2025版新教材高中化學(xué)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子晶體與共價(jià)晶體第1課時(shí)分子晶體課時(shí)作業(yè)新人教版選擇性必修2

其次節(jié)分子晶體與共價(jià)晶體第1課時(shí)分子晶體必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層1．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．只含分子的晶體確定是分子晶體B．碘晶體升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵C．幾乎全部的酸都屬于分子晶體D．稀有氣體中只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體2．下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是()A．NH3、HD、C8H10B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SO3、C60D．CCl4、Na2S、H2O23．下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B．熔點(diǎn)2853℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液也不導(dǎo)電C．能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃D．熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為0.97g·cm－34．下列說(shuō)法中，正確的是()A．干冰置于空氣中升華，需克服分子間作用力B．冰溶化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔、沸點(diǎn)就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定5．下列有關(guān)分子晶體的說(shuō)法中，正確的是()A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，鍵能越大，熔點(diǎn)越高C．冰溶化時(shí)水分子間的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．在冰的晶體結(jié)構(gòu)中由于氫鍵的存在，其熔點(diǎn)較高6．下列有關(guān)分子晶體的敘述正確的是()A．分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵B．分子晶體的熔點(diǎn)較高C．分子晶體中確定存在氫鍵D．分子晶體熔化時(shí)確定破壞了范德華力7．SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類(lèi)似，對(duì)其作出如下推斷，其中正確的是()①SiCl4晶體是分子晶體②常溫常壓下SiCl4不是氣體③SiCl4的分子是由極性共價(jià)鍵形成的④SiCl4的熔點(diǎn)高于CCl4()A．全部B．只有①②C．只有②③D．只有①8．據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外有一探討發(fā)覺(jué)了一種新的球形分子，它的化學(xué)式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好像中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是()A．該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B．該物質(zhì)熔融時(shí)能導(dǎo)電C．該物質(zhì)分子中Si60被包袱在C60里面D．該物質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體9．二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)金屬化合物，熔點(diǎn)為172℃，沸點(diǎn)249℃，100℃以上能升華。二茂鐵屬于()A．共價(jià)晶體B．分子晶體C．金屬晶體D．離子晶體10．下列物質(zhì)在變更過(guò)程中，只需克服分子間作用力的是()A．HCl溶于水B．干冰升華C．電解水D．氯化銨受熱分解11．甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．甲烷晶胞中的球只代表1個(gè)C原子B．晶體中1個(gè)CH4分子四周有12個(gè)緊鄰的CH4分子C．甲烷晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵D．1個(gè)CH4晶胞中含有6個(gè)CH4分子12.能源材料是當(dāng)今科學(xué)探討的熱點(diǎn)。氫氣作為一種清潔能源，必需解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題。C60(結(jié)構(gòu)如圖)可用作儲(chǔ)氫材料。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，它們的結(jié)構(gòu)相像。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．C60、Si60、N60都屬于新型化合物B．C60、Si60晶體實(shí)行密積累，N60晶體實(shí)行非密積累C.N60結(jié)構(gòu)中只存在N—N單鍵，而C60結(jié)構(gòu)中既有C—C單鍵又有C=C雙鍵D．已知金剛石中C—C鍵長(zhǎng)154pm，C60中C—C鍵長(zhǎng)140～145pm，故C60熔點(diǎn)高于金剛石13．下列說(shuō)法正確的是()A．分子晶體中確定存在分子間作用力，不確定存在共價(jià)鍵B．水加熱到很高的溫度都難以分解，與氫鍵有關(guān)C．CO2晶體是分子晶體，分子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合D．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大依次上升關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O，小球代表H。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．冰晶體中每個(gè)水分子與另外4個(gè)相鄰的水分子形成四面體B．冰晶體具有三維骨架結(jié)構(gòu)，不是分子晶體C．水分子間通過(guò)H—O形成冰晶體D．冰溶化后，水分子之間空隙增大2.近年來(lái)，科學(xué)家合成一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n。已知，最簡(jiǎn)潔的氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如圖所示，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。下列說(shuō)法確定錯(cuò)誤的是()A.Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．氫鋁化合物可能成為將來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料D．氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n＋2的一系列物質(zhì)(n為正整數(shù))3．已知氯化硼的熔點(diǎn)為10.7℃，沸點(diǎn)為12.5℃；在氯化硼分子中，Cl—B—Cl的鍵角為120°；氯化硼可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對(duì)氯化硼的敘述，正確的是()A．氯化硼是共價(jià)晶體B．熔化時(shí)，氯化硼能導(dǎo)電C．氯化硼分子是一種極性分子D．氯化硼水解反應(yīng)式：BCl3＋3H2O?H3BO3＋3HCl[答題區(qū)]題號(hào)123答案二、非選擇題4．(1)比較下列化合物熔沸點(diǎn)的凹凸(填“>”或“<”)。①CO2________SO2②NH3________PH3③O3________O2④Ne________Ar⑤CH3CH2OH________CH3OH(2)已知AlCl3為分子晶體。設(shè)計(jì)試驗(yàn)推斷氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物：________________________________。5．(1)下表列舉了幾種物質(zhì)的性質(zhì)，據(jù)此推斷屬于分子晶體的有________(填物質(zhì)代號(hào))。物質(zhì)性質(zhì)X熔點(diǎn)為10.31℃，呈液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電Y易溶于CCl4，熔點(diǎn)為11.2℃，沸點(diǎn)為44.8℃Z常溫下為氣態(tài)，極易溶于水，溶液的pH>7W常溫下為固體，加熱變?yōu)樽霞t色蒸氣，遇冷變?yōu)樽虾谏腆wM熔點(diǎn)為1070℃，易溶于水，在水溶液中能導(dǎo)電N熔點(diǎn)為97.81℃，質(zhì)軟，固體能導(dǎo)電，密度為0.97g·cm－3(2)如圖為干冰的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。①將CO2分子視作質(zhì)點(diǎn)，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為apm，則距離最近的兩個(gè)CO2分子的距離為_(kāi)___________pm。②CO2、CS2晶體的沸點(diǎn)凹凸為_(kāi)___________>____________(填寫(xiě)相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)。③干冰常壓下極易升華，在工業(yè)上用作制冷劑，其緣由是________________________________________________________________________。6．水在不同的溫度和壓強(qiáng)下可以形成多種不同結(jié)構(gòu)的晶體，故冰晶體結(jié)構(gòu)有多種。其中冰－Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)水分子的空間結(jié)構(gòu)是________形，在酸性溶液中，水分子簡(jiǎn)潔得到一個(gè)H＋，形成水合氫離子(H3O＋)，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推想H3O＋的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______________。(2)如圖冰晶體中每個(gè)水分子與四周__________個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，該晶體中1mol水形成________mol氫鍵。(3)試驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的鍵能為18.5kJ·mol－1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol－1，這說(shuō)明________________________________________________________________________________________________________________________________________________。7．如圖所示，甲、乙、丙分別表示C60、二氧化碳、碘晶體的晶胞結(jié)構(gòu)模型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C60的熔點(diǎn)為280℃，從晶體類(lèi)型來(lái)看，C60屬于________晶體。(2)二氧化碳晶胞中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14，事實(shí)上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有________個(gè)二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。(3)①碘晶體屬于________晶體。②碘晶體熔化過(guò)程中克服的作用力為_(kāi)___________。③假設(shè)碘晶胞中立方體的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碘晶體的密度為_(kāi)_______g·cm－3。8．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)砷原子核外電子排布式為_(kāi)___________________________。(2)已知：CH4SiH4NH3PH3沸點(diǎn)(K)101.7161.2239.7185.4分解溫度(K)8737731073713.2分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)凹凸的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度凹凸的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外有一探討發(fā)覺(jué)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好像中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)，分子中C60被包袱在Si60里面，內(nèi)外兩層通過(guò)共價(jià)鍵相連，下列敘述不正確的是()A.該物質(zhì)的晶體硬度小于冰B.該物質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體C.該分子中σ鍵與π鍵的比值為1∶2D.該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為24002．富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有特別光明的前途。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為sp2雜化B.1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為90NAC.1個(gè)C60分子中含有20個(gè)五邊形和12個(gè)六邊形D.C60分子晶胞是分子密積累3．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類(lèi)似。下列有關(guān)冰晶胞說(shuō)法正確的是()A.冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，是σ鍵B.每個(gè)冰晶胞平均含有4個(gè)水分子C.試驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ·mol－1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol－1，這說(shuō)明冰熔化成水，有部分氫鍵被破壞D.晶體冰與金剛石晶體硬度都很大，且都是共價(jià)晶體4.回答下列問(wèn)題：(1)硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4，SiX4的熔沸點(diǎn)如下表：SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/K183203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4沸點(diǎn)依次上升的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)肥皂的主要成分是硬脂酸鈉(C17H35COONa)，在水溶液中電離成Na＋和CH3(CH2)16COO－。將沾了油污的衣物擦上肥皂搓洗時(shí)，將衣物洗凈的去污原理是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

第1課時(shí)分子晶體必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1．答案：B解析：分子晶體是分子通過(guò)相鄰分子間的作用力形成的，只含分子的晶體確定是分子晶體，故A正確；碘晶體屬于分子晶體，升華時(shí)破壞了分子間作用力，故B錯(cuò)誤；幾乎全部的酸都是由分子構(gòu)成的，故幾乎全部的酸都屬于分子晶體，故C正確；稀有氣體是由原子干脆構(gòu)成的，只含原子，故稀有氣體的晶體屬于分子晶體，故D正確；故選B。2．答案：B解析：HD是單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；三種物質(zhì)都是分子晶體，B正確；C60是單質(zhì)，不是化合物，C錯(cuò)誤；Na2S是離子晶體，不是分子晶體，D錯(cuò)誤；故選B。3．答案：C解析：熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電，屬于離子晶體的特點(diǎn)，A不符合題意；熔點(diǎn)2853℃，熔點(diǎn)很高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，B不符合題意；熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃，熔沸點(diǎn)較低，能溶于CS2，結(jié)合“相像相溶”原理可知應(yīng)屬于分子晶體的特點(diǎn)，C符合題意；金屬鈉熔點(diǎn)為97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g·cm－3，這是金屬鈉的物理性質(zhì)，D不符合題意；故選C。4．答案：A解析：干冰屬于分子晶體，置于空氣中升華須要汲取熱量用于克服分子間作用力，A正確；冰溶化時(shí)只發(fā)生狀態(tài)的變更而化學(xué)鍵沒(méi)有變更，所以分子中H—O鍵不發(fā)生斷裂，B錯(cuò)誤；分子晶體中，分子間作用力越大，該分子的熔、沸點(diǎn)就越高，但與共價(jià)鍵鍵能無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵鍵能有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選A。5．答案：D解析：分子間作用力的大小確定分子的物理性質(zhì)，而分子的穩(wěn)定性則取決于化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；共價(jià)鍵是化學(xué)鍵，共價(jià)鍵的強(qiáng)弱與物質(zhì)的熔點(diǎn)無(wú)關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；冰溶化時(shí)克服范德華力和氫鍵，水分子內(nèi)的共價(jià)鍵沒(méi)有斷裂，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；在冰的晶體結(jié)構(gòu)中存在分子間氫鍵，使其熔點(diǎn)較高，故D項(xiàng)正確。故選D。6．答案：D解析：稀有氣體分子內(nèi)無(wú)化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子晶體有低熔點(diǎn)的特性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子晶體中不確定存在氫鍵，如CO2晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子晶體中分子間確定存在范德華力，可能存在氫鍵，所以分子晶體熔化時(shí)確定破壞了范德華力，D項(xiàng)正確。故選D。7．答案：A解析：CCl4屬于分子晶體，常溫常壓下為液體，含有共價(jià)鍵。①SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相像，則SiCl4是分子晶體，正確；②SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相像，且SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量較大、CCl4是液體，則常溫常壓下SiCl4不行能是氣體，正確；③SiCl4中Si與Cl形成共價(jià)鍵，則SiCl4是由極性共價(jià)鍵形成的分子，正確；④分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則SiCl4的熔點(diǎn)高于CCl4，正確。故選A。8．答案：D解析：由分子式及信息可知該物質(zhì)為分子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)低、硬度小，A錯(cuò)誤；由題目中的信息可知該物質(zhì)是一種新的球形分子，該物質(zhì)熔融時(shí)克服了分子間作用力，只得到分子，不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；硅的原子半徑比碳大，所以硅化合物C60Si60的外層球殼為Si60，內(nèi)層球殼為C60，C錯(cuò)誤；由題目中的信息可知是一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，所以該物質(zhì)有分子存在，屬于分子晶體，D正確；故選D。9．答案：B解析：分子晶體一般具有熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，易升華和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的特性，故由二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)金屬化合物，熔點(diǎn)為172℃，沸點(diǎn)249℃，100℃以上能升華，可以推斷二茂鐵屬于分子晶體，故選B。10．答案：B解析：HCl溶于水，會(huì)電離產(chǎn)生H＋、Cl－，有共價(jià)鍵H—Cl的斷裂，A不符合題意；干冰升華是克服CO2分子之間的分子間作用力，變?yōu)闅鈶B(tài)CO2分子，B符合題意；電解水是H2O分子之間的共價(jià)鍵H—O鍵斷裂，形成單個(gè)的原子，然后原子間重新結(jié)合，形成H—H、OO鍵，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，C不符合題意；氯化銨是離子化合物，氯化銨受熱分解變?yōu)镹H3、HCl，有離子鍵的斷裂和共價(jià)鍵形成，無(wú)分子間作用力的破壞，D不符合題意；故選B。11．答案：B解析：題中圖示中的球代表甲烷分子，分別位于8個(gè)頂點(diǎn)，6個(gè)面心上，由此分析。題圖所示的甲烷晶胞中的球代表的是1個(gè)甲烷分子，并不是1個(gè)C原子，故A不符合題意；由甲烷的晶胞結(jié)構(gòu)圖分析可知，與位于晶胞頂點(diǎn)的甲烷分子距離最近且相等的甲烷分子有3個(gè)，而這3個(gè)甲烷分子在晶胞的面心上，因此被2個(gè)晶胞所共用，頂點(diǎn)上的甲烷分子為8個(gè)晶胞共用，故晶體中與1個(gè)甲烷分子緊鄰的甲烷分子數(shù)目為3×8×eq\f(1,2)＝12，故B符合題意；甲烷晶體是分子晶體，熔化時(shí)需克服范德華力，故C不符合題意；甲烷晶胞中甲烷分子的數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，故D不符合題意；故選B。12．答案：C解析：C60、Si60、N60都屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；依據(jù)分子晶體中假如只有范德華力，它的晶體一般實(shí)行密積累結(jié)構(gòu)可知，C60、Si60、N60均為分子晶體，且只存在范德華力，均實(shí)行密積累結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵，N60結(jié)構(gòu)中只存在N—N單鍵，碳原子可形成四個(gè)共價(jià)鍵，C60結(jié)構(gòu)中既有C—C單鍵又有C=C雙鍵，故C正確；金剛石熔化，需克服共價(jià)鍵，C60屬于分子晶體，分子晶體熔化只需克服范德華力，故金剛石的熔點(diǎn)高于C60，故D錯(cuò)誤；故選C。13．答案：A解析：分子晶體中確定存在分子間作用力，可能存在共價(jià)鍵(如水分子)，也可能不存在共價(jià)鍵(如稀有氣體分子)，故A正確；水是一種特別穩(wěn)定的化合物，與共價(jià)鍵有關(guān)，水分子間存在氫鍵會(huì)導(dǎo)致沸點(diǎn)上升，與穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；CO2晶體是由二氧化碳分子之間通過(guò)范德華力結(jié)合構(gòu)成的分子晶體，故C錯(cuò)誤；一般狀況下，同一主族簡(jiǎn)潔氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大其沸點(diǎn)越高，但HF分子間存在氫鍵，HF、HCl、HBr、HI中HF的沸點(diǎn)最高，D錯(cuò)誤；故選A。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：A解析：H2O分子是沿O的4個(gè)sp3雜化軌道形成氫鍵的，冰晶體中每個(gè)水分子與另外4個(gè)相鄰的水分子形成四面體，故A正確；冰晶體屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；水分子間通過(guò)氫鍵形成冰晶體，故C錯(cuò)誤；因?yàn)楸w中形成的氫鍵具有方向性和飽和性，故水分子靠氫鍵連接后，分子間空隙變大，導(dǎo)致冰溶化成水后，水分子之間空隙減小，故D錯(cuò)誤。故選A。2．答案：D解析：分子晶體的熔點(diǎn)較低，通過(guò)題中給出的Al2H6的熔點(diǎn)為150℃，推出Al2H6為分子晶體，故A正確；依據(jù)題中信息Al2H6的燃燒熱極高，推斷Al2H6能燃燒，依據(jù)原子守恒，Al2H6的組成元素只有Al、H兩種元素，又由于是在氧氣中燃燒，推出燃燒產(chǎn)物為氧化鋁和水，故B正確；依據(jù)氫鋁化合物組成元素為Al和H兩種元素，而Al和H2都是很好的燃料，但氫氣在儲(chǔ)存和運(yùn)輸中是極不便利的，將其轉(zhuǎn)化成氫鋁化合物后，就解決這一沖突，同時(shí)氫鋁化合物的燃燒熱極高因此可以作為將來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料，故C正確；依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，在AlnH2n＋2組成中，有3n＋[－(2n＋2)]＝0，則有3n＝2n＋2，n＝2，推出化學(xué)式為：Al2H6符合要求，但這僅是一種狀況，當(dāng)n＝1時(shí)，得出化學(xué)式為：AlH4不符合要求，所以AlnH2n＋2不具有普遍性，故D錯(cuò)誤；故選D。3．答案：D解析：BCl3的熔、沸點(diǎn)較低，則BCl3分子間以范德華力相結(jié)合，故其應(yīng)為分子晶體，A錯(cuò)誤；BCl3為分子晶體，分子晶體熔化時(shí)不導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；Cl—B—Cl的鍵角為120°，則可確定BCl3為平面三角形結(jié)構(gòu)，分子中正、負(fù)電中心重合，為非極性分子，C錯(cuò)誤；由題給信息結(jié)合原子守恒可推知氯化硼水解的另一產(chǎn)物為硼酸，D正確；故選D。4．答案：(1)<>><>(2)在熔融狀態(tài)下，驗(yàn)證其是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電是共價(jià)化合物解析：(1)①CO2和SO2相對(duì)分子質(zhì)量后者大，且CO2為非極性分子，SO2為極性分子，范德華力CO2小于SO2，所以CO2＜SO2；②盡管NH3相對(duì)分子質(zhì)量小于PH3，但NH3分子間存在氫鍵，所以NH3＞PH3；③O3為極性分子，O2為非極性分子，且相對(duì)分子質(zhì)量O3大于O2，所以范德華力O3＞O2，因此熔沸點(diǎn)O3大于O2；④Ne、Ar均為稀有氣體、單原子分子，范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而遞增，所以Ar的熔沸點(diǎn)高于Ne。⑤組成和結(jié)構(gòu)相像的分子，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高，故熔沸點(diǎn)CH3CH2OH＞CH3OH；(2)要驗(yàn)證一種化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物，可在熔融狀態(tài)下檢驗(yàn)AlCl3是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電，則AlCl3是共價(jià)化合物。5．答案：(1)X、Y、Z、W(2)①eq\f(\r(2),2)a②CS2CO2③CO2分子間作用力較弱，易克服分子間作用力，克服分子間作用力要吸熱解析：(1)分子晶體的熔沸點(diǎn)一般比較低，硬度較小，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電。M的熔點(diǎn)高，確定不是分子晶體；N是金屬鈉的性質(zhì)；X、Y、Z、W均為分子晶體；(2)①離頂點(diǎn)的CO2分子最近的是面心的CO2分子，二者的距離為面對(duì)角線(xiàn)的一半，即eq\f(\r(2),2)apm；②CO2、CS2都是分子晶體，CS2的相對(duì)分子質(zhì)量大于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量，其分子間作用力大于CO2的分子間作用力，故CS2的沸點(diǎn)高于CO2的沸點(diǎn)；③干冰常壓下極易升華，干冰分子間作用力是范德華力，作用力比較弱，升華吸熱，使四周溫度降低，在工業(yè)上用作制冷劑。6．答案：(1)V三角錐形(2)42(3)冰溶化為液態(tài)水時(shí)只破壞了一部分氫鍵，液態(tài)水中水分子間仍存在氫鍵解析：(1)水分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋eq\f(6－2×1,2)＝4，孤電子對(duì)數(shù)為2，所以水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形。H3O＋中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(6－1－3×1,2)＝4，含有1個(gè)孤電子對(duì)，故H3O＋的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(2)視察題圖中晶體結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)水分子與四周4個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，每2個(gè)水分子共用1個(gè)氫鍵，故1mol水可形成4mol×eq\f(1,2)＝2mol氫鍵。(3)冰中氫鍵的鍵能為18.5kJ·mol－1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol－1，說(shuō)明冰溶化為液態(tài)水時(shí)只是破壞了一部分氫鍵，液態(tài)水中水分子間仍存在氫鍵。7．答案：(1)分子(2)41∶1(3)①分子②分子間作用力③eq\f(1016,a3NA)解析：(1)C60不屬于空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)低，應(yīng)為分子晶體。(2)二氧化碳晶胞中，二氧化碳分子分布于晶胞的頂點(diǎn)和面心位置，則晶胞中含有二氧化碳的分子數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，每個(gè)分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，所以σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶1。(3)碘屬于分子晶體，在熔化過(guò)程中須要克服分子間作用力，視察碘晶胞不難發(fā)覺(jué)，一個(gè)晶胞中含有碘分子數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4。一個(gè)晶胞的體積為a3cm3，該晶胞中所含碘的質(zhì)量為4×254÷NAg，則碘晶體的密度為eq\f(1016,a3NA)g·cm－3。8．答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)①結(jié)構(gòu)相像時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4沸點(diǎn)低于SiH4；NH3分子間還存在氫鍵作用，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3②C—H鍵的鍵能大于Si—H鍵的鍵能，因此CH4的分解溫度高于SiH4的；N—H鍵的鍵能大于P—H鍵的鍵能，因此NH3的分解溫度高于PH3的解析：(1)As的原子序數(shù)是33，基態(tài)砷原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；(2)①因結(jié)構(gòu)相像時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4沸點(diǎn)低于SiH4；NH3分子間還存在氫鍵作用，因此NH3的沸點(diǎn)高于PH3；②因非金屬性C＞Si，N＞P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CH4＞SiH4，NH3＞PH3；穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)分解溫度高，從鍵能上可知，C—H鍵的鍵能大于Si—H鍵的鍵能，N—H鍵的鍵能大于P—H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的高于SiH