甘肅省白銀市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1甘肅省白銀市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中考試試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘．注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)，考場號(hào)，座位號(hào)填寫在答題卡上．2．回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑．如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)．回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上．寫在本試卷上無效．3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊，必修第二冊第五章，第六章．5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Fe-56Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1.甘肅像一塊瑰麗的寶玉，鑲嵌在中國中部的黃土高原、青藏高原和內(nèi)蒙古高原上．下列甘肅博物館的館藏文物的材質(zhì)屬于無機(jī)硅酸鹽材料的是（）A．魚紋彩陶盆B．父癸銅卣C．四鳥紋金飾片D．彩繪木雞〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．魚紋彩陶盆為陶瓷制品，屬于無機(jī)硅酸鹽材料，故A正確；B．父癸銅卣為金屬制品，屬于金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．四鳥紋金飾片為金屬制品，屬于金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．彩繪木雞主要成分為纖維素，為木制品，不屬于無機(jī)硅酸鹽材料，故D錯(cuò)誤；故選A。2.生活中處處有化學(xué)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.河西走廊葡萄酒果香濃郁，葡萄酒中會(huì)添加適量的用于殺菌和抗氧化B.在醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”C.種植岷縣當(dāng)歸時(shí)可將溶液作氮肥使用D.光纖入戶，光纖的主要成分為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化硫具有弱氧化性和還原性，將適量的二氧化硫添加于紅酒中，利用了二氧化硫具有殺菌和抗氧化特性，故A正確；B．不溶于酸，在醫(yī)療上可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，故B正確；C．硝酸具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性，不可將溶液作氮肥使用，故C錯(cuò)誤；D．光纖的主要成分為，故D正確；故選C。3.下列化學(xué)用語或表述正確的是（）A.生石膏的化學(xué)式： B.的電子式：C.的結(jié)構(gòu)式： D.中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．生石膏的化學(xué)式：，熟石膏的化學(xué)式：，故A正確；B．氨氣的電子式，故B錯(cuò)誤；C．N2分子中氮原子間以叁鍵連接，其結(jié)構(gòu)式為NN，故C錯(cuò)誤；D．中的共價(jià)鍵類型：極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。4.下列過程中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（）A.木炭不完全燃燒 B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)C.石灰石分解 D.電解水制氫氣和氧氣〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，說明為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳析】A．木炭不完全燃燒為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．石灰石分解不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．電解水制氫氣和氧氣是氧化還原反應(yīng)，且是吸熱反應(yīng)，故D符合題意；〖答案〗選D。5.下列實(shí)驗(yàn)操作合理且能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）A．制備并收集B．測定Zn與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率C．制備適量D．進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NO2和水反應(yīng)，不能用排水法收集，故A錯(cuò)誤；B．長頸漏斗漏氣，不能收集到氫氣，故B錯(cuò)誤；C．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)，故D正確；故選D。6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.的溶液中： B.澄清溶液中：C.強(qiáng)堿性溶液中： D.無色溶液中：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的溶液呈酸性，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．澄清溶液中：互不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．有顏色，不符合無色溶液要求，D錯(cuò)誤；故選B。7.鎂錳電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)總反應(yīng)為，如果給鎂錳電池充電，則會(huì)發(fā)生爆炸．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.負(fù)極為鎂 B.工作時(shí)，電子由鎂電極流出，經(jīng)過溶液后進(jìn)入石墨電極C.鎂錳電池為一次電池 D.溶液中有自由移動(dòng)的離子〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鎂錳電池放電時(shí)，負(fù)極上Mg失去電子變?yōu)镸g，A正確；B．電子流向?yàn)樨?fù)極流向正極，即電子由鎂電極流出經(jīng)外電路流向石墨電極，B錯(cuò)誤；C．給鎂錳電池充電，則會(huì)發(fā)生爆炸，故鎂錳電池為一次電池，C正確；D．原電池內(nèi)電路中，中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，形成閉合回路，產(chǎn)生電流，D正確；故選B。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.溶液中含有的H原子總數(shù)為B.與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為C.與足量反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為D.鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液，乙醇和均含有氫原子，含有的H原子總數(shù)大于，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成物質(zhì)的量為0.05mol，分子總數(shù)為，故B項(xiàng)正確；C．與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，生成的分子總數(shù)小于，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵物質(zhì)的量為1mol，與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，說法正確的是B項(xiàng)。9.勞動(dòng)是創(chuàng)造物質(zhì)財(cái)富和精神財(cái)富的過程，是人類特有的基本社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)。下列生產(chǎn)活動(dòng)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是（）選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)A用鐵罐車運(yùn)輸濃硝酸常溫下，鐵與濃硝酸不反應(yīng)B制作饅頭時(shí)加入蘇打蘇打受熱易分解，產(chǎn)生的氣體能使饅頭疏松多孔C給農(nóng)作物施用磷酸氫二銨N、P是植物生長的營養(yǎng)元素D用漂白粉給游泳池殺菌漂白粉中的具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，不是不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．用小蘇打蒸饅頭，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，B錯(cuò)誤；C．氮磷鉀是植物所需的營養(yǎng)元素，磷酸氫二銨為復(fù)合肥，C正確；D．漂白粉中的次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，不是氯化鈣，D錯(cuò)誤；故選C。10.可用于有機(jī)合成、制氯醋酸及硫酸，T℃時(shí)，往恒容密閉容器中加入相，發(fā)生反應(yīng)生成，下列說法正確的是（）A.當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.使用合適的催化劑，可以使全部轉(zhuǎn)化為C.某時(shí)刻．容器內(nèi)可能含有D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗往恒容密閉容器中加入相，發(fā)生反應(yīng)生成，方程式為。【詳析】A．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．使用合適的催化劑，可加快反應(yīng)速率，但是不可以使全部轉(zhuǎn)化為，故B錯(cuò)誤；C．容器內(nèi)含有，則有1molSO3生成，不可能只有，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，故D錯(cuò)誤；故選A。11.一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)僅生成兩種無毒氣體。容器內(nèi)兩種氣體的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示，反應(yīng)至?xí)r，僅改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率變化如圖2所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.a表示的濃度隨時(shí)間的變化曲線B.時(shí)，C.時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)約為9.5%D.時(shí)，改變的條件可能是往容器內(nèi)再充入〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)僅生成兩種無毒氣體。反應(yīng)為，b為反應(yīng)物，濃度由2.00mol/L變?yōu)?.1mol/L，而a的濃度由0變?yōu)?.60mol/L，則a表示的濃度隨時(shí)間的變化曲線，b表示的濃度隨時(shí)間的變化曲線，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，a表示的濃度隨時(shí)間的變化曲線，A正確；B．時(shí)，反應(yīng)物濃度減小，平衡正向移動(dòng)，，B正確；C．時(shí)，列出三段式：混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)約為，C正確；D．結(jié)合圖像，時(shí)，逆反應(yīng)速率由大變小，正反應(yīng)速率由小變大，且均高于原平衡，改變的條件可能同時(shí)加入了反應(yīng)物和生成物，不可能是只往容器內(nèi)再充入，D錯(cuò)誤；故選：D。12.是一種重要的化工原料，可用于制化肥、農(nóng)藥，炸藥、染料等．工業(yè)制硝酸的流程如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B.若有完全轉(zhuǎn)化為，理論上共需要消耗C.吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.濃硝酸在光照下會(huì)逐漸變黃，原因是濃硝酸光照時(shí)分解生成了〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①②③都有元素化合價(jià)的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)流程，若有完全轉(zhuǎn)化為，還消耗，共失去16mole-，根據(jù)得失電子守恒，理論上共需要消耗，B錯(cuò)誤；C．吸收塔內(nèi)一氧化氮、氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式為，C正確；D．濃硝酸光照時(shí)分解生成了，使?jié)庀跛岢庶S色，D正確；故選B。13.一種硝酸鹽還原制的裝置如圖，初始時(shí)離子交換膜兩側(cè)溶液質(zhì)量相同，查閱資料得知陰離子交換膜只允許陰離子通過，不允許陽離子和其他分子通過。下列說法正確的是（）A.石墨電極發(fā)生的反應(yīng)為B.鋅電極表面的電極反應(yīng)式為C.電路中每轉(zhuǎn)移同時(shí)有1mol陰離子通過離子交換膜D.電路中轉(zhuǎn)移0.8mol電子時(shí)，負(fù)極增加26g〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗該裝置為原電池，石墨電極上NO得電子轉(zhuǎn)化為NH3，則石墨電極為正極，鋅電極上Zn失電子和OH-反應(yīng)生成Zn(OH)，則鋅電極為負(fù)極?！驹斘觥緼．該裝置為原電池，石墨電極上NO得電子轉(zhuǎn)化為NH3，則石墨電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，A正確；B．鋅電極上Zn失電子和OH-反應(yīng)生成Zn(OH)，則鋅電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，B錯(cuò)誤；C．陰離子移向負(fù)極，陰離子既有NO，又有SO，則電路中每轉(zhuǎn)移的同時(shí)，陰離子通過離子交換膜的物質(zhì)的量小于1mol，C錯(cuò)誤；D．負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，電路中轉(zhuǎn)移0.8mol電子時(shí)，負(fù)極減少鋅的質(zhì)量為65g/mol0.4mol=26g，D錯(cuò)誤；故選A。14.為原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素．常溫下，為一種常見的無色液體，X與Z的原子序數(shù)之和為￥的兩倍，四種元素形成的一種化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑： B.甲與熟石灰混合研磨可以生成有刺激性氣味的氣體C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性： D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗為原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素。常溫下，為一種常見的無色液體，為水，W為H，Z為O，X與Z的原子序數(shù)之和為Y的兩倍，再結(jié)合各元素形成的化學(xué)鍵個(gè)數(shù)，則X為C、Y為N，則甲為氯化銨，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．X為C、Y為N，根據(jù)同周期半徑從左到右逐漸減小，原子半徑：，A錯(cuò)誤；B．甲為氯化銨，與熟石灰混合研磨可以生成有刺激性氣味的氣體氨氣，B正確；C．非金屬性Z>Y，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：，C正確；D．X為C、Y為N，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為碳酸和硝酸，非金屬性Y>X，酸性：，D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分．15.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）將一小塊鋁箔與NaOH溶液混合置于試管中，剛開始無氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間之后產(chǎn)生大量氣泡，用手觸摸試管外壁，感覺發(fā)燙。剛開始無氣泡產(chǎn)生的原因是___________；產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___________，該反應(yīng)是___________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。（2）常溫下，將少量鐵片投入裝有足量濃硫酸的試管中，無明顯現(xiàn)象，原因是___________；加熱試管，馬上產(chǎn)生大量氣泡，加熱時(shí)生成氣體的化學(xué)方程式為___________，生成的氣體冷卻后通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象為___________。（3）CO和是常見的可燃性氣體，和分別完全燃燒生成、時(shí)，放出的熱量分別為283kJ和890kJ。已知下述①②中的反應(yīng)均在相同條件下進(jìn)行，則：①完全燃燒生成及時(shí)，放出的熱量___________(填“>”“<”或“=”)890kJ。②現(xiàn)有5g由和組成的混合氣體，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則該混合氣體完全燃燒生成和時(shí)，放出的總熱量為___________kJ?！即鸢浮剑?）①.鋁箔表面的薄膜與NaOH溶液反應(yīng)②.③.放（2）①.常溫下，鐵的表面被濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)(或鐵被鈍化)②.③.紫色石蕊溶液變紅（3）①.<②.86.95〖解析〗（1）鋁箔表面有一層氧化膜，剛開始無氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)檠趸X和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉；一段時(shí)間后鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)的離子方程式為；用手觸摸試管外壁，感覺發(fā)燙，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）常溫下，鐵的表面被濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)(或鐵被鈍化)，所以將少量鐵片投入裝有足量濃硫酸的試管中無明顯現(xiàn)象；加熱試管，鐵濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫、水，產(chǎn)生大量氣泡，加熱時(shí)生成氣體的化學(xué)方程式為，SO2是酸性氧化物，通入紫色石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅。（3）①相同物質(zhì)的量的的能量大于的能量，完全燃燒生成及時(shí)，放出的熱量<890kJ。②5g由和組成的混合氣體，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，設(shè)和的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol；，x=0.15、y=0.05，則該混合氣體完全燃燒生成和時(shí)，放出的總熱量為283×0.15+890×0.05=86.95kJ。16.某化學(xué)興趣小組為探究影響KI溶液與雙氧水反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下系列實(shí)驗(yàn)．用計(jì)測量反應(yīng)過程中溶液的變化，當(dāng)不變時(shí)，視為反應(yīng)終點(diǎn)，記錄此時(shí)的時(shí)間為t．所用試劑為溶液、溶液、硫酸溶液、蒸餾水．請回答下列問題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液體積/KI溶液體積/硫酸溶液體積/水的體積/溫度/℃120201002521020ab253102010c28（1）實(shí)驗(yàn)1、2的目的是研究_______對(duì)反應(yīng)速率的影響；________．（2）通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)______________（填標(biāo)號(hào)），可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)3不在更高溫度下進(jìn)行的原因可能是______________．（3）實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)的離子方程式為_____________________；末，溶液中，不考慮其他副反應(yīng)，內(nèi)實(shí)驗(yàn)1的平均反應(yīng)速率________．（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，指導(dǎo)老師指出KI溶液對(duì)的分解具有催化作用，反應(yīng)歷程可簡化為反應(yīng)i（）和反應(yīng)ii．中共價(jià)鍵的類型為______________________________；反應(yīng)ⅱ的離子方程式為___________________?！即鸢浮剑?）①.反應(yīng)物濃度②.10（2）①.2、3②.防止溫度過高，分解（3）①.②.（4）①.極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵②.〖解析〗（1）實(shí)驗(yàn)1、2中濃度不同，故目的是研究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的單一變量原則，實(shí)驗(yàn)1的溶液總體積為50mL，則a=10．b=10，c=0；（2）實(shí)驗(yàn)2、3其他條件相同，溫度不同，故通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)2、3，可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；在較高溫度易分解，實(shí)驗(yàn)3不在更高溫度下進(jìn)行的原因可能是防止溫度過高，分解。（3）在酸性條件下可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為；末，溶液中，不考慮其他副反應(yīng)，內(nèi)實(shí)驗(yàn)1的平均反應(yīng)速率。（4）結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，共價(jià)鍵的類型為極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵；KI溶液對(duì)的分解具有催化作用，則總反應(yīng)可表示為，根據(jù)、i（），反應(yīng)ⅱ的離子方程式為。17.電池在許多領(lǐng)域中扮演著重要角色，從移動(dòng)設(shè)備到太空探索，從醫(yī)療設(shè)備到軍事科技，無處不在．（1）伏打電池是意大利教授伏打發(fā)明的電池組，開創(chuàng)了電學(xué)發(fā)展的新時(shí)代．一種伏打電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，銀片和鋅片間隔有浸漬溶液的紙板．伏打電池的正極為_________（填“a”或“b”），若將銀片換成__________（填標(biāo)號(hào)），則電流計(jì)中沒有電子流過．A．陶瓷片B．鋅片C．銅片D．鎂片（2）1859年，法國物理學(xué)家普蘭特發(fā)明了鉛酸蓄電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量________（填“增大”“減小”或“不變”），正極上的電極反應(yīng)式為________________．（3）鎳鎘電池（如圖3）是最早應(yīng)用于手機(jī)、筆記本電腦等設(shè)備的可充放電電池，放電時(shí)總反應(yīng)為，下列說法正確的是_______（填標(biāo)號(hào)）．A.鎳鎘電池充電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能 B.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生了氧化反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液為稀硫酸 D.鎳鎘電池為二次電池（4）近年來，采用非貴重金屬作為催化劑節(jié)能環(huán)保的熔融碳酸鹽燃料電池備受青睞，其工作原理如圖4．該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_______，相同條件下，正、負(fù)極消耗的氣體的體積之比為_______．〖答案〗（1）①.a②.AB（2）①.增大②.（3）BD（4）①.②.3：2〖解析〗（1）伏打電池中Zn活潑性強(qiáng)于Ag，則正極為銀所在的a，結(jié)合形成原電池的條件，陶瓷片不導(dǎo)電、鋅片活潑性相同，不能構(gòu)成原電池，銅片、鎂片可構(gòu)成原電池，若將銀片換成陶瓷片、鋅片，則電流計(jì)中沒有電子流過，故選AB。（2）鉛酸蓄電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生Pb-2e-+SO=PbSO4，質(zhì)量增大，正極上PbO2得到電子，電極反應(yīng)式為。（3）A.鎳鎘電池充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，負(fù)極的Cd失去電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，B正確；C.該反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，電解質(zhì)溶液不能是稀硫酸，C錯(cuò)誤；D.鎳鎘電池可以進(jìn)行充放電，為二次電池，D正確；故選BD。（4）燃料電池中，燃料在負(fù)極失去電子，該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)為，根據(jù)得失電子守恒，相同條件下，正極有1molO2、2molCO2反應(yīng)，負(fù)極消耗2molH2，正負(fù)極氣體的體積之比為3：2。18.某化學(xué)興趣小組利用圖1裝