新教材2025版高中化學(xué)第2章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)第1節(jié)共價(jià)鍵模型學(xué)案魯科版選擇性必修2

第1節(jié)共價(jià)鍵模型課程標(biāo)準(zhǔn)1．相識(shí)原子間通過(guò)原子軌道重疊形成共價(jià)鍵。2．了解共價(jià)鍵具有飽和性和方向性。3．知道依據(jù)原子軌道的重疊方式，共價(jià)鍵可分為σ鍵和π鍵等類型。4．知道共價(jià)鍵可分為極性和非極性共價(jià)鍵。5．了解共價(jià)鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角可以用來(lái)描述鍵的強(qiáng)弱和分子的空間結(jié)構(gòu)。學(xué)法指導(dǎo)1.通過(guò)H2、N2、HCl等的形成過(guò)程，相識(shí)共價(jià)鍵的形成、本質(zhì)和分類，了解共價(jià)鍵的特征。2．結(jié)合教材中的圖示，探討利用電負(fù)性推斷共價(jià)鍵的極性。3．通過(guò)對(duì)簡(jiǎn)潔分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析，明確鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能的含義。必備學(xué)問(wèn)·自主學(xué)習(xí)——新知全解一遍過(guò)學(xué)問(wèn)點(diǎn)一共價(jià)鍵的形成與特征1.共價(jià)鍵的形成概念原子間通過(guò)________形成的化學(xué)鍵本質(zhì)高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用形成元素通常電負(fù)性相同或差值小的____________之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵表示方法①用一條短線表示由____________所形成的共價(jià)鍵，如H—H②用“=”表示原子間共用________所形成的共價(jià)鍵，如C=C③用“≡”表示原子間共用________所形成的共價(jià)鍵，如C≡C2.共價(jià)鍵的特征特征概念作用飽和性每個(gè)原子所能形成共價(jià)鍵的________或以共價(jià)鍵連接的________是肯定的共價(jià)鍵的飽和性確定了各種原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的________關(guān)系方向性共價(jià)鍵將盡可能沿著________________的方向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊得________，電子在核間出現(xiàn)的概率愈大，所形成的共價(jià)鍵就________共價(jià)鍵的方向性確定分子的________微點(diǎn)撥并不是只有非金屬元素之間才能存在共價(jià)鍵，金屬元素與非金屬元素之間也可以形成共價(jià)鍵，如AlCl3。也不是全部物質(zhì)中的原子間都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體的原子間沒有化學(xué)鍵。學(xué)思用1．推斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)金屬元素與非金屬元素之間能形成共價(jià)鍵。()(2)共價(jià)鍵是一種電性吸引。()(3)只有非金屬元素之間才能存在共價(jià)鍵。()(4)全部物質(zhì)中的原子間都存在化學(xué)鍵。()(5)原子軌道在空間都具有方向性。()2．下列不屬于共價(jià)鍵成鍵因素的是()A．共用電子B．成鍵原子的原子軌道發(fā)生重疊C．形成化學(xué)鍵，體系能量降低，趨于穩(wěn)定D．兩原子體積大小要適中學(xué)問(wèn)點(diǎn)二共價(jià)鍵的類型1.σ鍵與π鍵：(按原子軌道重疊方式分類)σ鍵原子軌道以“________”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率________而形成的共價(jià)鍵π鍵原子軌道以“________”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率________而形成的共價(jià)鍵2.極性鍵和非極性鍵：(按共用電子對(duì)是否偏移分類)類型形成元素共用電子對(duì)偏移原子電性非極性鍵____元素兩原子電負(fù)性相同，共用電子對(duì)________兩原子都不顯電性極性鍵______元素共用電子對(duì)偏向電負(fù)性____的原子電負(fù)性較大的原子顯____電性，電負(fù)性較小的原子顯____電性微點(diǎn)撥(1)σ鍵和π鍵的推斷方法化學(xué)式—結(jié)構(gòu)式—單鍵：(2)極性鍵和非極性鍵的推斷方法①共價(jià)鍵極性推斷：同種元素的原子間形成非極性鍵，不同種元素的原子間形成極性鍵。②共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱推斷：電負(fù)性差值越大，鍵的極性越強(qiáng)。如鍵的極性由強(qiáng)到弱的依次為H—F>H—O>H—N>H—P。學(xué)思用1．推斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)s軌道只能形成σ鍵，而p軌道只能形成π鍵。()(2)原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越堅(jiān)固。()(3)NH3分子中N原子為1個(gè)，氫原子可能為2也可能為3。()(4)共價(jià)鍵的方向性與原子軌道的重疊程度有關(guān)。()(5)若成鍵后兩原子的原子核距離更近些，體系的能量會(huì)更低。()2．下列分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是()A．CH4B．NH3C．CO2D．F2學(xué)問(wèn)點(diǎn)三鍵參數(shù)1.概念和應(yīng)用概念意義鍵長(zhǎng)兩個(gè)成鍵原子的________間的距離鍵長(zhǎng)愈短，化學(xué)鍵愈強(qiáng)，鍵就愈堅(jiān)固鍵角在多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵的____常用于描述多原子分子的空間結(jié)構(gòu)鍵能在1×105Pa、298K條件下，斷開1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成________________所汲取的能量表示化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，鍵能愈大，鍵愈堅(jiān)固2.對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響3．分子光譜(1)概念：分子從一種能級(jí)變更到另一種能級(jí)時(shí)________或________的光譜。(2)影響因素：________、________和電荷分布等。(3)應(yīng)用：測(cè)定和鑒別________結(jié)構(gòu)。學(xué)思用1．推斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)鍵長(zhǎng)越短，鍵能肯定越大。()(2)鍵長(zhǎng)是成鍵兩原子半徑的和。()(3)破壞化學(xué)鍵時(shí)，消耗能量，而形成新的化學(xué)鍵時(shí)，則釋放能量。()(4)碳碳雙鍵鍵能是碳碳單鍵鍵能的兩倍。()(5)共價(jià)鍵的鍵能和鍵長(zhǎng)反映了共價(jià)鍵的強(qiáng)弱程度。()2．用“＞”或“＜”填空。(1)比較鍵能大?。孩貱—H________N—H________H—O；②H—F________H—Cl。(2)比較鍵長(zhǎng)大小。①C—H________N—H________H—O；②H—F________H—Cl。(3)比較鍵角大?。孩貱O2________NH3；②H2O________NH3。關(guān)鍵實(shí)力·課堂探究——學(xué)科素養(yǎng)全通關(guān)提升點(diǎn)一共價(jià)鍵的類型和特點(diǎn)1.共價(jià)鍵的類型2．σ鍵與π鍵的區(qū)分鍵類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式沿鍵軸方向“頭碰頭”重疊沿鍵軸方向“肩并肩”重疊類型s－sσ鍵、s－pσ鍵、p－pσ鍵p－pπ鍵原子軌道重疊部分兩原子核之間，在鍵軸處鍵軸上方和下方，鍵軸處為零原子軌道重疊程度大小鍵的強(qiáng)度較大較小化學(xué)活潑性不活潑活潑鍵的存在共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵、三鍵中含有一個(gè)σ鍵共價(jià)雙鍵、三鍵分別含有1個(gè)、2個(gè)π鍵，兩原子間最多能形成2個(gè)π鍵3.σ鍵與π鍵常見的類型(1)σ鍵的常見類型。類型形成過(guò)程s—s型s—p型p—p型(2)π鍵的常見類型——p—pπ鍵。互動(dòng)探究問(wèn)題1美國(guó)物理化學(xué)家路易斯提出了共價(jià)學(xué)說(shuō)，建立了經(jīng)典的共價(jià)鍵理論。此理論的核心是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(ns2np6)(氫除外)，故路易斯價(jià)鍵理論又稱八隅體理論。據(jù)此思索：①共價(jià)鍵形成的本質(zhì)是什么？②共價(jià)鍵有哪些特點(diǎn)？主要有哪些分類？問(wèn)題2乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價(jià)鍵分別由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成？典例示范[典例1]下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的推斷不正確的是()A．s—sσ鍵與s—pσ鍵的對(duì)稱性不同B．分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè)σ鍵C．已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵素養(yǎng)訓(xùn)練[訓(xùn)練1]下列說(shuō)法正確的是()A．C2H4分子中C=C鍵中的σ鍵強(qiáng)于π鍵B．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，至少有1個(gè)π鍵C．氣體單質(zhì)分子中，肯定含有σ鍵，可能含有π鍵D．HClO分子中有s—pσ鍵和p—pπ鍵提升點(diǎn)二共價(jià)鍵的鍵參數(shù)1.共價(jià)鍵鍵參數(shù)與分子性質(zhì)的關(guān)系鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定。2．共價(jià)鍵強(qiáng)弱的推斷(1)由原子半徑和共用電子數(shù)推斷：成鍵原子的原子半徑越小，共用電子數(shù)越多，則共價(jià)鍵越堅(jiān)固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。(2)由鍵能推斷：共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越堅(jiān)固。(3)由鍵長(zhǎng)推斷：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越堅(jiān)固。(4)由電負(fù)性推斷：元素的電負(fù)性差別越大，該元素的原子對(duì)共用電子的吸引力越大，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。互動(dòng)探究碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下表所示，簡(jiǎn)要分析和說(shuō)明下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol－1)347413358226323368回答下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}1通常條件下，比較CH4和SiH4的穩(wěn)定性誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)弱？問(wèn)題2硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，緣由是什么？問(wèn)題3SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，緣由是什么？典例示范[典例2]依據(jù)氫分子的形成過(guò)程示意圖回答問(wèn)題。(1)H—H鍵的鍵長(zhǎng)為________，①～⑤中，體系能量由高到低的依次是________。(2)下列說(shuō)法中正確的是________。A．氫分子中含有一個(gè)π鍵B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增大C．由④到⑤，必需消耗外界的能量D．氫分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵(3)已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵Si—OH—OO=OSi—SiSi—C鍵能/(kJ·mol－1)368467498226x①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小(填“>”“<”或“＝”)：x________226kJ·mol－1。②H2被喻為21世紀(jì)人類最志向的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“將來(lái)的石油”的觀點(diǎn)。已知1mol單質(zhì)硅含有2molSi—Si鍵，1molSiO2含4molSi—O鍵，試計(jì)算：每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為________；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為________。素養(yǎng)訓(xùn)練[訓(xùn)練2]KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國(guó)科學(xué)工作者制備的超大KH2PO4晶體已應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國(guó)家戰(zhàn)略空白。已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ·mol－1)如表：N—NN≡NP—PP≡P193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的緣由是________________。課堂總結(jié)[學(xué)問(wèn)導(dǎo)圖][誤區(qū)警示]1．由于分子中的原子始終處于不斷振動(dòng)之中，故鍵長(zhǎng)只是振動(dòng)著的原子處于平衡位置時(shí)的核間距，這個(gè)距離增大或減小，分子的穩(wěn)定性都將減小。2．F—F鍵的鍵長(zhǎng)比Cl—Cl鍵的鍵長(zhǎng)短，而鍵能卻比Cl—Cl鍵的鍵能小的緣由：F原子的半徑很小，F(xiàn)—F鍵的鍵長(zhǎng)短，兩個(gè)F原子成鍵時(shí)，原子核之間的距離很小，排斥力很大，因此F—F鍵的鍵能比Cl—Cl鍵的鍵能小。因?yàn)镕—F鍵的鍵能小，所以F2的穩(wěn)定性差，很簡(jiǎn)潔與其他物質(zhì)反應(yīng)。3．共價(jià)鍵斷裂的難易程度與共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，共價(jià)分子(如非金屬氫化物)的穩(wěn)定性的差異可用分子中共價(jià)鍵鍵能的大小來(lái)說(shuō)明，而它們的熔、沸點(diǎn)的凹凸則與鍵能無(wú)關(guān)，因?yàn)槿刍蛏A只需增大分子間的距離而不破壞共價(jià)鍵，這是物理變更。隨堂檢測(cè)·強(qiáng)化落實(shí)——基礎(chǔ)知能練到位1．共價(jià)鍵①H—H鍵、②H—F鍵、③H—O鍵、④N—H鍵、⑤P—H鍵中，鍵的極性由弱到強(qiáng)的依次正確的是()A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．①⑤④③②D．②③④⑤①2．(雙選)氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相像。下列關(guān)于氰氣的敘述正確的是()A．不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)B．分子中原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵3．下列說(shuō)法正確的是()A．分子中化學(xué)鍵鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越穩(wěn)定B．元素周期表中第ⅠA族和第ⅦA族元素原子間可能形成共價(jià)鍵C．水分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—H，分子中的鍵角為180°D．H—O鍵的鍵能為463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)汲取的能量為2×463kJ4．依據(jù)如表所列鍵能數(shù)據(jù)，可推出下列分子中最不穩(wěn)定的是()化學(xué)鍵H—HH—ClH—BrCl—ClBr—Br鍵能/(kJ·mol－1)436.0431.8366.0242.7193.7A.HClB．HBrC.H2D．Br25．在下列物質(zhì)中：①HCl②N2③NH3④Na2O2⑤H2O2⑥NH4Cl⑦NaOH⑧Ar⑨CO2⑩C2H4(1)只存在非極性鍵的分子是________(填序號(hào)，下同)；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是________；只存在極性鍵的分子是________。(2)只存在單鍵的分子是________；存在三鍵的分子是________；只存在雙鍵的分子是________；既存在單鍵又存在雙鍵的分子是________。(3)只存在σ鍵的分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是________。(4)不存在化學(xué)鍵的是________。第1節(jié)共價(jià)鍵模型必備知識(shí)·自主學(xué)習(xí)[學(xué)問(wèn)點(diǎn)一]1．共用電子非金屬元素原子一對(duì)共用電子兩對(duì)電子三對(duì)電子2．總數(shù)原子數(shù)目數(shù)量電子出現(xiàn)概率最大愈多愈堅(jiān)固空間結(jié)構(gòu)[學(xué)思用]1．答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．解析：共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵。兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)原子軌道發(fā)生重疊，使電子在核間區(qū)域出現(xiàn)的概率增大，原子核對(duì)兩個(gè)電子都產(chǎn)生吸引作用，使體系的能量漸漸下降，但對(duì)成鍵原子體積的大小沒有要求。綜上所述，D項(xiàng)符合題意。答案：D[學(xué)問(wèn)點(diǎn)二]1．頭碰頭增大肩并肩增大2．同種不偏移不同種較大負(fù)正[學(xué)思用]1．答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．解析：CO2分子中含有碳氧雙鍵，一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，而CH4、NH3、F2中均只含有σ鍵。答案：C[學(xué)問(wèn)點(diǎn)三]1．原子核夾角氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子3．(1)汲取放射(2)鍵長(zhǎng)鍵角(3)分子[學(xué)思用]1．答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2．答案：(1)①＜＜②＞(2)①＞＞②＜(3)①＞②＜關(guān)鍵能力·課堂探究提升點(diǎn)一[互動(dòng)探究]提示1：①共價(jià)鍵的本質(zhì)是原子間形成共用電子對(duì)。②共價(jià)鍵具有方向性和飽和性，主要有兩種分類方式，分別是依據(jù)電子云的重疊方式分為σ鍵和π鍵；依據(jù)共用電子對(duì)是否偏移，分成極性鍵和非極性鍵。提示2：乙烷分子中的共價(jià)鍵由7個(gè)σ鍵組成；乙烯分子中的共價(jià)鍵由5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵組成；乙炔分子中的共價(jià)鍵由3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵組成。[典例1]解析：s—sσ鍵無(wú)方向性，s—pσ鍵軸對(duì)稱，A項(xiàng)正確；在含有共價(jià)鍵的分子中肯定有σ鍵，可能有π鍵，如N2等，B項(xiàng)正確；單鍵都為σ鍵，乙烷分子結(jié)構(gòu)式為，其6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，D項(xiàng)正確；共價(jià)三鍵中一個(gè)為σ鍵，另外兩個(gè)為π鍵，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2個(gè)C—Hσ鍵，C≡C鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，C項(xiàng)錯(cuò)。答案：C[訓(xùn)練1]解析：σ鍵一般比π鍵重疊程度大，所以C2H4分子中C=C鍵中的σ鍵強(qiáng)于π鍵，A項(xiàng)正確；兩個(gè)原子形成的共價(jià)單鍵為σ鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體單質(zhì)是單原子分子，沒有σ鍵也沒有π鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，H—O鍵為s—pσ鍵，O—Cl鍵為p—pσ鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A提升點(diǎn)二[互動(dòng)探究]提示1：因?yàn)镃—H鍵的鍵能大于Si—H鍵的鍵能，所以CH4比SiH4穩(wěn)定。提示2：C—C鍵和C—H鍵的鍵能比Si—H鍵和Si—Si鍵的鍵能都大，因此烷烴比較穩(wěn)定，而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成。提示3：C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定，而Si—H的鍵能卻小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵。[典例2]解析：(1)可以干脆從圖上有關(guān)數(shù)據(jù)讀出，H—H鍵的鍵長(zhǎng)為0.074nm；體系能量由高到低的依次是①⑤②③④。(2)氫分子中只含有一個(gè)σ鍵，A錯(cuò)誤；共價(jià)鍵的本質(zhì)就是高概率的出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用，B正確；⑤比④能量高，由④到⑤必需消耗外界能量，C正確；氫分子中只含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。(3)①Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)比Si—C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小。②從圖上讀出，H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為1000g÷2g·mol-1答案：(1)0.074nm①⑤②③④(2)BC(3)①＞②124500kJ522kJ[訓(xùn)練2]解析：依據(jù)表中的相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能可知，若4molN形成類似白磷分子結(jié)構(gòu)的N4分子，可以釋放出的能量為193kJ×6＝1158kJ；若4molN形成N2分子，則可釋放的能量為946kJ×2＝1892kJ，則形成N2分子放出的能量更多，故在N數(shù)目相同的條件下，N2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。同理，若4molP形成P4分子，可以釋放出的能量為197kJ×6＝1182kJ；若4molP形成P2分子，則可釋放的能量為489kJ×2＝978kJ，明顯，形成P4分子放出的能量更多，故在P數(shù)目相同的條件下，P4具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。答案：在原子數(shù)目相同的條件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。隨堂檢測(cè)·強(qiáng)化落實(shí)1．解析：元素周期表中，同一周期的主族元素原子，從左到右吸引電子的實(shí)力漸漸增加；同一主族從上到下，元素原子半徑漸漸增大，吸引電子的實(shí)力漸漸減弱，故吸引電子的實(shí)力：F＞O＞N＞P；H—H鍵是由吸引電子實(shí)力相同的同種原子形成的非極性鍵。所以C項(xiàng)正確。答案：C2．解析：氯氣能與NaOH反應(yīng)，氰氣與氯氣的性質(zhì)相像，則氰氣能與氫氧化鈉溶液發(fā)