江蘇省泰州2024-2025高三化學(xué)上學(xué)期期初調(diào)研考試試題

江蘇省泰州2024-2025高三上學(xué)期期初調(diào)研考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-12C-12N-14O-16F-19P-31S-16V-51Fe-56Co-59一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（）A.風(fēng)能發(fā)電 B.糧食釀酒 C.燃煤脫硫 D.石油裂化2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A.分子的球棍模型：B.的VSEPR模型：C.基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式：D.電子云輪廓圖：3．X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是（）A.第一電離能：B.X單質(zhì)中只有共價(jià)鍵C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)潔離子的半徑：D.與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子4.完成下述試驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是（）A.圖①裝置可除去中混有的少量B.圖②裝置可用于制取并收集氨氣C.圖③操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡D.圖④裝置可用于測(cè)量體積閱讀下列資料，完成5～7題：含氯化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。舍勒發(fā)覺(jué)將軟锳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法仍是當(dāng)今試驗(yàn)室制備氮?dú)獾闹饕椒ㄖ?。工業(yè)上以為原料可制得、、、和等。在催化劑作用下，通過(guò)氧氣干脆篻化氯化氫制備氮?dú)?。該反?yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為。5.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.與的晶體類(lèi)型相同B.和中的夾角都為C.中基態(tài)時(shí)末成對(duì)電子數(shù)為5D.與都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.試驗(yàn)室制氯氣：B.電解飽和溶液的陰極反應(yīng)：C.D.氯氣溶于水具有漂白性：7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸 B.有強(qiáng)篻化性，可用于水體消毒C.溶液顯酸性，可用作漂白劑 D.受熱易分解，可用作氮肥8.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（）A.廢水中的可以被還原后除去B.大氣中的遇雨水最終形成進(jìn)入地面或海洋C.工業(yè)排放尾氣中的可與和反應(yīng)生成D.水垢中的可與飽和溶液反應(yīng)生成9.化合物是合成用于降低體重、縮小腰圍藥物利莫那班的重要中間體。下列有關(guān)、、的說(shuō)法不正確的是（）A.、都是取代反應(yīng)B.分子中全部碳原子可能在同一平面上C.在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)D.與足量溶液反應(yīng)最多消耗10.肯定溫度下，在容積恒為的容器中通入肯定量，發(fā)生反應(yīng)，體系中各組分濃度隨時(shí)間的改變?nèi)缦卤怼Ｏ铝姓f(shuō)法不正確的是（）0204060800.1000.0620.0480.0400.04000.0760.1040.1200.120A.，的平均反應(yīng)速率為B.上升溫度，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)值增大C.時(shí)，再充入、各，平衡不移動(dòng)D.若壓縮容器使壓強(qiáng)增大，達(dá)新平衡后混合氣顏色比原平衡時(shí)深11.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）試驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究生成反應(yīng)的吸放熱將充有的密閉燒瓶放入熱水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，生成的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B比較和HF的酸性強(qiáng)弱相同條件下，分別用pH試紙測(cè)定溶液、溶液的pHNaF溶液的溶液的pH，證明的酸性比HF的酸性強(qiáng)C比較氫氧化銅和氫氧化鎂的大小向濃度均為的、混合溶液中逐滴加入NaOH溶液先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，D鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定裝有鍍鋅鐵皮的燒杯中加入足量稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率突然減小，證明鍍鋅層完全反應(yīng)12.為二元弱堿。室溫下，配制一組的與的混合溶液，溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液改變的曲線(xiàn)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.由圖可知的B.的溶液中：C.等物質(zhì)的量的和混合溶液中D.在的水溶液中，13.用草酸二甲酯和氫氣為原料制備乙二醇的反應(yīng)原理如下：乙醇酸甲酯在條件下，將氫氣和草酸二甲酯體積比（氫酯比）為的混合氣體以肯定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的選擇性與溫度的關(guān)系如下圖所示。產(chǎn)物的選擇性。下列說(shuō)法不正確的是（）A.曲線(xiàn)I表示草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率隨溫度的改變B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)或上升溫度，草酸二甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率均增大C.其他條件不變，在溫度范圍，隨著溫度上升，出口處乙醇酸甲酯的量不斷增大D.其他條件不變，在溫度范圍，隨著溫度上升，出口處甲醇和乙二醇的物質(zhì)的量之比漸漸減小且大于2二、非選擇題：共4題，共61分14.（15分）鋅冶煉過(guò)程中產(chǎn)生的鋅渣主要成分為鐵酸鋅和二氧化硅，以及少量的銅、鐵、鋅的氧化物和硫化物。利用酸溶的方法可溶出金屬離子，使鋅渣得到充分利用。（1）鐵酸鋅酸溶。鐵酸鋅難溶于水，其晶胞由A、B結(jié)構(gòu)根據(jù)交替累積而成，如圖1所示。將鐵酸鋅粉末投入到中，保溫，勻速攪拌。浸出液中和的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)缦卤硭尽?.51.01.52.02.50.100.110.150.210.210.120.130.160.210.30①B結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為_(kāi)_______。②鐵酸鋅和硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。③酸溶時(shí)，溶出效率較高的金屬離子是________。圖1圖2（2）鋅渣酸溶。將鋅渣放入、以及三種體系中試驗(yàn)，保持，勻速攪拌，所得結(jié)果如圖2所示。已知：時(shí)，；；；；和可溶于稀硫酸，和不溶于稀硫酸。①在體系中，漫出率較高的緣由是________。②在體系中，溶渣中的質(zhì)量增加，緣由是________。15.（15分）有機(jī)物是一種新型大環(huán)芳酰胺的合成原料，可通過(guò)以下方法合成：（1）A中采納雜化方式的碳原子有________個(gè)。（2）的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。（3）若B干脆硝化，最終主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（4）寫(xiě)出一種符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中含有2個(gè)苯環(huán)，共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知：，寫(xiě)出以、和為原料制備的合成路途流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路途流程圖示例見(jiàn)本題題干）。16.（16分）以廢舊鋰離子電池的正極材料[活性物質(zhì)為、附著物為炭黑、聚乙烯醇粘合劑、淀粉等]為原料，制備納米鈷粉和。（1）預(yù)處理。將正極材料研磨成粉末后進(jìn)行高溫?zé)彑８邷貟i燒的目的是________。（2）浸出。將煅燒后的粉末（含和少量難溶雜質(zhì)）與硫酸混合，得到懸濁液，加入如圖1所示的燒瓶中。限制溫度為，邊攪拌邊通過(guò)分液漏斗滴加雙氧水，充分反應(yīng)后，濾去少量固體殘?jiān)?，得到、和硫酸的混合溶液。漫出試?yàn)中當(dāng)視察到________，以推斷反應(yīng)結(jié)束，不再滴加雙氧水。圖1圖2圖3（3）制鈷粉。向浸出后的溶液中加入調(diào)整，接著加入可以制取單質(zhì)鈷粉，同時(shí)有生成。已知不同時(shí)（Ⅱ）的物種分布圖如圖2所示?？梢院蜋幟仕岣x子生成協(xié)作物。①寫(xiě)出時(shí)制鈷粉的離子方程式：________。②后所制鈷粉中由于含有而導(dǎo)致純度降低。若向的溶液中加入檸檬酸鈉，可以提高鈷粉的純度，緣由是________。（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由浸取后濾液先制備，并進(jìn)一步制取的試驗(yàn)方案：取浸取后濾液，________，得到。[已知：易溶于水，難溶于水，在空氣中加熱時(shí)的固體殘留率）與隨溫度的改變?nèi)鐖D3所示。試驗(yàn)中須運(yùn)用的試劑有溶液、溶液]（5）用下列試驗(yàn)可以測(cè)定的組成：試驗(yàn)1：精確稱(chēng)取肯定質(zhì)量的樣品，加入鹽酸，加熱至固體完全溶解（溶液中的金屬離子只存在和），冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容至。試驗(yàn)2：移取試驗(yàn)1容量瓶中溶液，加入指示劑，用溶液滴定至終點(diǎn)（滴定反應(yīng)為），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液。試驗(yàn)3：精確稱(chēng)取與試驗(yàn)1中等質(zhì)量的樣品，加入肯定量的硝酸和溶液，加熱至固體完全溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容至。移取溶液，通過(guò)火焰原子汲取光譜法測(cè)定其中濃度為。計(jì)算化學(xué)式中的值，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。17.（15分）乙苯被吸附在催化劑表面發(fā)生脫氫可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相關(guān)反應(yīng)如下。反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：（1）反應(yīng)4：________。（2）較低溫度下，向乙苯脫氫的反應(yīng)體系中加入少量，乙苯平衡轉(zhuǎn)化率較高而苯乙烯的選擇性較低，其緣由可能是________。（3）向乙苯脫氫反應(yīng)體系中加入，乙苯轉(zhuǎn)化率與體系中分壓強(qiáng)的關(guān)系如題圖1所示。隨的增加，乙苯轉(zhuǎn)化領(lǐng)先增大后減小的可能緣由為_(kāi)_______。圖1圖2（4）探討發(fā)覺(jué)在催化劑表面進(jìn)行的乙苯脫氫反應(yīng)中，（+5價(jià)）是反應(yīng)的活性中心，轉(zhuǎn)化過(guò)程如題圖2所示。①轉(zhuǎn)化Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。反應(yīng)一段時(shí)間后，催化劑活性有所下降，緣由可能有反應(yīng)過(guò)程產(chǎn)生的積碳覆蓋在活性中心表面和________。②簡(jiǎn)述轉(zhuǎn)化Ⅱ的作用________。③參加的乙苯脫氫機(jī)理如題圖3所示（、表示乙苯分子中或原子的位置；為催化劑的活性位點(diǎn)，其中位點(diǎn)帶部分正電荷，、位點(diǎn)帶部分負(fù)電荷）。圖3圖中所示反應(yīng)機(jī)理中步驟Ⅰ和步驟Ⅱ可描述為_(kāi)_______。

化學(xué)試卷評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分1.A2.D3.B4.D5.D6.A7.B8.A9.C10.B11.C12.C13.B二、非選擇題：共4題，共61分14.（14分）（1）①或（3分）②（3分）③（2分）（2）①與體系相比體系中濃度更大，有利于、、溶出、通入發(fā)生反應(yīng)，增大了濃度，降低了濃度，促進(jìn)等溶出（3分）②酸浸時(shí)產(chǎn)生的被還原成+1價(jià)的銅，與、供應(yīng)的轉(zhuǎn)化為（3分）15.（15分）（1）8（2分）（2）取代反應(yīng)（2分）（3）（3分）（4）或（5）（5分）16.（17分）（1）除去正極材料中的炭黑、聚乙烯醇、淀粉等有機(jī)物（2分）（2）圓底燒瓶中不再產(chǎn)生氣泡（2分）（3）①（3分）②與檸檬酸鈉反應(yīng)生成協(xié)作物，能抑制生成[或促進(jìn)溶解]（2分）（4）邊攪拌邊加入溶液，當(dāng)靜置后向上層清液中加入溶液不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，停止滴加，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌至取最終一次洗滌濾液加入溶液時(shí)無(wú)沉淀生成，將固體在下加熱，當(dāng)殘余固體質(zhì)量不再發(fā)生改變后停止加熱（5分）（5）樣品中樣品中（3分）17.（15分）（1）-124.2（2分）（2）加入少量，與反應(yīng)放熱，氫氣濃度減小和體系溫度上升都使反應(yīng)1平衡右移使乙苯轉(zhuǎn)化率上升，但溫度上升，苯乙烯（或乙苯）被進(jìn)一步氧化成苯乙醛等副產(chǎn)物