2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)綜合素養(yǎng)訓(xùn)練二元素與物質(zhì)世界魯科版必修第一冊

綜合素養(yǎng)訓(xùn)練二一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．對下列物質(zhì)進(jìn)行的分類正確的是()A．冰水混合物屬于混合物B．FeSO4·7H2O屬于純凈物C．凡能電離出H＋的化合物均屬于酸D．鹽類物質(zhì)中肯定含有金屬陽離子2．下列說法不正確的是()A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，青蒿素的提取屬于化學(xué)改變D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩句中涉及氧化還原反應(yīng)3．下列說法不正確的是()①只含有一種元素的物質(zhì)肯定是純凈物②生石灰做干燥劑涉及化學(xué)改變③酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸④堿性氧化物肯定是金屬氧化物⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學(xué)改變⑥兩種鹽反應(yīng)肯定生成兩種新鹽A．①③⑥B．①②③④⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．②④⑤4．氯酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過40%時會發(fā)生分解，此反應(yīng)可表示為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，下列說法正確的是()A．氧化性：HClO4＞HClO3B．氧化產(chǎn)物只有HClO4C．氯酸分解后得到的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為47.6D．若該反應(yīng)生成1molCl2，則轉(zhuǎn)移12mol電子5．下列離子方程式正確的是()A．向少量CaCO3中滴加足量醋酸溶液：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．銅和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgC．NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2OD．NH4HCO3溶液與過量HCl溶液混合：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O6．下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是()A．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、CH3COO－B．無色溶液：K＋、H＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))C．含大量SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的澄清溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．強(qiáng)堿溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))7．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除去雜質(zhì)的方法ANaCl(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2溶液、過濾BCaO(CaCO3)加水、過濾CFe(Zn)加過量FeSO4溶液、過濾DH2SO4(HNO3)加Ba(NO3)2溶液、過濾8.已知強(qiáng)弱依次：還原性I－>Fe2＋>Br－>Cl－，氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是()A．Br2＋2HI=I2＋2HBrB．2FeCl2＋Cl2=2FeCl3C．2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2=2FeCl3＋2HID．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中：I－先被氧化9．R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8))在肯定條件下可以把Mn2＋氧化成MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，若反應(yīng)中R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8))變?yōu)镽Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為()A．1B．2C．3D．410．溴(Br)與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相像性，但Cl2比Br2的活潑性更強(qiáng)，下面是依據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預(yù)料，其中正確的是()A．溴單質(zhì)只具有氧化性B．溴單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaBr和HBrOC．溴原子最外層有7個電子，在反應(yīng)中簡單得1個電子，易被氧化D．溴蒸氣與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成HBr二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分別出來，要求每次只加一種溶液，過濾出一種沉淀，所加溶液依次正確的是()A．Na2CO3NaClNaOHB．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3D．NaClNa2CO3NaOH12．下表第Ⅰ欄與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是()選項(xiàng)第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A向鹽酸中滴加NaOH溶液向鹽酸中滴加氨水H＋＋OH－=H2OB向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液向FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓C向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液向NaOH溶液中滴入少量NaHCO3HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=H2O＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D向NaOH溶液中通入過量SO2氣體向澄清石灰水中通入過量SO2氣體SO2＋OH－=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))13.對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論肯定正確的是()A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中肯定有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消逝，則原溶液中肯定有Ag＋C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中肯定有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消逝，原溶液中肯定有Ca2＋14．某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、H＋、N2、Cl－六種粒子。其中N2的物質(zhì)的量隨時間改變的曲線如圖所示。下列推斷正確的是()A．該反應(yīng)的還原劑是Cl－B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增加15．已知：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。試驗(yàn)室用足量NaOH溶液汲取從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)汲取溫度不同時，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是()A．若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則汲取后的溶液中n(ClO－)<n(Cl－)B．若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5C．若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由汲取后的溶液中n(Cl－)和n(ClO－)可計(jì)算汲取的n(Cl2)D．若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則反應(yīng)的NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比為2∶1三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(12分)(1)下圖是按樹狀分類法對一組物質(zhì)進(jìn)行的分類?；卮鹣铝袉栴}：①類別1________，類別2________，分類標(biāo)準(zhǔn)2________。②上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________________，屬于非電解質(zhì)的是________。③向NaHSO4溶液中加入Fe可產(chǎn)生氣體，對應(yīng)的離子方程式為__________________________。④將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，對應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(2)請對以下過程形成的分散系進(jìn)行分類：①花生油加入水中后充分?jǐn)嚢瑁虎谙蛘麴s水中加入硝酸鉀至恰好飽和；③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液；④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2；⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；⑥將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；⑦碘水和酒精的混合物。屬于濁液的是________(填序號，下同)；屬于溶液的是________；屬于膠體的是________。17．(12分)按要求填空：(1)在S2－、Fe2＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________。(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為肯定不行能實(shí)現(xiàn)的是________(填序號)，在反應(yīng)①中若消耗NO15g，轉(zhuǎn)移電子________mol。(3)取15mLBa(OH)2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當(dāng)Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液中的溶質(zhì)是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。接著滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。18．(12分)(1)下列離子方程式中，只能表示一種化學(xué)反應(yīng)的是________。(填序號)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO④COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓(2)在下列反應(yīng)中，HCl做還原劑的是________，HCl做氧化劑的是________。①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑③PbO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O④KClO3＋6HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O(3)在橫線上補(bǔ)充所需的離子或分子，并配平方程式。①____P＋____FeO＋____CaOeq\o(=,\s\up7(高溫))____Ca3(PO4)2＋____Fe②____Mn2＋＋____ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋____H2O=____MnO2↓＋________Cl2↑＋________19．(12分)某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步試驗(yàn)。視察到的現(xiàn)象如下：①混合物加水得無色透亮溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色(已知氯水能將I－氧化為I2，I2易溶于CCl4)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：(1)寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式____________________________________。(2)寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式________________________________。(3)該固體中肯定不含有__________________________；肯定含有________；無法確定是否含有________。(4)②中所得沉淀的洗滌的方法是____________________________________________________。20．(12分)試驗(yàn)室可用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制氯氣，化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，已知濃鹽酸易揮發(fā)。某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的試驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的熟石灰反應(yīng)制少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng))?；卮鹣铝袉栴}：(1)A裝置為試驗(yàn)室制氯氣的裝置，A裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。(3)C裝置的作用是________________________________________________________________________。(4)此試驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)覺，主要緣由是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。①溫度較高時氯氣與熟石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避開此副反應(yīng)的發(fā)生，可實(shí)行的措施是____________________________。②另一個副反應(yīng)是__________________________(用化學(xué)方程式表示)。綜合素養(yǎng)訓(xùn)練二1．解析：冰水混合物屬于純凈物，故A錯誤；結(jié)晶水合物有固定的組成和性質(zhì)，屬于純凈物，故B正確；電離出的陽離子全部是氫離子的化合物才是酸，故C錯誤；鹽類物質(zhì)中含有的陽離子是金屬離子或銨根離子，故D錯誤。答案：B2．解析：霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”過程中發(fā)生反應(yīng)：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，故B正確；對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理改變，故C錯誤；石蠟燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。答案：C3．解析：只含有一種元素的物質(zhì)不肯定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物，①錯誤；生石灰做干燥劑是因?yàn)樯夷芘c水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，②正確；SiO2是酸性氧化物，但SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，③錯誤；堿性氧化物肯定是金屬氧化物，但金屬氧化物不肯定是堿性氧化物，④正確；雞蛋殼膜是半透膜，離子和小分子可通過半透膜，故可用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽，此過程為滲析，是物理改變，⑤正確；NaHSO4和NaHCO3反應(yīng)：NaHSO4＋NaHCO3=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，⑥錯誤。答案：A4．解析：依據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性：HClO3>HClO4，A項(xiàng)錯誤。反應(yīng)8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O中，氯元素的化合價由＋5上升為＋7，由＋5降低為0；氧元素的化合價由－2上升為0，所以氧化產(chǎn)物是O2、HClO4，B項(xiàng)錯誤。混合氣體為氧氣和氯氣，二者物質(zhì)的量之比為3∶2，所以平均相對分子質(zhì)量為eq\f(3×32＋2×71,3＋2)＝47.6，C項(xiàng)正確。由2HClO3→Cl2知，生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×(5－0)mol＝10mol，D項(xiàng)錯誤。答案：C5．解析：醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，A項(xiàng)錯誤；該離子方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，B項(xiàng)錯誤；NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，C項(xiàng)錯誤；NH4HCO3溶液與過量HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，D項(xiàng)正確。答案：D6．解析：使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，則CH3COO－不能大量存在，A項(xiàng)不符合題意；含MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的溶液呈紫色，B項(xiàng)不符合題意；SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))與Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))均不反應(yīng)，可以大量存在，C項(xiàng)符合題意；在強(qiáng)堿溶液中Al3＋不能大量存在，D項(xiàng)不符合題意。答案：C7．解析：因?yàn)镃a(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，所以在除去Na2CO3的同時引入了NaOH雜質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；因?yàn)镃aO＋H2O=Ca(OH)2，所以在除去CaCO3雜質(zhì)的同時CaO變成了Ca(OH)2，B項(xiàng)錯誤；Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe，既能除去雜質(zhì)Zn，又不引入新雜質(zhì)，C項(xiàng)正確；因?yàn)镠2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3，除去了H2SO4而沒有除去雜質(zhì)HNO3，D項(xiàng)錯誤。答案：C8．解析：A項(xiàng)，依據(jù)Br2＋2HI=I2＋2HBr可知氧化性是Br2>I2，符合題干已知條件，化學(xué)方程式成立；B項(xiàng)，依據(jù)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2>Fe3＋，符合題干已知條件，化學(xué)方程式成立；C項(xiàng)，依據(jù)2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2=2FeCl3＋2HI可知氧化性是I2>Fe3＋，不符合題干已知條件，化學(xué)方程式不成立；D項(xiàng)，還原性強(qiáng)弱依次是I－>Br－，氧化劑氯氣先氧化還原性強(qiáng)的離子，即先氧化I－。答案：C9．解析：該反應(yīng)中，錳元素的化合價由＋2價上升到＋7價，Mn2＋做還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素的化合價降低，R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8))做氧化劑，即R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8))與Mn2＋的物質(zhì)的量之比為5∶2，ROeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))中R元素的化合價為＋6價，設(shè)R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8))中R元素的化合價為x，依據(jù)得失電子守恒可得5×2×(x－6)＝2×(7－2)，解得x＝＋7，所以R2Oeq\o\al(\s\up1(n－),\s\do1(8))中n＝2，故選B。答案：B10．解析：溴單質(zhì)中溴元素化合價為0價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故A錯誤；Br2與氯氣的性質(zhì)相像，與NaOH反應(yīng)可生成NaBrO和NaBr，故B錯誤；氯原子和溴原子最外層都有7個電子，性質(zhì)相像，在反應(yīng)中都易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，易被還原，故C錯誤；氯氣可與氫氣在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生反應(yīng)，氯氣比Br2活潑，溴蒸氣在加熱條件下可與氫氣反應(yīng)生成溴化氫，故D正確。答案：D11．解析：由于碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與溶液中Mg2＋、Ag＋、Ba2＋均形成沉淀，先加入碳酸鈉溶液會出現(xiàn)三種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故A錯誤；由于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子能與溶液中的Mg2＋、Ag＋都形成沉淀，先加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)兩種沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故B錯誤；氯化鈉只能與溶液中的Ag＋形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Mg2＋形成氫氧化鎂沉淀，最終加入的碳酸鈉使溶液中的Ba2＋形成碳酸鋇沉淀，滿意每次只得一種沉淀的要求，故C正確；加入氯化鈉與溶液中的Ag＋形成沉淀后，加入的碳酸鈉溶液能同時與溶液中的Mg2＋、Ba2＋形成沉淀，不符合每次得到一種沉淀的要求，故D錯誤。答案：C12．解析：向鹽酸中滴加氨水，氨水中的NH3·H2O為弱堿，離子方程式為H＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O，不能用H＋＋OH－=H2O表示，故A錯誤；往FeCl3溶液中滴入AgNO3溶液會生成AgCl白色沉淀，不能用Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓表示，故B錯誤；往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，往NaOH溶液中滴入少量NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)產(chǎn)物相同，能利用同一離子反應(yīng)方程式HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=H2O＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))表示，故C正確；通入過量SO2氣體反應(yīng)生成HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，離子方程式為SO2＋OH－=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，故D正確。答案：CD13．解析：將氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則該氣體可能為二氧化碳也可能為二氧化硫，原溶液中不肯定有碳酸根離子存在，故A錯誤；不溶于稀硝酸的白色沉淀可能為AgCl或BaSO4，則原溶液中可能含有Ag＋或SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故B錯誤；向溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，則解除Ag＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))等的干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，故C正確；白色沉淀可能為碳酸鈣、碳酸鋇等，則原溶液中可能含有Ca2＋、Ba2＋等，故D錯誤。答案：C14．解析：依據(jù)題圖可知N2為生成物，所以NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))為反應(yīng)物，氮元素的化合價上升，為還原劑，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理可知ClO－為氧化劑，Cl－為還原產(chǎn)物，故A錯誤；氮元素的化合價由－3價上升到0價，則消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；1molClO－得到2mol電子，1molNHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))失去3mol電子，由得失電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C錯誤；反應(yīng)生成H＋，溶液酸性增加，故D正確。答案：BD15．解析：濃鹽酸易揮發(fā)，NaOH溶液汲取從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，所以汲取后的溶液中n(ClO－)<n(Cl－)，故A正確；若產(chǎn)物中的NaCl全部是由氯氣與NaOH反應(yīng)得到，由3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，故B錯誤；溶液中的氯離子有一部分來自氯化氫，且NaClO、NaClO3的比值未知，不能由汲取后溶液中n(Cl－)和n(ClO－)來計(jì)算汲取的n(Cl2)，故C錯誤；NaOH與Cl2反應(yīng)生成NaClO、NaClO3、NaCl，由組成可知鈉原子與氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶1，由原子守恒可知反應(yīng)的NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比肯定為2∶1，故D正確。答案：AD16．解析：(1)①類別1中空氣、氯化鈉溶液都是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；類別2中氮?dú)狻㈣F均是僅由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；化合物是由多種元素組成的純凈物，則分類標(biāo)準(zhǔn)2為元素種類。②氫氧化鋇是強(qiáng)堿，硫酸氫鈉是酸式鹽，屬于電解質(zhì)；三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。③硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離出氫離子，氫離子和鐵反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。④將NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性時生成硫酸鈉、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。(2)依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，可將分散系分為濁液、膠體、溶液，其中屬于濁液的是①花生油加入水中后充分?jǐn)嚢?，形成乳濁液，③飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵，形成懸濁液；屬于溶液的是②向蒸餾水中加入硝酸鉀至恰好飽和，得到硝酸鉀溶液，④氫氧化鋇溶液中通入過量的CO2，得到碳酸氫鋇溶液，⑦碘水和酒精混合，得到碘酒溶液；屬于膠體的是⑤用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液是氫氧化鐵膠體，⑥納米材料的粒子直徑介于1～100nm。答案：(1)①混合物單質(zhì)元素種類②NaHSO4、Ba(OH)2SO3③Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑④2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O(2)①③②④⑦⑤⑥17．解析：(1)Mg2＋、H＋中的元素化合價都是最高價態(tài)，所以都只有氧化性。(2)氧化還原反應(yīng)中元素化合價有升有降，反應(yīng)②中氮元素化合價只上升，不符合規(guī)律，因此反應(yīng)②肯定不行能實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)①配平為4NO＋2HNO3=3N2O3＋H2O，當(dāng)4molNO參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，若消耗NO15g(0.5mol)，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol。(3)Ba2＋恰好完全沉淀時，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ba(OH)2＋NaHCO3=BaCO3↓＋NaOH＋H2O，溶質(zhì)為NaOH。答案：(1)Mg2＋、H＋(2)②0.5(3)NaOHBa2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=BaCO3↓＋H2OHCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O18．解析：(1)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)；②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O表示氫氧化鋇與可溶性硫酸氫鹽或者硫酸反應(yīng)，表示一類反應(yīng)；③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO表示氯氣與水反應(yīng)，只表示一種反應(yīng)；④COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，表示一類反應(yīng)；⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓可表示硝酸銀與可溶性氯化物的反應(yīng)。(2)①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O反應(yīng)中各元素化合價都不變，屬于非氧化還原反應(yīng)；②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑中H元素化合價降低，被還原，HCl為氧化劑；③PbO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中Cl元素化合價上升，被氧化，反應(yīng)中HC