江蘇專版2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡分層作業(yè)新人教版選擇性必修1

第四節(jié)沉淀溶解平衡A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.對“”的理解正確的是()A.說明沒有完全電離，是弱電解質(zhì)B.說明溶解的已完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)C.說明與反應(yīng)不能完全進(jìn)行究竟D.說明與反應(yīng)可以完全進(jìn)行究竟2.在肯定溫度下，當(dāng)固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：，要使固體削減而不變，可實(shí)行的措施是()A.加固體 B.加溶液 C.加固體 D.加少量水3.[2024江蘇如皋中學(xué)]水體中的（Ⅴ）可轉(zhuǎn)化為沉淀除去，（Ⅲ）可用碘水氧化為（Ⅴ）后，再轉(zhuǎn)化為沉淀除去，已知、；水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)與的關(guān)系分別如下圖所示。下列說法正確的是()A.溶液中存在：B.用溶液浸泡沉淀，無沉淀生成C.D.時(shí)，向溶液中滴加少量碘水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4.[2024江蘇揚(yáng)州高三調(diào)研測試]室溫下，通過下列試驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)，下列說法正確的是()①測量溶液的約為12②向溶液中加入溶液，溶液③將濃度均為的溶液和溶液等體積混合，有白色沉淀生成A.試驗(yàn)①溶液中存在：B.試驗(yàn)②溶液中存在：C.由試驗(yàn)②可得：D.由試驗(yàn)③可得：5.[2024江蘇無錫高二期中]依據(jù)下表試驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)試驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黃色沉淀生成B向濃度均為的、的混合溶液中滴入幾滴溶液，先生成紅褐色沉淀C向濃度均為的和的混合溶液中滴入少量溶液，產(chǎn)生黑色沉淀D向溶液中滴入2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入2滴溶液，白色沉淀漸漸變?yōu)樗{(lán)色6.已知：時(shí)，，。（1）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的射線透視時(shí)，常運(yùn)用作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)（約為1），但服用大量仍舊是平安的，不溶于酸的緣由是（用溶解平衡原理說明）。萬一誤服了少量，應(yīng)盡快用大量溶液洗胃，假如忽視洗胃過程中溶液濃度的改變，殘留在胃液中的濃度僅為。（2）長期運(yùn)用的鍋爐須要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有，可先用溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的，而后用酸除去。①轉(zhuǎn)化為的離子方程式為。②請分析轉(zhuǎn)化為的原理：。（3）牙齒表面由一層硬的組成為的難溶物質(zhì)愛護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：。進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會受到腐蝕，其緣由是。已知的溶解度比的溶解度小，請用離子方程式表示運(yùn)用含氟牙膏防止齲齒的緣由：。B級關(guān)鍵實(shí)力提升練7.[2024江蘇南京外國語學(xué)校、海安中學(xué)、金陵中學(xué)高三三校聯(lián)考]室溫下，向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，過濾，向?yàn)V渣中加入溶液，浸泡一段時(shí)間后過濾，向?yàn)V渣中加入足量的鹽酸，無明顯現(xiàn)象。已知：，。下列說法正確的是()A.溶液中存在：B.其次次過濾后所得濾渣中加鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.溶液的濃度至少為D.溶液浸泡后的溶液中肯定存在8.常溫下，用廢電池的鋅皮制備的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，工藝流程如下：有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：化合物的近似值下列說法不正確的是()A.若不加溶液，將會使和不好分別B.時(shí)，鐵離子剛好沉淀完全C.調(diào)整步驟中，時(shí)，鋅離子起先沉淀D.由晶體制得固體的操作方法是邊加熱邊通入氣體9.在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.溫度肯定時(shí)，隨的增大而減小B.三個(gè)不同溫度中，時(shí)最大C.時(shí)，圖中點(diǎn)對應(yīng)的溶液是飽和溶液D.下的飽和溶液升溫到后會析出固體C級學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練10.工業(yè)上制取的生產(chǎn)流程如下：請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：物質(zhì)溶度積完全沉淀時(shí)的范圍（1）在溶液A中加入的目的是。（2）在溶液B中加入的作用是。（3）操作的目的是。（4）在中加入鹽酸使轉(zhuǎn)化為，采納稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是第四節(jié)沉淀溶解平衡A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.C[解析]表示的是的沉淀溶解平衡，說明與反應(yīng)不能完全進(jìn)行究竟。2.D[解析]對于平衡體系，加固體使該沉淀溶解平衡左移，固體增多，變大；加溶液使該沉淀溶解平衡右移，固體削減，變大；加固體使該沉淀溶解平衡左移，固體增多，變小。3.C[解析]溶液中存在物料守恒：，錯(cuò)誤；沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡：，，，用溶液浸泡沉淀，，故有沉淀生成，錯(cuò)誤；，正確；時(shí)，向溶液中滴加少量碘水時(shí)會發(fā)生反應(yīng)：，但由于溶液過量，生成的氫離子接著與反應(yīng)生成，錯(cuò)誤。4.D[解析]試驗(yàn)①中，溶液存在電荷守恒：，物料守恒：，以上兩式相減可得到質(zhì)子守恒：，項(xiàng)錯(cuò)誤；試驗(yàn)②中，向溶液中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)后有剩余，且反應(yīng)剩余的和生成的相等，溶液，說明的水解大于的電離，此時(shí)溶液中存在物料守恒：，且，所以試驗(yàn)②溶液中存在：，項(xiàng)錯(cuò)誤；試驗(yàn)②中，因?yàn)?，且依?jù)溶液，可以推斷出：，不等式兩邊同時(shí)乘上可得到：，即，項(xiàng)錯(cuò)誤；試驗(yàn)③中，將濃度均為的溶液和溶液等體積混合，有白色沉淀生成，說明，即，項(xiàng)正確。5.A[解析]和的濃度未知，滴入少量稀溶液，有黃色沉淀生成，可能是由于大，所以不能證明，故錯(cuò)誤；、的濃度相同，滴入幾滴溶液，先生成紅褐色的沉淀，所以可以得出結(jié)論：，故正確；、的濃度相同，滴入少量溶液，產(chǎn)生黑色的沉淀，所以可以得出結(jié)論：，故正確；向溶液中滴入2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是少量的，再滴入2滴溶液，白色沉淀漸漸變?yōu)樗{(lán)色的沉淀，說明，故正確。6.（1）對沉淀溶解平衡，不能削減或的濃度，平衡不能向沉淀溶解的方向移動;（2）①②存在沉淀溶解平衡，加入溶液后，與結(jié)合生成沉淀，濃度減小，使的沉淀溶解平衡向溶解的方向移動（3）有機(jī)酸能中和，使平衡向右移動，加速牙齒腐蝕;B級關(guān)鍵實(shí)力提升練7.D[解析]溶液中存在物料守恒：，錯(cuò)誤；和反應(yīng)生成白色沉淀為，加入溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，過濾得到沉淀，向?yàn)V渣中加入足量的鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明其次次濾渣不存在，只有，加鹽酸不反應(yīng)，錯(cuò)誤；白色沉淀存在溶解平衡：，由，轉(zhuǎn)化為沉淀至少須要，錯(cuò)誤；白色沉淀為，加入溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：，，增大，使平衡正向移動，保證沉淀完全轉(zhuǎn)化，則，即，正確。8.C[解析]由表中數(shù)據(jù)可知、的的近似值相等，如不加溶液，則和難以分別，故正確；，鐵離子剛好沉淀完全時(shí)，，，，故正確；起先沉淀，則，此時(shí)，故錯(cuò)誤；由晶體制固體的操作方法是邊加熱邊通入氣體，可防止氯化鋅水解，故正確。9.D[解析]溫度肯定時(shí)，不變，項(xiàng)錯(cuò)誤；由題中沉淀溶解平衡曲線可看出，時(shí)，、最大，最大，項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)，點(diǎn)不在線上，小于平衡時(shí)，溶液未達(dá)到飽和，項(xiàng)錯(cuò)誤；從升溫到要析出固體，項(xiàng)正確。C級學(xué)科素養(yǎng)創(chuàng)新練10.（1）將氧化為，使后續(xù)分別更加完全[解析]由生產(chǎn)流程可知，加入的目的是將氧化為，以便在后續(xù)的生產(chǎn)中被除去。（2）