高中化學(xué)教師招聘試題及答案

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本試卷分為第I卷和第II卷兩局部。滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。

第I卷（共66分）

相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64

1—127

一.選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案寫在答題紙上。

1.福娃是奧運(yùn)會(huì)祥瑞物。制作它的外部材料為純羊毛絨，內(nèi)充無毒的合成纖維。下列說法正確的是

A.制作福娃的內(nèi)充物是引起白色污染的主要物質(zhì)B.純羊毛和合成纖維可用燃燒法區(qū)分

C.制作福娃的外部材料屬于有機(jī)合成材料D.合成纖維吸水性和透氣性比純羊毛好

2.下列說法中，不正確的是

A.形成化學(xué)鍵汲取能量，破壞化學(xué)鍵釋放能量

B.14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物質(zhì)的量為3mol

C.向豆?jié){中參加硫酸鈣溶液會(huì)產(chǎn)生聚沆現(xiàn)象

D.H+、S2\Fe2\Na+在溶液中不能大量共存

3.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02XI解molL下列敘述中正確的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所具有的氧原子數(shù)約為1806X1P

B.7.8gNa2Ch及足量的水反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02X1O20

23

C.具有6.02X1O個(gè)中子的D20的質(zhì)量為2.0g

D.Imol白磷含有共價(jià)鍵數(shù)目是

4.下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是

A.同位素：皿、氈、3HzB.分子晶體L、SQ?、固態(tài)氮

C.非電解質(zhì)：Cb、BaSO4、C2H50HD.化合物：重水、雙氧水、礦泉水

5.下列各化合物的命名中正確的是

A.CH2=CH-CH=CH21.3一二丁烯

CHj—CH—CH3

D.CHLCH32—甲基丁烷

CH3甲基苯酚

二、選擇題（本題36分）每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案寫在答題紙上。

6.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是

A.HC1B.Na2O2C.C2H2D.CH4

7.下列混合物的分別或提純方法不正確的是

A.用分液漏斗分別浸乙烷和水的混合物

B.用結(jié)晶的方法分別、提純氯化鈉和硝酸鉀的混合物

C.為了除去硝酸鉀溶液中含有的少量硝酸鋼雜質(zhì)，可以參加過量的碳酸鉀溶液，過濾后除去沉淀，在濾

液中參加適量硝酸調(diào)至溶液的PH為7

D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以參加乙醇和濃硫酸加熱，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯

8.KCh的晶體構(gòu)造及NaCl相像可以看作是Na卡的位置用K代替，C「的位置用。2一代替，下列對(duì)KQj晶

體構(gòu)造的描繪正確的是

A.和K+間隔一樣且最近的5一共有8個(gè)

B.和K+間隔一樣且最近的K+共有4個(gè)

C.和K+間隔一樣且最近的6一構(gòu)成的多面體是正八面體

D.和K+間隔一樣且最近的Ch構(gòu)成的多面體是正六面體

9.“泰諾林”是治療感冒發(fā)燒的一種藥物。其主要成份的構(gòu)造簡(jiǎn)式如右圖:

下列關(guān)于該物質(zhì)的描繪不正確的是H0-<^3/-NH-COCH3

A.該化合物分子式為B.能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響

C.能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響D.其分子中的原子不行能都在同一平面上

10.在pH=l的無色溶液中能大量共存的離子組是

A.Na\AIO2、SO42、NH4+B.NH/、Al3\K\Cl

22+2

C.MnOj、K\NOT、Mg+D.Fe\NO3,Na>SO4^

IL已知常溫下氯酸鉀及濃鹽酸反響放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)展鹵素的性質(zhì)試驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶

液的白色棉球，反響一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描繪正確的是

②③④④今，一氫氧化鈉溶液

A黃綠色睡藍(lán)色白色淀粉溶液

②>H<-NaBr溶液

B無色紫色白色

\KCIO

C黃綠色聯(lián)藍(lán)色無色3

4SajgHCl（濃）

D黃綠色無色紫色白色

12.反響4X(g)+5Y(g尸==4R(g>MQ(g),假如X的起始濃度為2moi/L,2min后X的濃度為1.8mol/L,

下列表示在反響2min內(nèi)的平均反響速率以及反響速率間的互相關(guān)系正確的是

A.v(X)=0.9mol,L_1,min-1B.v(R)=0.lmol,L_1,min-1

C.5v(Y)=4v(X)D.3V(Q)=2v(X)

13.天津是我國研發(fā)和消費(fèi)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鉆(LiCoCh),充

電時(shí)LiCoCh中Li被氧化，Li，遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中，以LQ表示。電池反響為

LiCoO2+C6^=CoO2+LiC6,下列說法正確的是

A.充電時(shí)，電池的負(fù)極反響為L(zhǎng)iQ—e=Li+Co

B.放電時(shí)，電池的正極反響為CoCh+Li++e-=LiCoCh,

C.竣酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)

D.鋰離子電池的比育韁(單位質(zhì)量釋放的能量)低

14.下列物質(zhì)能通過化合反響干脆制得的是

①FeCb②H2so4③NH4NO3④HC1

A

A.只有①②③B.只有②③沉

淀

質(zhì)

C.只有①③④D.全部量

15.往含I和。一的稀溶液中滴人AgNCh溶液，沉淀的質(zhì)量及參加AgNCh

溶液體積的關(guān)系如右圖所示。則原溶液中c(r)/c(CT)的比值為V

0Vi2V（AgNO,）

A.(V2-V,)/V|B.V,/V2

C.V|/(V2—Vi)D.V2/V1

16.下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是

A.常溫下，pH=7的氨水及(NFh)2s的混合液中，c(NH4)+及C(SO4)2之比

B.一樣溫度下，O.2mol/LHCOOH溶液及O.lmol/LHCOOH溶液中c(LT)之比

C.Na2cCh溶液中c(Na+)及UCCh')之比

D.pH=2的醋酸溶液及pH=2的H2so4溶液的物質(zhì)的量濃度之比

17.1.92g銅投入肯定量濃HNCh中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共搜集到672mL氣體(標(biāo)況)。

將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下肯定體積的02,恰好使氣體完全溶于水中，通入的體積為

A.504mLB.336mLC.168mLD.224mL

三.選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)

的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。

18.右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并肯咨'隨開隨用、隨關(guān)隨停''的是

A.大理石和稀鹽酸制取二氧化碳B.鋅粒和稀硫酸制氫氣

C.濃鹽酸和二氧化鐳制取氯氣D.電石和水制取乙烘二3

19.下列離子方程式書寫正確的是-‘

__三-多孔熨料板

2

A.過量的S6通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SCh+H2O

B.Fe(NO3)3溶液中參加過量的HI溶液：2Fe3-+2I=2Fe2++L

2+

C.NaNCh溶液中參加酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H'=2Mn+5NO3+3H2O

2+

D.NaHCOj溶液中參加過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba+2OH=BaCO31+2H20Kx^一

20.下列敘述正確的是

A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH<4

C.0.2mol/L的鹽酸，及等體積水混合后，忽視體積改變，pH=l

D.pH=3的醋酸溶液，及pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

21.某溫度下，體積肯定的密閉容器中進(jìn)展如下可逆的反響：

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；Art>0，下列敘述正確的是

A.參加少量W,逆反響速率增大B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反響到達(dá)平衡

C.上升溫度，平衡逆向挪動(dòng)D.平衡后參加X,上述反響的增大

22.將足量的CCh不斷通入KOH、Ba(0H)2、KAIO2的混合溶液中，生成沉淀及通入CO2的量的關(guān)系可表示

為

第n卷（共84分）

四、（本題共24分）

23.四種短周期元素的性質(zhì)或構(gòu)造信息如下表。請(qǐng)依據(jù)信息答復(fù)下列問題。

元素ABCD

慚室溫下單質(zhì)呈粉末狀固單質(zhì)常溫、常壓下是單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固原子最外層電子層上S

構(gòu)造體，加熱易熔化。氣體，能溶于水。體、導(dǎo)電性強(qiáng)。電子數(shù)等于P電子數(shù)。

信息單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)原子的M層有1個(gè)單質(zhì)在空氣中燃燒單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，

出光明的藍(lán)紫色火焰。未成對(duì)的P電子。發(fā)出黃色的火焰。具有很高的熔、沸點(diǎn)。

（DB元素在周期表中的位置,寫出A原子的電子并而式__________________。

（2）寫出C單質(zhì)及水反響的化學(xué)方程式___________________________________________________。

A及C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）D元素最高價(jià)氧化物晶體的硬度（填“大于”、“小”），其理由是。

⑷A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）__________________?寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)試驗(yàn)事

實(shí)。

24.（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反響的進(jìn)展程度，K值越大，表示_________________

K值大小及溫度的關(guān)系是：溫度上升，K值

（填肯定增大、肯定減小、或可能增大也可能減?。?/p>

（2）在一體積為10L的容器中，通人肯定量的CO和HzO,在850C時(shí)發(fā)生如下反響:

CO（g）|-H2O（g）OCO2（g）十H2（g）；AW<0

CO和H2O濃度改變?nèi)缦聢D，則0~4min的平均反響速率v（CO）=mol/（L-min）

“七時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時(shí)間

COHOCO2H

(min)22

00.2000.30000

20.1380.2380.0620.062

3GGGG

4

GC2GG

50.1160.2160.084

60.0960.2660.104

（3*C（高于850℃）時(shí)，在一樣容器中發(fā)生上述反響，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度改變?nèi)缟媳怼?/p>

①表中3min一4min之間反響處于________狀態(tài)；

G數(shù)值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。

②反響在4min—5min之間，平衡向逆方向挪動(dòng)，可能的緣由是_______（單選）,

表中5mHmin之間數(shù)值發(fā)生改變，可能的緣由是_________（單選）。

a.增加水蒸氣b.降低溫度

C.運(yùn)用催化劑d.增加氫氣濃度

25.（1）NaNS大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，然而由于NaNQ有毒性，將含該物質(zhì)的廢水干脆排放

會(huì)引起水體嚴(yán)峻污染，所以這種廢水必需處理后才能排放。處理方法之一如下：

_NaNO2+_KI+________-—NO+_」2+__K2so4+一Na2so4+__________

①請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平。

翻E上述反響中，若要生成25.4克E，則電子轉(zhuǎn)移了個(gè)。

③上述反響中，氧化產(chǎn)物是_______。

A.NOB.I2C.K2so4D.Na2SO4

（2堪一反響體系有反響物和生成物共五種物質(zhì)：Ch、HjCQ、Cr（OH）3>H2O,H2O2;已知該反響中H2O2

只發(fā)生如下過程：H202To2。則H20是（填“反響物”或“生成物”），理由是

五.（本題共24分）

26（14）為了探究CL、SCh同時(shí)及H?0的反響，并驗(yàn)證生成物中含C1。某?；瘜W(xué)愛好小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下

圖所示的試驗(yàn)裝置。請(qǐng)按要求答復(fù)下列問題：

（1）該化學(xué)愛好小組的同學(xué)為制取Cb、S5氣體，現(xiàn)采納Na2sCh及70%的濃硫酸為原料制取SCh，采納

MnS和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cb。在上試驗(yàn)裝置中，發(fā)生裝置B應(yīng)選擇________；F儀器的作用

?

①②

（2）D裝置中主要反響的離子方程式為__________________________.

（3）為證明D裝置中的cr■是CL、SCh同時(shí)和H2O反響生成的，該化學(xué)愛好小組的同學(xué)認(rèn)為試驗(yàn)需留意兩

點(diǎn)：

第一、在整個(gè)試驗(yàn)過程中應(yīng)使_______氣體過量（填C12、SO2）；

第二、裝置C必不行少，其緣由是_______________________________。

（4）反響完畢后，為驗(yàn)證D裝置溶液中有。節(jié)在，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案：（取D裝置

內(nèi)溶液為待檢液）

AgNO3溶液

甲：待檢液白色淀

過量如外溶液過濾儂0溶液

乙：待檢液-----------------?白色沉淀-----?濾液-----------?白色沉淀

血陽。砌溶液i±at

丙：待檢液-------------------?白色沉淀-----?濾液白色沉淀

你認(rèn)為他們的方案合理嗎？

若有，合理方案是______；(若認(rèn)為“無”的，此空不填)

若無,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的方案：_________________________________________________

_________________________________________________(若你認(rèn)為“有”的，此空不填)。

27、：Dlk上制備BaCb的工藝流程圖如下:

某探討小組在試驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSOQ對(duì)工業(yè)過程進(jìn)展模擬試驗(yàn)。查表得

高溫

1

BaSO4(s)+4C(s)」4co(g)+BaS(s)ZV/,=+571.2kJ?mol'①

高溫

1

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)ZV/2=+226.2kJ?mol-②

(1汽體用過量NaOH溶液汲取得到硫化鈉。Na2s水解的離子方程式為____________。

⑵向BaCh溶液中參加AgNO；和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，=。

[降(AgBr)=5.4X1013,降(AgCl)=2.0X1O10]

高溫

⑶反響C(s)+CCh(g)三三2co(g)的△//kkJ?mol'o

⑷實(shí)際消費(fèi)中必需參加過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是

六(本題共20分)

28.(8分)肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過下列反

響制備：

+H2O

(1)請(qǐng)推想B側(cè)鏈上可能發(fā)生反響的類型：。(任填兩種)

⑵請(qǐng)寫出兩分子乙醛在上述條件下反響的化學(xué)方程式：

（3）請(qǐng)寫出同時(shí)滿意括號(hào)內(nèi)條件的B的全部同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式：o（。粉子中不含撥基和羥基;

②是苯的對(duì)二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀構(gòu)造。）

29.（12分）

某有機(jī)物X（Cl2H13O6Br）遇到FeCh溶液顯紫色，其局部構(gòu)造簡(jiǎn)式如下：

00H0

IIIII

Br-CH2-CH2-O-C-CH2-CH-C-O-.....

已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可得到A、B、C三種有機(jī)物。

（1）C的核磁共^氫譜只有一個(gè)汲取峰0H

（2）室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可得到蘋果酸E,E的構(gòu)造簡(jiǎn)式為HOOC-CH2-（!H-COOH

請(qǐng)答復(fù)：

（1）E中含有的官能團(tuán)是

（2）C經(jīng)酸化可得到有機(jī)物G,G可以發(fā)生的反響類型有（填序號(hào)）

①加成反響②消去反響③M化反響④取代反響

（3）B的構(gòu)造簡(jiǎn)式為__________________

⑷E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點(diǎn)：ImolF可以和3moi金屬鈉發(fā)生反響，放出33.6LH2（標(biāo)況下），ImolF

可以和足量NaHCCh溶液反響，生成ImolCCh，ImolF還可以發(fā)生銀鏡反響，生成2molAg。則F的構(gòu)造簡(jiǎn)

式可能是（只寫一一種）;

（5）在肯定條件下兩分子E可生成六元環(huán)酯，寫出此反響的化學(xué)方程式

七、（本題共16分）

30.HN03是極其重要的化工原料，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、軍事等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?，F(xiàn)代口Ik上制備HN03

通常采納NH3催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。這個(gè)方法的消費(fèi)過程大致可分為三個(gè)階段：氨催化氧化

生成NO；NO氧化生成NCh，NO2被水汲取生成HNQa和NO,NO反復(fù)循環(huán)運(yùn)用可完全轉(zhuǎn)化為HNQ“尾

氣的處理。

問題1：由于二氧化氮不能被水完全汲取，因此生成的氣體須經(jīng)過屢次氧化、汲取的循環(huán)操作，使其充分

轉(zhuǎn)化為硝酸（假如不考慮消費(fèi)過程中的其它損失）。

（1）從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣的投料比至少為；

（2）假如按理論上的投料比將原料放在一個(gè)具有反響條件的密閉容器中進(jìn)展，全部物質(zhì)不及外界交換，則最

終所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

（3）循環(huán)操作的次數(shù)及NCh-HNCh的轉(zhuǎn)化率具有肯定的數(shù)學(xué)關(guān)系。計(jì)算肯定量的二氧化氮?dú)怏w大約要經(jīng)過

次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率到達(dá)95%。

問題2：將上述方法制備的HNQ,用水稀釋或蒸儲(chǔ)濃縮可制得不同濃度的HNCh。試驗(yàn)證明：不同濃度的

HNCh及同一金屬反響可生成不同的復(fù)原產(chǎn)物。例如，鎂及硝酸反響試驗(yàn)中，測(cè)得其氣體產(chǎn)物有H2、N2、NO、

NO2,溶液中產(chǎn)物有MgCNChb，NHNO3和H2O。

生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍見下表。

生成產(chǎn)物N2和NFU+NO

H2NCh

c(HNOO

c<6.6c<100.1<c<10c>0.1

mol/L

各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO,濃度改變曲線如右圖所示。

(4)將3gMg投入400mLiImol/L的HNO3中，充分反響后得到的

復(fù)原產(chǎn)牧侑■;

⑸960mgMg及足量4moVL的HNO3完全反響，搜集到224mL

(S.T.P)氣體，試通過計(jì)算寫出此過程中反響的總反響方程式。

參考答案

一、選擇題(本題10分)，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)

(1)B(2)A(3)C(4)B(5)D

二選擇題(本題36分)，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng).

(6)C(7)D(8)C(9)B(10)B(11)A(12)B(13)B(14)D(15)C

(16)A(17)B

三、漸題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng).只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給

分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一4^2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分.

（18）AB（19）C（20）BC（21）B（22）C

四、（本題共24分）

23.（本題共8分）

⑴第三周期V1IA3s23P4（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2t大于

⑶大SQ是原子晶體或小CCh是分子晶體（合理即給分）

（4JC1高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氫穩(wěn)定比硫化氫強(qiáng)（合理即給分）

24.（本題共8分）

（1）可逆反響的進(jìn)展程度越大可能增大也可能減小

（2）0.03

（3）①平衡>②da.

25.（本題共8分）

⑴①2,2,2,H2s04—2,1,1,1,2,比0（2分）

②1.204X10a（或0.2NA）（2分）

③B（1分）

（2勝成物（1分）；由H2O2-O2氧原子數(shù)不變，由HZCIOLCKOHX氧原子數(shù)削減，由氧原子守恒可知，H2O

應(yīng)為生成物。（2分）

五、（本題共24分）

26（本題共14分）

（1）①（1分）防倒