第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 單元同步測試題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第二章海水中的重要元素--鈉和氯單元同步測試題一、單選題1．使用下列裝置及試劑，可以實現(xiàn)元素不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化的是選項轉(zhuǎn)化試劑a試劑b試劑cA濃硫酸Cu溶液B稀硫酸FeS溶液C濃鹽酸水D濃硝酸Cu水A．A B．B C．C D．D2．摩爾來源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是在1971年10月有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列對于“摩爾”的理解正確的是A．1mol任何物質(zhì)所含有的分子數(shù)都相同B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．2H既可以表示2個氫原子又可以表示2mol氫原子3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：B．過量通入溶液：C．將足量通入溶液中：D．向水中加入金屬鈉：4．某同學(xué)購買了一瓶“84”消毒液，包裝說明如圖：凈含量：1000mL主要成分：25%NaClO密度：1.19g·cm-3使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是。A．該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol·L-1B．一瓶該“84”消毒液最多能吸收空氣中CO2約為89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C．取100mL該“84”消毒液稀釋100倍后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1D．參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量約為143g5．如圖為各類含氯物質(zhì)與氯元素化合價的關(guān)系，其中c、d、f均為鈉鹽，下列敘述正確的是A．a(chǎn)→d→e的轉(zhuǎn)化均可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn) B．b的稀溶液可制取aC．新制a溶液只能使石蕊變紅而不褪色 D．e在空氣中久置酸性減弱6．關(guān)于溶液，下列說法正確的是（表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A．的摩爾質(zhì)量為95B．該溶液中含數(shù)目為C．的物質(zhì)的量濃度為D．取10mL該溶液，濃度為7．下列有關(guān)的說法中，正確的是A．的摩爾質(zhì)量為B．的質(zhì)量為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占的體積為D．將溶于水配成溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為8．在實驗室中某探究小組擬用下圖裝置制取純凈、干燥的氯氣，并利用氯氣與碘反應(yīng)制備ICl，實驗過程裝置可重復(fù)使用。查閱資料知：①制備ICl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；②ICl是一種紅棕色液體，熔點為13.9℃，沸點97.4℃；③ICl遇水發(fā)生反應(yīng)，也能與KI反應(yīng)生成I2。裝置連接順序為：①→③→⑤→②→⑤→④，下列說法錯誤的是A．上述裝置連接中④去掉也不影響實驗B．①裝置中若用代替MnO2，則不需要加熱C．②裝置燒瓶溫度需維持在40℃左右，其目的是防止ICl揮發(fā)D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢測ICl，試紙變藍(lán)，說明ICl的氧化性比I2強9．實驗室利用銅與稀硝酸反應(yīng)制少量NO，反應(yīng)方程式為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．溶液中含數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含質(zhì)子數(shù)為C．192gCu參加反應(yīng)，被還原分子數(shù)為D．每生成1molNO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．和的混合氣體中所含原子的數(shù)目為B．和混合后充分反應(yīng)，氣體分子總數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．常溫常壓下，1mol氦氣中含有的原子數(shù)為11．下列實驗結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A取少量溶液于試管中，加入稀溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察顏色變化未觀察到試紙變色該溶液中不含B取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁含有或C用潔凈的鉑絲蘸取某晶體在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色火焰呈黃色該晶體為鈉鹽D取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化后再滴加幾滴硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有A．A B．B C．C D．D12．在透明強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、13．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是A．過氧化鈉：呼吸面具 B．燒堿：治療胃酸過多C．小蘇打：焙制糕點 D．純堿：制玻璃14．利用如圖所示裝置進行的制備與性質(zhì)探究實驗時，下列說法正確的是A．甲中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2B．乙中產(chǎn)生白色沉淀，說明與水反應(yīng)生成C．丙中紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明具有酸性和漂白性D．丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的，其離子方程式為：二、非選擇題為探究鹵元素的性質(zhì)，開展如下活動：配制溶液：稱量溶解冷卻操作①洗滌注入混勻定容操作②裝瓶貼標(biāo)簽15．下列圖示中，操作①為、操作②為。16．用配制溶液時，應(yīng)稱量g固體。17．實驗室溶液通常盛放在試劑瓶中。18．過氧化鈉有著獨特的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，因而具有廣泛的用途，如作為漂白劑，印染劑，空氣中二氧化碳吸收劑，潛艇中供氧劑等.(1)關(guān)于和的異同，下列說法錯誤的是________。A．常溫常壓下狀態(tài)相同，顏色不同B．包含的正負(fù)離子相同，但個數(shù)比不同C．均可由Na和氧氣反應(yīng)得到，但反應(yīng)條件不同D．均可與水反應(yīng)，但產(chǎn)物不同(2)下列各組物質(zhì)相互混合進行反應(yīng)，最終既有氣體又有沉淀生成的是________。A．金屬鈉投入溶液中 B．投入溶液中C．投入溶液中 D．投入到溶液中(3)將35.2g和CO的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g，則原混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。A．0.25 B．0.44 C．0.56 D．0.88(4)實驗室模擬工業(yè)制備固體并檢驗其純度的實驗流程如圖所示。樣液中加入后產(chǎn)生一種無色無味的氣體單質(zhì)，該氣體的名稱為，已知白色沉淀為.稱取2.3g金屬鈉進行實驗，若最終得到1.97g白色沉淀，則淡黃色樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（假設(shè)淡黃色樣品中只含兩種物質(zhì)，要求寫出計算過程，結(jié)果以小數(shù)形式表示，保留三位小數(shù)）。19．選擇完成下列實驗的裝置。(1)加熱濃鹽酸的混合物制，選用(填序號，下同)。(2)用溶液和制取后，若回收選用。(3)配制溶液，選用。20．I．某些常見無機物質(zhì)存在如圖的化學(xué)轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去），回答下列問題：(1)若甲是一種活潑金屬，丁常作為焙制糕點的膨松劑，寫出甲和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若甲是一種淡黃色固體，丙是一種溫室氣體，則X的化學(xué)式為，當(dāng)甲和水生成乙和戊時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(3)若甲是由兩種常見的元素組成的化合物，乙是氣體且水溶液呈堿性，X為大氣中的一種主要成分，寫出丁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。戊是氫氧化物，既能和強酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，則甲的化學(xué)式為。Ⅱ．固體化合物X由3種元素組成，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，混合氣體經(jīng)過無水時，固體變藍(lán)，堿性溶液焰色反應(yīng)為黃色。回答下列問題：(4)寫出紫紅色固體與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。(5)X的化學(xué)式為，X能和濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，X在反應(yīng)中作（填“氧化劑”或“還原劑”），若反應(yīng)了，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．濃硫酸與銅反應(yīng)制備SO2需要加熱，該裝置不能實現(xiàn)+6價和+4價S之間的轉(zhuǎn)化，A錯誤；B．稀硫酸與FeS反應(yīng)時生成硫酸亞鐵和硫化氫，鐵元素價態(tài)不變，B錯誤；C．濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣需要加熱，該裝置不能實現(xiàn)-1價Cl和0價Cl之間的轉(zhuǎn)化，C錯誤；D．濃硝酸與銅反應(yīng)得到NO2，NO2與水反應(yīng)得到NO，能實現(xiàn)，D正確；故選D。2．B【詳解】A．物質(zhì)可能由分子、原子、離子構(gòu)成，比如1molO2其分子數(shù)為NA，而1molFe其原子數(shù)為NA，故A錯誤；B．物質(zhì)的量是物理量，其單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol，故B正確；C．物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體，是將微觀粒子數(shù)目與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的中間橋梁，故C錯誤；D．2H只能表示2個氫原子，故D錯誤；故選B。3．B【詳解】A．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉、水：，故A錯誤；B．過量通入溶液生成碳酸氫鈉：，故B正確；C．將足量通入溶液中，亞鐵離子和碘離子完全反應(yīng)生成氯化鐵、碘單質(zhì)：，故C錯誤；D．向水中加入金屬鈉生成氫氧化鈉和氫氣：，故D錯誤；故選B。4．D【詳解】A．根據(jù)c=得，c(NaClO)=mol·L-1≈4.0mol·L-1，A正確；B．一瓶該“84”消毒液含有的n(NaClO)約為1L×4.0mol·L-1=4.0mol，根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO可知，吸收CO2的物質(zhì)的量最多為4.0mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)約為4.0mol×22.4L·mol-1=89.6L，則最多能吸收約89.6L的CO2，B正確；C．根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，有100mL×4.0mol·L-1=100mL×100×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)=0.04mol·L-1，c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol·L-1，C正確；D．應(yīng)選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL，所以需要NaClO的質(zhì)量約為0.5L×4.0mol·L-1×74.5g·mol-1=149g，D錯誤；故答案為：D。5．A【分析】c、d、f均為鈉鹽，則c、d、f分別為NaCl、NaClO、NaClO3，a為Cl2，b為HCl，e為HClO?！驹斀狻緼．a(chǎn)(Cl2)→d(NaClO)：氯氣與冷的NaOH溶液反應(yīng)一步實現(xiàn)，d(NaClO)→e(HClO)：NaClO溶液與二氧化碳反應(yīng)可一步實現(xiàn)，A正確；B．制備氯氣需要用濃鹽酸，B錯誤；C．氯氣的水溶液具有漂白性，可以漂白酸堿指示劑，則石蕊會先變紅，后褪色，C錯誤；D．e為次氯酸，在空氣中久置分解為強酸鹽酸，酸性增強，D錯誤；故選A。6．C【詳解】A．的摩爾質(zhì)量為95g/mol，A錯誤；B．溶液體積不知道，不能計算該溶液中含有的數(shù)目，B錯誤；C．，則的物質(zhì)的量濃度為，C正確；D．溶液的濃度與體積大小無關(guān)，取10mL該溶液，濃度仍為，D錯誤；答案選C。7．D【詳解】A．NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol,單位錯誤，故A錯誤；B．1mol?NaOH的質(zhì)量為m=nM=1mol?×40g/mol=40g,故B錯誤；C．NaOH為固體，不能用氣體摩爾體積計算，故C錯誤；D．NaOH物質(zhì)的量濃度=10mol/L，故D正確；故選：D。8．A【分析】裝置①是制備氯氣的裝置，用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；裝置③用于除去氯氣中的氯化氫，裝置⑤是吸收水蒸氣的干燥氯氣的裝置；④是尾氣吸收裝置；②是干燥氯氣和碘反應(yīng)裝置；【詳解】A．④去掉則沒有尾氣吸收，故A錯誤；B．若用代替MnO2，則不需要加熱就可以制備氯氣，故B正確；C．裝置燒瓶溫度需維持在40℃左右，原因溫度過低，反應(yīng)速率太慢，溫度過高會造成ICl揮發(fā)，故C正確；D．根據(jù)資料③ICI能與KI反應(yīng)生成I2，說明ICl氧化性比I2強，故濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，可以證明，故D正確；故本題選A。9．D【詳解】A．的物質(zhì)的量為1mol，按元素守恒，Cu2+的數(shù)目不可能為2NA，A錯誤；B．標(biāo)況下水不是氣體，22.4LH2O的物質(zhì)的量大于1mol，所含質(zhì)子數(shù)大于10NA，B錯誤；C．192gCu(3mol)參加反應(yīng)，消耗8molHNO3，其中6molHNO3做酸，2molHNO3作氧化劑，則被還原HNO3分子數(shù)為2NA，C錯誤；D．HNO3→NO，每生成1molNO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，D正確；故選D。10．D【詳解】A．和的最簡式均為，根據(jù)原子守恒和的混合氣體中所含原子的數(shù)目為，A錯誤；B．假如和完全反應(yīng)，則生成的的物質(zhì)的量為2mol，此時還有過量，氣體分子總數(shù)目為，但和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，因此氣體分子總數(shù)目大于，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為1mol，與1molFe反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e剩余，生成2mol氯離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；D．He是單原子分子，1molHe氣中含有1mol原子即個原子，D正確；故答案為：D。11．D【詳解】A．加入了稀NaOH溶液，可能NaOH與銨根離子反應(yīng)生成了一水合氨，但是因濃度較低沒有生成氨氣，應(yīng)該用濃NaOH溶液，并加熱，隨后將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，再通過觀察試紙的變化情況判斷是否存在銨根離子，A錯誤；B．若溶液中含有亞硫酸根離子或者亞硫酸氫根離子，加入稀鹽酸并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水也能變渾濁，不能說明原溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子，B錯誤；C．用潔凈的鉑絲蘸取某晶體在酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，該晶體不一定是鈉鹽，也可能是鈉晶體，或者可能是含有Na、K的鹽等，C錯誤；D．取少量溶液于試管中，加入稀硝酸酸化排除碳酸根離子等的干擾，加入幾滴硝酸銀生成白色沉淀，說明溶液中含有氯離子，D正確；故答案選D。12．A【詳解】A．、、和在強酸性溶液中不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．和能反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，兩者不能大量共存，且能和氫離子反應(yīng)，即在強酸性溶液不能大量存在，故B錯誤；C．能和氫離子反應(yīng)：+H+=H2O+CO2↑，即碳酸氫根離子在強酸性溶液中不能大量存在，故C錯誤；D．能和氫離子反應(yīng)：+2H+=H2O+CO2↑，即碳酸根離子在強酸性溶液中不能大量存在，故D錯誤；故答案為：A。13．B【詳解】A．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，A正確；B．燒堿具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)用碳酸氫鈉或氫氧化鎂、氫氧化鋁等弱堿性物質(zhì)，B錯誤；C．小蘇打加熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，可用于膨松劑，C正確；D．純堿可與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉，可用于制取玻璃，D正確；故選B。14．A【分析】裝置甲中二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，Cl2以及揮發(fā)的HCl進入乙中會生成氯化銀沉淀，Cl2與水反應(yīng)生成兩種酸HCl、HClO，則溶液有酸性，又HClO具有漂白性，則使紫色石蕊試液先變紅后褪色，丁中應(yīng)用NaOH溶液進行尾氣處理?！驹斀狻緼．裝置甲為實驗室制取氯氣的反應(yīng)，用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故A正確；B．裝置甲中制備的Cl2中混有HCl氣體，HCl與硝酸銀也能生成氯化銀沉淀，故B錯誤；C．Cl2與水反應(yīng)生成兩種酸HCl、HClO，則溶液有酸性，又HClO具有漂白性，則使紫色石蕊試液先變紅后褪色，不具有酸性和漂白性，故C錯誤；D．丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的，其離子方程式為：，故D錯誤。答案選A。15．BD16．3.117．棕色【解析】15．①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液：稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→注入→混勻→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，操作①為移液，操作②搖勻，故答案為：B；D；16．用配制溶液時，需要固體的質(zhì)量為0.1L×0.1mol/L×308g/mol＝3.08g，由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，所以應(yīng)稱量3.1g固體。17．見光易分解，應(yīng)避光保存，實驗室中溶液通常盛放在棕色試劑瓶中。18．(1)B(2)AD(3)A(4)氧氣0.746【詳解】（1）A．和在常溫常壓下都是固體，是白色，是淡黃色，A項正確；B．由鈉離子和氧負(fù)離子構(gòu)成，是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，且它們的正負(fù)離子個數(shù)比都為２：1，B項錯誤；C．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成，在加熱條件下，生成，C項正確；D．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，D項正確；故答案為：B。（2）A．鈉與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，后氫氧化鈉與反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，A項可選；B．與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉，后氫氧化鈉與反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，無氣體生成，B項不選；C．與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，但氫氧化鈉與不反應(yīng)，C項不選；D．與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，D項可選；故答案為：AD。（3）反應(yīng)前后固體質(zhì)量差來源于與的反應(yīng)，設(shè)原混合氣體中的質(zhì)量為ｘ。

則，解得：x＝8.8g，原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；故答案為：A；（4）Na在熔融狀態(tài)下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成黃色固體過氧化鈉，然后樣液中加入后產(chǎn)生一種無色無味的氣體單質(zhì)，說明與水反應(yīng)后樣液中含有過氧化氫，過氧化氫在的催化作用下分解生成氧氣；已知白色沉淀為，說明樣品中含有雜質(zhì)Na2CO3，且金屬鈉的質(zhì)量為2.3g，則；，則，故＝3.12g；則樣品的總質(zhì)量：；淡黃色樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：；故答案為：氧氣；0.746；19．③①②【詳解】(1)加熱濃鹽酸的混合物制，是固液加熱型，選用③；(2)做催化劑，且是固體，反應(yīng)后質(zhì)量不變，用過濾操作回收，選用①；(3)配制溶液，選用100mL容量瓶，選用②。20．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)C1mol(3)3NO2+2H2O=2HNO3+NOAlN(4)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O(5)NaCuO2