2025版新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第1課時(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律課時(shí)作業(yè)魯科版必修第二冊

第1課時(shí)相識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律必備學(xué)問基礎(chǔ)練進(jìn)階訓(xùn)練第一層學(xué)問點(diǎn)1第3周期元素原子得失電子實(shí)力比較1.周期表中第3周期元素，按原子序數(shù)遞增的依次(稀有氣體元素除外)，以下說法正確的是()A．原子半徑漸漸增大B．金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加C．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增加D．簡潔離子的半徑減小2．下列說法錯(cuò)誤的是()A．Na與Al為同周期元素，鈉原子最外層有1個(gè)電子，鋁原子最外層有3個(gè)電子，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)B．Na與Mg為同周期元素，且Mg的核電荷數(shù)比Na的大，所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng)C．NaOH為強(qiáng)堿，而Al(OH)3具有兩性，所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)D．Zn＋2Fe3＋=Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金屬性比Fe強(qiáng)3．下列關(guān)于元素Si、P、S、Cl的比較中不正確的是()A．單質(zhì)的氧化性隨原子最外層電子數(shù)的增多而增加B．它們的最簡潔氫化物的穩(wěn)定性隨原子最外層電子數(shù)的增多而增加C．元素的非金屬性隨原子最外層電子數(shù)的增多而增加D．它們的原子半徑隨最外層電子數(shù)的增多而增大4．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷中正確的是()A．同一周期元素的原子，半徑越小越簡潔失去電子B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C．向氫硫酸中滴入新制氯水有單質(zhì)硫生成，可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱D．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)5．下列比較金屬性相對強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是()A．依據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強(qiáng)B．用Na來置換MgCl2溶液中的Mg，來驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于MgC．依據(jù)Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，說明金屬性：Al>MgD．依據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱6．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述中，正確的是()A．不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因?yàn)殇X會(huì)和酸或堿反應(yīng)B．鋁制品在空氣中有很強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C．氯化鋁溶液與NaOH溶液互滴現(xiàn)象完全相同D．純鋁比鋁合金的硬度更大、熔點(diǎn)更低7．下列有關(guān)敘述不正確的是()A．第3周期元素形成的簡潔離子的半徑依次減小B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次減弱C．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增加8．下列遞變規(guī)律正確的是()A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增加B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增加D．P、S、Cl原子半徑漸漸增大學(xué)問點(diǎn)2同周期元素得失電子實(shí)力的遞變規(guī)律9.下列有關(guān)元素性質(zhì)遞變規(guī)律的說法不正確的是()A．Na、Mg、Al的還原性漸漸減弱B．簡潔氣態(tài)氫化物HCl、PH3、H2S的穩(wěn)定性漸漸減弱C．H2SiO3、H3PO4、H2SO4的酸性漸漸增加D．N、O、F的原子半徑依次減小10．下列簡潔氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次正確的是()A．CH4>NH3>H2O>HFB．SiH4>PH3>H2S>HClC．HF>H2O>NH3>PH3D．NH3>PH3>H2S>HBr11．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物顯堿性，且堿性：B>A；C、D兩種元素對應(yīng)的簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>D，E是這五種元素中形成簡潔離子半徑最小的元素。則它們的原子序數(shù)由小到大的依次是()A．B<A<C<D<EB．A<E<B<C<DC．E<B<A<C<DD．B<A<E<D<C12．A、B、C、D、E是短周期元素，A、B、C處于同一周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，B2－、C－、D＋、E3＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是()A．原子序數(shù)：E>D>B>C>AB，原子半徑：D>E>A>C>BC．簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C>B>AD．離子半徑：C－>D＋>E3＋>B2－13．圖甲和圖乙表示的是短周期元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列說法正確的是()A．圖甲橫坐標(biāo)為原子序數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的最高化合價(jià)B．圖甲橫坐標(biāo)為核電荷數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)C．圖乙橫坐標(biāo)為最高化合價(jià)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)D．圖乙橫坐標(biāo)為元素的原子最外層電子數(shù)，縱坐標(biāo)表示元素的原子半徑(單位：pm)14．下列遞變規(guī)律正確的是()A．O、S、Na、K原子半徑依次增大B．Na、Mg、Al、Si的還原性依次增加C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增加D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次增加關(guān)鍵實(shí)力綜合練進(jìn)階訓(xùn)練其次層一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列有關(guān)非金屬元素的敘述以及推理結(jié)果不正確的是()①非金屬性F>Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為F2＋2Cl－=Cl2＋2F－②非金屬性F>Br，故酸性：HF>HBr③非金屬性S>As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)④非金屬性O(shè)>N，故O2與H2化合比N2更簡潔A．②③B．③④C．①④D．①②2．下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是()選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg猛烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgC熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HBr>HI非金屬性：Br>ID氧化性：HClO>H2CO3非金屬性：Cl>C3.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B.W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C.Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D.X與Y形成的化合物都易溶于水4．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法肯定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A.若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C.若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6D.若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素5．同一短周期X、Y、Z三種元素，已知其氣態(tài)氫化物分別是HX、H2Y、ZH3，則下列推斷錯(cuò)誤的是()A.熱穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3B.還原性：HX>H2Y>ZH3C.酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4D.非金屬性：X>Y>Z二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6．X和Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中都簡潔失去電子而形成與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X元素的原子序數(shù)比Y元素的原子序數(shù)大，下列說法正確的是()A.X元素的金屬性比Y元素的金屬性強(qiáng)B.常溫下，X和Y形成的單質(zhì)肯定都不能從水中置換出氫C.Y元素的氫氧化物的堿性比X元素的氫氧化物的堿性強(qiáng)D.X元素的最高正化合價(jià)比Y元素的最高正化合價(jià)高7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述不正確的是()A.X元素可以與W元素形成WX2和WX3兩種化合物B.Y元素的單質(zhì)在肯定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng)C.Z原子的最外層電子數(shù)為4，形成化合物時(shí)一般為＋4價(jià)D.X與Y、Z與W都屬于同一周期8．已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A.原子半徑：As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC.還原性：As3－>S2－>Cl－D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO49．科學(xué)家合成一種新化合物：，下列關(guān)于組成該化合物的四種元素的說法正確的是()A.原子半徑：Cl>P>NaB.含氧酸酸性：Cl>P>SiC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Cl>P>SiD.單質(zhì)熔點(diǎn)：Si>Na>Cl三、非選擇題10．(1)為探究Na、Mg、Al活動(dòng)性依次，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下試驗(yàn)：試驗(yàn)步驟1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液。3．將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。4．將一小片鋁投入稀鹽酸中。他們記錄的試驗(yàn)現(xiàn)象有：試驗(yàn)現(xiàn)象A.猛烈反應(yīng)，快速生成大量的氣體。B.浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸漸變小，最終消逝，溶液變紅。C.反應(yīng)不猛烈，產(chǎn)生無色氣體。D.有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。請幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列試驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容。①在下表中填寫與試驗(yàn)步驟相對應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)：試驗(yàn)步驟1234試驗(yàn)現(xiàn)象________________________________②寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。③試驗(yàn)結(jié)論是________________________________________________________。④用原子結(jié)構(gòu)理論對上述試驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行說明：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸________，原子核對電子的引力漸漸增加，失電子實(shí)力漸漸減弱，因此________漸漸減弱。(2)ClO2是高效、廣譜、綠色的消毒劑，回答下列問題。①氯在元素周期表中的位置是____________________，1mol37Cl的中子數(shù)為________。②下列能推斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是________(填字母)。a.原子得電子實(shí)力b.與金屬鈉反應(yīng)得電子的數(shù)目c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.單質(zhì)的沸點(diǎn)③生產(chǎn)生活中含氯物質(zhì)的排放會(huì)加快臭氧層的破壞，其機(jī)理如圖所示，該機(jī)理的總反應(yīng)化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。④化工、冶金行業(yè)的廢水中存在CN－，可用ClO2氣體將其轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。A.CN－的電子式為________________________________________________________。B.該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。學(xué)科素養(yǎng)升級(jí)練進(jìn)階訓(xùn)練第三層1．下列關(guān)于第3周期元素的相關(guān)內(nèi)容敘述不正確的是()A.S2－、Cl－、K＋、Ca2＋的離子半徑依次減小B.P、S、Cl最高化合價(jià)依次上升，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增加C.第3周期中ⅦA族元素的原子半徑最大D.Na、Mg、Al最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱2．下列結(jié)論正確的是()①粒子半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的酸性：HCl>HBr>HI③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>SiA.①④⑤B．③⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑤⑥3．有A、B、C、D、E五種金屬元素，在相同條件下，B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比A的強(qiáng)；A、B單質(zhì)均可以從C的鹽溶液中置換出C；D單質(zhì)可以與冷水猛烈反應(yīng)并放出氫氣；A、B、C、E四種單質(zhì)分別投入鹽酸中，只有E不放出氫氣。則五種金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的依次為()A.D>B>A>C>EB．A>B>C>E>DC.D>B>E>A>CD．D>E>B>A>C4．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其原子最外層電子數(shù)依次為1、4、6、7。已知B原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8；D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：(1)A、B、C、D分別是________、________、________、________(寫元素符號(hào))。(2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(3)A、C、D原子半徑由大到小的依次是________(用元素符號(hào)表示)。(4)C的低價(jià)氧化物與D的單質(zhì)等體積混合后通入品紅溶液中，品紅不褪色，緣由是________________________________(用方程式表示)。(5)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次為________________________________。第1課時(shí)相識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律必備學(xué)問基礎(chǔ)練1．答案：B解析：同一周期主族元素原子的電子層數(shù)相同，原子核對核外電子的吸引力隨著核電荷數(shù)的增大而增大，導(dǎo)致原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，故A錯(cuò)誤；同一周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加，故B正確；第3周期從左到右主族元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增加，故C錯(cuò)誤；同一周期主族元素從左到右簡潔陰、陽離子的半徑均減小，但陰離子半徑比陽離子半徑大，故D錯(cuò)誤。2．答案：D解析：Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe才能說明金屬性Zn>Fe。3．答案：D解析：Si、P、S、Cl原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多，得電子實(shí)力漸漸增加，單質(zhì)的氧化性隨最外層電子數(shù)的增多而增加，故A正確；按Si、P、S、Cl的依次元素非金屬性漸漸增加，其最簡潔氫化物的穩(wěn)定性隨原子最外層電子數(shù)的增多而增加，故B、C正確；按Si、P、S、Cl的依次，原子半徑漸漸減小，故D錯(cuò)誤。4．答案：C解析：同周期主族元素自左向右，元素原子的半徑漸漸減小，半徑越小越不易失去電子，故A錯(cuò)誤；ⅠA族元素的金屬性不肯定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，如ⅠA族中的H比ⅡA族中Mg的金屬性弱，故B錯(cuò)誤；F沒有正價(jià)，故D錯(cuò)誤。5．答案：D解析：A項(xiàng)，應(yīng)當(dāng)依據(jù)金屬失電子的難易來確定，易失電子的金屬性較強(qiáng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中鈉首先要跟MgCl2溶液中的水反應(yīng)，不能置換出Mg，錯(cuò)誤；C項(xiàng)推斷依據(jù)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。6．答案：A解析：無論是鋁還是其氧化物都能與酸、堿反應(yīng)，不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品，A項(xiàng)正確。鋁表面形成致密的氧化膜，對內(nèi)層的鋁起愛護(hù)作用，而不是鋁本身化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤。氯化鋁溶液中滴入NaOH溶液，先有沉淀產(chǎn)生后沉淀溶解；NaOH溶液中滴入氯化鋁溶液，起先沒有沉淀后產(chǎn)生沉淀，互滴現(xiàn)象不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。鋁合金比純鋁的硬度大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．答案：A解析：第3周期元素形成的簡潔離子的半徑中陽離子半徑、陰離子半徑均依次減小，但陰離子半徑均大于陽離子半徑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期自左向右非金屬性漸漸增加，最高價(jià)含氧酸的酸性漸漸增加，則HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次減弱，B項(xiàng)正確；同周期自左向右非金屬性漸漸增加，氫化物穩(wěn)定性漸漸增加，則HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱，C項(xiàng)正確；金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陽離子的氧化性越弱，則Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增加，D項(xiàng)正確。8．答案：B解析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，A錯(cuò)誤；同周期主族元素，從左向右金屬性漸漸減弱，所以鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)簡潔氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C錯(cuò)誤；同周期主族元素，從左向右原子半徑漸漸減小，所以P、S、Cl原子半徑漸漸減小，D錯(cuò)誤。9．答案：B解析：Na、Mg、Al是同周期元素的原子，同周期從左到右金屬元素的原子失電子實(shí)力漸漸減弱，金屬的還原性漸漸減弱，故A正確；P、S、Cl是同周期元素的原子，得電子實(shí)力漸漸增加，非金屬性漸漸增加，簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加，故B錯(cuò)誤；Si、P、S同處第三周期，從左到右原子半徑依次減小，非金屬性增加，H2SiO3、H3PO4、H2SO4的酸性漸漸增加，故C正確；N、O、F同處其次周期，從左到右原子半徑依次減小，故D正確。10．答案：C解析：元素的非金屬性：F>O>N>C，所以簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4<NH3<H2O<HF，A錯(cuò)誤；元素的非金屬性：Cl>S>P>Si，所以簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl，B錯(cuò)誤；元素的非金屬性：F>O>N>P，所以簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>PH3，C正確；元素的非金屬性：N>Br>S>P，所以簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>HBr>H2S>PH3，D錯(cuò)誤。11．答案：D解析：因A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物顯堿性，且堿性：B>A，則金屬性：B>A；C、D兩種元素對應(yīng)簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C>D，則非金屬性：C>D；由同周期從左到右，元素的金屬性減弱、非金屬性增加，則A、B、C、D的原子序數(shù)由小到大的依次為B<A<D<C；E是這五種元素中形成簡潔離子半徑最小的元素，A、B、E均為金屬元素，離子具有相同的電子排布，依據(jù)離子半徑的比較規(guī)律：“序大徑小”，則三者中E的原子序數(shù)最大；故五種元素的原子序數(shù)由小到大的依次為B<A<E<D<C。12．答案：C解析：A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為C元素，因?yàn)锳、B、C屬于同一周期元素，且B2－、C－、D＋、E3＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，因此B為O元素，C為F元素，D為Na元素，E為Al元素。原子序數(shù)：Al>Na>F>O>C，A錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期從左向右主族元素的原子半徑漸漸減小，因此原子半徑：Na>Al>C>O>F，B錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其簡潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>O>C，故熱穩(wěn)定性：HF>H2O>CH4，C正確；電子層數(shù)相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此離子半徑：O2－>F－>Na＋>Al3＋，D錯(cuò)誤。13．答案：D解析：稀有氣體元素的化合價(jià)為0價(jià)，氧元素沒有最高正化合價(jià)，氟元素沒有正價(jià)，與圖甲不符，A錯(cuò)誤；同周期自左而右，主族元素的原子半徑漸漸減小，與圖甲不符，B錯(cuò)誤；氧元素沒有最高正化合價(jià)，氟元素沒有正價(jià)，與圖乙不符，C錯(cuò)誤；同周期自左而右，主族元素原子的最外層電子數(shù)由1到7漸漸增大，原子半徑依次減小，圖乙符合遞變規(guī)律，D正確。14．答案：A解析：O原子核外有2層電子，Na和S原子核外有3層電子，且S在Na的右邊，K的原子核外有4層電子，所以O(shè)、S、Na、K原子半徑依次增大，A正確；Na、Mg、Al、Si位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，故它們的金屬性漸漸減弱，還原性依次減弱，B錯(cuò)誤；F、Cl、S和P元素的非金屬性依次減弱，所以它們對應(yīng)氫化物HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性漸漸減弱，C錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性的改變規(guī)律是同一周期從右到左依次增加，同一主族從上到下依次增加，D錯(cuò)誤。關(guān)鍵實(shí)力綜合練1．答案：D解析：①將F2通入NaCl溶液中，F(xiàn)2先與水反應(yīng)生成HF和O2，不與NaCl發(fā)生置換反應(yīng)，不正確。②非金屬性F>Br，元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，不能推斷氫化物水溶液酸性的強(qiáng)弱，不正確。③非金屬性S>As，元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，正確。④非金屬性O(shè)>N，元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與H2更易化合，故O2與H2化合比N2更簡潔，正確。2．答案：D解析：Na與冷水快速反應(yīng)且反應(yīng)猛烈，Mg與冷水反應(yīng)緩慢，說明金屬性Na>Mg，A項(xiàng)能證明元素的金屬性的相對強(qiáng)弱，不符合題意；同主族從上到下，金屬性漸漸增加，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性漸漸增加，因此金屬性Ca>Mg，B項(xiàng)能證明元素的金屬性的相對強(qiáng)弱，不符合題意；同主族從上到下，非金屬性漸漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱，因此非金屬性Br>I，C項(xiàng)能證明元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱，不符合題意；比較非金屬性時(shí)，利用的是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，因此不能用HClO與H2CO3的氧化性推斷元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意。3．答案：B解析：X、Y、Z、W均為短周期元素，由題圖可知X、Y在第2周期，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，即Y原子的K層電子數(shù)為2、L層電子數(shù)為6，其質(zhì)子數(shù)為8，則Y為氧元素，由元素在周期表中的位置可知X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。同周期從左到右元素的非金屬性增加，則非金屬性Y>X，所以Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；同周期從左到右元素的非金屬性增加，則非金屬性W>Z，所以W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，B正確；同主族元素從上到下非金屬性減弱，則非金屬性Y>Z，C錯(cuò)誤；X與Y形成的化合物NO不溶于水，D錯(cuò)誤。4．答案：B解析：W的金屬性比R弱，R(OH)n為強(qiáng)堿，W(OH)n＋1不肯定為強(qiáng)堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HnXOm為強(qiáng)酸，說明X的非金屬性強(qiáng)，且由題意知Y肯定不是稀有氣體元素，故Y的非金屬性比X更強(qiáng)，B項(xiàng)正確；若Y為氧元素，Z只有負(fù)價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若五種元素同為第3周期，當(dāng)X的最高化合價(jià)為＋5時(shí)，R為金屬元素Al，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．答案：B解析：同一短周期X、Y、Z三種元素，其氣態(tài)氫化物分別是HX、H2Y、ZH3，則從左到右分別為Z、Y、X，因?yàn)橥芷趶淖蟮接以胤墙饘傩栽黾?，所以非金屬性：X>Y>Z；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越不易失電子，還原性越弱，故還原性：HX<H2Y<ZH3；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，故酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4。綜上分析，B錯(cuò)誤。6．答案：CD解析：X和Y元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中都簡潔失去電子，則應(yīng)為金屬元素，形成與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，說明X和Y都位于周期表第三周期，且X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。同周期元素從左到右元素的金屬性漸漸減弱，則有金屬性Y>X，故A錯(cuò)誤；如Y為Na，可與水猛烈反應(yīng)，置換出氫氣，故B錯(cuò)誤；金屬性Y>X，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故C正確；同周期元素從左到右元素的原子最外層電子數(shù)漸漸增多，金屬元素的最高正化合價(jià)漸漸增大，故D正確。7．答案：D解析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，且原子序數(shù)大于O元素，Y處于第3周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素。X為氧，W為硫，可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種化合物，A正確；Y為鎂，其單質(zhì)肯定條件下可以與O2、N2、CO2反應(yīng)，B正確；Z為硅，其原子的最外層電子數(shù)為4，形成化合物時(shí)一般為＋4價(jià)，C正確；X為氧，在第2周期，Y為鎂，Z為硅，W為硫，在第3周期，D錯(cuò)誤。8．答案：C解析：原子半徑大小依次是As>P>Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；熱穩(wěn)定性：HCl>HBr>AsH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)的氧化性：Cl2>S>As，所以陰離子的還原性：As3－>S2－>Cl－，C項(xiàng)正確；酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．答案：CD解析：Cl、P、Na位于同一周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑Na>P>Cl，A錯(cuò)誤；沒有指出元素為最高價(jià)，該說法不合理，如磷酸的酸性大于次氯酸，B錯(cuò)誤；非金屬性：Cl>P>Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Cl>P>Si，C正確；一般來講晶體熔、沸點(diǎn)：共價(jià)晶體>金屬晶體>分子晶體，則單質(zhì)熔點(diǎn)：Si>Na>Cl，D正確。10．答案：(1)①BDAC②2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑③Na、Mg、Al金屬性漸漸減弱④減小金屬性(2)①第3周期ⅦA族1.204×1025個(gè)②ac③2O33O2或2O33O2④[∶C??N∶]－2CN－＋2ClO2=2CO2＋N2＋2Cl－解析：(1)①金屬鈉、鎂、鋁位于同一周期，依據(jù)從左到右的依次失電子實(shí)力漸漸減小，和水及酸反應(yīng)置換出氫氣的程度是越來越難，所以1對應(yīng)的現(xiàn)象為B、2對應(yīng)的現(xiàn)象為D、3對應(yīng)的現(xiàn)象為A、4對應(yīng)的現(xiàn)象為C。②鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。③依據(jù)金屬和酸以及水的反應(yīng)的猛烈程度，可以知道金屬活動(dòng)性依次為Na>Mg>Al，即試驗(yàn)結(jié)論是Na、Mg、Al金屬性漸漸減弱。④同周期元素從左到右核電荷數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸減小，原子核對核外電子的吸引力漸漸增加，失電子實(shí)力漸漸減弱，金屬性漸漸減弱。(2)①氯在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族；1mol37Cl的中子數(shù)為1×(37－17)×6.02×1023＝1.204×1025個(gè)。②依據(jù)得電子實(shí)力及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來比較非金屬性，只有a、c符合，與得電子多少、單質(zhì)的沸點(diǎn)無關(guān)。③由圖可知O3轉(zhuǎn)化為O2，總反應(yīng)化學(xué)方程式為2O33O2或2O33O2。④A.CN－中碳氮之間為三鍵，電子式為[∶C??N∶]－。B．ClO2氧化性較強(qiáng)，是