第1章《原子結構元素周期律》隨堂練習 高一年級下冊化學魯科版（2019）必修第二冊

第1章《原子結構元素周期律》隨堂練習

一、單選題（共n道題）

1.元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增加，金屬元素X可用于制備高能電池，Y的一種單質是自然界中硬度最

大的物質，Z的最高價氧化物的水化物M與其簡單氫化物接觸時產(chǎn)生大量白煙，工業(yè)上常用Q的單質所制的容器

儲運M的濃溶液。下列說法一定正確的是

A.X的單質在空氣中加熱形成的化合物僅含離子鍵

B.Z的氫化物沸點高于Y的氫化物

C.X、Y、Z的原子半徑依次增大

D.Q在空氣中能形成致密的氧化膜，是一種抗腐蝕的金屬

2.已知R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，

X與Z同主族，Z的最高正價與最低負價之和為4,R、Y、W的最外層電子數(shù)之和為9,且R為非金屬元素，下

列說法中正確的是

A.Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸

B.X與R形成的化合物都具有強氧化性

C.由X和Z形成的化合物ZX2,具有漂白性

D.簡單離子半徑：Y>W

3.實現(xiàn)中國夢，離不開化學與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是

A.極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

B.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機高分子材料

C.國產(chǎn)飛機C919使用的航空煤油可從石油中分儲得到

D.科學家合成世界首個由碳原子構成的具有半導體特性的碳環(huán)C18,與C60互為同素異形體

4.下列有關氧化物的性質與用途具有對應關系的是

A.MgO熔點高，可用于制造耐火材料

B.SO2具有氧化性，可用于漂白草編織物

C.Si。?硬度大，可用于制作光導纖維

D.ALO3具有兩性，可用于電解治煉金屬鋁

5.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.二氧化硅熔點高，可用于制光導纖維

B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹

C.NaHCOm受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

D.FeSO,具有氧化性，可用作食品抗氧化劑

6.中國首次火星探測任務工程總設計師張榮橋入選《自然》雜志發(fā)布的2021年度十大人物?；鹦谴髿饧皫r石中

富含W、X、Y、Z四種元素。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，W和Z為同一主族元素，

X是地殼中含量最多的元素，W元素原子最外層電子數(shù)是最內層的2倍，火星巖石中含有YZX3。下列說法不正確

的是

A.原子半徑：Y>Z>W>XB.簡單氫化物的沸點：X>W

C.工業(yè)上電解熔融YX制備Y單質D.Z的單質可以和NaOH溶液反應

7.X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)為其內層電子數(shù)的2倍；Z

原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子數(shù)；W原子的半徑是前20號元素中最大的，四種元素原子序數(shù)之和

為34。下列說法錯誤的是

A.X與W為同主族元素

B.Y、Z的單質均有同素異形體

C.X與W形成化合物為離子化合物

D.最簡單氫化物的沸點高低：Y>Z

8.2021年11月9日，煙臺海陽市全域從燃煤取暖進入核能供熱。核能利用有利于早日實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”。

核裂變的原理為：聲u+[nfMBa+黑Kr+31n,下列說法錯誤的是

A.與腎u互為同素異形體

B.^5U的中子數(shù)為143

C.「Ba核外電子數(shù)為56

D.Kr在周期表中的位置為第四周期。族

9.鋰電池的研究與開發(fā)已日臻成熟，某鋰電池材料的組成與結構如圖。M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的

同周期主族元素，Y元素原子的價電子數(shù)是W的兩倍。下列說法錯誤的是

M

A.該材料中元素原子均達到8電子穩(wěn)定結構B.該材料中X的化合價為+3

C.元素X與Y原子軌道中含有的未成對電子數(shù)相同D.簡單離子半徑為Y>Z>M

10.下列說法錯誤的是

A.“百煉成鋼”蘊含了我國古代勞動人民提升鐵合金品質的方法

B.福鼎白茶中茶多酚含量很高，因其較強的氧化性，茶多酚常用作抗氧化劑

C.光潔瑩潤的“德化白瓷”（主要成分xKOyALOs-zSiC）2）屬于無機非金屬材料

D.選擇公共交通工具代替私家車出行，更有利于低碳環(huán)保

11.第三周期主族元素，濃度均為0.01moll」的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則

下列說法不正確的是

PH|

14--------------7------7------7------7------7------:

2貫士亞二：二土二:二士二:

IIIIII

原子半徑

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>N

B.Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

C.Y和R形成的化合物只含有離子鍵

D.X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH>7

二、填空題（共8道題）

12.下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表一種元素。

ab

cdef

ghijk1m

n

回答下列問題：

（Dj在元素周期表中的位置是O

（2）e、h、m形成的簡單離子其半徑由大到小的順序為。（填寫離子符號）

（3）n與g形成的化合物為（填寫化學式，下同），將該化合物進行焰色反應，火焰呈______色。

（4）k、1形成的最高價氧化物的水化物，酸性由強到弱的順序為。

（5）g的最高價氧化物對應的水化物與i的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為。

（6）某同學欲探究元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系，進行如下實驗：

（實驗操作）取已除去氧化膜且面積相等的鎂條和鋁條，分別投入2mLimol/L鹽酸中；

（實驗現(xiàn)象）鎂與酸反應比鋁更劇烈；

（實驗結論）①金屬性：MgAl（選填“〉”或“<”）；

(查閱資料)原子半徑(nm)Mg：0.160Al：0.143；

(思考)②利用元素周期律對上述實驗結論進行解釋。

13.回答下列問題

(1)分離豆?jié){和豆渣常用的實驗方法為。

⑵已知R是一種金屬，75.5gR(NCh)3中含有9.03X10”個硝酸根離子，則該硝酸鹽的摩爾質量為

___________g/molo

⑶在80g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+,則此溶液中SO：的物質的量濃度為mol/L?

(4)NH4HCO3在水溶液中的電離方程式為o

(5)二氧化硅(SiO2)是酸性氧化物，寫出其與NaOH溶液反應的化學方程式：。

14.下表是元素周期表的一部分。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA

周期

二?②③④

三⑤⑥⑦⑧

(1)表中元素③的氫化物的電子式為;此氫化物的穩(wěn)定性比元素④的氫化物的穩(wěn)定性(選填

“強”或“弱”)；此氫化物與元素⑧的氫化物反應生成的化合物其水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因是

(2)③④⑤⑥元素中，原子半徑最大的元素是(填元素符號)；這四種元素形成的簡單離子中離子半徑最

小的是(填離子符號)。

(3)⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強是(填元素符號)，可以證明該結論的實驗是。

a.比較這兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性

b.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

c.將這兩種元素的單質分別放入冷水中

d.比較這兩種元素的單質與酸反應時失電子的數(shù)目

(4)請用一個化學方程式證明元素⑦和⑧的非金屬性強弱關系o

15.回答下列問題:

(1)現(xiàn)有①三氧化硫②澄清石灰水③液氯④純堿⑤酒精⑥醋酸⑦稀硫酸⑧熔融的氫氧化鈉等物質中，屬于能導電的

是，屬于強電解質的是。

⑵有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2,乙元素原子核內無中子，丙元素原子

核內有8個質子。

①寫出丙元素的元素符號o

②寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式_______。

③畫出甲元素的離子結構示意圖_______=

16.聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，新版周期表包含118種元素，下表代表元素周期表前四周

(1)將磷的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中O

(2)C1元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為o

(3)下列有關性質的比較正確，且能用元素周期律解釋的是0

a.酸性：HC1>H2SO3b.非金屬性：0>S

c.堿性：NaOH>Mg(OH)2d.熱穩(wěn)定性：HF<HC1

(4)從原子結構角度解釋元素的非金屬性S弱于C1的原因___________。

(5)硒(Se)是人體必需的微量元素，其原子結構示意圖為?'''6。

j)))

①Se在元素周期表中的位置是o

②Se的氣態(tài)氫化物的化學式為。

③柴e和北Se互稱為o

17.I.C12是一種重要的化工原料，實驗室通常用MnCh和濃鹽酸制取Cb。

(1)寫出該反應離子方程式：,若將8.7gMnO2投入足量濃鹽酸充分反應，被氧化的HC1的物質的量為

mol,轉移的電子數(shù)目為o

⑵將H2點燃后，將導管緩慢伸入充滿Cb的集氣瓶中，現(xiàn)象為。將Cb通入新制的FeCb溶液中離子反應

方程式為o

II.氮、磷、碑(As)、錦(Sb)、秘(Bi)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同主族元素?；卮鹣铝袉栴}：

(3)秘在元素周期表中的位置為,睇的原子序數(shù)為

(4)胃Bi的中子數(shù)與質子數(shù)的差值為

(5)次磷酸(H3Po2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強的還原性。它可將溶液中的銀離子還原為銀單質，氧化產(chǎn)物為

H3Po4。利用H3PO2進行化學鍍銀時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為o

18.某化學興趣小組設計如下實驗探究KMnCU固體與草酸(H2c2。4)反應的產(chǎn)物，以其產(chǎn)物為原料制備氯氣：室溫

下，取KMn04固體于錐形瓶中，加入適量的草酸(H2c2。4)溶液，振蕩，充分反應，可以觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，

溶液變?yōu)闊o色，同時生成無色無味的氣體M,將燃著的木條靠近錐形瓶瓶口時木條熄滅。分析實驗并回答相應問

題。

(1)M的化學式是,組成草酸的三種元素中，非金屬性最強的是(填元素符號)。

(2)將充分反應后的混合物過濾，檢驗濾液中金屬陽離子的方法及現(xiàn)象為,向濾液中加入鹽酸時又產(chǎn)生無色無

味氣體，該反應的離子方程式為0

(3)將過濾得到的濾渣洗滌干凈，確認濾渣已洗滌干凈的操作是。

(4)將濾渣加入濃鹽酸中加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應的離子方程式為0

(5)寫出高鋸酸鉀與草酸溶液發(fā)生反應的化學方程式，并用單線橋法表示反應中電子的轉移情況：o

19.廢舊太陽能電池具有較高的回收利用價值，其主要組成CIGS的化學式可寫為CuIno.5Gao5Se2；回答下列問

題：

(l)Cu在元素周期表中屬于分區(qū)。同周期元素基態(tài)原子中與其未成對電子數(shù)相同的原子還有(寫元

素名稱)。

(2)Ga、In與A1同主族，寫出Ga基態(tài)原子電子排布式。

(3)Ga、Se與As同周期，推測這三種元素第一電離能由大到小的順序(用元素符號表示)，推測的理由是

(4)CIGS含有的四種元素中電負性最強的是(用元素符號表示)，Cu的化合價為

參考答案：

1.A

【解析】金屬元素X可用于制備高能電池，X是Li元素；Y的一種單質是自然界中硬度最

大的物質，Y是C元素；Z的最高價氧化物的水化物M與其簡單氫化物接觸時產(chǎn)生大量白

煙，Z是N元素、M是硝酸；工業(yè)上常用Q的單質所制的容器儲運濃硝酸，Q是A1或Fe

JU素。

A.X是Li,Li在空氣中加熱形成生成Li2。，僅含離子鍵，故A正確；

B.Y是C,Z是N,C元素能形成多種氫化物，有些氫化物呈固態(tài)，所以Z(N)的氫化物沸

點不一定高于Y(C)的氫化物，故B錯誤；

C.X、Y、Z依次為Li、C、N,Li、C、N的原子半徑依次減小，故C錯誤；

D.若Q是Fe,Fe的氧化膜疏松，易被腐蝕，故D錯誤；

選Ao

2.C

【解析】已知R、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是短周期主族

元素中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；X與Z同主族，Z的最高正價與最低負價

之和為4,則Z為S元素、X為O元素；R、Y、W的最外層電子數(shù)之和為9,且R為非

金屬元素，原子序數(shù)W>Z,且為短周期的主族元素，則W為Cl,R+l+7=9,解得R=l,

又因R為非金屬元素，則R為H元素，綜上R、X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S、Cl

元素，據(jù)此分析可得；

A.Y為11號Na元素，則其最高價氧化物對應的水化物為NaOH,是強堿，故A錯；

B.R、X分別為H、O,則其形成的化和物有H2O、H2O2,其中只有HQ?具有強氧化性，

故B錯；

C.X、Z分別為O、S,則其形成化合物SO2,為能具有漂白性的化合物，故c正確；

D.Y、W分別為Na、Cl元素，則其簡單離子分別為10電子結構的Na，和18電子結構的

C1,則離子半徑r(Na+)Vr(C1)，故D錯；

答案選C。

3.B

【解析】A.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，

鐵做陰極則不會被腐蝕，選項A正確；

答案第1頁，共12頁

B.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅又名金剛砂，是用石英砂、石油焦(或煤焦)、木

屑等原料通過電阻爐高溫冶煉而成，是一種新型的無機非金屬材料，選項B不正確；

C.客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分儲得到的，選項C正確；

D.由碳原子構成的具有半導體特性的碳環(huán)C18,與C60均由碳元素形成的不同單質，互為

同素異形體，選項D正確；

答案選B。

4.A

【解析】A.氧化鎂是熔點高的離子化合物，常用于制造耐火材料，故A正確；

B.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白草編織物，故B錯誤；

C.二氧化硅對光具有良好的全反射作用，常用于制作光導纖維，故C錯誤；

D.氧化鋁是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導電，可用于電解治煉金屬鋁，故D錯誤；

故選Ao

5.B

【解析】A.二氧化硅晶體能對光產(chǎn)生全反射，能傳遞光信號，所以二氧化硅晶體可用于

制光導纖維，與熔點無關，A錯誤；

B.稀硫酸具有酸性，可與氧化鐵反應生成硫酸鐵，可用于除去鐵銹，B正確；

C.NaHCOs能與胃酸中的鹽酸反應，可用于中和胃酸，但與NaHCOs受熱易分解無關，C

錯誤；

D.FeSO,具有還原性，可消耗氧氣，可用作食品抗氧化劑，D錯誤；

故選Bo

6.C

【解析】已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，X是地殼中含量最多的

元素，則X是0元素，W和Z為同一主族元素，W元素原子最外層電子數(shù)是最內層的2

倍，則W核外電子排布是2、4,所以W是C元素，Z是Si元素，火星巖石中含有

YZX3,則Y是最外層有2個電子，原子序數(shù)小于Si大于O元素的Mg元素，然后根據(jù)元

素周期律及物質的性質分析解答。

根據(jù)上述分析可知：W是C,X是O,Y是Mg,Z是Si元素。

A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當原子核外電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越

大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y(Mg)>Z(Si)>W(C)>X(O),A正確；

答案第2頁，共12頁

B.W是C,X是O,二者形成的簡單氫化物分別是CH4、H2O,二者都是由分子構成的物

質，由于H2O的分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導致物質的熔沸點升

高，所以簡單氫化物的沸點：X(H2O)>W(CH4),B正確；

c.X是O,Y是Mg,二者形成的化合物MgO是離子化合物，在工業(yè)上一般是用電解熔

沸點比MgO低的熔融MgCh的方法冶煉Mg,而不是電解熔融MgO來冶煉Mg,C錯誤；

D.Z是Si,Si單質能夠與NaOH溶液反應產(chǎn)生NazSiCh、H2,D正確；

故合理選項是C。

7.D

【解析】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，Y原子的最外層電

子數(shù)為其內層電子數(shù)的2倍，則為C元素；Z原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子

數(shù)，則為。元素；W原子的半徑是前20號元素中最大的，則為K元素；四種元素原子序

數(shù)之和為34,則X的原子序數(shù)為34-6-8-19=1,故X為H元素。

分析可知X、Y、Z、W分別為H、C、O、Ko

A.H與K為同主族元素，選項A正確；

B.金剛石、石墨、C60等為碳元素的同素異形體，02與03為氧元素的同素異形體，選項

B正確；

C.H與K形成的化合物為離子化合物KH,選項C正確；

D.最簡單氫化物的沸點高.低：CH4VH20,選項D錯誤。

答案選D。

8.A

【解析】A.與第u質子數(shù)都是92,中子數(shù)不同，中子數(shù)分別是146、143,因此二者

互為同位素，A錯誤；

B.原子符號左下角為質子數(shù)，左上角為質量數(shù)，質量數(shù)等于質子數(shù)與中子數(shù)的和。^5U

的中子數(shù)為235-92=143,B正確;

C.原子核外電子數(shù)等于原子核內質子數(shù)，則Ba核外電子數(shù)為56,C正確；

D.Kr原子核外電子排布是2、8、18、8,根據(jù)原子結構與元素在周期表的位置關系可

知：Kr在周期表中的位置為第四周期0族，D正確；

故合理選項是Ao

9.A

答案第3頁，共12頁

【解析】某鋰電池材料的組成與結構如圖，因此M是Li。M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)

依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的價電子數(shù)是W的兩倍，根據(jù)結構可判斷Y位

于第VIA族，X位于IVA族，所以W是B,X是C,Y是O,Z是F,據(jù)此解答。

A.該材料中元素原子除Li以外均達到8電子穩(wěn)定結構，A錯誤；

B.該材料中X形成碳碳單鍵、碳氟鍵和碳氧雙鍵，因此C的化合價為+3價，B正確；

C.元素X與Y原子軌道中含有的未成對電子數(shù)相同，均是2個，C正確；

D.核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而

減小，則簡單離子半徑為Y>Z>M,D正確；

答案選A。

10.B

【解析】A.鋼是鐵和碳的合金，有良好的韌性和機械強度，所以“百煉成鋼”蘊含了我國古

代勞動人民提升鐵合金品質的方法，A正確；

B.茶多酚具有較強的還原性，所以茶多酚常用作抗氧化劑，B錯誤；

C.從成分可以看出，屬于無機非金屬材料，C正確；

D.公共交通工具代替私家車出行，低碳環(huán)保，D正確；

故選B。

11.B

【解析】X原子半徑最大，濃度為0.01moLL-i的最高價氧化物對應水化物的pH=12,說明

該水化物是強堿，X為Na,Y是Mg,R原子半徑最小，R是Cl,W濃度為0.01molL」

的最高價氧化物對應水化物是二元強酸，pH最小，W是硫，N是磷，磷酸是弱酸，M是

硅，硅酸微溶，Z是鋁，氫氧化鋁難溶。

A.非金屬性：C1>P,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>N,故A正確；

B.A1的最高價氧化物對應的水化物具有兩性，但不能溶于稀氨水，故B錯誤；

C.Y和R形成的化合物MgCb只含有鎂離子和氯離子間的離子鍵，故C正確；

D.X和M兩者最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鈉和硅酸反應后生成硅酸鈉，硅酸

鈉是強堿弱酸鹽水解后呈堿性，溶液的pH>7,故D正確；

故選B。

12.(1)第三周期第IVA族

(2)r(Cl-)>r(O2-)>r(Mg2+)或Cl>O2>Mg2+

(3)NaBr黃

答案第4頁，共12頁

(4)H2SO4>H3PO4

(5)Al(OH)3+OH-=A102+2H2O

(6)>同周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子失去電

子能力減弱，金屬性減弱

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知a?n分別是H、He、C、N、O、F、Na、

Mg,Al、Si、P、S、Cl、Br,據(jù)此解答。

(1)

j是Si,在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族。

(2)

離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大

而減小，則e、h、m形成的簡單離子其半徑由大到小的順序為r(Cl-)>r(O2-)>r(Mg2+)。

(3)

n與g形成的化合物為NaBr,因此將該化合物進行焰色反應，火焰呈黃色。

(4)

非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性S>P,則k、1形成的最高價氧化物

的水化物，酸性由強到弱的順序為H2sC)4>H3Po4。

(5)

g的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉與i的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁反應的

離子方程式為Al(0H)3+0H-=A102+2H20O

(6)

①鎂比鋁與酸反應更劇烈，說明Mg比A1活潑，所以金屬性：Mg>AL故答案為：>；

②Mg、Al位于同周期，都是金屬，同周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半

徑逐漸減小，原子失去電子能力減弱，所以金屬性：Mg>AL故答案為：同周期元素從左

到右，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子失去電子能力減弱，金屬性減弱。

13.⑴過濾

⑵151

(4)NH4HCO3=NH：+HCO；

答案第5頁，共12頁

(5)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H20

【解析】

⑴

豆?jié){為膠體，可透過濾紙，豆渣粒子直徑較大，不能透過濾紙，可用過濾的方法分離，

(2)

N903x1()23

9.03X1023個硝酸根離子的物質的量=1.5mol,則R(NCh)3的物質的

NA6.02x10mol

量為0.5mol,該硝酸鹽的摩爾質量為M=±=H^=151g/mol；

n0.5mol

(3)

2.8gFe3+的物質的量n=9=/g^7=0O5mol,硫酸鐵的物質的量為0.025mol,則SO廣的

M56g/mol

物質的量為0.025molx3=0.075mol,溶液的體積為二警”=4?L,SO；的物質的量濃度

1000dg/L25d

為c=3="dmol/L；

V16

(4)

NH4HCO3為可溶性鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為NH4HCO3=NH：+HCO；；

(5)

SiO2是酸性氧化物，與NaOH溶液反應生成正鹽硅酸鈉和水，反應的化學方程式：SiO2+

2NaOH=Na2SiO3+H2Oo

+

14.⑴H：N：H弱NHJ+H2O^NH3-H2O+H

(2)NaAF+

(3)Naac

(4)CL+H2s=2HC1+S

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①為Be、②為C、③為N、④為0、⑤為Na、

⑥為Al、⑦為S、⑧為CL據(jù)此解答。

(1)

元素③的氫化物是共價化合物氨氣，電子式為H：/：H；非金屬性。大于N,非金屬性越

強，簡單氫化物越穩(wěn)定，則此氫化物的穩(wěn)定性比元素氧的氫化物的穩(wěn)定性弱；此氫化物與

答案第6頁，共12頁

元素⑧的氫化物反應生成的化合物是氯化錢，錢根水解，因此其水溶液呈酸性，離子方程

式為NH：+H2OUNH3H2O+H+；

(2)

同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此③④⑤⑥元

素中，原子半徑最大的元素是Na；核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同時

離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，這四種元素形成的簡單離子中離子半徑最小的是A13

+

O

(3)

Na、Al同周期，原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故Na的金屬性較強；金屬性強弱可以根據(jù)

與水反應的難易或劇烈程度比較，可以根據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較，金

屬性強弱與失去電子難易有關，與失去電子數(shù)目多少無關，氫化物穩(wěn)定性可以比較元素非

金屬性強弱，不能比較金屬性強弱，故ac正確、bd錯誤，故答案為：Na；ac；

(4)

氯氣能和硫化氫反應生成單質硫和氯化氫，可以證明氯元素的非金屬性強于硫元素，反應

的化學方程式為C12+H2S=2HC1+SO

15.(1)②⑦⑧④⑧

(2)ONaOH=Na++OH-

【解析】

(1)

①S03不電離，不導電，是非電解質；

②澄清石灰水是混合物，導電，不是電解質也不是非電解質；

③液氯是單質，不導電，不是電解質也不是非電解質；

④純堿不導電，熔融狀態(tài)下全部電離，是強電解質；

⑤酒精(CH3cH20H)不電離，不導電，是非電解質；

⑥醋酸不電離，不導電，溶于水部分電離，是弱電解質；

⑦稀硫酸為混合物，導電，不是電解質也不是非電解質；

⑧熔融的氫氧化鈉完全電離出陰陽離子，可導電，是強電解質；

以上物質中能導電的是②⑦⑧；屬于強電解質的是④⑧。

答案第7頁，共12頁

⑵

根據(jù)甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2,可知甲為鈉；乙元素原子核內無中

子，可知乙為氫元素；丙元素原子核內有8個質子，可知丙為氧元素。

①丙為氧元素，元素符號0,故答案為0；

②甲、乙、丙三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，氫氧化鈉為強電解質，電離方程式為:

Na0H=Na++0H-,故答案為Na0H=Na++0H-；

③甲元素為鈉，鈉原子的結構示意圖：@28,故答案為《承。

(2)HC1O4

⑶be

(4)S、Cl位于同一周期，從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子

的能力逐漸增強，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性S弱于C1

(5)第四周期第VIA族H2Se同位素

【解析】

(1)

磷元素的原子序數(shù)為15,位于元素周期表第三周期第VA族，根據(jù)元素在周期表中所處位

置填寫磷元素符號見表，故答案為：

(2)

C1元素的最高正價為+7價，最高價氧化物對應水化物的化學式為HC1CU,故答案為:

HC104?

(3)

a.非金屬性強弱與氫化物酸性沒有關系，則酸性：HC1>H2sCh不能用元素周期律解釋，

故a錯誤；

b.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：0>S能用元素周期律解釋，故b正

答案第8頁，共12頁

確；

c.金屬性越強，最高價氧化物的對應水化物的堿性越強，則堿性：NaOH>Mg(OH)2能用

元素周期律解釋，故c正確；

d.熱穩(wěn)定性：HFVHC1不能用元素周期律解釋，故d錯誤；

答案選：be.

(4)

S、Cl位于同一周期，從左到右隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子的

能力逐漸增強，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強，因此，非金屬性S弱于CL

(5)

①電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族元素原子的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。由原子結構可知，Se為

34號元素，Se原子有4個電子層，最外層電子數(shù)為6,因此在元素周期表中位于第四周期

第VIA族。

②Se的最低負價為-2價，則Se的氣態(tài)氫化物的化學式為H2Se?

③第e和2Se的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互稱為同位素。

A

+2+23

17.(1)MnO2+4H+2Cl-=Mn+C12T+2H2O0.21.204xl0

(2)安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-

⑶第六周期第VA族51

⑷43

(5)4：1

【解析】

⑴

A

二氧化鎰氧化濃鹽酸生成氯化鎬、氯氣和水，該反應離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=

2+

Mn+C12T+2H2O,若將8.7gMnO2(物質的量是O.lmol)投入足量濃鹽酸充分反應，根據(jù)

方程式可知被氧化的HC1的物質的量為0.2molmol,銃元素化合價從+4價降低到+2價，則

轉移的電子數(shù)目為0.2molx6.02x1023=1.204x1023?

(2)

將H2點燃后，將導管緩慢伸入充滿C12的集氣瓶中，二者化合生成氯化氫，現(xiàn)象為安靜地

燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有白霧產(chǎn)生。將C12通入新制的FeCb溶液中，亞鐵離子被氧

化為鐵離子，離子反應方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-。

答案第9頁，共12頁

(3)

氮、磷、碑(As)、睇(Sb)、祕(Bi)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同主族元素，因此秘

在元素周期表中的位置為第六周期第VA族，As的原子序數(shù)是33,則睇的原子序數(shù)為

33+18=51；

(4)

質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)，則TBi的中子數(shù)與質子數(shù)的差值為209—83—83=43；

(5)

反應中P元素化合價從+1價升高到+5價，失去4個電子，次磷酸作還原劑，Ag元素化合

價從+1價降低到。價，銀離子作氧化劑，依據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質的

量之比為4：1。

18.(1)CO2O

(2)焰色試驗，透過藍色鉆玻璃觀察到火焰為淺紫色COj+2H+=CC)2T+H2?；?/p>

+

HCO；+H=CO2T+H2O

(3)取少量最后一次洗滌液，向其中加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，如果沒有白色

沉淀產(chǎn)生，說明濾渣已洗滌干凈

+2+

(4)MnO2+4H+2CF=Mn+C12T+2H2O

(5)

6e-

v

2KMnO4+3H2C2O4=K2CO3+5CO2T+2MnO2；+3H2O

或

6c

2KMnO4+3H2C2O4=2KHCO3+4CO2T+2MnO2i+2H2O

【解析】取KMnCU固體于錐形瓶中，加入適量的草酸(H2c2。4)溶液，振蕩，充分反應，可

以觀察到有黑色沉淀為二氧化鎬，溶液變?yōu)闊o色，溶液為碳酸鉀或碳酸氫鉀，同時生成無

色無