江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題3從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯氣及氯的化合物第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)分層作業(yè)蘇教版必修第一冊(cè)

第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)A級(jí)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.[2024·北京通州期中]關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A.被氧化的物質(zhì)是還原劑B.氧化劑有還原性C.氧化劑失去電子，化合價(jià)上升D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)改變2.[2024·重慶育才中學(xué)期中]下列說(shuō)法正確的是()A.化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)肯定有氧元素參與C.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生D.反應(yīng)物要么發(fā)生氧化反應(yīng)，要么發(fā)生還原反應(yīng)3.[2024·河南聯(lián)考期中]工業(yè)上將Cl2通入冷的石灰乳中制備漂白粉，反應(yīng)方程式為2A.CaOHB.CaClOC.CaOHD.氯氣中一部分氯元素的化合價(jià)上升，一部分氯元素的化合價(jià)降低4.[2024·江蘇漣水中學(xué)月考]有科學(xué)家提出設(shè)想，火星上99%的氣體是CO2，利用CO2和NaA.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B.Na2C.CO25.[2024·江蘇大豐高級(jí)中學(xué)月考]下列單、雙線橋的表示方法正確的是()A.B.C.D.6.[2024·遼寧聯(lián)考]水是重要的化合物，其既能作化學(xué)反應(yīng)的溶劑，又能參與化學(xué)反應(yīng)。下列是水參與的部分反應(yīng)：①2②3③SO④2⑤2回答下列問(wèn)題：（1）上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）。（2）上述反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（填序號(hào)，下同）；水只作還原劑的反應(yīng)是。（3）反應(yīng)②中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（4）用雙線橋法表示反應(yīng)④的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。（5）反應(yīng)①中每消耗18g水，制得H2的物質(zhì)的量為B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練7.[2024·江蘇泰州中學(xué)月考]下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，須要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.SO3→H2SO4 B.8.[2024·湖北十堰期中]下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間的是()A.2HB.2KMnOC.H2D.Cu29.[2024·江蘇邗江中學(xué)月考]氮化鋁AlN廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在肯定條件下，氮化鋁AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2A.上述反應(yīng)中，C是還原劑，Al2B.上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8eC.CO是電解質(zhì)D.CO是氧化產(chǎn)物，AlN為還原產(chǎn)物10.[2024·江蘇揚(yáng)中高級(jí)中學(xué)月考]ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。試驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClOA.在反應(yīng)中H2B.1molKClO3C.1molKClO3D.KClO311.[2024·江蘇徐州王杰中學(xué)月考]關(guān)于反應(yīng)K2A.K2B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7:12.[2024·福建南平期中]宋代聞名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理：4Ag+A.銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子B.X的化學(xué)式為AgSC.反應(yīng)中Ag和H2D.2molAg參與反應(yīng)，須要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣11.213.[2024·福建福州月考]等質(zhì)量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；②若不運(yùn)用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClOA.都屬于氧化還原反應(yīng) B.得到電子的原子相同C.失去電子的原子不同 D.生成KCl的質(zhì)量相等C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練14.[2024·江蘇蘇州震川高級(jí)中學(xué)月考]ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+A.11.2L B.33.6L C.22.4L15.[2024·江蘇常州一中期中]用電弧法合成碳納米管，常伴有大量雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻?yīng)的化學(xué)方程式為2K（1）用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：。（2）此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。（3）要使10mL1.0mol?L?1K2Cr（4）若產(chǎn)生6.72LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為第3課時(shí)氧化還原反應(yīng)A級(jí)必備學(xué)問(wèn)基礎(chǔ)練1.A[解析]被氧化的物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子,是還原劑,A正確;氧化劑具有氧化性,被還原,還原劑具有還原性,被氧化,B錯(cuò)誤;失去電子、化合價(jià)上升的物質(zhì)是還原劑,C錯(cuò)誤;氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,D錯(cuò)誤。2.C[解析]元素化合價(jià)上升的反應(yīng)為氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;只要有元素化合價(jià)升降（或電子轉(zhuǎn)移）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng),與是否有氧元素參與無(wú)關(guān),B錯(cuò)誤;氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)肯定同時(shí)發(fā)生,C正確;反應(yīng)物中有些物質(zhì)可能既不發(fā)生氧化反應(yīng)也不發(fā)生還原反應(yīng),D錯(cuò)誤。3.D[解析]反應(yīng)中,Cl元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和?1價(jià),一部分氯元素的化合價(jià)上升,一部分氯元素的化合價(jià)降低,Cl4.C[解析]Na和C元素化合價(jià)發(fā)生了改變,故該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),A正確;Na元素由反應(yīng)前Na單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Na2CO3中的+1價(jià),化合價(jià)上升,失去電子被氧化,所以Na是還原劑,Na2CO3是氧化產(chǎn)物,B、D正確;CO2中C為+4價(jià),反應(yīng)后有13變?yōu)镃單質(zhì)的0價(jià),部分C元素的化合價(jià)降低,得到電子被還原,有23仍以+5.C[解析]鈉元素的化合價(jià)上升,氯元素的化合價(jià)降低,Na失電子,Cl得電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2,A錯(cuò)誤;部分Cl元素的化合價(jià)上升,部分Cl元素的化合價(jià)降低,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1,B錯(cuò)誤;Fe元素的化合價(jià)上升,Cl元素的化合價(jià)降低,Fe失電子,Cl得電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6,C正確;O元素的化合價(jià)上升,Cl元素的化合價(jià)降低,O失電子,Cl得電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12,D錯(cuò)誤。6.（1）③[解析]元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng)的是③。（2）①;⑤[解析]氧化還原反應(yīng)中,氧化劑中元素化合價(jià)降低,還原劑中元素化合價(jià)上升。在這些氧化還原反應(yīng)中,水只作氧化劑的反應(yīng)是①;水只作還原劑的反應(yīng)是⑤。（3）1:[解析]反應(yīng)②,NO2中2個(gè)N化合價(jià)上升,1個(gè)N化合價(jià)降低,故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:（5）0.5mol[解析]由反應(yīng)①的方程式可知,每消耗18g即1mol水,制備H2的物質(zhì)的量為B級(jí)關(guān)鍵實(shí)力提升練7.C[解析]SO3→H2SO4,沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生改變,不須要還原劑,A不符合題意;Cu→CuNO32,銅元素化合價(jià)上升,須要氧化劑,B不符合題意;FeCl3→8.D[解析]A項(xiàng),H2S中S元素化合價(jià)上升,SO2中S元素化合價(jià)降低,氧化還原反應(yīng)發(fā)生在不同物質(zhì)中的同種元素之間;B項(xiàng),KMnO4中Mn元素化合價(jià)降低,O元素化合價(jià)上升,氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間;C項(xiàng),H元素化合價(jià)上升，Cu元素化合價(jià)降低,氧化還原反應(yīng)發(fā)生在不同元素之間;D項(xiàng),Cu29.D[解析]碳元素化合價(jià)上升,C是還原劑,氮元素化合價(jià)降低,氮?dú)馐茄趸瘎?Al2O3中元素化合價(jià)未變,既不是還原劑也不是氧化劑,A錯(cuò)誤;反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2×3=6,B錯(cuò)誤;CO不是電解質(zhì),是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;碳元素化合價(jià)上升,氮元素化合價(jià)降低,CO10.D[解析]C元素由+3價(jià)上升到+4價(jià),則H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑,A錯(cuò)誤;1molKClO3參與反應(yīng),生成1molCO2和1molClO2,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到44.8L氣體,B錯(cuò)誤;Cl元素由+5價(jià)降低到+4價(jià),1molKClO311.D[解析]反應(yīng)中K2H3IO6中的I元素的化合價(jià)降低,發(fā)生得電子的反應(yīng),發(fā)生還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;KI中的I?由HI改變而來(lái),化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變,KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol,依據(jù)反應(yīng)方程式,每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子,則生成0.05molI2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol,C錯(cuò)誤;反應(yīng)中12.D[解析]反應(yīng)中O元素化合價(jià)降低,得到電子被還原,A錯(cuò)誤;由原子守恒可知X的化學(xué)式為Ag2S,B錯(cuò)誤;反應(yīng)中S元素的化合價(jià)沒(méi)有改變,H2S不是還原劑,C錯(cuò)誤;依據(jù)化學(xué)方程式可知,2molAg參與反應(yīng),則消耗0.5mol氧氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.D[解析]①氯酸鉀在MnO2作催化劑下發(fā)生反應(yīng)：2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑;②不運(yùn)用催化劑,加熱發(fā)生反應(yīng):4KClO3470℃KCl+3KClO4。兩個(gè)反應(yīng)均存在化合價(jià)的改變,因此均屬于氧化還原反應(yīng),A正確;得電子,化合價(jià)降低,兩個(gè)反應(yīng)中均為氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為?1C級(jí)學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練14.C[解析]ne?=9.632×10236.02×1023mol?1=1.6