工作報(bào)告之物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告答案

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告答案【篇一：物理化學(xué)------各個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)報(bào)告參考答案】燃燒熱的的測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?．通過萘和蔗糖的燃燒熱的測(cè)定，掌握有關(guān)熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般知識(shí)和測(cè)量技術(shù)。了解氧彈式熱計(jì)的原理、構(gòu)造和使用方法。2．了解恒壓燃燒熱與恒容燃燒熱的差別和相互關(guān)系。3．學(xué)會(huì)應(yīng)用圖解法校正溫度改變值。二、實(shí)驗(yàn)原理燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，在恒容條件下測(cè)得的燃燒熱為恒容燃燒熱(qv)，恒壓條件下測(cè)得燃燒熱為恒壓燃燒熱(qp)。若把參加反應(yīng)的氣體和生成氣體視為理想氣體，則qp?qv??nrt。若測(cè)得qp或qv中的任一個(gè)，就可根據(jù)此式乘出另一個(gè)?；瘜W(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)（包括燃燒熱）常用恒壓熱效應(yīng)（qp）表示。在盛有定量水的容器中，放入裝有一定量樣品和樣體的密閉氧彈，然后使樣品完全燃燒，放出熱量使水和儀器升溫，若儀器中水量為w(g)，儀器熱容w?，燃燒前后溫度為t0和tn，則m(g)物質(zhì)燃燒熱qv?(cw?w)t(n?t0。若水的比熱容)c＝1。摩爾質(zhì)量為m的物質(zhì)。其摩爾燃燒熱為qv??mm(w?w?)(tn?t0)，熱容w?可用已知燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)（苯甲酸，qv＝26.434j?g?1）來標(biāo)定。將其放入量熱計(jì)中，燃燒測(cè)其始末速度，求w?。一般因每次水量相同，可作為一個(gè)定量來處理。qmv?m(tn?t0)三．實(shí)驗(yàn)步驟1熱容w?的測(cè)定1）檢查壓片用的鋼模，用電子天平稱約0.8g苯甲酸，倒入模具，講樣品壓片，除去樣品表面碎屑，取一段棉線，在精密天平上分別稱量樣品和棉線的質(zhì)量，并記錄。2）擰開氧彈蓋，擦凈內(nèi)壁及電極接線柱，用萬用表檢查兩電極是了解燃燒熱的定義，水當(dāng)量的含義。壓片要壓實(shí)，注意不要混用壓片機(jī)。否通路，將稱好的棉線繞加熱絲兩圈后放入坩堝底部，并將樣品片壓，在棉線上旋緊彈蓋，并再次檢查電極是否通路，將氧彈放在充氧架上，拉動(dòng)扳手充氧。充畢，再次檢查電極。3）將氧彈放入熱量計(jì)內(nèi)桶，稱取適量水，倒入量熱計(jì)內(nèi)桶，水量以沒氧彈蓋為宜，接好電極，蓋上蓋子，打開攪拌開關(guān)，開始微機(jī)操作。用潔凈的小燒杯于電子天平上稱量2.0g固體naoh，加水使之溶解，轉(zhuǎn)移至500ml細(xì)口瓶中，充分搖勻，用橡皮塞塞好，貼上標(biāo)簽備用。2．物質(zhì)燃燒熱的測(cè)定（1）蔗糖燃燒熱測(cè)定，稱取0.6g蔗糖代替苯甲酸，操作同上。（2）萘燃燒熱的測(cè)定，稱取1.2g萘代替蔗糖，操作同上。3.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)裝樣前后必須要測(cè)試氧彈是否通路，否則無法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。每個(gè)樣品測(cè)試完后，內(nèi)筒的水需要更換，水需要稱量。國際冷卻常數(shù)k:0.0036/min國際綜合常數(shù)a:-0.00158k/min水量：2473.65g四．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理（列出詳細(xì)計(jì)算步驟）（1）由標(biāo)準(zhǔn)物苯甲酸求出水當(dāng)量由m苯甲酸=122.12g/mol得(tn?t0)=2.379km=0.8450g所以：w?=9269j/km(w?w?)(tn?t0)得mqvm26434?0.8450?122.12w?w????9389j/k(t0?tn)m2.379?122.2由qv??（2）寫出萘的燃燒反應(yīng)式，并求出萘的恒容燃燒熱和恒壓燃燒熱。c10h8(s)+12o210co2(9)+4h2o(l)qv?m128.18w(tn?t0)??9389?(26.266?23.701)?5202.986(kj/mol)m0.5933299.416?296.851qp?qv??nrt?5202.986?2?8.314?2?1000?5198.029(kj/mol)四、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理(詳細(xì)列出計(jì)算步驟)(1)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理。(2)以蒸氣壓p對(duì)溫度t作圖，在圖上均取8個(gè)點(diǎn)，并列出相應(yīng)表格，繪制lgp~1/t圖。注意抽真空的方法，別忘記讀空氣大氣壓。實(shí)驗(yàn)過程中，一定要嚴(yán)格控制溫度的準(zhǔn)確性?！酒何锢砘瘜W(xué)------各個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)報(bào)告參考1】燃燒熱的的測(cè)定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?．通過萘和蔗糖的燃燒熱的測(cè)定，掌握有關(guān)熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般知識(shí)和測(cè)量技術(shù)。了解氧彈式熱計(jì)的原理、構(gòu)造和使用方法。2．了解恒壓燃燒熱與恒容燃燒熱的差別和相互關(guān)系。3．學(xué)會(huì)應(yīng)用圖解法校正溫度改變值。二、實(shí)驗(yàn)原理燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，在恒容條件下測(cè)得的燃燒熱為恒容燃燒熱(qv)，恒壓條件下測(cè)得燃燒熱為恒壓燃燒熱(qp)。若把參加反應(yīng)的氣體和生成氣體視為理想氣體，則qp?qv??nrt。若測(cè)得qp或qv中的任一個(gè)，就可根據(jù)此式乘出另一個(gè)。化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)（包括燃燒熱）常用恒壓熱效應(yīng)（qp）表示。在盛有定量水的容器中，放入裝有一定量樣品和樣體的密閉氧彈，然后使樣品完全燃燒，放出熱量使水和儀器升溫，若儀器中水量為w(g)，儀器熱容w?，燃燒前后溫度為t0和tn，則m(g)物質(zhì)燃燒熱qv?(cw?w)t(n?t0。若水的比熱容)c＝1。摩爾質(zhì)量為m的物質(zhì)。其摩爾燃燒熱為qmv??m(w?w?)(tn?t0)，熱容w?可用已知燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)（苯甲酸，qv＝26.434j?g?1）來標(biāo)定。將其放入量熱計(jì)中，燃燒測(cè)其始末速度，求w?。一般因每次水量相同，可作為一個(gè)定量來處理。qmv?m(tn?t0)三．實(shí)驗(yàn)步驟1熱容w?的測(cè)定1）檢查壓片用的鋼模，用電子天平稱約0.8g苯甲酸，倒入模具，講樣品壓片，除去樣品表面碎屑，取一段棉線，在精密天平上分別稱量樣品和棉線的質(zhì)量，并記錄。2）擰開氧彈蓋，擦凈內(nèi)壁及電極接線柱，用萬用表檢查兩電極是了解燃燒熱的定義，水當(dāng)量的含義。壓片要壓實(shí)，注意不要混用壓片機(jī)。否通路，將稱好的棉線繞加熱絲兩圈后放入坩堝底部，并將樣品片壓，在棉線上旋緊彈蓋，并再次檢查電極是否通路，將氧彈放在充氧架上，拉動(dòng)扳手充氧。充畢，再次檢查電極。3）將氧彈放入熱量計(jì)內(nèi)桶，稱取適量水，倒入量熱計(jì)內(nèi)桶，水量以沒氧彈蓋為宜，接好電極，蓋上蓋子，打開攪拌開關(guān)，開始微機(jī)操作。用潔凈的小燒杯于電子天平上稱量2.0g固體naoh，加水使之溶解，轉(zhuǎn)移至500ml細(xì)口瓶中，充分搖勻，用橡皮塞塞好，貼上標(biāo)簽備用。2．物質(zhì)燃燒熱的測(cè)定（1）蔗糖燃燒熱測(cè)定，稱取0.6g蔗糖代替苯甲酸，操作同上。（2）萘燃燒熱的測(cè)定，稱取1.2g萘代替蔗糖，操作同上。3.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)裝樣前后必須要測(cè)試氧彈是否通路，否則無法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。每個(gè)樣品測(cè)試完后，內(nèi)筒的水需要更換，水需要稱量。國際冷卻常數(shù)k:0.0036/min國際綜合常數(shù)a:-0.00158k/min水量：2473.65g四．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理（列出詳細(xì)計(jì)算步驟）（1）由標(biāo)準(zhǔn)物苯甲酸求出水當(dāng)量由m苯甲酸=122.12g/mol得(tn?t0)=2.379km=0.8450g所以：w?=9269j/km(w?w?)(tn?t0)得mqvm26434?0.8450?122.12w?w????9389j/k(t0?tn)m2.379?122.2由qv??（2）寫出萘的燃燒反應(yīng)式，并求出萘的恒容燃燒熱和恒壓燃燒熱。c10h8(s)+12o2(9)10co2(9)+4h2o(l)qv?m128.18w(tn?t0)??9389?(26.266?23.701)?5202.986(kj/mol)m0.5933299.416?296.851qp?qv??nrt?5202.986?2?8.314?2?1000?5198.029(kj/mol)（3）寫出蔗糖的燃燒反應(yīng)式，并求出蔗糖的恒容燃燒熱和恒壓燃燒熱。c10h8(s)+12o2(9)10co2(9)+4h2o(l)qm342.30v?mw(tn?t0)?1.1911?9389?(25.878?23.768)?5693.253(kj/mol)qp?qv??nrt?5693.253?0?rt?5693.253(kj/mol)（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論該實(shí)驗(yàn)通過測(cè)水溫的溫度變化來計(jì)算物質(zhì)，吸收的熱量，求出燃燒熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)果在誤差范圍內(nèi)。（5）實(shí)驗(yàn)誤差分析qr實(shí)測(cè)?qr?4973196q?100%?4981459r實(shí)測(cè)4973196?100%?0.17%萘燃燒熱相對(duì)誤差：qr實(shí)測(cè)?qr5694845?5670627q?100%?r實(shí)測(cè)5670627?100%?0.43%強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)報(bào)告書寫：格式規(guī)范、字跡工整、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不得涂改、要有誤差分析。液體飽和蒸氣壓的測(cè)定——靜態(tài)壓一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?．了解用靜態(tài)法（也稱等位法）測(cè)定異丙醇在不同溫度下飽和蒸氣壓的原理，進(jìn)一步明確純液體飽和蒸氣壓與溫度的關(guān)心。2．掌握真空泵的使用方法。3．學(xué)會(huì)用圖解法求所測(cè)溫度范圍內(nèi)的平均摩爾汽化熱及正常沸點(diǎn)。二、實(shí)驗(yàn)原理一定溫度下，在一真空密閉容器中，液體的蒸發(fā)很快與蒸氣凝結(jié)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，即蒸氣分子向液面凝結(jié)和液體分子從表面逃逸的速率相等。此時(shí)，液面上的蒸氣壓力就是液體在此溫度的飽和蒸氣壓。液體的飽和蒸氣壓與溫度的同向變化。當(dāng)蒸氣壓與外界壓力相等時(shí)，液體便沸騰。外壓不同時(shí)，液體的沸點(diǎn)也不同。通常把外壓為101325pa時(shí)沸騰的溫度定為液體的正常沸點(diǎn)。液體的飽和蒸氣壓與溫度的關(guān)系可用克勞修斯－克拉貝龍方程式來表示：dlnpdt??hmrt2式中t－熱力學(xué)溫度(k)；p－液體在溫度t時(shí)的飽和蒸氣壓；?hm-液體摩爾汽化熱(kj/mol)；r－氣體常數(shù)。當(dāng)溫度在較小范圍內(nèi)變化時(shí)，可把?hm看作常數(shù)，當(dāng)做平均摩爾汽化熱，將上式積分得lgp???hm2.303rt?a，中a－積分常數(shù)，與壓力p的單位有關(guān)。由上式可知，在一定范圍內(nèi)，測(cè)定不同溫度下的飽和蒸氣壓，以lgp對(duì)1/t作圖，可得一直線，而由直線的斜率可求出實(shí)驗(yàn)溫度范圍的液體平均摩爾汽化熱。靜態(tài)發(fā)測(cè)液體的飽和蒸氣壓時(shí)調(diào)節(jié)外壓，以液體的蒸氣壓求出外壓，就能直接得到該溫度下的飽和蒸氣壓。三、實(shí)驗(yàn)步驟1.裝樣從等位計(jì)r處注入異丙醇液體，使a球中裝有2/3的液體，u形管b的雙臂大部分有液體。2.檢漏將裝有液體的等位計(jì)接好，打開冷卻水，關(guān)閉活塞h、g，打開真空理論上了解液體飽和蒸氣壓和溫度的關(guān)系——克勞修斯－克拉貝龍方程。泵抽氣系統(tǒng)。打開活塞g，從低真空泵測(cè)壓儀上顯示壓差位4000~5300pa，關(guān)閉活塞g，注意觀察壓力測(cè)量?jī)x的數(shù)字變化，如果系統(tǒng)漏氣，則壓力量?jī)x的顯示數(shù)值逐漸變小，這時(shí)應(yīng)分段認(rèn)真檢查，尋找漏氣部位，設(shè)法消除。調(diào)節(jié)恒溫槽至所需溫度后，打開活塞g，緩慢抽氣，使a球中的液體溶解的空氣和a、b空間內(nèi)的空氣通過b管中的液體排出，抽氣若干分鐘后，當(dāng)氣泡呈長(zhǎng)柱形時(shí)，關(guān)閉活塞g。停止抽真空，調(diào)節(jié)h，使空氣緩慢進(jìn)入測(cè)量系統(tǒng)，直到b管中的雙液面等高。待壓力穩(wěn)定后，從低真空測(cè)壓儀上讀取數(shù)據(jù)，用上述方法測(cè)定6個(gè)不同溫度時(shí)的異丙醇的蒸氣壓(每個(gè)溫度間隔為5k)在實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，從氣壓計(jì)讀取測(cè)定時(shí)的大氣壓。原始記錄四、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理(詳細(xì)列出計(jì)算步驟)(1)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理。(2)以蒸氣壓p對(duì)溫度t作圖，在圖上均取8個(gè)點(diǎn)，并列出相應(yīng)表格，繪制lgp~1/t圖。注意抽真空的方法，別忘記讀空氣大氣壓。實(shí)驗(yàn)過程中，一定要嚴(yán)格控制溫度的準(zhǔn)確性?！酒何锢砘瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告】實(shí)驗(yàn)名稱實(shí)驗(yàn)六電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及應(yīng)用一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.通過實(shí)驗(yàn)加深對(duì)可逆電池、可逆電極、鹽橋等概念的理解。2、掌握對(duì)消法測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)的原理及電位差計(jì)的使用方法。3、通過電池ag|agno3(b1)||kcl(b2)|ag?agcl|ag的電動(dòng)勢(shì)求agcl的溶度積ksp。4、了解標(biāo)準(zhǔn)電池的使用和不同鹽橋的使用條件。二、實(shí)驗(yàn)原理1、可逆電池的電動(dòng)勢(shì)：電池的書寫習(xí)慣是左方為負(fù)極，右方為正極。如果電池反應(yīng)是自發(fā)的，則電池電動(dòng)勢(shì)為正。符號(hào)“|”表示兩相界面，“||”表示鹽橋。在電池中，電極都具有一定的電極電勢(shì)。當(dāng)電池處于平衡態(tài)時(shí)，兩個(gè)電極的電極電勢(shì)之差就等于該可逆電極電勢(shì)。規(guī)定電池的電動(dòng)勢(shì)等于正負(fù)電極的電極電勢(shì)之差，即：可逆電池必須具備的條件為：（1）電極上的化學(xué)反應(yīng)可向正反兩個(gè)方向進(jìn)行，即反應(yīng)可逆。（2）電池在工作（充放電）時(shí)，所通過的電流必須無限小，此時(shí)電池可在接近平衡狀態(tài)下工作，即能量可逆。（3）電池中所進(jìn)行的其它過程可逆。如溶液間無擴(kuò)散、無液體接界電勢(shì)。因此在制備可逆電池、測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)應(yīng)符合上述條件，在精確度不高的測(cè)量時(shí)，常用正負(fù)離子遷移數(shù)比較接近的鹽類構(gòu)成“鹽橋”來減小液體接界電勢(shì)。要達(dá)到工作電流零的條件，必須使電池在接近熱力學(xué)平衡條件下工作。測(cè)量可逆電池的電動(dòng)勢(shì)不能直接用伏特計(jì)來測(cè)量。所以要準(zhǔn)確測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)，只有在電流無限小的情況下進(jìn)行，所采用的對(duì)消法就是根據(jù)這個(gè)要求設(shè)計(jì)的。2、對(duì)消法測(cè)定原電池電動(dòng)勢(shì)原理在待測(cè)電池上并聯(lián)一個(gè)大小相等，方向相反的外加電勢(shì)差，這樣待測(cè)電池中沒有電流通過，外加電動(dòng)勢(shì)的大小即等于待測(cè)電池的電動(dòng)勢(shì)。裝置如下：ew-工作電源；en-標(biāo)準(zhǔn)電池；ex-待測(cè)電池；r-調(diào)節(jié)電阻；rx-待測(cè)電池電動(dòng)勢(shì)補(bǔ)償電阻；rn-標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì)補(bǔ)償電阻；k-轉(zhuǎn)換電鍵；g-檢流計(jì)3、電極：（1）標(biāo)準(zhǔn)氫電極：電極電勢(shì)的絕對(duì)值無法測(cè)定，手冊(cè)上所列的電極電勢(shì)均為相對(duì)電極電勢(shì)，即以標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為標(biāo)準(zhǔn)（標(biāo)準(zhǔn)氫電極是氫氣壓力為101325pa，溶液中h+為1，其電極電動(dòng)勢(shì)規(guī)定為零）。將標(biāo)準(zhǔn)氫電極與待測(cè)氫電極與待測(cè)電極組成電池，所測(cè)電池電動(dòng)勢(shì)就是待測(cè)電極的電極電勢(shì)。（2）參比電極：由于氫電極使用不便，常用另外一些易制備、電極電勢(shì)穩(wěn)定的電極作為參比電極。常用的參比電極有甘汞電極、銀-氯化銀電極等。這些電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極比較而得的電極電動(dòng)勢(shì)已精確測(cè)出。e甘汞=0.2415-0.00076（t/℃-25）4、電池：電池（1）：（-）hg(s)|hg2cl2(s)|kcl(飽和)||agno3(c)|ag(s)(+)電池（2）：（-）hg(s)|hg2cl2(s)|kcl(飽和)||kcl(c)|agcl(s),ag(s)(+)三、實(shí)驗(yàn)儀器、試劑儀器：em-3c數(shù)字式電子電位差計(jì)；標(biāo)準(zhǔn)電池；銀電極1支；銀-氯化銀電極一支；飽和甘汞電極1支；50ml燒杯2個(gè)；導(dǎo)線、濾紙若干。試劑：0.01,0.03,0.05,0.07,0.09（mol*dm-3）kcl溶液；0.01,0.03,0.05,0.07,0.09（mol*dm-3）agno3溶液；飽和kcl溶液。四、實(shí)驗(yàn)步驟1.打開em-3c數(shù)字型電子電位差計(jì)預(yù)熱15min.3、將電位差計(jì)面板右側(cè)的撥位開關(guān)撥到“外標(biāo)”位置，調(diào)節(jié)左側(cè)撥位開關(guān)至標(biāo)準(zhǔn)電池的實(shí)際es值。用導(dǎo)線把標(biāo)準(zhǔn)電極正負(fù)極和電位差計(jì)面板右側(cè)的“外標(biāo)”測(cè)量孔的正負(fù)極相連接。按一下校準(zhǔn)按鈕，觀察右邊平衡指示led顯示值是否為零，為零時(shí)校準(zhǔn)完畢。4、測(cè)量待測(cè)電池（1）的電動(dòng)勢(shì)：取1個(gè)干燥、潔凈的50ml燒杯，倒入約25ml0.01mol*dm-3agno3溶液，將銀電極用細(xì)砂紙打磨光亮，再用蒸餾水沖洗干凈并擦干后插入該agno3溶液中；另取飽和甘汞電極1支并將其插入裝有飽和kcl溶液的容器內(nèi)；將kno3鹽橋的兩個(gè)支腳插入上述兩個(gè)容器中；如此構(gòu)成了電池（1）。將電位差計(jì)面板右側(cè)的撥位開關(guān)撥到“外標(biāo)”位置。用導(dǎo)線把待測(cè)電池的甘汞電極和電位差計(jì)面板右側(cè)的“測(cè)量”測(cè)量孔的負(fù)極相連接；銀電極和正極相連接。在測(cè)量前粗略估計(jì)一下所測(cè)電池的電動(dòng)勢(shì)的數(shù)值，將左側(cè)撥位開關(guān)調(diào)節(jié)至粗估值附近。然后將撥位開關(guān)撥到“測(cè)量”位置，再仔細(xì)調(diào)節(jié)左側(cè)旋鈕，觀察右邊平衡指示led顯示值，當(dāng)平衡指示值在正負(fù)20以內(nèi)時(shí)，測(cè)量完畢，記下測(cè)量數(shù)據(jù)。將撥位開關(guān)撥回“外標(biāo)”位置。重復(fù)前面實(shí)驗(yàn)步驟，依次測(cè)量0.03，0.05，0.07，0.09（mol*dm-3）agno3溶液至全部待測(cè)溶液測(cè)量完畢。5、測(cè)量待測(cè)電池（2）的電動(dòng)勢(shì)取1個(gè)干燥、潔凈的50ml燒杯，倒入約25ml0.01mol*dm-3kcl溶液，將銀—氯化銀電極從避光容器中取出，用蒸餾水淋洗并用濾紙輕輕吸干，插入該kcl溶液中；另取飽和甘汞電極1支并將其插入裝有飽和kcl溶液的容器內(nèi)；將kcl鹽橋的兩個(gè)支腳插入上述兩個(gè)容器中；如此構(gòu)成了電池（2）。將電位差計(jì)面板右側(cè)的撥位開關(guān)撥到“外標(biāo)”位置。用導(dǎo)線把待測(cè)電池的甘汞電極和電位差計(jì)面板右側(cè)的“測(cè)量”測(cè)量孔的負(fù)極相連接；銀—氯化銀電極和正負(fù)極相連接。在測(cè)量前粗略估計(jì)一下所測(cè)電池的電動(dòng)勢(shì)的數(shù)值，將左側(cè)撥位開關(guān)調(diào)節(jié)至粗略值附近。然后將撥位開關(guān)撥到“測(cè)量”位置，再仔細(xì)調(diào)節(jié)左側(cè)旋鈕，觀察右邊平衡指示led顯示值，當(dāng)平衡指示值在正負(fù)20以內(nèi)時(shí)，測(cè)量完畢，記下測(cè)量數(shù)據(jù)。將撥位開關(guān)撥回“外標(biāo)”位置。6、測(cè)量完畢后，將所有電極放回原處；廢棄溶液倒入指定的回收瓶中；kcl鹽橋放回飽和kcl溶液中，agno3鹽橋放入指定的回收瓶中；洗凈所有小燒杯并放入烘箱中干燥。