2022屆黑龍江省密山市第四中學高一上學期期末考試化學試題

2021—2022學年度第一學期期末考試高一化學試卷可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Na—23Fe—56一、單項選擇題（每題3分，共60分）1、下列物質中，屬于氧化物的是（）A.FeB.COC.HClD.KOH2、下列四種基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（）A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應3、分別灼燒下列各組溶液，火焰呈黃色的是（）A.稀鹽酸B.CuCl2溶液C.K2CO3溶液D.NaNO3溶液4、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A.Fe(OH)3膠體B.蔗糖溶液C.礦泉水D.稀H2SO41685、核素O的中子數(shù)是（168A.6B.8C.16D.146、下列各組離子在酸性溶液中不能大量共存的是（）A.CO32—B.Mg2+C.Ba2+D.NO3—7、向盛有FeCl3溶液的試管中滴入幾滴KSCN溶液后，溶液呈（）A.無色B.紅色C.黃色D.淺綠色8、下列物質中，既能與強酸反應，又能與強堿反應的是（）A.Na2OB.CaOC.Al(OH)3D.Ba(OH)29、下列物質中，屬于離子化合物的是（）A.N2B.H2OC.CO2D.KCl10、下列物質中，屬于電解質的是（）A.FeB.KOHC.葡萄糖D.NaCl溶液11、下列說法正確的是（）①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L④標準狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.②④⑥12、根據(jù)反應①Fe+Cu2+===Fe2++Cu②2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl—④HC1O+H++Cl—===C12+H2O可以判斷出各微粒的氧化性由強到弱的順序正確的是（）A.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+B.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+C.Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+D.HC1O>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+13、下列化學反應的離子方程式，書寫正確的是（）A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑B.金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+===Cu+2Na+C.NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：HSO4—+OH—===SO42—+H2OD.碳酸鈣溶于足量的鹽酸中：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑14、向含0.02mol的MnO4—溶液中加入0.1molFeSO4，恰好完全反應后Fe2+完全轉化為Fe3+，則MnO—的還原產(chǎn)物是（）A.Mn2+B.MnC.MnO2D.MnO42—15、下列化學用語書寫正確的是（）A.氯離子的結構示意圖：B.HC1O的結構式：H—C1—OC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：16、下列排列順序正確的是（）A.離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl—；原子半徑：Na＞Mg＞Al＞ClB.穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；還原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4C.堿性：CsOH＞KOH＞Mg(OH)2＞NaOH；金屬性：Cs＞K＞Mg＞NaD.酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；n非金屬性：Cl＞S＞C17、下列關于離子鍵、共價鍵的敘述正確的是（）A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中C.由不同元素組成的多原子分子中，一定只存在極性鍵D.在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵18、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下表所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（）A.原子半徑：Ｘ＜Y＜ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y>W19、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.17gOH—所含電子數(shù)為9NAB.濃度為1mol/L的Na2SO4溶液中所含鈉離子數(shù)為2NAC.28g鐵與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)為NAD.11.2LO2作為氧化劑參與反應時，得到的電子數(shù)為2NA20、下列實驗，能達到實驗目的的是（）二、非選擇題（每空2分，共40分）21、下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的①～⑤元素，回答下列問題：（1）寫出③的元素符號。（2）畫出④的原子結構示意圖。（3）元素⑤在元素周期表中的位置是周期族。（4）②③④三種元素中金屬性最強的是（填元素名稱）。（5）元素①與元素④形成化合物的化學式為。22、下圖為實驗室某試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：氫氧化鈉溶液分子式：NaOH相對分子質量：40密度：1.2g/cm3質量分數(shù)氫氧化鈉溶液分子式：NaOH相對分子質量：40密度：1.2g/cm3質量分數(shù)20%（2）現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液100mL，需稱量g固體氫氧化鈉。溶液配制的基本步驟如下：（3）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列（不重復）：。（4）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為。（5）下列操作對NaOH溶液的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：；②容量瓶中原有少量蒸餾水：；③定容時俯視觀察液面：。23、從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。（1）實驗室在配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）。（2）向FeSO4溶液中滴加氨水的現(xiàn)象為，請用化學方程式解釋出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因，。（3）現(xiàn)有配制所得的100mL6mol/LFeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，請回答下列問題：①配平該反應的離子方程式：□Fe2++□NO3—+□H+===□Fe3++□NO↑+□H2O②要檢驗該反應后的溶液中是否還含有Fe2+，可選用下列的一種試劑為。A.酸性KMnO4溶液B.KSCN溶液C.Cl2③經(jīng)檢驗，上述反應后的溶液中不存在Fe2+，則該反應過程中產(chǎn)生的NO體積為L（標準狀況下）。

班級：姓名：考號：班級：姓名：考號：高一化學答題卡可能用到的相對原子質量：H—1C—12O—16Na—23Fe—56二、非選擇題（每空2分，共40分）21（1）（2）（3）、（4）（5）22（1）（2）（3）（4）（5）①②③23（1）（2）（3）①、、、、、②③2021—2022學年度第一學期期中考試高一化學答案1—5BADCC6—10DDBBC11—15ABCBA16—20DCAAD21、（1）