高中化 專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)專題綜合檢測 蘇教版選修3

【創(chuàng)新設(shè)計】-高中化學(xué)專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)專題綜合檢測蘇教版選修3(時間：45分鐘滿分：100分)一、選擇題（本題包括10個小題，每小題5分，共50分）1.下列物質(zhì)晶體中，同時存在極性鍵、非極性鍵和氫鍵的是 （）。A.CO2 B.H2O C.H2O2 D.C2H2答案C2.下列說法正確的是 （）。A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強解析分子中含兩個氫原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金屬晶體中含有金屬陽離子，但不是離子晶體；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性不一定越強，例如氮氣。答案A3.三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是 （）。A.PCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵角都相等B.PCl3分子中三個共價鍵鍵能、鍵角均相等C.PCl3分子中的P—Cl鍵屬于極性共價鍵D.PCl3是非極性分子解析PCl3分子是由P—Cl極性鍵構(gòu)成的極性分子，其結(jié)構(gòu)類似于NH3，中心原子采用sp3雜化。答案D4.用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 （）。A.苯 B.二硫化碳 C.氯水 D.四氯化碳解析由題意可知，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明分子中的正電荷和負(fù)電荷的重心不重合，形成了靜電的吸引，即本題考查的是分子的極性問題。答案C5.下列推論正確的 （）。A.SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3B.NH4＋為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4＋也為正四面體結(jié)構(gòu)C.CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D.C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子解析氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于PH3的；SiO2晶體是原子晶體；C3H8不是直線形的，碳鏈呈鋸齒形且為極性分子。答案B6.下列說法中，不正確的是 （）。A.配位鍵也是一種靜電作用B.配位鍵實質(zhì)也是一種共價鍵C.形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供D.配位鍵具有飽和性和方向性答案C7.碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（）。A.CCl4與I2相對分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對分子質(zhì)量相差較大B.CCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子C.CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D.CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子解析此題考查的是相似相溶規(guī)則。物質(zhì)相互溶解的性質(zhì)與分子的極性和非極性有關(guān)，與相對分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒有直接的關(guān)系。答案D8.氯化硼的熔點為－107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 （）。A.氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B.氯化硼中心原子采用sp雜化C.氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D.其分子空間結(jié)構(gòu)類似CH2O解析由氯化硼的熔點和沸點可知氯化硼的晶體類型為分子晶體，由于分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，說明氯化硼為平面正三角形，中心原子采用sp2雜化，為極性鍵形成的非極性分子。答案CD9.在下列物質(zhì)中：①CO2、②CCl4、③NH3、④BF3、⑤H2O、⑥HBr，分子中電荷的空間分布是對稱的是 （）。A.①②④ B.②④⑤C.③⑤⑥ D.①②解析CO2、CCl4、BF3分子中的中心原子最外層電子均參與成鍵，故為非極性分子，分子的電荷分布對稱。答案A10.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的eq\f(1,2)。下列說法正確的是 （）。A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞MB.XZ2、X2M2、M2Z2均為直線型的共價化合物C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵解析X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、Na。A.錯誤，原子半徑：C＞N＞O；B.錯誤，W2Z2即H2O2為折線形分子；C.石墨、C60等為非原子晶體；D.NH4HCO3為離子化合物，符合條件，反例CH3—NO2為共價化合物。答案C二、非選擇題（本題包括4個小題，共50分）11.（8分）氮可以形成多種離子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5＋、N2H62＋等，已知N2H5＋與N2H62＋是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4＋，因此有類似于NH4＋的性質(zhì)。（1）NH2－的電子式為。（2）N3－有個電子。（3）寫出兩種由三個原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式。（4）等電子數(shù)的粒子往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3－的構(gòu)型。答案（1）（2）22（3）CO2、N2O（4）直線形12.（12分）有以下物質(zhì)：①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN（H—C≡N）；只含有極性鍵的是；只含有非極性鍵的是；既有極性鍵，又有非極性鍵的是；只有σ鍵的是；既有σ鍵又有π鍵的是；含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是，含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的的σ鍵的是，含有由一個原子的p軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是。解析不同種元素間形成的共價鍵為極性鍵，同種元素間形成的共價鍵為非極性鍵。以極性鍵形成的分子，空間結(jié)構(gòu)完全對稱的為非極性分子，空間結(jié)構(gòu)不完全對稱的為極性分子，以非極性鍵構(gòu)成的分子為非極性分子。σ鍵有s－pσ、s－sσ、p－pσ（頭碰頭），全為軸對稱，π鍵有p－pπ（肩并肩），單鍵全為σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，叁鍵中有一個σ鍵兩個π鍵。答案①③⑨②④⑦⑤⑥⑧①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨13.（16分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數(shù)為1∶1或2∶1形成化合物。CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4。E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。（1）寫出五種元素的名稱A：，B：，C：，D：，E：。（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出電子式D2A2，EB4。（3）比較EA2與EB4的熔點高低（填化學(xué)式）＞。（4）寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________。（5）C2A是由鍵形成的分子；EB4是由鍵形成的分子。（填“極性”或“非極性”）答案（1）氧氟氫鈉硅（2）eq\a\vs4\al()Na＋[×·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))··eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))×·]2－Na＋·（3）SiO2SiF4（4）2Na＋Cu2＋＋2H2O=2Na＋＋Cu（OH）2＋H2↑（5）極性極性極性非極性14.（14分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：（1）X、Y的元素符號依次為、；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是__________________________________________________________________________________；（3）Q的元素符號是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為，在形成化合物時它的最高化合價為；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵______________________________________________________________________________。（5）YZ2在固態(tài)時為晶體，1molYZ2中含σ鍵mol，π鍵mol。解析X、Y、Z、Q、E五種元素分別為S、C、O、Cr、F。SO2、CO2的立體結(jié)構(gòu)分別為V形、直線形，SO2和H2O都是極性分子，CO2是非極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，SO2在水中的溶解度較大；CO2在固態(tài)時為分子晶體，CO2分子中碳原子以sp