高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1．下列物質(zhì)溶于水，僅破壞共價鍵的是（）A．乙醇溶于水 B．溶于水 C．溶于水 D．溶于水2．下列分子的中心原子雜化軌道類型相同的是（）A．CO2和SO2 B．BeCl2和BF3 C．H3O+和SO3 D．CH4和NH33．原子序數(shù)小于36的某基態(tài)原子最外層電子排布式為ns1，則該基態(tài)原子在元素周期表中不可能位于（）A．第ⅠA族 B．第B族 C．第Ⅷ族 D．第ⅠB族4．化學(xué)處處呈現(xiàn)美．下列說法不正確的是（）A．漂亮的瑪瑙是熔融態(tài)的快速冷卻形成的B．冰雪融化時需要破壞氫鍵和范德華力C．乙烯分子呈現(xiàn)完美對稱，呈正四面體形D．云、霧、有色玻璃都屬于膠體5．下列有關(guān)說法錯誤的是A．熔融態(tài)物質(zhì)凝固、氣態(tài)物質(zhì)凝華都可能得到晶體B．等離子體是電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)C．要確定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進(jìn)行測定D．超分子是由兩種或兩種以上的分子再通過化學(xué)鍵形成的物質(zhì)6．一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)W原子的s和p能級電子數(shù)之比為2∶3。下列說法錯誤的是（）A．電負(fù)性：Y>X B．第一電離能：Z>WC．簡單離子半徑：Y>Z D．該鋰鹽的熔點(diǎn)高于LiCl7．腈類化合物是一類含氰基(-C≡N)的重要有機(jī)化合物，可用作農(nóng)藥、香料、金屬緩蝕劑或液晶材料等，氨氧化法是丙烯腈的重要生產(chǎn)方法，反應(yīng)原理如下：(丙烯腈)(未配平)下列說法錯誤是A．丙烯分子中碳原子的雜化方式為：、B．丙烯腈分子中鍵與鍵的數(shù)目比為2：1C．丙烯腈分子中所有原子共平面D．丙烯和丙烯腈均屬于烴的衍生物8．Wolff-Kishner-黃鳴龍還原反應(yīng)機(jī)理如下(R、R＇均代表烴基)，下列有關(guān)說法錯誤的是A．肼的沸點(diǎn)高于氨氣，原因是分子間氫鍵數(shù)目更多，且相對分子質(zhì)量更大B．過程①發(fā)生加成反應(yīng)，過程②、③均發(fā)生消去反應(yīng)C．過程④的反應(yīng)歷程可表示為D．應(yīng)用該機(jī)理，可以在堿性條件下轉(zhuǎn)變?yōu)?．離子液體在電化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某鎂基類離子液體的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、R、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序數(shù)之和等于R，Z原子價電子數(shù)目是Q原子價電子數(shù)目的2倍。下列說法錯誤的是A．簡單離子的半徑：B．鍵角：C．簡單氫化物的沸點(diǎn)：D．基態(tài)原子的第一電離能：10．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在溶液中加入乙醇析出深藍(lán)色晶體乙醇的極性比水的弱B取少量亞硫酸鈉固體樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀樣品已經(jīng)全部變質(zhì)C取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水溶液未變藍(lán)淀粉已經(jīng)完全水解D溶液中滴加適量溶液無明顯變化的配位能力弱于A．A B．B C．C D．D11．聚酯反應(yīng)催化劑乙二醇銻是一種無毒的白色晶狀粉末，其制備流程如下：下列說法錯誤的是A．煅燒過程需注意防治污染B．乙二醇為非極性分子C．醇化反應(yīng)需及時分離出水蒸氣以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．操作Ⅰ為冷卻結(jié)晶、過濾，操作Ⅱ?yàn)橄礈?、干?2．氟利昂（）在紫外線的作用下可解離出氯原子，氯原子破壞臭氧層的原理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．一氧化氯自由基是臭氧分解過程的催化劑B．反應(yīng)a的活化能高于反應(yīng)b的活化能C．臭氧分解的化學(xué)方程式可表示為：D．氟利昂分子的空間構(gòu)型是正四面體形13．點(diǎn)擊化學(xué)(Clickchemistry)，又譯為“鏈接化學(xué)”“速配接合組合式化學(xué)”，主旨是通過小單元的拼接，來快速可靠地完成形形色色分子的化學(xué)合成。一價銅催化的疊氮化物炔烴環(huán)加成反應(yīng)可謂點(diǎn)擊化學(xué)中的第一個經(jīng)典之作，下列說法正確的是A．基態(tài)的核外電子有15種空間運(yùn)動狀態(tài)B．N、O、C的第一電離能由大到小的順序是O>N>CC．中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為4∶1D．丙炔的鍵線式為14．某化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)可用作釀造酵母的培養(yǎng)劑、強(qiáng)化劑、膨松劑、發(fā)酵助劑。已知X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素。下列有關(guān)說法正確的是（）A．X分別和Y、W形成的化合物中，所含化學(xué)鍵類型相同B．同周期中第一電離能比Z小的元素只有4種C．電負(fù)性：Y>Z>WD．X與Z形成的最簡單化合物比X與Y形成的最簡單化合物穩(wěn)定15．短周期主族非金屬元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們分列在不同的主族，由這四種元素組成的一種常見化合物甲有如如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫下，丁為液態(tài)，在乙、丙的水溶液中各滴3滴酚酞溶液、乙溶液顯紅色，丙溶液為無色。下列說法正確的是（）A．第一電離能：Z>Y>X>RB．X、Y、Z三種元素中，能形成氫化物種類最多的為XC．最高價氧化物水化物的酸性：X>YD．甲、乙、丙、丁所組成的晶體均屬于分子晶體16．氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示。下列敘述正確的是（）A．NH3與BF3都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子、4個硼原子C．NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為NAD．立方氮化硼和半導(dǎo)體材料氮化鋁的結(jié)構(gòu)均類似于金剛石，立方氮化硼的熔點(diǎn)小于氮化鋁17．正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語正確的是A．Cr原子的價電子排布圖：B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為：C．的電子式：D．2-甲基戊烷的鍵線式：18．如圖所示曲線Ⅰ~Ⅵ分別表示鹵素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系，相關(guān)判斷正確的是（）A．曲線Ⅰ縱坐標(biāo)可表示第一電離能B．曲線Ⅱ縱坐標(biāo)可表示電負(fù)性C．曲線Ⅲ縱坐標(biāo)可表示元素最高正化合價D．曲線Ⅳ縱坐標(biāo)表示物質(zhì)熔點(diǎn)19．中科院院士研究發(fā)現(xiàn)，纖維素可在低溫下溶于NaOH溶液，恢復(fù)至室溫后不穩(wěn)定，加入尿素可得到室溫下穩(wěn)定的溶液，為纖維素綠色再生利用提供了新的解決方案。下列說法錯誤的是A．纖維素是自然界分布廣泛的一種多糖B．纖維素難溶于水的主要原因是其鏈間有多個氫鍵C．NaOH提供破壞纖維素鏈之間的氫鍵D．低溫降低了纖維素在NaOH溶液中的溶解性20．前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，基態(tài)時Y原子的原子軌道上沒有未成對電子，Z的最高價與最低負(fù)價的絕對值之差為6，W與Y處于同一主族。下列說法正確的是（）A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．Y的第一電離能比W的大C．X的簡單氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)不能反應(yīng)D．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)二、綜合題21．利用(鐵氰化鉀)可靈敏檢驗(yàn)出溶液中的，產(chǎn)生特征的藍(lán)色，沉淀(滕氏藍(lán))，歷史上普作為顏料而被廣泛研究。回答下列問題：（1）基態(tài)的簡化電子排布式為，基態(tài)、中未成對電子數(shù)之比為。（2）中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為；鐵氰化鉀中存在的化學(xué)鍵類型包括。A．離子鍵B．非極性鍵C．配位鍵D．金屬鍵（3）滕氏藍(lán)晶體的微觀結(jié)構(gòu)如圖所示。①圖1不是滕氏藍(lán)晶體的晶胞單元，理由是。②圖2為滕氏藍(lán)的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞中與1個等距且最近的的數(shù)目為；已知A原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，B原子為(1，1，1)，則C處的坐標(biāo)為，晶胞中與的核間距為anm，該晶胞密度為(列出計算式即可，已知的摩爾質(zhì)量為)。22．建盞由建陽坯土、天然礦物釉燒制，含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、FeO、CaO、TiO2等化學(xué)成分。（1）現(xiàn)代化學(xué)可利用特征譜線來鑒定建盞中的元素。（2）建盞胎釉中含SiO2是硅酸的酸酐。硅酸結(jié)構(gòu)式如圖所示，硅原子的雜化方式。（3）Fe2+與蛋白質(zhì)鏈上咪唑環(huán)通過配位鍵連接形成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。A、W、X、Y為短周期前10號主族元素。四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?用元素符號表示)。（4）元素Fe在周期表中的位置為；其第三電離能(I3)為2957KJ·mol-1、第四電離能(I4)為5290KJ·mol-1，I4遠(yuǎn)大于I3的原因?yàn)?。?）建盞胎釉礦石中的鈣鈦礦晶胞如圖所示，Ti4＋處于6個O2-組成的空隙中，在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti4＋處于各頂角位置，則O2-處于位置(選填“面心”“體心”或“棱心”)。已知晶胞密度為ρg?cm-3，則兩個O2-離子間的最短距離為nm(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列出表達(dá)式)。23．壓電材料廣泛應(yīng)用于電聲換能器、傳感器、機(jī)器人等方面。最近我國科學(xué)家在Science雜上報道了一種有機(jī)-無機(jī)雜化的壓電材料TMCM-MnCl3，該材料具有單斜的晶體結(jié)構(gòu)，晶體結(jié)構(gòu)圖如下所示(氫原子未畫出)，晶胞參數(shù)為a=9.478?，b=15.741?，c=6.577?，β=94.838°，晶胞內(nèi)總共含有84個原子。（1）寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布。（2）TMCM-MnCl3晶胞內(nèi)含有個Mn原子、個Cl原子，有機(jī)基團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）TMCM-MnCl3晶體中有機(jī)結(jié)構(gòu)單元中C原子雜化類型是，N原子的雜化類型是，該晶體中存在(填如下選項(xiàng)標(biāo)號)。A．范德華力B．離子鍵C．π鍵D．σ鍵（4）TMCM-MnCl3晶體中，Cl-C間的化學(xué)鍵為鍵，Cl-Mn間的化學(xué)鍵為鍵；其中Mn的化合價為。24．鋁、鐵、銅等金屬在日常生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯化鋁熔點(diǎn)很低，加熱容易升華。①基態(tài)Al原子的價層電子排布式為。②固態(tài)AlCl3的晶體類型是。③離子【AlCl4-】的立體構(gòu)型為。（2）甘氨酸亞鐵【（H2NCH2COO）2Fe】可用于改善缺鐵性貧血。從電子排布結(jié)構(gòu)的角度解釋Fe2+極容易被氧化的原因。甘氨酸亞鐵中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤＃?）Cu2O晶體的晶胞如圖所示：①該晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）：C為（）。則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為。②已知Cu2O晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其中兩個Cu+之間的距離為ρm（列出計算表達(dá)式）。25．鋯是冶金工業(yè)的“維生素”，它與氧族元素（O、S、Se、Te）形成的化合物在材料工業(yè)中應(yīng)用廣泛。其中碲化鋯(ZrTe2)和硒化鋯(ZrSe2)均為新型材料，氧化鋯(ZrO2)具有特殊的熱電性，氧化鋯常用作陶瓷絕緣材料和陶瓷遮光劑。（1）氧族元素各基態(tài)原子第一電離能隨原子序數(shù)增大依次減小的原因?yàn)?。?）Zr(ClO4)4是一種常見的鋯鹽，ClO4—的空間構(gòu)型為，其中Cl原子的雜化方式為。（3）如圖為硒化鋯的分子結(jié)構(gòu)(圖甲)和氧化鋯的晶胞結(jié)構(gòu)(圖乙)。①硒化鋯的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于氧化鋯，原因?yàn)?，硒化鋯和氧化鋯的配位?shù)分別為、。②已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，據(jù)圖乙中數(shù)據(jù)計算氧化鋯的密度為g?cm-3（用含NA和a的代數(shù)式表示，列式即可）

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．乙醇溶于水，破壞了水之間的氫鍵，A不符合題意；

B．溶于水，破壞離子鍵，B不符合題意；

C．溶于水，沒有化學(xué)鍵的斷裂，C不符合題意；

D．溶于水僅破壞共價鍵，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．乙醇溶于水，破壞了水之間的氫鍵；

B．溶于水，破壞離子鍵；

C．溶于水，沒有化學(xué)鍵的斷裂；

D．溶于水僅破壞共價鍵。2．【答案】D【解析】【解答】A．CO2中C形成2個δ鍵，無孤電子對，為sp雜化，SO2中S形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)==1，為sp2雜化，不相同，故A不符合題意；B．BeCl2中Be形成2個δ鍵，無孤電子對，為sp雜化，BF3中B形成3個δ鍵，無孤電子對，為sp2雜化，不相同，故B不符合題意；C．H3O+中O原子形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)==1，為sp3雜化，而SO3中S原子形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)==0，為sp2雜化，不相同，故C不符合題意；D．CH4中C形成4個δ鍵，無孤電子對，為sp3雜化，NH3中N形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)==1，為sp3雜化，相同，故D符合題意；故答案為D。

【分析】根據(jù)價層電子互斥理論分析判斷。3．【答案】C【解析】【解答】第ⅠA族元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns1，A不符合題意；第ⅥB族的Cr元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為4s1，B不符合題意；第Ⅷ族的Fe，Co、Ni元素基態(tài)原子的最外層電子排布式都為4s2，C符合題意；第ⅠB族的Cu元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為4s1，D不符合題意。

【分析】熟悉常見元素核外電子排布式的規(guī)律即可。4．【答案】C【解析】【解答】A、熔融態(tài)的SiO2冷卻過快得到?jīng)]有晶體外形的瑪瑙，緩慢冷卻得到水晶晶體，故A不符合題意；

B、水分子間存在氫鍵，冰融化時破壞氫鍵和范德華力，故B不符合題意；

C、乙烯含有碳碳雙鍵，為平面形結(jié)構(gòu)，故C符合題意；

D、膠體是指分散質(zhì)粒子介于1～100nm之間的分散系，云、霧、有色玻璃都屬于膠體，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、熔融態(tài)的SiO2冷卻過快會生成瑪瑙；

B、水分子之間存在范德華力和氫鍵；

C、乙烯分子為平面形結(jié)構(gòu)；

D、膠體是指分散質(zhì)粒子介于1～100nm之間的分散系。5．【答案】D【解析】【解答】A．熔融態(tài)物質(zhì)凝固、氣態(tài)物質(zhì)凝華都是生成固體，可能得到晶體，A不符合題意；B．等離子體又叫做電漿，是電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)，B不符合題意；C．X射線衍射儀是利用衍射原理，精確測定物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)、織構(gòu)及應(yīng)力，精確的進(jìn)行物相分析，定性分析，定量分析，故要確定某一固體是否是晶體可用X射線衍射儀進(jìn)行測定，C不符合題意；D．超分子通常是指由兩種或兩種以上分子依靠分子間相互作用結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體，并保持一定的完整性使其具有明確的微觀結(jié)構(gòu)和宏觀特性，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.晶體是由大量微觀物質(zhì)單位按一定規(guī)則有序排列的固體；

B.等離子體是電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上呈電中性的氣態(tài)物質(zhì)；

C.X-射線衍射實(shí)驗(yàn)是區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法；

D.超分子通常是由兩種或兩種以上分子依靠分子間作用力結(jié)合在一起，組成復(fù)雜的、有組織的聚集體。6．【答案】D【解析】【解答】A．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X有4個化學(xué)鍵是C，Y有2個化學(xué)鍵，是O，Z有1個化學(xué)鍵，是F，基態(tài)W原子的s和p能級電子數(shù)之比為2∶3，電子排布為1s22s22p63s23p3，是P，同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，電負(fù)性：Y>X，A不符合題意；

B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小，同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，第一電離能：Z>W，B不符合題意；

C．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：Y>Z，C不符合題意；

D．離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，鋰鹽中陰離子半徑大于氯離子，熔點(diǎn)低于LiCl，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；

B．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小，同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大；

C．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越??；

D．離子半徑越小，電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高。7．【答案】D8．【答案】B9．【答案】B10．【答案】A11．【答案】B12．【答案】C【解析】【解答】A．一氧化氯是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，故A不符合題意；B．根據(jù)歷程，a反應(yīng)為快反應(yīng)，b反應(yīng)為慢反應(yīng)，活化能越低，反應(yīng)速率越快，即反應(yīng)a的活化能低于反應(yīng)b的活化能，故B不符合題意；C．根據(jù)歷程，臭氧在氯原子和紫外線的作用下，分解成氧氣，即反應(yīng)方程式為，故C符合題意；D．氟利昂屬于四面體，不是正四面體，故D不符合題意；答案為C。

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)流程即可判斷出一氧化氯自由基的作用

B.反應(yīng)越慢活化能越高

C.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出方程式

D.根據(jù)成鍵，結(jié)構(gòu)是四面體，鍵長不等13．【答案】C14．【答案】C【解析】【解答】A.H分別和O、K形成的化合物分別屬于共價化合物和離子化合物，所含化學(xué)鍵類型分別為共價鍵和離子鍵，故A錯誤；B.同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素，同周期中第一電離能比P小的元素有Na、Mg、Al、Si、S，共5種，故B錯誤；C.非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：O>P>H，則單質(zhì)的電負(fù)性；Y>Z>X，故C正確；D.非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；非金屬性：O>P，所以X與Y形成的最簡單化合物比X與Z形成的最簡單化合物穩(wěn)定，故D錯誤；故答案為：C。

【分析】已知X、Y、Z、W為元素周期表中前20號元素且位于不同周期，原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素。則Y為O；X位于第一周期，為H元素；Z位于第三周期，W位于第四周期，Z形成5個共價鍵，W形成+1價陽離子，則Z為P，W為K元素，據(jù)此分析。15．【答案】B【解析】【解答】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素，故A不符合題意；B．碳、氮、氧三種元素中，碳元素與氫元素可以形成烴類化合物，所以碳元素形成氫化物種類最多，故B符合題意；C．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價氧化物水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故C不符合題意；D．碳酸銨或碳酸氫銨是含有離子鍵和共價鍵的離子晶體，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；B．碳元素與氫元素可以形成烴類化合物，所以碳元素形成氫化物種類最多；C．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價氧化物水化物的酸性依次增強(qiáng)；D．銨鹽均是離子晶體。16．【答案】B【解析】【解答】A．NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，BF3是平面三角形，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故A不符合題意；B．描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，金剛石晶胞是立方體，其中8個頂點(diǎn)有8個碳原子，6個面各有6個碳原子，立方體內(nèi)部還有4個碳原子，金剛石的一個晶胞中含有的碳原子數(shù)8×+6×+4=8，則立方氮化硼晶胞中應(yīng)該含有4個N和4個B原子，故B符合題意；C．NH4BF4中，NH中含有氮?dú)渑湮绘I，BF中含有硼氟配位鍵，則1molNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為2NA，故C不符合題意；D．立方氮化硼和半導(dǎo)體材料氮化鋁的結(jié)構(gòu)均類似于金剛石，均是共價晶體，硼原子半徑小于鋁原子半徑，所以立方氮化硼的熔點(diǎn)大于氮化鋁，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．不同種原子之間的共價鍵為極性鍵，依據(jù)分子中正負(fù)電荷是否重合確定分子的極性；B．描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，利用均攤法確定原子個數(shù)；C.1個NH中含有1個氮?dú)渑湮绘I，1個BF中含有1個硼氟配位鍵；D．結(jié)構(gòu)類似共價晶體，原子半徑越小，熔點(diǎn)越大。17．【答案】D18．【答案】B【解析】【解答】A.同主族元素第一電離能從上到下依次減小，第一電離能：F＞Cl＞Br，A錯誤；

B.同主族元素電負(fù)性從上到下依次減小，電負(fù)性F＞Cl＞Br，B正確；

C.F無正化合價，C錯誤；

D.F2、Cl2、Br2均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，熔點(diǎn)：F2＜Cl2＜Br2，D錯誤；

故答案為：D

【分析】1.第一電離能大小判斷

①同周期元素：從左往右，元素第一電離能呈遞增的趨勢，其中第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能出現(xiàn)反常。

②同族元素：從上到下第一電離能逐漸減小。

③同種原子：逐級電離能越來越大

2.電負(fù)性大小判斷

①在元素周期表中，同周期元素從左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上至下，元素的電負(fù)性逐漸減小。19．【答案】B【解析】【解答】A．纖維素屬于多糖，大量存在于植物體內(nèi)，在自然界廣泛分布，A正確；

B．纖維素難溶于水，一是因?yàn)槔w維素不能跟水形成氫鍵，二是因?yàn)樘脊羌鼙容^大，且為憎水基，B錯誤；

C．纖維素在低溫下可溶于氫氧化鈉溶液，是因?yàn)閴A性體系主要破壞的是纖維素分子內(nèi)和分子間的氫鍵促進(jìn)其溶解，C正確；

D．溫度越低，物質(zhì)的溶解度越低，所以低溫下，降低了纖維素在氫氧化鈉溶液中的溶解性，D正確

故答案為：B。

【分析】纖維素為高分子有機(jī)化合物，分子內(nèi)含有大量羥基，羥基屬于親水基，但是纖維素不溶于水，原因有：1.碳骨架太大；2.分子內(nèi)形成氫鍵，在低溫下加入氫氧化鈉溶液后溶解度變大是因?yàn)闅溲趸c溶液破壞了分子內(nèi)氫鍵。20．【答案】B【解析】【解答】A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減??；同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)，A項(xiàng)不符合題意；B．同一主族從上到下，第一電離能逐漸減小，則Y的第一電離能比W的大，B項(xiàng)符合題意；C．X的簡單氣態(tài)氫化物為NH3，Z的單質(zhì)為Cl2，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：W＞Y，則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的弱，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：B。

【分析】X、Y、Z、W為前四周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣含量最多的氣體，可推出X是氮元素；Z的最高價與最低價的絕對值之差為6，說明Z是氯元素；基態(tài)時Y原子的原子軌道上沒有未成對電子，且Y位于X、Z之間，則可推出Y是鎂元素，W與Y同主族，且W位于Z之后，推出W是鈣元素。據(jù)此分析。21．【答案】（1）[Ar]3d5；4：5（2）1：1；AC（3）不是晶體中最小結(jié)構(gòu)的重復(fù)單元；12；（）；【解析】【解答】(1)鐵原子失去4s能級上2個電子、3d能級上1個電子生成Fe3+，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，簡化電子排布式為[Ar]3d5，基態(tài)Fe2+、Fe3+離子外圍電子排布圖分別為、，未成對的電子數(shù)之比為4：5。故答案為：[Ar]3d5；4：5；(2)鐵氰化鉀中鐵氰酸根離子中鐵離子與氰酸根離子形成的配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子的碳氮三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為（6+1×6）：2×6=1：1；鐵氰化鉀為離子化合物，存在的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵，故答案為：AC，故答案為：1：1；AC；(3)①晶胞是晶體微觀空間結(jié)構(gòu)里最小結(jié)構(gòu)的重復(fù)單元，晶胞的結(jié)構(gòu)應(yīng)是對稱的，圖1結(jié)構(gòu)不對稱，對比圖2可知，晶胞中上下兩個單元內(nèi)的原子位置不完全相同，故圖1不是晶胞單元。故答案為：不是晶體中最小結(jié)構(gòu)的重復(fù)單元；②取晶胞中頂點(diǎn)的Fe2+，與該Fe2+等距且最近的Fe3+位于棱心，其數(shù)目為3×8×=12；若將晶胞分為8個相等的小正方體，則C處K+位于右下后方的小立方體的體心，由A原子的坐標(biāo)參數(shù)為（0，0，0），B原子為（1，1，1），可知C處K+的坐標(biāo)為（）；Fe2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，個數(shù)為8×+6×=4，F(xiàn)e3+位于棱心和體心，個數(shù)為12×+1=4，K+的位于體內(nèi)，個數(shù)為4，根據(jù)電荷守恒，晶胞中CN-的個數(shù)為=24，晶胞質(zhì)量為g，晶胞中Fe2+與Fe3+的核間距為anm，則晶胞邊長為2anm，晶胞體積為（2a×10-7）3cm3，則晶胞密度ρ=g?cm-3，故答案為：12；（）；。

【分析】（1）簡化電子排布式即用上周期0族元素的符號以及價電子表示；

（2）σ鍵即配對原子個數(shù)，即每一個共價鍵中必定含有一個σ鍵；π鍵即不飽和鍵，即每一個共價鍵中除了σ鍵以外的就是π鍵；

（3）①晶胞單元為晶體中的最小結(jié)構(gòu)重復(fù)單元；

②等距且最近的鐵離子數(shù)目可以結(jié)合周圍的晶胞單元進(jìn)行判斷。22．【答案】（1）原子光譜（2）sp2（3）O>N>C>H（4）第四周期Ⅷ族；Fe3+的3d能級處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難失去電子（5）正八面體；棱心；【解析】【解答】(1)現(xiàn)代化學(xué)可利用原子光譜特征譜線來鑒定建盞中的元素。(2)硅原子形成3條σ鍵，無孤電子對，價層電子數(shù)對數(shù)為3，雜化方式為sp2雜化。(3)從圖中結(jié)構(gòu)可知，A形成單鍵，為H，氧分子通過配位鍵與Fe2+連接，W為O，Y與其他物質(zhì)形成4條鍵，Y為C，X可以形成3條共價鍵，X為N。四種元素的電負(fù)性從大到小順序?yàn)镺>N>C>H。(4)Fe元素在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族。Fe3+的3d能級處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以失去電子，故I4遠(yuǎn)大于I3。(5)根據(jù)圖示可知，Ti4+位于體心，也位于6個O2-形成的正八面體空隙中。將鈣鈦礦晶胞擴(kuò)展為2×2×2結(jié)構(gòu)，此時8個晶胞體心的Ti4+構(gòu)成新立方晶胞的頂點(diǎn)，O2-位于晶胞的棱心。根據(jù)均攤法，一個晶胞中有Ti4+1個，O2-3個，Ca2+1個，設(shè)該晶胞的邊長為xnm，則，x=，兩個O2-離子間最短距離為=。

【分析】（1）可利用原子光譜特征譜線來鑒定物質(zhì)中的元素。

（2）Si原子與周圍原子形成3個共價單鍵，據(jù)此分析。

（3）從圖中結(jié)構(gòu)可知，A形成單鍵，W形成兩個共價鍵，X形成3個共價鍵，Y形成4個共價鍵，結(jié)合A、W、X、Y為短周期前10號主族元素，則可推出A、W、X、Y分別是氫、氧、氮、碳元素。元素的

非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)。

（4）Fe元素在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族。Fe3+的3d能級處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以失去電子。

（5）Ti4+位于該晶胞的體心，處于6個O2-形成的正八面體空隙中。將鈣鈦礦晶胞擴(kuò)展為2×2×2結(jié)構(gòu)，此時8個晶胞體心的Ti4+構(gòu)成新立方晶胞的頂點(diǎn)，O2-位于晶胞的棱心。根據(jù)m=nM==ρV(V是晶胞體積)，結(jié)合兩個氧離子間的最短距離為進(jìn)行分析。23．【答案】（1）（2）4；20；（3）；；ABD（4）σ；σ；+1【解析】【解答】(1)Mn的原子序數(shù)為25，依據(jù)構(gòu)造原理可書寫得到基態(tài)Mn原子的核外電子排布為；(2)依據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖（a）和圖（b），對比可以確定Mn原子有8個在頂角，4個在棱上，2個在面心上，1個在里面，所以Mn原子數(shù)目為；Cl原子分兩部分，一部分與Mn相連，均介于晶胞里三個Mn原子之間，其中在棱上，在里面，一部分與C相連構(gòu)成有機(jī)基團(tuán)，其中8個在面心，4個在里面，所以Cl原子數(shù)目為；依據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖，可以確定有機(jī)基團(tuán)的組成元素及具體情況，有機(jī)基團(tuán)中有1個N，4個C和1個Cl，再補(bǔ)充未畫出的H原子，即可得到有機(jī)基團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為4；20；；(3)TMCM-MnCl3晶體中有機(jī)結(jié)構(gòu)單元中C原子全部都是形成4個共價鍵，雜化類型是；而N原子也形成了4個鍵，其雜化類型也是；有機(jī)基團(tuán)中及Mn-Cl之間都形成了σ鍵，且有機(jī)基團(tuán)帶正電，與Mn成離子鍵；故答案為；；ABD；(4)Cl的電負(fù)性為3.0，而C的電負(fù)性為2.5，兩者相差0.5，遠(yuǎn)小于1.7，所以Cl-C間的化學(xué)鍵為σ鍵；而Mn的電負(fù)性為1.55，與Cl相差1.45，兩者相差Cl-Mn間的化學(xué)鍵也為σ鍵；依據(jù)晶體結(jié)構(gòu)圖，已經(jīng)確定有機(jī)基團(tuán)的數(shù)目為，即有8個正電荷，另外與Mn相連的Cl數(shù)目為，即有12個負(fù)電荷，而Mn