第12講 元素（解析版）-新九年級化學(xué)暑假提升講義（人教版）

第12講元素模塊一思維導(dǎo)圖串知識模塊二基礎(chǔ)知識全梳理（吃透教材）模塊三教材習(xí)題學(xué)解題模塊四核心考點精準(zhǔn)練（4大考點）模塊五小試牛刀過關(guān)測1．認(rèn)識物質(zhì)是由元素組成的。2．知道質(zhì)子數(shù)相同的一類原子屬于同種元素。3．了解在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類是不變的。4．能識記并正確書寫常見元素的名稱和符號。5．初步認(rèn)識元素周期表。一、元素1．什么是元素（1）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。（2）元素的種類由質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同?！就卣埂客N元素的不同原子（圖例：質(zhì)子中子電子）氫原子的種類碳原子的種類原子名稱普通氫（氕）重氫（氘）超重氫（氚）碳12碳13碳14原子結(jié)構(gòu)模型質(zhì)子數(shù)111666中子數(shù)012678核外電子數(shù)111666元素名稱統(tǒng)稱為氫元素統(tǒng)稱為碳元素2．化學(xué)變化中元素是否改變反應(yīng)舉例結(jié)論物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，分子種類改變，原子種類不變，元素種類不變。3．元素和原子的關(guān)系元素原子概念質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別宏觀概念，講種類、講質(zhì)量，不講個數(shù)；可組成物質(zhì)；表示物質(zhì)的宏觀組成微觀概念，講種類、講質(zhì)量，也講個數(shù)；可構(gòu)成分子，也可構(gòu)成物質(zhì)；表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成聯(lián)系①原子和元素是個體和總體的關(guān)系；②原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；③原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；④化學(xué)變化中原子和元素的種類均不發(fā)生變化。物質(zhì)、元素、分子、原子、離子的關(guān)系5．地殼中的元素含量：（1）居前四位的元素名稱依次是氧、硅、鋁、鐵。（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。二、元素符號1．元素符號的書寫：（1）由一個字母表示的元素符號必須大寫。（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。2．元素符號表示的意義：（1）表示一種元素；（2）表示這種元素的一個原子。例如，元素符號O既表示氧元素，又表示氧元素的一個原子（一個氧原子）?！咎嵝选浚?）金屬、稀有氣體、大多數(shù)固態(tài)非金屬等的元素符號還可表示一種物質(zhì)；（2）當(dāng)元素符號前面加了數(shù)字化學(xué)計量數(shù)時，就只能表示該原子的個數(shù)，如3Na只表示表示3個鈉原子。三、元素周期表簡介1．編排依據(jù)：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把元素科學(xué)有序地排列起來。2．結(jié)構(gòu)：（1）周期：元素周期表共有7個橫行，每一個橫行叫做一個周期，共有7個周期。（2）族：元素周期表共有18個縱列，每一個縱列叫做一個族（8,9,10三個縱列共同組成一個族），共有16個族。（3）原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號。原子序數(shù)與核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。3．周期表每一格包含的信息：示例說明知識應(yīng)用元素名稱為鐵，元素符號為Fe，該元素原子的核電荷數(shù)為26，質(zhì)子數(shù)為26，相對原子質(zhì)量為55.85，核外電子數(shù)為26。4．元素周期表的規(guī)律（1）同一周期的元素通常以金屬元素開頭，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素。（2）同一周期元素的原子，質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右依次遞增。（3）同一族元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。（He最外層有2個電子，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）教材習(xí)題01地殼中含量最多的元素是（）。A．Si B．Fe C．AlD．O解題方法地殼中的元素含量居前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵?！敬鸢浮緿教材習(xí)題03不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是（）。A．原子的質(zhì)子數(shù)不同 B．原子的中子數(shù)不同 C．相對原子質(zhì)量不同D．原子的核外電子數(shù)不同解題方法元素的種類由質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定，不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同?！敬鸢浮緼教材習(xí)題05改正下列寫錯的元素符號。氦（he）；銅（CU）；鋅（zN）。元素符號的書寫方法：（1）由一個字母表示的元素符號必須大寫。（2）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫?！敬鸢浮縃eCuZn考點一元素的概念1．硒化銦半導(dǎo)體材料是第一批在空間站里接受過高溫考驗的材料。硒元素和銦元素的本質(zhì)區(qū)別是（）。A．電子數(shù)不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．原子質(zhì)量不同【答案】B【解析】元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同，故硒元素和銦元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選B。2．碳-14可用于檢測幽門螺桿菌。它與碳-12同屬碳元素，其原因是（）。A．電子數(shù)相同 B．核電荷數(shù)相同C．中子數(shù)相同 D．最外層電子數(shù)相同【答案】B【分析】質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，碳?14與碳-12同屬碳元素，肯定質(zhì)子數(shù)相同?！窘馕觥緼、在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，但是本題并沒有說是原子，故錯誤；B、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，故正確；C、碳-14原子是指核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14的碳原子，它的中子數(shù)是14-6=8、而碳-12是指核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為12的碳原子，它的中子數(shù)為12-6=6，所以兩者的質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)不同，故錯誤；D、在原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，但是本題并沒有說是原子，所以最外層電子數(shù)不一定相同，故錯誤。故選B。3．如圖為某品牌礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是（）。主要成分含量（mg/L）鍶………………0.1~1.8偏硅酸…………25~60鉀………………2~8鈉………………8~40A．“鉀”指的是元素B．“硅”是金屬元素 C．“鈉”指的是分子 D．該礦泉水是純凈物【答案】A【解析】A、物質(zhì)是由元素組成的，這里的“鉀”不是指物質(zhì)的存在形式，而是指元素，是具有相同質(zhì)子數(shù)一類原子的總稱，說法正確；B、“硅”含有“石”字旁，屬于非金屬元素，說法錯誤；C、物質(zhì)是由元素組成的，這里的“鈉”不是指物質(zhì)的存在形式，而是指元素，說法錯誤；D、該礦泉水中含有多種可溶性物質(zhì)，是混合物，說法錯誤。故選A?？键c二元素符號4．我國北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)使用了星載氫原子鐘，氫的元素符號是（）。A． B． C．H D．【答案】C【解析】A、Hg是汞，不符合題意；B、He是氦，不符合題意；C、H是氫，符合題意；D、H2是氫氣，不符合題意。故選C。5．下列元素符號書寫不正確的是（）。A．氦（He） B．銅（CU） C．硫（S） D．鋇（Ba）【答案】B【解析】A、氦的元素符號為He，書寫正確，不符合題意；B、銅的元素符號為Cu，書寫不正確，符合題意；C、硫的元素符號為S，書寫正確，不符合題意；D、鋇的元素符號為Ba，書寫正確，不符合題意。故選B。6．元素是組成物質(zhì)的基本成分。地殼中含量最多的三種元素分別是（）。A．O、Fe、Al B．C、H、OC．O、Si、Al D．O、Si、Fe【答案】C【解析】地殼含量較多的元素前五種按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以地殼中含量最多的三種元素是氧、硅、鋁(O、Si、Al)。故選C?？键c三元素周期表信息7．《本草綱目》中記載：“雌黃、雄黃同產(chǎn)，治病則二黃之功亦仿佛?！贝泣S、雄黃中均含有砷元素，砷在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）。A．砷屬于金屬元素 B．砷的元素符號為C．一個砷原子有33個電子 D．砷的相對原子質(zhì)量為74.92【答案】A【解析】A、砷含有“石”字旁，屬于非金屬元素，該選項說法錯誤；B、砷在元素周期表中的相關(guān)信息可知：元素名稱右上角的符號表示該元素符號，砷的元素符號為As，該選項說法正確；C、砷在元素周期表中的相關(guān)信息可知：元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=33，該選項說法正確；D、砷在元素周期表中的相關(guān)信息可知：元素名稱正下方的數(shù)字表示砷的相對原子質(zhì)量，單位為“1”，省略不寫，砷的相對原子質(zhì)量為74.92，該選項說法正確。故選A。8．銪是一種稀土元素，銪在元素周期表中的信息如圖所示。下列敘述錯誤的是（）。A．銪是一種金屬元素 B．銪原子中的質(zhì)子數(shù)為63C．銪的相對原子質(zhì)量為152.0g D．銪原子中的電子數(shù)為63【答案】C【解析】A、該元素的名稱是銪，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為63；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則銪原子中的質(zhì)子數(shù)為63，故選項說法正確；C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，該元素的相對原子質(zhì)量為152.0，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤；D、原子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，根據(jù)上述分析可知Eu的質(zhì)子數(shù)為63，則電子數(shù)也為63，故選項說法正確。故選C?？键c四元素周期表結(jié)構(gòu)及簡單規(guī)律9．元素周期表部分信息如下圖所示，請認(rèn)真分析并回答問題。(1)原子序數(shù)為7的元素位于元素周期表中第_______周期，屬于______填（“金屬”或“非金屬”）元素。(2)原子序數(shù)為16的元素，其原子在化學(xué)反應(yīng)中，容易_______（填“得”或“失”）電子，形成的離子符號為________，該離子的核外電子總數(shù)是________。(3)除稀有氣體外，同一周期，從左到右，原子得電子能力增強，原子非金屬性增強；同一主族，從上到下，原子得電子能力減弱，原子非金屬性減弱。上圖中非金屬性最強的原子是_______（填化學(xué)符號）?！敬鸢浮?1)二/2非金屬(2)得S2-18(3)F【解析】（1）原子序數(shù)為7的元素為氮元素，根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的核外有2個電子層，則該元素位于元素周期表中第二周期，屬于非金屬元素；（2）原子序數(shù)為16的元素為硫元素，根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其原子的最外層電子數(shù)為6＞4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子，形成帶有2個單位負(fù)電荷的硫離子，該離子符號為S2-；該離子的核外電子總數(shù)是16+2=18；（3）除稀有氣體外，同一周期，從左到右，原子得電子能力增強，原子非金屬性增強；同一主族，從上到下，原子得電子能力減弱，原子非金屬性減弱。上圖中非金屬性最強的原子是F。10．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，如表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，利用如表回答相關(guān)問題。(1)C、N、O排在同一周期是因為(填“質(zhì)子數(shù)”或“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”)相同。(2)F和Cl的化學(xué)性質(zhì)(填“相似”或“不相似”)，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是。(3)鈉離子核外電子排布與(填元素名稱)原子核外電子排布相同。(4)一般地說，電子層數(shù)相同的原子，原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小(稀有氣體除外)；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大。請比較：氮原子半徑(填“＞”或“＜”)磷原子半徑?！敬鸢浮?1)電子層數(shù)(2)相似最外層電子數(shù)(3)氖(4)＜【解析】（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，C、N、O排在同一周期是因為電子層數(shù)相同，故填：電子層數(shù)。（2）由圖知，F(xiàn)和Cl原子最外層電子數(shù)相同，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。（3）鈉原子的核外有3個電子層，核外電子排布為2、8、1，在化學(xué)反應(yīng)易失去最外層的1個電子，變成核外為2、8結(jié)構(gòu)，核外電子排布與氖原子結(jié)構(gòu)相同，故填：氖。（4）氮原子和磷原子的最外層電子數(shù)相同，并且氮原子比磷原子少1個電子層，因此氮原子半徑小于磷原子半徑，故填：＜。一、選擇題1．月壤中含硅元素，硅的元素符號是（）。A．Hg B．He C．Si D．S【答案】C【解析】A、Hg表示汞元素，故不符合題意；B、He表示氦元素，故不符合題意；C、Si表示硅元素，故符合題意；D、S表示硫元素，故不符合題意。故選C。2．重氫可應(yīng)用于光導(dǎo)纖維制備。重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的（）。A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．體積 D．相對原子質(zhì)量【答案】A【解析】A、元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱，重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，符合題意；B、同種元素，中子數(shù)不一定相同，如C-12和C-14屬于同種元素，中子數(shù)不同，不符合題意；C、重氫和氫都屬于氫元素，是因為它們的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，與體積無關(guān)，不符合題意；D、同種元素，相對原子質(zhì)量不一定相同，如C-12、C-14，不符合題意。故選A。3．我國近代化學(xué)先驅(qū)徐壽創(chuàng)造了部分元素的漢語名稱。下列元素名稱與符號不一致的是（）。A．鈉(Na) B．鈣(Ca) C．鎂(Zn) D．錳(Mn)【答案】C【解析】A、鈉的元素符號表示為Na，故A正確，不符合題意；B、鈣的元素符號表示為Ca，故B正確，不符合題意；C、鎂的元素符號表示為Mg，鋅的元素符號表示為Zn，故C錯誤，符合題意；D、錳的元素符號表示為Mn，故D正確，不符合題意。故選C。4．各種元素在地殼里的含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))如下圖，其中含量最多的元素是（）。A．鐵 B．鋁 C．硅 D．氧【答案】D【解析】由圖可知，各種元素在地殼里的含量前四位由多到少依次為氧、硅、鋁、鐵，因此含量最多的元素是氧，故選D。5．元素周期表中鋅元素的某些信息如圖所示。下列有關(guān)鋅的說法錯誤的是（）。A．元素符號為Zn B．屬于非金屬元素C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為30 D．鋅的相對原子質(zhì)量為65.38【答案】B【解析】A、元素周期表的一格中，右上角的符號表示該元素的元素符號，即鋅的元素符號為Zn，故A不符合題意；B、鋅的偏旁為“钅”，故為金屬元素，故B符合題意；C、元素周期表的一格中，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，即鋅原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為30，故C不符合題意；D、元素周期表的一格中，漢字下方的數(shù)字表示的是原子的相對原子質(zhì)量，即鋅的相對原子質(zhì)量為65.38，故D不符合題意。故選B。6．鈷是可充電電池的重要組成元素，如圖為鈷元素在元素周期表中的信息，下列有關(guān)鈷的說法正確的是（）。A．屬于非金屬元素 B．元素符號為C．原子的最外層電子數(shù)為27 D．相對原子質(zhì)量為58.93【答案】D【解析】A、由“钅”字旁可知，鈷屬于金屬元素，不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱右上角的符號表示元素符號，由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母必須小寫，故鈷的元素符號為：Co，不符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故鈷原子的核外電子數(shù)為27，不符合題意；D、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故鈷的相對原子質(zhì)量為58.93，符合題意。故選D。7．汽車尾氣催化凈化裝置中含有銠元素。如圖是銠元素在元素周期表中的相關(guān)信息，下列說法錯誤的是（）。A．化學(xué)的元素符號為Rh B．銠的原子序數(shù)為45C．銠是一種金屬元素 D．銠的相對原子質(zhì)量為102.9g【答案】D【解析】A、元素周期表一格中，右上角符號是元素符號，化學(xué)的元素符號為Rh。不符合題意；B、元素周期表一格中，左上角數(shù)字為原子序數(shù)，銠的原子序數(shù)為45。不符合題意；C、銠是“钅”字旁，是一種金屬元素。不符合題意；D、相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”。符合題意。故選D。8．依據(jù)所學(xué)知識和元素周期表的部分信息判斷，下列敘述錯誤的是（）。A．氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

B．第13號元素的符號為C．鋰的相對原子質(zhì)量是6.941D．鈉元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子【答案】D【解析】A、元素周期表中左上角的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故選項正確；B、元素周期表中右上角的字母表示該元素的元素符號，故13號鋁元素符號為，故該說法正確；

C、元素周期表中中間的漢字下方的數(shù)字表示該元素的相對原子質(zhì)量，單位為“1”，而不是“g”，故鋰的相對原子質(zhì)量是6.941，故該說法正確；D、元素周期表中左上角的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故鈉原子的核外電子數(shù)為11，核外有3個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有8個電子，最外層有1個電子，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子，故該說法錯誤。故選D。二、填空題9．錸被譽為“超級金屬”，錸及其合金被廣泛應(yīng)用到航空航天領(lǐng)域。錸元素的部分信息如下圖所示，請回答下列問題：(1)錸原子的質(zhì)子數(shù)為，x=。(2)錸元素屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），錸的相對原子質(zhì)量是。(3)請畫出元素周期表中原子序數(shù)為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素與錸元素的化學(xué)性質(zhì)（填“相似”或“不相似”）?！敬鸢浮?1)7513(2)金屬186.2(3)

相似【解析】（1）根據(jù)元素的部分信息，可以知道錸原子的質(zhì)子數(shù)為75；原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則錸原子的電子數(shù)為75，x=75-2-8-18-32-2=13；（2）除汞外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁；錸元素屬于金屬元素，根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對原子質(zhì)量為186.2；（3）原子序數(shù)為12的元素是鎂元素，鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

；

原子的最外層電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。10．在化學(xué)發(fā)展史上，科學(xué)家把元素科學(xué)有序地排列起來得到元素周期表，元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。據(jù)圖回答問題。(1)由圖可知銣元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，銣原子的核外電子數(shù)為。(2)甲、乙、丙代表三種元素，從它們在元素周期表中的位置可以判斷在化學(xué)反應(yīng)中丙元素的原子容易（填“得到”或“失去”）電子?！敬鸢浮?1)金屬37(2)得到【解析】（1）銣帶“钅”字旁，屬于金屬元素；根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為37；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則銣原子的核外電子數(shù)為37；（2）根據(jù)丙元素在元素周期表中的位置可知，丙元素是17號元素氯元素，核外電子排布為2、8、7，最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子。11．下圖是義務(wù)教育教科書《化學(xué)》上冊中的圖。請根據(jù)圖中所給信息回答下列問題：(1)排在同一橫行的元素，從左至右，原子的核外相同，最外層電子數(shù)依次遞增。(2)排在同一縱行的元素，原子的最外層電子數(shù)一般都相同，但元素除外。(3)從原子結(jié)構(gòu)的角度說明氟元素與氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是?！敬鸢浮?1)電子層數(shù)(2)氦/He(3)最外層電子數(shù)都是7（或最外層電子數(shù)相等）【解析】（1）排在同一橫行的元素（同一周期的元素），從左至右，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增；（2）排在同一縱行的元素（同一主族的元素），原子的最外層電子數(shù)一般都相同，但氦元素除外，氦元素的最外層電子數(shù)為2，其同一主族的元素最外層電子數(shù)都為8；（3）最外層電子數(shù)是決定原子的化學(xué)性質(zhì)的主要因素，氟元素和氯元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是最外層電子數(shù)都是7。12．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題。(1)原子序數(shù)為7和15的兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似，是因為兩種元素的原子。(2)O2-核外電子排布與原子相同。(3)鋁、硅、磷三種元素位于元素周期表中同一周期，是因為三種元素的原子?！敬鸢浮?1)最外層電子數(shù)相同(2)氖/Ne(3)電子層數(shù)相同【解析】（1）原子序數(shù)為7的是氮元素，最外層電子數(shù)為5，原子序數(shù)為15的是磷元素，最外層電子數(shù)為5，所以兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似，是因為兩種元素的原子最外層電子數(shù)相同；（2）O2-的核外電子排布為2、8，和氖原子相同；（3）鋁、硅、磷三種元素位于元素周期表中同一周期，是因為三種元素的原子電子層數(shù)相同。13．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖中①、②為氧元素、鋁元素在元素周期表中的信息示意圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。試分析下圖并回答問題：

(1)氧元素位于元素周期表的第周期，鋁元素屬于元素(填“金屬”或“非金屬”)。(2)C粒子是(填“原子”、“陰離子”或“陽離子”)；若D是原子，則X=。(3)A、B、C、D中屬于同種元素的是。(填字母序號，下同)。(4)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與上圖中粒子的化學(xué)性質(zhì)相似。【答案】(1)二金屬(2)陰離子8(3)B、C(4)B【解析】（1）圖示A表示氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，氧元素有2個電子層，電子層數(shù)等于周期數(shù)，所以氧元素位于第二周期；鋁元素的偏旁為“钅”，屬于金屬元素。（2）C中的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，所以整個粒子呈負(fù)電性，屬于陰離子；若D為原子，則質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，故X為8。（3）同種元素質(zhì)子數(shù)相同，B、C的質(zhì)子數(shù)均為16，屬于同種元素。（4）元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，A與B最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。14．如圖是元素周期表中1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：(1)原子序數(shù)為17的元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，表中與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是（填元素名稱），每一周期內(nèi)相同。(2)和氖原子的核外電子排布相同，則X的元素符號是，它和15號P元素屬于不同元素的原因是。(3)科學(xué)研究證明：人頭發(fā)的成分能反映一個人健康狀況，健康人的每克頭發(fā)中約含有：鐵、鋅、鋁、硼，這里的鐵、鋅、鋁、硼是指（填“原子”“元素”“分子”或“離子”）?！敬鸢浮?1)非金屬氟原子的核外電子層數(shù)(2)Al原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同(3)元素【解析】（1）由元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則原子序數(shù)為17的元素為氯元素，氯帶有氣字頭，屬于非金屬元素，氯原子和氟原子的最外層電子數(shù)都為7，故表中與該元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是氟元素；每一周期內(nèi)原子的核外電子層數(shù)相同；（2）X3+和氖原子的核外電子排布相同，氖原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，X3+是X原子失去3個電子形成的，則X原子中的核外電子數(shù)為10+3=13，所以該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，是鋁元素，元素符號是Al；元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，它和15號P元素屬于不同元素的原因是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同；（3）物質(zhì)是由元素組成的，這里的鐵、鋅、鋁、硼不是以單質(zhì)、分子、中子、離子等形式存在，是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。15．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)下表回答問題。(1)請從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息：___________。(2)第3周期(橫行)中：屬于金屬元素的是________(填一種)，其陽離子的符號是______(填符號)，屬于稀有氣體元素的是___________(填符號)，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是_______。(3)X2-與Ar的核外電子排布相同，則X的元素符號是_____，它處在元素周期表中第_____周期。(4)在元素周期表中，同一族(縱行)的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是___________(填標(biāo)號)。a.C和Ne

b.Be和Mg

c.Al和Si

d.F和Cl(5)小明利用12種元素制作了一張如圖所示的“元素鐘面”。①鐘面上的這些元素之間最根本的區(qū)別是___________不同；②在元素周期表中，鈉元素和鎂元素位于___________。(填字母標(biāo)號)A．同一周期