元素周期律（第一課時）高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

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要學會做科學中的粗活。要研究事實，對比事實，積聚事實。巴甫洛夫化學王國的憲法元素周期律人教版必修第四章第二節(jié)第一課時01原子結構0203學習目標知道元素原子結構的周期性變化。元素的性質以第三周期元素為例，了解同周期元素性質的遞變規(guī)律。元素周期律認識同周期元素的金屬性、非金屬性等隨元素原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律，建構元素周期律。

探究原子結構和化合價的變化規(guī)律學習任務一

思考與交流：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價的變化規(guī)律是什么？原子半徑的變化規(guī)律：原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減?。ú话ㄏ∮袣怏w）原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸減小H是半徑最小的原子短周期主族元素中，原子半徑最大的是哪種元素？Na元素化合價的變化規(guī)律：正價：+1→+5，負價：-4→-1正價：+1→+7，負價：-4→-1同周期由左向右元素的最高正價逐漸升高（+1→+7，O和F無最高正價）；元素的最低負價由ⅣA族的-4價逐漸升高至ⅦA族的-1價主要化合價

一般規(guī)律最高價最低價最高價＝最外層電子數(shù)(O、F例外)負價＝最外層電子數(shù)－8溫馨提醒氟無正價，氧無最高價結構性質決定隨著原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布原子半徑化合價呈現(xiàn)周期性的變化元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？

探究第三周期元素性質的遞變學習任務二

如何比較元素的金屬性和非金屬性？

人們在長期的研究中發(fā)現(xiàn)，元素單質和化合物的某些性質有助于判斷元素的金屬性和非金屬強弱。實驗探究：第三周期元素性質的遞變思考交流：根據(jù)第三周期元素原子核外電子排布規(guī)律，推測該周期元素金屬性和非金屬性具有怎樣的變化規(guī)律？NaMgAlSiPSCl電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小失電子能力減弱，得電子能力增強金屬性減弱，非金屬性增強Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar第三周期元素性質的遞變探究如何設計實驗證明三者金屬性的強弱？比較金屬與水反應難易比較金屬與酸反應難易比較最高價氧化物的水化物的堿性強弱演示實驗：取一塊鎂條，除去表面的氧化膜，加入水，滴加酚酞，觀察現(xiàn)象；加熱溶液，再觀察現(xiàn)象。常溫下鎂與水的反應較緩慢，鎂條表面有一些紅色；加熱后反應劇烈，鎂條表面有大量氣泡，溶液變?yōu)榧t色。Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑與金屬鈉相比較，該反應明顯困難，說明鈉的金屬性強于鎂實驗探究：第三周期元素性質的遞變NaMgAlSiPSCl電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小失電子能力減弱，得電子能力增強金屬性減弱，非金屬性增強如何證明Na、Mg、Al的金屬性逐漸減弱呢？單質與水（或酸）反應的難易最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱演示實驗：向氯化鋁溶液中加入氨水，將生成的沉淀分裝在兩個試管中，分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。AlCl3溶液氨水HCl溶液NaOH溶液Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O

白色絮狀沉淀兩性氫氧化物：與酸、堿都反應，生成鹽和水的氫氧化物演示實驗：將氯化鋁溶液換成氯化鎂溶液，重復上述實驗。實驗現(xiàn)象：氯化鎂溶液中加入氨水得到氫氧化鎂白色沉淀，該沉淀加鹽酸溶解，加氫氧化鈉溶液不溶解。科學事實：鈉、鎂、鋁是金屬元素，都能形成氫氧化物，NaOH是強堿，Mg(OH)2是中強堿，而Al(OH)3是兩性氫氧化物，說明鈉鎂鋁的金屬性逐漸減弱。練習：下列說法能證明鉀元素比鎂元素金屬性強的是()A.金屬鉀與冷水劇烈反應，鎂與冷水幾乎沒有現(xiàn)象。B.KOH的堿性比Mg(OH)2強C.金屬鉀與MgCl2的水溶液反應可置換出金屬鎂D.在化學反應中，鉀失去1個電子，鎂失去2個電子AB實驗探究：第三周期元素性質的遞變NaMgAlSiPSCl電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小失電子能力減弱，得電子能力增強金屬性減弱，非金屬性增強如何證明Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強呢？單質與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物的難易最高價氧化物的水化物的酸性強弱氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性NaMgAl與水反應與冷水反應不反應與熱水反應——與鹽酸的反應——最高價氧化物對應水化物堿性結論NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Na＞Mg＞Al小結Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar第三周期元素性質的遞變探究如何設計實驗證明三者非金屬性的強弱？比較非金屬與氫氣反應難易比較非金屬氫化物的穩(wěn)定性比較最高價氧化物的水化物的酸性強弱Si、P、S、Cl非金屬性強弱的比較SiPSCl氧化物的水化物酸性酸性變化結論H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（硅酸）（磷酸）（硫酸）（高氯酸）弱酸中強酸強酸強酸（強于硫酸）逐漸增強科學事實：非金屬性逐漸增強

總結金屬性與非金屬性判據(jù)學習任務三金屬性和非金屬性判斷依據(jù)反應條件苛刻程度反應速率快慢情況反應現(xiàn)象是否明顯020103金屬性判斷金屬單質與水反應的難易金屬單質與水反應的難易反應速率快慢金屬元素最高價氧化物對應的水化物堿性堿性強弱金屬性和非金屬性判斷依據(jù)反應條件苛刻程度反應速率快慢情況反應現(xiàn)象是否明顯020103非金屬性判斷非金屬單質與H2反應的難易非金屬氫化物的熱穩(wěn)定性加熱是否易分解最高價氧化物對應的水化物酸性酸性強弱×元素的金屬性和非金屬性2.非金屬性

隨原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性呈周期性變化1

.金屬性

隨原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性呈周期性變化歸納與整理

歸納元素周期律將元素各種性質的遞變性，概括成一句話.學習任務四核外電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化主要化合價呈周期性變化元素金屬性與非金屬性呈周期性變化元素的性質隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化

元素周期律5概念12實質元素原子的核外電子排布的周期性變化課堂小結元素周期律課堂小結隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化原子最外層電子數(shù)原子半徑元素的主要化合