化學(xué)-四川省內(nèi)江市2025屆高三上學(xué)期入學(xué)零?？荚囋囶}和答案

內(nèi)江市高中2025屆零模試題化學(xué)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實(shí)的對(duì)應(yīng)解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A制造光導(dǎo)纖維的關(guān)鍵材料是二氧化硅二氧化硅具有光學(xué)特性B液態(tài)油通過(guò)催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪液態(tài)油分子中含價(jià)鍵不飽和的碳原子C浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的催熟劑乙烯D水被譽(yù)為“生命之源”，性質(zhì)很穩(wěn)定水分子間能形成氫鍵A.AB.BC.CD.D2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：C6H12O6B.乙醛官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—COHC.乙醇分子的空間填充模型：D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH23.下列說(shuō)法正確的是A.CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體的事實(shí)說(shuō)明CH4不是平面結(jié)構(gòu)B.油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物C.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表第ⅡA族D.X射線衍射技術(shù)能區(qū)分晶體與非晶體，但不能測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)4.冠醚是皇冠狀的分子，可由不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠-6與鉀離子以配位鍵結(jié)合形成的超分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.超分子具有分子識(shí)別的重要特征B.利用超分子的分子識(shí)別特征可分離C60與C70C.利用18-冠-6也可識(shí)別Na+D.該超分子中K+的配位數(shù)為65.氫氰酸(HCN)分子中所有的原子都通過(guò)化學(xué)鍵而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)HCN的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子是直線形B.電子式為C.中心原子是sp雜化D.是極性分子6.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述正確的是A.2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多B.所有元素中，氟的第一電離能最大C.電負(fù)性的大小可以作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)D.如圖為元素周期表Bi的數(shù)據(jù)，該原子的6p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子7.下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是A.同一元素形成的單質(zhì)可能具有不同的晶體結(jié)構(gòu)B.等離子體是由陰、陽(yáng)離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)C.天然氣水合物晶體是分子晶體，其中僅存在范德華力D.冰和干冰都是分子晶體，因此二者晶體中每個(gè)分子周圍的緊鄰分子均為12個(gè)8.分離和提純下列有機(jī)物所用的方法正確的是A.分離汽油和柴油：分餾B.分離酒精和水：分液C.除去乙烷中的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣D.除去苯中混有的苯酚：加入足量飽和溴水，過(guò)濾9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.15g甲基所含有的電子數(shù)是10NAB.28g乙烯與環(huán)丁烷(C4H8)的混合物中含有的碳原子數(shù)目為4NAC.62g白磷(P4)中共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA2+中含有的σ鍵數(shù)目為6NA10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向KMnO4酸性溶液中滴加CH2=CHCHOKMnO4溶液的紫紅色逐漸褪去碳碳雙鍵B向苯酚鈉溶液中通入足量CO2溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚C向兩支盛有KI3溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)，后者無(wú)黃色沉淀生成KI3溶液中存在：I3-≈I2+I-D將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃,產(chǎn)生的氣體直接通入KMnO4酸性溶液中KMnO4溶液的紫紅色逐漸褪去乙烯具有還原性A.AB.BC.CD.D11.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)成相應(yīng)目的的是實(shí)驗(yàn)A．制備乙酸乙酯B．制備乙炔實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)C．制備硝基苯D．蒸餾提純硝基苯實(shí)驗(yàn)裝置AAB.BC.CD.D.12.麻黃是一種發(fā)散風(fēng)寒藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)麻黃的說(shuō)法正確的是A.分子式為C15H12O6B.1mol分子含6mol碳碳雙鍵C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.理論上1mol麻黃最多消耗5molNaOH13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為18，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AX、W都能與Y形成離子化合物.B.原子半徑：r(W)>r(Z)C.第一電離能大?。篨>WD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z14.6.8gX完全燃燒生成3.6gH2O和8.96LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。X的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為3:2:2:1。X分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其質(zhì)譜、紅外光譜圖如下。關(guān)于X的下列判斷正確的是A.摩爾質(zhì)量為136B.含有官能團(tuán)的名稱為羰基、醚鍵C.分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上D.其同分異構(gòu)體中可能存在同時(shí)含有苯環(huán)和羧基的分子15.先進(jìn)的雷達(dá)需要鍺、砷等元素形成的化合物；坦克裝甲離不開鐵、鉻元素；各種電子元器件和計(jì)算芯片是以銅、硅為基本原料制造的；各種導(dǎo)彈燃料和炸藥中都含有碳、氫、氧、氯、氮等元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式為；銅元素分布在元素周期表的區(qū)。（2）元素銅與鋅的第二電離能分別為I2(Cu)=1985kJ.mol-1，I2(Zn)=1733kJ.mol-1，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是。（3）金剛石中碳原子的雜化方式為；18g金剛石所含碳碳鍵的數(shù)目為。（4）氯化鐵易升華且熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，其晶體類型為；氮、砷形成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)。（5）形式多樣的硅酸鹽是無(wú)機(jī)礦物的重要基石。SiO-是一種四面體形的離子(屬硅酸根)，其結(jié)構(gòu)可用圖a表示，硅原子位居該四面體中心(圖中不可見)，四個(gè)氧原子各占一個(gè)頂點(diǎn)。圖b和圖c則是復(fù)合硅酸根離子中的兩個(gè)實(shí)例，均為無(wú)支鏈的單環(huán)狀，分別由數(shù)個(gè)硅氧四面體a通過(guò)共用氧原子的形式構(gòu)成。①寫出b的化學(xué)式：。②若一個(gè)單環(huán)狀離子中Si原子數(shù)為n(n≥3)，則其化學(xué)式為。16.氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。回答下列問(wèn)題：（1）已知鍵能N三N:946kJ/mol，H-H:436kJmol，N-H:391kJmol。工業(yè)上合成氨反應(yīng)的 。（2）工業(yè)合成氨在合成塔中進(jìn)行，下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的有 (填字母標(biāo)號(hào))。a．密閉的合成塔中氣體密度不再變化b．合成塔中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化c．氮?dú)獾陌俜趾勘３植蛔僤．氮?dú)?、氫氣、氨氣物質(zhì)的量之比為1:3:2（3）氨是一種極易溶于水的氣體。氨氣極易溶于水的主要原因是 。（4）將稀氨水逐滴滴加到CuSO4溶液中，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，滴加一定量氨水后藍(lán)色沉淀溶解，得深藍(lán)色溶液，沉淀溶解的化學(xué)方程式為 ；向深藍(lán)色溶液中加入無(wú)水乙醇有深藍(lán)色晶體析出，該晶體中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為 。（5）稀氨水也能用于配制銀氨溶液。①下列有關(guān)銀氨溶液的相關(guān)描述正確的有(填字母標(biāo)號(hào))。a．向盛有1mL2%AgNO3溶液的試管中，邊振蕩邊逐滴滴入2%氨水，使最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，制得銀氨溶液b．Ag(NH3)2c．將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中，用酒精燈的外焰給試管底部加熱可產(chǎn)生銀鏡d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定屬醛類物質(zhì)②若用0.05mol乙醛與足量的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，理論上可生成銀g。17.苯甲酸甲酯常用作有機(jī)合成中間體、溶劑、食品保鮮劑等，可利用苯甲酸和甲醇在下圖所示裝置中制得。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：苯甲酸苯甲酸甲酯相對(duì)分子質(zhì)量32熔點(diǎn)/℃-93.9-12.3沸點(diǎn)/℃24965反應(yīng)密度/(g/cm3)1.26590.792.水溶性0.95g(50℃)難溶回答下列問(wèn)題：Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇(CH3OH)，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱75min，獲得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。（1）儀器X的名稱是；加入沸石的作用是。（2）寫出該實(shí)驗(yàn)中制取苯甲酸甲酯的化學(xué)方程式。（3）實(shí)驗(yàn)中需使用過(guò)量的甲醇，其目的是。苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制：（4）蒸餾時(shí)，溫度應(yīng)控制在℃左右；操作a的名稱是。（5）實(shí)驗(yàn)制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，則本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。Ⅲ.探究苯甲酸甲酯的堿性水解并回收苯甲酸(裝置如下圖)（6）能說(shuō)明i裝置中反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是。（7）完成步驟③適宜采用的方法是(填字母標(biāo)號(hào))。a．常溫過(guò)濾b．趁熱過(guò)濾c．蒸發(fā)d．分液18.化合物G()是一種新型化工原料，其合成路線圖如下：→（1）A的分子式為。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。（3）C中官能團(tuán)的名稱是羧基、。（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；③的反應(yīng)類型是。（5）F的多種同分異構(gòu)體中，遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）下圖是以A和乙烯為原料合成CH3COOCH2CH2OOCCH3的路線設(shè)計(jì)。請(qǐng)寫出圖中標(biāo)注“ⅰ、ⅱ”的合成路線圖(無(wú)機(jī)試劑任選)：；圖中“中間產(chǎn)物1”的系統(tǒng)名稱為。內(nèi)江市高中2025屆零模試題化學(xué)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列現(xiàn)象或事實(shí)的對(duì)應(yīng)解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A制造光導(dǎo)纖維的關(guān)鍵材料是二氧化硅二氧化硅具有光學(xué)特性B液態(tài)油通過(guò)催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪液態(tài)油分子中含價(jià)鍵不飽和的碳原子C浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鮮KMnO4溶液可氧化水果釋放的催熟劑乙烯D水被譽(yù)為“生命之源”，性質(zhì)很穩(wěn)定水分子間能形成氫鍵A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硅具有光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維的關(guān)鍵材料，A正確；B．液態(tài)油分子中含價(jià)鍵不飽和原子，通過(guò)催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪，B正確；C．乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀溶液能氧化乙烯，所以浸泡過(guò)KMnO4溶液的硅藻土可吸收乙烯氣體，延遲水果成熟，可用于水果保鮮，C正確；D．水分子間能形成氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高；水的穩(wěn)定性強(qiáng)，是因?yàn)闅溲豕矁r(jià)鍵鍵能大，D錯(cuò)誤；答案選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：C6H12O6B.乙醛官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—COHC.乙醇分子的空間填充模型：D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2【答案】C【解析】【詳解】A．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式是CH2O，分子式為C6H12O6，A錯(cuò)誤；B．乙醛官能團(tuán)的是醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B錯(cuò)誤；C．乙醇分子的空間填充模型（比例模型）是，C正確；D．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH=CH2，D錯(cuò)誤；答案選C。3.下列說(shuō)法正確的是A.CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體的事實(shí)說(shuō)明CH4不是平面結(jié)構(gòu)B.油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物C.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表第ⅡA族D.X射線衍射技術(shù)能區(qū)分晶體與非晶體，但不能測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)【答案】A【解析】【詳解】A．CH4如果是平面結(jié)構(gòu)，CH2Cl2有和,事實(shí)上CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體，也就是CH4不是平面結(jié)構(gòu)，A正確；B．油脂不是天然高分子化合物，B錯(cuò)誤；C．原子最外層電子數(shù)為2的元素可能是0族、ⅡA族或Ⅷ族，不一定位于元素周期表第ⅡA族，C錯(cuò)誤；D．X射線衍射技術(shù)能區(qū)分晶體與非晶體，且測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故答案選A；4.冠醚是皇冠狀的分子，可由不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。18-冠-6與鉀離子以配位鍵結(jié)合形成的超分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.超分子具有分子識(shí)別的重要特征B.利用超分子的分子識(shí)別特征可分離C60與C70C.利用18-冠-6也可識(shí)別Na+D.該超分子中K+的配位數(shù)為6【答案】C【解析】【詳解】A．18-冠-6與K+作用，不與其他堿金屬離子作用，可知結(jié)合具有選擇性，說(shuō)明超分子有“分子識(shí)別”的特性，故A正確；B．利用超分子的分子識(shí)別特征可分離C60與C70，這是利用超分子的分子識(shí)別特征，故B正確；C．因?yàn)楣诿延刹煌笮〉目昭ㄟm配不同大小的堿金屬離子，18-冠-6與鉀離子以配位鍵結(jié)合，離子半徑：Na+<K+，則不可識(shí)別Na+，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，中心K+周圍形成了6個(gè)配位鍵，其的配位數(shù)為6，故D正確；答案選C。5.氫氰酸(HCN)分子中所有的原子都通過(guò)化學(xué)鍵而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)HCN的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子是直線形B.電子式為C.中心原子是sp雜化D.是極性分子【答案】B【解析】【詳解】A．在HCN分子中，C原子形成2個(gè)σ鍵，C原子采用sp雜化，分子中三個(gè)原子在同一條直線上，A正確；B．在HCN分子中，C與H形成共價(jià)單鍵，與N原子形成共價(jià)三鍵，使H原子達(dá)到最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C原子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，N原子最外層有5個(gè)電子，由1對(duì)孤電子對(duì)和3個(gè)成單電子。當(dāng)3個(gè)成單電子與C原子形成共價(jià)三鍵后，N原子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故該物質(zhì)的電子式應(yīng)該為：，B錯(cuò)誤；C．在HCN分子中，C原子與H、N兩個(gè)原子形成2個(gè)σ鍵，則C原子采用sp雜化方式，C正確；D．在HCN分子中，由于正負(fù)電荷重心不重合，因此HCN分子是極性分子，D正確；故合理選項(xiàng)是B。6.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的敘述正確的是A.2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多B.所有元素中，氟的第一電離能最大C.電負(fù)性的大小可以作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)D.如圖為元素周期表Bi的數(shù)據(jù)，該原子的6p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子【答案】C【解析】【詳解】A．2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氦（He）的第一電離能是所有元素中最大的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電負(fù)性表示不同元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大，其變化規(guī)律與非金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律一致，電負(fù)性的大小可以作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，C項(xiàng)正確；D．Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級(jí)有3個(gè)軌道，p能級(jí)的3個(gè)電子優(yōu)先各占據(jù)1個(gè)軌道，Bi原子6p能級(jí)三個(gè)電子都是單電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7.下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是A.同一元素形成的單質(zhì)可能具有不同的晶體結(jié)構(gòu)B.等離子體是由陰、陽(yáng)離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)C.天然氣水合物晶體是分子晶體，其中僅存在范德華力D.冰和干冰都是分子晶體，因此二者晶體中每個(gè)分子周圍的緊鄰分子均為12個(gè)【答案】A【解析】【詳解】A．金剛石是共價(jià)晶體，石墨是混合晶體，C60是分子晶體，它們都是碳元素的不同單質(zhì)，故A正確；B．等離子體也可以是液態(tài)，B錯(cuò)誤；C．天然氣水合物晶體是分子晶體，其中存在范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D．干冰是由分子密堆積形成的晶體，一個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰的分子，冰晶體中每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子形成四面體結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；本題選A。8.分離和提純下列有機(jī)物所用的方法正確的是A.分離汽油和柴油：分餾B.分離酒精和水：分液C.除去乙烷中的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣D.除去苯中混有的苯酚：加入足量飽和溴水，過(guò)濾【答案】A【解析】【詳解】A．汽油和柴油互溶，但沸點(diǎn)不同，可用分餾的方法分離，故A正確；B．酒精和水互溶，不能用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，即乙烷中引入了新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．苯酚與溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚能溶解于苯，不能用溴水除去苯中混有的苯酚，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.15g甲基所含有的電子數(shù)是10NAB.28g乙烯與環(huán)丁烷(C4H8)的混合物中含有的碳原子數(shù)目為4NAC.62g白磷(P4)中共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA2+中含有的σ鍵數(shù)目為6NA【答案】D【解析】【詳解】A．甲基的電子數(shù)9，則15g甲基所含有的電子數(shù)為×9×NAmol﹣1=0.9NA，故A錯(cuò)誤；B．乙烯與環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式相同，都為CH2，則28g乙烯與環(huán)丁烷的混合物中含有的碳原子數(shù)目為C．白磷分子含有6個(gè)磷磷鍵，則62g白磷分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為×6×NAmol﹣1=3NA，故C錯(cuò)誤；D．四水合銅離子中配位鍵和氫氧鍵屬于σ鍵，則0.5mol四水合銅離子中含有的σ鍵數(shù)目為0.5mol×12×NAmol﹣1=6NA，故D正確；故選D。10.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向KMnO4酸性溶液中滴加CH2=CHCHOKMnO4溶液的紫紅色逐漸褪去CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵B向苯酚鈉溶液中通入足量CO2溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚C向兩支盛有KI3溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)，后者無(wú)黃色沉淀生成KI3溶液中存在：I3-≈I2+I-D將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃,產(chǎn)生的氣體直接通入KMnO4酸性溶液中KMnO4溶液的紫紅色逐漸褪去乙烯具有還原性AAB.BC.CD.D.【答案】B【解析】【詳解】A．丙烯醛分子中含有的碳碳雙鍵和醛基都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則溶液的紫紅色逐漸褪去不能說(shuō)明丙烯醛分子中含有碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B．向苯酚鈉溶液中通入足量二氧化碳，溶液變渾濁是因?yàn)樘妓岬乃嵝詮?qiáng)于苯酚，苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，故B正確；C．向兩支盛有三碘化鉀溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和硝酸銀溶液，前者變藍(lán)，后者有黃色沉淀生成才能說(shuō)明溶液中存在如下平衡I3-≈I2+I-，故C錯(cuò)誤；D．乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則溶液的紫紅色逐漸褪去不能說(shuō)明乙烯具有還原性，故D錯(cuò)誤；故選B。11.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)成相應(yīng)目的的是實(shí)驗(yàn)A．制備乙酸乙酯B．制備乙炔實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)C．制備硝基苯D．蒸餾提純硝基苯實(shí)驗(yàn)裝置A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．將含有乙酸、乙醇的乙酸乙酯直接通入飽和碳酸鈉溶液中會(huì)產(chǎn)生倒吸，所以題給裝置不能達(dá)到制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；B．電石與飽和食鹽水的反應(yīng)速率快，電石遇水粉化，不能控制，且反應(yīng)放出大量的熱，反應(yīng)生成的氫氧化鈣易堵塞導(dǎo)氣管，所以題給裝置不能達(dá)到制備乙炔的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅錯(cuò)誤；C．濃硫酸作用下苯與濃硝酸在60℃水浴加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，則題給裝置能達(dá)到制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆正確；D．蒸餾提純硝基苯時(shí)溫度計(jì)應(yīng)放在支管口附近測(cè)定硝基苯的溫度，不能插入混合溶液中，水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，故D錯(cuò)誤；故選C。12.麻黃是一種發(fā)散風(fēng)寒藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)麻黃的說(shuō)法正確的是A.分子式為C15H12O6B.1mol分子含6mol碳碳雙鍵C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.理論上1mol麻黃最多消耗5molNaOH【答案】C【解析】【詳解】A．其分子式為C15H14O6，A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)中無(wú)碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．因?yàn)楹蟹恿u基和醇羥基，可以被高錳酸鉀氧化，C正確；D．理論上1mol麻黃最多消耗4molNaOH，醇羥基不能與氫氧化鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為18，X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X、W都能與Y形成離子化合物B.原子半徑：r(W)>r(Z)C.第一電離能大小：X>WD.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z【答案】B【解析】【分析】X原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為O元素，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素，W與X位于同一主族，則W為S元素，4中原子最外層電子數(shù)之和為18，則Y的最外層電子為2，為Mg元素，據(jù)此解答。【詳解】A．Mg與O、S可以形成離子化合物MgO、MgS，故A正確；B．同周期從左到右原子半徑依次遞減，則r(S)＜r(Si)，故B錯(cuò)誤；C．同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，則第一電離能大小：X>W，故C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性S＞Si，故D正確；故選B。14.6.8gX完全燃燒生成3.6gH2O和8.96LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。X的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為3:2:2:1。X分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其質(zhì)譜、紅外光譜圖如下。關(guān)于X的下列判斷正確的是A.摩爾質(zhì)量為136B.含有官能團(tuán)的名稱為羰基、醚鍵C.分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面上D.其同分異構(gòu)體中可能存在同時(shí)含有苯環(huán)和羧基的分子【答案】D【解析】【分析】本題考查有機(jī)物的研究方法。由質(zhì)譜圖可知，X的相對(duì)分子質(zhì)量為最大碎片荷比即136，則有機(jī)物=0.2mol，則氫原子的物質(zhì)的量為n(H)=0.2mol×2=0.4mol，CO2的物質(zhì)的量為 =0.4mol，碳原子的物質(zhì)的量為n(C)=0.4mol，即1個(gè)有機(jī)物分子含有8個(gè)碳原子，8個(gè)氫原子，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算氧原子個(gè)數(shù)為因此該有機(jī)物的分子式為2，據(jù)紅外光譜圖和核磁共振氫譜可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻緼．由質(zhì)譜圖可知，X的相對(duì)分子質(zhì)量為最大碎片荷比即136，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有的官能團(tuán)名稱為酯基，B錯(cuò)誤；C．X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中所有碳原子可能在同一個(gè)平面上，C錯(cuò)誤；D．X的同分異構(gòu)體，同時(shí)含有苯環(huán)和羧基，D正確；故答案選D。15.先進(jìn)的雷達(dá)需要鍺、砷等元素形成的化合物；坦克裝甲離不開鐵、鉻元素；各種電子元器件和計(jì)算芯片是以銅、硅為基本原料制造的；各種導(dǎo)彈燃料和炸藥中都含有碳、氫、氧、氯、氮等元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式為；銅元素分布在元素周期表的區(qū)。（2）元素銅與鋅的第二電離能分別為I2(Cu)=1985kJ.mol-1，I2(Zn)=1733kJ.mol-1，I2(Cu)＞I2(Zn)的原因是。（3）金剛石中碳原子的雜化方式為；18g金剛石所含碳碳鍵的數(shù)目為。（4）氯化鐵易升華且熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，其晶體類型為；氮、砷形成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)較高的是(填化學(xué)式)。（5）形式多樣的硅酸鹽是無(wú)機(jī)礦物的重要基石。SiO-是一種四面體形的離子(屬硅酸根)，其結(jié)構(gòu)可用圖a表示，硅原子位居該四面體中心(圖中不可見)，四個(gè)氧原子各占一個(gè)頂點(diǎn)。圖b和圖c則是復(fù)合硅酸根離子中的兩個(gè)實(shí)例，均為無(wú)支鏈的單環(huán)狀，分別由數(shù)個(gè)硅氧四面體a通過(guò)共用氧原子的形式構(gòu)成。①寫出b的化學(xué)式：。②若一個(gè)單環(huán)狀離子中Si原子數(shù)為n(n≥3)，則其化學(xué)式為。【答案】（1）①.3d54s1（2）Cu+最外層電子排布為3d10，呈全滿狀態(tài)，相對(duì)更穩(wěn)定，所以第二電離能更高（3）①.sp3②.3NA（4）①.分子晶體②.NH3（5）①.(SiO3)-(或Si3O-)②.(SiO3)n-(或SinO-)【解析】【小問(wèn)1詳解】Cr是24號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1；銅元素是29號(hào)元素，Cu元素分布在元素周期表的第四周期第ⅠB族，屬于ds區(qū)元素；【小問(wèn)2詳解】銅元素是29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，當(dāng)Cu原子失去最外層的1個(gè)4s電子形成Cu+時(shí)，最外層電子排布為3d10，呈全滿狀態(tài)，相對(duì)更穩(wěn)定，所以第二電離能更高；而30號(hào)Zn元素的價(jià)層電子排布式為3d104s2，當(dāng)Zn原子失去最外層的1個(gè)4s電子形成Zn+時(shí)，最外層電子排布為3d104s1，只有當(dāng)在失去1個(gè)4s電子后才能變?yōu)榇瓮鈱?d10的全滿的相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)，所以第二電離能I2(Cu)＞I2(Zn)；【小問(wèn)3詳解】在金剛石中，C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，這四個(gè)C原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，這種結(jié)構(gòu)向空間無(wú)限擴(kuò)展就形成結(jié)構(gòu)式的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。由于每個(gè)C原子相鄰的4個(gè)C原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，可見C原子采用sp3雜化；在金剛石中，C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵是相鄰的兩個(gè)C原子形成的，因此屬于每個(gè)C原子的共價(jià)鍵數(shù)目是4×=2；18g金剛石所含C原子的物質(zhì)的量是=1.5mol，因此其中含有的C-C共價(jià)鍵數(shù)目為N(C-C)=1.5mol×2×NA/mol=3NA；【小問(wèn)4詳解】氯化鐵易升華且熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，說(shuō)明構(gòu)成微粒不帶電，微粒之間作用力比較小，則其晶體類型為分子晶體；氮、砷都是第ⅤA主族元素，二者形成的簡(jiǎn)單氫化物分別是NH3、AsH3，物質(zhì)分子之間都是以分子間作用力結(jié)合，形成的都是分子晶體，但NH3分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，故二者分子中沸點(diǎn)較高的是NH3；【小問(wèn)5詳解】①b含有氧原子個(gè)數(shù)為9，含有3個(gè)四面體結(jié)構(gòu)，則含有硅原子個(gè)數(shù)為3，根據(jù)化合物中Si的化合價(jià)為+4，氧元素化合價(jià)為-2可知，b的化學(xué)式為：(SiO3)-(或Si3O-)；②c中含有6個(gè)四面體結(jié)構(gòu)，所以含有6個(gè)Si原子，含有的O原子數(shù)為18，含有氧原子數(shù)比6個(gè)硅酸根離子SiO-少6個(gè)O，帶有的電荷為：6×(-2)=-12；根據(jù)圖示可知：若一個(gè)單環(huán)狀離子中Si原子數(shù)為n(n≥3)，則含有n個(gè)四面體結(jié)構(gòu)。含有的氧原子比n個(gè)硅酸根離子恰好少n個(gè)O原子，即：含有n個(gè)Si，則含有3n個(gè)O，帶有的負(fù)電荷為：n×(-2)=-2n，其化學(xué)式為(SiO3)n-(或SinO-)。16.氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知鍵能N三N:946kJ/mol，H-H:436kJ/mol，N-H:391kJmol。工業(yè)上合成氨反應(yīng)的 。（2）工業(yè)合成氨在合成塔中進(jìn)行，下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的有 (填字母標(biāo)號(hào))。a．密閉的合成塔中氣體密度不再變化b．合成塔中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化c．氮?dú)獾陌俜趾勘３植蛔僤．氮?dú)?、氫氣、氨氣物質(zhì)的量之比為1:3:2（3）氨是一種極易溶于水的氣體。氨氣極易溶于水的主要原因是 。（4）將稀氨水逐滴滴加到CuSO4溶液中，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，滴加一定量氨水后藍(lán)色沉淀溶解，得深藍(lán)色溶液，沉淀溶解的化學(xué)方程式為 ；向深藍(lán)色溶液中加入無(wú)水乙醇有深藍(lán)色晶體析出，該晶體中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為 。（5）稀氨水也能用于配制銀氨溶液。①下列有關(guān)銀氨溶液的相關(guān)描述正確的有(填字母標(biāo)號(hào))。a．向盛有1mL2%AgNO3溶液的試管中，邊振蕩邊逐滴滴入2%氨水，使最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，制得銀氨溶液b．Ag(NH3)2c．將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中，用酒精燈的外焰給試管底部加熱可產(chǎn)生銀鏡d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定屬醛類物質(zhì)②若用0.05mol乙醛與足量的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，理論上可生成銀g。（2）bc（3）氨分子能與水分子間形成氫鍵(合理原因均可)（5）①.ab②.10.8【解析】【小問(wèn)1詳解】工業(yè)上合成氨反應(yīng)化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，【小問(wèn)2詳解】a．密閉的合成塔中氣體質(zhì)量不變，體積恒定，密度一直不變，不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；b．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化，合成塔中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；c．氮?dú)獾陌俜趾勘３植蛔?，說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，c正確；d．氮?dú)狻錃?、氨氣物質(zhì)的量之比為1:3:2不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；故選bc；【小問(wèn)3詳解】氨是一種極易溶于水的氣體。氨氣極易溶于水的主要原因是：氨分子能與水分子間形成氫鍵(合理原因均可)；【小問(wèn)4詳解】將稀氨水逐滴滴加到CuSO4溶液中，出現(xiàn)氫氧化銅藍(lán)色沉淀，滴加一定量氨水后藍(lán)色沉淀溶解，得深藍(lán)色溶液，沉淀溶解的化學(xué)方程式為：Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)4(OH)2；向深藍(lán)色溶液中加入無(wú)水乙醇有深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4晶體析出，該晶體中硫酸根的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；【小問(wèn)5詳解】①a．向盛有1mL2%AgNO3溶液的試管中，邊振蕩邊逐滴滴入2%氨水，使最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，制得銀氨溶液，正確；b．Ag(NH3)27」OH是配位化合物，銀離子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，故配位原子是N，中心離子的配位數(shù)是2，正確；c．銀鏡反應(yīng)應(yīng)采用水浴加熱，錯(cuò)誤；d．葡萄糖也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，屬于糖類，錯(cuò)誤；故選ab；②醛基與銀氨溶液反應(yīng)時(shí)的關(guān)系式為：-CHO~2Ag，若用0.05mol乙醛與足量的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，理論上可生成銀0.1mol，質(zhì)量為0.1mo17.苯甲酸甲酯常用作有機(jī)合成中間體、溶劑、食品保鮮劑等，可利用苯甲酸和甲醇在下圖所示裝置中制得。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：苯甲酸苯甲酸甲酯相對(duì)分子質(zhì)量32熔點(diǎn)/℃-93.9-12.3沸點(diǎn)/℃24965反應(yīng)密度/(g/cm3)1.26590.7921.0888水溶性0.95g(50℃)難溶回答下列問(wèn)題：Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品在圓底燒瓶中加入18.3g苯甲酸()和19.2g甲醇(CH3OH)，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱75min，獲得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。（1）儀器X的名稱是；加入沸石的作用是。（2）寫出該實(shí)驗(yàn)中制取苯甲酸甲酯的化學(xué)方程式。（3）實(shí)驗(yàn)中需使用過(guò)量的甲醇，其目的是。苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制：（4）蒸餾時(shí)，溫度應(yīng)控制在℃左右；操作a的名稱是。（5）實(shí)驗(yàn)制得苯甲酸甲酯精制品13.2g，則本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。Ⅲ.探究苯甲酸甲酯的堿性水解并回收苯甲酸(裝置如下圖)（6）能說(shuō)明i裝置中反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是。（7）完成步驟③適宜采用的方法是(填字母標(biāo)號(hào))。a．常溫過(guò)濾b．趁熱過(guò)濾c．蒸發(fā)d．分液【答案】（1）①.球形冷凝管②.防止暴沸（23）提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率(或提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率)（4）①.65②.分液（5）64.7（6）燒瓶中液體不再分層（7）a【解析】【分析】苯甲酸(c-coon)、甲醇(CH3OH)和濃硫酸混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱75min，獲得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品；苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，控制溫度蒸餾得乙醇，剩余的混合溶液用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，得水層和有機(jī)層，有機(jī)層經(jīng)過(guò)一系列操作得苯甲酸甲酯。【小問(wèn)1詳解】由儀器X的構(gòu)造可知，其名稱是球形冷凝管；混合液體加熱時(shí)，加入沸石的作用是防止暴沸；【小問(wèn)2詳解】苯甲酸(C-coon)、甲醇(CH3OH)和濃硫酸加熱反應(yīng)制取苯甲酸甲酯，制取苯甲酸甲酯的化學(xué)方程式為【小問(wèn)3詳解】苯甲酸()、甲醇(CH3OH)和濃硫酸加熱反應(yīng)制取苯甲酸甲酯，實(shí)驗(yàn)中需使用過(guò)量的甲醇，其目的是提高苯甲酸的轉(zhuǎn)化率(或提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率)