江蘇無錫市2023至2024學年高一下學期期末考試化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1無錫市普通高中2024年春學期高一期終調研考試試題化學注意事項：1.本試卷分單項選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.2024年5月3日嫦娥六號向月背南極成功發(fā)射，鵲橋二號中繼星搭建起地月之間“通信橋梁”，為鵲橋二號提供能量的電池帆板的主要材料為A.晶體硅 B.二氧化硅 C.硅酸鹽 D.有機高分子2.下列化學用語正確的是A.中子數(shù)為4的氦原子：4HeB.乙烯的結構簡式：C.KOH的電子式：D.甲烷的空間填充模型：3.醫(yī)用外科口罩的結構示意圖如下圖所示，其中過濾層所用的材料是熔噴聚丙烯，具有阻隔部分病毒和細菌的作用。下列關于醫(yī)用外科口罩的說法不正確的是A.防水層具有阻隔飛沫進入口鼻內的作用B.熔噴聚丙烯屬于合成高分子材料C.熔噴聚丙烯材料難溶于水D.用完后應投入有標志的垃圾箱4.實驗室制備氨氣并探究其還原性。下列實驗裝置(夾持儀器已省略)或操作不能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙探究還原性 D.用裝置丁收集尾氣閱讀下列材料，完成下面問題黃鐵礦()是一種重要的含鐵礦物，在潮濕空氣中會被緩慢氧化，發(fā)生的化學反應為。工業(yè)上常選擇黃鐵礦為原料制備硫酸，其中發(fā)生的化學反應有：；。5.下列物質性質與用途具有對應關系的是A.溶液顯酸性，可用作凈水劑B.屬于堿性氧化物，可用作涂料C.具有還原性，可用于葡萄酒的保存D.濃具有脫水性，可用于干燥氯氣6.反應中的能量變化如圖，下列說法正確的是A.該反應是吸熱反應B.具有的能量高于C.適當升高溫度可加快反應速率D.反應足夠長時間，能完全轉化成7.下列選項所示的物質間轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.B.C.濃D.(少量)8.某有機物的結構簡式為。下列關于該有機物的說法錯誤的是A.分子中含有3種官能團B.能發(fā)生取代反應和加聚反應C.能與溶液反應D.能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應原理相同9.下列有機反應的化學方程式書寫正確的是A.B.C.D.10.某銅鋅原電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.Zn發(fā)生還原反應B.銅片上有氣泡產(chǎn)生C.該裝置可以實現(xiàn)化學能向電能的轉化D.總反應離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑11.海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示。下列說法正確的是A.反應①②均為氧化還原反應B.反應③④中氮元素均被還原C.反應③⑤均屬于氮的固定D.等質量的NO分別參與反應④和⑤，轉移電子數(shù)之比為12.下列實驗方案能達到相應實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A向雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象；然后加入蒸餾水振蕩，觀察現(xiàn)象探究蛋白質的變性是否可逆B將鐵片和銅片用導線連接，插入濃HNO3中比較鐵和銅的失電子能力C相同溫度下，向兩支盛有相同體積、相同濃度雙氧水的試管中，分別滴入相同體積、相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響D向淀粉的水溶液中加入稀硫酸并加熱，向反應后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱檢驗淀粉是否水解完全A.A B.B C.C D.D13.碘循環(huán)工藝不僅能吸收減少對環(huán)境的污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是A.分離器中的物質分離操作為過濾B.反應器中發(fā)生的反應不是氧化還原反應C.該工藝中和的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應為二、非選擇題：共4題，共61分。14.工業(yè)上從海水中獲取某些重要化工原料的流程如下：已知：“苦鹵”中主要含有、、、、和等離子。（1）海水淡化的主要方法有___________(寫出其中一種)。（2）“精制過程”是為了除去粗鹽中的、、雜質離子。向粗鹽中加入適量蒸餾水溶解，依次加入過量的___________、___________、溶液，過濾，向濾液中加適量鹽酸調節(jié)至中性，將濾液蒸發(fā)結晶獲得晶體。（3）工業(yè)上將苦鹵中的轉化為沉淀應選擇的最佳試劑為___________(填試劑名稱)。（4）“吸收塔”內發(fā)生反應的化學方程式為___________；請設計實驗驗證“吸收塔”產(chǎn)生的溴化氫溶液中含有___________。（5）分別在“吹出塔”和“蒸餾塔”兩次通入的目的是富集溴元素，若按上述流程每獲得，理論上需消耗___________。15.二甲雙酮是一種抗驚厥藥物，其合成路線如下：（1）C的結構簡式為___________。（2）的反應類型為___________。（3）E中所含官能團名稱為___________。（4）寫出發(fā)生反應的化學方程式為___________。（5）G是B的同分異構體，G不能與金屬鈉反應放出，其結構簡式可能為___________。（6）設計以為原料合成乳酸()的路線(無機試劑任選)_______。合成路線示例：16.是一種高效的綠色氧化劑，在一定條件下會發(fā)生分解。Ⅰ.氧化生成的方程式為。（1），斷開共價鍵所需的能量如下表：共價鍵H-HH-OO-O能量436463142與足量反應生成___________(填“吸收”或“釋放”)的能量為___________kJ。（2）電池的工作原理如圖所示：①寫出Pt電極b上的電極反應式：___________。②電池工作時，下列說法正確的是___________(填字母)。A．化學能全部轉化為電能B．電子從Pt電極a流向Pt電極bC．溶液中，向Pt電極b移動D．負極附近溶液堿性減弱Ⅱ.某實驗小組探究分解速率的影響因素，實驗裝置如圖所示，兩組實驗所用試劑如下：編號溫度/℃溶液的體積/mL溶液的體積/mL蒸餾水體積/mL12540a225420（3）該實驗的目的是___________。表中a=___________。（4）實驗2測定數(shù)據(jù)如圖所示，20s~60s內用氧氣壓強變化表示的平均反應速率為___________。17.合成氨工業(yè)解決了人類因糧食不足而導致的饑餓問題，然而含氮化合物的過量排放會造成環(huán)境污染。（1）利用鐵觸媒合成氨反應機理如圖所示。①物質A的化學式是___________。②下列關于合成氨的說法正確的是___________(填字母)。A．工業(yè)合成氨壓強越大越好B．使用鐵觸媒可以增大反應速率C．反應過程中，鐵的化合價保持不變D．時，反應達到限度（2）溶液同時對煙氣進行脫硫和脫硝。298K，向的的溶液中通入含有和NO的煙氣，反應一段時間后，測得溶液中、濃度明顯增大。①堿性溶液中脫除NO主要反應的離子方程式為___________。②由實驗結果可知，脫硫反應速率大于脫硝反應速率，除因為和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能的原因是___________(寫出其中一個原因)。（3）活性炭-臭氧處理氨氮廢水。氧化氨氮的機理如圖所示。*表示吸附在活性炭表面的物種，為羥基自由基，其氧化性比更強。①活性炭-臭氧氧化氨氮的機理可描述為___________。②其它條件不變，調節(jié)pH，廢水中氨氮去除率隨pH的變化如圖所示。pH在11到13范圍內，氨氮去除率隨pH變化不明顯的原因是___________。PAGEPAGE1無錫市普通高中2024年春學期高一期終調研考試試題化學答案注意事項：1.本試卷分單項選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.2024年5月3日嫦娥六號向月背南極成功發(fā)射，鵲橋二號中繼星搭建起地月之間“通信橋梁”，為鵲橋二號提供能量的電池帆板的主要材料為A.晶體硅 B.二氧化硅 C.硅酸鹽 D.有機高分子【答案】A【解析】【詳解】太陽能電池帆板的主要材料是晶體硅，故答案為：A。2.下列化學用語正確的是A.中子數(shù)為4的氦原子：4HeB.乙烯的結構簡式：C.KOH的電子式：D.甲烷的空間填充模型：【答案】B【解析】【詳解】A．氦的原子序數(shù)為2，因此中子數(shù)為4的氦原子：，A錯誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式：，B正確；C．KOH電子式：，C錯誤；D．甲烷分子的空間充填模型為，該模型為球棍模型，D錯誤；故答案選B。3.醫(yī)用外科口罩的結構示意圖如下圖所示，其中過濾層所用的材料是熔噴聚丙烯，具有阻隔部分病毒和細菌的作用。下列關于醫(yī)用外科口罩的說法不正確的是A.防水層具有阻隔飛沫進入口鼻內的作用B.熔噴聚丙烯屬于合成高分子材料C.熔噴聚丙烯材料難溶于水D.用完后應投入有標志的垃圾箱【答案】D【解析】【詳解】A.由醫(yī)用外科口罩的結構示意圖可知防水層具有阻隔飛沫進入口鼻內的作用,A項正確；B.熔噴聚丙烯通過丙烯加聚反應制得，屬于合成高分子材料，B項正確；C.熔噴聚丙烯材料通過丙烯加聚反應制得，屬于烴類無親水基，難溶于水，C項正確；D.口罩用完后屬于有害物質，所以用完后應不能投入有標志的垃圾箱，D項錯誤；答案選D。4.實驗室制備氨氣并探究其還原性。下列實驗裝置(夾持儀器已省略)或操作不能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取 B.用裝置乙干燥C.用裝置丙探究還原性 D.用裝置丁收集尾氣【答案】D【解析】【詳解】A．實驗室采用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，采用固固加熱型裝置，A正確；B．堿石灰不能與氨氣發(fā)生反應，能用來干燥氨氣，B正確；C．氨氣具有一定還原性，能與氧化銅發(fā)生氧化還原反應，通過觀察玻璃管中CuO的顏色變化，可判斷反應的發(fā)生，從而證明氨氣的還原性，C正確；D．NH3極易溶于水，用水吸收時需要防止倒吸，D錯誤，故答案為：D。閱讀下列材料，完成下面問題黃鐵礦()是一種重要的含鐵礦物，在潮濕空氣中會被緩慢氧化，發(fā)生的化學反應為。工業(yè)上常選擇黃鐵礦為原料制備硫酸，其中發(fā)生的化學反應有：；。5.下列物質性質與用途具有對應關系的是A.溶液顯酸性，可用作凈水劑B.屬于堿性氧化物，可用作涂料C.具有還原性，可用于葡萄酒的保存D.濃具有脫水性，可用于干燥氯氣6.反應中的能量變化如圖，下列說法正確的是A.該反應是吸熱反應B.具有的能量高于C.適當升高溫度可加快反應速率D.反應足夠長時間，能完全轉化成7.下列選項所示的物質間轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.B.C.濃D.(少量)【答案】5.C6.C7.B【解析】【5題詳解】A．FeSO4容易發(fā)生水解，生成氫氧化亞鐵膠體，膠體可以吸附水中的雜質，其凈水原理與酸性無關，故A不符合題意；B．顏色為紅棕色，可用作紅色油漆和涂料，與堿性氧化物無關，B不符合題意；C．SO2具有還原性，是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些營養(yǎng)成分被氧化，起到保質作用，故C符合題意；D．濃硫酸用于干燥氯氣，體現(xiàn)是濃硫酸的吸水性，D不符合題意；故答案選C?！?題詳解】A．該反應的反應物總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，故A錯誤；B．該反應為放熱反應，二氧化硫與氧氣的能量之和大于三氧化硫的能量，不能判斷二氧化硫與三氧化硫的能量關系，故B錯誤；C．升高溫度能加快反應速率，故C正確；D．該反應是可逆反應，因此SO2與O2不可能100%轉化為SO3，故D錯誤；故答案選C。【7題詳解】A．S和Cu生成Cu2S，故A錯誤；B．根據(jù)題干中反應可知，F(xiàn)eS2在H2O、O2條件下發(fā)生反應生成FeSO4，故B正確；C．Cu和濃硫酸在加熱條件下才能生成SO2，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液和少量二氧化硫生成Na2SO3(aq)，故D錯誤；故答案選B。8.某有機物的結構簡式為。下列關于該有機物的說法錯誤的是A.分子中含有3種官能團B.能發(fā)生取代反應和加聚反應C.能與溶液反應D.能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應原理相同【答案】D【解析】【詳解】A．該有機物中存在羥基、羧基、碳碳雙鍵三種官能團，A正確；B．該有機物含有碳碳雙鍵、羥基，能發(fā)生取代反應和加聚反應，B正確；C．該有機物中含有羧基，能與溶液反應，C正確；D．該有機物中碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應使溴水褪色，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同，D錯誤；故答案選D。9.下列有機反應的化學方程式書寫正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷燃燒生成CO2和H2O，反應方程式為：，A錯誤；B．烯烴發(fā)生加成反應時生成物為碳碳雙鍵兩端的碳原子連接加成的基團或原子，故反應方程式為：，B錯誤；C．乙醛被催化氧化為乙酸，方程式為：，C正確；D．原反應方程式質量不守恒，故乙酸乙酯制備的方程式為：，D錯誤；故答案為：C。10.某銅鋅原電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.Zn發(fā)生還原反應B.銅片上有氣泡產(chǎn)生C.該裝置可以實現(xiàn)化學能向電能轉化D.總反應離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑【答案】A【解析】【分析】由題干原電池裝置圖可知，Zn比Cu活潑，故Zn作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，Cu作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為：2H++2e-=H2↑，總反應為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Zn作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，A錯誤；B．由分析可知，Cu作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為：2H++2e-=H2↑，則銅片上有氣泡產(chǎn)生，B正確；C．由分析可知，該裝置為原電池裝置，可以實現(xiàn)化學能向電能的轉化，C正確；D．由分析可知，總反應離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，D正確；故答案為：A。11.海洋生物參與氮循環(huán)的過程如圖所示。下列說法正確的是A.反應①②均為氧化還原反應B.反應③④中的氮元素均被還原C.反應③⑤均屬于氮的固定D.等質量的NO分別參與反應④和⑤，轉移電子數(shù)之比為【答案】D【解析】【詳解】A．銨根離子中氮元素為-3價，氨氣分子中氮元素也為-3價，即①不屬于氧化還原反應，A錯誤；B．N2H4中N為-2價，則反應③中N的化合價升高，即氮元素被氧化，NH2OH中N為-1價，則反應④中的氮元素的化合價降低，被還原，B錯誤；C．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，③、⑤都是將化合態(tài)的氮轉化為游離態(tài)的氮，故不屬于氮的固定，C錯誤；D．反應④為轉化為NH2OH，N元素化合價由+3價降低到了-1價，轉移電子數(shù)為4，反應⑤為轉化N2，N元素化合價由+3價降低到了0價，轉移電子數(shù)為3，故等量參與反應④與反應⑤，轉移電子數(shù)之比為4：3，D正確；故答案為：D。12.下列實驗方案能達到相應實驗目的的是選項實驗方案實驗目的A向雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，觀察現(xiàn)象；然后加入蒸餾水振蕩，觀察現(xiàn)象探究蛋白質的變性是否可逆B將鐵片和銅片用導線連接，插入濃HNO3中比較鐵和銅的失電子能力C相同溫度下，向兩支盛有相同體積、相同濃度雙氧水的試管中，分別滴入相同體積、相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響D向淀粉的水溶液中加入稀硫酸并加熱，向反應后的溶液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱檢驗淀粉是否水解完全A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．雞蛋清的溶液中加入CuSO4溶液，發(fā)生變性，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質不能溶解，說明變性為不可逆反應，A符合題意；B．鐵片和銅片用導線連接后插入濃硝酸，構成原電池時，Cu為負極，因Fe發(fā)生鈍化，而Fe的活潑性大于Cu，故不能比較鐵和銅的失電子能力，B不合題意；C．相同濃度H2O2溶液，催化劑分別為CuSO4溶液和FeCl3溶液，兩個變量即陽離子不同、陰離子也不同，不能探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響，C不合題意；D．淀粉水解后在堿性溶液中檢驗葡萄糖，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗其是否水解，更不能檢驗其是否完全水解，D不合題意；故答案為：A。13.碘循環(huán)工藝不僅能吸收減少對環(huán)境的污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：下列說法正確的是A.分離器中的物質分離操作為過濾B.反應器中發(fā)生的反應不是氧化還原反應C.該工藝中和的相互轉化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應為【答案】C【解析】【分析】分析流程圖知，反應器中，I2、H2O和SO2反應生成H2SO4和HI，在分離器中分離生成的H2SO4和HI，在膜反應器中HI分解為H2和I2，I2循環(huán)進入反應器，總反應為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．過濾適用于分離難溶固體和液體，觀察流程圖知分離器中是從硫酸和氫碘酸的混合液中分離出硫酸，不能用過濾法，故A錯誤；B．反應器中，I2、H2O和SO2反應生成H2SO4和HI，離子方程式為為氧化還原反應，故B錯誤；C．觀察膜反應器和反應器的指示箭頭知，該工藝中可以循環(huán)使用，故C正確；D．觀察分析流程圖知，碘循環(huán)工藝的總反應為，故D錯誤；答案選C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.工業(yè)上從海水中獲取某些重要化工原料的流程如下：已知：“苦鹵”中主要含有、、、、和等離子。（1）海水淡化的主要方法有___________(寫出其中一種)。（2）“精制過程”是為了除去粗鹽中的、、雜質離子。向粗鹽中加入適量蒸餾水溶解，依次加入過量的___________、___________、溶液，過濾，向濾液中加適量鹽酸調節(jié)至中性，將濾液蒸發(fā)結晶獲得晶體。（3）工業(yè)上將苦鹵中的轉化為沉淀應選擇的最佳試劑為___________(填試劑名稱)。（4）“吸收塔”內發(fā)生反應的化學方程式為___________；請設計實驗驗證“吸收塔”產(chǎn)生的溴化氫溶液中含有___________。（5）分別在“吹出塔”和“蒸餾塔”兩次通入的目的是富集溴元素，若按上述流程每獲得，理論上需消耗___________?！敬鸢浮浚?）蒸餾法、離子交換法、電滲析法（任寫一種）（2）①.BaCl2溶液②.Na2CO3溶液（3）Ca(OH)2（4）①.Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr②.少量溴化氫溶液于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO（5）2【解析】【分析】海水蒸發(fā)結晶后，獲得粗鹽和苦鹵；往苦鹵中加入Ca(OH)2，可將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，加鹽酸溶解后再蒸發(fā)結晶，可獲得MgCl2?6H2O晶體，在HCl氣流中加熱晶體，可得到無水MgCl2，熔融電解便可獲得Mg?？帑u中通入氯氣后，將溴離子氧化為Br2，用空氣將溴吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收，從而得到氯溴酸，通氯氣后獲得濃溴水，蒸餾得到溴?！拘?詳解】海水淡化時，可以將水從海水中分離出來，也可以將離子從海水中分離出來，主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，故答案為：蒸餾法、離子交換法、電滲析（任寫一種）?！拘?詳解】Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，SO用BaCl2溶液除去，因為所加除雜試劑過量，過量除雜試劑還要除去，因此碳酸鈉溶液的另一個作用是除去過量BaCl2溶液，因此BaCl2溶液放在碳酸鈉溶液前面，因此操作順序為向粗鹽中加入適量蒸餾水溶解，依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，過濾，向濾液中加適量鹽酸調節(jié)至中性，將濾液蒸發(fā)結晶獲得晶體，故答案為：BaCl2溶液；Na2CO3溶液?！拘?詳解】將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，所以需要加入堿，考慮經(jīng)濟效益，應該加入Ca(OH)2，故答案為：Ca(OH)2。【小問4詳解】將氯氣通入吹出塔中，利用氯氣的氧化性將Br-氧化成Br2單質，液溴易揮發(fā)，用熱空氣將液溴吹出，吸收塔內用二氧化硫和水吸收溴蒸氣，利用溴蒸氣的氧化性，將二氧化硫氧化，反應方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；檢驗SO的操作是取少量溴化氫溶液于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO；故答案為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；取少量溴化氫溶液于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO?！拘?詳解】氯氣與Br-反應離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，兩次通入氯氣的目的是富集濃縮溴，最終每獲得1molBr2，理論上需消耗2molCl2；故答案為2。15.二甲雙酮是一種抗驚厥藥物，其合成路線如下：（1）C的結構簡式為___________。（2）的反應類型為___________。（3）E中所含官能團名稱為___________。（4）寫出發(fā)生反應的化學方程式為___________。（5）G是B的同分異構體，G不能與金屬鈉反應放出，其結構簡式可能為___________。（6）設計以為原料合成乳酸()的路線(無機試劑任選)_______。合成路線示例：【答案】（1）（2）加成反應（3）羥基、羧基（4）+CH3CH2OH+H2O（5）CH3OCH2CH3（6）CH3CH2OHCH3CHO【解析】【分析】A（CH3CH=CH2）和H2O加成后生成B（），B（）在Cu、O2的條件下生成C（），C和HCN加成生成D（），D（）在酸性條件和H2O反應生成E（），E（）和乙醇發(fā)生酯化反應生成F（），F(xiàn)（）和(NH2)2CO和C2H5ONa加熱反應生成（二甲雙酮）?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，C的結構簡式為；【小問2詳解】根據(jù)分析可知C→D的反應類型為加成反應；【小問3詳解】根據(jù)分析可知，E的結構簡式為，所含官能團名稱為羥基、羧基；【小問4詳解】發(fā)生反應的化學方程式為：+CH3CH2OH+H2O；【小問5詳解】G是B（）的同分異構體，G不能與金屬鈉反應放出，說明不含羥基，因此結構簡式可能為CH3OCH2CH3；【小問6詳解】CH3CH2OH用銅做催化劑加氧氣得到CH3CHO，加入HCN加成生成，酸性條件和H2O生成，故答案為：CH3CH2OHCH3CHO。16.是一種高效的綠色氧化劑，在一定條件下會發(fā)生分解。Ⅰ.氧化生成的方程式為。（1），斷開共價鍵所需的能量如下表：共價鍵H-HH-OO-O能量436463142與足量反應生成___________(填“吸收”或“釋放”)的能量為___________kJ。（2）電池的工作原理如圖所示：①寫出Pt電極b上的電極反應式：___________。②電池工作時，下列說法正確的是___________(填字母)。A．化學能全部轉化為電能B．電子從Pt電極a流向Pt電極bC．溶液中，向Pt電極b移動D．負極附近溶液堿性減弱Ⅱ.某實驗小組探究分解速率的影響因素，實驗裝置如圖所示，兩組實驗所用試劑如下：編號溫度/℃溶液的體積/mL溶液的體積/mL蒸餾水的體積/mL12540a225420（3）該實驗的目的是___________。表中a=___________。（4）實驗2測定數(shù)據(jù)如圖所示，20s~60s內用氧氣壓強變化表示的平均反應速率為___________?！敬鸢浮浚?）①.釋放②.348（2）①.②.BD（3）①.催化劑對反應速率的影響②.2（4）0.1【解析】【小問1詳解】，斷裂1molH-H鍵吸收436kJ能量、斷裂1molH2O2中的化學鍵吸收(463×2+142)kJ的能量，形成2mol中的化學鍵放出(463×4)kJ的能量，所以1mol氫氣與足量反應生成釋放的能量為348kJ?！拘?詳解】①Pt電極b上雙氧水得電子生成氫氧根離子，電極反應式。②A．電池工作時，化學能主要轉化為電能，故A錯誤；B．Pt電極a是負極、Pt電極b是正極，電子從Pt電極a流向Pt電極b，故B正確；C．Pt電極a是負極、Pt電極b是正極，溶液中，向Pt電極a移動，故C錯誤；D．負極反應為,負極反應消耗氫氧根離子，負極附近溶液堿性減弱，故D正確；選BD?！拘?詳解】是雙氧水分解的催化劑，該實驗的目的是催化劑對反應速率的影響。根據(jù)控制變量法，為使混合后雙氧水的濃度相同，需要控制溶液總體積相等，所以表中a=2；【小問4詳解】實驗2測定數(shù)據(jù)如圖所示，20s~60s內壓強的壓強增大4kPa，用氧氣壓強變化表示的平均反應速率為。17.合成氨工業(yè)解決了人類因糧食不足而導致的饑餓問題，然而含氮化合物的過量排放會造成環(huán)境污染。（1）利用鐵觸媒合成氨反應機理如圖所示。①物質A的化學式是___________。②下列關于合成氨的