第二單元生產生活中的含氮化合物（二）導學學案

第二單元生產生活中的含氮化合物（二）導學學案方向陽金華實驗中學教育集團E-mail:fangxiangyangjh@Tel導思導學】想一想：=1\*GB3①、將純硝酸的物理性質與濃鹽酸的物理性質作一比較。思考98%以上的濃硝酸稱“發(fā)煙硝酸”，它會冒“煙”嗎？=2\*GB3②、常用濃硝酸為何呈黃色？如何消除黃色？并且與工業(yè)鹽酸顯黃色作比較。議一議：=1\*GB3①、足量的Cu中加入少量的濃硝酸，實驗現(xiàn)象如何？可能會發(fā)生哪些反應？反應停止后，如果在溶液中再加入足量鹽酸，會出現(xiàn)什么情況？=2\*GB3②、過量鐵與稀硝酸如何反應？想一想：硝酸具有強酸性，實驗室能利用鋅與硝酸反應制取氫氣嗎？議一議：由銅制備硝酸銅有哪些途徑？最佳途徑是什么？請說明理由?！净A尋蹤】一、硝酸的物理性質：純硝酸是色、易揮發(fā)、氣味的體，能跟水以任意比例互溶，工業(yè)硝酸的質量分數(shù)約為，“發(fā)煙硝酸”的質量分數(shù)為98％。二、硝酸的化學性質：硝酸除具有強酸的通性外，還有如下的特性。=1\*GB4㈠、不穩(wěn)定性：市售的工業(yè)硝酸常因溶有NO2而略顯________色，是因為硝酸具有不穩(wěn)定性，在加熱或光照的條件下會發(fā)生分解，化學反應方程式：，由此可知硝酸如何保存？。=2\*GB4㈡、強氧化性：1、與金屬反應硝酸的性質實驗名稱實驗現(xiàn)象結論實驗1銅與濃硝酸反應實驗2銅與稀硝酸反應注意：⑴硝酸具有強的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。因此，可用稀硝酸洗滌沾附在儀器內壁上的銀。⑵硝酸與金屬反應不放出氫氣。⑶常溫下，濃硝酸使鋁、鐵等金屬發(fā)生鈍化。常溫下，可用鋁制容器存放或裝運濃硝酸。=4\*GB2⑷氧化性：濃硝酸>稀硝酸。一般情況下：濃硝酸被還原為NO2，稀硝酸被還原為NO。⑸濃硝酸使石蕊試液變紅，加熱褪色。（稀HNO3使石蕊試液變紅后不褪色）2、與非金屬反應：寫出濃硝酸與C反應的化學方程式。。三、硝酸的用途硝酸是一種重要的化工原料，常用來制備氮肥、染料、塑料、炸藥、硝酸鹽等。四、硝酸的工業(yè)制法：氨催化氧化法1、反應原理：（寫出化學方程式）；；。2、主要設備及生產過程主要設備生產過程轉化器氨氧化成一氧化氮。將氨和凈化后的空氣按一定比例混合，通人轉化器。在轉化器中氨和氧氣在催化劑的條件下發(fā)生反應生成一氧化氮，常用的催化劑為鉑（Pt），溫度在800℃吸收塔一氧化氮轉化成二氧化氮，用水吸收二氧化氮生成硝酸。由反應可看出NO2只有轉化為硝酸，為了充分利用原料，節(jié)約成本，常在吸收過程中補充一些空氣，使生成的NO氧化為NO2，NO2再溶于水生成硝酸和一氧化氮，經過多次循環(huán)吸收可以較完全地將NO2轉化為硝酸?！咀晕覚z學】1．在實驗室里，存儲在棕色瓶中的藥品是A．濃硝酸B．濃鹽酸C．濃硫酸D．氯化鈉2．為了除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是A．稀HNO3B．濃HNO3C．濃H2SO43．對下列事實的解釋正確的是：A．濃硝酸在光照下變黃，證明硝酸不穩(wěn)定，且產物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸B．向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，則原溶液一定含有SO42－C．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化D．氯氣使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，說明氯氣可與淀粉反應4．往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應該是A．顏色變淺B．逐漸加深C．沒有改變D．變棕黃色5．利用下反應制相同質量的硝酸銅時，從理論上看消耗硝酸質量最多的是A．Cu+濃HNO3

B．Cu+稀HNO3

C．CuO+HNO3

D．Cu(OH)2+HNO36．從經濟效益和環(huán)境保護考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是 A．Cu+HNO3（濃）→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3（?。鶦u(NO3)2C．CuCuOCu(NO3)2D．Cu+AgNO3→Cu(NO3)27．某單質跟濃HNO3反應，若參加反應的單質和硝酸的物質的量之比為1︰4，濃HNO3還原為NO2，則該元素在反應中顯示的化合價可能是 A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋58．0.6molCu與適量的濃硝酸完全反應后，生成標準狀況下的氣體22.4L（不考慮生成N2O4），反應中消耗的硝酸的物質的量可能是A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol9．A、B、C、D、E五種物質在一定條件下的轉化關系如圖所示。若A在常溫下為氣態(tài)單質，則A為_______；B為_______；C為_______；D為_______；E為____；由B→C變化的化學方程式________________________________________。10．兩份銅的試樣分別與濃硫酸、稀硝酸反應。（1）若消耗硫酸和硝酸的物質的量相同，則兩份銅的試樣的質量比是_____________；（2）若產生的氣體的體積相同（均在標準狀況下測定），則兩份銅的試樣的質量比是____。11．下圖是銅與稀硝酸反應的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式：______。（2）I實驗裝置中能否證明銅與稀硝酸反應生成的是NO氣體_______（填“能”或“不能”），簡述理由____________。（3）若用Ⅱ實驗裝置進行實驗，以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO，則：檢查氣密性的操作是：_______________________________________________。 在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個干燥管，停止抽拉注射器，關閉止水夾，觀察干燥管內的現(xiàn)象____________________________________________________________。反應停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的空氣推出），關閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是____________。（4）上述實驗完成后，將注射器內的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是_________________________________。12．在500ｍL0.2mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應。試求.（1）產生的氣體在標準狀況下占的體積？（2）溶液中H+的物質的量濃度是多少？（3）NO3-的物質的量濃度是多少?（4）若要使溶液中的Cu2+全部轉化為Cu(OH)2沉淀，應加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液多少毫升？學案設計參考答案【基礎尋蹤】一、無，有刺激性、液、69％。二、=1\*GB4㈠、黃、4HNO34NO2-+2H2O+O2-、硝酸應保存在棕色的試劑瓶，放置于陰涼處。=2\*GB4㈡、硝酸的性質實驗名稱實驗現(xiàn)象結論實驗1銅與濃硝酸反應銅與濃硝酸反應激烈，試管中產生紅棕色氣體，銅片逐漸溶解；溶液由無色變?yōu)榫G色。在集氣瓶中收集到無色氣體。銅片與濃硝酸迅速反應，生成NO2；NO2被水吸收轉化為NO。Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2-+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO實驗2銅與稀硝酸反應銅與稀硝酸反應較緩慢，產生無色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色，溶液由無色變?yōu)樗{色。開始時銅片與濃硝酸緩慢反應，生成NO；NO與O2反應轉化為NO2。3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO-+4H2O2NO+O2=2NO2、C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O。四、1．4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO?！咀晕覚z學】1．A。2．B。3．A。4．D。5．A．6．C。7．AC。8．C。9．⑴A．.N2；B．NH3；C．NO；D．NO2；E．HNO3；4NH3＋5O24NO＋6H2O。10．4︰3；2︰3。11．（1）3Cu+2NO3–+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O（2）不能，