNO3

C.2Ag+H2SO4(稀)=Ag2SO4+H2t

D.2Fe+6HCl=2FeCb+3H2t

解析：A正確，活潑金屬對(duì)應(yīng)的氧化物(如：K2O.CaO、BaO、Na?。等)能直接跟水化合生成對(duì)應(yīng)

的堿。

B有錯(cuò)，KOH屬于堿，MzNQ屬于鹽，二者之間的反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的條件是：①兩種

反應(yīng)物都可溶；②生成物中應(yīng)有難電離的物質(zhì)：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應(yīng)生成物的條件不符合

②。

C錯(cuò)，銀在金屬活動(dòng)順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。

D錯(cuò)，單質(zhì)鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的含鐵化合物中的鐵表現(xiàn)+2價(jià)，該反應(yīng)應(yīng)生成FeCL,

而不是FeCb。

答案：A

說(shuō)明：判斷一個(gè)化學(xué)方程式是否正確，一般應(yīng)從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：

(1)是否符合客觀事實(shí)(如：①金屬活動(dòng)順序②復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件③有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性

質(zhì)等)。

(2)檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確。

(3)檢查所注反應(yīng)條件是否正確。

(4)檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。

(5)檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律(即是否配平)。

書寫電離方程式一般可按下列方法：

(1)左邊寫出電離物質(zhì)的化學(xué)式，觀察其原子或原子團(tuán)的正負(fù)化合價(jià)。

(2)將正價(jià)部分和負(fù)價(jià)部分的原子或原子團(tuán)分開寫在右邊。

(3)將原化學(xué)式中各原子或原子團(tuán)右下角的數(shù)字分別改寫成其表示符號(hào)前的系數(shù)，并去掉原有的括

號(hào)。

(4)將原化學(xué)式中的正負(fù)化合價(jià)改寫成對(duì)應(yīng)符號(hào)的電荷并標(biāo)在符號(hào)的右上角。

(5)檢查電離前后的各元素的原子個(gè)數(shù)是否相等？檢查陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷的代數(shù)和是否為零？

無(wú)誤后，將左右兩邊用“一”連接。

［例2］下列反應(yīng)中，前者一定包括后者的是()

A.復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng)

B.復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)

C.氧化反應(yīng)，化合反應(yīng)

D.置換反應(yīng)，還原反應(yīng)

解析：解答本題的關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)的分類，理解各反應(yīng)類型的含義。

四種基本類型(指分解、化合、置換、復(fù)分解)是從反應(yīng)物和生成物的組成形式來(lái)劃分的；氧化反應(yīng)

與還原反應(yīng)是從氧的得失來(lái)劃分的；而吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)前后熱量的變化來(lái)劃分的。同一個(gè)

反應(yīng)可能有一種、兩種或三種分類法(如：2H2+O2=2H2O,是化合反應(yīng)，又屬氧化反應(yīng)，也屬于放熱

反應(yīng))。顯然，選項(xiàng)A中的兩種反應(yīng)無(wú)包容關(guān)系；B中的中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種；C中兩種反應(yīng)是

交叉關(guān)系，但有很多化合反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng)；在D中，有許多還原反應(yīng)不是置換反應(yīng)。

答案：B

［例3］表中1?5組的物質(zhì)分類正確的是()_____________________________________

12345

酸硝酸硫酸鹽酸酸式硫酸鈉氫硫酸

堿燒堿純堿苛性鈉堿式碳酸銅消石灰

鹽大理石膽帆純堿藍(lán)磯石灰石

A.①③④B.②③⑤C.④⑤D.①③⑤

解析：本題是對(duì)物質(zhì)俗稱和物質(zhì)分類知識(shí)的綜合考查，在搞清各物質(zhì)主要成份的基礎(chǔ)上，根據(jù)酸、

堿、鹽的概念和它們的組成特點(diǎn)對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類，選出合適的一組答案。

在本題中，硝酸（HN03）、硫酸（H2so4）、鹽酸（HC1）、氫硫酸（H2S）都是由若干個(gè)氫原子和酸根

組成，它們屬于酸類化合物。

燒堿（NaOH）、苛性鈉（NaOH）、消石灰［］是由金屬原子和若干個(gè)氫氧根組成，它們屬于

堿類化合物。

純堿（Na2co3）、大理石、石灰石（CaCCh），膽磯、藍(lán)磯（CuSCVH?。），它們由金屬原子和酸根組

成，屬于正鹽；酸式硫酸鈉（NaHSO4）屬于酸式鹽；堿式碳酸銅［。4（，歸）2。。3］屬于堿式鹽。它們都

屬于鹽類化合物。

答案：D

【考點(diǎn)突破】

【考點(diǎn)指要】

分析近幾年的中考試題，涉及化學(xué)基本概念和原理的內(nèi)容約占試題數(shù)目的1/4,約占試卷分值的1/5。

考查的題型包括選擇、填空等。

復(fù)習(xí)基本概念和基本原理的重點(diǎn)應(yīng)放在深刻理解其實(shí)質(zhì)及應(yīng)用上。例如物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、結(jié)

構(gòu)和分類，化學(xué)反應(yīng)基本類型、溶液的有關(guān)概念、質(zhì)量守恒定理和化學(xué)用語(yǔ)等，可以根據(jù)其特點(diǎn)采取不同

的復(fù)習(xí)方法。物質(zhì)的組成、變化、性質(zhì)、可采取分類法，分子與原子、原子與元素，則可采取類比法，列

表分析它們區(qū)別和聯(lián)系。對(duì)純凈物和混合物、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)等，則可采取辯證的方法。有些易混淆

的概念，可以運(yùn)用綜合練習(xí)的習(xí)題復(fù)習(xí)法。

【典型例題分析】

［例1］（05年福州市中考模擬題）下列關(guān)于溶液、溶解度的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能保持不變

B.溫度降低時(shí)，原飽和溶液可能不析出晶體

C.溫度一定時(shí)，硝酸鉀的溶解度及硝酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有一定值

D.某溶液析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

解析：真正理解溶液的各種概念和轉(zhuǎn)化過(guò)程。

答案：D

［例2］（06年天津中考題）為了探究水電解的微觀過(guò)程，某同學(xué)做了一些如下圖所示的分子、原子的模型,

若用“Q”表示氫原子，用“Q”表示氧原子，其中能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的粒子模型是（）

A.QQB.

c,D.QQ

解析：準(zhǔn)確理解分子的含義。

答案：A

［例3］（北京海淀）下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子，可能分別是同一種元素的原子和離子，也可能分別是同一種元素的兩種離子

B.只含有一種元素的物質(zhì)一定不是化合物，可能是混合物

C.由不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物

D.任何離子中所帶的質(zhì)子總數(shù)與電子總數(shù)一定不相等

解析：對(duì)元素中各種粒子的相互關(guān)系應(yīng)準(zhǔn)確掌握。

答案：C

初中總復(fù)習(xí)一一元素的單質(zhì)及化合物（一）

【本講主要內(nèi)容】

初中總復(fù)習(xí)——元素的單質(zhì)及化合物（一）

【知識(shí)掌握】

【知識(shí)點(diǎn)精析】

1.空氣和水的比較

表1空氣和水的比較

空氣水

物質(zhì)類別混合物純凈物

N?占78%,Oz占21%,稀有氣體宏觀：氫、氧元素組成

物質(zhì)組成0.94%,C020.03%,IWO.03%等微觀：水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由

（體積分?jǐn)?shù)）兩個(gè)氫原子和一個(gè)。原子構(gòu)成的

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：紅磷在空氣里燃燒實(shí)驗(yàn)過(guò)程：電解水

方程式：4P+0?叁暨2P2O5

方程式：2H20==2H2f+O2t

組現(xiàn)象：黃白色黃、熱、白煙，水面約現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶

成上升1/5火星木條復(fù)燃，接負(fù)極的試管中放出

測(cè)結(jié)論：（1）0?占空氣體積的1/5氣體可燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，正、

定（2）紅磷燃燒產(chǎn)物是P2O5負(fù)極氣體體積比為1：2

實(shí)（3）氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵Y(jié)論：（1）水由H、0元素組成，一

驗(yàn)個(gè)水分子由2個(gè)H原子一個(gè)0原子構(gòu)

成；（2）化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原

子不可再分。

礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施

污染源

污加農(nóng)藥、化肥的水的排放

染粉塵、氣體（SO2、CO、NO2）工業(yè)“三廢”，化肥、農(nóng)藥、生活污

污染物

與水

認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性，消除、減少加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的檢測(cè)；

防防治

污染源。工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放；

治保護(hù)

農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。

2.氧氣、氫氣、二氧化碳的比較

表2氧氣、氫氣、二氧化碳的比較

氧氣（02）氫氣（H2）二氧化碳（CO?）

通常狀況下：通常狀況下：通常狀況下：

物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味氣體；比空無(wú)色、無(wú)味的氣體；比空氣無(wú)色、無(wú)味的氣體；比空

氣重；輕；氣重；能溶于水；加壓、

難溶于水；熔、沸點(diǎn)很難溶于水；熔、沸點(diǎn)很低。冷卻易變成無(wú)色液體和

低。雪狀固體一一干冰。干

冰可直接氣化。

化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟非常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在點(diǎn)一般情況下：不支持燃

化學(xué)性質(zhì)金屬、金屬等多種物質(zhì)燃或加熱條件下可跟許多燒，不能燃燒，且不助呼

發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具有可燃性吸；跟水反應(yīng)；跟堿液反

化性。和還原性。應(yīng)。

制

工業(yè)分離液態(tài)空氣法。電解水；分離水煤氣；天然高溫煨燒石灰石。

法

制法：（物理變化）氣等在催化劑作用下受熱

分解。

實(shí)原活潑金屬和稀酸反應(yīng)：大理石（或石灰石）和稀

2KMnO4=

驗(yàn)理Zn+2HCI=ZnCl2+H2T鹽酸反應(yīng)。

K2MnO4+MnO2+O2T

室Zn+HSO（?。〤aCO+2HCI=CaCl

2KC@竽2KC/+302T2432

制

=ZnSO^+/T+co2T+H2O

法

裝

置41f

蕾一手

I呢

塊狀固體+液體f氣體_s

固體+固體氣體

啟普發(fā)生器塊狀固體十液體一氣體

啟普發(fā)生I據(jù)

收

集—?=

qh二二,

二—1

Am.1二--

二--

-

L排水法或向下排空氣法

排水法或向上排空氣?去向上排空,氣法

檢使帶火星的木條復(fù)點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，不純使澄清石灰水變渾濁

驗(yàn)燃時(shí)有爆鳴聲。

用途供給呼吸；氣割氣焊；充灌探空氣球；作高能燃滅火劑；致冷劑；人工降

煉鋼；液氧炸藥等。料；雨；化工原料等。

生產(chǎn)鹽酸；冶煉金屬等。

3.一氧化碳、二氧化碳的比較

表3CO與CO?比較

名

二氧化碳C02一氧化碳co

稱

俗碳酸氣，固態(tài)時(shí)叫干冰煤氣

名

物理性無(wú)色、無(wú)味氣體，比空氣重，溶于水，凝無(wú)色、無(wú)味氣體，有劇毒，比空

質(zhì)固點(diǎn)為-78.5P氣輕，難溶于水

化學(xué)性

①燃燒也不支持燃燒。①可燃性：2CO+O2=2CO,

質(zhì)

②與水作用：H2O+CO2=H2CO3

③與堿作用：

②還原性：3CO+Fe2O3=

CO2+Ca（OH}2=CaCO3J+H2O

2Fe+3CO2

④氧化性：C+CO2=2CO

CO+CuO==Cu+C0

是酸性氧化物。2

是不成鹽氧化物。

制①工業(yè)制法：燃燒石灰石①工業(yè)制法：碳不充分燃燒

法占燃___

CaCO3=CaO^CO22C+O2=2CO

②實(shí)驗(yàn)室制法②水煤，法：

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

C+H2O===CO+H2

用作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃

途工原料料

4.氫氣、碳、一氧化碳的比較

表4氫氣、碳、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)比較

Cco

2C+O2=ICO

。2CO+O=2c02

化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+2=1H2O2

。。

可+2=co2

燃

淡藍(lán)色火焰，放熱，火焰上無(wú)焰，發(fā)出白光，生成能使藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄

性

反應(yīng)現(xiàn)象所罩干冷燒杯壁上有水霧生澄清的石灰水變渾濁的氣清的石灰水變渾濁的氣體

成體

2CuO+C=

化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+H2==Cit+H2OCuO+CO===Cu+CO2

2Cu+C02T

C+CuO

CuO

還

Hi1

原w澄清

iU/石灰水

性反應(yīng)現(xiàn)象備

___1..........?UiUEL

黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使

黑色粉末變?yōu)榧t色，生成

黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁

澄清的石灰水變渾濁的氣體

能使澄清的石灰水變渾濁

上有水珠生成

的氣體

5.有機(jī)化合物

表5甲烷、酒精、醋酸的性質(zhì)和用途

俗名沼氣酒精醋酸

學(xué)名甲烷乙醇乙酸

化學(xué)式CH4C2H50HCH3COOH

物理性質(zhì)①無(wú)色無(wú)味氣體②密①無(wú)色透明液體②有特殊氣①無(wú)色透明液體②有強(qiáng)烈

度比空氣?、蹣O難溶于味③易揮發(fā)④易溶于水和多刺激性氣味③易溶于水和

水種有機(jī)化合物酒精④易結(jié)冰（冰醋酸）

化學(xué)性質(zhì)可燃性可燃性酸性，能使紫色蕊變紅色

CH4+202=C02+2H20C2H50H+302=2C02+3H20

用途①用作燃料①作燃料①食醋中含有乙酸

②發(fā)電②醫(yī)用酒精作消毒劑②有機(jī)溶劑

③重要的化工原料，用來(lái)制醋③重要的化工原料，可生產(chǎn)

酸、飲料、染料、香精等合成纖維、染料等

④作有機(jī)溶劑

制法秸桿、雜質(zhì)等有機(jī)物發(fā)酵氧什

含淀粉的原料》酒酒精一2——>醋酸

發(fā)酵

-甲烷精

煤和石油的主要成分、形成、性匕質(zhì)和主要用途

煤石油

形成古代植物遺體經(jīng)過(guò)一系列復(fù)雜變化而形成古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過(guò)復(fù)雜變化而

的形成的

元素主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和

組成氧等元素以及無(wú)機(jī)礦物質(zhì)，是一種復(fù)雜的混氮等元素，是一種混合物

分類合物

'焦炭‘汽油

煤干儲(chǔ)

石油蒸憎_

性質(zhì)(化學(xué)變疝煤焦油煤油

、焦?fàn)t氣(物埋變花)柴油

、潤(rùn)滑油等

用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料

6.鐵的化學(xué)性質(zhì)

發(fā)生的現(xiàn)象結(jié)論

(1)常溫下,干燥的空氣中，鐵器

(1)常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。

表面無(wú)變化。

(2)常溫下,潮濕空氣中，鐵表面(2)常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應(yīng)

鐵與非金屬單質(zhì)

出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)。而生銹。

(氧氣)WJxJS

(3)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星

占燃

四射，生成黑色固體，放出大量的

(3)3Fe+202-------Fe304

熱。

鐵

與鐵釘上出現(xiàn)氣泡，試管中液體的顏

稀HC1Fe+2HCl=FeCL+H2f

化酸色由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色。

合稀H2s。4Fe+H^Oi(稀)=FeS04+H21

物

的CuS04鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色變

反鹽

Fe+C11SO4=FeS04+Cu

應(yīng)溶液淡。

7.初中化學(xué)中的一般和特殊

8.初中化學(xué)之最

【解題方法指導(dǎo)】

［例1］某混合氣體可能含有水蒸氣、CO、CO?、HC1和田中的一種或幾種，將混合氣體通過(guò)濃硫酸后，氣體

體積沒(méi)有變化；②再通過(guò)澄清石灰水后，沒(méi)有發(fā)現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，但氣體體積縮小一半；③點(diǎn)燃導(dǎo)出的尾氣，

將燃燒后產(chǎn)生的氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅不變色，卻使澄清石灰水變渾濁。由此推斷該混合氣體中肯定存在

，肯定不存在____________，可能含有O

解析：

①混合氣體通過(guò)濃硫酸后，氣體體積沒(méi)有變，說(shuō)明混合氣體中一定不含水蒸氣；

②的現(xiàn)象能證明混合氣體中一定含有HC1,可能含有CO”（因?yàn)镠C1能被石灰水吸收生成CaCL而不

產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，當(dāng)混合氣體中含有HC1和CO?時(shí)，通入石灰水中也不會(huì)出現(xiàn)渾濁，原因是HC1能跟CaCOs反

應(yīng)生成可溶性的CaCL）

③的現(xiàn)象說(shuō)明混合氣體中一定不含有慶，一定含有CO（因?yàn)榇它c(diǎn)燃后生成的水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)

色，CO點(diǎn)燃后生成的CO?能使澄清石灰水變渾濁）

綜上所述，該混合氣體中一定含有HC1和CO,一定不含有H2O和可能含有CO?。

答案：肯定含有HC1和CO,肯定沒(méi)有壓0和Hz,可能含有CO?。

說(shuō)明：本題屬于物質(zhì)推斷題，所考查的知識(shí)主要是慶0、CO、CO?、HC1和慶的化學(xué)性質(zhì)。解答時(shí)，應(yīng)在

熟悉各物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上緊扣題目所列出的三項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)發(fā)生的現(xiàn)象，逐步推斷，找出答案。

［例2］在通常情況下，氯氣（Ch）是黃綠色氣體，浪（Bn）是深紅棕色液體，碘（L）是紫黑色固體。實(shí)

驗(yàn)證明，氯、漠、碘三種元素中，其單質(zhì)的活潑性是C12>Br2>Iz。氯氣可以把浪或碘從它們的化合物中置換

出來(lái)，澳亦可以把碘從它們的化合物中置換出來(lái)。碘單質(zhì)具有遇淀粉變藍(lán)色的特性。

依下所示關(guān)系推斷指定物質(zhì)（寫化學(xué)式）：

B是,C是,

E是,F是o

解析：G能使淀粉溶液變藍(lán)，說(shuō)明G是碘單質(zhì)，而碘是由深紅棕色的液體D（浸單質(zhì)）從E的鉀鹽溶液

里置換出來(lái)的，故E是KI,F是KBr。依此類推，B是NaBr,C是NaCLA是CL

答案：NaBr；NaCl；KI；KBr

說(shuō)明：本題是一道關(guān)于物質(zhì)推斷的信息題，題目信息給出了幾種單質(zhì)的顏色和狀態(tài)，給出一個(gè)新的規(guī)

律，即三種非金屬單質(zhì)的活潑性順序和規(guī)律。根據(jù)已學(xué)過(guò)的金屬活動(dòng)性規(guī)律可以推知：活動(dòng)性強(qiáng)的單質(zhì)可

以把活動(dòng)性弱的元素的單質(zhì)從它們的化合物中置換出來(lái)。

【考點(diǎn)突破】

【考點(diǎn)指要】

元素及其化合物知識(shí)是歷年來(lái)中考化學(xué)中的重要內(nèi)容，很多化學(xué)知識(shí)點(diǎn)及技能的考查都是以單質(zhì)或化

合物的內(nèi)容為載體來(lái)體現(xiàn)的。一般考試題型包括選擇、填空、簡(jiǎn)答、實(shí)驗(yàn)等，約占試卷分值的40%。在這

部分知識(shí)的復(fù)習(xí)中應(yīng)以空氣、水，氧氣、氫氣，二氧化碳、碳、一氧化碳，鐵，酸堿鹽的性質(zhì)及相互反應(yīng)

規(guī)律為重點(diǎn)；以實(shí)驗(yàn)為依據(jù)，理論為指導(dǎo)，并注意準(zhǔn)確書寫化學(xué)用語(yǔ)。

【典型例題分析】

[例1](蘇州中考題)有一包混合物，其中可能是含有碳酸氫鏤、碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一

種或幾種?，F(xiàn)作如下實(shí)驗(yàn)，第一步：取樣品，高溫灼熱后產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，將該氣體通入澄清的

石灰水中，石灰水變渾濁；第二步：把足量稀鹽酸滴入固體殘留物后，殘留物全部溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種具

有還原性的氣體。試回答：

①混合物中一定不含有的物質(zhì)是;②混合物中一定含有的物質(zhì)是;在實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生

的反應(yīng)化學(xué)方程式是。③混合物中可能含有的物質(zhì)是；為證明它是否存在，應(yīng)采用的方法

是。若確實(shí)有該物質(zhì)存在，那么在第二步實(shí)驗(yàn)中，還可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有(用化學(xué)方程式表

示)O

解析：由第一步實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體可推知，混合物中肯定不存在碳酸氫錢。能使澄清的石灰水

變渾濁的氣體是二氧化碳，它可能來(lái)自于碳酸鈣分解，也可能來(lái)自炭粉與氧化銅或炭粉與氧化鐵反應(yīng)后的

產(chǎn)物，所以此時(shí)不能判斷碳酸鈣的存在，根據(jù)第二步實(shí)驗(yàn)加稀鹽酸后殘留物全部溶解，且有還原性氣體產(chǎn)

生，可知一定存在單質(zhì)鐵而無(wú)單質(zhì)銅，因?yàn)樘寂c氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物銅不溶于鹽酸，進(jìn)而推知原混合物中一

定存在氧化鐵和炭，而無(wú)氧化銅。

答案：

①NH4HC03和CuO

②C和FeaOj

3C+2Fe203=4Fe+3C02f

CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H20

Fe+2HCl=FeCl2+H2f

③碳酸鈣(CaC03)o若證明存在碳酸鈣，可取少量樣品，加入適量的稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰

水變渾濁的氣體，則證明存在碳酸鈣，否則不含有碳酸鈣。

Ca0+2HCl=CaCl2+H20

[例2](03年天津中考模擬題)下圖是碳及其氧化物的性質(zhì)及制法的綜合性實(shí)驗(yàn)習(xí)題，按要求回答問(wèn)題：

ABCDEF

(1)A處反應(yīng)的方程式為o

(2)B處現(xiàn)象為化學(xué)方程式為o

(3)C處現(xiàn)象為化學(xué)方程式o

(4)D處黑色粉末a為(填名稱),反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)E處黑色粉末b為(填化學(xué)式),反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(6)F處的作用是,G處作用是o

解析：A處反應(yīng)會(huì)生成CO?氣體，顯然B、C、D是測(cè)定C0?性質(zhì)的裝置，E、G是測(cè)定CO性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝

置，而F是吸收過(guò)量的COz的裝置。

答案：

(1)CaC03+2HCl=CaCl2+C02t+H20

(2)紫色石蕊試液變紅，C02+H20=H2C03

(3)澄清石灰水變渾濁，C02+Ca(0H)2=CaC031+H20

(4)木炭粉，COz+C駕2co

(5)CuO,Cu0+C0==CU+CO2t

(6)F處吸收CO2氣體，驗(yàn)證CO的反應(yīng)產(chǎn)物；G處點(diǎn)燃剩余CO,防止造成空氣污染。

說(shuō)明：這是一類綜合性基礎(chǔ)習(xí)題，要求熟練掌握C、CO、CO。的性質(zhì)，并熟練書寫相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程

式。

[例3](06年天津中考題)A、B是初中學(xué)過(guò)的兩種黑色物質(zhì)，它們按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖中物質(zhì)

間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問(wèn)題。

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

ABCDE

答案：C；CuO；CO2；Cu；CO

說(shuō)明：熟悉各種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的顏色、特征及反應(yīng)條件推斷物質(zhì)。

初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí)一一元素的單質(zhì)及化合物(二)

【本講主要內(nèi)容】

初中總復(fù)習(xí)——元素的單質(zhì)及化合物(二)

【知識(shí)掌握】

【知識(shí)點(diǎn)精析】

1.酸、堿、鹽的性質(zhì)

名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸

化學(xué)式HC1H2s。4HNO3

無(wú)色透明、有刺激性

無(wú)色透明、粘稠、油無(wú)色透明，有刺激性

色態(tài)味氣味液體(工業(yè)鹽酸

狀液體，無(wú)刺激氣味氣味液體

略帶黃色)

溶解性易溶易溶于水，強(qiáng)烈放熱易溶

沸點(diǎn)、沸點(diǎn)低，易揮發(fā)(白沸點(diǎn)低，易揮發(fā)(白

高沸點(diǎn)，不易揮發(fā)

揮發(fā)性霧)敞口放置質(zhì)量、濃霧)敞口放置質(zhì)量、

度均減小濃度均減小

用作干燥劑，敞口放

吸水性無(wú)置質(zhì)量增加、濃度減無(wú)

小

脫水性無(wú)能使紙張、木材碳化無(wú)

穩(wěn)定性酸，受熱或見穩(wěn)定性酸,受熱或見

穩(wěn)定性見光或受熱易分解

光難分解光難分解

與氫前金屬反應(yīng)，放

強(qiáng)氧化性能與許多金屬發(fā)生反應(yīng)，但不生成氫氣

出氫氣

稀鹽酸、硫酸、硝酸化學(xué)性質(zhì)比較

名稱稀鹽酸HC1稀硫酸H2s。4稀硝酸HNOa

相對(duì)分

36.59863

子質(zhì)量

電離方

HC1=H++CrH2so4=2H++S0產(chǎn)HN03=H++N0J

程式

與指示

紫色石蕊試液一變紅，無(wú)色酚獻(xiàn)試液一不變色

劑作用

與金屬能發(fā)生反應(yīng)，但不生成

Zn+2HCl=ZnCl2+H2tZn+H2s。4(稀)=ZnS04+H21

反應(yīng)H2,生成H2O

與金屬

Fe0+6HCl=Fe0+3H2sol=Zn0+2HN0=

氧化物23233

2FeCl3+3H20Fe2(S04)3+3H20Zn(N03)2+H2O

反應(yīng)

與堿Cu(OH)2+2HCl=Cu(OH)2+H2S04=Mg(OH)2+2HNO3二

Mg(N0)2+H2O

反應(yīng)CUC12+2H20CUSO4+H2O3

與鹽反HC1+AgNO3=BaCl2+H2SOFNa2co3+2HNO3二

應(yīng)AgCl；(白色)+HNO3BaS041(白色)+2HC12NaN03+H20+C021

BaCL或Ba(N0)2或

AgN03溶液和稀3

HNOs,生成不溶于稀Ba(OH)2溶液和稀

常用鑒能與碳酸鹽反應(yīng)生成

HNO3的白色沉淀；

HN03,生成不溶于稀HNOs

別方法C02

能與碳酸鹽反應(yīng)生的白色沉淀；

成O能與碳酸鹽反應(yīng)生成co?

化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、

化工產(chǎn)品，除銹，制化工產(chǎn)品，化肥、染

用途炸藥、染料、除銹、精煉

藥料、火藥、

石油

酸的通性：

①使紫色石蕊變紅，無(wú)色酚獻(xiàn)不變色。

②活潑金屬+酸f鹽+H"o(屬于置換反應(yīng))