化學(xué)鍵學(xué)案(高一化學(xué) )

第一章第三節(jié)化學(xué)鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.學(xué)習(xí)離子鍵及離子化合物。2.學(xué)習(xí)電子式的書寫。【重點(diǎn)難點(diǎn)】離子化合物形成過程。電子式的書寫。一預(yù)備知識(shí)思考：1、為什么一百多種元素可形成一千多萬種物質(zhì)？（原子間通過化學(xué)鍵形成各種物質(zhì)）2、食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？（Na+和Cl_）食鹽晶體不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電，說明了構(gòu)成食鹽的陰、陽離子之間存在著_相互___________的相互作用。3、氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000℃，它的分解率仍不到1％，這就說明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在__強(qiáng)烈的相互的相互作用。二．合作學(xué)習(xí)：一、離子鍵（一）離子鍵的形成與概念氯化鈉的形成分析1、概念：相反電荷離子之間的相互__作用叫做離子鍵2、成鍵條件=1\*GB3①、成鍵微粒：_陰陽離子___________________=2\*GB3②、成鍵本質(zhì)：__靜電作用________________=3\*GB3③、成鍵元素：典型的金屬元素與典型的非金屬元素__________________（二）離子化合物1、概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物2、離子化合物的范圍（1）活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子化合物（如IA、IIA族的金屬與O、S鹵素間形成的化合物）（2）強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物（3）離子化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)說明：離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2O（√）MgCl2（√）H2SO4HClNa2O2（√）NaOH（√）NH4Cl（√）二、電子式1、定義：用·或×簡明地表示原子、離子的_最外層電子_______的式子，叫電子式。說明：（1）金屬陽離子的電子式就是其離子符號(hào)；（2）陰離子和復(fù)雜離子的電子式要標(biāo)“[]”及“電荷數(shù)”；（3）化合物的電子式，數(shù)目多的離子均勻分布在數(shù)目少的周圍，不合并。離子化合物的形成，可用電子式表示，如氯化鈉的形成可表示為：。根據(jù)教材中列舉的實(shí)例，并查閱有關(guān)資料，討論歸納有關(guān)原子、離子、離子化合物的電子式的書寫方法及原子離子離子化合物KOK2OCaSCaS（4）寫出下列物質(zhì)的電子式NaClNa2OMgCl2（5）用電子式表示形成過程CaOMgBr2【過關(guān)檢測(cè)】1．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是(A)A．苛性鈉B．碘化氫C．硫酸D．醋酸2．下列表示電子式的形成過程正確的是(C)3．下列說法正確的是A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離4．XY2是離子化合物，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X、Y為(D)A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F5．下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是(C)A．KClB．NaBrC．LiID．KF6．下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是(A)A．Be2+中的質(zhì)子和電子B．原子中的中子和質(zhì)子C．NaHC03中的陽離子和陰離子D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子7.下列關(guān)于離子鍵的說法中正確的是(D)A．離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的B．只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵C.凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物8.下列化合物的電子式書寫正確的是(D)9．.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是(AＣ)A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物10．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(D)A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn) C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電11．M是元素周期表中ⅡA族元素，Y是ⅦA族元素，M、Y的兩種單質(zhì)化合生成Z。下列有關(guān)Z的判斷錯(cuò)誤的是(AＣD)A.Z一定是離子化合物B.Z的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高C.Z一定溶于水D.形成Z的反應(yīng)用電子式表達(dá)為：12．氫化鈉(NaH)是一種白色晶體，NaH與水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是(BC)A.NaH在水中顯酸性B.NaH中氫離子電子層排布與氦相同C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大D.NaH中氫離子被還原為H213．用電子式表示①鋁原子_________________②硫離子_________________③硫化鉀的形成過程 【疑點(diǎn)反饋】：（通過本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來）