2025屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)硫及其重要化合物

2025屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)

硫及其重要化合物目錄CONTENTS01考情透視02知識(shí)導(dǎo)圖03考點(diǎn)突破04真題練習(xí)考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)硫及其氧化物的性質(zhì)及其應(yīng)用2023浙江1月4題，3分；2022江蘇卷4題，3分；2021湖南卷2題，3分；2021河北卷4題，3分；2021山東卷8題，2分；2021北京卷6題，4分硫酸性質(zhì)及SO42-的檢驗(yàn)2023全國(guó)新課標(biāo)卷11題，6分；2022山東卷2題，2分；2022廣東卷5題，2分；2021全國(guó)乙卷8題，6分不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2023湖南卷10題，4分；2023浙江1月5題，3分；2023全國(guó)乙卷11題，6分；2022全國(guó)甲卷13題，6分；2022浙江6月10題，2分；2022湖北卷8題，3分；2021全國(guó)乙卷9題，6分；2021天津卷4題，4分；2021遼寧卷8題；3分考情分析本講單獨(dú)命題的不多，大多結(jié)合其他元素化合物及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，選擇題：結(jié)合離子反應(yīng)，阿伏加德羅常數(shù)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析，化學(xué)與生活、社會(huì)、生產(chǎn)，考查硫的單質(zhì)和化合物的重要性質(zhì)和用途。非選擇題：結(jié)合重要物質(zhì)的制備、分離提純或工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程、綜合性實(shí)驗(yàn)等全面考查重要非金屬元素化合物的性質(zhì)，難度適中或稍難。

硫元素具有多種價(jià)態(tài)且各化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系豐富，也是氧化還原反應(yīng)的重要素材，命題空間廣闊，而且與生產(chǎn)、生活及社會(huì)聯(lián)系緊密，預(yù)計(jì)本部分內(nèi)容仍是以后高考的熱點(diǎn)。復(fù)習(xí)目標(biāo)1．掌握硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解硫及其重要化合物的制備方法。3．了解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。4．了解硫的氧化物對(duì)環(huán)境的影響?？枷?硫酸的性質(zhì)考向2硫酸的制備考點(diǎn)一硫及其氧化物考點(diǎn)二濃硫酸的性質(zhì)及SO42-的檢驗(yàn)考向1硫的性質(zhì)考向2二氧化硫的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化考向3二氧化硫性質(zhì)探究考向4二氧化硫的檢驗(yàn)考向3SO42-的檢驗(yàn)考點(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化考向1不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

考向2以SO2制備為載體探究硫元素間的轉(zhuǎn)化考點(diǎn)一硫及其氧化物考向1硫的性質(zhì)考向2二氧化硫的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化考向3二氧化硫性質(zhì)探究考向4二氧化硫的檢驗(yàn)1.硫的存在形態(tài)知識(shí)點(diǎn)1硫火山噴口或者地殼的巖層里存在形態(tài)游離態(tài)化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在

黃鐵礦黃銅礦石膏芒硝_____________________

2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫黃_____

晶體_____微溶易溶黃色不溶0S-2+4氧化性還原性SS3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫單質(zhì)與金屬反應(yīng)2Cu+S=Cu2SFe+S=FeS與非金屬反應(yīng)H2+S=H2SS+O2=SO2(還原性)與堿溶液反應(yīng)3S+6NaOH=2NaS+Na2SO3+3H2O（氧化性、還原性)FeCuH2O2氧化性弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成低價(jià)金屬硫化物△

△△點(diǎn)燃知識(shí)點(diǎn)2二氧化硫1.物理性質(zhì)色、態(tài)、味密度溶解性____色、有刺激性氣味的氣體比空氣____無(wú)大402.化學(xué)性質(zhì)SO2酸性氧化物漂白性中間價(jià)態(tài)2SO2+O22SO3SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4少量足量氧化性漂白性還原性SO2+2H2S=3S+2H2O(如與H2S反應(yīng)）(如與NaOH反應(yīng)）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=NaHSO3可使品紅等有色物質(zhì)褪色(生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)）?催化劑△3.SO2的實(shí)驗(yàn)室制法

考向1硫的性質(zhì)【例1】

在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是()

考向1硫的性質(zhì)【例1】

在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是()

0-2氧化性既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性0+4+6考向1硫的性質(zhì)【例1】

在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是()

還原性-2-200+4既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性A

D

考向2二氧化硫的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

考向2二氧化硫的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

由圖知，銅與足量濃硫酸發(fā)生的反應(yīng)為5Cu+4H2SO4(濃)=3CuSO4+Cu2S+4H2O，Cu2S和白色物質(zhì)CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時(shí)溶解，存在反應(yīng)：3Cu2S+16H++4NO3-=6Cu2++3S↓+4NO↑+8H2O，Y為氧化產(chǎn)物S單質(zhì)，則NO為還原產(chǎn)物?？枷?二氧化硫的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

銅完全參與反應(yīng)，n(Cu)=0.03mol，Cu與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成CuSO4、Cu2S，設(shè)Cu2S的物質(zhì)的量為x，則CuSO4的物質(zhì)的量為(0.03-2x)，依據(jù)得失電子守恒的原則可得：2x+2(0.03-2x)=8x，從而求出x=0.006mol，0.03-2x=0.018mol，即Cu2S為0.006mol，CuSO4為0.018mol考向2二氧化硫的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

A.該實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)濃硫酸的吸水性和強(qiáng)氧化性由5Cu+4H2SO4(濃)=3CuSO4+Cu2S+4H2O可知，硫元素表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，所得固體中含有白色物質(zhì)W為硫酸銅，表現(xiàn)出吸水性+6-2考向2二氧化硫的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

考向2二氧化硫的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

考向2二氧化硫的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化

D.將W溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體WW為CuSO4，將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶并灼燒可再次得到固體CuSO4B【名師點(diǎn)睛】

C

考向3二氧化硫性質(zhì)探究H2SO4+Na2SO3=H2SO3+Na2SO4SO2是酸性氧化物可使?jié)駶?rùn)紫色石蕊試紙變紅，具有漂白性可使品紅溶液褪色，同時(shí)易溶于水

考向3二氧化硫性質(zhì)探究反應(yīng)產(chǎn)生SO2，使氣球變大，后SO2溶于水，氣球變小，體現(xiàn)了SO2的水溶性

考向3二氧化硫性質(zhì)探究SO2和水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3電離出H+而使溶液呈酸性，使石蕊試紙變紅

考向3二氧化硫性質(zhì)探究品紅溶液通入SO2氣體，品紅溶液褪色說(shuō)明SO2具有漂白性，但無(wú)法說(shuō)明SO2的還原性

考向3二氧化硫性質(zhì)探究加熱褪色后的溶液又變紅，說(shuō)明SO2與品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，使品紅褪色，加熱后無(wú)色物質(zhì)分解，溶液又變紅C

關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”“解釋或結(jié)論”以及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是

(

)選項(xiàng)現(xiàn)象解釋或結(jié)論選項(xiàng)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處黃色褪去Cc處變?yōu)樗{(lán)色

二氧化硫具有一定的氧化性Bb處變?yōu)榧t色

二氧化硫與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)Dd處紅色先褪去后恢復(fù)

二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定B

【例4】為確定某純凈的氣體Q的成分，進(jìn)行了如下幾種實(shí)驗(yàn)，其中不正確的是(

)選項(xiàng)操作及現(xiàn)象(現(xiàn)象在括號(hào)內(nèi))結(jié)論ABCD考向4二氧化硫的檢驗(yàn)A硫化氫、二氧化硫等均能被高錳酸鉀氧化，由現(xiàn)象可知Q不一定是SO2【思維建?！?/p>

流程設(shè)計(jì)選用試劑品紅溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁

【變式訓(xùn)練】檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的裝置和所用藥品如圖所示，下列敘述不正確的是(

)C

考點(diǎn)二

考向1硫酸的性質(zhì)考向2硫酸的制備考向3SO42-的檢驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)1硫酸的性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象濃硫酸的特性裝有濃硫酸的試劑瓶敞口放于室內(nèi)，并事先稱量濃硫酸和試劑瓶的總質(zhì)量濃硫酸和試劑瓶的總質(zhì)量______________用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上________將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生____色、________氣味的氣體_______________增加吸水性黑脫水性無(wú)刺激性強(qiáng)氧化性、酸性△△↓

↓

↓

↓

△↓

【名師提醒】

知識(shí)點(diǎn)2硫酸的工業(yè)制備1.工藝流程硫黃或黃鐵礦燃燒空氣SO2SO3H2SO4V2O5(催化劑)98.3%的濃硫酸吸收400~500℃2.反應(yīng)原理

【名師點(diǎn)晴】4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

2SO2+O22SO3

。

SO3+H2O=H2SO4△知識(shí)點(diǎn)3SO42-的檢驗(yàn)

先加稀鹽酸的目的是防止______________________________干擾，再加______溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個(gè)過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

加足量鹽酸酸化滴加BaCl2溶液CO32-、SO42-、Ag+CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O、SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生（判斷有無(wú)SO42-)考向1硫酸的性質(zhì)【例1】用如圖所示的裝置探究濃硫酸的性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

考向1硫酸的性質(zhì)【例1】用如圖所示的裝置探究濃硫酸的性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性木炭粉和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，可以證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能證明有脫水性考向1硫酸的性質(zhì)【例1】用如圖所示的裝置探究濃硫酸的性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()B.A中固體變藍(lán)，證明木炭與濃硫酸反應(yīng)有水生成無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)，A中固體變藍(lán)，證明木炭粉與濃硫酸反應(yīng)有水生成考向1硫酸的性質(zhì)【例1】用如圖所示的裝置探究濃硫酸的性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

考向1硫酸的性質(zhì)【例1】用如圖所示的裝置探究濃硫酸的性質(zhì)及反應(yīng)產(chǎn)物，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

B

4.濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性?！久麕燑c(diǎn)睛】濃硫酸與金屬的反應(yīng)規(guī)律【變式訓(xùn)練】

研究銅和鐵與濃硫酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：①②________________________________________________________________銅絲表面無(wú)明顯現(xiàn)象鐵絲表面迅速變黑，之后無(wú)明顯現(xiàn)象銅絲或鐵絲逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣體，品紅溶液褪色下列說(shuō)法正確的是()C

考向2硫酸的制備【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)

考向2硫酸的制備【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)

考向2硫酸的制備【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)

考向2硫酸的制備【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)

考向2硫酸的制備【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)

考向2硫酸的制備【例2】(2024·安徽省合肥市一模)工業(yè)上以硫黃或黃鐵礦為原料制備硫酸的原理示意圖如下。下列敘述錯(cuò)誤的是(

)

A【名師點(diǎn)睛】三步驟三原料三設(shè)備三反應(yīng)原理造氣沸騰爐接觸氧化接觸室吸收塔

B

考向3SO42-的檢驗(yàn)

考向3SO42-的檢驗(yàn)

亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀考向3SO42-的檢驗(yàn)

C

所得沉淀可能是氯化銀先加過(guò)量鹽酸無(wú)沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇【易錯(cuò)警示】

A

【變式訓(xùn)練】考點(diǎn)三硫及化合物的相互轉(zhuǎn)化考向1不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

考向2以SO2制備為載體探究硫元素間的轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)1硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化價(jià)態(tài)酸單質(zhì)或化合物鹽物質(zhì)類(lèi)別H2SO4H2SO3SO3SO2SNa2SO4Na2SO3-20+4+6只有氧化性既有氧化性又有還原性只有還原性H2SNa2S1.當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降。如：知識(shí)點(diǎn)1硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化H2SO4SO2H2SSSO2SO3O2SO2H2S+6-2+4-2+4+60S0+4降低兩價(jià)△升高2價(jià)H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O

知識(shí)點(diǎn)2含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化H2SSO2SO3O2足量O2H2OH2SO4SO2SO3O2H2OH2SO4SO2考向1不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【例1】(2024·廣東省汕頭市二模)物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)兩個(gè)重要維度。下圖列為硫及其化合物的價(jià)類(lèi)二維圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

考向1不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【例1】(2024·廣東省汕頭市二模)物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)兩個(gè)重要維度。下圖列為硫及其化合物的價(jià)類(lèi)二維圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

考向1不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【例1】(2024·廣東省汕頭市二模)物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)兩個(gè)重要維度。下圖列為硫及其化合物的價(jià)類(lèi)二維圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

考向1不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【例1】(2024·廣東省汕頭市二模)物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)兩個(gè)重要維度。下圖列為硫及其化合物的價(jià)類(lèi)二維圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

考向1不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【例1】(2024·廣東省汕頭市二模)物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)兩個(gè)重要維度。下圖列為硫及其化合物的價(jià)類(lèi)二維圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

考向1不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【例1】(2024·廣東省汕頭市二模)物質(zhì)類(lèi)別和元素價(jià)態(tài)是認(rèn)識(shí)物質(zhì)兩個(gè)重要維度。下圖列為硫及其化合物的價(jià)類(lèi)二維圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

B

C

考向2以SO2制備為載體探究硫元素間的轉(zhuǎn)化

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列圖標(biāo)中，該實(shí)驗(yàn)不需要的是___(填字母)。A.

B.

C.

D.

B該實(shí)驗(yàn)需要加熱，生成有毒氣體需要通風(fēng)，使用的試劑濃硫酸具有腐蝕性，需要

、

，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有用銳器，故不需要B項(xiàng)圖標(biāo)