第十單元電離平衡

第十單元電離平衡................................................................1

§10.1電離平衡.............................................................1

§10.2水的電離和溶液的pH........................................................................................................32

§10.3鹽類的水解..........................................................60

§10.4酸堿中和滴定........................................................89

第十單元電離平衡

§10.1電離平衡

知識回顧

高效梳理?知識備考

一、強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析

電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別為在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。在進(jìn)行

辨析時應(yīng)注意以下幾點：

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)和混合物不管導(dǎo)電與否均不是電解

質(zhì)和非電解質(zhì)。如Cu、KNO3溶液雖然能導(dǎo)電，但都不是電解質(zhì)。

②電解質(zhì)導(dǎo)電必須是自身電離出的離子而導(dǎo)電，而不是通過化學(xué)反應(yīng)生成的

其他物質(zhì)電離出的離子導(dǎo)電。如COz、SOz、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但是并不是

CC>2、SO2、NH3自身電離出的離子導(dǎo)電，而是它們與水反應(yīng)生成的H2co3、H2SO3、

NH3?乩。電離而導(dǎo)電。只能說H2CO3、H2so八NH,?乩。是電解質(zhì)，CO2>SO,.

NH,是非電解質(zhì)。

③電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)

電，晶體狀態(tài)是不能導(dǎo)電的。如HRO,、NaCl晶體是不能導(dǎo)電的。

④酸、堿、鹽、部分金屬氧化物是電解質(zhì)；非金屬氧化物、大部分的有機(jī)化

合物是非電解質(zhì)。

特別提醒：

電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析要抓住電離導(dǎo)電和自身電離。

2.強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較

（1）從電離程度上看：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中是完全電離的，弱電解質(zhì)在水

溶液中是部分電離的。

（2）從平衡狀態(tài)上看：強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中不存在電離平衡，弱電解質(zhì)在

水溶液中存在電離平衡。

（3）從溶液微觀上看：強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液中都存在的粒子是：①溶質(zhì)電離出

的陰、陽離子；②水電離出的陰、陽離子（OH和H+）;③水分子。但是在弱電

解質(zhì)溶液中存在著溶質(zhì)的分子，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中卻沒有。

（4）從結(jié)構(gòu)形態(tài)上看：由離子鍵形成的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)；由極性

鍵形成的共價化合物有的是強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸，有的是弱電解質(zhì)，如弱酸。

（5）從物質(zhì)類型上看：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)。弱酸、弱堿

和個別鹽是弱電解質(zhì)。離子型氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)（如NaO等）；共價型氧化物

有的是弱電解質(zhì)（如水），絕大多數(shù)是非電解質(zhì)（如CO?等）。

特別提醒：電解質(zhì)的強(qiáng)弱只與電離程度有關(guān)，而與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱和物質(zhì)

的溶解性大小沒有必然的聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與溶液中離子的濃度大小和

電荷的多少有關(guān)。

二、弱電解質(zhì)的電離平衡

1.電離平衡狀態(tài)的建立

在一定條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速

率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。

2.電離平衡狀態(tài)的特征

①弱：存在于弱電解質(zhì)的溶液里；

②等：分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率；

③定：達(dá)到平衡時，溶液中離子濃度和分子濃度都保持不變；

④動：電離平衡屬動態(tài)平衡；

⑤變：外界條件發(fā)生變化，電離平衡發(fā)生移動，在新的條件下，重新建立新

的平衡。

3.影響電離平衡的因素

①內(nèi)因：由電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定。電解質(zhì)越弱，其電離程度越小。

②外因：溫度、濃度等。

a.溫度：升溫時，電離平衡向電離方向移動。

b.濃度：降低濃度，電離平衡向電離方向移動。

c.加入含有弱電解質(zhì)離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向逆反應(yīng)方向移動。

三、電離方程式的書寫

(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離用"====="，弱電解質(zhì)的電離用

(2)多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式，一般只寫第一步，多元

弱堿也分步電離，但一般按一步電離寫出。例如：

氫硫酸：H,SHS-+H+,HS-H++S2-

3+-

Fe(0H)3:Fe(0H)3Fe+3OH

(3)強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，弱酸的酸式鹽中酸式酸根不完全電離。例如:

NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO：

+

NaHCO3：NaHCO3==Na+HCOj

(4)復(fù)鹽能完全電離。例如：如KAI(SOJ2

+3+

KAI(SO4)2：KAI(SO4)2===K+A1+2SO^~

雙基精練

自主探究?基礎(chǔ)備考

1.(2009?寧夏)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合

溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是0

NaOH滴加量

C

解析：中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著NaOH溶液的加入，放出熱量逐漸增多,

溶液溫度升高，當(dāng)反應(yīng)完全時，再加NaOH溶液，溶液溫度又逐漸降低，A正

確；隨著NaOH溶液的加入，溶液由酸性逐漸到中性，又到堿性，在溶液pH約

為7時出現(xiàn)突變，當(dāng)醋酸完全反應(yīng)后，再加NaOH溶液，pH增大緩慢，所以B

正確；醋酸是弱酸，加入NaOH溶液，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液導(dǎo)電能力增

強(qiáng)，當(dāng)CHCQOH反應(yīng)完全后，再繼續(xù)滴加NaOH,使得溶液中離子濃度又增大,

從而導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C正確；在加入NaOH溶液，當(dāng)CH3cOOH有剩余時，NaOH

濃度為零，所以D不正確。

答案：D

2.（2009■浙江）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越

多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是0

A.0.01mol/L的蔗糖溶液

B.0.01mol/L的CaCk溶液

C.0.02mol/L的NaCl溶液

D.0.02mol/L的CH,COOH溶液

解析：對題目中“非揮發(fā)性溶質(zhì)”要理解清楚，首先排除D項，因有易揮

發(fā)的CH3coOH。而C項離子數(shù)在單位體積中最多，故選C。

答案：C

3.下列事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是（）

A.氯化氫易溶于水B.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電

C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D.氫化氫不易分解

解析：共價化合物與離子化合物的本質(zhì)區(qū)別在結(jié)構(gòu)上，前者是共價鍵，后者

是離子鍵，溶解性、其水溶液導(dǎo)電與否、穩(wěn)定性都不是區(qū)別二者的標(biāo)志，區(qū)別主

要是看熔化狀態(tài)能否電離出自由移動的離子，即能否導(dǎo)電。

答案：C

4.KHSCX在水溶液中及熔化兩種狀態(tài)下都存在的離子是（）

A.K+B.H+C.HSO；D.SOj-

解析：物質(zhì)熔化可破壞離子鍵，但不能破壞共價鍵，在水溶液中，可破壞離

+

子鍵也可破壞強(qiáng)極性共價鍵。KHSO4熔化時電離：KHSO4==K+HSO；,在水

溶液中電離：KHSC>4==K++H++S0M

答案：A

5.常溫下，用水稀釋0.1mol/LCH3coONa溶液時，隨著加水量的增加而增

大的是()

①c(OH)②c(H+)③c(CH3cO。)

④c(CH3coOH)/c(CH3coO)⑤n(OH)

A.①④⑤B.①②④

C.②④⑤D.②③⑤

解析：用水稀釋CH3coONa溶液時，平衡

C,HCHOQNa3H+O向右移動，n(OH)在增大，4c(OH)減

小，K、v=c(H+)-c(OH),常溫下，IQ.一定，故c(H+)增大。

C(OHCOOH)_n(CH3coOH)

3,平衡右移，上述比值在增大。

c(CH3coeT)-n(CH3COO)

答案：c

6.氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下平衡：

NH3+H2O==NH3?24+

(1)通入HC1氣體，平衡向反應(yīng)方向移動，cO將；

(2)加入KOH固體，平衡向反應(yīng)方向移動，c(NH：)將；

(3)加入NH4cl固體，平衡向反應(yīng)方向移動，c(NH；)將;

(4)加水，平衡向反應(yīng)方向移動，c(NH：)將；

(5)升高溫度，平衡向反應(yīng)方向移動，c(NH；)將;

(6)加入少量的原濃度的氨水，平衡移動，c(NH：)將。

解析：電離平衡屬于化學(xué)平衡，濃度、溫度等條件對電離平衡有影響，符合

勒夏特列原理。

答案：(1)正增大(2)逆減小(3)逆增大

(4)正減小(5)逆減小(6)不不變

7.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸；②蔗糖；③氨氣；④CH3coQH;⑤NH「H2。；

⑥鋅粒；⑦BaSO,;⑧乙醇；⑨石墨；⑩A1(OH)3；HTO4;NaQ溶液。

(1)其中屬于電解質(zhì)的有。

(2)屬于非電解質(zhì)的有。

(3)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有。

(4)屬于弱電解質(zhì)的有。

解析：可根據(jù)概念及物質(zhì)所屬類別進(jìn)行判斷。電解質(zhì)和非電解質(zhì)首先均指化

合物，所以⑥⑨均不屬于以上幾類，凡在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物均

為電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有①④⑤⑦⑩，屬于非電解質(zhì)的是②③⑧，其中NH,

是非電解質(zhì)是因為NH3本身不能電離出能導(dǎo)電的離子。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的

區(qū)別在于在水溶液中能否完全電離，據(jù)此可判斷①⑦屬于強(qiáng)電解質(zhì)，④⑤屬于弱

電解質(zhì)。

答案：(1)①④⑤⑦⑩

⑵②③⑧(3)①⑦

⑷④⑤⑩

題海采珠

易錯點：忽略溶液的濃度作導(dǎo)電性大小的比較

自我診斷：（2009?上海松江二中高三月考）（1）甲同學(xué)用某酸HA和鹽酸

做導(dǎo)電性實驗，發(fā)現(xiàn)用鹽酸做的實驗中燈泡比用HA做的亮，由此他認(rèn)為HA是

弱酸，如果甲的結(jié)論是正確的，請寫出HA的電離方程式：。但乙同學(xué)認(rèn)為他的

結(jié)論不可靠，理

由是。

（2）在一定溫度下，乙同學(xué)做用水稀釋冰醋酸過程中溶液的導(dǎo)電能力變化

導(dǎo)

電

能

力

請回答：

①點導(dǎo)電能力為0的理由是。

②a、b、c三點溶液pH由小到大的順序為;

③a、b、c三點中電離程度最大的是;

④若使c點溶液中c（CH3coO）增大，溶液pH也增大，可采取的措施有（要

求類別不同，至少寫兩種)。

解題思路：(1)題目沒有指明HA和鹽酸的濃度是否相同。

(2)①冰醋酸中無自由移動的離子，所以不導(dǎo)電。

②pH大小與c(FT)有關(guān)，pH大，c(H+)小，而導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在

醋酸溶液中離子來源于醋酸的電離，所以醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說明c(H+)

越大。

③加水量越多，醋酸濃度越小，電離程度越大，故電離程度最大的是c點。

④若想使c(CH3cOO)增大，可以促進(jìn)CH,COOH電離平衡向電離方向移動。

I.加入NaOH固體，口.加入Na2co3固體，廠加入鎂、鋅等金屬或加入CH3cOQNa

固體等都可以達(dá)到此目的。

答案：(1)HAH++A-兩者濃度未知

⑵①在“O"點處醋酸未電離(無水存在)，無自由移動的離子，所以導(dǎo)電

能力為0②b<aVc③c點

④加入NaOH固體；加入Na2c固體；加入Zn、Mg等金屬；加入

CH3coONa固體等(任選兩種)

答后反思：當(dāng)溶液濃度相同時，一元酸酸性越強(qiáng)，導(dǎo)電能能力越強(qiáng)，導(dǎo)電能

力與溶液中自由移動的陰陽離子濃度有關(guān)。

要點突破

自我提升?能力備考

一、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較

相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）

的比較

\比較項目

冊PH中和與足開始

酸\堿量活與金屬

\

的能力潑金反應(yīng)

\

屬產(chǎn)的速率

生H2

的總

一元強(qiáng)酸大小相同相同大

一元弱酸小大大

大相同pH^相同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較

、比較項

c(H)C（酸）中與足開始與

和量活潑金屬

酸\

堿金屬反應(yīng)的

的產(chǎn)生速率

\能力乩的總量

一元強(qiáng)酸相同小小小相同

一元弱酸大大大

一元強(qiáng)堿與一元弱堿的比較規(guī)律類似。

二、弱電解質(zhì)電離平衡移動

1.理論依據(jù)

HAH++A-（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

由勒夏特列原理可知：①升溫，平衡向右移動；②加水稀釋，平衡向右移動;

③減小H+或A-的濃度，平衡向右移動。

2.影響電離平衡的因素

⑴濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，而

離子濃度一般會減小。

⑵溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱方

向(電離方向)移動。

(3)同離子效應(yīng)：醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，平衡左移，電離程度減小，加

入稀鹽酸亦然。

(4)能反應(yīng)的物質(zhì)：醋酸溶液中加入NaOH,平衡右移，電離程度增大。

題型研練

互動探究?方法備考

題型Itixingyi考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念

【例1】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是0

A.CH3cH2coOHB.C12

C.NH4HCO3D.SO2

解析：CH3cHzcOOH、NH4HCO,是電解質(zhì)；Q?既不是電解質(zhì)，又不是非電

解質(zhì)；SO?的水溶液為亞硫酸溶液，能導(dǎo)電，但SO?是非電解質(zhì)，H2sO,是弱電

解質(zhì)。

答案：D

規(guī)律方法：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別為在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)

電；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別為在水溶液中是否全部電離。

創(chuàng)新預(yù)測1下列說法正確的是0

A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

B.NH在水溶液中能導(dǎo)電，所以NH：為電解質(zhì)

C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液

D.CaCO,在水中的溶解性小，但溶解的部分完全電離，故CaCOs是強(qiáng)電解質(zhì)

解析：電解質(zhì)的強(qiáng)弱只與電離程度有關(guān)，與物質(zhì)的溶解性和溶液的導(dǎo)電性沒

有必然的聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與溶液中離子的濃度大小和電荷的多少有

關(guān)。

答案：D

題型2tixinger弱電解質(zhì)的電離平衡移動

［例2］在0.1mol/LCH,COOH溶液中存在如下電離平衡：

+

CH3COOHCH3coer+H

對于該平衡，下列敘述正確的是0

A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.加入少量0.1mol/LHC1溶液，溶液中c(H+)減小

D.加入少量CH3coONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

解析：加水稀釋，有利于CHjCOOH的電離；加入少量NaOH固體，QH

與H+反應(yīng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動；加入少量0.1mol/LHC1溶液，c(H+)

增大；加入少量CH3coONa固體，相當(dāng)于增大CH3cOO的濃度，有利于平衡向

逆反應(yīng)方向移動。

答案：B

規(guī)律方法：電離平衡是化學(xué)平衡的一種表現(xiàn)形式，可運用化學(xué)平衡移動原理

進(jìn)行分析。

創(chuàng)新預(yù)測2(2009?廣州聯(lián)考)對氨水溶液中存在的電離平衡

NH?2H。+/NH,下列敘述正確的是0

A.加水后，溶液中n(OH)增大

B.加入少量濃鹽酸，溶液c(OH)增大

C.加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動

D.加入少量NH￡1固體，溶液中c(NH；)減少

解析：在氨水中加水，促進(jìn)NH,?山。的電離，n(OH)增大，加入少量鹽酸

中和。H：c(OH)減小，加入少量濃NaOH溶液，c(OH)增大，電離平衡向逆反

應(yīng)方向移動。加入少量NH』。固體，雖然平衡向逆反應(yīng)方向移動，但c(NH：)仍

然是增大的。

答案：A

題型3tixingsan強(qiáng)酸、弱酸的實驗驗證

【例3】用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;

②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸分別配制pH=l的兩種酸溶液

各100mL;

②分別取這種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;

③各取相同體積的兩種溶液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察

現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pHl(填“>”

或“<”)。

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是(填字母)。

a.裝HC1溶液的試管中放出人的速率快

b.裝HA溶液的試管中放出人的速率快

c.兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快

(3)請你評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：；。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡明扼

要的表述。

解析：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，加水稀釋后pH變化程度小，與鋅反

應(yīng)的速率快［因為稀釋過程中弱電解質(zhì)的電離平衡發(fā)生了移動，c(H+)減小程度

反而比相同情況下強(qiáng)電解質(zhì)的小1,由此就可以對甲、乙兩個方案加以評價。甲

方案直接測定HA溶液的pH,若測定溶液的pH大于1,則可證明HA是弱酸。

乙方案是用間接的比較法，用相同濃度(0.1mol/L)相同體積(10mL)的兩種

酸分別稀釋相同的倍數(shù)(都稀釋到100mL),分別與純度相同的鋅粒反應(yīng)，觀察

放出M的速率的快慢。若裝HA溶液的試管中放出出的速率快，則可證明HA

為弱電解質(zhì)。要評價乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處，關(guān)鍵要對HA的溶解性

有所了解，pH=l的溶液能否配制。題述鋅粒僅是純度相同，實際上反應(yīng)速率與

固體表面積的大小也有關(guān)系。想到此，難實現(xiàn)之處和不妥之處就明朗了。第(4)

問要求提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案，實際上是一個開放性的命題。證明

一種物質(zhì)是否是弱電解質(zhì)，當(dāng)然可根據(jù)上述兩同學(xué)的思路進(jìn)行，還可以用測定其

強(qiáng)堿鹽溶液的pH和比較溶液的導(dǎo)電能力等加以說明。

答案：(1)100mL容量瓶(2)>b

(3)配制pH=l的HA溶液難以實現(xiàn)不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積

相同

(4)配制NaA溶液，測其pH,若pH>7即證明HA是弱電解質(zhì)。

規(guī)律方法：實驗設(shè)計思想：以證明某酸(HA)為弱酸為例

實驗方法結(jié)論

(1)測0.01mo1/LHA的pH=2,HA為強(qiáng)酸

pHpH>2,HA為弱酸

PH=7,HA為強(qiáng)酸

(2)測NaA溶液的pH

pH>7,HA為弱酸

(3)相同條件下，測相同濃度

的HA和HC1(強(qiáng)酸)溶液的導(dǎo)電性弱的為弱酸

導(dǎo)電性

(4)測定同pH的HA與HC1

溶液稀釋相同倍數(shù)前后的PH變化小的為弱酸

pH變化

(5)測定等體積、等pH的

反應(yīng)過程中產(chǎn)生Hz較

HA、鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)

快且最終產(chǎn)生H2量較

產(chǎn)生H2的快慢及產(chǎn)生H2

多的為弱酸

的量

耗堿量相同，HA為強(qiáng)

(6)測定等體積、等pH的

酸；若HA耗堿量大，

HA和鹽酸中和堿的量

則HA為弱酸

表中(1)和(2)是中學(xué)化學(xué)通常選用的兩種實驗方案，其他方案因操作復(fù)

雜不宜選用，但應(yīng)注意掌握其實驗原理。

創(chuàng)新預(yù)測31.在a、b兩支試管中，分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅

粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。

填寫下列空白：

(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點是；不同點是。原因是。

⑵a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是ab,反應(yīng)完畢后生成氣體的總

體積是ab,原因是。

I1.H+濃度相同的等體積的兩份溶液A和B,A為鹽酸，B為醋酸，分別和

鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的體積相等，則下列說法

正確的是()

①反應(yīng)所需要的時間B>A②開始反應(yīng)時的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物

質(zhì)的量A=B④反應(yīng)過程中平均速率B>A⑤鹽酸里有鋅剩余⑥醋酸里有鋅剩余

A.③④⑤B.③④⑥

C.②③⑤D.②③⑤⑥

解析：I.(1)因物質(zhì)的量濃度相同，而HC1完全電離，鹽酸中c(H+)大于

醋酸中c(H+),所以與鹽酸反應(yīng)時更快。

(2)因a中c(H+)大于b中c(H+)，所以開始時a中反應(yīng)更快，單位時間內(nèi)收

集到氣體更多，但因H+的物質(zhì)的量相等，所以產(chǎn)生Hz總體積相等。

E.起始時c(H+)相同，因此開始時反應(yīng)速率相同；因放出H2的體積相同，所

以參加反應(yīng)的鋅物質(zhì)的量相等；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸的電離平衡被破壞，向著

電離方向移動，故H+濃度的變化小于鹽酸，所以在反應(yīng)過程中醋酸溶液中生成

氫氣的速率大于鹽酸；鋅不可能在醋酸中剩余，因為醋酸能夠提供的H+遠(yuǎn)多于

鹽酸，故選A。

答案：I.⑴都產(chǎn)生氣泡，Zn溶解a產(chǎn)生氣泡、Zn溶解速度都快HQ完全

電離，稀鹽酸中的c(H+)大于稀醋酸中的c(H+)

(2)大于等于a中c(H+)大于b中的c(FT),而n(H)的總量相等

D.A

總結(jié)投影

電離平衡既是中學(xué)化學(xué)知識的重點，也是歷年高考的熱點內(nèi)容。對強(qiáng)、弱電

解質(zhì)概念的把握是我們學(xué)好本節(jié)內(nèi)容的一個基礎(chǔ)，而借助于已學(xué)過的化學(xué)平衡知

識來學(xué)習(xí)電離平衡，也是我們對化學(xué)平衡知識掌握的一個升華。

精品作業(yè)

自我測評?技能備考

1.對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，

有關(guān)敘述正確的是0

A.加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B.使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C.加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

答案：A

解析：鹽酸是強(qiáng)酸，而醋酸是弱酸，存在電離平衡：

CH3COOHH++CH3COO-,當(dāng)分別加適量的醋酸鈉晶體后，鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：

11++€113(200一==(：11?：0。11,而醋酸中由于c(CH3COO)增大，故電離平衡左

移，兩溶液中c(H+)均減小，pH均增大，故A項正確。當(dāng)溫度都升高20℃

后，醋酸中電離平衡右移，c(H+)增大，pH減小，鹽酸的pH不變，B項不正確。

加水稀釋后，兩溶液的c(H+)均減小，故pH均增大，C項也不正確。pH相同時,

醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，故兩溶液與足量的鋅充分反應(yīng)，醋酸中產(chǎn)生的氫氣

比鹽酸中多，故D項也不正確。

2.把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化不

大的是0

A.水

B.0.5mol/LHC1

C.0.5mol/LCH3COOH

D.0.5mol/LNH4cl

答案：BD

解析：本題主要考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、離子反應(yīng)及溶液導(dǎo)電性知識。選項

A、C中的水和CH,COOH均為弱電解質(zhì)，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，但加入

NaOH后由于存在強(qiáng)電解質(zhì)NaOH和CH3coONa,離子濃度增大，導(dǎo)電能力明

顯增強(qiáng)。選項B、D中的HQ和NH￡1本身是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后，生成

等物質(zhì)的量的強(qiáng)電解質(zhì)NaQ,離子濃度變化不大，故導(dǎo)電能力也變化不大。

3.下列電離方程式中，正確的是0

A.H2s2H++S2"

++

B.NaHCO3==Na+H+CO;

C.NaCl==Na++Cr

D.CH3coOH==CH3coeT+H+

答案：c

解析：H2s屬于多元弱酸，應(yīng)分步電離，且一級電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級電離，有

時忽略二級電離，其電離方程式應(yīng)只寫第一級或分步寫出，不能合并在一起；

NaHCCh是強(qiáng)電解質(zhì)，但HCQ不能完全電離，故其正確寫法為：

2

NaHC3O=^Na單COCH;CH3coOH屬于一元弱酸，電離

方程式應(yīng)用而不能用

4.在同一溫度下，弱電解質(zhì)溶液a、強(qiáng)電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力

相同。若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力是0

A.a>b>cB.a=b=c

C.c>a>bD.b>c>a

答案：A

解析：升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中自由移動的離子濃度增

大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)。而強(qiáng)電解質(zhì)溶液不存在電離平衡，電解質(zhì)本身已完全電離，

故升高溫度，溶液中的離子濃度不變，溶液導(dǎo)電能力也基本不變。對金屬來說，

溫度升高，金屬陽離子的運動加快，電阻增大，故導(dǎo)電能力減弱。從而判斷導(dǎo)電

能力順序為a>b>Co

5.20℃時，H2s的飽和溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,其電離方程式為：

H2s?H"+HS-,HS-H++S2-,若要使溶液的pH增大，同時cS)也增大，

可采取的措施是()

①加入適量的水②加入適量的Na2s固體③加入適量的NaOH固體④通適量

SO2氣體

A.①②③④B.①②

C.②③D.③④

答案：C

解析：本題考查電離平衡移動的概念。平衡

H,，+H，曰S-H+S?+中：①加入適量的水，把溶液稀釋了，溶液的

酸性減弱，pH增大，c(S2)減小;②加入適量的Na2s固體，抑制了H2s的電離，

c(H+)減小，pH增大，c(S2)增大；③加入適量的NaOH固體，促進(jìn)了H2s的電離,

但由于消耗了H+,故c(H。減小，pH增大，cS)增大；④通入適量的SO2氣體,

發(fā)生了反應(yīng)：SO?+2H2s==3SJ+2H2。剛開始時由于H2s被消耗，pH增大，完

全反應(yīng)后pH=7,之后，溶液變?yōu)閬喠蛩崛芤毫?，而且亞硫酸溶液的酸性比氫?/p>

酸強(qiáng)，所以，pH先增大后減小，c(S2)始終減小。故選C。用表格表示為：

①②③④

pH增大增大增大先增大后減小

C(S2

減小看大增大減小

①②③④pH增大增大增大先增大后減小《Sb減小增大增大減小

6.下列敘述正確的是()

A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)

B.銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

D.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO?是電解質(zhì)

答案：C

解析：本題考查電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化

合物。Na。溶液是混合物，不是化合物；Cu是單質(zhì)；SO?溶于水雖然能導(dǎo)電，

但導(dǎo)電的是SO?與水反應(yīng)生成的亞硫酸而不是SO?。故答案為Co

7.下列敘述中，能說明酸A比酸B酸性強(qiáng)的是0

A.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的酸A與酸B,所需NaOH的量酸A大于

酸B

B.溶液導(dǎo)電性酸A大于酸B

C.等物質(zhì)的量濃度酸A的鈉鹽溶液的pH小于酸B的鈉鹽溶液的pH

D.酸A中非金屬的化合價比酸B中非金屬的化合價低

答案：C

解析：A項酸堿完全中和遵循n(H+)=n(OH),這里n(H+)指可提供H卡的

量，而不是指溶液中的H+的量，例如H3Po“與HNO”顯然中和H3PO4消耗NaOH

的量比等物質(zhì)的量的HNO3多，而相同濃度H.vPg的酸性卻比HNO,3弱；B項溶

液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小，而與溶液的酸性無關(guān)；C項符合

鹽類水解規(guī)律，即構(gòu)成鹽的酸越弱鹽越易水解，溶液的堿性越強(qiáng)；D項酸中非金

屬元素的化合價高低與物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故答案選C。

8.0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋時電離程度不斷增大，用下圖表示的溶液中氫

離子濃度隨加入水量變化的曲線圖中正確的是

答案：C

解析：稀CH3coOH加水稀釋時H*的濃度應(yīng)不斷減小。

9.在溶液導(dǎo)電性實驗中，往氫氧化領(lǐng)溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度

變化是明一暗一明，下列說法正確的是0

A.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)

B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)

C.燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子

D.往氫氧化領(lǐng)溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同

答案：A

解析：濃度可理解為單位體積的離子數(shù)目；Ba(OH)2中加入H2so4生成BaSO4

沉淀，導(dǎo)電性逐漸減弱。

10.往pH相等的一元酸HA和HB溶液中分別加入適量的鋅粒，充分反應(yīng)，

當(dāng)收集到的H2的體積相等時，消耗酸的體積V(HA)>V(HB),下列分析正確的是

0

A.消耗鋅的質(zhì)量：m(HA)>m(HB)

B.HA一定為強(qiáng)酸

C.生成Hz的平均速率：v(HA)<v(HB)

D.酸性HB>HA

答案：C

解析：A選項錯誤，由于收集到的地的體積相等，所以消耗鋅的質(zhì)量

m(HA)=m(HB);HA不一定為強(qiáng)酸，但是酸性HA>HB,平均反應(yīng)速率

v(HA)<v(HB)o

11.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOHH++CH3coeT,下列敘述不正

確的是()

+

A.CHjCOOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：C(H)=C(OH)+C(CH3COO)

B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH)減小

C.CH3coOH溶液中加入少量CH3coONa固體，平衡逆向移動

D.常溫下，pH=2的CHjCOOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，

溶液的pH<7

答案：B

解析：本題考查電離平衡原理。根據(jù)電荷守恒式，A項正確；加水稀釋

CH3coOH溶液，其中H+濃度減小，而c(H+)?c(OH尸KW,是常數(shù)，故c(OH)

增大，B錯；增大CH3co。-濃度，平衡向左移動，C正確；pH=2的CH3coOH

溶液與pH=12的NaOH溶液中c(H+)=c(OH),但是CH3coOH是弱酸，溶液中

含CH3coOH分子，二者等體積混合后得到CH3COOH和CH3coONa溶液，以

CH3coOH電離為主，溶液呈酸性，D正確。

12.用食用白醋(醋酸濃度約1mol/L)進(jìn)行的下列實驗，能證明醋酸為弱電

解質(zhì)的是0

A.白醋中滴入石蕊溶液呈紅色

B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D.pH試紙顯示白醋的pH為2~3

答案：D

解析：A、B、C三項只能說明醋酸具有酸性，而不能證明醋酸存在電離平

衡。而選項D,1mol/L的醋酸溶液pH為2~3,說明溶液中c(FT)小于醋酸本身

濃度，即醋酸只發(fā)生部分電離，存在電離平衡，故D正確。

13.現(xiàn)有下列四種酸溶液：A.c(H+)=0.1mol/L的鹽酸，B.c(H+)=0.1mol/L的硫

酸；C.c(H+)=0.1mol/L的醋酸，D.c(H+)=0.01mol/L的醋酸。

(1)四種酸中，c(H+)的大小關(guān)系是(用編號表示，下同)。

(2)取等體積的四種溶液分別無限稀釋，酸分子可電離生成的全部H+的

物質(zhì)的量的大小關(guān)系是。

(3)取等體積的四種溶液，分別加入等量鋅粉，剛開始反應(yīng)時反應(yīng)速率的

大小關(guān)系是；當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)有一種酸有剩余，則此酸為。

答案：(1)A=B=OD

(2)C>A=B>D

(3)A=B=C>DC

14.某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：

H2A==H++HA-HA-H++A2-

回答下列問題:

⑴Na2A溶液顯(填“酸性”"中性”或“堿性”)，理由是(用離子方程式表

示)。

(2)若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2,則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)

的量濃度可能是O.llmol/L(填或“<”)，理由是。

(3)0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。

答案：(1)堿性A2-+H?OHA'+OH-

(2)VH2A第一步電離出的H+對HA-的電離起到抑制作用，使HA更難電

離出H+

(3)Na\HA\H\A2\OH

15.用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，兩同學(xué)的方案如下：

甲：①取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸分別配制pH=l的兩種酸溶液

各100mL;

②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋至100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，分別加入純度相同的鋅粒，觀

察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH,(填“<

或“=”)。

乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是。

a.裝HC1溶液的試管中放出人的速率快

b.裝HA溶液的試管中放出人的速率快

c.兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快

(3)評你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作簡明扼

要表述。

答案：(1)100mL容量瓶(2)>b

(3)配制pH=l的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到

表面積相同

(4)配制NaA溶液，測其pH>7,即證明HA是弱電解質(zhì)。

解析：此題考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識評價實驗和設(shè)計實驗的能力。證明

HA是弱電解質(zhì)的原理有兩個：一是證明HA不能完全電離，溶液中存在電離平

衡；二是證明HA與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽具有弱堿性。甲、乙兩同學(xué)都是利用了第

一個原理。0.1mol/L的HA溶液pH>l,說明c(H+)<0.1mol/L,也就說明HA

不能完全電離，為弱電解質(zhì)。相同pH的鹽酸和HA用水稀釋相同倍數(shù)后，由于

HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡,c”?減小程度小，溶液中c(H)大于鹽酸中c(H+),

與鋅粒反應(yīng)速率快。再由原理二，很容易設(shè)計出另一個更為簡易的方案：配制

NaA溶液，測其pH>7,即證明HA是弱電解質(zhì)。另外解此題第一問時，很容易

漏答容量瓶的容積，要注意答題的嚴(yán)密性。

16.某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性

不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測

定實驗條件下的氣體摩爾體積，設(shè)計的簡易實驗裝置如下圖。

銅絲

n

丙

乙

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1mol/L鹽酸和醋酸溶液；

②用量取10.00mLlmol/L鹽酸和醋酸溶液分別加入到兩個錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag,并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為;

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，

記錄；

⑥反應(yīng)結(jié)束后，待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中

水的體積前，應(yīng)，讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題:

(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作：。

(2)本實驗中應(yīng)用(填序號)的量筒。

A.100mLB.200mLC.500mL

(3)若水蒸氣的影響忽略不計，在實驗室條件下，氣體摩爾體積的計算式

為：Vm=。

(4)簡述速率不等的原因，

銅絲不與酸接觸的原因是。

答案：②酸式滴定管③(M2⑤反應(yīng)起止時間⑥將量筒緩緩向下移動，使乙、

丙中液面相平

(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會，如觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱

升出液面，表明裝置不漏氣(只要表述明確、合理均可)

(2)B(3)0.2VL/mol

(4)酸的濃度相同時，c(H+)不同防止形成原電池，干擾對實驗現(xiàn)象的觀察

解析：②量取10.00mL酸溶液應(yīng)用酸式滴定管。

③因Mg~2H+~H2

0.005molO.Olmol0.005mol,

所以m(Mg)=0.005molX24g/mol=0.12go

則a>0.12go

⑤據(jù)題意知，要測生成相同體積的H2所需時間，從而表示出反應(yīng)速率的大

小。

⑥為消除壓強(qiáng)差所引起的實驗誤差，應(yīng)調(diào)節(jié)乙、丙中液面相平。

(1)檢查該裝置的氣密性，可焙熱錐形瓶乙，若觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)

有一段水柱上升，表明裝置不漏氣。

(2)若按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算，則產(chǎn)生H2為0.005molX22.4L/mol=112mL,若

在室溫下，則V(氣)比112mL略大，據(jù)大而近原則，應(yīng)選200mL量筒。

YL

(3)Vm=—M_=0.2VL/mol。

0.005mol

(4)雖酸的濃度相同，但HC1為強(qiáng)酸，CH3cOOH為弱酸，故c(H+)不同,

所以反應(yīng)速率不同；為防止形成原電池，實驗時不能將銅絲與酸接觸。

§10.2水的電離和溶液的pH

知識回顧

高效梳理?知識備考

一、三個基本概念

1.水的電離

水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離生成HsO,和OH,電離方程式為，

2H2。&0++0氏簡寫為H2OH++OH'水中存在電離平衡，在一定溫度

下，水的電離達(dá)到平衡時由水電離生成的c(H+)=c(OH),在25℃時，c(H+)-c

(OH)=lX1014o水的離子積Kw=c(H+)-c(OH),隨溫度升高而增大。

2.影響水電離平衡的因素

(1)酸、堿

在純水中加入酸或堿，均使水的電離平衡左移，此時若溫度不變，KW不變，

c(H+)發(fā)生改變，pH也隨之改變；若向水中加入酸，則c(H+)增大，c(OH)變

小，pH變小。

(2)溫度

由于水電離吸熱，升溫將促進(jìn)水的電離，故平衡右移，c(H+)、c(OH)同

時增大,pH變小，但由于c(H+)與c(OH)始終保持相等，故仍顯中性。

(3)易水解的鹽

在純水中加入能水解的鹽，不管水解后溶液顯什么性，均促進(jìn)水的電離，使

水的電離增大，但只要溫度不變，Kw不變。

(4)其他因素

如向水中加入活潑金屬，由于與水電離出的H+直接作用，因而促進(jìn)了水的

電離平衡向電離的方向移動。

3.溶液的酸堿性和pH

(1)25℃時：

中性溶液c(H+)=c(OH)

c(H+)=107mol/L

pH=7

酸性溶液c(H+)>c(OH)

c(H+)>107mol/L

pH<7

堿性溶液c(H+)<c(OH)

c(H+)<lO-7mol/L

pH>7

⑵常溫下，溶液中c(H+)越大，酸性越強(qiáng)，pH越??；c(OH)越大，堿性越

強(qiáng),pH越大。pH的適用范圍為稀溶液。若已知溶液的pH,則其c(H+)=10pHmol/Lo

二、兩種pH測量方法

1.指示劑法

只能測出溶液的酸堿性或者pH的范圍，不能準(zhǔn)確測定pH。

常用指示劑的變色范圍：

甲基橙石蕊酚敵

紅色行笆黃色紅色紫色藍(lán)色無色淺紅色紅色

3.1~>8.2-1

<3.1<55?8>8<8.2>10

4.44.40

2.pH試紙法

用pH試紙測定溶液的pH的實驗操作為：取一片試紙，放在干燥潔凈的玻

璃片(或表面皿)上，用潔凈的玻搐棒蘸取溶液滴在干燥的試紙上，在半分鐘內(nèi)

將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對照得pH。

特別提醒：

試紙不能用水潤濕，否則非中性溶液測得的pH將比實際pH大或者小，因

為相當(dāng)于稀釋了原溶液。

雙基精練

自主探究?基礎(chǔ)備考

1.噴墨打印機(jī)墨汁的pH為7.5~9.0。當(dāng)墨汁噴在紙上時，與酸性物質(zhì)作用生

成不溶于水的固體，由此可知()

①墨汁偏堿性②墨汁偏酸性③紙張偏酸性④紙張偏堿性

A.①③

B.②④

C.①④

D.②③

解析：常溫下pH>7的液體呈堿性，堿性墨汁噴到紙上生成不溶于水的固

體，由題意可知，紙張偏酸性。

答案：A

2.在某溫度時，測得純水中的c(H+)=2.4XI07moi/L,則c(OH)為()

A.2.4XW7mol/L

B.0.1XW7mol/L

1.0x10*

J2.4x10-7mol/L

D.無法確定

答案：A

3.可使水的電離平衡(應(yīng)0+應(yīng)0HQ++OH-；AH＞。)向右移動，且所得

溶液呈酸性的是0

A.在水中加入NaHSO4

B.在水中加入Cu(NO,)2

C.在水中加入醋酸

D.將水加熱到100℃，其中c(H+)=lX10"mol/L

解析：A、C均使水的電離平衡向左移動，D呈中性。

答案：B

4.常溫下，分別將下列各組中的兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH一

定等于7的是0

A.0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元堿

B.0.1mol/L的某二元酸和0.1mol/L的某二元堿

C.pH=2的某一元酸和pH=12的某一元堿

D.pH=3的某二元強(qiáng)酸和pH=ll的某一元強(qiáng)堿

解析：A、B、C中酸堿的強(qiáng)弱不明，無法確定溶液的酸堿性。

答案：D

5.⑴能否用pH試紙測氯水的pH?o

(2)將pH試紙用水潤濕之后分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,

誤差較大的是，原因是。

(3)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分O.lmol/L的H2SO4

和O.O1mol/L的H2so4?簡述操作過程。

試劑：①紫色石蕊試液；②酚猷試液；③甲基橙溶液；④蒸用水；⑤BaGz

溶液；⑥pH試紙。

O

解析：(1)由于氯水有漂白性，所以不能用pH試紙測定氯水的pH。

(2)醋酸與鹽酸相比，稀釋相同倍數(shù)時，由于醋酸電離平衡正向移動，醋

酸的pH變化較小。

(3)可通過測定溶液的pH區(qū)分0.1mol/L和0.01mol/L的H2so,溶液。

答案：(1)不能

(2)鹽酸在稀釋過程中，醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H+,使得該溶液中c(H+)較鹽

酸中《H?變化小，所以測得鹽酸pH較大，誤差較大

(3)能；用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡

比較pH,pH較小的為0.1mol/L的H2sO4

6.現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水。請回答以下問題:

⑴若向氨水中加入少量硫酸鐵固體，此時溶液中(填“增大”“減

C(NH3?2

小”或“不變”)。

⑵若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：；

所得溶液的pH7(填或“=")，用離子方程