陜西省西安市2016屆高三化學下冊第四次自主命題試題

2015-2016學年第4次自主命題化學試題7.下列有關(guān)“化學與生活”的敘述不正確的是（）A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂B．中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)D．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃時，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NAB．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．標準狀況下，2.24L辛烷中所含極性共價鍵的數(shù)目為1.8ND．電鍍銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g9．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（）\o"點擊查看大圖"/選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液10．a(chǎn)．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯誤的是（）A．四種元素中d元素的非金屬性最強B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b．c．d與氫形成的化合物中化學鍵均為極性共價鍵11.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A．至少存在5種離子（）B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/LC．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在12．新型NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如下圖，（已知硼氫化鈉中氫為－1價），有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．放電過程中，正極附近溶液中的H+濃度減小B．電池正極區(qū)的電極反應為：BH+8OH－－8e－=BO+6H2OC．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D．在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個13．常溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（）A．點a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）B．點b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）C．點c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）D．點d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（NH4+）26．(14分)亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2﹒3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)可溶于水。利用下圖所示裝置進行實驗。（1）裝置①的作用是，裝置③的作用是。（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2，涉及反應的化學方程式為；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為。（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是。（4）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，。（5）為了測定NaClO2粗品的純度，取上述初產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后（NaClO2被還原為Cl﹣，雜質(zhì)不參加反應），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol﹒L-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液20.00mL，試計算NaClO2粗品的純度。（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）27．(15分)Ⅰ.(9分)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示。請回答：(1)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(填選項字母)。A．容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間變化而改變B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變反應進行到10min時，共吸收熱量11.38kJ，則該反應的熱化學方程式為：；(3)計算該反應的平衡常數(shù)K=（要求寫出計算過程）。(4)反應進行到20min時，再向容器內(nèi)充入一定量NO2，10min后達到新的平衡，此時測得c(NO2)=0.9mol／L。①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數(shù)為w2，則w1w2(填“>”、“=”或“<”)；②請在圖2中畫出20min后各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和“Y”)。Ⅱ(6分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應用．回答下列問題：（1）久存的銀制品表面會變黑，失去銀白色光澤，原因是（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，若向100mL0.018mol?L﹣1的AgNO3溶液中加入100mL0.020mol?L﹣1的鹽酸，混合后溶液中Ag+的濃度為，pH為．（3）鋅聚苯胺電池具有價格便宜、重量輕等優(yōu)點，在電動汽車行業(yè)應用前景廣闊。負極使用的是高純度鋅片，以ZnCl2和NH4Cl為主要電解質(zhì)。鋅聚苯胺電池充電時，負極材料上的電極反應式為

。28．(14分)二氧化鍺被廣泛用于制作高純金屬鍺、鍺化合物、化工催化劑及醫(yī)藥工業(yè)，某工廠用褐煤煙灰(主要成分為C、GeO2，還有少量Al2O3和SiO2)為原料制備GeO2，其流程如圖所示：已知：GeO2難溶于水和稀鹽酸，不跟水反應，是以酸性為主的兩性氧化物，可與強堿溶液生成鍺酸鹽，也可與濃鹽酸生成可溶于水的GeCl4(GeCl4的沸點是83.1℃)。（1）用水浸取焙燒物2小時的目的是，操作“X”的名稱為，該操作除了鐵架臺、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是。（2）寫出焙燒時二氧化鍺與氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式：。（3）“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3mol·L－1時有利于生成GeCl4，寫出該反應的化學方程式：，若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是。（4）GeO2產(chǎn)品中通?；煊猩倭縎iO2。取樣品wg，測得其中氧原子的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。36．[化學選修2——化學與技術(shù)]（15分）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCOeq\o\al(－,3)占95%。寫出CO2溶于水產(chǎn)生HCOeq\o\al(－,3)的方程式：。(2)在海洋碳循環(huán)中，通過下圖所示的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式：。②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O。用18O標記物質(zhì)的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：＋eq\o(=,\s\up7(光能),\s\do5(葉綠體))(CH2O)x＋x18O2＋xH2O(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)。測量溶解無機碳，可采用如下方法：①氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3，再用xmol·L－1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液。海水中溶解無機碳的濃度＝mol·L－1。(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：。②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是。37．[化學3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}:(1)四種元素中電負性最大的是(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為。

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是(填分子式)，原因是

;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。

(3)C和D反應可生成組成比為1∶3的化合物E，E的立體構(gòu)型為，中心原子的雜化軌道類型為。

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為，中心原子的價層電子對數(shù)為，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm,F的化學式為；晶胞中A原子的配位數(shù)為；列式計算晶體F的密度(g·cm-3)

。

38．[化學選修5—有機化學基礎(chǔ)](15分）2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，用鍵線式表示如右圖。

(1)青蒿素的分子式為

。

(2)為了引入過氧基，需要在有機合成中引入羥基，引入羥基的反應類型有。(選填編號)

①取代反應

②加成反應

③消去反應

④酯化反應

⑤還原反應天然香草醛()可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應如下：

(3)步驟①③的作用是

。(4)C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡式為：

。(5)C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的C的結(jié)構(gòu)簡式

。

①苯環(huán)二取代；②能水解；③能發(fā)生銀鏡反應；④與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。(6)芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無機試劑任用）。

已知：羰基α－H可發(fā)生反應：

化學參考答案7.C8.D9.B10.D11.B12.A13.C26(14分)、（1） 吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境（1分） 防止倒吸（或作安全瓶等其它正確說法）（1分）（2） 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2分） 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（2分）（3） 用38℃～60℃的溫水洗滌（2分，僅寫“洗滌”給1分） NaClO3和NaCl（2分）（4） 滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色 沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4（2分）（5） 90.5℅（2分）27(15分)Ⅰ.（1）B(1分)（2）N2O4(g)2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol(2分)（3）0.9(2分)（4）①①＞(2分)②(2分)Ⅱ(1)Ag與空氣中微量H2S反應生成黑色的Ag2S；（1分）(2)1.8×10﹣7；2；（3分）(3)Zn2++2e—＝Zn（2分）28(14分)(1)為了提高含鍺化合物的浸出率蒸餾蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管(2)2NaOH＋GeO2eq\o(=,\s\up7(△))Na2GeO3＋H2ONa2GeO3＋6HCl=GeCl4＋2NaCl＋3H2O生成了H2GeO3(或GeO2或GeO2·nH2O)沉淀eq\f(w－30n,45)(或eq\f(w,45)－eq\f(2,3)n)36（15分）(1)CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)（3分）(2)①2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(2分)②xCO22xHeq\o\al(18,2)O(2分)(3)①(2分)②eq\f(xy,z)(2分)(4)①a室：2H2