第19講 質(zhì)量守恒定律（解析版）-新九年級(jí)化學(xué)暑假提升講義（人教版）

第19講質(zhì)量守恒定律模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材）模塊三教材習(xí)題學(xué)解題模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（3大考點(diǎn)）模塊五小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)1．認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系，化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律。2．理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。3．能選取實(shí)驗(yàn)證據(jù)說(shuō)明質(zhì)量守恒定律，并闡釋其微觀本質(zhì)。一、質(zhì)量守恒定律1．化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)探究方案一銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定方案二鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二反應(yīng)的表達(dá)式銅+氧氣加熱氧化銅加熱鐵+硫酸銅→銅+硫酸亞鐵實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色粉末逐漸變成黑色鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色反應(yīng)前總質(zhì)量（m1）按實(shí)際按實(shí)際反應(yīng)后總質(zhì)量（m2）按實(shí)際按實(shí)際【分析和討論】（1）方案一的實(shí)驗(yàn)裝置中，橡膠塞和小氣球的作用是密封裝置，緩沖壓強(qiáng)。（2）結(jié)論：反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．質(zhì)量守恒定律（1）內(nèi)容：大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。（2）注意點(diǎn)：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。②沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)（即過(guò)量的反應(yīng)物）的質(zhì)量不算入?yún)⒓臃磻?yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和當(dāng)中。③質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量的守恒，不是體積的守恒。二、質(zhì)量“不守恒”的實(shí)驗(yàn)情況分析1．實(shí)驗(yàn)5－1鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象快速產(chǎn)生氣泡反應(yīng)后天平是否平衡不平衡（或指針偏右）反應(yīng)的表達(dá)式碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳分析生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中2．實(shí)驗(yàn)5－2鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，有白煙產(chǎn)生反應(yīng)后天平是否平衡平衡（或不平衡，指針偏左/右）反應(yīng)的表達(dá)式鎂+氧氣點(diǎn)燃氧化鎂點(diǎn)燃固體質(zhì)量變化的原因（1）鎂條燃燒后，產(chǎn)物中增加了氧元素的質(zhì)量，會(huì)導(dǎo)致固體質(zhì)量增加；（2）鎂條燃燒過(guò)程中，一部分氧化鎂以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中，且坩堝鉗上可能也粘有一部分氧化鎂，均會(huì)造成氧化鎂損失，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少。結(jié)果分析質(zhì)量增加：增加的氧元素質(zhì)量>損失的氧化鎂質(zhì)量；質(zhì)量減少：增加的氧元素質(zhì)量<損失的氧化鎂質(zhì)量；質(zhì)量不變：增加的氧元素質(zhì)量=損失的氧化鎂質(zhì)量。【實(shí)驗(yàn)反思】（1）研究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)，應(yīng)該在密閉體系中進(jìn)行。（2）質(zhì)量守恒定律中參加反應(yīng)或生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和指參加反應(yīng)或生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和（包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)），參加反應(yīng)或生成的氣體和水不能遺漏。三、化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的本質(zhì)原因（1）觀察氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的微觀示意圖，回答下列問(wèn)題：反應(yīng)前后，改變的粒子是氫分子、氧分子；反應(yīng)前后，不變的粒子是氫原子、氧原子。1．化學(xué)變化的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成新物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。2．質(zhì)量守恒的原因（微觀解釋）微觀上，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量均不變，因此化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3．化學(xué)反應(yīng)前后變化情況總結(jié)（1）化學(xué)反應(yīng)前后“六個(gè)一定不變”：②③④⑤⑥⑦（填序號(hào)，下同）；（2）“兩個(gè)一定變”：①⑧；（3）“兩個(gè)可能變”：⑨⑩。①物質(zhì)的種類(lèi)②元素的種類(lèi)③物質(zhì)的總質(zhì)量④元素的質(zhì)量⑤原子的種類(lèi)⑥原子的數(shù)目⑦原子的質(zhì)量⑧分子的種類(lèi)⑨分子的數(shù)目⑩元素的化合價(jià)教材習(xí)題01化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是（）。①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類(lèi)④物質(zhì)種類(lèi)⑤原子種類(lèi)⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①②⑥B．①④⑥ C．②③⑤D．①③⑤⑥解題方法化學(xué)反應(yīng)前后“六個(gè)一定不變”：原子種類(lèi)、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類(lèi)、元素質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量【答案】D教材習(xí)題0310gA與足量B充分反應(yīng)，生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）。A．1:1B．2:1 C．4:1D．5:1解題方法由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：8g+4g-10g=2g【答案】D教材習(xí)題05根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象。（1）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比銅粉的質(zhì)量大。（2）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比高錳酸鉀的質(zhì)量小。（3）紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。解題方法（1）銅和氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，有氧氣參加反應(yīng)，因此銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來(lái)銅粉的質(zhì)量增大。（2）高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)有氧氣生成，氧氣是氣體，因此剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物°的質(zhì)量減小。（3）紙?jiān)诳諝庵腥紵笊啥趸己退?，二氧化碳和水逸散在空氣中，因此灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小?！敬鸢浮浚?）有氧氣參加反應(yīng)，使生成物的質(zhì)量比原來(lái)銅粉的質(zhì)量增大。（2）反應(yīng)有氧氣生成，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減小。（3）生成物二氧化碳和水逸散在空氣中，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量減小。考點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律1．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（）。A． B． C． D．【答案】D【解析】A、過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下分解產(chǎn)生氧氣和水，有氣體逸散到空氣中，造成燒杯內(nèi)質(zhì)量減輕，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、糖水和鹽水混合沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，逸散到空氣中，造成固體質(zhì)量減小，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)前后錐形瓶中質(zhì)量不變，可以用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，選項(xiàng)正確。故選D。2．如圖是利用紅磷燃燒驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A．紅磷必須過(guò)量B．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙C．氣球可起到平衡內(nèi)外壓強(qiáng)的作用D．反應(yīng)前后天平平衡【答案】A【解析】A、該實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，裝置密閉，只需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，紅磷不需要過(guò)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、紅磷燃燒放熱，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣球可起到平衡內(nèi)外壓強(qiáng)的作用，防止瓶塞被沖出，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、該反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，沒(méi)有與外界發(fā)生物質(zhì)交換，反應(yīng)前后天平平衡，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選A?？键c(diǎn)二質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍3．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）。A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了B．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小C．鐵在空氣中燃燒后，質(zhì)量增加D．10g水受熱變成10g水蒸氣【答案】D【解析】A、蠟燭燃燒后生成水、二氧化碳，是化學(xué)變化，蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕是因?yàn)樯晌锱艿娇諝庵辛?，能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，不符合題意；B、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小，是因?yàn)榧垙埲紵啥趸細(xì)怏w，屬于化學(xué)變化，反應(yīng)后生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，不符合題意；C、鐵在空氣中灼燒，屬于化學(xué)變化，鐵在空氣中燃燒后，質(zhì)量增加，是因?yàn)檠鯕鈪⑴c了反應(yīng)，參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量和等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，不符合題意；D、10g水受熱變成10g水蒸氣，只是狀態(tài)的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，符合題意；故選D。4．下列情況不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）。A．鐵在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加B．向100g水中加入20g蔗糖，得到的糖水的質(zhì)量仍是120gC．1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳D．蠟燭燃燒后固體質(zhì)量減少了【答案】B【解析】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量和參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量之和，則得到的固體產(chǎn)物質(zhì)量增加了，符合質(zhì)量守恒定律，故A不符合題意；B、向100g水中加入20g蔗糖，得到的糖水的質(zhì)量仍是120g，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故B符合題意；C、碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，，根據(jù)化學(xué)方程式可知，1.2g碳完全燃燒消耗3.2g氧氣，生成4.4g二氧化碳，符合質(zhì)量守恒定律，故C不符合題意；D、蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，蠟燭中的碳元素轉(zhuǎn)換成二氧化碳，氫元素轉(zhuǎn)換成水，都擴(kuò)散到空氣中，則蠟燭燃燒后固體質(zhì)量減少了，符合質(zhì)量守恒定律，故D不符合題意。故選B。考點(diǎn)三質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用5．下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，正確的是（）。A．紙張燃燒后質(zhì)量減小，不符合質(zhì)量守恒定律B．100g水與100g酒精混合后總質(zhì)量等于200g，符合質(zhì)量守恒定律C．用石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1g氫氣在9g氧氣中充分燃燒，生成水的質(zhì)量應(yīng)為10g【答案】C【解析】A、紙燃燒生成了二氧化碳和水蒸氣，進(jìn)入空氣中，因此灰燼的質(zhì)量比紙小，紙燃燒是化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，故A不符合題意；B、100g酒精和100g水混合在一起，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，故B不符合題意；C、若用石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，由于石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以必須在密閉的容器中才能夠得出正確的結(jié)論，故C符合題意；D、氫氣燃燒生成水，根據(jù)化學(xué)方程式可知，氫氣和氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)氫氣和氧氣的質(zhì)量比是1:8，1g氫氣只能與8g氧氣反應(yīng)生成9g水，質(zhì)量小于10g，故D不符合題意。故選C。6．鎂帶在耐高溫的容器中(內(nèi)含氧氣)密封加熱，下圖能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（）。A．B．C．D．【答案】C【解析】反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的總質(zhì)量，因此反應(yīng)前后容器中物質(zhì)總質(zhì)量不變；故選C。7．在化學(xué)變化前后，一定不會(huì)變化的是（）。①原子種類(lèi)

②分子數(shù)目

③元素種類(lèi)

④物質(zhì)的質(zhì)量總和

⑤物質(zhì)種類(lèi)

⑥物質(zhì)體積

⑦物質(zhì)狀態(tài)A．②④⑤ B．①③⑦ C．①③④⑥ D．①③④【答案】D【解析】在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和、元素種類(lèi)不變，原子種類(lèi)、數(shù)目也不變；化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，故物質(zhì)種類(lèi)和分子的種類(lèi)一定變；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，原子重新組合生成新的分子，分子的數(shù)目可能發(fā)生變化；物質(zhì)的體積、物質(zhì)的狀態(tài)可能變。因此在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會(huì)變化的是①③④：故選D。1．化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（）。①原子數(shù)目

②分子數(shù)目

③元素種類(lèi)

④物質(zhì)種類(lèi)

⑤原子種類(lèi)

⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A．①③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥【答案】B【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、質(zhì)量和個(gè)數(shù)不變，元素的種類(lèi)、質(zhì)量不變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，物質(zhì)的種類(lèi)、分子的種類(lèi)肯定改變，分子的數(shù)目可能改變，故①③⑤⑥，故選B。2．二百多年前，拉瓦錫通過(guò)加熱少量氧化汞的定量實(shí)驗(yàn)研究了空氣的組成。有關(guān)氧化汞分解的微觀過(guò)程如下，生成物方框內(nèi)應(yīng)填寫(xiě)的微粒是（）。A． B． C． D．【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)汞原子、2個(gè)氧原子，反應(yīng)后有2個(gè)氧原子，故生成物方框中應(yīng)有2個(gè)汞原子，汞是由汞原子直接構(gòu)成的，則生成物方框內(nèi)應(yīng)填寫(xiě)的微粒是2Hg。故選C。3．我們生活在千變?nèi)f化的世界中，下列出現(xiàn)在我們身邊的現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）。A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小D．5g白糖溶于50g水，制得55g白糖水【答案】C【解析】A、水結(jié)冰，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯(cuò)誤；B、50毫升水和50毫升酒精混合后總體積小于100毫升，是因?yàn)榉肿又g有間隔，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯(cuò)誤；C、紙?jiān)诳諝庵腥紵?，是化學(xué)變化，任何一個(gè)化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，都能用質(zhì)量守恒定律解釋，故正確；D、5g白糖溶于50g水，得到55g白糖水，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故錯(cuò)誤；故選C。4．如圖為HgO受熱分解的微觀模擬圖，下列說(shuō)法不正確的是（）。A．反應(yīng)前后原子數(shù)目不變 B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．反應(yīng)前后分子種類(lèi)不變 D．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律【答案】C【解析】A、由圖及質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，不符合題意；B、由圖可知，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；C、該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，反應(yīng)前后，分子種類(lèi)一定發(fā)生了改變，符合題意；D、該反應(yīng)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，一定遵循質(zhì)量守恒定律，不符合題意。故選C。5．下列敘述不符合質(zhì)量守恒定律的是（）。A．氧化汞受熱分解后固體質(zhì)量減小B．3g碳與9g氧氣充分反應(yīng)后生成12g二氧化碳C．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂帶的質(zhì)量大D．物質(zhì)X在氧氣中燃燒生成CO2和H2O，則X中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素【答案】B【解析】A、氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，氧氣逸出，則剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)物質(zhì)量輕，符合質(zhì)量守恒定律，故A不符合題意；B、根據(jù)可知，12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣充分反應(yīng)可以生成44份質(zhì)量的二氧化碳，則3g碳需要與8g氧氣充分反應(yīng)后生成11g二氧化碳，故B符合題意；C、鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，生成物質(zhì)量比鎂條大，是因?yàn)檠鯕鈪⒓恿朔磻?yīng)，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，故C不符合題意；D、物質(zhì)X在氧氣中燃燒，成水和二氧化碳，則該物質(zhì)一定含有碳、氫，由于參加反應(yīng)的氧氣能提供氧元素，該物質(zhì)中不一定含有氧元素，故D不符合題意。故選B。6．現(xiàn)有8gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成22gC和18gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是（）。A．4：11 B．1：2 C．1：4 D．11：9【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；反應(yīng)的B質(zhì)量：22g+18g-8g=32g，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是：8g：32g=1：4。故選C。7．探究紅磷燃燒反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系實(shí)驗(yàn)如圖，下列說(shuō)法正確的是（）。A．玻璃管的作用之一是引燃紅磷B．實(shí)驗(yàn)時(shí)紅磷必須過(guò)量C．錐形瓶底部的細(xì)沙可以用水代替D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀察到氣球先大后小，最后恢復(fù)至原狀【答案】A【解析】A、玻璃管的作用之一是引燃紅磷，說(shuō)法正確，符合題意；B、該實(shí)驗(yàn)是探究紅磷燃燒反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)紅磷的質(zhì)量不一定非要過(guò)量，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；C、錐形瓶底部細(xì)沙的作用是防止紅磷燃燒生成的五氧化二磷濺落使錐形瓶瓶底炸裂，水不能起到該作用，因此錐形瓶底部的細(xì)沙不可以用水代替，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；D、紅磷燃燒放熱使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，則氣球變大；待完全反應(yīng)后冷卻至室溫，由于紅磷燃燒消耗了氧氣，所以裝置內(nèi)最終壓強(qiáng)低于初始?jí)簭?qiáng)，則氣球變小且比原來(lái)小，說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意。故選A。8．現(xiàn)將20克A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，20克A完全反應(yīng)后生成16克C和8克D，則參加反應(yīng)的B與生成的C的質(zhì)量比是（）。A．1∶4 B．5∶4 C．2∶1 D．1：2【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，故B的質(zhì)量為16g+8g-20g=4g，則參加反應(yīng)的B與生成的C的質(zhì)量比=4g：16g=1：4，故選A。9．爐甘石始載于《外丹本草》，主要成分中含有堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，堿式碳酸鋅受熱分解不可能生成（）。A．ZnO B．H2O C．CO2 D．SO2【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的宏觀實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變可知，堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]中含有鋅、氧、氫、碳四種元素，沒(méi)有硫元素，因此堿式碳酸鋅受熱分解不可能生成SO2，故選D。10．將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。物質(zhì)質(zhì)量甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g172013反應(yīng)后質(zhì)量/g35x32A．x=1 B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．丙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為14∶15【答案】C【分析】根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑。根據(jù)題意，甲反應(yīng)后減少的質(zhì)量是17g-3g=14g即反應(yīng)了14g，乙反應(yīng)后減少的質(zhì)量是20g-5g=15g即反應(yīng)了15g，丁反應(yīng)后增加的質(zhì)量是32g-3g=29g即生成了29g，故反應(yīng)甲和乙的質(zhì)量之和等于丁生成的質(zhì)量，因此丙的質(zhì)量不會(huì)變化，據(jù)此分析?！窘馕觥緼、根據(jù)分析可知，丙的質(zhì)量不變，因此x=1，選項(xiàng)正確；B、根據(jù)分析可知，該反應(yīng)是多變一屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)正確；C、丙的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑也可能與該反應(yīng)無(wú)關(guān)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知，參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為14∶15，選項(xiàng)正確；故選C。11．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）。A．丁可能是單質(zhì) B．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為C．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．容器內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)【答案】B【解析】A、由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，甲是生成物，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，丙是生成物，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，丁是反應(yīng)物，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，丁一定是由不同種元素組成的純凈物，一定是化合物，不符合題意；B、生成的甲和丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為：，符合題意；C、化學(xué)反應(yīng)前后，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，乙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意；D、由A的分析可知，丁是反應(yīng)物，甲、丙是生成物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，不符合題意。故選B。12．在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種純凈物在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）。A．甲和乙是反應(yīng)物 B．丙一定是化合物C． D．反應(yīng)前后乙、丁改變的質(zhì)量比是【答案】B【分析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后物質(zhì)乙的質(zhì)量=7.6g+2.0g+0.2g?3.2g?5.8g?0.4g=0.4g。【解析】A、由分析可知，反應(yīng)后乙的質(zhì)量為0.4g，反應(yīng)后質(zhì)量減少，由圖可知，反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量也減少，所以甲和乙是反應(yīng)物，選項(xiàng)正確；B、由圖和質(zhì)量守恒定律可知，甲和乙的質(zhì)量在反應(yīng)后減少，是反應(yīng)物，物質(zhì)丙和丁的質(zhì)量增加，是生成物，即該反應(yīng)的生成物有兩種，則生成物丙不一定是化合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由分析可知，反應(yīng)后乙的質(zhì)量為0.4g，即x=0.4g，選項(xiàng)正確；D、反應(yīng)前后乙、丁改變的質(zhì)量比=（2.0g?0.4g）：0.4g=4：1，選項(xiàng)正確；故選B。13．為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，如圖是小明同學(xué)設(shè)計(jì)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)；另一個(gè)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡睦碛墒??！敬鸢浮緽生成的二氧化碳?xì)怏w逸出【解析】驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參加或生成時(shí)，要在密閉容器中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)A有氣體生成，實(shí)驗(yàn)B無(wú)氣體生成，所以其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)B，實(shí)驗(yàn)A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡睦碛墒巧傻亩趸細(xì)怏w由燒杯逸散到空氣中去了。14．根據(jù)圖所示實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。(1)甲是電解水的實(shí)驗(yàn)。a是電源的(選填“正”或“負(fù)”)極，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得水是由組成的。(2)乙是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后天平的指針向(選填“左”或“右”)偏轉(zhuǎn)，原因是。要通過(guò)該實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，在不更換藥品的情況下，你的改進(jìn)方法是。【答案】(1)負(fù)氫元素和氧元素(2)右鹽酸和碳酸鈉生成二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，使左盤(pán)質(zhì)量偏小將燒杯換成密閉容器（將裝置改成密閉裝置）【解析】（1）電解水是