第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律課后題高一下學(xué)期化學(xué)

第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律課后題（附答案）20232024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)一、選擇題。（18題）1、常用于醫(yī)學(xué)PET顯像的一種核素為eq\o\al(11,7)N，這里的“7”是指該原子的()A．質(zhì)量數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù)D．原子個(gè)數(shù)2、X、Y元素原子最外層電子數(shù)相同，下列敘述能說(shuō)明X元素原子得電子能力比Y強(qiáng)的是()A．X的電子層數(shù)比Y的電子層數(shù)多B．HXO4比HYO4的水溶液的酸性弱C．HX比HY穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來(lái)3、（雙選）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)B向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴84消毒液，觀察紅色褪色的快慢可證明隨溶液pH的減小，84消毒液的氧化能力增強(qiáng)C取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過(guò)濃硫酸后，測(cè)其體積為VL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)可測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量D向Na2SiO3溶液中通入SO2出現(xiàn)渾濁可比較S和Si非金屬性強(qiáng)弱A．AB．BC．C D．D4、下圖表示1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示()A．電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)C．最高化合價(jià)D．原子半徑5、俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子成功合成第115號(hào)元素的原子。該原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是 ()A.115號(hào)元素在第6周期B.113號(hào)元素在第7周期ⅢA族C.115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素D.镅元素和115號(hào)元素不在同一周期6、下列不符合化學(xué)史實(shí)的是（）A．俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律B．瑞典科學(xué)家舍勒首次發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體氯氣C．意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)D．我國(guó)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”縮短了生產(chǎn)流程，降低了制堿的成本7、已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷正確的是()A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)8、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(y)與加入試劑的物質(zhì)的量(x)之間的關(guān)系正確的是()A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量D.向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量9、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A．鹵化氫的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深D．的酸性比的酸性強(qiáng)10、X、Y是同周期的非金屬元素，已知Xm－比Yn－的半徑大，則下列敘述正確的是()A．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的強(qiáng)B．Xm－比Yn－的還原性強(qiáng)C．m＜nD．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定11、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是()A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液12、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．12g金剛石和12g石墨中均含有個(gè)碳原子B．1mol重水比1mol水多個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的共價(jià)鍵數(shù)為D．溶液中含有的氯離子數(shù)為13、已知元素R的某種核素的氯化物中的核外電子數(shù)為，核內(nèi)中子數(shù)為，則該核素可表示為()A.B.C. D.14、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（）元素代號(hào)XYZMR原子半徑()1.601.860.770.751.02主要化合價(jià)+2+1+4，4+5，3+6，2A．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>RB．氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篗>ZC．煤的干餾產(chǎn)品中含M的簡(jiǎn)單氫化物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨>Y15、A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A原子是主族元素中原子半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)等于其次外層電子數(shù)3倍，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnDO2n+2，E有兩種常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子，低價(jià)離子為綠色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．E為過(guò)渡元素B．A與B形成的某化合物含非極性鍵C．簡(jiǎn)單離子半徑：A＜B＜C＜DD．C與D的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)16、下列說(shuō)法中有錯(cuò)誤的是()A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某離子M層和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍C．某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍D．存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子17、下列說(shuō)法正確的是()A.和互為同素異形體B.含有相同中子數(shù)的原子一定是同一種原子C.、、的化學(xué)性質(zhì)相同D.氟為活潑非金屬原子，與活潑金屬反應(yīng)時(shí)易失去電子，形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序：W>Y>Z B．原子半徑：X>Y>ZC．Y的簡(jiǎn)單氫化物比W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題。（5題）19、有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭?。?）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的密度之比為_(kāi)_________。（2）相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)_________。（3）各1g三種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)____。（4）同溫同壓下，1L和氣體中所含中子數(shù)之比為_(kāi)_____。20、有下列四種微粒：①eq\o\al(18,8)O；②eq\o\al(23,11)Na；③eq\o\al(24,12)Mg；④eq\o\al(14,7)N。(1)按原子半徑由大到小順序排列為_(kāi)_____________(用序號(hào)回答，下同)。(2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是________。(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是_____________________________。(4)能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型化合物的是________。21、根據(jù)信息書寫反應(yīng)的方程式：(1)工業(yè)上用Mg和TiCl4在800℃反應(yīng)冶煉金屬Ti，寫出該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(2)NiO屬于堿性氧化物，能溶于稀H2SO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(3)向飽和NaClO4溶液加入一定量的NH4Cl固體會(huì)有NH4ClO4析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(4)已知SiO2和CO2一樣屬于酸性氧化物，H2SiO3是難溶于水的弱酸。一種以SiO2為原料制取H2SiO3的流程如下：①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：__________。②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式：_________。22、A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示：A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)A、B、C三種元素的名稱分別為_(kāi)_______、________、________。(2)B位于元素周期表中第______周期________族。(3)C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。23、元素周期表對(duì)化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①~⑨代表九種常見(jiàn)的短周期元素，請(qǐng)按題目要求回答下列問(wèn)題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)⑧所對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置___________。(2)在①~⑨元素中，原子半徑最大的元素，其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來(lái)源，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式___________。(3)寫出⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中能互相反應(yīng)的離子方程式是___________。(4)比較④與⑨的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___________＞___________

(填化學(xué)式)。(5)由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是___________A．①③ B．②③ C．①④ D．⑥⑨(6)寫出⑤在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式___________。第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律課后題（附答案）20232024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)一、選擇題。（18題）1、常用于醫(yī)學(xué)PET顯像的一種核素為eq\o\al(11,7)N，這里的“7”是指該原子的()A．質(zhì)量數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．中子數(shù)D．原子個(gè)數(shù)【答案】B2、X、Y元素原子最外層電子數(shù)相同，下列敘述能說(shuō)明X元素原子得電子能力比Y強(qiáng)的是()A．X的電子層數(shù)比Y的電子層數(shù)多B．HXO4比HYO4的水溶液的酸性弱C．HX比HY穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX溶液中置換出來(lái)【答案】C3、（雙選）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)B向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴84消毒液，觀察紅色褪色的快慢可證明隨溶液pH的減小，84消毒液的氧化能力增強(qiáng)C取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過(guò)濃硫酸后，測(cè)其體積為VL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)可測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量D向Na2SiO3溶液中通入SO2出現(xiàn)渾濁可比較S和Si非金屬性強(qiáng)弱A．AB．BC．C D．D【答案】BC4、下圖表示1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標(biāo)表示()A．電子層數(shù)B．最外層電子數(shù)C．最高化合價(jià)D．原子半徑【答案】B5、俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子成功合成第115號(hào)元素的原子。該原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是 ()A.115號(hào)元素在第6周期B.113號(hào)元素在第7周期ⅢA族C.115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素D.镅元素和115號(hào)元素不在同一周期【答案】B。6、下列不符合化學(xué)史實(shí)的是（）A．俄國(guó)科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律B．瑞典科學(xué)家舍勒首次發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體氯氣C．意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)D．我國(guó)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”縮短了生產(chǎn)流程，降低了制堿的成本【答案】C7、已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷正確的是()A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)【答案】A8、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(y)與加入試劑的物質(zhì)的量(x)之間的關(guān)系正確的是()A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量D.向NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中逐漸通入CO2至過(guò)量【答案】C9、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A．鹵化氫的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．鹵素單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深D．的酸性比的酸性強(qiáng)【答案】D10、X、Y是同周期的非金屬元素，已知Xm－比Yn－的半徑大，則下列敘述正確的是()A．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的強(qiáng)B．Xm－比Yn－的還原性強(qiáng)C．m＜nD．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定【答案】B11、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是()A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比，前者較低C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液【答案】D12、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．12g金剛石和12g石墨中均含有個(gè)碳原子B．1mol重水比1mol水多個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的共價(jià)鍵數(shù)為D．溶液中含有的氯離子數(shù)為【答案】A13、已知元素R的某種核素的氯化物中的核外電子數(shù)為，核內(nèi)中子數(shù)為，則該核素可表示為()A.B.C. D.【答案】C14、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（）元素代號(hào)XYZMR原子半徑()1.601.860.770.751.02主要化合價(jià)+2+1+4，4+5，3+6，2A．最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>RB．氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋篗>ZC．煤的干餾產(chǎn)品中含M的簡(jiǎn)單氫化物D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨>Y【答案】B15、A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A原子是主族元素中原子半徑最小的，B原子的最外層電子數(shù)等于其次外層電子數(shù)3倍，C元素是地殼中含量最高的金屬元素，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnDO2n+2，E有兩種常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子，低價(jià)離子為綠色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．E為過(guò)渡元素B．A與B形成的某化合物含非極性鍵C．簡(jiǎn)單離子半徑：A＜B＜C＜DD．C與D的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以反應(yīng)【答案】C16、下列說(shuō)法中有錯(cuò)誤的是()A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某離子M層和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍C．某原子M層上的電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍D．存在核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等的離子【答案】C17、下列說(shuō)法正確的是()A.和互為同素異形體B.含有相同中子數(shù)的原子一定是同一種原子C.、、的化學(xué)性質(zhì)相同D.氟為活潑非金屬原子，與活潑金屬反應(yīng)時(shí)易失去電子，形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)【答案】C18、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．元素非金屬性強(qiáng)弱的順序：W>Y>Z B．原子半徑：X>Y>ZC．Y的簡(jiǎn)單氫化物比W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定D．化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B二、非選擇題。（5題）19、有H、D、T三種原子，各自可形成雙原子分子，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘛＃?）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的密度之比為_(kāi)_________。（2）相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中，質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)_________。（3）各1g三種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)____。（4）同溫同壓下，1L和氣體中所含中子數(shù)之比為_(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）1:2:3（2）1:1:1（3）6:3:2（4）1:220、有下列四種微粒：①eq\o\al(18,8)O；②eq\o\al(23,11)Na；③eq\o\al(24,12)Mg；④eq\o\al(14,7)N。(1)按原子半徑由大到小順序排列為_(kāi)_____________(用序號(hào)回答，下同)。(2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是________。(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最多的是_____________________________。(4)能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型化合物的是________?！敬鸢浮?1)②>③>④>①(2)①②(3)④(4)①②③④21、根據(jù)信息書寫反應(yīng)的方程式：(1)工業(yè)上用Mg和TiCl4在800℃反應(yīng)冶煉金屬Ti，寫出該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(2)NiO屬于堿性氧化物，能溶于稀H2SO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(3)向飽和NaClO4溶液加入一定量的NH4Cl固體會(huì)有NH4ClO4析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(4)已知SiO2和CO2一樣屬于酸性氧化物，H2SiO3是難溶于水的弱酸。一種以SiO2為原料制取H2SiO3的流程如下：①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式：__________。②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式：_________。【答案】（1）2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti

（2）NiO＋H2SO4＝NiSO4＋H2O

（3）NaClO4＋NH4Cl＝NH4ClO4↓＋NaCl

（4）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl22、A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示：A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)