山東專用2025版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題七原子結(jié)構(gòu)元素周期表與元素周期律專題綜合檢測(cè)含解析

PAGEPAGE8專題七原子結(jié)構(gòu)元素周期表與元素周期律【3年模擬】時(shí)間:20分鐘分值:30分一、選擇題(每題2分,共24分)1.(2024北京等級(jí)考適應(yīng)性測(cè)試,2)下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是 ()A.過(guò)氧化鈉的電子式是Na··O······OB.乙烷的結(jié)構(gòu)式是C.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是D.中子數(shù)為7的碳原子是

6答案BA項(xiàng),過(guò)氧化鈉是離子化合物,電子式為Na+[··O······O······]2-Na+,錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯原子最外層電子數(shù)為7,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,錯(cuò)誤;D項(xiàng),元素符號(hào)左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和,中子數(shù)為72.(2024天津等級(jí)考適應(yīng)性測(cè)試,3)下列敘述正確的是 ()A.最高正化合價(jià):P>N>CB.第一電離能:Li>Na>KC.熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2SD.堿性:LiOH>NaOH>KOH答案B元素周期律揭示元素內(nèi)在聯(lián)系,本題考查元素相像性和遞變性以及推理實(shí)力,體現(xiàn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng),符合基礎(chǔ)性的考查要求。A項(xiàng),P、N都是第ⅤA族元素,最高正化合價(jià)相同,都是+5價(jià),錯(cuò)誤;B項(xiàng),同一主族元素從上到下第一電離能漸漸減小,則第一電離能:Li>Na>K,正確;C項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,錯(cuò)誤;D項(xiàng),同一主族元素,從上到下金屬性漸漸增加,最高價(jià)氧化物的水化物堿性漸漸增加,堿性:KOH>NaOH>LiOH,錯(cuò)誤。3.(2024濟(jì)寧上學(xué)期期末,4)下列各微粒的電子排布式或電子排布圖不符合能量最低原理的是 ()A.Fe2+1s22s22p63s23p63d6B.Cu1s22s22p63s23p63d94s2

答案BFe2+核外電子數(shù)為24,由能量最低原理,可知核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6,故A符合能量最低原理;若依據(jù)構(gòu)造原理,29號(hào)元素Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s2,但事實(shí)上Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,這是因?yàn)?d能級(jí)為全充溢狀態(tài)(即3d能級(jí)填充10個(gè)電子)時(shí),能量相對(duì)較低,故B不符合能量最低原理;F原子最外電子層為第2能層,有7個(gè)電子,外圍電子排布式為2s22p5,由能量最低原理、泡利原理與洪特規(guī)則可知,外圍電子排布圖為,故C符合能量最低原理;Na+最外電子層為第2能層,有8個(gè)電子,外圍電子排布式為2s22p6,由能量最低原理、泡利原理與洪特規(guī)則可知,Na+外圍電子排布圖為,故D符合能量最低原理。4.(2024臨沂期末,10)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與水發(fā)生猛烈反應(yīng),生成一種酸和一種氣體,X的一種單質(zhì)(X4)在常溫下簡(jiǎn)潔自燃。下列敘述正確的是 ()A.單質(zhì)的沸點(diǎn):X<ZB.簡(jiǎn)潔離子的還原性:Y<ZC.最簡(jiǎn)潔氫化物的熱穩(wěn)定性:Z>WD.化合物Y2Z2中含非極性共價(jià)鍵答案D能夠與水猛烈反應(yīng)產(chǎn)生酸和氣體的單質(zhì)是F2;X4在常溫下能夠自燃,則X4為P4;因W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,且均為短周期主族元素,故Y、Z分別是S、Cl。磷單質(zhì)是固體,氯氣是氣體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;還原性:S2->Cl-,B項(xiàng)錯(cuò)誤;F的非金屬性比Cl強(qiáng),氫化物熱穩(wěn)定性:HF>HCl,C項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知S2Cl2的結(jié)構(gòu)為Cl—S—S—Cl,分子中含有非極性鍵,D項(xiàng)正確。5.(2024部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)四種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()YXMZA.若Y的最簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)比M的低,則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B.簡(jiǎn)潔陰離子半徑:M>Z>YC.若Y的氫化物的水溶液呈堿性,則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>M答案C因N、O、F的最簡(jiǎn)潔氫化物中均存在氫鍵,沸點(diǎn)較高,故若Y的最簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)比M的低,則Y為C,從而推知X為Al,Al能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),A項(xiàng)正確;M、Z的簡(jiǎn)潔陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越小,陰離子半徑越大,所以簡(jiǎn)潔陰離子半徑:M>Z,M、Z的簡(jiǎn)潔陰離子比Y的簡(jiǎn)潔陰離子多一個(gè)電子層,故簡(jiǎn)潔陰離子半徑:M>Z>Y,B項(xiàng)正確;若Y的氫化物的水溶液呈堿性,則Y為N,從而推知X為Si,SiO2能與氫氟酸反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:Z>M,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>M,D項(xiàng)正確。6.(2024山東省試驗(yàn)中學(xué)線上診斷,6)前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大,Y、Z、W位于同一周期,X的最簡(jiǎn)潔氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體,Y在同周期中電負(fù)性最小,二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23∶16;同周期元素簡(jiǎn)潔離子中,元素Z形成的離子半徑最小;T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說(shuō)法正確的是 ()A.簡(jiǎn)潔離子的半徑:Y>Z>WB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z>XC.W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WD.W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒,所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸答案C由題意推斷X元素位于其次周期,X的最簡(jiǎn)潔氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體,該氫化物為甲烷,即X為C;Y、Z、W位于同一周期,原子序數(shù)依次增大,即Y、Z、W位于第三周期,Y在同周期中電負(fù)性最小,推出Y為Na;二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23∶16,推出該二元化合物為Na2S,即W為S;同周期元素簡(jiǎn)潔離子中,元素Z形成的離子半徑最小,即Z為Al;T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1,推出T元素為Cu。Y、Z、W簡(jiǎn)潔離子半徑大小依次是r(S2-)>r(Na+)>r(Al3+),故A錯(cuò)誤;W、Z、X三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱依次是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3,故B錯(cuò)誤;Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),因?yàn)镾的氧化性較弱,因此將Cu氧化至較低價(jià)態(tài),得到的產(chǎn)物是Cu2S,反應(yīng)的方程式為2Cu+SCu2S,故C正確;S在足量的氧氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水后生成H2SO3,亞硫酸為中強(qiáng)酸,故D錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,S和C不一樣,S與氧氣反應(yīng),無(wú)論氧氣過(guò)量與否,生成的都是SO2,SO2轉(zhuǎn)化成SO3,須要催化劑、高溫條件。7.(2024日照一模,11)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑/(10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5……最低負(fù)價(jià)……-1…………-3-2下列說(shuō)法不正確的是 ()A.由元素X和Q組成的化合物可能含有共價(jià)鍵B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可彼此反應(yīng)C.簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性:Q>Y>RD.Z和Y形成的化合物為離子化合物答案D依據(jù)化合價(jià)首先確定Y和Q分別是Cl和O,然后結(jié)合化合價(jià)和原子半徑可知X、Z、M、R分別是Na、Al、Mg、N。Na2O2中有共價(jià)鍵,A項(xiàng)正確;X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH、Al(OH)3、HNO3,Al(OH)3是兩性氫氧化物,三者可以彼此反應(yīng),B項(xiàng)正確;簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性:H2O>HCl>NH3,C項(xiàng)正確;AlCl3為共價(jià)化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。解題關(guān)鍵化合價(jià)規(guī)律中,氟(F)為非金屬性最強(qiáng)的元素,無(wú)正化合價(jià),而氧只有與氟形成化合物時(shí)才會(huì)顯正價(jià),無(wú)最高正化合價(jià)(即不會(huì)存在+6價(jià))。8.(2024聊城三模,11)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,由這些元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,其中a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,c是Z的單質(zhì),在鋁熱反應(yīng)中常作引發(fā)劑,e、f為常見(jiàn)氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ()A.簡(jiǎn)潔離子的半徑:Y>Z>XB.簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn):Y>XC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Z>YD.W、Y的氧化物所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同答案B已知a、b、d、g為化合物,a為淡黃色固體,則a為過(guò)氧化鈉;c是Z的單質(zhì),在鋁熱反應(yīng)中常作引發(fā)劑,c為金屬鎂;e、f為常見(jiàn)氣體單質(zhì),依據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,鎂與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)f,則f為氫氣;過(guò)氧化鈉與化合物b反應(yīng)生成氣體單質(zhì)e,則e為氧氣,b為水,d為氫氧化鈉,g為氫氧化鎂,則W為H、X為O、Y為Na、Z為Mg。簡(jiǎn)潔離子半徑:O2->Na+>Mg2+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫化鈉是離子化合物,沸點(diǎn)高于水,B項(xiàng)正確;元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),堿性:NaOH>Mg(OH)2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;水和過(guò)氧化氫都是共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,氧化鈉和過(guò)氧化鈉都屬于離子化合物,都含有離子鍵,化學(xué)鍵類(lèi)型不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.(2024棗莊二模,9)已知X、Y、Z、M、Q均為短周期元素。25℃時(shí),原子半徑和其元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.簡(jiǎn)潔離子半徑的大小依次:X>QB.Z、M、Q的含氧化合物都能用于漂白C.X的氫化物有XH3、X2H4等D.M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)答案B依據(jù)0.01mol·L-1最高價(jià)氧化物的水化物溶液的pH可知,X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)酸,M對(duì)應(yīng)的為一元以上的強(qiáng)酸,Y對(duì)應(yīng)的為弱酸,Q對(duì)應(yīng)的是一元強(qiáng)堿,結(jié)合原子半徑規(guī)律,可知X、Y、Z、M、Q分別為N、C、Cl、S、Na。簡(jiǎn)潔離子半徑:N3->Na+,A項(xiàng)正確;Cl、S、Na的含氧化合物中有的能用于漂白,如HClO、SO2、Na2O2等,但是H2SO4、Na2O等含氧化合物不能用于漂白,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氮的氫化物有NH3、N2H4等,C項(xiàng)正確;濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能夠與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)正確。解題關(guān)鍵元素推斷與元素周期律的解答,先依據(jù)相關(guān)信息推斷出元素,然后明確所考查的元素在周期表中的位置關(guān)系,結(jié)合元素周期律、元素化合物學(xué)問(wèn),做出正確的推斷。10.(2024青島一模,9)短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大,X的簡(jiǎn)潔陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Q的單質(zhì)與稀硫酸猛烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體,溶液pH與RZ2體積關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是 ()A.X2R溶液的濃度為0.03mol·L-1B.最簡(jiǎn)潔氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>RC.工業(yè)上通常采納電解法冶煉Q的單質(zhì)D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均無(wú)明顯現(xiàn)象答案CX的簡(jiǎn)潔陰離子與Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X是氫元素;Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y為碳元素;Q為第三周期的活潑金屬;依據(jù)圖像可知,R元素是硫元素。依據(jù)2H2S+SO23S↓+2H2O可知,336mLSO2消耗的H2S的物質(zhì)的量為0.03mol,溶液體積為0.1L,故H2S濃度為0.3mol·L-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),則簡(jiǎn)潔氫化物越穩(wěn)定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na、Mg、Al均通過(guò)電解法制取,C項(xiàng)正確;SO2通入BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,而通入Ba(NO3)2溶液中,在酸性條件下NO3-將SO2氧化為SO42-,產(chǎn)生BaSO11.(2025屆臨沂高三期中,12)一種工業(yè)洗滌劑中間體的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X的原子半徑是元素周期表中最小的,Q原子的核外最外層電子數(shù)與Y原子的核外電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是 ()W+-A.WX為離子化合物B.第一電離能:Q>Z>YC.簡(jiǎn)潔離子半徑:W>Q>ZD.該中間體中Q都滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案ADX的原子半徑是元素周期表中最小的,故X為H;W為五種短周期元素中原子序數(shù)最大的,且可形成+1價(jià)的離子,則W為Na;Y可形成四個(gè)單鍵,Y為C;Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同,Q為O,Z為N。WX為NaH,是離子化合物,A項(xiàng)正確;同一周期從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢(shì),但N原子2p能級(jí)半充溢,更穩(wěn)定,難以失電子,第一電離能比O大,故第一電離能:Z>Q>Y,B項(xiàng)錯(cuò)誤;N3-、O2-、Na+具有相同電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡(jiǎn)潔離子半徑:N3->O2->Na+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該化合物中與Y以單鍵相連的Q與Y共用一對(duì)電子,并得到了W失去的一個(gè)電子,滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),D項(xiàng)正確。12.(2024山東濰坊三模,3)X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大;基態(tài)X的價(jià)電子軌道表示式為,Z最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍;四種元素與鋰組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖(箭頭表示配位鍵)。下列說(shuō)法正確的是 ()A.四種元素中第一電離能最大的是ZB.Y和Z形成的化合物常溫下均易溶于水C.X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點(diǎn):前者高于后者答案DA項(xiàng),Z的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,故Z為O;X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且是同周期主族元素,故W為F。同周期元素第一電離能從左到右有漸漸增大趨勢(shì),四種元素中第一電離能最大的是W,錯(cuò)誤。B項(xiàng),依據(jù)結(jié)構(gòu)圖知,Y可形成四條共價(jià)鍵,則Y為C;Y和Z形成的化合物有CO和CO2,其中CO難溶于水,CO2能溶于水,錯(cuò)誤。C項(xiàng),依據(jù)X的價(jià)電子軌道表示式知X為B,其最高價(jià)氧化物的水化物H3BO3為弱酸,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物分別是H2O和HF,前者沸點(diǎn)高于后者,正確。二、非選擇題(共6分)13.(2024煙臺(tái)期中,17)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。已知A、D位于同一主族,D是短周期元素中原子半徑最大的。B、E的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等,且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A、C、D、F形成的簡(jiǎn)潔離子半徑由大到小的依次是(用元素符號(hào)填寫(xiě))。

(2)B、C、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物數(shù)目最多的元素是

(填元素符號(hào)),所形成的簡(jiǎn)潔氫化物中最不穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。

(3)B、E、F、G最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的依次是(用化學(xué)式填寫(xiě))。

(4)由A、C、D形成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有。

(5)化合物M和N都由A、C、D、F四種元素組成,它們?cè)谌芤褐邢嗷シ磻?yīng)的離子方程式是;G單質(zhì)的水溶液中通入F的氧化物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案(1)S2->O2->Na+>H+(2)CSiH4(3)HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3(4)離子鍵和共價(jià)鍵(5)H++HSO3-SO2↑+H2