化學(xué)平衡圖像

化學(xué)平衡圖像一、C——t（濃度——時間）圖0.40.3B0.2A0.1C02時間(分)1、（）如圖是800℃時，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得到的結(jié)論是：A、A是反應(yīng)物B、前2分鐘，A的分解速率為0.1mol/L·minC、若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大D、增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小

二、V——t（速度——時間）圖2、（）將2molSO2與1molO2加熱到300℃，建立如下平衡：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q若其它不變，改變下列反應(yīng)條件，引起正、逆反應(yīng)速度V變化如下圖所示，指出適宜以下情況的圖像。1、將密閉容器放置一個小時以達(dá)到平衡壯態(tài)（）2、平衡后其他條件不變加入V2O5（）3、平衡后保持體積不變增大O2的濃度（）4、平衡后保持體積不變將一部分SO3分離出（）5、平衡后保持體積不變將一部分SO2分離出（）6、將反應(yīng)的溫度由300℃升高到500℃（）7、將反應(yīng)的溫度由300℃降低到100℃（）8、其他條件不變將反應(yīng)容器擴(kuò)大一倍（）9、其他條件不變將反應(yīng)容器縮小1/2（）10、保持容器體積不變，通入Ar氣（）11、保持容器壓強(qiáng)不變，通入Ar氣（）12、平衡后保持體積不變將反應(yīng)混和物抽出一半（）13、體積不變，再加2molSO2和1molO2（）14、壓強(qiáng)不變，再加2molSO2和1molO2（）15、壓強(qiáng)不變，再加入2molSO3（）16、平衡后保持體積不變再加少量SO3（）VV1tV正V逆2VtV正V逆V4tV正V逆V3tV正V逆V5tV正V逆V6tV正V逆V8tV正V逆tV9V逆V正V10tV逆V正V11tV逆V正V12tV正V逆7VV正V逆t三、X%——T（X的體積百分?jǐn)?shù)——溫度）圖或X的轉(zhuǎn)化率——溫度圖

X%——P（X的體積百分?jǐn)?shù)——壓強(qiáng)）圖或X的轉(zhuǎn)化率——壓強(qiáng)圖SOSO2T轉(zhuǎn)化率ADBEC3、（）右圖的曲線是在其它條件一定時反應(yīng)

2SO2+O2SO3+Q（Q>0)中SO2的化率與溫度的關(guān)系曲線，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點是A、A或E點B、C點C、B點D、D點4、（）在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：XXY2A（g）+B（g）2C（g）+Q（Q＞0），達(dá)到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線所示變化的是A、X——溫度Y——C的物質(zhì)的量B、X——壓強(qiáng)Y——混合氣體的平均分子量C、X——再加入AY——C的物質(zhì)的量D、X——再加入AY——A的轉(zhuǎn)化率關(guān)鍵：①找出X%（或轉(zhuǎn)化率）隨T、P的變化趨勢；曲線上的點是平衡點，曲線外的是非平衡點。四、X%（或轉(zhuǎn)化率）——T——P（X的百分含量[轉(zhuǎn)化率]——溫度——壓強(qiáng)）圖T（℃）Y1.01×107T（℃）Y1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105Pa5、（）右圖表示改變條件時，對反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）+Q（Q＞0）的影響情況，圖中縱坐標(biāo)y不能表示：A、平衡混合氣體中C的百分含量B、平衡混合氣體中A的百分含量C、A的轉(zhuǎn)化率D、C的生成率關(guān)鍵：找出T（P）一定時，隨P（T）變化Y%的變化趨勢。五、X%（轉(zhuǎn)化率）——T——t（X的百分含量[轉(zhuǎn)化率]——溫度——時間）圖X%（轉(zhuǎn)化率）——P——t（X的百分含量[轉(zhuǎn)化率]——壓強(qiáng)——時間）圖C含量tT2P1T1P1C含量tT2P1T1P1T1P2C含量tT2P1T1P1T1C含量tT2P1T1P1T1P2A、P2＜P1正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B、P2＞P1正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C、P2＞P1逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D、P2＜P1逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)關(guān)鍵：找出比較平衡點（時間、反應(yīng)速度）及X的大?。ㄆ胶獾囊苿樱?。總結(jié)：圖示題是中學(xué)化學(xué)各和類型考試的常見題型。它是將化學(xué)中的有關(guān)理論知識、元素化合物及計算內(nèi)容與數(shù)學(xué)中的函數(shù)曲線相結(jié)合的一種題型7、（）下列有關(guān)各項變化的圖象其中正確的是：A、在含Al3+的溶液中，加入NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量W和加入的NaOH溶液V的關(guān)系B、把Cl2通入SO2水溶液中，溶液的pH值和通入Cl2體積V的關(guān)系C、反應(yīng)X2+3Y22XY3進(jìn)行時各成分的濃度C和時間t的關(guān)系A(chǔ)W02aAW02a4a6aBCDpHCC76a4a2aVCl2ttX2XY3Y2T2800T1900t1t2t3濃度0時間8、（）反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+Q，從反應(yīng)開始經(jīng)t1s時達(dá)平衡狀態(tài)。在tt1t2t3濃度0時間曲線變化是由那種條件的改變引起的A、增大X或Y的濃度B、增大壓強(qiáng)C、增大Z的濃度反應(yīng)速率t反應(yīng)速率t0t1t2t3t4t5t6時間V+V_V+V_9、（）一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g）+熱量左圖是某一時間段中反應(yīng)速度與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖?；卮鹣铝袉栴}：⑴t1，t3，t4時刻體系中所改變的反應(yīng)條件分別是，，。⑵C的體積百分含量最高的是：_____。10、（）下列表示可逆反應(yīng)：2A(氣)＋B(氣)D(氣)＋Q(Q＞0)的圖示中正確的是A. B. C. D.11、（）對于mA（固）＋nB（氣）pC（氣）＋Q的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是A．m+n＜pB．x點的狀態(tài)是v正＞v逆C．n＞pD．x點比y點的反應(yīng)速度慢13、（）可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖（T2＞T1）,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是A.到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正方向移動13134(nx/ny)X或y的轉(zhuǎn)化率215、（）一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時兩種物質(zhì)的量之比nx/ny的關(guān)系如圖，則X和Y反應(yīng)的方程式可表示為A．X+3Y2ZB．3X+Y2ZC．3X+2YZD．2X+3Y2Z16、（）在一定條件下，反應(yīng)A(氣)＋B(氣)C(氣)＋Q達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷A．B．C．D．E．(1)升溫，達(dá)到新的平衡的是()(2)降壓，達(dá)到新的平衡的是()(3)減少C的量，移向新平衡的是()(4)增加A的量，移向新平衡的是()(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是()18、現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)＋B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間的關(guān)系：(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則___曲線是表示有催化劑時的情況。(2)若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則____曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。答題卡123456789101111131415161718化學(xué)平衡圖像一、C——t（濃度——時間）圖0.40.3B0.2A0.1C02時間(分)1、（c）如圖是800℃時，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得到的結(jié)論是：A、A是反應(yīng)物B、前2分鐘，A的分解速率為0.1mol/L·minC、若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大D、增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小

二、V——t（速度——時間）圖2、（）將2molSO2與1molO2加熱到300℃，建立如下平衡：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q若其它不變，改變下列反應(yīng)條件，引起正、逆反應(yīng)速度V變化如下圖所示，指出適宜以下情況的圖像。1、將密閉容器放置一個小時以達(dá)到平衡壯態(tài)（9）2、平衡后其他條件不變加入V2O5（10）3、平衡后保持體積不變增大O2的濃度（4）4、平衡后保持體積不變將一部分SO3分離出（1）5、平衡后保持體積不變將一部分SO2分離出（2）6、將反應(yīng)的溫度由300℃升高到500℃（6）7、將反應(yīng)的溫度由300℃降低到100℃（7）8、其他條件不變將反應(yīng)容器擴(kuò)大一倍（8）9、其他條件不變將反應(yīng)容器縮小1/2（5）10、保持容器體積不變，通入Ar氣（）11、保持容器壓強(qiáng)不變，通入Ar氣（8）12、平衡后保持體積不變將反應(yīng)混和物抽出一半（8）13、體積不變，再加2molSO2和1molO2（4）14、壓強(qiáng)不變，再加2molSO2和1molO2（11）15、壓強(qiáng)不變，再加入2molSO3（12）16、平衡后保持體積不變再加少量SO3（3）VV1tV正V逆2VtV正V逆V4tV正V逆V3tV正V逆V5tV正V逆V6tV正V逆V8tV正V逆tV9V逆V正V10tV逆V正V11tV逆V正V12tV正V逆7VV正V逆t三、X%——T（X的體積百分?jǐn)?shù)——溫度）圖或X的轉(zhuǎn)化率——溫度圖

X%——P（X的體積百分?jǐn)?shù)——壓強(qiáng)）圖或X的轉(zhuǎn)化率——壓強(qiáng)圖SOSO2T轉(zhuǎn)化率ADBEC3、（b）右圖的曲線是在其它條件一定時反應(yīng)

2SO2+O2SO3+Q（Q>0)中SO2的化率與溫度的關(guān)系曲線，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E五點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點是A、A或E點B、C點C、B點D、D點4、（bc）在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：XXY2A（g）+B（g）2C（g）+Q（Q＞0），達(dá)到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖中曲線所示變化的是A、X——溫度Y——C的物質(zhì)的量B、X——壓強(qiáng)Y——混合氣體的平均分子量C、X——再加入AY——C的物質(zhì)的量D、X——再加入AY——A的轉(zhuǎn)化率關(guān)鍵：①找出X%（或轉(zhuǎn)化率）隨T、P的變化趨勢；曲線上的點是平衡點，曲線外的是非平衡點。四、X%（或轉(zhuǎn)化率）——T——P（X的百分含量[轉(zhuǎn)化率]——溫度——壓強(qiáng)）圖T（℃）Y1.01×107T（℃）Y1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105Pa5、（b）右圖表示改變條件時，對反應(yīng)A（g）+2B（g）2C（g）+Q（Q＞0）的影響情況，圖中縱坐標(biāo)y不能表示：A、平衡混合氣體中C的百分含量B、平衡混合氣體中A的百分含量C、A的轉(zhuǎn)化率D、C的生成率關(guān)鍵：找出T（P）一定時，隨P（T）變化Y%的變化趨勢。五、X%（轉(zhuǎn)化率）——T——t（X的百分含量[轉(zhuǎn)化率]——溫度——時間）圖X%（轉(zhuǎn)化率）——P——t（X的百分含量[轉(zhuǎn)化率]——壓強(qiáng)——時間）圖C含量tT2P1T1P1C含量tT2P1T1P1T1P2C含量tT2P1T1P1T1PC含量tT2P1T1P1T1P2A、P2＜P1正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B、P2＞P1正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C、P2＞P1逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D、P2＜P1逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)關(guān)鍵：找出比較平衡點（時間、反應(yīng)速度）及X的大?。ㄆ胶獾囊苿樱??？偨Y(jié)：圖示題是中學(xué)化學(xué)各和類型考試的常見題型。它是將化學(xué)中的有關(guān)理論知識、元素化合物及計算內(nèi)容與數(shù)學(xué)中的函數(shù)曲線相結(jié)合的一種題型7、（cd）下列有關(guān)各項變化的圖象其中正確的是：A、在含Al3+的溶液中，加入NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量W和加入的NaOH溶液V的關(guān)系B、把Cl2通入SO2水溶液中，溶液的pH值和通入Cl2體積V的關(guān)系C、反應(yīng)X2+3Y22XY3進(jìn)行時各成分的濃度C和時間t的關(guān)系A(chǔ)W02aAW02a4a6aBCDpHCC76a4a2aVCl2ttX2XY3Y2T2800T1900t1t2t3濃度0時間8、（d）反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+Q，從反應(yīng)開始經(jīng)t1s時達(dá)平衡狀態(tài)。在tt1t2t3濃度0時間曲線變化是由那種條件的改變引起的A、增大X或Y的濃度B、增大壓強(qiáng)C、增大Z的濃度反應(yīng)速率t0t反應(yīng)速率t0t1t2t3t4t5t6時間V+V_V+V_9、（）一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+3B（g）2C（g）+熱量左圖是某一時間段中反應(yīng)速度與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖。回答下列問題：⑴t1，t3，t4時刻體系中所改變的反應(yīng)條件分別是，，。⑵C的體積百分含量最高的是：_____。10、（bd）下列表示可逆反應(yīng)：2A(氣)＋B(氣)D(氣)＋Q(Q＞0)的圖示中正確的是A. B. C. D.11、（bd）對于mA（固）＋nB（氣）pC（氣）＋Q的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是A．m+n＜pB．x點的狀態(tài)是v正＞v逆C．n＞pD．x點比y點的反應(yīng)速度慢13、（b）可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖（T2＞T1）,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是A.到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B.平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正方向移動13134(nx/ny)X或y的轉(zhuǎn)化率215、（b）一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同比例放入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得X、Y轉(zhuǎn)化率與起始時兩種物質(zhì)的量之比nx/ny的關(guān)系如圖，則X和Y反應(yīng)的方程式可表示為A．X+3Y2ZB．3X+Y2ZC